Оксид и гидроксид хрома (II). Добыча кислотно-основные и окислительно-восстановительные свойства. 
Использование соединений хрома (II) в лаборатории

Соединения Cr (+2).

Оксид хрома (II) (закись хрома) — это черные или красные кристаллы. Основный оксид.

Получения Получают окислением амальгамы хрома CrHg3 или CrHg азотной кислотой или кислородом.

• 2CrHg3 + O2 = 2CrO + 6Hg
• 2CrHg + O2 = 2CrO + 2Hg

Или восстановлением оксида хрома (III):

H3PO2 + 2Cr2O3 > 4CrO + H3PO4.

Так же можно получить термическим разложением карбонила Сr (СО)6.

Химические свойства При 100 °C превращается в Cr2O3:

4CrO + O2 = 2Cr2O3.

Восстанавливается водородом до металлического хрома при 1000°С:

CrO + H2 = Cr + H2O.

Также можно восстановить коксом:

CrO + C = Сr + CO.

Растворяется в соляной кислоте с выделением водорода и хлорида хрома (III). Не растворим в разбавленных серной и азотной кислотах.

Гидроксид хрома (II) — неорганическое соединение, гидроокись металла хрома с формулой Сr (OH)2, коричневое (гидрат — жёлтое) аморфное вещество, не растворимые в воде, образует кристаллогидрат.

Получение.

· Действие разбавленных щелочей на раствор солей двухвалентного хрома в инертной атмосфере:

Химические свойства.

• · Кристаллогидрат при нагревании разлагается:
• · Реагирует с кислотами:
• · Окисляется кислородом воздуха:
• · С концентрированной уксусной кислотой образует тёмно-красный осадок:

Коричневый или желтый гидроксид Cr (OH)2 осаждается при добавлении щелочей к растворам солей хрома (II).

Ряд соединений хрома применяется в химических лабораториях в качестве реактивов. Ввиду токсичности соединений хрома они не применяются в медицине.