Химические свойства. 
Производство 1,2-дихлорэтана

При нагревании с водой, раствором соды или суспензией гашёной извести, дихлорэтан образует этиленгликоль:

Под действием щёлочи или пиролизом превращается в хлористый винил. При нагревании дихлорэтана с аммиаком под давлением даёт этилендиамин.

с цианистым натрием дихлорэтан образует динитрил янтарной кислоты.

При нагревании с растворами полисульфидов натрия дихлорэтан образует каучукоподобное вещество — тиокол.

Реагирует с алюминием, а во влажном состоянии с цинком и железом.

Способы получения дихлорэтана

Существуют несколько способов получения дихлорэтана из этилена:

• 1) взаимодействие этилена с хлором в среде жидкого дихлорэтана при 20—30° С;
• 2) пропускание этилена через жидкий хлор при повышенном давлении и температуре не выше 0° С;
• 3) взаимодействие этилена с хлором при повышенных температурах (до 120° С) над различными катализаторами.(CuCl2, FeCl3, SbCl5, животный уголь и др.);
• 4) взаимодействие этилена, хлористого водорода и кислорода воздуха над медным катализатором при 300°С:

В промышленности распространен главным образом первый способ, технологически разработанный А. Ф. Добрянским с сотрудниками. Они доказали возможность использования для получения дихлорэтана не только чистого этилена, но и зтиленсодержащиж смесей, например этиленовой фракции газов пиролиза нефтяного сырья и этиленовой фракции коксового газа. По второму способу для достижения высокого выхода дихлорэтана требуются высококонцентрированный этилен и жидкий хлор. Кроме того, реакция образования дихлорэтана в этом случае протекает при избытке хлора, что приводит к образованию не только дихлорэтана, но и других продуктов хлорирования этилена. Недостатками остальных способов являются невысокий выход дихлорэтана вследствие образования побочных продуктов замещения, а также трудности очистки дихлорэтана.