Дипломы, курсовые, рефераты, контрольные...
Срочная помощь в учёбе

Синтез и строение комплексов Cu (I) , Cu (I, II) и Cu (II) с клозо-декаборатным анионом B10H102-и азагетероциклическими лигандами (bpa, bipy, o-phen и 9Nphen)

Диссертация: Синтез и строение комплексов Cu (I) , Cu (I, II) и Cu (II) с клозо-декаборатным анионом B10H102-и азагетероциклическими лигандами (bpa, bipy, o-phen и 9Nphen)
ДиссертацияПомощь в написанииУзнать стоимостьмоей работы

Начиная с 1960;х годов, были определены основные области применения кластерных соединений бора. В первую очередь это были направления, связанные с высокой энергоемкостью гидридных соединений бора: их использовали в качестве компонентов высококалорийных ракетных топлив, в пиротехнике и во взрывном деле в качестве инициаторов горения. Также было предложено использовать высокую нейтронопоглощающую… Читать ещё >

Содержание

  • ГЛАВА I. ЛИТЕРАТУРНЫЙ ОБЗОР
    • 1. 1. Свойства кластерных анионов ВПНП «(п = 10, 12) как лигандов в комплексах металлов
    • 1. 2. Комплексы металлов с внешнесферными анионами
  • ВпНп2-(п= Ю, 12)
    • 1. 3. Комплексы металлов с внутрисферными анионами
  • ВпН"2-(п= Ю, 12)
    • 1. 3. 1. Комплексы металлов с анионом ВюНю2»
    • 1. 3. 2. Комплексы металлов с анионом В12Н12 «
    • 1. 4. Комплексные соединения металлов с замещенными производными анионов ВПНП «(п = 10, 12) в качестве внутрисферных лигандов

Синтез и строение комплексов Cu (I) , Cu (I, II) и Cu (II) с клозо-декаборатным анионом B10H102-и азагетероциклическими лигандами (bpa, bipy, o-phen и 9Nphen) (реферат, курсовая, диплом, контрольная)

Кластерные анионы бора ВПН&bdquo- (п = 10, 12) составляют обширный класс полиэдрических соединений, остов которых целиком состоит из атомов бора. Специфика этого класса соединений заключается в их большом разнообразии, в необычности полиэдрических структур, способах расположения атомов в полиэдре и их координации с атомами металлов.

С точки зрения координационной химии кластерные анионы бора представляют собой необычный тип полидентатных лигандов. В своем составе они не имеют донорных атомов, поскольку ни атомы бора, ни тем более атомы водорода не содержат донорной электронной пары. Донорная пара электронов располагается на связи бор-водород, она не является полярной и в равной степени принадлежит и атому бора, и атому водорода.

С ароматической природой полиэдрических анионов бора связаны особенности их свойств, отличающие их от большинства гидридных соединений бора: высокая термостойкость и кинетическая стабильность остовной борной системы, ярко выраженная тенденция к реакциям замещения и др.

Именно эти аспекты обусловливают высокую важность не только теоретических, но и экспериментальных исследований в области химии высших бороводородных анионов ВПНП2″ как уникальных представителей пространственно-ароматических систем.

Начиная с 1960;х годов, были определены основные области применения кластерных соединений бора. В первую очередь это были направления, связанные с высокой энергоемкостью гидридных соединений бора: их использовали в качестве компонентов высококалорийных ракетных топлив [1], в пиротехнике и во взрывном деле в качестве инициаторов горения [2]. Также было предложено использовать высокую нейтронопоглощающую способность соединений бора (за счет того, что сечение захвата нейтронов изотопа бора-10 составляет 3600 барн) для создания прочных термостойких полимерных нейтронозащитных покрытий с хорошей адгезией к различным материалам [3, 4], а также нейтронозащитных тканей [5]. Специфические свойства полигалогензамещенных производных клозо-декаборатного аниона позволили предложить их литиевые соли в качестве добавок в электролиты для электрохимических источников тока [6]. Было предложено использовать некоторые соединения для получения карбида бора, боридов титана, ниобия, молибдена, вольфрама, кобальта, магния, бериллия [7], для инициирования полимеризации винильных эфиров, в качестве секвеструющих агентов для тяжелых металлов [8].

Интенсивное развитие координационной химии кластерных анионов бора следует отнести к началу нынешнего тысячелетия, когда исходя из принципа Пирсона, анионы ВПНП2″ были отнесены к мягким основаниям. Это в свою очередь, определило приоритет в выборе металла-комплексообразователя для формирования внутрисферных комплексов: металлов 1Б-группы в низших степенях окисления, относящихся к мягким кислотам, а также металлов промежуточной группы в степени окисления 2+.

К настоящему времени синтезировано и охарактеризовано большое количество координационных соединений переходных металлов в низших степенях окисления с анионами ВПНП Среди них комплексы с разными типами связей металл-кластер бораразличным изомерным составом, а также комплексы со специфическими вторичными межлигандными взаимодействиями.

Исследование процессов комплексообразования с металлами, имеющими несколько устойчивых степеней окисления, является одной из актуальных проблем координационной химии кластерных анионов бора поскольку позволяет приблизиться к получению соединений с заданными свойствами, в частности, к синтезу новых типов молекулярных магнетиков. Проводя эксперименты в этой области, следует учитывать, что реакции комплексообразования с металлами, имеющими несколько устойчивых степеней окисления, в присутствии кластерных анионов бора, проявляющих восстановительные свойства, сопровождаются окислительно-восстановительными процессами. В ходе таких превращений протекают конкурирующие процессы, зачастую приводящие к образованию нетривиальных соединений или к получению известных соединений более простым и удобным способом, например, минуя предварительные стадии функционализации исходных соединений.

Комплексные соединения кластеров бора также имеют широкое применение в различных областях науки и техники. В настоящее время активно развиваются направления, связанные с синтезом комплексных соединений, обладающих различными физико-химическими свойствами, в том числе магнитными, основываясь на которых, возможно использование подобных комплексов для создания квантовых ячеек, способных выступать в качестве элементов запоминающих устройств. Также можно отметить, что при взаимодействии с электромагнитным полем такие комплексные единицы способны изменять свойства поля, что может быть использовано в лазерной технике, медицине, оптике и смежных областях науки и техники.

Целью исследования является синтез координационных соединений меди в различных степенях окисления с анионом ВюНю2″ в качестве лиганда в присутствии конкурентноспособных органических оснований азагетероциклических лигандов.

Задача исследования заключается в разработке методик синтеза комплексов Си (1), Си (И) и Си (1,П) с анионом ВюНю2″ и азагетероциклическими лигандами Ь (Ь = 2,2 '-бипиридиламином (Ъра), 2,2'-бипиридилом (Ыру), 1,10-фенантролином (о-ркеп) и фенантридином (ЯМркеп)) — выделение, определение строения и свойств образующихся соединений.

ВЫВОДЫ.

1. Установлено влияние природы лиганда, растворителя, температуры процесса и источника клшо-декаборатного аниона (соли аниона ВюНю «или его протонированной формы ВюНц») на ход реакций комплексообразования меди (1) с клозо-декаборатным анионом ВюНю и азагетероциклическими лигандами (bpa, o-phen, Ыру и 9Nphen).

2. Выявлена возможность образования комплексов Си1 состава: [CuI2(L)nBioHio] (L = Ыру, bpa, o-phen, п = 2- (9Nphen), п = 4) в результате реакции комплексообразования в присутствии азагетероциклических лигандов, инициирующих процесс окисления Cu+—>Си2+.

3. Впервые для Си1 селективно выделены и охарактеризованны методом РСА позиционные изомеры: 1−2, 1−4 [Cx?2{9Nphen)&i?iid и 1−2, 7(8)-10 [Си^РА^/гея^ВюНю]. Изомер 1−2, 7(8)-10 является новым в ряду известных.

4. Установлено, что окисления меди Cu (I)—*Cu (I, II)—>Cu (II) в комплексах [Си^Ь^ВюНю] (L = Ыру, bpa, o-phen), полученных in situ носит ступенчатый характер. Определены условия образования гетеровалентных комплексов Cu (I, II) и комплексов Cu (II) с анионом ВюНю и лигандами L.

5. По разработанным методикам выделены первые гетеровалентные комплексы меди {[СиИ4(6/>ЖОН)4][Си'2(ВюН, 0)3]}^СНзСЫ и {[Сип (о-phen)^] [Cx (o-phen)2} (В | qHi 0)2, а также в зависимости от органического лиганда, температуры процесса и используемого в реакции растворителя (DMF, DMSO, CH3CN) — moho-, бии тетраядерные комплексы меди (И): [(Cu (o-phenUC20,)]BlQ}imAmAV, [(Си112(о-/?/2^)4(СОз)]В1оН1о-пН20.

•mDMSO, [(CuII2(^)2(OH)2B10H10], [(Си^^МОНЬВшВД и.

CuII4(??W4(OH)4(B1oH1O)2(DMSO)2].

6. Выявлена возможность образования замещенных производных у аниона В10Ню «со связью B-N [2-B10H9L]» (L = bipy, Ъра) в реакциях комплексообразования, сопровождающихся окислительно-восстановительными процессами. Однозарядные замещенные производные [ВюНрЬ]" выделяются в составе комплексов меди: [Cui (NCCH3)2(2-B 10H9? z/?y)] или [Cun (^)2(NCCH3)2](2-B10H9^)2−2(H2O).

7. Методом PC, А определено строение 20 координационных соединений и показано, что в комплексах Cu (I) координация аниона ВюНю «к атомам меди (1) осуществляется апикальными ребрами, гранями (для o-pheri) или апикальным ребром и противоположной апикальной гранью полиэдра (для bipy) за счет образования многоцентровых связей (СиНВ) и Си-В (Н) — в комплексах Cu (II) катионную часть соединений образуют либо двухпалубный тетраядерный комплекс Cu (II), либо биядерные комплексы различного строения. Взаимодействие атомов Cu (II) с анионами ВюНю в комплексах Cu (I, II) и Cu (II) (для bipy и Ъра) осуществляется через атомы водорода ВН-групп полиэдра с образованием связей.

СиН (В).

Показать весь текст

Список литературы

  1. V.D. В &bdquo-Ни" anion salts. — Pat. 3 458 531 (USA).
  2. Goddart T.P., Thatcher D.N. Coprecipitated Pyrotechnic Composition Processes and Products. Pat. 4 135 956 (USA).
  3. Heying T.L. Polymers containing clusters of boron atoms. — In: Progress in boron chemistry. 1970. V.2. P. 119−141.
  4. Knoth W.H. Polyamides and Polyesters of Polyhedral Boron Compounds. Pat. 3 354 121 (USA).
  5. Johnson J.W., Brodly J.P. Lithium closo-borane electrolytes. Preparation and characterization. //J. Electrochem. Soc. 1982. V.129. N.10. P. 2213−2219.
  6. Hanslik T. Borides of Transition Metals. Pat. 153 828 (Czechoslovakia).
  7. Parshall G.W. Hydrogen generation by hydrolysis or alkoholysis of a polyhydropolyborate. Group VIII metal mixture. Pat. 3 166 514 (USA).
  8. V.V. Avdeeva, L.V. Goeva and N.T. Kuznetsov. Coordination Compounds of
  9. Electron-Deficient Boron Cluster Anions BnHn (n = 6, 10, 12). Russian Journal of Inorganic Chemistry. 2010. V.55. No 14. P. 2148−2202.
  10. Tiritiris I., Schleid Th., Zu den Kristallstrukturen der Ubergangsmetall (II)-Dodekahydro-c/oso-Dodekaborat-Hydrate Cu^O^sfB^Hn. -2,5H20 und
  11. Zn (H20)6B12H.2]-6H20 // Zeitschrift fur anorganische und allgemeine Chemie, 2007, V. 634. No. 2, P. 317−324.
  12. А., Гоева JI.B., Солнцев К. А., Кузнецов Н. Т. Бензоилгидра-знновые комплексы кобальта (II) и никеля (II) с полиэдрическими борановы-ми и монокарборановыми анионами. // Журн. неорган, химия. 1988. Т. 33. № 5. С. 1201−1208.
  13. А., Гоева JI.B., Солнцев К. А., Кузнецов Н. Т. Нитробензоил-гидразиновые комплексы кобальта (II) и никеля (II) полиэдрическими бора-новыми и монокарборановыми анионами. // Журн. неорган, химия. 1988. Т. 33. № 7. С. 1771−1776.
  14. Ю.Л., Кузнецов Н. Т., Сурикова. JI.M. Клозо-боратные ионы в синтезе катионных комплексов никеля (П), палладия (II) и платины (II). // Журн. неорган, химия, 1983. Т.28. № 1. С. 162−167.
  15. А., Гоева JI.B., Солнцев К. А., Кузнецов Н. Т. // Этилендиами-новые комплексные соединения кобальта(П) и никеля (П) с полиэдрическими борановыми и монокарборановыми анионами. // Журн. неорган, химия. 1990. Т. 35. № 7. С. 1729−1733.
  16. Е.А., Дроздова В. В., Гоева JI.B., Полякова И. Н., Кузнецов Н. Т. Синтез и стрение комплексного соединения кадмия (II) Cd2(Ph (NH2)2)5(DMF)4.(B10H10)2. // Журн. неорган, химия. 2007. Т. 52. №. 6. С. 922−926.
  17. Н.Т., Земскова Л. А., Гоева Л. В. Соединения уранила с анионами ВПНП" (п = 10, 12- X = Н, С1). // Координационная химия. 1981. Т. 7. № 2. С.232−235.
  18. Н.Т., Земскова Л. А., Алиханова З. М., Ипполитов Е. Г. Карбо-мидные комплексы уранила с клозо-боратными анионами. // Журн. неорган, химия. 1981.Т. 26. № 5. С. 1331−1337.
  19. Н.Т., Земскова Л. А., Ипполитов Е. Г. Комплексы додека-гидро-клозо-додекаборатного уранила с мочевиной. // Журн. неорг. химия. 1981. Т. 26. №. 9. С. 2501−2505.
  20. Н.Т., Земскова Л. А., Ипполитов Е. Г. Клозо-6оратные соединения урана(1У) с карбамидом. // Журн. неорган, химия. 1981. Т. 26. № 7. С. 1862−1866.
  21. А.М., Солнцев К. А., Кузнецов Н. Т., Алиханова З. М., Гоева Л. В. Комплексные соли додекагидро-клозо-додекабората уранила с производными карбамида и формамида в качестве нейтральных лигандов. //Журн. неорган, химия. 1988. Т. 33. № 7. С. 1798−1802.
  22. И.Ю., Солнцев К. А., Кузнецов Н. Т., Михайлов Ю. Н., Орлова А. М., Алиханова З. М., Сергеев А. В. Синтез и структура комплексной соли {U02C0N2(CH3)4}B12Hi2. // Координационная химия. 1986. Т. 12. № Ю. С. 1387−1392.
  23. Kukina G.A., Sergienco Y.S., Gaft Yu. L, Zakharova I.A., Porai-Koshits M.A. A novel p-allyl complex with doso-borate anion (p -C3H5)Pd (CH3CN)PIpB1oBrio-СбЫб. // Inorg. Chem. Acta. 1980. Vol. 45. N. 2. P. L257-L259.
  24. Dobrott R.D., Lipscomb W.N. Structure of Cu2B10H10. // J. Chem. Phys. 1962. V. 37. N. 6. P. 1779−1784.
  25. Paxton Т.Е., Hawthorne M.F., Brown L.D., Lipscomb W.N. Observation regarding Cu-H-B interactions in СигВюНю. // Inorg. Chem. 1974. V. 13. N 11. P. 2772−2774.
  26. E.A. Малинина, B.H. Мустяца, JI.B. Гоева, T.B. Филиппова, H.T. Кузнецов. Клозо-бораты гуанидиния и их взаимодействие с солями меди (П) в водных растворах. // Журн. неорган, химия. 2001. Т.46. № 8. С.1268−1272.
  27. Е.А. Малинина, К. Ю. Жижин, JI.B. Гоева, И. Н. Полякова, Н. Т. Кузнецов. Алозо-декаборатный анион ВюНю «ацидолиганд в координационных соединениях меди (1). // Доклады Академии Наук. 2001. Т.378. № 3. С.351−354.
  28. Е.А. Малинина, К. Ю. Жижин, И. Н. Полякова, М. В. Лисовский, Н. Т. Кузнецов. Координационные соединения Ag (I) и Cu (I) с клозо-декаборатным анионом В.0Ню в качестве лиганда. // Журн. неорган, химия. 2002. Т.47. № 8. С. 1275−1284.
  29. Е.А. Малинина, В. В. Дроздова, И. Н. Полякова, Н. Т. Кузнецов. Анионные комплексы Cu (I) с /слозс-декаборатным анионом. // Журн. неорган, химия. 2008. Т. 53. № 2. С. 238−242.
  30. Н.Т., Климчук Г. С., Канаева О. А. Синтез дека- и додекагидро-клово-дека- и додекаборат галогенидов калия, рубидия и цезия. // Журн. неорган, химия. 1975. Т. 20. С. 2557.
  31. И.Н. Полякова, Е. А. Малинина, В. В. Дроздова, Н. Т. Кузнецов. Крис5 2таллическая структура (ц -декагидро-кл<9зо-декаборато)(р. -О-диметил-формамид)дисеребра (1) А§ 2(ВюНю)(ДМФА). // Кристаллография. 2008. Т. 53. № 2. С. 279−282.
  32. И.Н. Полякова, Е. А. Малинина, Н. Т. Кузнецов. Кристаллические структуры купрадекаборатов цезия и диметиламмония, CsCuB)0Hio. и (CH3)2NH2[CuBioHiо]. // Кристаллография. 2003. Т.48. № 1. С.89−96.
  33. Е. Malinina, V. Drozdova (Avdeeva), N. Kuznetsov et al. Unusualл
  34. Е.А. Малинина, К. Ю. Жижин, B.H. Мустяца, Л. В. Гоева, И. Н. Полякова, Н. Т. Кузнецов. Клозо-декабораты меди (1) и серебра (1) с необычнойгеометрией борного полиэдра. // Журн. неорган, химия. 2003. Т.48. № 7. С. 1102−1109.
  35. В.В., Малинина Е. А., Жижин К. Ю., Гоева JI.B., Полякова И. Н., Кузнецов Н. Т. Синтез и строение полимерного комплекса Ag2(Ph3P)2B 10Н1 о. //Журн. неорган, химия. 2010. Т.55. №. 1. С. 37−43.
  36. J.T. Gill, S.J. Lippard. Transition metal hydroborate complexes. VIII. Structure of (Ph3P)2Cu.2Bi0H10-CHCl3. Bonding Analogies between Boron Hydrides and nido-Metalloboranes. // Inorg. Chem. 1975. V. 14. No. 4. P. 751−761.
  37. Ю.Л., Захарова И. А., Кузнецов Н. Т. Синтез и исследование тетра-фенилфосфониевых комплексов палладия с клозо-боратными анионами. //Журн. неорган, химия. 1980. Т.25. № 5. С. 1308−1313.
  38. В.В., Малинина Е. А., Кузнецов Н. Т. // Изомерия координационных соединений металлов с кластерными анионами бора ВюНю „и В12Н122″. // Журн. неорган, химия. 2009. Т. 54. №. 12. С. 2029−2034.
  39. В.В., Полякова И. Н., Гоева Л. В., Малинина Е. А., Кузнецов Н. Т. Новый позиционный изомер комплекса Ag2(Ph3P)4BioHi0.: координация клозо-декаборатного аниона ребрами 1−2, 5−8(3−7). // Доклады Академии Наук. 2011.Т.437.№ 3. С. 341−343.
  40. Elena S. Shubina,* Irina A. Tikhonova, Ekaterina V. Bakhmutova, Fedor M. Dolgushin, Mikhail Yu. Antipin, Vladimir I. Bakhmutov, Igor B. Sivaev, Lylia N. Teplitskaya, Igor T. Chizhevsky, Irina V. Pisareva, Vladimir I.
  41. E.A., Солнцев K.A., Бутман JI.A., Кузнецов Н. Т. Клозо-декаборатный анион как ацидолиганд в координационной химии свинца. //Координационная химия. 1989. Т.15. № 8. С.1039−1043.
  42. Е.А. Малинина, В. В. Дроздова, В. Н. Мустяца, Л. В. Гоева, И. Н. Полякова, Н. А. Вотинова, К. Ю. Жижин, Н. Т. Кузнецов. Координационные соединения Cu (I) с клозо-додекаборатным анионом. // Журн. неорган, химия. 2006. Т. 51. № 11. С. 1832−1836.
  43. Е.А. Малинина, В. В. Дроздова, О. Н. Белоусова, И. Н. Полякова, Н. Т. Кузнецов. Анионные комплексы серебра (1) с клозо-додекаборатным анионом. // Журн. неорган, химия. 2008. Т.53. № 7. С. 1105−1114.
  44. В.В., Малинина Е. А., Кузнецов Н. Т. Координационные соединения Cu(I) и Ag (I) с кластерными анионами бора ВПНП „(п = 10, 12) в качестве лигандов.// Бутлеровские сообщения. 2009. Т. 18. № 7. С. 21−31.
  45. О. Volkov, Ch. Ни, P. Paetzold. Silver-Hydrogen Interactions in Crystalline Silver Dodecahydrododecaborates. // Z. Anorg. Allg. Chem. 2005. V. 631. P. 1107−1112.
  46. Е.А. Малинина, В. В. Дроздова, А. Ю. Быков, О. Н. Белоусова, И. Н. Полякова, К. Ю. Жижин, Н. Т. Кузнецов. Комплексные соединения1372 2кластеров золота с клозо-бороводородными анионами ВюНю „и Bi2Hi2 // Доклады Академии Наук. 2007. Т. 414. № 4. С. 484−486.
  47. Е.А. Малинина, В. Н. Мустяца, JI.B. Гоева, Н. Т. Кузнецов. iC/гозо-бораты аминогуанидиния, особенности их взаимодействия с солями меди (П) в водных растворах. // Координационная химия. 2001. Т.27. № 6. С.403−406.
  48. A.M., Гоева Л. В., Лагун В. Л., Солнцев K.A. Кузнецов Н. Т. Полиэдрические анионы ВПНП “ (п = 6, 10, 12) в комплексных соединениях свинца. // Журн. неорган, химия. 1996. Т. 41. № 3. С. 393−397.
  49. В.Л., Солнцев К. А., Кацер С. В., Орлова A.M., Кузнецов Н. Т. Синтез и кристаллическая структура Pb(bipy)(DMF)В 12Н12. // Координационная химия. 1994. Т. 20. N. 7. С. 504−507.
  50. Tan Y., Kher S.S., Spencer J.T. High Temperature Syntheses of Metallaborane Complexes: Evidence for the Formation of Eused and Metal Bridged
  51. Bis (pentaborane) Complexes. // Program and Abstracts of the Eighth International Meeting, on Boron Chemystiy. 1993. P. 102.
  52. C. Nachtigal and W. Preetz. Darstellung und Kristallstruktur von Ph4P.2[2-SnCl2(Ph)B10H9]. //Z. Naturforsch., Teil B, 1997. 52. P. 975−977.
  53. В.Б., Сагитуллин O.P. Меркурирование аниона1. BI2H12Z // Журн. орган, химии. 1988. Т. 58. N.4. С. 924−925.
  54. А.Б., Сиваев И. Б., Солнцев К. А., Кузнецов Н. Т. Синтез бор-меркурированных производных додекагидро-кл<93о-додекаборат(2-) аниона B!2Hi2 // Координационная химия. 1990. Т. 16. N. 5. С. 594−599.
  55. А.Б., Сиваев И. Б., Солнцев К. А., Кузнецов Н. Т. Взаимодействие додекаборатов три- и тетраалкиламмония с бмс-трифторацетатом ртути. //Координационная химия, 1990. Т. 16. N.7. С. 867−873.
  56. Л.И., Мустяца В. Н., Белоусова О. Н., Жижин К. Ю., Кузнецов Н. Т. Состав и синтез соединений с анионом ВюНц // Неорган, материалы. 2004. Т. 40. №> 2. С. 188 190.
  57. Sheldrick G.M. SHELXS97 and SHELXL97. Program for the Solution and Refinement of Crystal Structures. Univ. of G4ttingen. 1997.
  58. Органикум: в 2-х т. Пер. с нем. — М.: Мир. 1992.
  59. Руководство по неорганическому синтезу: в 6-ти т. Пер. с нем., под ред. Г. Брауэра. — М.: Мир. 1985.
  60. Miller Н.С., Miller N.E., Muetterties E.L. Synthesis of Polyhedral Boranes. // J. Am. Chem. Soc. 1963, V. 85, N. 23, P. 3885.
  61. Е.А. Малинина, JI.B. Гоева, К. Ю. Жижин, В. Н. Мустяца, Н. А. Вотинова, Н. Т. Кузнецов. Соединения ундекагидродекаборатного аниона ВюНц“. // Координационная химия. 2001. Т.27. № 9. С.662- 624.
  62. Е.А., Гоева J1.B., Солнцев К. А., Кузнецов Н. Т. Купрадекабо-раты щелочных металлов и алкиламмония. // Журн. неорган, химия. 1993. Т. 38. № 1.С. 38−41.
  63. Р. Дж., „Успехи химии“, 1971. Т. 40. Вып. 7, С. 1259−1282.
  64. Allen F.H. The Cambridge Structurale Database: a guarter of a million struct and rising. // Acta Crystallogr., B. 2002. V. 58. N 3. P. 380.
  65. Zheng Y.-Q., Lin J.-L. Hydroxo-bridged Tetranuclear Cull Complexes: {Cu (bpy)(0H).4Cl2}Cl2−6H20 and {[Cu (phen)(0H)]4(H20)2}]Cl4−4H20 // Z. Anorg. Allg. Chem. 2002. B. 628. № 1. S. 203−208.
  66. Carballo R., Covelo В., Vazquez-Lopez E.M. et al. A New Preparative of thej л
  67. Stepped-Cubane“ Tetranuclear Copper (II) Compound: Cu4(p -OH)2(p -0H)2Cl2(bipy)4.Cl2−6H20.//Z. Anorg. Allg. Chem. 2002. B. 628. № 5. S. 907.
  68. Luo J.-H., Chen L., Yue Ch.-Y. et al. Synthesis and Crystal Structure of a 2-D Hydrogen-bonded Supramolecular Network {Cu4(OH)4(2,2'-bpy)4(bqdc). •2C104}» // Jiegou Huaxue (Chin. J. Struct. Chem.). 2007. V. 26. P. 654−658.
  69. Li X., Cheng, D., Lin J. et al. Di-, Tetra-, and Hexanuclear Hydroxy-Bridged Copper (II) Cluster Compounds: Syntheses, Structures, and Properties // Cryst. Growth Des. 2008. V. 8. № 8. P. 2853−2861.
  70. H.-D. Wang, Y.-L. Zhou, H.-Y. He, X.-H. Tu and L.-G. Zhu. x- Oxalato- bis тЧА^ -dimethylformamide)(1,10-phenantroline)copper (II). bis (perchlorate). // Acta Cryst. 2006. E 62, ml081-ml082.
  71. В. Ракитин, B.T. Калинников Современная магнетохимия. СПб.: Наука, 1994. с. 276.
  72. W.E. Hatfield. Superexchange Interactions in Copper (II) Complexes //Amer. Chem. Soc., Symp. Ser. 1974. P. 108−141.
Заполнить форму текущей работой

Заказал и сдал!