Соединения хрома. 
Подгруппа хрома

Оксиды

Оксид хрома (II) CrO (основной) — сильный восстановитель, чрезвычайно неустойчив в присутствии влаги и кислорода. Практического значения не имеет.

Оксид хрома (III) Cr₂O₃ (амфотерный) устойчив на воздухе и в растворах.

Cr₂O₃ + H₂SO₄ = Cr₂ (SO₄) ₃ + H₂O.

Cr₂O₃ + 2NaOH = Na₂CrO₄ + H₂O.

Образуется при нагревании некоторых соединений хрома (VI), например:

• 4CrO₃ 2Cr₂O₃ + 3О₂
• (NH₄) ₂Cr₂O₇ Cr₂O₃ + N₂ + 4H₂O
• 4Cr + 3O₂ 2Cr₂O₃

Оксид хрома (III) используется для восстановления металлического хрома невысокой чистоты с помощью алюминия (алюминотермия) или кремния (силикотермия):

Cr₂O₃ +2Al = Al₂O₃ +2Cr.

2Cr₂O₃ + 3Si = 3SiO₃ + 4Cr.

Оксид хрома (VI) CrO_{3 (}кислотный) — темно малиновые игольчатые кристаллы. Получают действием избытка концентрированной H₂SO₄ на насыщенный водный раствор бихромата калия:

K₂Cr₂O₇ + 2H₂SO₄ = 2CrO₃ + 2KHSO₄ + H₂O.

Оксид хрома (VI) — сильный окислитель, одно из самых токсичных соединений хрома.

При растворении CrO₃ в воде образуется хромовая кислота H₂CrO₄

CrO₃ + H₂O = H₂CrO₄

Кислотный оксид хрома, реагируя со щелочами, образует желтые хроматы CrO₄^2-.

CrO₃ + 2KOH = K₂CrO₄ + H₂O.

Гидроксиды

Гидроксид хрома (III) обладает амфотерными свойствами, растворяясь как в кислотах (ведет себя как основание):

2Cr (OH) ₃ + 3H₂SO₄ = Cr₂ (SO₄) ₃ + 6H₂O.

так и в щелочах (ведет себя как кислота):

Cr (OH) ₃ + KOH = K [Cr (OH) ₄].

Cr (OH) ₃ + NaOH = NaCrO₂ + 2H₂O.

При прокаливании гидроксида хрома (III) образуется оксид хрома (III) Cr₂O₃.

2Cr (OH) ₃ Cr₂O₃ + 3H₂O.

Нерастворим в воде.

Кислоты

Кислоты хрома, отвечающие его степени окисления +6 и различающиеся соотношением числа молекул CrO₃ и H₂O, существуют только в виде растворов. При растворении кислотного оксида CrO₃, образуется монохромовая кислота (просто хромовая) H₂CrO₄.

CrO₃ + H₂O = H₂CrO₄

Подкисление раствора или увеличение в нем CrO₃ приводит к кислотам общей формулы nCrO₃ H₂O при n=2, 3, 4 это, соответственно, ди, три, тетрохромовые кислоты. Самая сильная из них — дихромовая, то есть H₂Cr₂O₇. Хромовые кислоты и их соли — сильные окислители и ядовиты.