Непрямое электрохимическое окисление ароматических органических соединений в локальных промышленных стоках
Дресвянников, А. Ф. Окисление компонентов сточных вод производства текстильной промышленности электрохимическим способом / А. Ф. Дресвянников и др. // Вестник Казанского технологического университета. -2007.-№ 3−4.-С. 172- 177. Пат. Российская Федерация, МГЖ7 С 02 F1/46 Способ обработки воды / Бахир В. М., Задорожный Ю. Г., Паничева С.А.- заявитель и патентообладатель Бахир В. М., Задорожный Ю… Читать ещё >
Содержание
В настоящее время существует проблема очистки промышленных стоков (сточных вод — СВ), содержащих трудноокисляемые органические соединения. Это связано с широким использованием таких соединений в полимерной химии и химии красителей, фармацевтической промышленности, приводящим в конечном итоге к образованию трудноутилизируемых СВ.
Детальный анализ литературных данных показал, что в последние годы вырос интерес к технологиям, направленным на очистку СВ с помощью экологически безопасных способов и технологий. Таковыми являются технологии и способы, использующие перспективные окислительные методы. Главным окислительным агентом во многих промышленно реализуемых способах и технологиях, как правило, выступает пероксид водорода. Однако прямое химическое окисление органических соединений пероксидом водорода неэффективно ввиду малой скорости процесса и разложения реагентов. Для повышения скорости данного процесса обычно используют введение в реакционную смесь ионов переходного металла (система Фентона: Н2О2 + Fe, система Раффа: Н202 + Fe). Общим недостатком всех химических методов является неэффективный расход реагентов, их достаточно высокая стоимость и необходимость корректировки рН.
Альтернативой выступают электрохимические процессы, среди которых выделяют метод непрямого окисления. Непрямое электрохимическое окисление позволяет сравнительно просто in situ генерировать активные формы кислорода из О2, Н202 и Н20 в виде б интермедиатов — НО', НО2, НО2″, различающихся по окислительной способности на 5−6 порядков. Это позволяет осуществлять окисление органических субстратов с различной степенью глубины. Известно также, что непрямое электрохимическое окисление органических соединений, разложение которых биологическими методами затруднено, эффективно протекает до С02 и Н2О в присутствии электрохимически генерированного реагента — Н2О2 .
Представителями трудноокисляемых органических соединений являются вещества, принадлежащие к классу фенолов — 1,3-дигидроксибензол (резорцин) и антрахинонового красителя — натриевая соль 3,4-дигидрокси-9,10-диоксоантраценсульфоновая-2 кислота (ализариновый красный С). Трудность окисления таких соединений связана со стабильностью их структуры. Значительная часть работ посвящена деструкции органических соединений их анодным окислением (прямой электролиз) с детальным описанием механизма превращения органических веществ (фенолов, хлорфенолов, кислотных красителей, салициловой кислоты). Однако согласно результатам работ в процессе электролиза образуются трудноокисляемые продукты, например, в случае химического гидроксилирования фенола и электрохимического анодного окисления салициловой кислоты продуктом является 1,3-дигидроксибензол (резорцин).
Поэтому изучение закономерностей процесса непрямого окисления трудноокисляемых органических ингредиентов промышленных стоков класса фенолов и красителей антрахинонового ряда электрогенерированными метастабильными реагентами является актуальным.
Целью работы является разработка способа непрямого электрохимического окисления органических соединений антрахинонового ряда и фенолов в коаксиальном бездиафрагменном электролизере.
При этом решаются задачи:
— теоретическое обоснование эффективности осуществления процесса непрямого электрохимического окисления в коаксиальном бездиафрагменном электролизере с существенно отличающимися площадями электродов- оценка возможности проведения процесса непрямого электрохимического окисления в коаксиальном бездиафрагменном электролизере и выбор условий электролиза-
— изучение гидродинамического режима работы электролизера в зависимости от его геометрической конфигурации и обоснование выбора соотношения площадей электродов-
— оценка эффективности применения выбранной конфигурации электролизера на примере имитата сточной воды, содержащего соединения класса фенолов и антрахинонового ряда: 1,3-Дигидроксибензол (резорцин) и натриевая соль 3,4-дигидрокси-9,10-диоксоантраценсульфоновая-2 кислота (кислотный краситель) —
— разработка блок-схемы технологического процесса очистки промышленной сточной воды, содержащей трудноокисляемые органические соединения.
Научная новизна
Установлена закономерность непрямого электрохимического окисления 1,3-дигидроксибензола и натриевой соли 3,4-дигидрокси-9,10-диоксоантраценсульфоновой-2 кислоты в щелочной среде в коаксиальном бездиафрагменном электролизере с существенно различающимися площадями электродов-
— Изучена динамика превращения 1,3-дигидроксибензола и натриевой соли 3,4-дигидрокси-9,10-диоксоантраценсульфоновой-2 кислоты в предлагаемом коаксиальном бездиафрагменном электролизере в щелочной среде-
— Установлено, что окисление происходит в объеме электролита в результате взаимодействия органических компонентов с метастабильными электрогенерированными окислителями — радикалами-
— Создана математическая модель бездиафрагменного электролизера с осесимметричным расположением электродов, используемого при электрохимическом генерировании метастабильных продуктов для непрямого окисления органических соединений.
Практическая значимость
— На основе анализа экспериментальных данных выбраны оптимальные условия непрямого электрохимического превращения 1,3-дигидроксибензола и натриевой соли 3,4-дигидрокси-9,10-диоксоантраценсульфоновой-2 кислоты в коаксиальном бездиафрагменном электролизере с нерастворимым анодом-
— Предложена технологическая схема очистки СВ, содержащих трудноокисляемые органические соединения на примере класса фенолов и антрахиноновых красителей, включающая один или несколько коаксиальных бездиафрагменных электролизеров.
Достоверность полученных автором результатов и выводов диссертации обеспечена комплексным выполнением исследований с использованием молекулярной спектроскопии в УФ и видимой области спектра, а также электрохимическими методами, позволяющими идентифицировать процессы, протекающие при непрямом электрохимическом превращении трудноокисляемых органических соединений антрахинонового ряда и фенолов на примере натриевой соли 3,4-дигидрокси-9,10-диоксоантраценсульфоновой-2 кислоты и
1,3-дигидроксибензола, интепретацией полученных результатов на основе современных теоретических представлений и математической модели.
На защиту выносятся
Математическая модель коаксиального бездиафрагменного электрохимического реактора с существенно отличающимися площадями электродов-
— Результаты электрохимических и физико-химических электродных процессов генерирования метастабильных частиц (НО'и НОг — радикалов) в щелочной среде в присутствии трудноокисляемых соединений -1,3-Дигидроксибензола и натриевой соли 3,4-дигидрокси-9,10-диоксоантраценсульфоновой-2 кислоты-
Результаты физико-химических исследований превращения трудноокисляемых соединений в объеме электролизера при их взаимодействии с реакционноспособными метастабильными продуктами электролиза.
Апробация работы
Материалы диссертации докладывались и обсуждались на:
— научных семинарах
ФГБОУ ВПО «Казанский национальный исследовательский технологический университет (ФГБОУ ВПО «КНИТУ») -Казань, 2005−2011 гг.-
— Всероссийской конференции «Акустика. Экология. Диагностика» -Казань, май 2005 г.-
Международной конференции «Технология утилизации промышленных отходов» Waste Tech — Москва, 2007 г.-
Международной молодежной научной конференции «XIV Туполевские чтения» — Казань, ноябрь 2006 г.-
— Материалы Всероссийской научно-практической конференции «Актуальные проблемы химического образования». — Нижний Новгород, октябрь 2008 г.-
— Материалы XII Международной научно-технической конференции «Наукоемкие химические технологии — 2008». — Волгоград, 2008 г.- ю
Международной молодежной научной конференции «XVI Туполевские чтения» — Казань, май 2008 г.-
— 23-ей Всероссийской межвузовской научно-технической конференции «Электромеханические и внутрикамерные процессы в энергетических установках, струйная акустика и диагностика, приборы и методы контроля природной среды, веществ, материалов и изделий» — Казань, май 2011 г.- Международной молодежной научной конференции «XIX Туполевские чтения», — Казань, май 2011 г.
Благодарность. Автор выражает благодарность зав. кафедрой общей химии и экологии КГТУ им. А. Н. Туполева д.х.н., профессору Глебову А. Н. за полезные советы по экологическим аспектам очистки воды и коллективу кафедры за полезную информацию в области научной работы.
Публикации. По материалам диссертации опубликовано 13 работ: в виде 5 статей в периодических рецензируемых научных изданиях, определенным ВАК России- 6 статей в сборниках материалов международных конференций, 1 тезисы докладов.
Объем и структура работы
Диссертация состоит из введения, литературного обзора, двух глав экспериментальной части, выводов, списка литературы и
приложения. В первой главе представлен аналитический обзор использования перспективных электрохимических и химических способов очистки СВ от трудноокисляемых органических соединений. Во второй главе описаны объекты исследования и методики проведения эксперимента. Третья
глава IIосвящена разработке математической модели коаксиального бездиафрагменного электролизера с существенно отличающимися площадями электродов и его практической апробации при непрямом электрохимическом окислении органических ингредиентов, содержащихся в имитатах СВ- обсуждению результатов непрямого электрохимического окисления в коаксиальном бездиафрагменном электролизере
Непрямое электрохимическое окисление ароматических органических соединений в локальных промышленных стоках (реферат, курсовая, диплом, контрольная)
Выводы:
— Теоретически обоснована эффективность протекания процесса непрямого электрохимического окисления в коаксиальном бездиафрагменном электролизере с существенным различием площадей электродов. Предложена математическая модель, описывающая гидродинамические процессы в коаксиальном бездиафрагменном электролизере.
— Установлено, что гидродинамический режим работы коаксиального бездиафрагменного электролизера способствует обогащению объема обрабатываемого раствора метастабильными продуктами катодного процесса.
— Продемонстрирован эффект снижения концентрации органических веществ класса фенолов и красителей антрахинонового ряда в имитатах сточных вод, содержащих 1,3-дигидроксибензол и натриевую соль 3,4-дигидрокси-9,10-диоксо антрацен сульфоновую-2 кислоту до уровня 4−10% от первоначальных значений за счет непрямого окисления метастабильными продуктами электролиза.
— Разработана блок-схема технологического процесса очистки промышленных стоков, содержащих трудноокисляемые органические соединения, включающая коаксиальный бездиафрагменный реактор.
1. Ignasi Sires. Catalytic behavior of the Fe3+/Fe2+ system in the electro-Fenton degradation of the antimicrobial chlorophene / Ignasi Sires and ets. // Applied Catalysis B: Environmental. 2007. — V. 72. — № 3 — 4. — P. 382 — 394.
2. Rajkumar, D. Electrochemical treatment of industrial wastewater / D. Rajkumar and ets. // Journal of Hazardous Materials. 2004. — V. 113. — № 1 — 3. — P. 123 — 129.
3. Garrido, J.A. Mineralization of Drugs in Aqueous Medium by Advanced Oxidation Processes / J. A. Garrido and ets. // Portugaliae Electrochimica Acta. -2007.-V. 25. -№ l.-P. 19−41.
4. Oturan, M.A. Electrochemical Advanced Oxidation Processes (EAOPs) for the Environmental Applications / M.A. Oturan and ets. // Portugaliae Electrochimica Acta. 2007. — V. 25.-№ l.-P. 1−18.
5. Pinhedo, L. Anodic oxidation with doped diamond electrodes: a new advanced oxidation process / L. Pinhedo and ets. // Journal of Hazardous Material. 2003. -V. 103. -№ 3. p. 247−261.
6. Waterston, K. Electrochemical waste water treatment: Electrooxidation of acetaminophen / R. Waterston and ets. // Journal of Applied Electrochemistry. -2005. V.36. — № 2. — P. 227 — 232.
7. Comninellis, C. Electrochemical oxygen transfer reaction on synthetic boron-doped diamond thin film electrode / C. Comninellis and ets. Lausanne, 2004. -197 p.
8. Yao-Hui Huang. Comparative study of oxidation of dye-Reactive Black B by different advanced oxidation processes: Fenton, electro-Fenton and photo-Fenton /115.
9. Yao-Hui Huang and ets. // Journal of Hazardous Materials. 2008. — V.154. -№ 1 -3.-P. 655−662.
10. Chih-Ta Wang. Removal of color from real dyeing wastewater by Electro-Fenton technology using a three-dimensional graphite cathode / Chih-Ta Wang and ets. // Journal of Hazardous Materials. 2008. — V.152. — № 2. — P. 601 606.
11. Sava§ Koparal, A. Electrochemical degradation and toxicity reduction of C.I. Basic Red 29 solution and textile wastewater by using diamond anode / A. Sava§ Koparal and ets. // Journal of Hazardous Materials. 2007. — V. 145. — № 1 — 2. -P. 100- 108.
12. Hui Zhang. Degradation of 4-nitrophenol in aqueous medium by electro-Fenton method / Hui Zhang and ets. // Journal of Hazardous Materials. 2007. — V. 145. -№ 1−2.-P. 227−232.
13. Hamza, M. Comparative electrochemical degradation of the triphenylmethane dye Methyl Violet with boron-doped diamond and Pt anodes / M. Hamza and ets. // Journal of Electroanalytical Chemistry. 2009. — V. 627. — № 1 — 2. — P. 41 -50.
14. Mababa Diagne. Removal of methyl parathion from water by electrochemically generated Fenton’s reagent / Mababa Diagne and ets. // Chemosphere. 2007. -V. 66,-№ 5.-P. 841 -848.
15. Aida Kesraoui Abdessalem. Experimental design methodology applied to electro-Fenton treatment for degradation of herbicide chlortoluron / Aida Kesraoui Abdessalem and ets. // Applied Catalysis B: Environmental. 2008. — V. 78. — № 3−4.-P. 334−341.
16. Carla Regina Costa. Electrochemical treatment of tannery wastewater using DSA® electrodes / Carla Regina Costa and ets. // Journal of Hazardous Materials.- 2008. V. 153. — № 1 — 2. — P. 616 — 627.
17. Szpyrkowicz, L. Influence of anode material on electrochemical oxidation for the treatment of tannery wastewater / L. Szpyrkowicz and ets. // Water Research.- 2005. -V. 39. № 8. — P. 1601−161.
18. Bedoui, A. Comparative study of Eriochrome black T treatment by BDDanodic oxidation and Fenton process / A. Bedoui and ets. // Journal Chemical Engineering. 2009. — V. 146. -№ 1. P. 98 — 104.
19. Guinea, E. Degradation of the fluoroquinolone enrofloxacin by electrochemical advanced oxidation processes based on hydrogen peroxide electrogeneration / E. Guinea and ets. // Journal Electrochimica Acta. 2010. — V. 55. — № 6. — P. 2101−2115.
20. Flox, C. Solar photoelectro-Fenton degradation of cresols using a flow reactor with a boron-doped diamond anode / C. Flox and ets. // Applied Catalysis B: Environmental. 2007. — V. 75. — № 1 — 2. — P. 17 — 28.
21. Mededovic, S. The role of platinum as the high voltage electrode in the enhancement of Fenton’s reaction in liquid phase electrical discharge / S. Mededovic and ets. // Applied Catalysis B: Environmental. 2007. — V. 72. — № 3 -4.-P. 342−350.
22. Flox, C. Electro-Fenton and photoelectro-Fenton degradation of indigo carmine in acidic aqueous medium / C. Flox and ets. // Applied Catalysis B: Environmental. 2006. — V. 67. — № 1 — 2. — P. 93 — 104.
23. Raghu, S. Electrochemical treatment of Procion Black 5B using cylindrical flow reactor A pilot plant study / S. Raghu and ets. // Journal of Hazardous Materials. — 2007. — V. 139. -№ 2. — P. 381 -390.
24. Qinhai, Hu. Photodegradation of methyl tert-butyl ether (MTBE) by UV/H202 and UV/Ti02 / H. Qinhai and ets. // Journal of Hazardous Materials. 2008. -V.154. -№ 1 — 3. -P. 795 -803.
25. Sun, Jian-Hui A kinetic study on the degradation of />-nitroaniline by Fenton oxidation process / Jian-Hui Sun and ets. // Journal of Hazardous Materials. -2007. V. 148. — № 1 — 2. — P. 172 — 177.
26. Lodha, B. Optimization of Fenton-biological treatment scheme for the treatment of aqueous dye solutions / B. Lodha, C. Sanjeev // Journal of Hazardous Materials. 2007. — V. 148. — № 1 — 2. — P. 459 — 466.
27. Peternel, I. T. Comparative study of UV/Ti02, UV/ZnO and photo-Fenton processes for the organic reactive dye degradation in aqueous solution / I. T. Peternel and ets. // Journal of Hazardous Materials. 2007. — V. 148. — № 1 -2.-P. 477−484.
28. Garcia, J.C. Comparative study of the degradation of real textile effluents by photocatalytic reactions involving UV/Ti02/H202 and UV/Fe /H202 systems / J.C. Garcia and ets. // Journal of Hazardous Materials. 2007. — V. 147. — № 1 — 2. -P. 105−110.
29. Farre, M. J. Combined photo-Fenton and biological treatment for Diuron and Linuron removal from water containing humic acid / M. — J. Farre, X. Domenech, J. Peral // Journal of Hazardous Materials. — 2007. — V. 147. — № 1 — 2. — P. 167 174.
30. Siedlecka, E. M. Influence of inorganic ions on MTBE degradation by Fenton’s reagent / E. M. Siedlecka, A. Wi^ckowska, P. Stepnowski // Journal of Hazardous Materials. 2007. — V. 147. — № 1 — 2. — P. 497 — 502.
31. Tryba, B. The kinetics of phenol decomposition under UV irradiation with and without H202 on Ti02, Fe-Ti02 and Fe-C-Ti02 photocatalysts / B. Tryba and ets. // Applied Catalysis B: Environmental. 2006. — V. 63. — № 3 — 4. — P. 215 -221.
32. Tryba, B. Immobilization of Ti02 and Fe-C-Ti02 photocatalysts on the cotton material for application in a flow photocatalytic reactor for decomposition of phenol in water / B. Tryba // Journal of Hazardous Materials. 2008. — V. 151. -№ 2−3.-P. 623−627.
33. Tryba, В. Effect of the carbon coating in Fe-C-Ti02 photocatalyst on phenol decomposition under UV irradiation via photo-Fenton process / B. Tryba and ets. // Chemosphere. 2006. — V. 64. — № 7. — P. 1225 — 1232.
34. Torrades, F. Experimental design of Fenton and photo-Fenton reactions for the treatment of cellulose bleaching effluents / F. Torrades and ets. // Chemosphere. -2003. V. 53.-№ 10.-P. 1211 — 1220.
35. Poulopoulos, S.G. Photochemical treatment of 2-chlorophenol aqueous solutions using ultraviolet radiation, hydrogen peroxide and photo-Fenton reaction / S.G. Poulopoulos and ets. // Journal of Hazardous Materials. 2008. — V. 153. -№ 1 — 2.-P. 582−587.
36. Perez, M. Fenton and photo-Fenton oxidation of textile effluents / M. Perez and ets. // Water Research. 2002. — V. 36. — № 11. — P. 2703 — 2710.
37. Nikolaki, M.D. Photochemical degradation of 1,3-dichloro-2-propanol aqueous solutions / M.D. Nikolaki and C.J. Philippopoulos // Journal of Hazardous Materials. 2007. — V. 146. — № 3. — P. 674 — 679.
38. Perez-Moya, M. Fenton and photo-Fenton degradation of 2-chlorophenol: Multivariate analysis and toxicity monitoring / M. Perez-Moya and ets. // Catalysis Today. 2007. — V. 124. — № 3 — 4. — P. 163 — 171.
39. Jain, R. Photocatalytic removal of hazardous dye cyanosine from industrial waste using titanium dioxide / R. Jain, M. Shrivastava // Journal of Hazardous Materials. 2008. — V. 152.-№ l.-P. 216−220.
40. Hu, Q. Photodegradation of methyl tert-butyl ether (MTBE) by UV/H202 and UV/Ti02/ Q. Hu and ets. J // Journal of Hazardous Materials. 2008. — V. 154. -№ 1 — 3.-P. 795−803.
41. Duran, A. Solar photo-Fenton degradation of Reactive Blue 4 in a CPC reactor / A. Duran, J.M. Monteagudo, E. Amores // Applied Catalysis B: Environmental. -2008. V. 80. — № 1−2. — P. 42 — 50.
42. Chiou, C.-S. Photochemical mineralization of di-n-butyl phthalate with H202/Fe3+ / C.-S. Chiou and ets. // Journal of Hazardous Materials. 2006. — V. 135.-№ 1−3.-P. 344−349.
43. Garcia-Montano, J. Combining photo-Fenton process with aerobic sequencing batch reactor for commercial hetero-bireactive dye removal / J. Garcia-Montano and ets. //Applied Catalysis B: Environmental. 2006. — V. 67. — № 1−2. — P. 86 -92.
44. Baldrian, P. Decolorization of synthetic dyes by hydrogen peroxide with heterogeneous catalysis by mixed iron oxides / P. Baldrian and ets. // Applied Catalysis B: Environmental. 2006. — V. 66. — № 3 — 4. — P. 258 — 264.
45. Корниенко, В.JI. Электросинтез в пористых гидрофобизированных электродах / В. Л. Корниенко, Г. А. Колягин // Российский химический журнал (Журнал Российского химического общества им. Д.И. Менделеева). 2005. -т. XLIX. — № 5.-С. 129- 136.
46. Корниенко, В. Л. Непрямое электрохимическое деструктивное окисление ароматических соединений активными формами кислорода / В. Л. Корниенко и др. // Электрохимия. 2007. — Т. 43 — № 11. — С.1311 — 1316.
47. Шамб, У. Перекись водорода / У. Шамб, Ч. Сеттерфилд, С. Вендворс. -М.: Изд-во иностр. лит-ры, 1958. 578 с.
48. Kang, S-F. Peroxidation treatment of dye manufacturing wastewater in the presence of ultraviolet light and ferrous ions / S-F. Kung and ets. // Journal of Hazardous Materials. 1999. — V. 65.-№ 3.-P. 317−333.
49. Pat. United State of America (USA), МПК7 C02F1/72 Electrolytic process for producing hydrogen peroxide / H. Junkermann, H. Krugerзаявитель и патентообладатель H. Junkermann, H. Kruger № 4 340 490- заявл. 13.11.81- опубл. 7.02.82.
50. Gupta, N. Alkaline peroxide generation using a novel perforated bipole trickle-bed electrochemical reactor / N. Gupta, Colin W. Oloman // Journal of Applied Electrochemistry. 2005 — V. 36. — № 2. — P. 255 — 264.
51. Салтыков, Ю. В. Непрямое электрохимическое окисление органических субстратом Н202, генерированным в кислородном газодиффузионном электроде / Ю. В. Салтыков и др. // Электрохимия. 2001. — Т. 37. — № 11. -С.1401 — 1404.
52. Салтыков, Ю.В. О работе пористого гидрофобизированного электрода / Ю. В. Салтыков, B.JI. Корниенко // Электрохимия. 2003. — Т. 39. — № 12. — С. 1471 — 1475.
53. Mascia, М. Electrochemical treatment of phenolic waters in presence of chloride with boron-doped diamond (BDD) anodes: Experimental study and mathematical model / M. Mascia and ets. // Journal of Hazardous Materials-2010,-V. 174.-№ 1−3.-P. 314−322.
54. Makgae, M.E. Preparation and surface characterization of Ti02/Sn02-Ru02-Ir02 thin films as electrode material for the oxidation of phenol / M.E. Makgae and ets. // Materials Chemistry and Physics. 2005. — V. 92. — № 2 — 3. — P. 559 -564.
55. Xiao-yan Li. Reaction pathways and mechanisms and of the electrochemical degradation of phenol on different electrodes / Xiao-yan Li. and ets. // Water Research.-2005.-V. 39.-№ 10. P. 1972 — 1981.
56. Пат. Российская Федерация, МПК7 С 02F1/46 Способ очистки фенолсодержащих вод / Каймаразова Ф.Г.- заявитель и патентообладатель Дагестанский государственный университет. № 99 124 525/12- заявл. 18.11.99- опубл. 10.02.01.
57. Пат. Российская Федерация, М1Ж6 С 02 F 1/461 Устройство для электрохимической обработки воды / Бахир В. М., Задорожный Ю.Г.- заявитель и патентообладатель Бахир В. М., Задорожный Ю. Г. -№ 94 019 403/25- заявл. 26.05.94- опубл. 10.05.97.
58. Пат. Российская Федерация, МПК7 С 02 F1/461 Реактор для электрохимической обработки жидкости / Бахир В. М., Задорожный Ю. Гзаявитель и патентообладатель Бахир В. М., Задорожный Ю. Г. -№ 98 119 669/12- заявл. 29.10.98- опубл. 27.07.00.
59. Дресвянников, А. Ф. Электрохимическая очистка воды / А. Ф. Дресвянников и др. Казань.: ФЭН, 2004. — 207с.
60. Делимарский, Ю. К. Электродные процессы и методы исследования в полярографии / Ю. К. Делимарский, А. В. Городысский. АН УССР. — Киев, 1960.-294 с.
61. Хейфец, Л. И. Математическое моделирование электрохимических реакторов / Л. И. Хейфец, А. Б. Гольдберг // Электрохимия. 1989. — Т. 25. -№. 1,-С. 3−33.
62. Делахей, П. Новые приборы и методы в электрохимии / П. Делахей. М.: Изд. иностр.
литература
1957. — 510 с.
63. Ситников, С. Ю. Математическая модель коаксиального электролизера с существенно отличающимися размерами электродов / С. Ю. Ситников и др. // Известия вузов. Проблемы энергетики. 2000. — № 3 — 4. — С. 112−114.123.
64. Дресвянников, А. Ф. Теоретическое обоснование очистки воды электрогенерированными реагентами в электролизере коаксиального типа / А. Ф. Дресвянников и др. // Вестник Казанского технологического университета. 2002. — № 1 — 2. — С. 314 — 321.
65. Weiss, Е. A comparison of electrochemical degradation of phenol on boron doped diamond and lead dioxide anodes / E. Weiss and ets. // Journal of Applied Electrochemistry. 2008. — V. 38. — P. 329 — 337.
66. Hogarth, M.P. Catalysis for low temperature fuel sell. Part I. The cathode challeges / M.P. Hogarth and ets. // Platinum Metal Review. 2002. — V.46. — № 4.-P. 146- 165.
67. Rajkumar, D. Electrochemical treatment of industrial wastewater / D. Rajkumar and ets. // Journal of Hazardous Materials. 2004. — V. 113. — № 1- 3. -P. 123 — 129.
68. Краснобородько, И. Г. Деструктивная очистка сточных вод от красителей / И. Г. Краснобородько. JL: Химия, 1988. — 193 с.
69. Pinhedo, L. Photoelectrochemical degradation of humic acid on a (Ti02)o.7(Ru02)o.3 dimensionally stable anode / L. Pinhedo and ets. // Applied Catalysis B: Environmental. 2005. — V. 57. — № 2. — P. 75 — 81.
70. Салтыков, Ю.В. О месте протекания химической реакции в условиях непрямого электросинтеза с использованием пористого гидрофобизированного электрода / Ю. В. Салтыков и др. // Химия в интересах устойчивого развития. 2001. — Т. 9. — с. 277 — 271.
71. Sun, Y. Photochemical reactions involved in the total mineralization of 2,4-D by iron (3+)/hydrogen peroxide/UV / Y. Sun and ets. // Environmental Science and Technology. 1993.-V. 27-№ 2.-P. 304−310.
72. Шевченко, A.M. Окислители в технологии водообработки / М. А. Шевченко и др. Киев.: Наук, думка, 1979. — 176 с.
73. Feng, J. Discoloration and mineralization of Orange II by using a bentonite clay-based Fe nanocomposite film as a heterogeneous photo-Fenton catalyst / J. Feng and ets. // Water Research. 2005. — V.39. — № 1. — P. 89 — 96.
74. Корниенко В. Л. Непрямое окисление органических веществ пероксидом водорода / В. Л. Корниенко // Химия в интересах устойчивого развития. -2002. Т.10. — С. 391−399.
75. Solozhenko, E.G. Decolourization of azodye solutions by Fenton’s oxidation / E.G. Solozhenko and ets. // Water Research. 1995. — V. 29. — № 9. — P. 2206 -2210.
76. Teel, A.L. Comparison of mineral and soluble iron Fenton’s catalysts for the treatment of trichloroethylene / A.L. Teel and ets. // Water Research. 2000. -V. 35,-№ 4.-P. 977−984.
77. Chamarro, E. Use of Fenton reagent to improve organic chemical biodegradability / E. Chamarro and ets. // Water Research. 2001. — V. 35. — № 4. — P. 1047- 1051.
78. Schwarz, H.A. Combining photo-Fenton process with aerobic sequencing batch reactor for commercial hetero-bireactive dye removal / H.A. Schwarz and ets. // Journal Physical Education. 1984 — V.88. — P. 3643 — 3647.
79. Селюков, A.B. Использование пероксида водорода в технологии физико-химической очистки промышленных сточных вод / А. В. Селюков, А.И.125.
80. Тринко I ! Экологическая химия водной среды: Матер. II Всесоюз. Школы (Ереван, 11−14 мая 1988 г.). / Под ред. Ю. И. Скурлатова. М: ИХФ АН СССР, 1988.-С. 318−340.
81. Fraser, J.A. Hydrogen peroxide in municipal landfill and industrial effluent treatment / J.A. Fraser, Sims A.F.E. // Effluent and Water Treatment. 1984. — V. 24.-№ 5.-P.184- 188.
82. Bishop, D.F. Hydrogen peroxidecatalytic oxidation of refractory organics in municipal waste waters / D.F. Bishop and ets. // Industrial and Engineering Chemistry Process Design and Development. 1968. — V. 7. — № 1. — P. 110 — 117.
83. Delahay, P. Comportement electrochimique de l’oxygene, de l’eau oxygenee et des radicaux OH et H02 in 2eme Reunion du Comite International de Termodynamique et de Cinetique: in 2v. V. 2 / P. Delahay and ets. Milan: CR. CITCE, 1950.-42 p.
84. Соложенко, Е. Г. Применение каталитической системы1. Н202 FeZT (FeJT)при очистке воды от органических соединений / Е. Г. Соложенко, Н. М. Соболева, В. В. Гончарук // Химия и технология воды. 2004. — Т. 26. — № 3. -С. 219−246.
85. Салтыков, Ю. В. Распределение растворимого продукта при его электросинтезе в пористом гидрофобизированном электроде / Ю. В. Салтыков и др. // Электрохимия. 2000. -Т. 36. — № 12. — С. 1488 — 1490.
86. Legrini, О. Photochemical processes for water treatment / О. Legrini and ets. // Chemical Reviews. 1993. — V. 93. — № 2. — P. 671 — 698.
87. Dutta, K. Chemical oxidation of methylene blue using a Fenton-like reaction / K. Dutta and ets. // Journal of Hazardous Materials. 2001. — V.84. — № 1.1. P.57 71.
88. Oliveros, E. Industrial waste water treatment: large scale development of a light-enhanced Fenton reaction / E. Oliveros and ets. // Chemical Engineering and Processing, 1997, — V. 36.-№ 5.-P. 397−405.126.
89. Bauer, R. The photo-Fenton oxidation a cheap and efficient wastewater treatment method /R. Bauer and ets. // Research on Chemical Intermediates -1997. — V. 23. — № 4. — P. 341 — 354.
90. Dorfman, L.M. Rate constants for the reaction of the hydroxyl radical with aromatic molecules / L.M. Dorfman and ets. // Journal of Chemical Physics. -1964. V. 41. — № 9. — P. 2954 — 2955.
91. Высоцкая, H.A. Реакционная способность радикалов 'ОН, НО2' и атомов кислорода в водных растворах ароматических соединений / Н. А. Высоцкая // Успехи химии. 1973. — Т. 42. — Вып. 10. — С. 1843 — 1853.
92. Метелица, Д. И. Механизмы гидроксилирования ароматических соединений / Д. И. Метелица // Успехи химии. 1971. — Т. 40. — Вып.7. — С. 1175−1210.
93. Нигматуллин, Р. Ш. Теоретическое исследование электролитической ячейки и вопросы электроники жидкого тела: дис.. докт. физ.-мат. наук: защищена: утв. / Р. Ш. Нигматуллин Казань, 1965. — 266 с.
94. Пат. Российская Федерация, МГЖ7 С 02 F1/46 Способ обработки воды / Бахир В. М., Задорожный Ю. Г., Паничева С.А.- заявитель и патентообладатель Бахир В. М., Задорожный Ю. Г., Паничева С. А. -№ 2 001 118 335/12- заявл. 05.07.01- опубл. 10.07.03.
95. Spalek, О. Role of surface state on the electron flow in modified Ti02 film incorporating carbon powder for a dye-sensitized solar cell / O. Spalek // Collection Czechoslovak Chemical Communications. 1987. — V.43. — P. 2499 -2503.
96. Schwarz, H.A. Reaction pathway of the catalytic wet air oxidation of phenol with a Fe/activated carbon catalyst / H.A. Schwarz // Journal Chemical Education 1981.-V.58.-№ 2.-P. 101−127.
97. Fahidy, T.Z. Principles of electrochemical reactor analysis / T.Z. Fahidy. -Amsterdam: Elsevier, 1985. 315 p.
98. Koppenol, W.H. The oxidizing nature of the hydroxyl radical. A comparison with the ferryl ion (Fe02+) / W.H. Koppenol, Joel F. Liebman // Journal Physical127.
99. Chemistry. 1984. — V.88. — № 1. — P. 99 — 101.
100. Buxton, G.V. The effect of platinum and silver deposits in the photocatalytic oxidation of resorcinol / G.V. Buxton and ets. // Journal Physical Chemistry. -1988 V.17. -№ 2. — P. 513−516.
101. Milazzo, G. Table of standard electrode potentials / G. Milazzo and ets. -New Youk: Wiley-Interscience, 1978. 346 p.
102. Сычев, А. Я. Соединения железа и механизмы гомогенного катализа активации 02, Н202 и окисления органических субстратов / А. Я. Сычев и др. //Успехи химии, 1995.-Т. 64. -№ 12.-С. 1183- 1209.
103. Сычев, А. Я. Гомогенный катализ соединениями железа / А. Я. Сычев, В. Г. Исаак. Кишинев.: Штиинца, 1988. — 216 с.
104. Баксендалъ, Дж. Каталитическое разложение перекиси водорода в гомогенных водных растворах // В кн. Катализ. Исследование гомогенных процессов / Дж. Баксендаль. М.: Изд-во иностр. лит-ры, 1957. — С. 96 — 158.
105. Долгоплоск, Б. А. Окислительно-восстановительные системы как источники свободных радикалов / Б. А. Долгоплоск, Е. И. Тинякова. М.: Наука, 1972. — 240 с.
106. Sedlak, D.L. Oxidation of chlorobenzene with Fenton’s reagent / D.L. Sedlak and ets. // Environmental Science and Technology. 1991. — V. 25. — № 4. — P. 777−782.
107. Pignatello, J.J. Dark and photoassisted iron (3+) catalyzed degradation of chlorophenoxy herbicides by hydrogen peroxide / J.J. Pignatello and ets. // Environmental Science and. Technology — 1992. — V. 26. — № 5. — P. 944 — 951.
108. Sims, A.F. Phenol Oxidation with Hydrogen Peroxide / A.F. Sims // Effluent and Water Treatment Journal. 1981, — V. 3.-№ 1.-P. 109- 112.128.
109. Корниенко B.JI. Непрямое окисление органических веществ интермедиатами восстановления кислорода / B.JI. Корниенко, Г. А. Колягин // Электрохимия.-2003.-Т. 39.-№ 12. С. 1462 — 1470.
110. Гончарук, В. В. Окисление пириинкарбоновых кислот реактивом Фентона / В. В. Гончарук и др. // Химия и технология воды. 1993. — Т. 15. -№ 4.-С. 264−270.
111. Kuo, W.G. Decolorizing dye wastewater with Fenton’s reagent / W.G. Kuo and ets. // Water Research. 1992. — V. 26. — № 7. — P. 881 — 886.
112. Kavitha, V. Destruction of cresols by Fenton oxidation process / V. Kavitha, K. Palanivelu // Water Research. 2005. — V. 39. — № 13. — P. 3062 — 3072.
113. Lin, S.H. Fenton process for treatment of desizing wastewater / S.N. Lin and ets. // Water Research. 1997. — V. 31. — № 8. — P. 2050 — 2056.
114. Tengrui, L. The Effect and its Influence Factors of the Fenton process on the old Landfill Leachate / L. Tengrui and ets. // Journal of Applied Sciences. -2000. V. 34. — № 10. — P. 2786 — 2790.
115. Вепс, Дж. Катализ: Исследование гомогенных процессов / Дж. Вепс. -М.: Изд-во иностр. лит-ры, 1957. С. 159 — 182.
116. Калинина, В.Е., Яцимирский КБ. // Термодинамика и структура гидроксокомплексов в растворах: Материалы III Всесоюз. совещ. Ленинград, 1983.-С. 45 -57.
117. De Laat, J. Catalytic decomposition of Hydrogen Peroxide by Fe (III) in homogeneous aqueous solution: mechanism and kinetic modeling / J. De Laat and ets. // Environmental Science and Technology. 1993. — V. 33. — № 16. — P. 2726 -2732.
118. Stumm, W. Chemical aspects of coagulation / W. Stumm and ets. // Journal American Water Works Association. 1962. — V. 54. — № 8. — P. 971 — 992.
119. Murphy, A.P. A Fenton-like reaction to neutralize formaldehyde waste solutions / A.P. Murphy and ets. // Environmental Science and Technology. -1989.-V. 23.-P. 166- 169.
120. Gomes, L. Pt film electrodes prepared be the Pechini method for electrochemical decolorisation of Reactive Orange 16 / L. Gomes and ets. // Journal of Applied Electrochemistry 2009. — V. 39. — № 4. — P. 117 — 121.
121. Balanosky, E. Oxidative degradation of textile waste water. Modeling reactor performance / E. Balanosky and ets. // Water Research. 2000. — V. 34. — № 2. -P. 582−597.
122. Gallard, H. Kinetic modelling of Fe (III)/H202 oxidation reactions in dilute aqueous solution using atrazine as a model organic compound / H. Gallard and ets.//Water Research. 2000. — V. 34.-№ 12. — P. 3107 — 3116.
123. Гончарук, B.B. Фотохимическое окисление компонентов сточных вод предприятий текстильной промышленности / В. В Гончарук и др. // Химия и технология воды. 1993. — Т. 15. — № 4. — С. 264 — 269.
124. Al-Hauek, N. Oxidation of organic compounds by Fenton’s reagent: possibilities and limits / N. Al-Hauek and ets. // Environmental Technology Letters, 1985.-V. 6. № 1. — P. 37- 50.
125. Casero, I.C. Chemical degradation of aromatic amines by Fenton’s reagent / I.C. Casero and ets. // Water Research. 1997. -V. 31. -№ 8. — P. 1985 — 1995.
126. Sun, Y. Activation of hydrogen peroxide by iron (III) chelates for abotic degradation of herbicides and insecticides in water / Y. Sun, Joseph J. Pignatello // Journal Agricultural and Food Chemistry. 1993. -V. 41. -№ 2. — P. 308−312.130.
127. Sabhi, S. Degradation of 2,4-dichlorophenol by immobilized iron catalysts / S. Sabhi and ets. // Water Research. 2001. — V. 35. — № 8. — P. 1994 — 2002.
128. Веденяпина, М. Д. Механизм электрокаталитического окисления салициловой кислоты в кислых растворах на платине / М. Д. Веденяпина и др. // Конденсированные среды и межфазные границы 2007. — Т. 9 — № 1. -С. 26−31.
129. Гауптман, Ю. Органическая химия / Ю. Гауптманпод ред. проф. В. М. Потапова. М.: Химия, 1979. — 889с.
130. Ныомен, Дж. Электрохимические системы / Дж. Ньюмен. М.: Мир, 1977.-464 с.
131. Лурье, Ю. Ю. Химический анализ производственных и сточных вод / Ю. Ю. Лурье, А. И. Рыбникова. М.: Архитстройиздат, 1953. — 176 с.
132. Кинетика электродных процессов / А. Н. Фрумкин и др. М.: МГУ, 1952. 144 с.
133. Левич, В.Г. Физико-химическая гидродинамика / В. Г. Левич. М.: Физматгиз, 1959. — 699 с.
134. Дресвянников, А. Ф. Физикохимия локализованных редокс-процессов на алюминии в растворах комплексов металлов: дис.. докт. хим. наук: защищена: утв. / А. Ф. Дресвянников Казань, 2002. — 470с.
135. Дамаскин, Б.Б.
Введение
в электрохимическую кинетику / Б. Б. Дамаскин, О. А. Петрий. М.: Высш. шк., 1975. — 416 с.
136. Дресвянников, А. Ф. Окисление компонентов сточных вод производства текстильной промышленности электрохимическим способом / А. Ф. Дресвянников и др. // Вестник Казанского технологического университета. -2007.-№ 3−4.-С. 172- 177.
137. Желовицкая, A.B. Непрямое электрохимическое окисление карбоциклических соединений в промышленных сточных водах / A.B. Желовицкая и др. // Вестник Казанского технологического университета. -2007,-№ 6.-С. 164- 168.
138. Желовицкая, A.B. Непрямое электрохимическое окисление 1,3-диоксибензола в бездиафрагменном коаксиальном электролизере / A.B. Желовицкая, А. Ф. Дресвянников, А. Р. Камалиева // Вестник Казанского технологического университета. -2011. -№ 3. С. 125 — 129.
139. Гороховская, В. И. Практикум по электрохимическим методам анализа / В. И. Гороховская, В. М. Гороховский. -М.: Высш. иж., 1983. 185с.