Термодинамические характеристики (H, S, G) и возможность самопроизвольного протекания процесса

Федеральное агентство по образованию Государственное учреждение высшего профессионального образования Московский государственный университет Кафедра химии Курсовая работа

" Термодинамические характеристики (H,S,G) и возможность самопроизвольного протекания процесса"

Выполнил:

студент группы 420 681

Проверил:

доцент кафедры химии Москва 2009

План курсовой работы

Уравнять реакцию, используя электронно-ионный метод, указать процесс окисления, восстановления (окислитель, восстановитель).

Найти потенциалы окислителя и восстановителя указать направления протекания процесса.

Определить термодинамические характеристики (H, S, G) и возможность самопроизвольного протекания процесса.

Определить, изменение каких параметров может сместить равновесие в сторону продуктов реакции (написать кинетическое уравнение).

Написать электронную формулу всех элементов по 2 и 4 квантовым числам. Для отмеченного атома определить высшую и низшую валентность (составить формулу для гидроксидов, оксидов, солей и их химических соединений). Может ли взаимодействовать отмеченный металл с кислотами (HCL, H₂SO_{4 (р),} H₂SO_{4 (к),} HNO_{3 (P),} HNO_{3 (K),} растворами щелочей) (ответы обосновать). Отмеченный металл находиться в контакте с железом. Как будут протекать процессы коррозии во влажном воздухе и кислой среде. Способы защиты металла от коррозии.

Уравнять, используя электронно-ионный метод.

3Pb^*O₂ + Cr₂ (SO₄) ₃ +16NaOH 3Na₂PbO₂+2 Na₂CrO₄ + 3Na₂SO₄+8H₂O

1 Cr₂ ^{+2 -} 6e 2Cr ⁺⁶ — Окисление восстановителя

3 Pb⁺⁴ +2e Pb^{+2 -} Восстановление окислителя Метод полу-реакции

1 Cr₂ ⁺² +16OH ^- 6e 2CrO4^-2 +8H₂O — Окисление восстановителя

3 Pb⁺⁴ +2e Pb^{+2 -} Восстановление окислителя

PbO₂+Cr₂⁺³+16OH PbO₂+2CrO₄+8H₂O

2. Потенциалы окислителя и восстановителя.

E⁰ Pb⁺⁴/Pb^{+2 =} 2, 33 — окислитель

E⁰ Cr⁺²/CrO₄^-2 = 0, 53 — восстановитель

?E= E окислителя — E восстановителя = 2,33−0,56=1,80

?E>0, следовательно, ?G<0 — самопроизвольное протекание процесса

3. Приведены стандартные образования? H и S при температуре 298K.

4. Определить, изменением каких параметров можно сместить равновесие в сторону продуктов реакции

Согласно принципу Ле-Шателье при повышении температуры химическое равновесие смещается в сторону эндотермической реакции. Поскольку данная реакция является эндотермической, то для того чтобы сместить равновесие в сторону обратной реакции, необходимо понизить температуру.

5. Написать электронную формулу 2 и 4 квантовым числам

H 1s¹

O 1s² 2s² 2p⁴

Na 1s²2s²2p⁶3s¹

S 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴

Cr 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s¹

Pb 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p⁶4d¹⁰4f¹⁴5s²5p⁶5d¹⁰6s²6p²

6. Определить высшую и низшую валентность

Pb — химический элемент IV группы; конфигурация внешней оболочки атома 6s²6p². Наиболее характерны 2 степени окисления +2 и +4.

Pb⁺² Pb⁺⁴

PbO PbO₂

Оксид олова (II) Оксид олова (IV)

Основный Амфотерный

Pb (OH) ₂ Pb (OH) ₄=H₂PbO₃

KNO₃ + Pb = KNO₂ + PbO

1 N ⁺⁵ +2e N ⁺³ — пр. восстановление (KNO₃) окислитель

1 Pb^{0 -} 2e Pb^{+2 -} пр. окисление (Pb) восстановитель

2РbО + РbO₂ = Рb₂РbO₄ (Pb₃O₄)

Pb (NO₃) ₂ (конц) + Na₂CO₃ (конц) = PbCO₃v + 2NaNO₃

PbSO₄ + Na₂S = PbSv + Na₂SO₄

Pb (OH) ₂ + 2NaOH (конц) = Na₂ [Pb (OH) ₄] (_р)

7. Взаимодействие отмеченного металла с кислотами

(HCL, H₂SO_{4 (р),} H₂SO_{4 (к),} HNO_{3 (P),} HNO_{3 (K))}, растворами щелочей.

PbO₂ + Pb + 2H₂SO₄ (конц., гор) = 2PbSO₄+2H₂O

1 Pb^{0 -} 2e Pb⁺² — пр. Окисление (Pb) восстановитель

2 H⁺ +1e H^{0 -} пр. Восстановление (H₂SO₄) окислитель

Pb + 2HCl = PbCl₂ + H₂

1 Pb^{0 -} 2e Pb⁺² — пр. Окисление (Pb) восстановитель

2 H⁺ +1e H^{0 -} пр. Восстановление (HCl) окислитель

Pb + H₂SO_{4 (р)} = PbSO₄ + H₂

1 Pb^{0 -} 2e Pb⁺² — пр. Окисление (Pb) восстановитель

1 2H⁺ +2e 2H^{0 -} пр. Восстановление (H₂SO₄) окислитель

Pb + 4HNO_{3 (р)} = Pb (NO₃) ₂ + 2NO₂ + 2H₂O

1 Pb ^{0 -} 2e Pb ⁺² — пр. Окисление (Pb) восстановителя

2 N⁺⁵ +1e N^{+4 -} пр. Восстановление (HNO₃) окислителя

PbO2 +MnSO₄ +2NaOH Na₂PbO₂+ Na₂MnO₃ +Na₂SO₄+H₂O

8. Анодное и катодное покрытие гальвано-пары Fe/Pb. Процесс коррозии сплава железа со свинцом и способ ее устранения.

E^o _pb²⁺ = 1,23 катод

E^o _Fe²⁺ = - 0,44 анод В кислой среде процесс проходит с водородной деполяризацией:

Pb/H₂SO₄/Fe+

Продукт коррозии: PbSO₄ и H₂O

В нейтральной среде для активного металла процесс идёт с водородной деполяризацией:

Pb/H₂O, O₂/Fe+

2Pb+2 H₂O+ O₂=Pb+4OH

А (Fe): Fe — 2e = Fe²⁺ K (Pb): O2 + H2O + 4e = 4OH^-

1. Глинка Н. Л. Общая химия: Учебное пособие для вузов. — / Под ред.В. А. Рабиновича. — Л.: Химия, 2006.

2. Глинка Н. Л. Задачи и упражнения по общей химии: Учеб. пособие для вузов/ Под ред.В. А. Рабиновича и Х. М. Рубиной. — Л.: Химия, 2007

3. Блинов Л. Н., Перфилова И. Л., Чувиляев РГ. Химия. Основные понятия, реакция, законы, схемы: Учеб. Пособие. СПб. 2004.92с.

4. Химия. Классы химических соединений: Учеб. Пособие / Н. П. Танцура, А. В. Горелова, И. Н. Семенов, Л. Н. Блинов. (Серия «Школа-вуз»). СПб. 2005.67с.

5. Семенов И. Н., Перфилова И. Л. Химия. СПб.: Химия, 2000.656с.

6. Коровин Н. В. Общая химия. М.: Высшая школа, 2009.558с.