Гидролиз солей. 
Равновесие в гомогенных системах

При растворении солей слабых кислот или слабых оснований в воде происходит химическое взаимодействие между ионами соли и ионами воды, сопровождающееся образованием слабой кислоты или кислой соли, слабого основания или основной соли. В результате гидролиза растворы этих солей имеют кислую или щелочную реакцию.

Равновесное состояние реакции гидролиза может быть охарактеризовано степенью гидролиза соли (h) или константой гидролиза (К_h). Под степенью гидролиза подразумевают число, показывающее, какая часть от общего количества растворенной соли подвергается гидролизу.

Рассмотрим различные случаи гидролиза солей.

Соль образована слабой кислотой и сильным основанием

(1.44).

(1.45).

Константа равновесия этой реакции является константой гидролиза соли.

K=K_h(1.46).

Если общая концентрация соли была С М, а гидролизу подверглось х молей, тогда равновесные концентрации будут равны.

[А-] = С — х M; [НА] = х.М, [ОН^-] = х М,.

(1.47).

Если K_h мала и С >> х, тогда значением х в знаменателе можно пренебречь, и.

(1.48).

(1.49).

(1.50).

Если K_h велика и х мало отличается от С, равновесные концентрации НА и ОН^- находят решением полного квадратного уравнения.

Степень гидролиза, выраженная в %, может быть найдена из следующего выражения:

(1.51).

(1.52).

Пример 14. Вычислить h и рН 0.05 М раствора KCN (K_a = 5Ч10^-10).

Решение.

Примем [HCN] = [OH^-] = x. Тогда.

pOH = 3, pH = 14 — 3 = 11,.