Слабые электролиты. 
Химия

К слабым электролитам относится прежде всего вода Н₂0.

В число слабых электролитов (а < 3%) входят некоторые неорганические и органические кислоты: сероводородная H₂S, сернистая H₂S0₃, угольная Н₂С0₃, циановодородная HCN, фосфорная или оргофосфорная Н₃Р0₄, кремниевая H₂Si0₃, борная Н₃В0₃, уксусная СН₃СООН и др.

При растворении углекислого газа в воде образуется его гидрат С0₂ • Н₂0 и в незначительном количестве угольная кислота Н₂С0₃, тем не менее мы будем пользоваться формулой Н₂С0₃.

Диссоциация слабой угольной кислоты проходит по двум ступеням:

Практически диссоциация совершается лишь по первой ступени. Образующийся гидрокарбонат-ион НС0₃ ведет себя как слабый электролит.

По ступеням диссоциируют другие многоосновные кислоты — фосфорная Н₃Р0₄, кремниевая H₂Si0₃, борная Н₃В0₃, сероводородная H₂S. В водном растворе диссоциация проходит по первой ступени.

Степень диссоциации слабых электролитов зависит от концентрации. Например, для уксусной кислоты СН₃СООН имеем следующие числа: при С = 1,4, 12 моль/л, а = 0,1; 0,01; 0,001% соответственно.

К слабым электролитам относятся гидроксиды многих элементов, например Al (OH)₃, Cu (OH)₂, Fe (OH)₂, Fe (OH)₃ и др. (В-4−31. Почему?) Все они диссоциируют, но ступеням. Например, тригидроксид железа Fe (OH)₃:

В водном растворе диссоциация проходит практически по первой ступени. (В-4−32. Как сместить равновесие в сторону образования ионов Fe³⁺?).

Основные свойства гидроксидов одного и того же элемента усиливаются с уменьшением его валентности. Так, основные свойства у дигидроксида железа Fe (OH)₂ выражены сильнее, чем у тригидроксида Fe (OH)₃. И наоборот, кислотные свойства у Fe (OH)₃ проявляются сильнее, чем у Fe (OH)₂.

Слабым электролитом является гидроксид аммония NH₄OH. При растворении аммиака NH₃ в воде образуется раствор, который слабо проводит электрический ток и имеет горько-мыльный вкус. Среда раствора основная. В растворе образуются гидрат аммиака NH₃* Н₂0 и в незначительном количестве гидроксид аммония NH₄OH, который диссоциирует как слабый электролит с образованием иона аммония NH₄ и гидроксид-иона ОН :

Ниже для водного раствора аммиака будем пользоваться формулой NH₄OH.

К слабым электролитам относят некоторые соли, например хлорид цинка ZnCl₂, тиоцианат железа Fe (NCS)₃, цианид ртути Hg (CN)₂, которые также диссоциируют по ступеням.

Фосфорную кислоту Н₃Р0₄ считают электролитом средней силы. Ниже будем считать фосфорную кислоту слабой кислотой, диссоциирующей по первой ступени.

Серная кислота в концентрированных растворах ведет себя как кислота средней силы, а в очень сильно концентрированных — как слабый электролит. Будем считать серную кислоту сильным электролитом и записывать уравнение ее диссоциации в одну ступень с образованием двух ионов водорода.

Предложены и другие распределения электролитов по их силе, что объясняется зависимостью силы электролита от его концентрации.