Химическое равновесие. 
Методические указания и контрольные задания по химии

Укажите и объясните, в каком направлении будет смещаться равновесие в системах: 2СО (г)? СО2 (г) + С (т), ?H0298= -173,0 кДж.

MgCO3(т)? MgO (т)+СО2(г) ?H0298 = 385,0 кДж а) при повышении температуры; б) при понижении общего давления. Напишите выражения для константы равновесия этих реакций.

Вычислите константу равновесия для обратимой реакции, протекающей по уравнению 2NО2(г)? 2NO (г)+О2(г), если известно, что в состоянии равновесия [NO2] = 0,06 моль/л, [NO] = 0,24 моль/л и [О2 ] = 0,22 моль/л. В каком направлении сместится равновесие при повышении давления ?

Напишите выражение для константы равновесия следующих обратимых реакций:

• 2НВr (г)? Н2(г) + Вr2(г), ?H0298= 72,5 кДж;
• 3Fe (т) + 4Н2О (г)? Fe3O4(т), + 4Н2(г), ?H0298 = -152,3 кДж .

Объясните, как повлияют увеличение концентрации реагирующих веществ и понижение температуры на химическое равновесие в этих системах.

При сгорании метана протекает экзотермическая реакция СН4(г) + 2О2(г)? СО2(г) + 2Н2О (г) Напишите выражение для константы равновесия этой системы. Какие внешние воздействия надо оказать на систему для увеличения выхода углекислого газа?

При некоторой температуре константа равновесия Кр гомогенной системы N2 + О2? 2NO равна 4,1*10 -4. Вычислите равновесную концентрацию О2, если равновесные концентрации N2 и NO соответственно равны 0,10 и 0,05 моль/л.

Начальные концентрации NO, Н2 и Н2О в гомогенной системе 2NO + 2Н2? N2+ Н2О соответственно равны 0,10; 0,05 и 0,10 моль/л. Вычислите равновесные концентрации Н2, N2 и Н2О, если равновесная концентрация [NO] = 0,07 моль/л. Чему равна константа равновесия?

При некоторой температуре константа равновесия Кр гомогенной системы N2+ 3H2? 2NH3 равна 0,1. Равновесные концентрации Н2 и NH3 соответственно равны 0,2 и 0,08 моль/л. Вычислите равновесную и начальную концентрацию N2.

Как влияет на равновесие гетерогенной системы С (т) + СО2(г)? 2C0(г), ?Hє298 = +119,8кДж: а) добавление СО2(г); б) добавление С (т); в) повышение температуры; г) повышение давления; д) введение катализатора; е) удаление СО (г)?

Эндотермическая реакция разложения пентахлорида фосфора протекает по уравнению РС15(г)? РС13(г) + С12{г), ?Hє298= +92,6 кДж.

Как надо изменить: а) температуру; б) давление; в) концентрацию, чтобы сместить равновесие в сторону прямой реакции разложения РС15?

Напишите выражения константы равновесия КР для равновесных систем: а) СaCO3(т)? CaO (г)+СО2(г); б) СО (г)+Н2О? CO2(г)+Н2(г) От каких факторов зависит константа равновесия?