Изопиестическое исследование смешанных растворов серной, фосфорной кислот с солями цезия и аммония
Данная работа является Продолжением систематических исследований I термодинамических свойств ' растворов электролитов, проводимых на кафедре общей и неорганической химии РХТУ им. Д. И. Менделеева. Работа выполнялась в соответствии с программой Министерства образования Российской Федерации «Химия и химические продукты», с координационным планом РАН 2.19.3.1 «Исследование термодинамических свойств… Читать ещё >
Содержание
- Глава 1. ОБЗОР ЛИТЕРАТУРНЫХ ДАННЫХ
- 1. 1. МЕТОДЫ РЛСЧЕТД-КОЭФФИЦИЕНТОВ АКТИВНОСТИ ПРИ ПОСТОЯННОЙ АКТИВНОСТИ РАСТВОРИТЕЛЯ
- 1. 1. 1. Модель идеальных растворов
- 1. 1. 2. Модель регулярных растворов
- 1. 1. 3. Модель атермальных растворов
- 1. 1. 4. Модель идеальных изопиестических растворов
- 1. 1. 5. Реальные растворы
- 1. 1. 6. Метрика изопиестических диаграмм
- 1. 2. МЕТОДЫ РАСЧЕТА КОЭФФИЦИЕНТОВ АКТИВНОСТИ ПРИ ПОСТОЯННОЙ ИОННОЙ СИЛЕ
- 1. 2. 1. Уравнение Скетчарда.*
- 1. 2. 2. Метод Питцера
- 1. 2. 3. Уравнение Аллахвердова
- 1. 2. 4. Уравнение Кузнецовой
- 1. 2. 5. Модель Сергиевского
- 1. 3. РАСЧЕТ КОЭФФИЦИЕНТОВ АКТИВНОСТИ МИКРОКОМПОНЕНТА В СМЕСЯХ С МАКРОКОМПОНЕНТАМИ
- 1. 4. НЕКОТОРЫЕ ФИЗИКО-ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА СМЕШАННЫХ РАСТВОРОВ H2S04 — Н3Р04 — Н
- 1. 1. МЕТОДЫ РЛСЧЕТД-КОЭФФИЦИЕНТОВ АКТИВНОСТИ ПРИ ПОСТОЯННОЙ АКТИВНОСТИ РАСТВОРИТЕЛЯ
- Глава 2. МЕТОД ИССЛЕДОВАНИЯ- РЕЗУЛЬТАТЫ ИЗОПИЕСТИЧЕСКИХ ИЗМЕРЕНИЙ
- 2. 1. Изопиестический метод
- 2. 2. Установка для изопиестических измерений
- 2. 3. Методика и планирование эксперимента
- 2. 4. Характеристики используемых в работе веществ и методы анализа
- 2. 5. Проверка работы установки и погрешности метода
- 2. 6. Примеры обработки результатов изопиестических измерений. 2./. д’езулыаты изонисстичсских измерений
- Глава 3. РАСЧЕТ КОЭФФИЦИЕНТОВ АКТИВНОСТИ В
- СМЕШАННЫХ РАСТВОРАХ СЕРНОЙ, ФОСФОРНОЙ КИСЛОТ И ИХ
- СОЛЕЙ S |
- 3. 1. Бинарные растворы серной, фосфорной кислот и их солей
- 3. 2. Смешанные растворы H2SO4 — Н3РО4- Н2О
- 3. 3. Смешанные растворы Cs2S04 — H2S04 — Н20- (NH4)2S04 — H2S
- 3. 4. Смешанные растворы NH4H2P04 — Н3Р04 — Н
- 3. 5. Смешанные растворы Cs2S04 — Н3Р04 — Н
- Глава 4. КОЭФФИЦИЕНТЫ АКТИВНОСТИ МИКРОКОМПОНЕНТА ГИДРОСУЛЬФАТА ЦЕЗИЯ В СМЕШАННЫХ РАСТВОРАХ H2S04 -Н3Р04 — Н20- ТЕРМОДИНАМИЧЕСКОЕ ПРОГНОЗИРОВАНИЕ СОСТАВА РЕАГЕНТОВ ДЛЯ ДЕЗАКТИВАЦИИ ГРУНТОВ ОТ Cs
- Выводы
Изопиестическое исследование смешанных растворов серной, фосфорной кислот с солями цезия и аммония (реферат, курсовая, диплом, контрольная)
Актуальность работы. Смесц серной и фосфорной кислот находят I широкое применениевЩразлич^ых технологических процессах: при производстве минеральных удобрений, очистке нефти, при электрохимическом полировании сталей, в гидрометаллургии. В последние годы смешанные растворы серной и фосфорной кислот, фосфорной кислоты с дигидрофосфатом аммония, серной кислоты с сульфатом аммония нашли эффективное применение в технологии реабилитации загрязненных грунтов от Cs—137 (ГУП МосНПО «Радон»), Для термодинамического прогнозирования состава выщелачивающих агентов, описания химических и фазовых равновесий необходимы данные о химических потенциалах всех компонентов смешанных растворов, включая микрокомпонент (Cs-137). Если физико-химические свойства (плотность, вязкость, электропроводность, энтальпии смешения и др.) растворов H2SO4 — Н3РО4 — Н20 изучены достаточно подробно, то данные по осмотическим коэффициентам, коэффициентам активности или информация по их расчету отсутствуют. Проблема расчета химических потенциалов многокомпонентных систем по свойствам бинарных растворов приобретает все возрастающее прикладное значение и может быть решена на основе различных адекватных термодинамических моделей растворов. Известны модели идеальных, регулярных, атермальных растворов неэлектролитов, уравнения Скетчарда и Питцера для электролитов. В последние десятилетия разрабатывается новая термодинамическая модель идеальных изопиестических растворов (ИИР), в основе которой лежит правило Здановского (Г. И. Микулин, М. А. Рязанов, Ю. Г. Фролов).
В настоящей работе исследованы тройные растворы H2SO4 — Н3РО4 — Н20, II3PO4 — NH4H2P04 — Н20, H2S04 — (NH4)2S04 — Н20, Н3РО4 — Cs2S04 — н2о, применяемые при дезактивации грунтов от Cs-137. В качестве метода нгггте. порани? вьтбпан изопиестический. Расчет осмотических коэффициентов и коэффициентов активности осуществлялся по модели ИИР, уравнениям Мак-Кея и Перринга для реальных растворов, Скетчарда, Питцера.
Данная работа является Продолжением систематических исследований I термодинамических свойств ' растворов электролитов, проводимых на кафедре общей и неорганической химии РХТУ им. Д. И. Менделеева. Работа выполнялась в соответствии с программой Министерства образования Российской Федерации «Химия и химические продукты», с координационным планом РАН 2.19.3.1 «Исследование термодинамических свойств жидких растворов, многокомпонентных многокомпонентных и многофазовых систем», планом основных направлений научно-исследовательских работ РХТУ им. Д. И. Менделеева (п. 1. «Развитие теоретических основ химии: термодинамика, кинетика, механизм химических реакций, катализ, строение вещества, квантовая химия, термохимия»).
Целью работы является:
• изучение изопиестических равновесий и определение осмотических коэффициентов в смешанных растворах H2SO4 — Н3РО4 — Н20, Cs2S04 — H2SO4 — Н20, (NH4)2S04 — H2S04 — Н20, Cs2S04 — H3P04 — н2о, NH4H2P04 — Н3Р04 — Н20 в широком диапазоне концентраций и составов, при 298,15К;
• расчет коэффициентов активности всех компонентов в смешанных растворах, включая микрокомпонент (Cs-137), по данным изопиестических измерений;
• исследование ион-молекулярных и межмолекулярных взаимодействий в смешанных растворах H2S04-H3P04-H20, Cs2S04-H2S04-H20 и др. с помощью модели ИИР (метрики изопиестических диаграмм);
• применение полученных результатов изопиестических исследований для прогнозирования состава выщелачивающих агентов при десорбции.
Cs-137 из гоунтов.
Научная новизна работы. Данные по осмотическим коэффициентам и коэффициентам активности в тройных растворах H2SO4 — Н3РО4 — Н20, Cs2S04 — H2SO4 — Н20, ggg4)2S04 — H2S04 — Н20, Cs2S04 — Н3РО4 — Н20, NH4H2P04 — Н3РО4 — Н20, а также в бинарных растворах NH4H2P04 — Н20 и CsHS04 — Н20 получены впервые. По данным активности воды в растворах H2S04 — Н3РО4-Н2О вычислены коэффициенты активности микрокомпонента Cs-137 в этих системах. С помощью метрики изопиестических диаграмм установлены различные механизмы взаимодействий в смешанных растворах H2S04 — Н3РО4 — Н20 в зависимости от активности воды.
Практическая значимость работы. Получены и табулированы значения коэффициентов активности всех компонентов в перечисленныхсистемах в широком диапазоне концентраций. Эти результаты могут быть рекомендованы как справочные данные для расчета химических потенциалов компонентов в смешанных растворах при описании химических и фазовых равновесий, в том числе с участием микрокомпонентов. Данные по коэффициентам активности компонентов в смесях H2S04 — НзР04 — Н20 и коэффициентам активности микроколичеств цезия были использованы в ГУП МосНПО «Радон» для выбора состава реагентов для дезактивации грунтов от Cs — 137 и описания процессов сорбции-десорбции.
Апробация работы. Результаты работы были представлены и обсуждались на четвертой Российской конференции по радиохимии (Озерск, 2003 г.), IX Международной конференции «Проблемы сольватации и комплексообразования в растворах» (Плес, 2004 г.), XV Международной конференции по химической термодинамике (Москва, 2005 г.), научной сессии МИФИ (Москва, 2006 г.), на XVI-XIX Международных конференциях молодых ученых по химии и химической технологии (Москва, РХТУ им. Д. И. Менделеева, 2002;2005 гг.). По материалам диссертации опубликовано 9 печатных работ.
129 ВЫВОДЫ.
Изопиестическим методом при 298,15К в широком интервале концентраций исследованы тройные водные растворы: H2SO4-H3PO4, Cs2S04 — H2S04, (NH4)2S04-H2S04, NH4H2P04-H3P04, Cs2S04 — H3PO4, a также бинарные растворы NH4H2P04-H20 и CsHS04-H20. По данным изопиестических измерений вычислены осмотические коэффициенты и коэффициенты активности всех компонентов в смешанных растворах по модели идеальных изопиестических растворов (ИИР), по уравнению Мак-Кея и Перринга и по уравнению Скетчарда. Показано, что уравнение Питцера и полиномы Хамера и By некорректно описывают осмотические коэффициенты и коэффициенты активности бинарных растворов фосфорной кислоты.
В системе Н2804-НзР04 с помощью метрики изопиестических диаграмм установлены знакопеременные отклонения от модели ИИР, связанные с диссоциацией в разбавленных растворах (aw > 0,87) и межмолекулярной ассоциацией в концентрированных растворах (aw < 0,76). Показано, что для практических расчетов в системе H2S04-H3P04-H20 до активности воды 0,76 расчет коэффициентов активности можно проводить в приближении модели идеальных изопиестических растворов. Принадлежность систем H2S04-H3P04-H20 к ИИР подтверждается расчетом плотности.
Изопиестическим методом определены осмотические коэффициенты и коэффициенты активности бинарных растворов NH4H2P04-H20 и растворы Cs2S04-H2S04-H20 и (NH4)2S04-H2S04-H20 проявляют значительные отрицательные отклонения от идеальности, связанные с химическим взаимодействием с образованием гидросульфат иона. Представление системы Cs2S04-H2S04-H20 в виде CsHS04-H2S04-Н20 и CsHS04-Cs2S04-H20 позволяет применить к ней модель ИИР, поскольку изотермы-изобары воды в этом случае представляют собой практически прямые линии.
По данным изопиестических измерений активности воды H2SO4-H3PO4-НгО вычислены коэффициенты активности микрокомпонента Cs-137 (в форме CSHSO4) в приближении модели НИР в этих растворах. По данным об осмотических коэффициентах и коэффициентах активности были рекомендованы составы смесей серной и фосфорной кислот 2:1, которые нашли эффективное применение при извлечении Cs-137 из грунтов.
Список литературы
- Пригожин И., Дефей Р. Химическая термодинамика. Новосибирск: Наука, 1966
- P.J. Flory, J. Chem. Phys., 1941, 9, p. 660
- Здановский А. Б. Тр. соляной лаборатории АН СССР. М. Д.: Изд-во АН СССР, 1936, с.5
- Микулин Г. И., Вознесенская И.Е. В сб.: «Вопросы физической химии растворов электролитов», JL, «Химия», 1968, с. 304 329
- Рязанов М.А., Журнал прикладной химии, 1984, 58, № 1, 94−96
- Денисов Д. А. Журнал физической химии, 1999, 73, № 1, 63−69
- Фролов Ю. Г. Элементы теории смешанных изоактивных растворов электролитов. Успехи химии, 1981, т. 50, № 3, с. 429−459
- Фролов Ю.Г., Денисов Д. А. Тр. МХТИ им. Д. И. Менделеева, 1980, вып. III. с. 102−115
- Денисов Д.А., Фролов Ю. Г. Журнал физической химии, 1990, т.69, № 1, с. 222
- Тимофеев В.И. Вестн. ЛГУ, 4, 1962, с.115
- Вдовенко В.М., Рязанов М. А. Радиохимия, 1965, т.7, № 4, с. 442−449
- Микулин Г. И. Докл. Укр. Республ. конф. по физической химии. Киев, 1962, с. 177
- Вдовенко В.М., Рязанов М. А. Радиохимия, 1965, т.7, № 4, с. 442−449
- Микулин Г. И., Вознесенская И.Е. В сб.: «Вопросы физической химии растворов электролитов», Л., «Химия», 1968, с. 304−329
- Фролов Ю.Г., Николаев В. П. Тр. МХТИ им. Д. И. Менделеева, 1970, вып. 67, с. 201
- Фролов Ю.Г., Николаев В. П. Известия ВУЗов СССР, Химия и химическая технология, 1973, 16, с.682
- Николаев В.П., Фролов Ю. Г. Тр. МХТИ им. Д. И. Менделеева, 1970, вып. 67, с. 201
- Мс Key Н. А.С., Perring Т. К., Trans. Faraday Soc., 1953, v.49, p. 163−165
- Киргинцев A.H., Лукьянов A.B., Радиохимия, 1967, 9, с. 62−68
- Николаев В.П. Исследование смешанных растворов электролитов изопиестическим методом. Диссертация канд. хим. наук, М., МХТИ им. Д. И. Менделеева, 1973, 130 с.
- Фролов Ю. Г, Николаев В. П., Рябов В. П., Агеев А. А. В кн.: «Термодинамика и строение растворов», Иваново, 1975, вып.2, с.55−63
- Фролов Ю.Г., Николаев В. П. Известия ВУЗов СССР, Химия и химическая технология, 1976, т. 19, № 4, с.659−660
- Рязанов М.А. Журнал физической химии, 1988, т.62, № 12, с.3207−3210
- Рязанов М.А. Модель изоактивных растворов и учет неидеальности при решении основной задачи их физико-химического анализа. Сыктывкар: Сыктывкар, гос. ун-ет. 1986. 386 с. Деп. В ОНИИТЭХИМ 28.04.86. № 735-ХП 86.
- Рязанов М.А. Журнал физической химии, 1987, т.61,№ 9, с.2397−2401
- Вдовенко В. М, Рязанов М. А. Радиохимия, 1966, т.8, № 1, с.51−58
- Николаев В.П., Агеев А. А., Фролов Ю. Г. Тр. МХТИ им. Д. И. Менделеева, 1978, вып. 101, с.84−101
- Рязанов М.А. Журнал прикладной химии, 1981, т.54,№ 7, с. 1508−1511
- Рязанов М.А. Известия ВУЗов СССР, Химия и химическая технология, 1981, т.24, № 4, с.437−43 931., Scatcherd G. J. Amer. Soc., 1961, v. 83, p. 26 361. ЩГ
- Scatcherd G., Rush R.M., Jonnson J.S., J. Phis. Chem., 1970, v.74, p.3786-• 3796
- Todorovic M., Ninkovic J. Chem. Thermodynamics, 1996, v.28, p.491-• 496
- Kean H., Khoo J. Chem. Soc. Faraday. Trans., 1986, v.82, p.1−12
- Pitzer K.S., J. Phys. Chem., 1973, v.77, № 2, p. 268 277
- Михайлов B.A., Очиржанова О. Д., Богданова Д. Д. Математические вопросы химической термодинамики. Новосибирск, 1984, с. 74−84
- Филиппов В.К., Яковлева С. И. Химия и термодинамика растворов. ЛГУ им. А. А. Жданова, 1982, вып.5, с.3−31
- Термодинамическое моделирование в геологии: минералы, флюиды и расплавы: Пер. с англ. Под ред. И. Кармайкла, X. Ойгстера. М., «Мир», 1992, 534 с.
- Pitzer K.S. In Activity Coefficients in Electrolyte Solutions, 2pd ed.- Pitzer K.S., Ed.- CRC Press: Boca Raton, FL, 1991- Chapter 3, p. 775
- Criss C.M., Millero F.J. J. Phys. Chem. 1996, v.100, p.1288−1294
- Pitzer K.S., Mayorga G. J. Sol. Chem., 1974, v.3, № 7, p.539−546
- Hee-Talk Kim and William J. Frederick, Jr. J.Chem. Eng. Data, 1988, v.33, № 2, p. 177−184
- Kenneth S. Pitzer, Janice J. Kim J. Amer. Chem. Soc., 1974, v. 96, № 18, p. 5701−570 844, — Weidong Yan, Rui Zhang, Ranran Fu, Shijun Han. J. Chem. Thermodynamics 2002, v.34, p. 1289 1296
- Baabor J.S., Gilchrist M.A., Delgado E.J. J. Chem. Thermodynamics 2001, v. 33, p. 405−411
- Abderrahim Dinane, Mohamed EI Guendouzi, Abdelfeah Mounir. J. Chem. Thermodynamics, 2002, v. 34, p. 783 793
- E.I Guendouzi, M., Dinane, A. J. Chem. Thermodynamics, 2000, v. 32, p. 297−313
- Филиппов B.K., Яковлева С. И. Химия и термодинамика растворов. ЛГУ им. А. А. Жданова, 1982, вып.5, с.3−31
- Филиппов В.К., Чарыков Н. А., Солечник Н. Д. Журнал прикладной химии, 1985, т.58, № 9, с.1966−1970
- Рязанов М.А. Журнал прикладной химии, 1996, т.69, вып. 7, с. 10 731 076
- Рязанов М.А., Малышенко В. В. Известия ВУЗов СССР, Химия и химическая технология, 1999, т.42, № 3, с.87−91
- Кузнецова Е.М. Журнал физической химии, 2002, т. 76, № 6, с. 976−991
- Pitzer K.S., Rabindra N.R., Peiming Wang. J. Phys. Chem., 1997, v.101, p.4120−4126
- Бурцев И.А., Копырин A.A., Прояев B.B., Баринов С. В. Радиохимия, 1989, № 1,с.144- 149
- Сафонова Л.П., Кинчин А. Н., Колкер A.M. Журнал физической химии, 2000, т. 74, № 12, с. 2173−2179
- Вознесенская И.Е. В сб.: «Вопросы физической химии растворов электролитов», Л., «Химия», 1968, с. 172−201
- Робинсон Р., Стоке Р. Растворы электролитов. М., Изд-во иностр. лит., 1963, с. 550−552
- Харнед Г., Оуэн Б. Физическая химия растворов электролитов. М., Изд-во иностр. лит., 409 с.
- Н. S. Harned, J. Am. Chem. Soc., 1926, v.48, p. 326
- Lietzke M.N., Stoughton R.W., J. Phis. Chem., 1962, v. 66, p. 508
- Meissner H. P., Kusik C. Z., AI ChE J., 1972, v. 18, № 2, p. 294−298
- Rush R.M., Jonnson J.S., J, Phis. Chem., 1968, v.72, № 3, p.761−774
- Аллахвердов Г. Р. Журнал физической химии, 1992, т. 66, с. 2918 -29 2364f Аллахвердов Г. Р. Журнал физической химии, 1996, т. 70, № 10, с. 1828 l833
- Аллахвердов Г. Р. Журнал физической химии, 1996, т.72, № 5, с. 875 -, 877
- Кузнецова Е.М., Дакар Г. М. Вест. МГУ. Химия, 1986, № 9, с.2322 2325
- Кузнецова Е.М. Журнал физической химии, 1993, т.67, № 9, с. 1765
- Кузнецова Е.М. Журнал физической химии, 1998, т. 72, с. 1915−1918
- Сергиевский В.В. Влияние гидратации компонентов органической фазы на экстракционное равновесие. Итоги науки и техники. Неорганическая химия. М., ВИНИТИ, 1976, т.5, с.5
- Сергиевский В.В. Радиохимия, 1977, т. 19, с. 878
- Линшитц А.Г. Исследование сольватации и ассоциации при экстракции нейтральными реагентами. Диссертация канд. хим. наук, М., МХТИ им. Д. И. Менделеева, 2005, 136 с.
- Elmore K.L., Mason С.М., Christensen J.H. J. Am. Chem. Soc., 1946, v.68, p. 2528 -2532
- Карельсон M.M. Реакц. способн. орг. соед., 1984, т.21, вып. 2(74), с. 168
- Карельсон М.М., Сепп Т. Реакц. способн. орг. соед., 1985, т.22, вып. 3(79), с. 339
- Фролов Ю.Г., Гаврилов Н. В. Атомная энергия. 1968, т.25, № 1, с.39
- Фролов Ю.Г., Денисов Д. А. Журнал физической химии, 1979, т.53, № 10, с. 2647
- Фролов Ю.Г., Денисов Д. А. Тр. МХТИ им. Д. И. Менделеева, 1980,. вып. 111, с.102
- Rumpf В., Maurer G. J. Sol. Chem., 1994, v. 23, p. 37−51
- Jiang C., Chem. Eng. Sci., 1996, v.51, p. 689−693
- Nosrati M., Haghtalab A., Fluid Phase Equilibria, 1998, v. 152 (1), p. 43−55
- Pitzer K.S., Silvester L.F., J. Sol. Chem., 1976, v. 5, p. 269−278
- Cherif M., Mgaidi A, Ammar M. N, Vallee G, Furst W. J. Sol. Chem, 2000, v. 29, p.255−269
- Cherif M, Mgaidi A, Ammar M. N, Abderrabba M, Furst W. Fluid Phase Equilibria, 2000, v. 175, p. 197 212
- Cherif M, Mgaidi A, Ammar M. N, Abderrabba M, Furst W. Fluid Phase Equilibria, 2002, v. 194−197, p. 729−738
- Selvaratnam M, Spiro M. Trans. Faraday Soc, 1965, v. 61, p. 360−373
- Elmore K. L, Hatfield J. D, Dunn R. L, Jones A.D. J. Phys. Chem, 1965, v. 69, p. 3520−3525
- Childs C.W. J. Phys. Chem, 1969, v. 73, p. 2956−2959
- Ивакин А. А, Воронова Э. М. Журнал неорганической химии, 1973, т. 18, с. 885−889
- Wood R.H., Platford R.F. J. Sol. Chem, 1975, v. 4 (12), p. 977−982
- Bates R.G. J. Res. Natl. Bur. Stand, 1951, v. 47, p. 127−137
- Nims L.F. J. Am. Chem. Soc, 1934, v. 56, p. 1110−1112
- Ильясова A. K, Саупебенова M.C. Журнал физической химии, 1983, т.28, с. 589−592
- Клочко М. А, Курбанов М. Ш. Изв. Сектора физ.-хим. анализа. ИОНХ АН СССР, 1954, т. 24, с. 264
- Щукарев С. А, Баличева Т.Г, Борча К. Я, Журнал неорганической химии, 1963, т. 8, № 6, с. 1937
- Фиалков Ю. Я, Житомирский А. Н, Кудра O.K., Журнал неорганической химии, 1965, т. 10, № 4, с. 1934
- Позин М.Е. «Технология минеральных солей (удобрений, пестицидов, промышленных солей, окислов и кислот», JI, Химия, 1974, с. 887−891
- Владимирова В.И., Машковец В. П. Журнал неорганической химии, 1966, № 9, с. 1936−1941
- Белоцкий Д.П., Хохол М. Ф. Журнал неорганической химии, 1960, № 5, вып.З, с.709 712
- Knobeloch J.B., Schwartz С.Е. J. Chem. and Eng. Data., 1962, v.7, p. 386
- Измайлов H.A. Электрохимия растворов. М., «Химия», 1976, 488 с.
- Sinclar D.A. J. phys. Chem., 1933, v.37, p. 495
- Robinson R.A., Sinclar D.A. J. Am. Chem. Soc., 1934, v. 56, p. 1830
- Bonner O.D., Rampey W.C. J. phys. Chem., 1961, v.65, p. 1602
- HolmesH.F., Mesmer R.E. J. Sol. Chem., 1999, v. 28, № 4, p. 327 340
- Rard J.A., Platford R.F., Experimental methods: Isopiestic. In Activity Coefficients in Electrolyte Solutions, 2nd edn., K. S. Pitzer, ed., (CRC Press: Boca Raton, FL, Chap. 5, 1991)
- Yu Feng Hu J. Sol. Chem., 1998, v. 27, № 3, p. 255 — 260
- Kelly F.J., R. A. Robinson R.A., Stokes R.H. J. Phys. Chem., 1961, v. 65, p. 1958
- Дикая H.H. Изопиестическое исследование водных и метанольных растворов некоторых галогенидов и сульфатов щелочных металлов, железа, никеля и кобальта. Диссертация канд. хим. наук, М., МХТИ им. Д. И. Менделеева, 1991, 151 с.
- ПО.Резник Ф. Я. В сб.: «Вопросы физической химии растворов электролитов», Л., Изд-во «Химия», 1968, с. 222 238
- Лукьянов А.В. Изв. СО АН СССР, 1967, № 14, Сер. хим., с. 6
- Киргинцев А.Н., Лукьянов А. В. Журнал физической химии, 1963, 37, № 1, с. 233−235
- ПЗ.Карякин Ю. В., Ангелов И. И. Чистые химические вещества. М., «Химия», 1974, с. 143, 285
- Н.Рабинович В. А., Хавин З. Я. Краткий химический справочник. JL,
- Химия", 1978, с.54 115.Аналитическая химия. Химические методы анализа. Под. ред. Петрухина О. М., М., «Химия», 1992, с. 2481. б. Румшинский JI.3. Математическая обработка результатовэксперимента. Справочное руководством., «Наука», 1971, с. 9 29
- Robinson R.A. J. Phys. Chem., 1961, v. 65, p. 662
- Xamer W.J., Wu Y.C. J. Phys. Chem., 1972, Ref Data 1, p. 1047
- Ш. Степанов Н. И. Успехи химии, 1936, т. 5, № 7−8, с. 972 986
- Николаев В.П., Эргешев И. Э., Ципарис И. Н. Изучение взаимодействия в смешанных растворах электролитов с использованием модели изоактивных растворов. Вильнюс: Вильнюсский гос. пед. ин-т. 1987, 15 с. Деп. в Лит. НИИНТИ 23.03.1987, № 1860-Ли-87
- Ахумов Е. И., Спиро Н. С. Доклады АН СССР, 1953, т. 91, с. 573
- Фролов Ю.Г., Насонова Г. И., Шмелькова О. И., Мартынова Н. И. Тр. МХТИ им. Д. И. Менделеева, 1985, вып. 136, с. 6−11
- Schwabe К., Ferse Е., Ber. Bunsenges. Phys. Chem. 1965, v. 69, p. 383
- Awakura Y., Michimoto Т., Takeshima Y., Majima H., Denki Kagaku, 1983, v. 51, p. 302
- Michimoto Т., Awakura Y., Majima H., Denki Kagaku, 1983, v. 51, p. 373
- Awakura Y., Matsumoto K., Majima H., Denki Kagaku, 1984, v. 52, p. 659
- Awakura Y., Park S.K., Morinaga S., Majima H., Denki Kagaku, 1986, v. 54, p. 240
- Majima H., Awakura Y., Metall. Trans. B, 1986, v. 17, p. 621
- Yamauchi C., Sakao H., Trans. Jpn. Inst. Metals, 1987, v. 28, p. 327
- Yamauchi С., Fujisawa Т., Sakao H., Trans. Jpn. Inst. Metals, 1988, v. 29, p. 150
- Фролов Ю.Г., Николаев В. П., Карапетьянц М. Х., Власенко К. К. Журнал физической химии, 1971, 45, с. 1847
- Rard J.A. J. Chem. Thermodynamics. 1989, v. 21, p. 539−560.
- Rard J.A., Miller D.G. J. Chem. Eng. Data, 1982, v. 27, p. 342
- Шевцова E.B. Автореферат канд. диссертации. M., ГУП МосНПО «Радон», 2003
- Рабинович В.А., Хавин З. Я. Краткий химический справочник. Л., «Химия», 1978, с. 54
- Чиркина И.В., Николаев В. П., Воробьев А. Ф. Измерение коэффициентов активности в системе* CS2SO4-H3PO4- H2SO4-H2O. XV международная конференция по химической термодинамике в России. Москва, 27 июня 2 июля 2005 г. тезисы докладов, т.2, с. 155
- Прозоров Л.Б., Щеглов М. Ю., Николаевский В. Б., Родионов В. В., Атряскин О. С. Испытания электроперколяционного способа дезактивации грунтов. Экология человека и природа. Материалы 6-й Международной научной конференции, Москва-Плес, 2004.C.189−192.
- Нормы радиационной безопасности (НРБ-99), 1999, с. 105