Дипломы, курсовые, рефераты, контрольные...
Срочная помощь в учёбе

Механосорбция диоксида углерода силикатами и сложными оксидами

Диссертация: Механосорбция диоксида углерода силикатами и сложными оксидами
ДиссертацияПомощь в написанииУзнать стоимостьмоей работы

Научная новизна. Обнаружен эффект глубокой механосорбции углекислого газа, заключающийся в том, что ряд силикатов и сложных оксидов при МА в больших количествах селективно поглощают С02 из окружающей среды. Диоксид углерода при этом гомогенно «растворяется» в структурно разупорядоченной матрице минералов в виде искаженных карбонатных групп с образованием вещества, подобного тонко диспергированным… Читать ещё >

Содержание

  • Список основных обозначений и сокращений
  • ВВЕДЕНИЕ
  • И ОБЩАЯ ХАРАКТЕРИСТИКА РАБОТЫ
  • Глава 1. ЛИТЕРАТУРНЫЙ ОБЗОР
    • 1. 1. Общие закономерности механохимических процессов в системе твердое тело — газ
    • 1. 2. Влияние различных факторов на скорость механохимических реакций с участием газообразных веществ
    • 1. 3. Трибоадсорбция и трибоабсорбция
    • 1. 4. Зависимость удельной поверхности и размера кристаллитов от атмосферы механоактивации. Влияние удельной поверхности на кинетику механохимических процессов в системе твердое тело — газ
    • 1. 5. Исследование трибодиффузии в некоторых системах твердое тело — газ
    • 1. 6. Кинетические модели реакций механохимического синтеза
    • 1. 7. Работы школы проф. П.Ю. Бутягина
    • 1. 8. Растворение СОг в силикатных расплавах
  • Глава 2. СТРУКТУРНО-ХИМИЧЕСКИЕ ИЗМЕНЕНИЯ СИЛИКАТОВ ЩЕЛОЧНОЗЕМЕЛЬНЫХ МЕТАЛЛОВ И МАГНИЯ ПРИ МЕХАНОХИМИЧЕСКОМ ВЗАИМОДЕЙСТВИИ С С
    • 2. 1. Процессы, протекающие при истирании силикатов кальция и магния в механической ступке на воздухе
    • 2. 2. Поглощение СОг диопсидом при различных типах механических воздействий
    • 2. 3. Определение диоксида углерода в МА-силикатах на примере диопсида методом ИК спектроскопии
    • 2. 4. Поглощение С02 На, Са-содержащими алюмосиликатами при МА
    • 2. 5. Механохимическое взаимодействие карбоната кальция с диопсидом и аморфным кремнеземом
  • Глава 3. СТРУКТУРНО-ХИМИЧЕСКИЕ ИЗМЕНЕНИЯ СИЛИКАТОВ ЩЕЛОЧНЫХ МЕТАЛЛОВ ПРИ МЕХАНОХИМИЧЕСКОМ ВЗАИМОДЕЙСТВИИ С С
    • 3. Л. Поглощение С02 метасиликатами щелочных металлов без механических воздействий
      • 3. 2. Поглощение СОг при МА и изменение удельной поверхности
      • 3. 3. Данные РФА и ИК спектроскопии
      • 3. 4. Сопоставление процессов механохимического взаимодействия с С02 силикатов щелочных металлов и Ca, Mg-coдepжaщиx силикатов
      • 3. 5. Процессы, протекающие при нагреве МА-образцов метасиликатов щелочных металлов
        • 3. 5. 1. Нагревание МА-образца метасиликата лития
        • 3. 5. 2. Нагревание МА-образца метасиликата натрия
        • 3. 5. 3. Нагревание МА-образца метасиликата калия и сопоставление результатов с данными для образцов лития и натрия
  • Глава 4. СТРУКТУРНО-ХИМИЧЕСКИЕ ИЗМЕНЕНИЯ ОКСИДОВ И СЛОЖНЫХ ОКСИДОВ ПРИ МЕХАНОХИМИЧЕСКОМ ВЗАИМОДЕЙСТВИИ С С
    • 4. 1. Механохимическое взаимодействие СаО и Са (ОН)2 с С
      • 4. 1. 1. МА гидроксида кальция в СО?
      • 4. 1. 2. МА оксида кальция в С
      • 4. 1. 3. Сравнение процессов, протекающих при МА СаО и Са (ОН)2 в С
    • 4. 2. Механохимическое взаимодействие оксидов редкоземельных элементов и иттрия с С
      • 4. 2. 1. МА индивидуальных оксидов РЗЭ и иттрия
      • 4. 2. 2. МА смешанных оксидов РЗЭ и иттрия
    • 4. 3. Механохимическое взаимодействие СаМ03 (М — Т1, Zr, Н£), БгТЮз и СатаЮ5 с С
      • 4. 3. 1. Механохимическое взаимодействие СаТЮ3 и 8гТЮ3 с С
      • 4. 3. 2. Механохимическое взаимодействие СаМОэ (М — Ъх, Н1} с С
      • 4. 3. 3. Механохимическое взаимодействие с С02 соединений ряда СаТЮ
  • — СаШЮ5 (титанит) — СаБЮз
    • 4. 3. 4. Микро- и наноструктура вещества, образующегося при механохимическом взаимодействии перовскита СаТЮз и диопсида СаК^гОбС С
    • 4. 3. 5. Исследование поверхности образца перовскита СаТЮз после МА в углекислом газе методом ЭСХА
    • 4. 4. Механохимическое взаимодействие 1лМ03 (М-№>, Та) с С
  • Глава 5. КИНЕТИЧЕСКИЕ ЗАКОНОМЕРНОСТИ МЕХАНОСОРБЦИИ УГЛЕКИСЛОГО ГАЗА СИЛИКАТАМИ И СЛОЖНЫМИ ОКСИДАМИ
    • 5. 1. Са и Mg содержащие силикаты и алюмосиликаты
      • 5. 1. 1. Взаимосвязь степени поглощения С02 со структурой и составом силикатов и алюмосиликатов
      • 5. 1. 2. Кинетическая модель механосорбции
      • 5. 1. 3. Корреляции с растворением С02 в силикатных расплавах
    • 5. 2. Кинетика механосорбцииС02 перовскитом СаТЮз
    • 5. 3. Влияние воды на механосорбцию С
  • Глава 6. ВОЗМОЖНОСТИ ПРАКТИЧЕСКОГО ПРИМЕНЕНИЯ ПОЛУЧЕННЫХ РЕЗУЛЬТАТОВ
    • 6. 1. Использование механоактивации для повышения реакционной способности перовскита и титанита в отношении-кислот
      • 6. 1. 1. Механоактивация перовскита
      • 6. 1. 2. Механоактивация титанита
    • 6. 2. Использование механоактивации для усиления вяжущих свойств магнезиально-железистых шлаков
  • Список основных работ по теме диссертации

Механосорбция диоксида углерода силикатами и сложными оксидами (реферат, курсовая, диплом, контрольная)

Актуальность темы

Одной из фундаментальных проблем химии является разработка способов контролируемого повышения реакционной способности соединений с целью интенсификации химических процессов. Особенно актуальна эта проблема для реакций с участием твердых веществ. К возможным путям стимулирования химических и физико-химических процессов следует отнести механическую активацию (МА). При этом в числе главных задач собственно механохимии — поиск и углубленное исследование реакций, протекание которых особенно чувствительно к механическим воздействиям [1−5]. Данная работа лежит на стыке этих перекрывающихся направлений.

Предметом исследования в настоящей работе является новый механохимический эффект, названный нами эффектом глубокой механосорбции углекислого газа. Традиционно механосорбцию рассматривают как поглощение относительно небольшого количества газа (<1%) поверхностью частиц измельчаемого вещества. Если же количество газа, поглощенного в ходе МА, сопоставимо с количеством твердого вещества, то это обычно служит явным указанием на протекание механохимического синтеза. В работе показано, что возможен еще один вариант механически индуцированного взаимодействия в системе твердое тело — газ, который реализуется в обнаруженном эффекте. Суть эффекта состоит в том, что некоторые силикаты и сложные оксиды, в обычных условиях фактически инертные к углекислому газу, при определенных режимах механической обработки за счет протекания механохимических процессов в больших количествах, сопоставимых с массой измельчаемого образца, селективно поглощают СО2 из окружающей среды. Углекислый газ гомогенно, на молекулярном уровне, «растворяется» в структурно разупорядоченной силикатной или оксидной матрице в виде карбонатных ионов. Особенностью обнаруженного эффекта является то, что он не связан с поверхностной сорбцией газа или механохимическим превращением исходных соединений в карбонаты. В результате механической обработки получается вещество, схожее по своей природе с закаленными расплавами аналогичного состава, в которых был растворен диоксид углерода при высоких температурах и давлениях. Известно, что растворение С02 в силикатных расплавах в заметных количествах происходит в условиях, соответствующих земной магме (Т~2000 К, Р~1 ГПа). В наших экспериментах мы достигаем аналогичного результата, измельчая силикаты при атмосферном давлении и температурах, близких к комнатной.

Синтетические и природные силикаты и сложные оксиды являются важнейшими объектами фундаментальных и прикладных исследований, как в традиционных областях — технологии минерального сырья, строительных и керамических материалов, так и в новых направлениях современного наукоемкого материаловедения. Одной из самых распространенных операций, которая используется, начиная от подготовки образцов для прецизионных лабораторных экспериментов и заканчивая масштабными промышленными процессами переработки минералов, является измельчение. Измельчение или целенаправленная механическая активация сопровождаются сорбцией молекул воды и других газов из окружающей среды на поверхности обрабатываемых веществ, что воздействует на их реакционную способность, каталитическую активность, флотационные и вяжущие свойства. Механизм поглощения газов и влияние этого процесса на физико-химические свойства измельчаемых твердых тел до сих пор во многом остаются неясными. Актуальность детальных исследований в этой области связана, в частности, с возможностью целенаправленной модификации наружных слоев частиц путем контролирования атмосферы в мельнице и регулирования таким способом технологических свойств измельчаемых веществ.

Данное исследование, выполненное на основе сопоставительного анализа свойств в рядах силикатов и сложных оксидов металлов 1-У групп периодической системы, направлено на изучение новых физико-химических процессов с участием диоксида углерода и связано с решением фундаментальной проблемы моделирования и количественного прогнозирования механохимических реакций в системах твердое телогаз.

Работа выполнялась в соответствии с планами НИР Института химии и технологии редких элементов и минерального сырья им. И. В. Тананаева Кольского НЦ РАН. Тематика диссертации была поддержана Российским фондом фундаментальных исследований (гранты № 03−03−32 077 и № 06−332 198, руководитель A.M. Калинкин).

Основная, цель работы, — исследование условий проявления, механизма и кинетических закономерностей^ обнаруженного эффекта глубокой механосорбции углекислого газа силикатами и сложными оксидами. Отдельное внимание в этой связи уделено изучению влияния состава, структуры силикатов и сложных оксидов на характер их механически индуцированного взаимодействия с С02, а также энергетическому аспекту этого взаимодействия.

Научная новизна. Обнаружен эффект глубокой механосорбции углекислого газа, заключающийся в том, что ряд силикатов и сложных оксидов при МА в больших количествах селективно поглощают С02 из окружающей среды. Диоксид углерода при этом гомогенно «растворяется» в структурно разупорядоченной матрице минералов в виде искаженных карбонатных групп с образованием вещества, подобного тонко диспергированным стеклам, полученным закалкой расплавов, содержащих растворенный С02 при высоких температурах (—2000 К) и давлениях (~1 ГПа). Сформулированы термодинамические и кинетическиеусловия проявления обнаруженного эффекта. Показано, что в механизме глубокой механосорбцииособая роль принадлежит диффузии, а также пластической деформации, существенно ускоряющей транспортные процессы. Разработана кинетическая модель глубокой механосорбции С02 силикатами и сложными оксидами, учитывающая зависимость количества поглощенного газа от продолжительности МА и дозы подведенной механической энергии.

Предложенные кинетические уравнения позволяют вычислять коэффициенты механосорбции, характеризующие способность молекул СО2 проникать в структурно разупорядоченную матрицу минералов при МА с образованием карбонатных ионов. Выявлены корреляции между степенью карбонизации силикатов при МА и растворимостью диоксида углерода в силикатных расплавах аналогичного состава, а также между коэффициентами механосорбции' и коэффициентами диффузии С02 в расплавах.

Практическое значение полученных результатов заключается том, что на основе предложенных кинетических уравнений можно проводить количественное прогнозирование поглощенияуглекислого газа силикатами и сложными оксидами при МА. Выявленные корреляции позволяют выполнять I оценку степени поглощения СОг при МА и коэффициентов механосорбции углекислого газа силикатными минералами по имеющимся в литературе значениям растворимости и коэффициентов диффузии диоксида углерода в силикатных расплавах в тех случаях, когда отсутствуют необходимые к данные механохимического эксперимента. На основе полученных данных I возможно проведение целенаправленной модификации поверхности порошков путем механической обработки в соответствующей газовой среде с целью увеличения их реакционной способности, усиления вяжущих и других свойств. Не исключена возможность применения глубокой механосорбции для селективного извлечения газов из их смесей. На основе данных, полученных при исследовании механоактивации трудно разложимых минералов титанита СаИБЮб и перовскита СаТЮ3, являющихся перспективными промышленными источниками диоксида титана, предложены новые способы их кислотного вскрытия в «мягких» условиях. Полученные результаты защищены патентом РФ. На примере магнезиально.

I железистых шлаков комбината «Печенганикель» показано, что 1 предварительное измельчение шлаков медно-никелевого производства в углекислом газе заметно увеличивает прочность образцов шлакощелочных вяжущих по сравнению с измельчением в воздушной среде.

Основные положения и результаты, выносимые на защиту:

1. Закономерности структурно-химических изменений силикатов и сложных оксидов металлов 1-У групп периодической системы при механически индуцированном взаимодействии с углекислым газом и термическом разложении механоактивированных образцов, выявленные на основе экспериментальных исследований в рядах родственных соединений.

2. Условия проявления эффекта глубокой механосорбции углекислого газа в зависимости от: а) вида механического воздействияб) термодинамического фактора, связанного с изменением стандартной энергии Гиббса реакции взаимодействия силиката или сложного оксида с СО2 с образованием кристаллического карбоната (карбонатов) при 298 Кв) кинетического фактора, определяемого температурой плавления силиката или сложного оксида и его гигроскопичностью.

3. Глубокая механосорбция СО2 силикатами и сложными оксидами является результатом совместного действия механических и химических сил с существенным вкладом диффузионных процессов. Вклад диффузии увеличивается с ростом степени структурных нарушений минерала в ходе МА. Наряду с диффузией заметная роль принадлежит пластической деформации, существенно ускоряющей транспортные процессы.

4. Уравнения, описывающие кинетику глубокой механосорбции углекислого газа как в традиционных (скорость реакции — время), так и в энергетических (энергетический выход — доза энергии) координатах. Предложенные уравнения позволяют вычислять коэффициенты механосорбции, характеризующие способность молекул С02 проникать в структурно разупорядоченную матрицу силикатов и сложных оксидов при механических воздействиях с образованием карбонатных ионов.

5. Корреляции между степенью карбонизации силикатов при механоактивации в углекислом газе и растворимостью диоксида углерода в силикатнь1х расплавах аналогичного состава, а также между коэффициентами механосорбции и коэффициентами диффузии С02 в расплавах.

6. Приложение полученных результатов для повышения реакционной способности титансодержащих минералов титанита CaTiSi05 и перовскита СаТЮз в отношении кислот, а также для усиления вяжущих свойств магнезиально-железистых шлаков.

Апробация работы. Материалы исследований по теме диссертации докладывались на I, II и III Международных конференциях «Fundamental Bases of Mechanochemical Technologies» (Новосибирск, 2001, 2004, 2009), Российско-индийском симпозиуме «Металлургия цветных и редких металлов» (Москва, 2002), VIII Всероссийском совещании «Высокотемпературная химия силикатов и оксидов» (Санкт-Петербург, 2002), Topical Meeting of the European Ceramic Society «Nanoparticles, Nanostructures, Nanocomposites» (Санкт-Петербург, 2004), V Всероссийской конференции «Керамика и композиционные материалы» (Сыктывкар, 2004), VII Всероссийской конференции «Физикохимия ультрадисперсных (нано-) систем» (Москва, 2005), Международной конференции «Structural chemistry of partially ordered systems, nanoparticles and nanocomposites» (Санкт-Петербург, 2006), Международной конференции «Комплексная переработка нетрадиционного титано-редкометалльного и алюмосиликата ого сырья. Современное состояние и перспективы» (Апатиты, 2006), XVIII Менделеевском съезде по общей и прикладной химии (Москва, 2007), XVI Международной конференции по химической термодинамике в России (Суздаль, 2007), Всероссийской научной конференции «Научные основы химии и технологии переработки комплексного сырья и синтеза на его основе функциональных материалов» (Апатиты, 2008), I-VI Ферсмановских научных сессиях Кольского отделения Российского минералогического общества (Апатиты, 2004;2009), IV, V и VI International Conferences on Mechanochemistry and Mechanical Alloying (Брауншвейг, Германия, 2003, Новосибирск, 2006, Джамшедпур, Индия, 2008).

Выводы к главе 6.

1. Показано, что обработка образца титанита после 30 мин МА в лабораторной центробежно-планетарной мельнице раствором 20% НМОз при комнатной температуре позволяет достичь 95−98% извлечения титана в раствор. Для аналогичного образца перовскита степень вскрытия составляет 63−67%. Для исходных минералов степень вскрытия в этих условиях не превышает 2%. В соответствии с физико-химическими изменениями титанита и перовскита степень разложения активированных минералов кислотой слабо зависит от среды МА (воздух, СОг). Для титанита возможность существенного повышения реакционной способности минерала за счет МА подтверждена испытаниями с использованием пилотной центробежной мельницы непрерывного действия АГО-Ю (г. Новосибирск).

2. Исследовано влияние среды МА магнезиально-железистых шлаков (воздух, углекислый газ) на прочность образцов щлакощелочных вяжущих. Установлено, что МА в СО2 способствует получению более прочных образцов, причем с возрастанием степени диспергирования шлака эффект положительного влияния углекислого газа усиливается, что связано с увеличением содержания поглощенного диоксида углерода в шлаке с ростом продолжительности МА.

Показать весь текст

Список литературы

  1. A.M., Политов А. А., Болдырев В. В., Калинкина Е. В., Макаров-В.Н., Калинников В. Т. Эффект глубокой карбонизации' диопсида при механической активации в среде С02. // Доклады РАН. 2001'. — Т. 378. № 2. — С. 233−237.
  2. Kalinkina E.V., Kalinkin A.M., Forsling W., Makarov V.N. Sorption of Atmospheric Carbon Dioxide and Structural! Changes of Ca and Mg Silicate Minerals During Grinding. I. Diopside. // Int. J. Miner. Process. 2001. — V. 61. -№ 4. — P. 273−288.
  3. A.M., Политов A.A1., Болдырев BlB., Калинкина E.B., Макаров B.H., Калинников В. Т. Исследование механической активации диопсида в, среде СО, 2.//, Неорган. Материалы. 2002. — Т. 38- - № 2. — С. 215−220.
  4. Kalinkin A.M., Politov А.А., Boldyrev V.V., Kalinkina E.V., Makarov V.N., Kalinnikov V.T. Study of Mechanical Activation of Diopside in a C02 Atmosphere.// J. Mater. Synt. Proc. 2002. — V. 10. — № 1. — P. 61−65.
  5. Kalinkin A.M., Kalinkina E.V., Makarov V.N. Mechanical activation of natural titanite and influence on the mineral decomposition // Int. J. Miner. Process. 2003. — V. 69. — № 1−4. — P. 143−155.
  6. A.M., Калинкина E.B., Макаров В.Н- Эффект глубокого насыщения силикатных минералов углекислым газом при тонком диспергировании. / Тр. I Ферсмановской научной сессии Кольского отд. Рос. минералог, общества. Изд. КНЦ: Апатиты, 2004: С. 102−105.
  7. A.M., Калинкина Е. В., Залкинд O.A., Васильева Т. Н. Влияние механической активации на реакционную способность оксидов редкоземельных элементов и иттрия. // Журн. прикл. химии. 2004. — Т. 77.-№ 10.-С. 1610−1617.
  8. .И., Калинкин A.M., Калинкина Е. В., Тюкавкина В. В. Влияние условий механической активации на вяжущие свойства* диопсида. // Строительные материалы. 2006. — № 7. — С. 28−31.
  9. A.M., Калинкина Е. В., Гуревич Б. И., Тюкавкина В. В. Механическая активация диопсида и ее влияние на свойства минерала при автоклавной обработке. Деп. ВИНИТИ 17.03.2006. № 273-В2006, ИХТРЭМС КНЦ РАН, Апатиты, 2006. 23с.
  10. A.M., Калинкина Е. В., Макарова Т. И. Структурные превращения силикатов при продолжительном истирании // Журн. общей химии. 2006. — Т. 76. — № 4. — С. 552−558.t
  11. A.M., Политов A.A., Калинкина Е. В., Залкинд O.A., Болдырев В. В. Механохимическое взаимодействие карбоната кальция с диопсидом и аморфным кремнеземом // Химия в интересах устойчивого развития. 2006. — Т. 14. — С. 357−367.
  12. A.M. Физико-химические процессы, протекающие при механической активации титан и кальций содержащих минералов. // Журн. прикл. химии. 2007. — Т.80. — № 10. — С. 1585−1591.
  13. A.M., Калинкина Е. В., Залкинд О. А., Макарова Т. И. Механохимическое взаимодействие метасиликатов щелочных металлов с диоксидом углерода. I. Поглощение С02 и фазообразование. // Коллоидный журнал. 2008. — Т. 70. — № 1. — С. 39−47.
  14. A.M. Механосорбция диоксида углерода перовскитом CaTi03. Структурно-химические изменения. //Журн. физ. химии. 2008. — Т. 82. -№ 2. -С. 331−336.
  15. A.M. Кинетика сорбции С02 перовскитом СаТЮз и степень разложения перовскита азотной кислотой после его механической активации. // Журн. физ. химии. 2008. — Т. 82. — № 3. — С. 482−485. .
  16. Калинкин А. М'., Неведомский В. Н., Калинкина Е. В. Наноструктура диопсида CaMgSi2C>6 и перовскита CaTi03, механоактивированных в углекислом газе. // Неорганические материалы. 2008. — Т. 44. — № 6. — С. 727−723.
  17. Е.Г., Калинкин A.M., Калинкина Е. В. Опыт использования центробежной мельницы непрерывного действия для механической активации титанита. // Хим. технология. 2008. Т. 9. — № 11. — С. 590−594.
  18. Kalinkin A.M. Kinetics of carbon dioxide mechanosorption by Ca-containing silicates and C02 release on heating of mechanically activated samples. // J. Therm. An. Calor. 2009. — V. 95. — № 1. — P. 105−110.
  19. A.M., Калинкина E.B., Залкинд O.A. Механосорбция углекислого газа Са и Mg содержащими силикатами и алюмосиликатами. Поглощение С02 и структурно-химические изменения. //Коллоидный журнал. 2009. — Т. 71. — № 2. — С. 194−201.
  20. A.M. Механосорбция углекислого газа Са и Mg содержащими силикатами и алюмосиликатами. Кинетические закономерности и корреляции с растворением С02 в силикатных расплавах. // Коллоидный журнал. 2009. — Т. 71. — № 2. — С. 202−210.
  21. Пример такого модифицирования для улучшения вяжущих свойств магнезиально-железистых шлаков приведен в диссертации (глава 6). Не исключено, что подобным образом можно регулировать флотационные, каталитические и другие свойства частиц твердого тела.
  22. В.В. Механохимия и механическая активация твердых веществ. //Успехи химии. 2006. — Т. 75. — № 3. — С. 203−216.
  23. П.Ю. Проблемы и перспективы развития механохимии. // Успехи химии. 1994.-Т. 63. — № 12. — С. 1031−1043.
  24. Е.Г. Механические методы активации химических процессов. Новосибирск: Наука, 1986. 305 с.
  25. Balaz Р. Extractive Metallurgy of Activated Minerals. Amsterdam: Elseviers, 2000.-278 p.
  26. Г. Трибохимия. M.: Мир, 1987. 582 с.
  27. Г. С. Сорбционная механохимия твердых неорганических материалов. // Коллоид, журн. 1994. — Т. 56. — № 1. — С. 113−128.
  28. В.В., Буянов P.A. Механохимия катализаторов. // Успехи химии. 2000. — Т. 69. — № 5. — С. 476−493.
  29. Р. А., Heiniclce G., Schober Е. Zur tribochemischen Umsetzung von Gold mit radioaktiver Markierung. // Z. Anorg. Allg. Chem. 1970. — B. 377. -H. l.-S. 20−28.
  30. Heinicke G., Sigrist K. Uber tribochemische Reaktionen einiger technisch wichtiger Metalle mit CO und C02. // Z. Chem. 1966. — B. 6. — H. 8. — S. 291−296.
  31. Heinicke G., Riedel R., Harenz H. Oxydationreaktionen durch Impaktbearbeitung. //Z. Phys. Chem. 1964. — B. 227. — H. ½. — S. 62−80.
  32. Heinicke G., Jech C., Winkler K. Uber die Freisetzung von Radon bei der mechanischen Bearbeitung einer mit Rn-Ionen beschossenen Nickeloberflache. // Z. Phys. Chem. 1964. — B. 225. — H. ¾. — S. 161−167.
  33. Е.Г., Гимаутдинов E.B., Болдырев В, В. Механохимические реакции окиси углерода с тугоплавкими металлами. / Материалы 5-го симпозиума по механохимии и механоэмиссии твердых тел. Таллин. -1977.-Т. II.-С. 52−55.
  34. В.В. О кинетических факторах, определяющих специфику механохимических процессов в неорганических системах. II Кинетика и катализ. 1972.-Т. 13.-№ 6. -С. 1411−1421.
  35. Heinicke G., Harenz Н., Sigrist К. Zur Kinetik der Reaktion Ni + 4 CO ~ Ni (CO)4 bei tribomechanischer Bearbeitung des Nickels. // Z. Anorg. Allg. Chem. 1967. — B. 352. — H. 3−4. — S. 168−189.
  36. Hoffmann H. Massenspektrometrische Untersuchungen zur Sorption einfacher Gase an mechanisch bearbeiteten Nickel-oberflaschen. // Z. Phys. Chem. 1970. — B. 245. — H. ½. — S. 37−47.
  37. Hoffmann H., Funke G. Massenspektrometrische Untersuchungen zur Sorption von Gasen an mechanisch bearbeiteten Silber-oberflaschen. // Z. Phys. Chem. 1971. — B. 247. H. 5/6. — S. 233−240.
  38. Heinicke G., Sigrist K. Zur Kinetik tribochemischer Reaktionen. // Chem. Techn. 1974. — B. 26. — H. 2. — S. 70−75.
  39. Г. С. Физика измельчения. M.: Наука, 1972. 307 с.
  40. Heinicke G., Schober Е. Zur Tribokinetik mechanisch aktivierter Reaktionen. // Z. Chem. 1971.- В. 11. — H. 6. — P. 219−226.
  41. Heinicke G., Jech C., Friedrich M. Triboabsorption von Gasen an mechanisch bearbeiteten Feststkorperoberflachen // Mber. Dt. Akad. Wiss. 1966. B. 8. S. 344−347.
  42. Jech C., Heinicke G. Oberflachenmarkierung mit radioaktieven Edelgasen. // Wissenschaft u. Fortschritt. 1966. -B. 10. — S. 435−441.
  43. Heinicke G., Friedrich M., Jech C. Wechselwirkung von Edelgasen mit Festkorpern unter Einfluss der mechanischen Bearbeitung // Z. Phys. Chem. 1967. B. 236. H. 3−4. — S. 191−199.
  44. Watanabe Т., Liao J., Senna M. Changes on the Basicity and Species on the Surface of Me (0H)2-Si02 (Me = Ca, Mg, Sr) Mixtures Due to Mechanical Activation. // J. Solid State Chem. 1995. — V. l 15. — P. 390−394.
  45. H.B., Девяткина E.T., Авакумов Е. Г. Поверхностные основные и кислотные центры и механохимические реакции . в смесяхгидратированных оксидов. // Доклады РАН. 1996. — Т. 347. — № 4. — С. 489−492.
  46. Heinicke G., Bock N., Steimke U. Veranderung der Festkorperreaktivitat des Nickels durch tribomechanische Aktivierung. // Z. Anorg. Allg. Chem. -1978. B. 443. — H. 1. — S. 231−240.
  47. Г. К вопросу о трибосорбции газов в твердые тела. / Материалы 5-го симпозиума по механоэмиссии и механохимии твердых тел. Таллин. 1977. — Т. I. — С. 39−48.
  48. Ichioka К., Ito Т., Shirakawa Т., Toi К., Njkuda Т. The Tribosorption of Hydrogen to Silicon Carbide. // Bull. Chem. Soc. Japan. 1976.- V. 49 — № 5. -P. 1199−1203.
  49. Chin Z.-H., Perng T.-P. Instant Formation of TiN by Reactive Milling of Ti in Nitrogen. //Materials Sei. Forum. 1997. — V. 235−238. — P. 73−78.
  50. Bobet J.-L., Chevalier В., Darriet B. Effect of Reactive Mechanical Grinding on Chemical and Hydrogen Sorption Properties of the Mg+10 wt.% Co Mixture. // J. Alloys and Compounds. 2002. — V. 330−332. — P. 738−742.
  51. Senna M., Olcamoto K. Rapid Synthesis of Ti- and Zr-Nitrides under Tribochemical Conditions. // Solid State Ionics. 1989. — V. 32/33. — Pt. 1. — P. 453−460.
  52. Fujii H., Munehiro S., Fujii K., Orimo S. Effect of Mechanical Grinding under Ar and H Atmospheres on Structural and Hydriding Properties in LaNi5. // J. Alloys and Compounds. 2002. — V. 330−332. — P. 747−751.
  53. К.Б., Гольдберг E.JI., Иванов Е. Ю. Кинетическая модель гидрирования магния с учетом динамики разрыва оксидной пленки. // Изв. СО АН СССР. Сер. хим. наук. 1985. — № 17. — В. 6. — С. 66−74.
  54. Е.Ю., Констанчук И. Г., Степанов A.A. и др. Механические сплавы магния новые материалы для водородной энергетики. // Доклады АН СССР. — 1986. — Т. 286. — № 2. — С. — 385−388.
  55. Констанчук И. Г:5 Иванов Е. Ю., Болдырев В. В. Взаимодействие с водородом сплавов и интерметаллидов, полученныхмеханохимическими методами. // Успехи химии. 1998. — Т. 67. — № 1. -С. 75−86.
  56. Chen Y., Williams J.S. Investigations of Gas-Solid Reactions Realized by Ball Milling. // Materials Sci. Forum. 1996. — V. 225−227. — P. 545−552.
  57. Li Z.L., Williams J.S., Calka A. Temperature Effects of Si Milling in NH3. // Materials Sci. Forum. 1998. — V. 269−272. — P. 271−276.
  58. Bade S., Hoffmann U. Modelling of the Simultaneous Comminution and Chemical Reaction in a Non-Catalytic Gas-Solid Batch Reactor. // Chem. Eng. Sci. 1997. — V. 52. — № 16. — P. 2715−2728.
  59. Bade S., Hoffmann U., Schonert K. Mechano-chemical Reaction of Metallurgical Grade Silicon with Gaseous Hydrogenchloride in a Vibration Mill. // Int. J. Miner. Process. 1996. — V. 44−45.- P. 167−179.
  60. B.K., Лапшин О .В., Максимов Ю. М. Макрокинетика механосинтеза в системе «твердое газ». I. Математическоемоделирование. // Физика горения и взрыва. 2005. — Т. 41. — № 5. — С. 7891.
  61. Г. С. Физика измельчения. М.: Наука, 1972. 307 с.
  62. В.К., Итин В. И., Голобоков Н. Н. и др. Макрокинетика механосинтеза в системе «твердое газ». II. Экспериментальные исследования. Анализ результатов. // Физика горения и взрыва. — 2005. -Т. 41.-№ 5.-С. 92−98.
  63. В.И., Терехова О. Г., Касацкий Н. Г. и др. Высокотемпературный синтез TiN при механической активации титана в азоте. // Неорг. материалы.-2005.-Т. 41. -№ 11.-С. 1315−1319.
  64. А.В., Берестецкая И. В., Стрелецкий А. П., Бутягин П. Ю. Механохимия поверхности кварца. I. Продукты реакции с водородом. // Кинетика и катализ. 1980. — Т. 21. — № 3. — С. 765−769.
  65. А.Н., Бутягин П. Ю. Механохимия поверхности кварца. II. Роль трения. // Кинетика и катализ. 1980. — Т. 21. — № 3. — С. 770−775.
  66. Быстриков А. В, Стрелецкий А. Н., Бутягин П. Ю. Механохимияповерхности кварца. III. Активные центры в реакции с водородом. // Кинетика и катализ. 1980. — Т. 21. — № 4. — С. 1013−1018.
  67. И.В., Быстриков A.B., Стрелецкий А. Н., Бутягин П. Ю. Механохимия поверхности кварца. IV. Взаимодействие с кислородом. // Кинетика и катализ. 1980. — Т. 21. — № 4. — С. 1019- 1022.
  68. A.B., Стрелецкий А. Н., Бутягин П. Ю. Механохимия поверхности кварца. V. Окисление окиси углерода. // Кинетика и катализ. 1980. — Т. 21. — № 5. — С. 1148−1153.
  69. И.В., Берестецкая И. В., Бутягин П. Ю. Механохимия поверхности кварца. VI. Свойства перекиси = Si-O-Si =. // Кинетика и катализ. 1980. — Т. 21. — № 5. — С. 1154−1158.
  70. Ярым-Агаев Ю.П., Бутягин П. Ю. О короткоживущпх активных центрах в гетерогенных механохимических реакциях. // Докл. АН СССР. 1972. -Т. 207. — С. 892−896.
  71. П.Ю. Первичные активные центры в механохимических реакциях. //Журн. ВХО им. Д. И. Менделеева. 1973. Т. 18>. — С. 90−95.
  72. И.В., Бутягии П. Ю. Исследование механохимических реакций с участием*кварца методом ЭПР. // Журн. физ. химии. 1974. — Т. 48. — С. 1158−1161.
  73. А.Н., Бутягин П. Ю. Люминесценция и адсорбция кислорода на кварце.//Докл. АН СССР. 1975. -Т. 225.-С. 1118.
  74. П.Ю., Быстриков A.B. Об инициировании химических реакций при разрушении твердых тел. // В кн.: Материалы V Всесоюзного симпозиума по механоэмиссии и механохимии твердых тел. Ч. 1. Таллин, 1977. С. 63−78.
  75. В.А. Парамагнитные центры на поверхности раскола кварца. Взаимодействие с молекулами СО и N20. // Кинетика и катализ. 1979. Т. 20.-№ 2.-С. 448−455.
  76. В.А. Парамагнитные центры на поверхности раскола кварца. Взаимодействие с молекулами Н2 и D2. // Кинетика и катализ. 1979. — Т.20. № 2. — С. 456−464.
  77. В.А., Быстриков А. В. Исследование химически активных центров на поверхности кварца методом ЭПР. // Кинетика и катализ. -1978. Т. 19. — № 3. — С. 713−718.
  78. П.Ю. // Роль межфазных границ в реакциях низкотемпературного механохимического синтеза. // Коллоид, журн. -1997. Т. 59. — № 4. — С. 460−467.
  79. А.Н., Бутягин П. Ю., Леонов А. В. Механохимические реакции твердых тел с газами. Кинетика и продукты взаимодействия Zr с СО. //Коллоид, журнал. 1996. — Т. 58. — № 2. — С. 248.
  80. М.П. Силикатные расплавы с летучими компонентами. М.: Наука, 1980.-255 с.
  81. В.Н., Быков В. Н., Осипов А. А. Силикатные расплавы. М.: Наука, 2005.-357 с.
  82. Brey G. C02 Solubility and Solubility Mechanisms in Silicate Melts at High Pressures // Contrib. Mineral. Petrol. 1976. — V. 57. — № 2. — P. 215−221.
  83. Brooker R.A., Kohn S.C., Holloway J.R., McMillan P.F. Structural Controls on the Solubility of C02 in Silicate Melts. Part I: Bulk Solubility Data. // Chem. Geology. 2001. — V. 174. — № 1−3. — P. 225−239.
  84. Brooker R.A., Kohn S.C., Holloway J.R., McMillan P.F. Structural controls on the solubility of C02 in silicate melts. Part II: IR Characteristics of Carbonate Groups in Silicate Glasses. // Chem. Geology. 2001. — V. 174. — № 1−3.-P. 241−254.
  85. Fine G., Stolper E. Dissolved Carbon Dioxide in Basaltic Glasses: Concentrations and Speciation. 11 Earth and Planetary Sci. Lett. 1985/86. — V. 76. — № 3−4. — P. 263−278.
  86. Fine G., Stolper E. The Speciation of Carbon Dioxide in Sodium Aluminosilicate Glasses. // Contrib. Miner. Petrol. 1985. — V. 91. — № 2. — P. 105−121.
  87. Kubicki J.D., Stolper E.M. Structural Roles of C02 and C03.2″ in Fully-Polymerized, Sodium Aluminosilicate Melts and" Glasses. // Geochim. Cosmochim. Acta. 1995. — V. 59. — № 4. — P. 683−698.
  88. King P.L., Holloway J.R. C02 Solubility and Speciation in Intermediate (Andesitic) Melts: The Role of H20 and Composition. // Geochim. Cosmochim. Acta. 2002. — V. 66. — № 9. — P. 1627−1640.
  89. Brooker R.A., ICohn S.C.- Holloway J.R., McMillan P.F., Carroll M.R. Solubility, Speciation and Dissolution Mechanisms for C02 in Melts on the NaA102-Si02 Join. // Geochim Cosmochim Acta. 1999. — V. 63. — № 21. — P. 3549−3565.
  90. Behrens H., Tamic N., Holtz F. Determination of the Molar Absorption Coefficient for the Infrared Absorption Band of C02 in Rhyolitic Glasses. // Amer. Miner. 2004. — V. 89. — №-2−3. — P. 301−306.
  91. Behrens H., Ohlhorst S., Holtz F., Champenois M. C02 Solubility in Dacitic Melts Equilibrated With H20-C02 Fluids: Implications for Modeling the Solubility of C02 in Silicic Melts. // Geochim Cosmochim Acta. 2004. — V. 68. -№ 22. — P. 4687−4703.
  92. Nowak M., Porbatzki D, Spickenbom K., Diedrich O. Carbon Dioxide Speciation in Silicate Melts: a Restart. // Earth Planet. Sci. Lett. 2003. — V. 207.-№ 1−4.-P. 131−139.
  93. Morizet Y., Brooker R.A., Kohn S.C. C02 in Haplo-Phonolite Melt: Solubility, Speciation and Carbonate Complexation. // Geochim. Cosmochim. Acta. 2002. — V. 66. — №. 10. — P. 1809−1820.
  94. Taylor W.R. The Dissolution Mechanism of C02 in Aluminosilicate Melts — Infrared Spectroscopic Constraints on the Cationic Environment of Dissolved (C03)2″. // Eur. J. Miner. 1990. — V. 2. — № 5. — P. 547−563.
  95. Kohn S. C, Brooker R. A, Dupree R. 13C MAS NMR: A Method for Studying C02 Speciation in Glasses. // Geochim. Cosmochim. Acta. 1991. — V. 55. -№ 12. — P. 3879−3884.
  96. Fogel R.A., Rutherford M.J. The Solubility of Carbon Dioxide in Rhyolitic Melts: a Quantitive FTIR Study. // Amer. Miner. 1990. — V. 75. — №. 11−12. --P. 1311−1326.
  97. Nakamoto K, Fujita J., Tanalca S, Kobayashi M. Infrared Spectra of Metallic Complexes. IV. Comparison of the Infrared Spectra of Unidentate and Bidentate Metallic Complexes. // J. Am. Chem. Soc. 1957. — V. 79. — № 18.- p. 4904−4908.
  98. Carroll M.G., Stolper E.M. Noble Gas Solubilities in Silicate Melts and Glasses: New Experimental Results for Argon and the Relationship Between Solubility and Ionic Porosity. // Geochim. Cosmochim. Acta. 1993. — V. 57. -№ 53−54.-P. 5039−5051.
  99. Papale P. Thermodynamic Modeling of the solubility of H20 and C02 in silicate liquids. // Contrib. Miner. Petrol. 1997. — V. 126. — № 3. — P. 237 251.
  100. Papale P. Modeling of the Solubility of a Two-Component H20 + C02 Fluid in Silicate Liquids. // Am. Mineral. 1999. — V. 84. — № 4. — P. 477−492.
  101. У., Кларингбулл Г. Кристаллическая структура минералов. М.: Мир, 1967.-390 с.
  102. Е.Г., Пушнякова В. А. Механохимический синтез сложных оксидов. // Хим. технология. 2002. — № 5. — С. 6−17.
  103. Kalinkina E.V., Kalinkin A.M., Forsling W., Malcarov Y.N. Sorption of Atmospheric Carbon Dioxide and Structural Changes of Ca and Mg Silicate Minerals During Grinding. I. Diopside. // Int. J. Miner. Process. 2001. — V. 61.-№ 4.-P. 273−288.
  104. A.M. Технический анализ. M.: Металлургия, 1964. 335 с.
  105. Rutstein M.S., White W.B. Vibrational Spectra of High-Calcium Pyroxenes and Pyroxenoids // Amer. Mineralogist. 1971. — V. 56. — № 5−6. — P. 877−887.
  106. К. ИК спектры и спектры КР неорганических и координационных соединений. М.: Мир, 1991. 504 с.
  107. Sato M., Matsuda S. Structure of Vaterite and Infrared Spectra. // Zeit. Krist.- 1969. Bd. 129. — S. 405−410.
  108. Casey W.H., Westrich H. R., Banfield, Ferruzzi JF., G., Arnold G.W. Leaching and Reconstruction at the Surfaces of Dissolving Chain-Silicate Minerals. //Nature. 1993. — V. 366. — № 6452. — P. 253−256.
  109. Термические константы веществ. Справочник в Ют. / Под ред. В. П. Глушко. М.: ВИНИТИ, 1968−1979.
  110. JI. Инфракрасные спектры адсорбированных молекул. М.: Мир, 1969.-514 с.
  111. П.Ю., Берестецкая И. В. Адсорбция газов на поверхности трения MgO. // Кинетика и катализ. 1983. — Т. 24. — № 2. — С. 436−440.
  112. McClellan A. L., Harnsberger Н. F. Cross-sectional Areas of Molecules Adsorbed on Solid Surfaces. // J. Colloid. Interface Sci. 1967. — V. 23. — № 4.- P. 577−599.
  113. Eggleston C.M., Hochella M.F., Parks G.A. Sample preparation and aging effects on the dissolution rate and surface composition of diopside. // Geochim. Cosmochim. Acta. 1989. — V. 53. — № 4. — P. 797−804.
  114. Heiniclce G. Tribochemistry. Munchen, Wien: Carl Hanser, 1984. 495 p.
  115. И. Методы инфракрасной спектроскопии в химическом анализе. М.: Мир, 1964. 136 с.
  116. The Infrared Spectra of Minerals. Farmer V. C. (Ed.) Mineralogical Society: London, 1974. 539 p.
  117. B.H. Экологические проблемы хранения и утилизации горнопромышленных отходов. 4.1. КНЦРАН: Апатиты, 1998. 126 с.
  118. Логвиненко А.Т.,. Савинкина М. А. О’синтезе цементных минералов с применением механохимической активации. // Изв. СО АН СССР. Сер. хим. наук. 1979. — В. 3. — № 7. с. 60−63.
  119. Логвиненко А.Т.,. Савинкина М. А., Татаринцева М. И. Исследование свойств высокодисперсных СаО и Si02. Свойства смеси СаО и" Si02 после механической обработки. // Изв. СО АН СССР. Сер. хим. наук -1973.-В. 1. № 2. С. 121−128.
  120. Н.В., Девяткина Е. Т., Авакумов Е. Г. Механохимический синтез силикатов кальция на основе гидратированных форм оксидов. // Сиб. хим. журн. 1992. — В.2: — С. 135−143.
  121. Д.П., Фенелонов- В.Б., Гаврилов В. Ю. и др. Изменение текстуры силикагеля при механической обработке в центробежно-планетарной мельнице. // Коллоид, журн. 1989. — Т. 51. № 2. — С. 278 283.
  122. Schrader R., Hoffmann В. Uber die Mechanische Aktivierung von Calciumcarbonat. // Z. anorg. allg. Chem. 1969. — B. 369. — H. 1−2. — S. 4147.
  123. М.В. Механохимия природных и синтетических апатитов. Новосибирск: Изд. СО РАН, 2002. 250 с.
  124. В.В., Сысоев В. Ф., Болдырев В. В., Коростелева Т. В. Способ обработки диэлектрических материалов: А.с. СССР № 1 375 328 // БИ. 1988. № 7.-С. 39.
  125. Ю.Т., Медиков Я. Я., Болдырев В. В. Механизм и стадийность механической активации некоторых ферритов-шпинелей. // Изв. СО АН СССР. Сер. хим. наук. 1983. — № 12. — В. 5. — С. 46−53.
  126. Essaki К., Kato М., Uemoto Н. Influence of Temperature and C02 Concentration on the C02 Absorption Properties of Lithium Silicate Pellets. // J. Mat. Sci. 2005. — V. 40. — № 18. — P. 5017−5019.
  127. Gauer C., Heschel W. Doped Lithium Orthosilicate for Absorption of Carbon Dioxide. // J. Mat. Sci. 2006. — V. 41. — № 8. — P. 2405−2409.
  128. П.Н., Матвеев M.A. 'Растворимое стекло. M.: Гос. изд. лит. по строит, матер., 1956. 444 с.
  129. НЗ.Корнеев В. И., Данилов В. В. Жидкое и растворимое стекло. С-Петербург: Стройиздат СПб, 1996. 216 с.
  130. Hesse K.F. Refinement of the Crystal Structure of Lithium Polysilicate. // Acta Cryst. B. 1977. — V. 33. — № 3. — P. 901−902.
  131. McDonald W.S., Cruickshank DWJ. A Reinvestigation of the Structure of Sodium Metasilicate, Na2Si03. // Acta Cryst. 1967. — V. 22. — № 1. — P. 3743.
  132. A.H. Колебательные спектры и строение силикатов. Л.: Наука, 1968. 347 с.
  133. А.Г., Позубенков А. Ф., Савченко Н. А. и др. Инфракрасные спектры щелочных силикатов. Л.: Химия, 1970. 344 с.
  134. С.С., Скаков Ю. А., Расторгуев Л. Н. Рентгенографический и электронно-оптический анализ. М.: МИСИС. 1994. 328 с.
  135. Appleman D.E. X-ray Crystallography of Wegscheiderite (Na2C03−3NaHC03). // Amer. Miner. 1963. — V. 48. — № 3−4. — P. 404−406.
  136. Fahey J.J., Yorks K.P. Wegscheiderite (Na2C03−3NaHC03), a New Saline Mineral from the Green River Formation, Wyoming. // Amer. Miner. 1963. — V. 48. — № 3−4. — P. 400−404.
  137. Справочник по растворимости солевых систем. Т. 1. Кн. 1. / Под ред. А. Д. Пелыпа. Л.: Химия, 1973. 568 с.
  138. В. Физическая химия силикатов. М.: ИЛ, 1962. 1055 с.
  139. Nalcamoto К., Sarma Y.A., Ogoshi Н. Normal Coordinate Analyses of Hydrogen-Bonded Compounds. IV. The Acid Carbonate Ion. // J. Chem. Phys. 1965.-V. 43.-№ 4.-P. 1177−1181.
  140. Yolcogawa H. Tables of Thermodynamic Properties of Inorganic Compounds. // J. Nat. Chem. Lab. Ind. 1988. -V. 83. — Spec. Issue. — P. 27 121.
  141. H.A., Барзаковский В. П., Лапин B.B., Курцева H.H. Диаграммы состояния силикатных систем. Вып. 1. Л.: Наука, 1969. -822 с.
  142. H.A., Барзаковский В. П., Лапин В. В., Курцева H.H. Диаграммы состояния силикатных систем. Вып. 3. Л.: Наука, 1972. -448 с.
  143. В.Е., Степин Б. Д. Химия и технология соединений лития, рубидия и цезия. М.: Химия, 1970. 407 с.
  144. Nyquist R.A., Kagel R.O. Infrared Spectra of Inorganic Compounds. New York, London: Academic Press, 1971. 496 p.
  145. A.R., Winter R., Greaves G.N., Smith I.H. 23Na, 29Si, and 13C MAS NMR Investigation of Glass-Forming Reactions between Na2C03 and Si02. // J. Phys. Chem. B. 2005. — V. 109. — № 9. — P. 23 154−23 161.
  146. С.С., Бердоносова Г. Г., Знаменская И. В. Промышленныйсинтез, свойства и практическое применение высокодисперсного карбоната кальция. // Хим. Технология. 2002. — № 8. — С. 2−11.
  147. Л.Н. Карбонизация индивидуальных гидросиликатов кальция. // Строительные материалы. 1962. — № 6. — С. 31−33.
  148. Ю.М., Рашкович Л. Н. Твердение вяжущих при повышенных температурах. М.: Изд. лит. по строительству, 1965. 223 с.
  149. Poluboyarov V.A., Avvakumov E.G., Andrushkova O.V. et al. Dissociative Processes in Mechanical Activation of Calcium Oxide. // Сиб. хим. журн. 1991.- B.5.-C. 115−122.
  150. Watanabe Т., Liao J., Senna M. Changes on the Basicity and Species on the Surface of Me (0H)2-Si02 (Me = Ca, Mg, Sr) Mixtures Due to Mechanical Activation // J. Solid State Chem. 1995. — V. 115. — № 2, — P. 390−394.
  151. B.B., Сысоев В. Ф., Болдырев B.B. Механохимическая керамическая технология. // Доклады РАН. 1988. — Т. 30. — № 1. — С. 162−165.
  152. Е.Г., Павленко С. И., Косова Н. В. и др. Композиционное вяжущее из механически активированных промышленных отходов. // Химия в инт. уст. разв. 2000. — № 8. — С. 657−660.
  153. Ю.В., Ангелов И. И. Чистые химические вещества. М.: Химия, 1974. 149 с.
  154. Fukuda Y., Tanabe К. Infrared Study of Carbon Dioxide Adsorbed on Magnesium and Calcium Oxides. // Bull. Chem. Soc. Japan. 1973. — V. 46. — № 6. — P. 1616−1619.
  155. .В. Негашеная известь. М.: Гос. изд. лит. по стройматериалам, 1954.-384 с.
  156. Yang Т., Keller В., Magyari Е. et al. Direct Observation of the Carbonation Process on the Surface of Calcium Hydroxide Crystals in Hardened Cement Paste Using an Atomic Force Microscope. // J. Mat. Sci. 2003. — V. 38. — № 9.-P. 1909−1916.
  157. Koga N., Nalcagoe Y., Tanaka H. Crystallization of Amorphous Calcium Carbonate. // Thermochim. Acta. 1998. — V. 318. — № 1−2. — P. 239−244.
  158. White W.B. The Carbonate Minerals. In: The Infrared Spectra of Minerals. Farmer V.C. (Ed.). London: Mineralogical Society, 1974. 539 p.
  159. В.В., Алексеенко JI.А. Курс химии редкоземельных элементов. Томск: Изд. Томского ун-та, 1963. 441 с.
  160. Alvero L., Odriozola J.A., Trillo J.M., Bernai S. Lanthanide Oxides: Preparation and Ageing. // J. Chem. Soc. Dalton Trans. 1984. — № 1. — P. 87−91.
  161. Саго P., Lemaitre-Blaise M. Hydroxy carbonates de terres rares Ln2(C03)x (0H)2(3-x)nH20 (Ln=terres rares). // С. R. Acad. Sc. Ser. С. 1969. — V. 269. — № 13. — P. 687−690.
  162. H.B., Макаров B.M., Никольский В. Д. и др. Состав и некоторые свойства три-, ди- и моногидратов окисей редкоземельных элементов. // (Журн. неорг. химии. 1968. — Т. 13. — № 1. — С. 15−19.
  163. В.Б., Суглобов1 Д.Н. Инфракрасные спектры продуктов взаимодействия Nd203 с водой. // Журн. структ. химии. 1965. — Т. 6. -№ 6. — С. 837−842.
  164. Urban M.W., Cornilsen B.C. Bonding Anomalies in the Rare Earth Sesquioxides. // J. Phys. Chem. Solids. 1987. — V. 48. — № 5. — P. 475−479.
  165. С.С., Григорьева Г. Н., Соколова Н. П. Оптические свойства окислов редкоземельных металлов. 1. Рефракции и инфракрасные спектры. //Журн. структ. химии. 1962. — Т. 3. — № 3. — С. 339−342.
  166. A.A., Давыдов A.A., Щекочихин Ю. М. ИК-спектры окиси углерода, двуокиси углерода и воды, адсорбированных на окиси неодима. //Кинетика и катализ. 1973. — Т. 14. — № 5. — С. 1333−1335.
  167. Соединения редкоземельных элементов. Карбонаты, оксалаты, нитраты, титанаты. / Л. Н. Комиссарова, В. М. Шацкий, Т. Я. Пушкина и др. М.: Наука, 1984. 235 с.
  168. Charles R.G. Rare-Earth Carbonates Prepared by Homogeneous Precipitation. // J. Inorg. Nucl. Chem. 1965. — V. 27. — № 7. — P. 1489−1493.
  169. Turcotte R.P., Sawyer J.O., Eyring L.R. Rare Earth Dioxymonocarbonates and Their Decomposition. // Inorg. Chem. 1969. — V. 8. — № 2. — P. 238 246.
  170. Caro P.E., Sawyer J.O., Eyring L.R. The Infrared Spectra of Rare Earth Carbonates. // Spectrochim. Acta. 1972. — V. 28A. №> 6. — P. 1167−1173.
  171. E.J., Onsott E.I., Bowman M.G. / In: The Rare Earths in Modern Science and Technology. G.J. McCarthy, J.J. Rhyrie (Eds.).Plenum Press: New York, 1978. P. 245−251.
  172. Nagashima K., Wakita H., Mochizuki A. The Synthesis of Crystalline Rare Earth Carbonates. // Bull. Chem. Soc. Japan. 1973. — V. 46. — № 2. — P. 152 156.
  173. Luiz J.M., Matos J.R., Ionashiro M. Thermal Behavior of the Basic Carbonates of Lanthanum-Europium. // Thermochim. Acta. 1995. — V. 254. -P. 209−218.
  174. Busca G., Lorenzelli V. Infrared Spectroscopic Identification of Species Arising from Reactive Adsorption of Carbon Oxides on Metal Oxide Surfaces // Materials Chem. 1982. — Y. 7. — № 1. — P. 89−126.
  175. Petru F., Kutelc F., Satava J. Beutrage zu Chemie der selteneren Elemente. XXII. Basisches Lantancarbonat. // Collect. Czech. Chem. Comm. 1966. -V. 31.-№ 11.-P. 4459−4462.
  176. B.E., Дворникова Л. М., Логинов В. И., Большаков А. Ф. О продуктах термического разложения формиатов РЗЭ. // Изв. Вузов. Химия и хим. техн. 1972.-Т. 15.-№ 10. — С. 1441−1447.
  177. Muller-Buschbaum Н., Graebner Р.Н. Zur Kristallstruktur von LaEr03 und LaLu03. // Z. anorg. allg. Chem. 1971. — B. 386. — H. 2. — S. 158−162.
  178. П.А., Ковба Л.М, Багдасаров Х. С. и др. Соединения редкоземельных элементов. Системы с оксидами элементов I-III групп. М.: Наука, 1983.-280 с.
  179. А.Г., Педрини К., Ширинян Г. О. и др. Получение монокристаллов и некоторые физические свойства перовскитоподобного двойного оксида LaLu03. // Неорган. Материалы. 1999. — Т. 35. — № 8. — С. 949−952.
  180. Mi G., Murakami Y., Shindo D., Saito F. Micro structural Investigation of CaTi03 Formed Mechanochemically by dry Grinding of, а СаО-ТЮг Mixture. // Powder Technol. 1999. — V. 104. — № 1. — P. 75−79.
  181. В.И., Ревкевич Г. П. Теория рассеяния рентгеновских лучей. М.: Изд. МГУ. 1978. С. 129.
  182. Politov А.А., Kalinkin A.M., Kalinkina E.V. et al. Fourth Intern. Conf. on Mechanochemistry and Mechanical Alloying. Ed. by K.D. Becker and V. Sepelak. Braunschweig, 2003. P. 125.
  183. A.C. Твердость минералов. Киев: Изд. АН УССР, 1963. -304 с.
  184. Ю.А., Воронков А. А., Пудовкина З. В. Минералогическая кристаллохимия титана. М.: Наука, 1976. 155 с.
  185. Дир У.А., Хауи Р. А., Зусман Д. Породообразующие минералы. Т. 2. М.: Мир. 1963,-406 с.
  186. К.А. Химия редких и рассеянных элементов. Т.2. М.: Высшая школа, 1969. 640 с.
  187. A.M. Аморфные и нанокристаллические структуры: сходства, различия, взаимные переходы. // Рос. хим. журн. 2002. — Т. 46. — № 5. -С. 57−63.
  188. Ю.А., Вилков JI.B. Физические методы исследования в химии. М.: Мир, 2003. 684 с.
  189. Е.Г. Семейство перовскита и сегнетоэлектричество. М.: Атомиздат, 1972. 248 с.
  190. Химическая энциклопедия. Кнунянц И. Л. (гл. ред.). М.: Сов. энциклопедия, 1990. Т. 2. — С. 1206.
  191. Rojac Т., Kosec М., Segedin P., Malic В., Hole J. The Formation of a Carbonato Complex During the Mechanochemical Treatment of a Na2CC>3-Nb205 Mixture. // Solid State Ionics. 2006. V. 177." № 33−34 — P. 29 872 995
  192. Е.Г. «Мягкий» механохимический синтез основа новых химических технологий. // Химия в интер. уст. разв. — 1994. — Т. 2. — № 2−3.-С. 541−558.
  193. К.Б., Гусев А. А., Колпаков В. В., Иванов Е. Ю. Измерение фоновой температуры при механическом сплавлении в планетарных центробежных мельницах.// Сиб. хим. журнал. 1991. — № 3. — С. 140 145.
  194. Peck J. A., Farnan I., Stebbins J.F. Disordering and the progress of hydration at the surface of diopside: A cross-polarisation MAS-NMR study. // Geochim. Cosmochim. Acta. 1988. — V. 52. — № 12. — P. 3017−3021.
  195. Ф.Х., Болдырев B.B. Расчет физико-химических параметров реакторов для механохимических процессов. // Неорг. материалы. -1999. Т. 35. — № 2. — С. 248−256.
  196. Г. Неорганические стеклообразующие системы. М.: Мир, 1970. -312 с:
  197. Parkyns N. D. Influence of Thermal Pretreatment on the Infrared Spectrum of Carbon Dioxide Adsorbed on Alumina. // J. Phys. Chem. 1971. — V. 75. -№ 4. -P. 526−531.
  198. B.C., Ярославцев А. Б. Диффузия атомов и ионов в твердых телах. М.: МИСИС, 2005. 362 с.
  199. .С., Бокштейн С. З., Жуховицкий А. А. Термодинамика и кинетика диффузии в твердых телах. М.: Металлургия, 1974. 280 с.
  200. А.А., Шварцман JI.A. Физическая химия. М.: Изд. лит. по цвет, и черн. металл., 1963. 676 с.
  201. Kerrick D.M., Jaclcobs J.K. A Modified Redlich-Kwong Equation for H20, C02, and H20-C02 Mixtures at Elevated Pressures and Temperatures. // Am. J. Sci. 1981. — V. 281. — № 6. — P. 735−767.
  202. Nowak M., Schreen D., Spickenbom K. Argon and C02 on the Race Track in Silicate Melts: A Tool for the Development of a C02 Speciation- and Diffusion Model. // Geochim. Cosmochim. Acta. 2004. — V. 68. — № 24. -P. 5127−5138.
  203. Watson E.B., Sneeringer M.A., Ross A. Diffusion of Dissolved Carbonate in Magmas: Experimental Results and Application. // Earth Planet. Sci. Lett. 1982. V. 61. — № 2. — P. 346−358.
  204. Watson E.D. Diffusion in Volatile-Bearing Magmas. Chapter 10. / Reviews in Mineralogy. V. 30. Volatiles in Magmas. Ed. by Carroll M.R., Holloway J.R. Washington DC: Mineralogical Society of America, 1994. P. 371−411.
  205. Baker D.R., Freda C., Brooker R.A., Scarlato P. Volatile diffusion in silicate melts and its effects on melt inclusions. // Ann. Geophys. 2005. — V. 48. -№ 4−5.-P. 699−717.
  206. Я.Г. Химия титана. Киев: Наукова Думка, 1970. 415 с.
  207. Д.JI., Максимова Г. К. Сфен и его химическая переработка на титановые пигменты. Л.: Наука, 1983. 88 с.
  208. В.Т., Николаев А. И. Захаров В.И. Гидрометаллургическая комплексная переработка нетрадиционного титано-редкометалльного и> алюмосиликатного сырья. Апатиты: Изд. Кольского научного центра, 1999.-225 с.
  209. В.И., Юсупов Т. С. Физические и химические свойства тонко диспергированных минералов. М.: Недра, 1981. 161 с.
  210. А.И., Пряхина Т. А., Болдырев В. В. и др. Механическая активация титансодержащих продуктов. // Изв. СО АН СССР. Сер. хим. наук. 1979. В. 3. — № 7. — С. 37−45.
  211. А.И., Пряхина Т. А., Болдырев В. В. и др. О механической активации рутильной и анатазной модификаций диоксида титана и изменении их реакционной способности. // Изв. СО АН СССР. Сер. хим. наук. 1983. — В. 5. — № 9. — С. 119−124.
  212. А.И., Пряхина Т. А., Болдырев В. В. Физико-химические исследования свойств механически активированных естественных и искуственных титанатов.// Изв. СО АН СССР. Сер. хим. наук. 1983. -В. 5. — № 12. — С.125−129.
  213. Welham N.J., Llewellyn D.J. Mechanical enhancement of the dissolution of ilmenite. // Miner. Eng. 1998. — V. 11. № 9. — P. 827−841.
  214. A.M., Калинкина E.B., Васильева Т. Н. Способ разложения сфенового концентрата. Патент РФ № 2 258 093. БИ № 22. 2005.
  215. Е.Г. Патент РФ № 55 644 на полезную модель. БИ. № 24. 2006.
  216. Welham N. Effect of Extended Grinding on the Dissolution of a Ta/Nb Concentrate. // Canadian Metallurgical Quarterly. 2001. V. 40. — № 2. — P. 143−153.
  217. .И., Калинкин A.M., Тюкавкина B.B., Калинкина E.B. // Строительные материалы. 2005. — № 8. — С. 48−51.
  218. Гудович JI. A, Гуревич Б. И, Зосин А. П. / В сб.: Железисто-магнезиальные металлургические шлаки Кольского полуострова. M.-JI.: Наука, 1966. С. 38−58.
  219. Матвеев М. А, Зосин А. П, Гуревич Б. И. / В сб.: Химия и технология вяжущих веществ. Д.: Наука, 1968. С. 36−45.
  220. Гуревич Б. И, Зосин А. П. / В сб.: Химия и технология вяжущих веществ. Д.: Наука, 1968. С. 45−63.
  221. .И. Вяжущие вещества из техногенного сырья Кольского полуострова. Апатиты: Изд. Кольского НЦ РАН, 1996. 179 с. I
Заполнить форму текущей работой

Заказал и сдал!