Π”ΠΈΠΏΠ»ΠΎΠΌΡ‹, курсовыС, Ρ€Π΅Ρ„Π΅Ρ€Π°Ρ‚Ρ‹, ΠΊΠΎΠ½Ρ‚Ρ€ΠΎΠ»ΡŒΠ½Ρ‹Π΅...
Брочная ΠΏΠΎΠΌΠΎΡ‰ΡŒ Π² ΡƒΡ‡Ρ‘Π±Π΅

ΠœΠΈΠ½Π΅Ρ€Π°Π»ΠΈΠ·Π°Ρ†ΠΈΡ сСрной ΠΈ Π°Π·ΠΎΡ‚Π½ΠΎΠΉ кислотами

Π Π΅Ρ„Π΅Ρ€Π°Ρ‚ΠŸΠΎΠΌΠΎΡ‰ΡŒ Π² Π½Π°ΠΏΠΈΡΠ°Π½ΠΈΠΈΠ£Π·Π½Π°Ρ‚ΡŒ ΡΡ‚ΠΎΠΈΠΌΠΎΡΡ‚ΡŒΠΌΠΎΠ΅ΠΉ Ρ€Π°Π±ΠΎΡ‚Ρ‹

Исп. Π΄/ΠΎΠΏΡ€Π΅Π΄. больш-Π²Π° ΠΊΠ°Ρ‚ΠΈΠΎΠ½ΠΎΠ². Π’ Π½Π°Ρ‡Π°Π»Π΅ ΠΌΠΈΠ½Π΅Ρ€Π°Π»ΠΈΠ·Π°Ρ†ΠΈΠΈ H2SO4 ΠΎΠ±Π»Π°Π΄. Π½ΠΈΠ·ΠΊΠΈΠΌ окислит-ΠΌ ΠΏΠΎΡ‚Π΅Π½Ρ†ΠΈΠ°Π»ΠΎΠΌ, Π½ΠΎ ΠΊΠ°ΠΊ Π²ΠΎΠ΄ΠΎΠΎΡ‚Π½ΠΈΠΌΠ°ΡŽΡ‰Π΅Π΅ Π²-Π²ΠΎ способств. ΠΏΠΎΠ²Ρ‹ΡˆΠ΅Π½ΠΈΡŽ T0 кипСния Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†. смСси ΠΈ ΡΡ‚ΠΈΠΌ ΠΏΠΎΠ²Ρ‹ΡˆΠ°Π΅Ρ‚ ΠΎΠΊΠΈΡΠ»ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½ΠΎΠ΅ Π΄-Π²ΠΈΠ΅ HNO3 -Π±ΠΎΠ»Π΅Π΅ сильного окислитСля, входящСго Π² ΠΎΠΊΠΈΡΠ»ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½ΡƒΡŽ смСсь. Благодаря Π²ΠΎΠ΄ΠΎΠΎΡ‚Π½ΠΈΠΌ. Π΄-ю ΠΊΠΎΠ½Ρ†. H2SO4 Π½Π°Ρ€ΡƒΡˆΠ°Π΅Ρ‚ структуру ΠΊΠ»Π΅Ρ‚ΠΎΠΊ ΠΈ Ρ‚ΠΊΠ°Π½Π΅ΠΉ Π±ΠΈΠΎΠ»ΠΎΠ³ΠΈΡ‡. ΠΌΠ°Ρ‚Π΅Ρ€ΠΈΠ°Π»Π°. ΠŸΡ€ΠΈ ΠΏΠΎΠ²Ρ‹ΡˆΠ΅Π½ΠΈΠΈ T0 (Π²Ρ‹ΡˆΠ΅ 110Β°Π‘… Π§ΠΈΡ‚Π°Ρ‚ΡŒ Π΅Ρ‰Ρ‘ >

ΠœΠΈΠ½Π΅Ρ€Π°Π»ΠΈΠ·Π°Ρ†ΠΈΡ сСрной ΠΈ Π°Π·ΠΎΡ‚Π½ΠΎΠΉ кислотами (Ρ€Π΅Ρ„Π΅Ρ€Π°Ρ‚, курсовая, Π΄ΠΈΠΏΠ»ΠΎΠΌ, ΠΊΠΎΠ½Ρ‚Ρ€ΠΎΠ»ΡŒΠ½Π°Ρ)

Исп. Π΄/ΠΎΠΏΡ€Π΅Π΄. больш-Π²Π° ΠΊΠ°Ρ‚ΠΈΠΎΠ½ΠΎΠ². Π’ Π½Π°Ρ‡Π°Π»Π΅ ΠΌΠΈΠ½Π΅Ρ€Π°Π»ΠΈΠ·Π°Ρ†ΠΈΠΈ H2SO4 ΠΎΠ±Π»Π°Π΄. Π½ΠΈΠ·ΠΊΠΈΠΌ окислит-ΠΌ ΠΏΠΎΡ‚Π΅Π½Ρ†ΠΈΠ°Π»ΠΎΠΌ, Π½ΠΎ ΠΊΠ°ΠΊ Π²ΠΎΠ΄ΠΎΠΎΡ‚Π½ΠΈΠΌΠ°ΡŽΡ‰Π΅Π΅ Π²-Π²ΠΎ способств. ΠΏΠΎΠ²Ρ‹ΡˆΠ΅Π½ΠΈΡŽ T0 кипСния Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†. смСси ΠΈ ΡΡ‚ΠΈΠΌ ΠΏΠΎΠ²Ρ‹ΡˆΠ°Π΅Ρ‚ ΠΎΠΊΠΈΡΠ»ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½ΠΎΠ΅ Π΄-Π²ΠΈΠ΅ HNO3 -Π±ΠΎΠ»Π΅Π΅ сильного окислитСля, входящСго Π² ΠΎΠΊΠΈΡΠ»ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½ΡƒΡŽ смСсь. Благодаря Π²ΠΎΠ΄ΠΎΠΎΡ‚Π½ΠΈΠΌ. Π΄-ю ΠΊΠΎΠ½Ρ†. H2SO4 Π½Π°Ρ€ΡƒΡˆΠ°Π΅Ρ‚ структуру ΠΊΠ»Π΅Ρ‚ΠΎΠΊ ΠΈ Ρ‚ΠΊΠ°Π½Π΅ΠΉ Π±ΠΈΠΎΠ»ΠΎΠ³ΠΈΡ‡. ΠΌΠ°Ρ‚Π΅Ρ€ΠΈΠ°Π»Π°. ΠŸΡ€ΠΈ ΠΏΠΎΠ²Ρ‹ΡˆΠ΅Π½ΠΈΠΈ T0 (Π²Ρ‹ΡˆΠ΅ 110Β°Π‘) ΠΈ ΠΊΠΎΠ½Ρ†-Ρ†ΠΈΠΈ (Π΄ΠΎ 60−70%) H2SO4 ΠΎΠ½Π° проявляСт ΠΎΠΊΠΈΡΠ»ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½Ρ‹Π΅ св-Π²Π° ΠΈ Ρ€Π°Π·Π»Π°Π³Π°Π΅Ρ‚ся с Π²Ρ‹Π΄Π΅Π»Π΅Π½ΠΈΠ΅ΠΌ оксида сСры (IV).

HNO3, находящаяся Π² ΡΠΌΠ΅ΡΠΈ с H2SO4, Π²Π½Π°Ρ‡Π°Π»Π΅ ΠΌΠΈΠ½Π΅Ρ€Π°Π»ΠΈΠ·Π°Ρ†ΠΈΠΈ явл. слабым окислитСлСм. Π‘ΠΎ Π²Ρ€Π΅ΠΌΠ΅Π½Π΅ΠΌ Ρ‡Π°ΡΡ‚ΡŒ HNO3ΠΏΡ€ΠΈ окислСнии Π±ΠΈΠΎΠ»ΠΎΠ³. ΠΌΠ°Ρ‚Π΅Ρ€ΠΈΠ°Π»Π° ΠΏΡ€Π΅Π²Ρ€Π°Ρ‰-ся Π² ΠΎΠΊΡΠΈΠ΄Ρ‹ Π°Π·ΠΎΡ‚Π° ΠΈ Π°Π·ΠΎΡ‚ΠΈΡΡ‚ΡƒΡŽ кислотуHNO2, ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€Ρ‹Π΅ явл. Π°Π²Ρ‚ΠΎΠΊΠ°Ρ‚Π°Π»ΠΈΠ·Π°Ρ‚ΠΎΡ€Π°ΠΌΠΈ дальнСйшСго Π±ΠΎΠ»Π΅Π΅ интСнсивн. ΠΏ-са окислСния ΠΎΡ€Π³. Π²-Π² Π°Π·ΠΎΡ‚Π½ΠΎΠΉ кислотой. Π‘ ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΠΎΠ²Π°Π½ΠΈΠ΅ΠΌ оксидов Π°Π·ΠΎΡ‚Π° ΠΈ Π°Π·ΠΎΡ‚истой кислоты, Π° Ρ‚Π°ΠΊΠΆΠ΅ с ΠΏΠΎΠ²Ρ‹ΡˆΠ΅Π½ΠΈΠ΅ΠΌ Ρ‚Π΅ΠΌΠΏΠ΅Ρ€Π°Ρ‚ΡƒΡ€Ρ‹ HNO3проявляСт сСбя ΠΊΠ°ΠΊ ΡΠΈΠ»ΡŒΠ½Ρ‹ΠΉ ΠΎΠΊΠΈΡΠ»ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒ.

ΠœΠ΅Ρ…Π°Π½ΠΈΠ·ΠΌ ΠΌΠΈΠ½Π΅Ρ€Π°Π»ΠΈΠ·. сводится Π² ΠΎΡΠ½. ΠΊ Π΄Π΅Π³ΠΈΠ΄Ρ€Π°Ρ‚Π°Ρ†ΠΈΠΈ ΠΎΡ€Π³Π°Π½ΠΈΡ‡. Π²-Π², ΡΠΎΡΡ‚Π°Π²Π»ΡΡŽΡ‰ΠΈΡ… ΠΎΠ±ΡŠΠ΅ΠΊΡ‚ исслСд-я ΠΈ ΠΎΠΊΠΈΡΠ»Π΅Π½ΠΈΡŽ ΠΈΡ….

Π’Π΅Ρ…Π½ΠΈΠΊΠ° Π˜Π·ΠΌΠ΅Π»ΡŒΡ‡Π΅Π½Π½Ρ‹ΠΉ ΠΈ ΠΏΠ΅Ρ€Π΅ΠΌΠ΅ΡˆΠ°Π½Π½Ρ‹ΠΉ ΠΎΠ±ΡŠΠ΅ΠΊΡ‚ ΠΏΠΎΠΌΠ΅Ρ‰ Π² ΠΊΠΎΠ»Π±Ρƒ КьСльдаля Π΅ΠΌΠΊΠΎΡΡ‚ΡŒΡŽ 300−350 ΠΌΠ»., Π·Π°Π»ΠΈΠ²Π°ΡŽΡ‚ смСсью H2O, H2SO4 ΠΊΠΎΠ½Ρ†, HNO3 ΠΊΠΎΠ½Ρ† (1:1:1) ΠΈΠ· Ρ€Π°ΡΡ‡Π΅Ρ‚Π° 75 ΠΌΠ» ΡΠΌΠ΅ΡΠΈ Π½Π° 100 Π³Ρ€ ΠΌΠ°Ρ‚Π΅Ρ€ΠΈΠ°Π»Π°. Если ΠΎΠ±ΡŠΠ΅ΠΊΡ‚-ΠΆΠΈΠ΄ΠΊΠΎΡΡ‚ΡŒ (ΠΌΠΎΡ‡Π°, ΠΌΠΎΠ»ΠΎΠΊΠΎ.)Ρ‚ΠΎ Π΅Π΅ ΡΠΌΠ΅ΡˆΠΈΠ². с 25 ΠΌΠ» H2SO4 ΠΊΠΎΠ½Ρ† ΠΈ 25 ΠΌΠ» HNO3 ΠΊΠΎΠ½Ρ† ΠΈ ΠΏΠΎΠ΄Π²Π΅Ρ€Π³Π°ΡŽΡ‚ ΠΌΠΈΠ½Π΅Ρ€Π°Π»ΠΈΠ·. ΠšΠΎΠ»Π±Ρƒ Π·Π°ΠΊΡ€Π΅ΠΏΠ». Π² ΡˆΡ‚Π°Ρ‚ΠΈΠ²Π΅ ΠΈ ΠΎΡΡ‚ΠΎΡ€ΠΎΠΆΠ½ΠΎ Π½Π°Π³Ρ€Π΅Π²Π°ΡŽΡ‚ (Π²ΠΎ ΠΈΠ·Π±Π΅ΠΆΠ°Π½ΠΈΠ΅ обугливания) Π½Π° Π³Π°Π·ΠΎΠ². Π³ΠΎΡ€Π΅Π»ΠΊΠ΅. Π’ ΠΏΡ€ΠΎΡ†Π΅ΡΡΠ΅ ΠΌΠΈΠ½Π΅Ρ€Π°Π»ΠΈΠ·. ΠΊ ΡΠΎΠ΄Π΅Ρ€ΠΆ. ΠΊΠΎΠ»Π±Ρ‹ врСмя ΠΎΡ‚ Π²Ρ€Π΅ΠΌΠ΅Π½ΠΈ + ΠΏΠΎ ΠΊΠ°ΠΏΠ»ΡΠΌ HNO3 ΠΊΠΎΠ½Ρ† (Π½Π΅ Π΄ΠΎΠΏΡƒΡΠΊΠ°Ρ‚ΡŒ обугливания), рСгулируя ΠΏ-с Ρ‚Π°ΠΊ, Ρ‡Ρ‚ΠΎΠ± ΠΎΠ½Π° ΠΏΠΎΠ»Π½ΠΎΡΡ‚ΡŒΡŽ Ρ€Π°ΡΡ…ΠΎΠ΄ΠΎΠ²Π°Π»Π°ΡΡŒ Π½Π° ΠΌΠΈΠ½Π΅Ρ€Π°Π»ΠΈΠ·-ю ΠΈ Π±ΡƒΡ€Ρ‹Π΅ ΠΏΠ°Ρ€Ρ‹ оксидов Π°Π·ΠΎΡ‚Π° Π½Π΅ Π²Ρ‹Ρ…ΠΎΠ΄ΠΈΠ»ΠΈ ΠΈΠ· ΠΊΠΎΠ»Π±Ρ‹.

ΠŸΠ΅Ρ€Π²Π°Ρ стадия ΠΌΠΈΠ½Π΅Ρ€Π°Π»ΠΈΠ·.(ДСструкция). Π—Π°ΠΊΠ» Π² Ρ€Π°Π·Ρ€ΡƒΡˆΠ΅Π½ΠΈΠΈ Ρ„ΠΎΡ€ΠΌΠ΅Π½Π½Ρ‹Ρ… элСмСнтов ΠΈ ΠΏΡ€ΠΎΠ΄ΠΎΠ»ΠΆΠ°Π΅Ρ‚ся, ΠΏΡ€ΠΈ Π½Π΅ ΠΎΡ‡Π΅Π½ΡŒ ΠΆΠΈΡ€Π½ΠΎΠΌ ΠΎΠ±ΡŠΠ΅ΠΊΡ‚Π΅, 30−40 ΠΌΠΈΠ½ (ΠΎΠ±ΡŠΠ΅ΠΊΡ‚ Π±ΡƒΡ€ΠΎΠ³ΠΎ ΠΈΠ»ΠΈ ΠΆΠ΅Π»Ρ‚ΠΎΠ³ΠΎ Ρ†Π²Π΅Ρ‚Π° с ΠΆΠΈΡ€Π½Ρ‹ΠΌΠΈ каплями.).

Вторая стадия .-Π³Π»ΡƒΠ±ΠΎΠΊΠΎΠ΅ ΠΆΠΈΠ΄ΠΊΠΎΡ„Π°Π·Π½ΠΎΠ΅ окислСниС. ПослС Ρ€Π°Π·Ρ€ΡƒΡˆ. Ρ„ΠΎΡ€ΠΌΠ΅Π½. эл-Ρ‚ΠΎΠ² ΠΊΠΎΠ»Π±Ρƒ с ΡΠΎΠ΄Π΅Ρ€ΠΆΠΈΠΌΡ‹ΠΌ ΠΏΠΎΠ΄Π²Π΅Ρ€Π³Π°ΡŽΡ‚ Π±ΠΎΠ»Π΅Π΅ ΡΠΈΠ»ΡŒΠ½ΠΎΠΌΡƒ Π½Π°Π³Ρ€Π΅Π²Π°Π½ΠΈΡŽ (ΠΈΠ·Π±Π΅Π³. обугливания), постоянно + HNO3 (1:1) Π΄ΠΎ Ρ‚Π΅Ρ… ΠΏΠΎΡ€, ΠΏΠΎΠΊΠ° получСнная бСсцвСтная ΠΆΠΈΠ΄ΠΊΠΎΡΡ‚ΡŒ ΠΏΡ€ΠΈ Π½Π°Π³Ρ€Π΅Π²Π°Π½ΠΈΠΈ Π² Ρ‚Π΅Ρ‡. 30 ΠΌΠΈΠ½ Π±Π΅Π· + HNO3 Π½Π΅ Π±ΡƒΠ΄Π΅Ρ‚ Ρ‚Π΅ΠΌΠ½Π΅Ρ‚ΡŒ. ΠœΠΈΠ½Π΅Ρ€Π°Π»ΠΈΠ·. Π·Π°ΠΊΠΎΠ½Ρ‡Π΅Π½Π°. ΠžΠ±Ρ‹Ρ‡Π½ΠΎ это 3−4 часа (ΠΆΠΈΡ€Π½Ρ‹ΠΉ ΠΎΠ±ΡŠΠ΅ΠΊΡ‚-6−8 час) ПослС Ρ€Π°Π·Ρ€ΡƒΡˆΠ΅Π½ΠΈΡ ΠΈ ΠΎΡ…лаТдСния ΠΎΠ±ΡŠΠ΅ΠΊΡ‚ ΠΎΠ±Ρ‹Ρ‡Π½ΠΎ бСсцвСтСн ΠΈΠ»ΠΈ слСгка ΠΆΠ΅Π»Ρ‚ΠΎΠ²Π°Ρ‚ ΠΈ ΠΏΡ€ΠΎΠ·Ρ€Π°Ρ‡Π΅Π½. Π’ ΠΏΡ€ΠΈΡ. ΠΎΠΊΡ€Π°ΡˆΠ΅Π½Π½Ρ‹Ρ… ΠΈΠΎΠ½ΠΎΠ² (Cu2+, Cr3+) ΠΌ.Π±. ΠΎΠΊΡ€Π°ΡˆΠ΅Π½, ΠΏΡ€ΠΈ Π½Π°Π»ΠΈΡ‡ΠΈΠΈ Pb2+, Ba2+, Ca2+ (послС разбавлСния Π²ΠΎΠ΄ΠΎΠΉ) ΠΌ. сод. осадок.

«+» ΠΌΠ΅Ρ‚ΠΎΠ΄Π°: быстроС достиТСниС ΠΏΠΎΠ»Π½ΠΎΡ‚Ρ‹ Ρ€Π°Π·Ρ€ΡƒΡˆΠ΅Π½ΠΈΡ ΠΎΡ€Π³. Π²-Π². ΠŸΠΎΠ»Π½ΠΎΡ‚Π° Ρ€Π°Π·Ρ€ΡƒΡˆΠ΅Π½ΠΈΡ.— ΠœΠ°Π»Ρ‹Π΅ ΠΎΠ±ΡŠΠ΅ΠΌΡ‹ ΠΏΠΎΠ»ΡƒΡ‡Π°Π΅ΠΌΠΎΠ³ΠΎ ΠΌΠΈΠ½Π΅Ρ€Π°Π»ΠΈΠ·Π°Ρ‚Π°.

«- «ΠΌΠ΅Ρ‚ΠΎΠ΄Π°. Π—Π½Π°Ρ‡ΠΈΡ‚. ΠΏΠΎΡ‚Π΅Ρ€ΠΈ Hg Π·Π° ΡΡ‡Π΅Ρ‚ лСтучСсти Π΅Π΅ ΡΠΎΠ΅Π΄ΠΈΠ½Π΅Π½ΠΈΠΉ. ΠŸΠΎΡΡ‚ΠΎΠΌΡƒ этот ΠΌ-Π΄ Π½Π΅ ΠΏΡ€ΠΈΠΌ. Π΄/ΠΌΠΈΠ½Π΅Ρ€Π°Π»ΠΈΠ·. ΠΎΠ±ΡŠΠ΅ΠΊΡ‚ΠΎΠ², сод. Ρ€Ρ‚ΡƒΡ‚ΡŒ. Для изолирования Hg ΠΏΡ€ΠΈΠΌ. дСструктивный ΠΌΠ΅Ρ‚ΠΎΠ΄.

ΠŸΠΎΠΊΠ°Π·Π°Ρ‚ΡŒ вСсь тСкст
Π—Π°ΠΏΠΎΠ»Π½ΠΈΡ‚ΡŒ Ρ„ΠΎΡ€ΠΌΡƒ Ρ‚Π΅ΠΊΡƒΡ‰Π΅ΠΉ Ρ€Π°Π±ΠΎΡ‚ΠΎΠΉ