Классификация на основе кислотно-основных свойств

Здесь особую роль отводят кислотно-основным представлениям Бренстеда-Лоури. Растворители делят на протонные и апротонные. К протонным относят растворители, которые проявляют протон-донорную или протон-акцепторную функцию по отношению к растворенному веществу. В зависимости от этого протонные растворители, в свою очередь, делят на протогенные (способные поставлять протоны), протофильные (способные принимать протоны) и амфипротонные (способные как поставлять, так и принимать протоны).

Растворители, которые проявляют себя одновременно и какбренстедовские кислоты и основания, относятся к амфипротным. Амфипротные растворители, которые являются более сильными кислотами, чем вода, Кольтгоф называет протогенными, а являющиеся более сильными основаниями — протофильными. Так, диметилсульфоксид, являющийся более слабой кислотой (/С=5−10), чем многие другие слабые кислоты (в том числе и вода), и проявляющий более основные свойства, чем вода, согласно указанной классификации должен относиться к протофильным растворителям, с чем, конечно, нельзя согласиться, учитывая другие его специфические свойства, характерные для полярных (диполярных) апротонных растворителей.

Рассматриваемая классификация растворителей, на первый взгляд довольно логичная, однако, небезупречна. Во-первых, хорошо известно, что резкой границы между отдельными типами растворителей по их кислотно-основным свойствам провести нельзя во-вторых, не обоснован выбор воды в качестве стандарта .

Классификация а-амннокислот основывается на нескольких принципах. В зависимости от строения радикала К различают алифатические, ароматические и гетероциклические аминокислоты. По кислотно-основным свойствам аминокислоты делятся на нейтральные — с равным числом аминои карбоксильных групп, кислые — с дополнительной карбоксильной группой (аспарагиновая и глутаминовая кислоты) и оснбвные с дополнительной аминогруппой (лизин).

Как и в случае водных растворов, должны входить величины, учитывающие кислотно-основные свойства растворителя, способность его молекул давать комплексные соединения С компонентами редокс-систем. В приводится классификация неводных растворителей на 6 типов полярные и неполярные кислоты (например, серная, муравьиная — полярные кислоты, а уксусная — неполярная) полярные и неполярные основания (соответственно, гидразин и пиридин) полярные и неполярные растворители, не обладающие отчетливо выраженными свойствами кислот и оснований (ацетон и хлороформ, четыреххлористый углерод).

Было предложено много классификаций неводных растворителей, но ни одна из них не может быть принята как общая. Классификация этих растворителей часто основывалась на их кислотно-основных свойствах. Такая классификация ограничена, но не более чем другие. Обычно выбор вида классификации зависит от особых свойств растворителей, интересующих исследователя.

Растворители проявляют кислотные и основные свойства. В соответствии с кислотно-основными свойствами их делят на амфи-протонные (самоионизирующие) и апротонные с кислотными, основными и нейтральными свойствами — классификация по Брен-стеду.

Сопоставляя эти общие данные о восстановительной и окислительной способности элементов с предыдущими данными о катионои анионообразующей способности элементов и об их кислотно-основных свойствах, мы видим, что все эти свойства изменяются в периодической системе симбатно и представляют собой химическое выражение физической классификации элементов как металлов, неметаллов и металлоидов.

Брёнстед [18] характеризовал растворители на основе тех свойств, которые являются определяющими для кислотно-основных свойств растворов. К ним отнесены протонодонорная способность (кислотность), протоноакцепторная способность (основность) и ионизирующие свойства (высокая диэлектрическая проницаемость Д). Предложенная Брёнстедом классификация растворителей дана в табл. VII. 1, где приведены примеры каждого класса растворителей.?[c.162].