Химические свойства.
Получение и идентификация малахита
Образованием комплексных сое-динений объясняется цвет растворов солей меди (II). При растворении происходит химическое взаимодействие ионов соли с водой, и образуются так называемые аквакомплексы меди, имеющие голубую окраску: Соли меди образуются при растворении меди в кислотах-окислителях. Большая их часть имеет сине-зеленую окраску. Соединения меди (II) обладают слабыми окислительными… Читать ещё >
Химические свойства. Получение и идентификация малахита (реферат, курсовая, диплом, контрольная)
Медь относится к малоактивным металлам. В ряду активности металлов находится правее водорода. При обычных условиях медь не вступает во взаимодействие с водой, растворами щелочей, соляной кислотой и разбавленной серной кислотой. Но в азотной и концентрированной серной кислотах медь растворяется:
Сu + 8HNO3 разб. = 3Cu (NO3)2 + 2NO + 4Н2O.
Сu + 4HNO3 конц. = Cu (NO3)2 + 2NO2+ 2Н2O.
Сu+ 2H2SO4 конц. = CuSO4 + SO2 + 2 Н2O.
Как малоактивный металл медь обладает достаточно высокой стойкостью к коррозии. На воздухе медь покрывается зеленоватым налетом карбоната меди:
2Сu + O2 + СО2 + Н2O = Сu (ОН)2•СuСO2
Оксид СuО и гидроксид Сu (ОН)2 — довольно устойчивы. Гидроксид обладает амфотерными свойствами: он растворяется как в кислотах, так и в концентрированной щелочи с образованием синего гидроксокомплекса:
Cu (OH)2 + 2НСl = СuСl2 + 2Н2O.
Гидроксид меди (II) — труднорасворимое в воде вещество голубого цвета. При нагревании разлагается, образуя оксид меди (II) черного цвета:
Сu (ОН)2 = СuО + Н2O.
Темный цвет окисленных медных изделий обусловлен наличием на их поверхности этого оксида. Медь способна образовывать комплексные соединения. Если к раствору хлорида меди (II) прилить небольшое количество раствора аммиака, то выпадет осадок гидроксида меди (II):
CuCl2 + 2NH3 + 2Н2O = Сu (ОН)2 + 2NH4Cl.
Если добавить избыток аммиака, то гидроксид растворится с образованием комплексного соединения темно-синей окраски, характерной для аммиачного комплекса меди:
Сu (ОН)2+ 4NH3 = [Cu (NH3)4] (ОН)2
Эта реакция является качественной на ион меди (II).Растворимость гидроксида меди (II) в щелочах также связана с образованием комплексных соединений:
Cu (OH)2 + 2NaOH = Na2 [Cu (OH)4].
Образованием комплексных сое-динений объясняется цвет растворов солей меди (II). При растворении происходит химическое взаимодействие ионов соли с водой, и образуются так называемые аквакомплексы меди, имеющие голубую окраску:
CuSO4 + 6Н2O = [Сu (Н2O)6] SO4
Соединения меди (III), например Cu2O3 или KCuO2, встречаются редко, они малоустойчивы. Устойчивость соединений меди (I) выше, однако и они в водных растворах легко подвергаются диспропорционированию :
2Сu+ = Сu + Сu2+
Соли меди образуются при растворении меди в кислотах-окислителях. Большая их часть имеет сине-зеленую окраску. Соединения меди (II) обладают слабыми окислительными свойствами, что используется в анализе.
Для малахита характерна растворимость в кислотах с выделением CO2 и в аммиаке, который при этом окрашивается в синий цвет.
При нагревании в колбе выделяет воду, углекислый газ и становится чёрным:
(CuOH)2CO3 = 2CuO + CO2 + H2O.
Разлагается кипящей водой:
Cu2СO (OH)2 (тв) + 8 H2O (хол) = 2[Cu (H2O)4]+ CO+ 2OH.
Для малахита характерна растворимость в кислотах с выделением CO2 и в аммиаке, который при этом окрашивается в синий цвет.
Cu2СO3(OH)2 + 4HCl(разб.) = 2CuCl2+ CO2^ + 3H2O.
Cu2СO3(OH)2+ 8(NH3•H2O) [кoнц.] = [Cu (NH3)4]CO3+ [Cu (NH3)4](OH)2 + 8H2O.
Реагирует с цианидом калия, солями аммония:
Cu2СO3(OH)2+ 8KCN(конц.) = 2K2[Cu (CN)4] + K2CO3+ 2KOH.
Cu2СO3 (OH)+ 4NH4Cl (конц.) = 2CuCl+ CO2^ + 3H2O + 4NH3^.
Переводится в среднюю соль действием CO2 под избыточным давлением:
Cu2СO3(OH)2+ CO2 = 2CuCO3(бел.) + H2O.