Оксиды. 
типы оксидов

Оксимд (омкисел, омкись) — бинарное соединение химического элемента с кислородом в степени окисления ?2, в котором сам кислород связан только с менее электроотрицательным элементом. Химический элемент кислород по электроотрицательности второй после фтора, поэтому к оксидам относятся почти все соединения химических элементов с кислородом. К исключениям относятся, например, дифторид кислорода OF2.

Оксиды — весьма распространённый тип соединений, содержащихся в земной коре и во Вселенной вообще. Примерами таких соединений являются ржавчина, вода, песок, углекислый газ, ряд красителей. Оксидами называется класс минералов, представляющих собой соединения металла с кислородом (см. Окислы).

Соединения, содержащие атомы кислорода, соединённые между собой, называются пероксидами (перекисями) и супероксидами. Они не относятся к категории оксидов.

Основные оксиды

1. Основный оксид + кислота > соль + вода.

CuO + H2SO4 > CuSO4 + H2O.

Примечание: кислота ортофосфорная или сильная.

2. Сильноосновный оксид + вода > щелочь.

CaO + H2O > Ca (OH) 2.

Кислотные оксиды.

1. Кислотный оксид + вода > кислота.

SO3 + H2O > H2SO4.

Некоторые оксиды, например SiO2, с водой не реагируют, поэтому их кислоты получают косвенным путём.

2. Кислотный оксид + основный оксид > соль.

CO2 + CaO > CaCO3.

Амфотерные оксиды При взаимодействии с сильной кислотой или кислотным оксидом проявляют основные свойства:

ZnO + 2HCl > ZnCl2 + H2O.

При взаимодействии с сильным основанием или основным оксидом проявляют кислотные свойства:

ZnO + 2KOH + H2O > K2[Zn (OH) 4] (в водном растворе).

ZnO + CaO > CaZnO2 (при сплавлении).