Дипломы, курсовые, рефераты, контрольные...
Срочная помощь в учёбе

Гидрофобная и гидрофильная гидратация в водных растворах электролитов по данным СВЧ-диэлектрической спектроскопии

Диссертация: Гидрофобная и гидрофильная гидратация в водных растворах электролитов по данным СВЧ-диэлектрической спектроскопии
ДиссертацияПомощь в написанииУзнать стоимостьмоей работы

Для всех изученных растворов определены значения статической диэлектрической проницаемости 65. Установлено, что возможны два варианта изменения температурной зависимости 88, которые имеют место как в растворах с гидрофильной гидратацией, так и в растворах с гидрофобной гидратацией. В первом случае, с ростом концентрации раствора температурный коэффициент е8 фактически не меняется. Во втором… Читать ещё >

Содержание

  • ГЛАВА 1. ЛИТЕРАТУРНЫЙ ОБЗОР
    • 1. 1. Структура воды и водных растворов
      • 1. 1. 1. Модели структуры воды
      • 1. 1. 2. Гидратация ионов и структура водных растворов электролитов. 14 1.2. Основы теории поляризации
      • 1. 2. 1. Статическая проницаемость растворов электролитов
      • 1. 2. 2. Времена релаксации
      • 1. 2. 3. Экспериментальные исследования диэлектрических свойств воды и водных растворов электролитов
  • ГЛАВА 2. ТЕХНИКА И МЕТОДИКА ЭКСПЕРИМЕНТА
    • 2. 1. Методика измерения СВЧ диэлектрических свойств растворов
    • 2. 2. Оценка погрешностей измерений
      • 2. 2. 1. Погрешность определения времени диэлектрической релаксации.65 2.2.2. Погрешность определения энтальпии активации процесса диэлектрической релаксации
    • 2. 3. Приготовление растворов
  • ГЛАВА 3. ДИЭЛЕКТРИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА ВОДНЫХ РАСТВОРОВ С ГИДРОФИЛЬНОЙ ГИДРАТАЦИЕЙ
    • 3. 1. Диэлектрические свойства водных растворов хлорида калия
    • 3. 2. Диэлектрические свойства водных растворов фторидов калия и цезия
    • 3. 3. Диэлектрические свойства водных растворов гидроксида калия и соляной кислоты
    • 3. 4. Диэлектрические свойства водных растворов дигидрофосфата калия
    • 3. 5. Диэлектрические свойства водных растворов тетрахлорпалладоатов калия и аммония и тетрахлорплатоата калия
    • 3. 6. Сравнительный анализ параметров диэлектрической релаксации водных растворов с гидрофильной гидратацией
  • ГЛАВА 4. ДИЭЛЕКТРИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА ВОДНЫХ РАСТВОРОВ С
  • ГИДРОФОБНОЙ ГИДРАТАЦИЕЙ
    • 4. 1. Диэлектрические свойства водных растворов карбоксилатов калия и цезия
    • 4. 2. Диэлектрические свойства водных растворов карбоксилатов тетрабутиламмония
    • 4. 3. Диэлектрические свойства водных растворов диалли л аммониевых солей
    • 4. 4. Сравнительный анализ параметров диэлектрической релаксации водных растворов с гидрофобной гидратацией
  • ВЫВОДЫ

Гидрофобная и гидрофильная гидратация в водных растворах электролитов по данным СВЧ-диэлектрической спектроскопии (реферат, курсовая, диплом, контрольная)

Водные растворы электролитов широко распространены в природе, используются в различных областях науки и техники (в химии, химических технологиях, биологии, геохимии и т. д.). При этом, именно структура жидкой воды и гидратация ионов в значительной мере определяют важнейшие макроскопические свойства растворов электролитов в широкой области концентраций. Исследование структурных и молекулярно-кинетических свойств растворов электролитов имеет важное значение для понимания комплексообразования, фазовых равновесий, процессов разделения веществ и получения материалов.

Сравнение различных физико-химических и молекулярных свойств растворов неэлектролитов и электролитов, исследуемых как теоретическими, так и экспериментальными методами, показывает, что имеются различия поведения растворов при гидрофобной и гидрофильной гидратации. Структурные модели предполагают, что явление гидрофобной гидратации связано с усилением тетраэдрической упорядоченности сетки Н-связей в водных растворах под действием неполярных групп молекул и ионов. Эффекты гидрофобной гидратации в случае ионов все еще изучены недостаточно.

Цель и задачи работы. Методом СВЧ-диэлектрической спектроскопии исследовать молекулярно-кинетические характеристики водных растворов электролитов разной природы и установить их принципиальные различия при гидрофильной и гидрофобной гидратации катионов и анионов.

Первая задача заключалась в исследовании влияния анионов на молекулярно-кинетическое состояние растворителя, так как до сих пор изучение гидрофильной гидратации преимущественно осуществлялось в ряду катионов.

До настоящего времени был известен лишь один вид катионов содержащих неполярные группы с гидрофобной гидратацией — ряд тетраалкиламмониевых солей. Поэтому вторая задача состояла в том, чтобы 4 найти новые катионы и анионы, содержащие неполярные группы, вызывающие гидрофобную гидратацию.

Диссертационная работа выполнялась в Лаборатории Структуры водных растворов ИОНХ РАН по программам РАН и проектам РФФИ № 0103−32 041, № 05−03−32 100.

Методы исследования. Для решения поставленных задач был выбран метод СВЧ диэлектрической спектроскопии в области частот, отвечающей максимуму дисперсии диэлектрической проницаемости воды. Это один из немногих прямых экспериментальных методов, позволяющих судить о гидратации ионов из статической диэлектрической проницаемости ея и об изменении молекулярно-кинетической подвижности молекул воды под действием растворенных ионов из времени диэлектрической релаксации т. В модели А. К. Лященко изменение релаксационных параметров определяется уменьшением или увеличением тетраэдрической упорядоченности воды растворов. Из температурных зависимостей т определяются активационные характеристики процесса диэлектрической релаксации, необходимые для заключений об изменении степени связанности и структурированности сетки Н-связей. К сожалению, большая часть имеющихся литературных экспериментальных диэлектрических данных получена при одной температуре (298К). Такие данные не позволяют найти активационные характеристики процесса диэлектрической релаксации. Кроме того, использование разных релаксационных моделей для описания неполных спектров и различных способов расчета приводит к невозможности корректного сопоставления молекулярно-кинетических изменений в ряду систем. Ограничен круг химически значимых веществ, для которых изучены СВЧ-диэлектрические свойства. Это определяет необходимость проведения систематического исследования растворов в рамках одной работы.

Научная новизна. Впервые проведено исследование СВЧ-диэлектрических свойств для 15 водно-электролитных систем в диапазоне частот 7,7−25ГГц в интервалах температур и концентраций и определены время и активационные характеристики процесса диэлектрической релаксации. Для водных растворов соляной кислоты, фторидов калия и цезия впервые исследование выполнено в температурном интервале. Для всех изученных систем определены значения статической диэлектрической проницаемости б5 растворов. Обнаружено отсутствие температурной зависимости е8 в ряде концентрированных растворов.

На основе закономерностей изменения времени и активационных параметров процесса диэлектрической релаксации установлен новый критерий отличия гидрофобной и гидрофильной гидратации ионов. Впервые найдена гидрофобная гидратация анионов — пропионата, валерата и триметилацетата. Обнаружена гидрофобная гидратация для трех катионов: диаллиламмония, диаллилметиламмония и диаллилдиметиламмония.

Практическая значимость. Полученные диэлектрические данные могут быть использованы и применяются для направленного подбора и оптимизации составов реакционной среды для получения полимерных электролитов (растворы солей диаллиламмония), для расчета поглощения электромагнитного излучения водно-электролитными системами (растворы хлорида и гидроксида калия, соляной кислоты) и анализа его биологических и медицинских эффектов. Кроме того, полученные СВЧ-диэлектрические данные представляют собой самостоятельную ценность, как справочный материал, используемый в разных отраслях науки и техники.

На защиту выносятся следующие положения:

1. экспериментальные данные по комплексной диэлектрической проницаемости и параметрам диэлектрической релаксации для 16 водно-электролитных систем;

2. критерий отличия гидрофобной и гидрофильной гидратации по данным СВЧ-диэлектрической релаксации;

3. новые классы ионов с гидрофобной гидратацией;

Личный вклад автора. Диссертантом собрана установка для измерений СВЧ диэлектрических свойств водных растворов методом цилиндрического стерженька в волноводе в интервале частот 7.5 — 10.5 ГГц, самостоятельно получены и обработаны экспериментальные результаты. Постановка задач, анализ и интерпретация полученных данных осуществлены совместно с проф., д.х.н. А. К. Лященко и в.н.с., д.х.н. А. С. Лилеевым.

Апробация работы. Результаты диссертации были представлены на VIII, IX Международных конференциях «Проблемы сольватации и комплексообразования в растворах». (Иваново, 2001, Плес, 2004 гг.) — на Международной конференции «Физико-химический анализ жидкофазных систем» (Саратов, 2003 г.) — IXth International seminar on Inclusion Compounds (ISIK-9) (Novosibirsk, 2003) — 28-th, 29-th International Conference IUPAC on Solution Chemistry (Debrecen, Hungary, 2003, Portoroz, Slovenia, 2005) — 13 Российском симпозиуме «Миллиметровые волны в биологии и медицине» (Звенигород, 2003 гг.) — 3 International Conference on Dielectric Spectroscopy in Physical, Chemical and Biological Applications, (Delft, Netherlands, 2004) — Europolymer congress-2005, Moscow, а также на ежегодных конференциях ИОНХ РАН (2001) и ИНХС РАЩ2003).

Публикации. Содержание диссертации отражено в статьях в научных журналах (Журн. неорг. химии, журн. физич. химии, Mendeleev Communications, Journ. of Non-Cryst. Sol., Journ. Mol. Liquids, Докл. Академии Наук, в сб. «Успехи в химии и химической технологии» М. РХТУ им. Д. И. Менделеева.) и в сборниках международных и российских конференций.

Объем и структура работы. Диссертация состоит из введения, 4 частей (глав): 1-ая главаЛитературный обзор, 2-ая глава — Техника и методика эксперимента, 3-ая глава — Диэлектрические свойства водных растворов с гидрофильной гидратацией, 4-ая глава — Диэлектрические свойства водных растворов с гидрофобной гидратацией, выводов, списка.

выводы.

1. Создана установка для измерений СВЧ диэлектрических свойств водных растворов методом цилиндрического стерженька в волноводе в интервале частот 7.5 — 10.5 ГГц.

2. Исследованы диэлектрическая проницаемость и потери для 19 водно-электролитных систем в диапазоне частот 7.5−25ГГц, отвечающем максимуму дисперсии диэлектрической проницаемости воды и водных растворов, в интервале температур 288−308 (283−313)К. Изучена низкочастотная электропроводность, необходимая для определения ионных потерь на высоких частотах. Показано, что во всех изученных растворах в указанном диапазоне частот наблюдается один релаксационный процесс с небольшими значениями параметра распределения времени релаксации. Определены параметры процесса диэлектрической релаксации молекул воды: время диэлектрической релаксации т, энтальпия и энтропия активации процесса релаксации исследованных растворов.

3. Обнаружено увеличение подвижности молекул воды и нарушение сетки водородных связей воды в растворах хлорида и гидроксида калия, фторидов калия и цезия, соляной кислоты. Наименьшее нарушение происходит в растворах фторида цезия, а наибольшее в растворах соляной кислоты. В растворах дигидрофосфата калия установлено слабое замедление молекулярно-кинетической подвижности молекул воды. Оно объясняется тем, что дигидрофосфат ион комплементарно встраивается в сетку Н-связей воды и образует сильные водородные связи с ее молекулами.

4. Показано наличие гидрофильной гидратации комплексных ионов на примере комплексных ионов двухвалентных платины и палладия тетрахлорпалладоата и тетрахлорплатоата калия и тетрахлорпалладоата аммония. Нарушение сетки Н-связей в них более сильное, по сравнению с большинством других рассмотренных выше ионов с гидрофильной гидратацией.

5. Установлено что, гидрофобная гидратация ионов усиливается с ростом числа неполярных групп катионов и анионов. Впервые обнаружена гидрофобная гидратация анионов: пропионата и валерата, триметилацетата и катионов: диаллиламмония, диаллилметиламмония и диаллилдиметиламмония. В растворах валерата тетрабутиламмония наблюдается самое сильное из известных замедление вращательной подвижности молекул воды и стабилизация структуры воды под действием обоих ионов.

6. Найден критерий отличия гидрофобной и гидрофильной гидратации по данным СВЧ-диэлектрической релаксации. При гидрофильной гидратации:

V, <и < АЯЦ или трр > тй0да и Ая— < аяц при гидрофобной гидратации: трр > твгк) а и АН+р+р > АН^.

7. Для всех изученных растворов определены значения статической диэлектрической проницаемости 65. Установлено, что возможны два варианта изменения температурной зависимости 88, которые имеют место как в растворах с гидрофильной гидратацией, так и в растворах с гидрофобной гидратацией. В первом случае, с ростом концентрации раствора температурный коэффициент е8 фактически не меняется. Во втором случае с ростом концентрации соли зависимость е8 от температуры становится слабее, практически исчезает в высоко концентрированных растворах и в ряде случаев наблюдается небольшой рост.

Показать весь текст

Список литературы

  1. Дж., Фаулер Р. Структура воды и ионных растворов. // Успехи физ. наук 1934. т.П. с. 586−644.
  2. Narten А. Н, Danford M.D., Levy Н.А. Х- ray difraction study of liquid water in the temperature Zone 4−200°C. // Discus. Farad. Soc.1967. v. 43. p.97−107.
  3. Narten A.H., Levy H.A. Liquid Water: Molecular Correlation Function from X-ray diffraction. // J.Chem. Phys. 1971. V.55. p 2263−2269.
  4. Ю.Е., Демьянец Ю. Н. Рентгено-дифракционные исследования строения жидкой и надкритической воды при высоких температурах и давлениях. // Журн. Структ. химии 1983. Т.24. № 3. С.66−74.
  5. Water: A Comprehensive Treatise. Ed. F. Franks. N.Y. V. 1−7. 1972
  6. Д., Кауцман В. Структура и свойства воды. JT. 1975. 280 с.
  7. Г. В. Физические свойства и структура воды. М. Изд-во МГУ. 1987. с. 172
  8. Вода: структура, состояние, сольватация. Достижения последних лет. Москва. Наука. 2003 г. 404 с.
  9. В.И., Наберухин Ю. И. Качественный анализ радиальных функций распределения воды на основе модели непрерывной случайной тетраэдрически координированной сетки. Ж.структ. химии 1982. т23. № 3. С 92−100.
  10. Pople J.A. Molecular Association in Liquids II. A Theory of Structure of Water. Proc. Roy. Soc. 1951. V. A205. P.163−168.
  11. .З., Наберухин Ю. И. О концентрации мономеров в жидкой воде. Критический обзор спектроскопических результатов. // Журн. структ. химии 1975. т. 16. № 5. С. 703−722.
  12. А. П. Спектроскопическое подтверждение континуальной модели вода. // Журн. структ. химии 1976. т. 17. № 3. С. 931−932.
  13. Rahman A., Stillinger F.H. Molecular dynamics study of liquid water // J. Chem. Phys. 1971. V. 53. № 7. P. 3336−3359.
  14. Г. Н., Маленков Г. Г., Дашевский В. Г. Исследование структуры вода методом Монте-Карло. // Журн. структ. химии 1973. т. 14. № 3. С. 6−10.
  15. Г. Г., Дьяконова Л. Д. Машинное моделирование структуры жидкой вода. В сб."Молекулярная физика и биофизика водных систем" 1979. вып.4. С. 18−36.
  16. О.Я. Структура водных растворов электролитов и гидратация ионов. М., 1957. 182 с.
  17. Pauling L The Nature of Chemical Bond, 3-th edn., N.Y. 1960. 644 p.
  18. Frank H.S., Wen W.Y. Ion-solvent interaction. Structure aspects of ion-solvent interaction in aqueous solutions: a suggested picture of water srtructure. // Discus. Farad. Soc. 1957. V.24. P.133−140.
  19. Nemethy G. The structure of water and the thermodynamic properties of aqueous solutions//Ann. Inst. Sup. Sanita 1970. V.6. P.489.
  20. Luck. W. Beitrag zur Assoziation des flussigen Wasser. I. Die Tempera-turabhangigkeit der Ultrarotbanden des Wasser. // Ber. Bunsen ges. phys. Chem. 1963. Bd. 67. S. 186−189.
  21. Ю.В. К вопросу об обосновании двухструктурной модели воды. //Журн. структ. химии 1971. т.12. № 2. С.208−213.
  22. Ю.В. Строение льдоподобного каркаса в воде. I. Растянутый каркас. // Журн. структ. химии 1968. т.9. № 4. С.599−606.
  23. Ю.В. Строение льдоподобного каркаса в воде. И. Равномерно расширенный каркас. // Журн. структ. химии 1968. Т.9. № 5 С.771−776.
  24. Ю.П., Гайдук В. И. Применение модели ограниченных ротаторов к вычислению микроволнового и дальнего ИК-поглощения полярных жидкостей. // Журн. физ. химии 1981. т.55. № 1−2. С. 305−317.
  25. Franks H.S. The Structure of Ordinary Water. // Science. 1967. V. 169. № 3946. P.636−641.
  26. Г. В. Исследование состояния воды при высоких температурах и давлениях методом инфракрасной спектроскопии.
  27. Автореферат дис. на соиск. уч. степени канд. физ.-мат. наук, Черноголовка, 1977. 24 с.
  28. Г. В. Инфракрасная спектроскопия воды. М., 1973. 208 с.
  29. Я.И. Кинетическая теория жидкостей М, «Наука» 1975.
  30. И.З. Статистическая теория жидкостей. М.: Физматиз. 1961.
  31. Stillinger Е.Н., Rahman A. Improved simulation of liquid water by molecular dynamics //J.Chem. Phys. 1974. V.60. № 4. P. 1545−1556.
  32. A.K., Дуняшев B.C. Комплементарная организация структуры воды. // Журн. структ. химии. 2003. 44. № 5. С.906−915
  33. А.К., Дуняшев Л.В, Дуняшев B.C. Пространственная структура воды. // Журн. структ. химии. 2006. Т.47. № 7. С.35−51
  34. Г. А. Термодинамика ионных процессов в растворах. Л. 1973. 107с.
  35. Desnoyes J.E. Ionic Solute Hydration. // Phys. Chem. 1977. V.7. P.63−100.
  36. Г. А., Березин Б. Д. Основные понятия современной химии. Л.: Химия. 1986.101 с
  37. ., Жоликер К. Гидратация и термодинамические свойства ионов. В кн. «Современные проблемы электрохимии. М. 1971. с. 66.
  38. К.П., Полторацкий Г. М. Термодинамика и строение водных и неводных растворов электролитов. Л.: Химия. 1976.328 с
  39. Р. К. О временах жизни лигандов в составе комплексов в растворах // Докл. АН СССР 1973. T.2I2. № 4. С. 908−910.
  40. Р. К. Электрическая квадрупольная релаксация ядер ионов и кинетика обмена молекул воды в водных растворах //Докл.АН СССР. 1981. Т. 260. № 6. C. I402-I407.
  41. Hertz Н.В. Magnetic relaxation by quadruple interaction of ionic nicleain electrolyte solutions. //Ber. Bunsen. phys. Chem. 1977. Bd.77. N7. S.531−540.
  42. К.А. Исследование структуры растворов электролитов методом ядерного магнитного резонанса. // Журн. структ. химии 1964 т.5№ 4 С. 517 529.
  43. Ю.В., Кострова Л. И. Исследование ближней сольватации в тяжелой воде магнетохимическим методом. // Журн. структ. химии 1970 т. 11. с.806−808
  44. Г. А., Абросимов В. К. Термодинамическая характеристика гидратации ионов при различных температурах. // Тезисы докладов Первой Менделеевской дискуссии. 1.1968 С. 29−31.
  45. В.К. Полная термодинамическая характеристика структурных изменений воды при гидратации ионов. // Журн. структ. химии 1973 т. 14 № 2 С. 211−215.
  46. Дж. Органическая химия растворов электролитов. М. Мир. 1979. 712 с.
  47. Frank H.S., Evans H.W. Volume and Entropy in Condensed System. III. Entropy in Binary liquid Mixture- Partial Molar Entropy in Dilute Solutions. Thermodynamics in Aqueons Electrolyte // J. Chem. Phys. 1945. v. 13. № 13. P. 507- 532.
  48. A.K. Модель структуры водных растворов электролитов по данным плотности. В кн.: Физическая химия растворов. М.: Наука. 1972. С. 5−12.
  49. А.К. Вопросы строения водных растворов электролитов. I. Водный раствор электролита как структурированная система. // Изв. АН СССР. сер. химическая. 1973. № 2. С. 287−292.
  50. А.К. Вопросы строения водных растворов электролитов. II. Объемные свойства растворов и их структура. // Изв. АН СССР, сер.химическая. 1975. № 12. С. 2631−2638.
  51. А. К. Чурагулов Б.Р. Структурные аспекты сжимаемости водных растворов электролитов. // Журн. структ. химии 1980. Т.21. № 6 С.60−68.
  52. А.К., Чурагулов Б. Р. Изменение барической зависимости растворимости солей в воде с температурой и давлением //Журн. неорг.химии. 1984. Т.29. № 8. С.2112−2118.
  53. В.Р. Влияние давления на растворимость и фазовые превращения в двойных системах соль вода. Дис.. докт. хим.наук. М.: МГУ. 1984.
  54. Ионная сольватация, под ред. чл.-корр. АН СССР Г. А. Крестова. Москва. Наука. 1987. 320 с.
  55. А.К. Структура конденсированных систем. Львов: Вища шк. 1981. 176 с.
  56. П.Р., Тростин В. Н. Структура водных растворов неорганических электролитов в широком диапазоне концентраций и температур. Иваново: ИХР РАН. ФГУП Изд-во «Иваново», 2003.280 с.
  57. Lichen G., Magini М., Paschina et. al. X-ray diffraction of ions in aqueous solutions. Boca Raton (Fl-a.): CRC press, 1988.268 p.
  58. Lichen G., Magini M., Paschina et. al. X-ray diffraction of ions in aqueous solutions. Boca Raton (Fl-a.): CRC press, 1988.268 p.
  59. Neilson G.W., Adya K. Neutron diffraction studies on liquids // Ann. Rep. Prog. Chem., Sect. C. 1997. V. 93. P. 57−63.
  60. Lawrence R.M., Kruh R.F. X-ray Diffraction Studies of Aqueous Alkali Metal Halide Solutions // J. Chem. Phys. 1967. V. 47. N 4. P. 4758−4765.
  61. B.A. Системный подход к исследованию концентрированных водных растворов электролитов // Проблемы совр. химии координац. соединений. Межвуз. сб-к. СПб.: Изд-во СПб. ун-та. 1993. № 11. С. 19−36.
  62. В.М., Иванов А. А. О максимуме на изотермах удельной электропроводности в системах вода-электролит. // Журн. неорг. химии. 1979. Т.24. № 10. С.2752−2759.
  63. А.А. Изучение свойств и структуры концентрированных растворов в водно-солевых системах из хлоридов, нитратов и сульфатоводно, двух и трехзарядных металлов. Автореферат дисс. на соиск.уч. степ, докт. хим. наук. М. 1980. 48 с.
  64. В.М. Фазовые равновесия и свойства гидротермальных систем. М.: Наука. 1990. 270 с.
  65. Frank H.S., Quist A.S. Pauling’s model and the thermodynamic properties of water // J. Chem Phys. 1961. V.34. № 2. P. 604−611
  66. B.A., Пономарева JI.H. Строение и термодинамические свойства водных растворов неэлектролитов. // Ж. структ. химии. 1968. Т.9. № 1. С. 12−20.
  67. А.К., Стунжас П. А. Структурирование воды молекулами неэлектролитов и растворимость неполярных газов. // Ж. структ. химии. 1980. Т.21. № 5. С.106−111.
  68. О .Я. К основам кинетической теории гидрофобной гидратации в разбавленных водных растворах. // Журн. физ. химии. 1978. Т.52. № 8. С. 1857−1862.
  69. Ю. М., Зайцев A. JL, Сольвофобные эффекты. Теория, эксперимент, практика. J1. Химия. 1989. 312 с.
  70. Ю.М., Бобринев Ю. М., Боровая Н. П., Борода Ю. П., и др. Исследование межчастичных взаимодействий в системах вода апротонный диполярный растворитель-электролит. // В сб. «Проблемы сольватащи и комплексообразования». Иваново. 1978. С. 31−46.
  71. Растворы неэлектролитов в жидкостях. Под ред. Г. А. Крестова. М., Наука. 1989 г. 263 с.
  72. Современные проблемы химии расторов. // Крестов Г. А., Виноградов В. Н., Кесслер Ю. М., Абросимов В. К. / Под. ред. Березина Б. Д. М.:Наука. 1986. 264с.
  73. С. Ю, Киселев М.Г., Колкер A.M. Изучение аномального поведения теплоемкости в смеси метанол вода методом молекулярной динамики. // Журн. структ. химии. 1999. Т.40. № 2. С.305−313.
  74. В.П., Панов М. Ю. Термодинамика водных растворов неэлектролитов. JL: Химия. 1983.
  75. Timmermans J. The Physico-chemical Constants of Binary Systems in Concentrated Solutions. N. У. 1960. V.4.
  76. Petong P., Pottel R., and Kaatze U. Water-Ethanol Mixtures at Different Compositions and Temperatures. A Dieletric Relaxation Study // J. Phys. Chem. A 2000. V.104. P. 7420−7428
  77. В. С. Действие полярных молекул на структуру воды по диэлектрическим данным в СВЧ диапазоне. Дис.канд. хим. наук. М.: ИОНХ АН СССР. 1985. 188 с.
  78. Г. Г. Геометрический аспект явления стабилизации структуры воды молекулами неэлектролитов. // Ж. структ. химии. 1966. Т.7. № 3. С. 331 336.
  79. , Б.З., Наберухин Ю. И. Исследование структуры водных растворов неэлектролитов методами колебательной спектроскопии. П. Микрорасслаивание при средних концентрациях. // Ж. структ. химии. 1975. Т.16. № 5. С. 816−825.
  80. В.И., Юрьев Г. С., Наберухин Ю. И. Исследование строения водных растворов неэлектролитов методом дифракции рентгеновских лучей. // Ж. структ. химии. 1976. Т.17. № 5. С. 831−837.
  81. Г. А., Тростин В. Н., Калугин Ю. Г. Рентгеновское исследование водных растворов одноатомных спиртов. // Изв. Вузов, хим. и хим. технология. 1978. Т.21. № 8. С. 1155−1158.
  82. С.И., Наберухин Ю. И. Разделение сигналов воды и спирта и проявление стабилизации воды в спектрах ЯМР спирто-водных растворов. // Журн. структ. химии. 1976. Т.17 № 1. С.182−184.
  83. М.Н. Особенности растворителей с пространственной сеткой водородных связей. Дисс.докт. хим.наук. М.: ИОНХ РАН, — 1998. 232 с.
  84. Narten А.Н., Lindenbaum S. Diffraction pattern and structure of the system tetra-n-butylammonium fluoride water at 25 °C. // J. Chem. Phys. 1969.V.51. № 3. P. l 108−1114.
  85. Turner J.S., Soper A.K., Finney J.L. Ionic versus apolar behavior of the tetraalkylammonium ion in water. // J. Chem. Phys. 1995.V.102. № 13. P.5438−5443.
  86. Turner J.S., Soper A.K. The effect of apolar solutes on water structure: Alchohols and tetraalkylammonium ions. // J. Chem. Phys. 1994.V. 101. № 7. P.6116−6125.
  87. И.Н. Изменение ширины колебательных полос воды при растворении в ней неэлектролитов. // Ж. структ. химии. 1981. Т.22. № 2. С. 179−183.
  88. И.Н., Халоимов А. И. Состояние воды в растворах спиртов. // Ж. структ. химии, 1973. Т. 14. № 5. С. 791−796.
  89. Wen W.Y. Structural Aspects of aqueous Tetraalkilammonium Sails Solutions //J. Solut. Chem. 1973. V.2. № 2−3. P. 251- 276.
  90. Desnojers J.E. Perron G. The viscosity of Aqueous Solutions of alkali and Tetraalkylammonium Halides at 25 °C // J. Solut. Chem. 1972. V. I. № 3 P. 199 212.
  91. Pottel R., Lossen О. Die komplexe Dielektrizitabkonstante wapriger Lossengen einiger 1−1 wertigen Elektrolyte (Salze) im Frequenz-bereich 0,5 Bis 38 GHz. // Ber. Buns.phys.Chem. 1967. Bd. 71. № 2. S. 135−146
  92. П.С., Коковина Г. В., Лященко A.K., Самойлов О. Я., Миргород Ю. А. Стабилизация структуры воды ионом тетрабутиламмония. // Журн.физ.химии 1975. Т.49. № 6. С. 1442−1446.
  93. П.С., Коковина Т. В., Лященко А. К., Миргород Ю. А. Гидратация тетраалкиламмониевых солей. // Журн. структ. химии 1975. Т. 16, № 6. С. 1002−1008.
  94. Т.В., Лященко А. К., Ястремский П. С. Стабилизация структуры D20 ионом тетрабутиламмония // Журн. структ. химии. 1983. Т.24. № 1. С. 152−154.
  95. Buchner R., Holz С., Stauber J., Barthel J. Dielectric spectroscopy of ion-pairing and hydration in aqueous tetra-n-alkylammonium halide solutions. // Phys. Chem. Chem. Phys. 2002. V.4. P.2169.
  96. Wachter W., Buchner R., Hefter G. Hydration of tetraphenylphosphonium and tetraphenylborate ions by dielectric relaxation spectroscopy. // J. Chem. Phys. B. 2006. V. l 10. № 10. P.5147−5154.
  97. П., Зак Г. Теория электрических свойств молекул. М.: ОНТИ. 1936. С. 143.
  98. Г. И. Физика диэлектриков (область слабых полей) М.- Л.: Изд-во тех.-теорет. литер. 1949.
  99. Barth el J., Buchner R., Munsterer M. Electrolyte data collection. Part2: Dielectric properties of water and aqueous electrolyte solutions. DECHEMA Chemistry Data Series. 1995. V.12. Part 2. 163 p.
  100. Hasted J.B. Aqueous dielectrics. Champan and hall. London. 1973. 302 p.
  101. B.B., Силкина H.M., Ермаков В. И. Электропроводность и диэлектрическая релаксация в растворах вода-ацетон-хлористый калий и вода-сахар-хлористый калий. // Ж.физ. химии. 1976. 50.2718. Деп. ВИНИТИ 1976. № 729−76. 30 с.
  102. В.В., Ермаков В. И. Комплексная и предельная высокочастотная электропроводность концентрированных растворов электролитов. // Ж.физ. химии. 1977. Т.51. N 7. 1784−1787.
  103. В.В., Ермаков В. И. Высокочастотная проводимость растворов электролитов и диэлектриков. // Электрохимия. 1977. Т. 13. № 7. 1091−1092. Деп. ВИНИТИ № 77−77. 1977 г. 12 с.
  104. В.В., Ермаков В. И., Силкина Н. М. Кинетические характеристики водных и водно-этанольных растворов хлористого калия. // Электрохимия. 1977. Т. 13. N 4. С.584−587.
  105. В.В. Дисперсия высокочастотной проводимости полярных растворителей. //Электрохимия. 1994. Т. 30. № 11. С. 1367−1373.
  106. В.В. Закономерности в электропроводности и диэлектрических характеристиках двухкомпонентных и трехкомпонентных растворов неорганических электролитов: Дисс.докт. хим. наук./Моск. хим. -технол. ин-т. М. 1992.
  107. В.И., Атанасянц А. Г., Щербаков В. В., Чембай В. М. Общее, специфическое и индивидуальное в явлениях электропроводности и электрической релаксации в растворах электролитов. // Журн. общей химии. 1995. Т. 65. вып.11.С. 1773−1784.
  108. Kaatze U., Uhlendorf V. The dielectric properties of water at microwave frequencies. //Z. Phys. Chem. 1981. Bd. 126. S. 151−165.
  109. Kaatze U. Complex permittivity of water as a function of frequency and temperature. // J. Chem. Eng. Data. 1989. 34. 371.
  110. H.B., Шахпаронов М. И. К вопросу о механизме диэлектрической релаксации воды. // Ж. структ. химии. 1968. Т. 9. № 5. С. 896−898.
  111. Н.В., Шахпаронов М. И. В сб.: Физика и физико-химия жидкостей. М.: Изд-во МГУ. вып.1. 1972. С. 151
  112. Bartel J., Bachhuber К., Buchner R., Dielectric spectra of some common solvents in the microwave region. Water and lower alcohols. //J. Chem. Phys. Let. 1989. V.165. P.369−373
  113. Buchner R., Bartel J., Stauber J. The dielectric relaxation of water between ОС and 35C // Chem. Phys. Let. 1999. V.306 P.57−63
  114. Neumann M., The Dielectric Constant of Water. Computer Simulations with the MCY Potential. // J. Chem. Phys. 1985. V.82. P.5663−5672.
  115. Neumann M., Dielectric Relaxation in Water. Computer Simulations with the TIP4P Potential. // J. Chem. Phys. 1986. V.85 P. 1567−1580.
  116. Gayduk V., Kalmykov Yu. Dielectric relaxation and molecular motion in polar fluid. // J. Mol. Liquids. 1987. V.34. P. 1−222.
  117. В., Гайдук В. Расчет диэлектрических спектров простых полярных жидкостей. // Химическая физика. 1989. Т.8. № 9. С.1257−1264.
  118. Gayduk V., Kalmykov Yu. Dielectric relaxation and molecular motion in polar fluid. // J. Mol. Liquids. 1987. V.34. P. 1−222.
  119. Gayduk V., Novskova Т., Brekhovskikh V. Molecular Mechanisms of dielectric relaxation in highly polar liquids. // J. Chem. Soc. Faraday Trans. 1991. V.87. P.559−570.
  120. Gayduk V., Novskova Т., Brekhovskikh V. Orientational relaxation in hydrogen-bonded systems: Liquid water. // J. Chem. Soc. Faraday Trans. 1993. V.89. P.1975−1983.
  121. Lyashchenko A.K., Novskova T.A. Structural dynamics of water and its dielectric and absorption spectra in the range 0−800 cm-1. // J. Mol. Liquids. 2006. V. 125. № 2−3. P. 130−138.
  122. A.K., Новскова T.A. Структурная динамика воды и ее спектры во всей области ориентационной поляризации. // Биомедицинские технологии и радиоэлектроника. 2005. № 1−2. С. 40−50.
  123. А. К. Новскова Т. А. Ориентационная динамика и диэлектрический спектр воды. // Журн. физ. химии. 2004. Т. 78. № 7. С. 11 741 180.
  124. А.К., Новскова Т. А. Структурно кинетические характеристики жидкостей с диполь — дипольным взаимодействием и высокочастотные диэлектрические свойства. // Журн. физ. химии. 2002. Т. 76. .№ 11. С. 19 491 955.
  125. Lyashchenko А.К., Novskova Т.A., Gaiduk V.I. Concentration dependence of dielectric spectra and molecular kinetic properties in aqueous nonelectrolyte solution. The case of dimetyl sulfoxide. // J. Mol. Liquids. 2001. V. 94. P. 1−16.
  126. Lyashchenko A.K., Lileev A.S., Novskova T.A., Kharkin V.S. Dielectric relaxation of aqueous nonelectrolyte solutions (experimental, structural and molecular-kinetic aspects). //J. Mol. Liquids. 2001. V. 93. P. 29−33.
  127. Hasted J.B., Riston D.M., Collie C.H. Dielectric properties of aqueous ionic solutions. Part 1 and II. // J. Chem. Phys. 1948. V.16. P. 1−21.
  128. Hasted J.B., El Sabeh S.H.M. The dielectric properties of water in solutions. //
  129. Trans. Faraday Soc. 1953. V.49. P.1003−1011.
  130. Haggis G.H., Hasted J.B., Buchanan T.J. The dielectric properties of water in solutions. //J. Chem. Phys. 1952. V.20. P.1452−1465.
  131. Harris F.E., O’Konski C.T. Dielectric properties of aqueous ionic solutions at microwave frequencies. //J. Phys. Chem. 1957. V.61. P.310.
  132. Pottel R., Giese K., Kaatze U. Dielectric relaxation of water in aqueoussolution. In Structure of water and aqueous solution, ed. by Luck W. Verlag Chem. G. 1974. P.391−407.
  133. Giese K., Kaatze U., Pottel R. Permittivity and Dielectric and Proton magnetic relaxation of aqueous solutions of the alkali halides. // J. Phys. Chem. 1970. V.74. P.3718 3723.
  134. Chen Т., Hefter G., Buchner R. Dielectric Spectroscopy of Aqueous Solutions ofKC1 and CsCl. //J. Phys. Chem. A. 2003. V. 107. P.4025−4031.
  135. О.Я., Ястремский П. С., Нестерова A.K. Температурная инверсия концентрационных зависимостей диэлектрической проницаемости растворов хлоридов и иодидов щелочных металлов в D20. // Журн. структ. химии. 1974. Т. 15. № 5. С.923−925.
  136. О.Я., Ястремский П. С., Гончаров B.C. К исследованию действия малых добавок неэлектролита на структуру воды. // Журн. структ. химии 1976. Т. 17. № 15. С. 844−848
  137. Г. В. Гидрофильная и гидрофобная гидратация ионов по данным диэлектрических измерений. Дис.. канд.хим. наук. М.: ИОНХ АН СССР. 1976. 90 с.
  138. Cavell E.A., Pettrucci S. Dielectric relaxation studies of solutions of 1:2, 2:1 and 2:2 electrolytes in water. // J.Chem.Soc.Far.Trans. 1978. V.74. P. 1019−1030.
  139. Pottel R. Die komplexe dielekrizitat konstante wassirider losungen einiger 2:2 wertiger electrolyte im frequenzberech 0.1 bus 38 GHz. // Ber.Bun.Phys.Chem. 1965. V.5. P.363−378.
  140. Kaatze U., Giese K. Dielectric spectroscopy on some aqueous solution of 3:2 valent electrolytes. A combined frequency and time domain study. // J. Mol. Liquids 1987. V.36. P.15−35.
  141. Kaatze U., Lonnecke V., Pottel R. Dielectric Spectroscopy on aqueous solution of Zinc (II) Chloride. Evidence of ion complexes. // J. of Chem. Phys. 1987. V.91. P.2206−2211.
  142. Buchner R., Sipos P., Hefter G., May P.M. Dielectric Relaxation of Concentrated Alkaline Aluminate Solutions. // J. Phys. Chem. A. 2002. V.106. P. 6527−6532.
  143. Я.Ю. Диэлектрические свойства бинарных растворов. М.: Наука. 1977. 396 с.
  144. Barthel J., Buchner R. Dielectric relaxation in solutions/ // Annu. Rep. Prog. Chem., Sect. C. 2001. V.97. P.349−382.
  145. A.C. Исследование структурных изменений в растворах привзаимодействии ионов и полярных молекул с водой. Дисс.канд. хим.наук.-М.:ИОНХ АН СССР, 1981. 120 с.
  146. К. С. Особенности перехода от водно-электролитного к электролитно-водному растворителю на примере карбоксилатных водно-солевых систем. Дис.канд. хим. наук. М.: ИОНХ АН СССР. 1990. 199 с.
  147. А.Ю. СВЧ- и КВЧ- диэлектрические свойства и вращательная подвижность молекул воды в концентрированных растворах электролитов. Дис.канд. хим. наук. М.: ИОНХ РАН, — 1996.148 с.
  148. З.А. СВЧ- диэлектрические характеристики водных и водно-формамидных растворов нитратов щелочных щелочноземельных металлов. Дис.канд. хим. наук. -М.: ИОНХ РАН, 2004. 204 с.
  149. A.C. Диэлектрическая релаксация и молекулярно-кинетическоесостояние воды в растворах. Дисс.докт. хим.наук. М.: ИОНХ РАН, 2004. 276с.
  150. A.C., Лященко А. К., Ястремский П. С. Диэлектрические свойства водных растворов хлористого гуанидиния. // Журн. физич. химии 1985. Т.59. № 7. СЛ 655−1659.
  151. A.C., Лященко А. К., Ястремский П. С. Диэлектрические свойства водных растворов солей гуанидиния. // Журн. физич.химии. 1986. Т.60. № 4. С.898−902.
  152. A.S.Lileev, Z.A.Filimonova, A.K.Lyashchenko. Dielectric permittivity and relaxation in aqueous solutions of alkali metals sulfates and nitrates in temperature range. //J. Mol. Liquids. 2003. V. 103−104. P.299−308.
  153. Лилеев А. С, Балакаева И. В., Лященко А. К. Диэлектрические свойства водных растворов формиатов иттрия, бария и меди. // Журн. неорган, химии. 1998. Т.43. № 6. 1046−1051.
  154. Лилеев А. С, Лященко А. К., Спивак Г. В, Иванова К. С. Диэлектрические свойства водных растворов формиата гольмия.// Журн. неорг. химии. 1995. Т.40. № 4. С.693−695.
  155. Лилеев А. С, Лященко А. К., В. С. Харькин. Диэлектрические свойства водных растворов нитратов иттрия и меди. // Журн. неорг. химии 1992. Т.37. № 10. С.2287−2291.
  156. A.S.Lileev, Balakaeva I.V., A.K.Lyashchenko. Dielectric properties, hydration and ionic association in binary and multicomponent formate water-salt systems. // J. Mol. Liquids. 2001. V.87. pp. 11−20.
  157. Лилеев А. С, Балакаева И. В., Лященко А. К. Диэлектрические свойства насыщенных растворов системы Ва (НСОО)2 Cu (HCOO)2 — Н20. // Журн. неорг. химии. 2001. Т.42. № 4. С.608−612.
  158. Лилеев А. С, Балакаева И. В., Лященко А. К. Диэлектрические свойства насыщенных растворов системы Ва (НСОО)2 Y (HCOO)3 — Н20. // Журн. неорг. химии. 2001. Т.42. № 8. С.1397−1400.
  159. А.С.Лилеев, А. К. Лященко, С. Тепавичарова, Х. Баларев Диэлектрические свойства насыщенных растворов и диаграммы растворимости в системе NICI2-CSCI-H2O. //Журн. неорг. химии 1989. Т.34. N2. С.503−509.
  160. А.К., Лилеев А. С. Тепавичарова С., Баларев X. Межчастичные взаимодействия в растворах системы NiCl2-CsCl-H20. // Журн. неорг. химии.1989. Т.34. № 11. С.2957−2961.
  161. А. А. Исследование диэлектриков на сверхвысоких частотах, М.:Изд-во физико-матем. литер. 1963. 402 с.
  162. Le Bot J. Metode de mesure de la constante dielectrique comptes rendus. // C. R. Acad. Sci. 1953. V.236. N5. P.469.
  163. Ю.И. Об одном методе измерения диэлектрической проницаемости в сантиметровом диапазоне. // Изв. ВУЗов, радиофизика 1958. т.1. № 5−6. С. 177−179.
  164. П.С. Диэлектрическая проницаемость и структурные особенности водных растворов электролитов. Дис... канд. физ.-мат. наук. М.: МОПИ 1965.
  165. В.В.- Усачева Т.М., Петросян В. Г. Прибор для исследования диэлектрических свойств жидкостей на СВЧ в широком интервале температур. // Приб. и техника экспер. 1971. № 2. С. 167−169
  166. Я. Диэлектрические свойства чистых жидкостей, — М. Изд. МЭИ. 1999. 854 с.
  167. ГСССД 23−81 Таблица стандартных справочных данных хлорбензол, ацетон, вода. Диэлектрическая проницаемость и диэлектрические потери при 3−30 ГГц (293 К) и при 288−363 К (9,196 ГГц) М.: Изд-во стандартов. 1982.
  168. Ю.А., Набоков O.A. Об определении диэлектрической проницаемости воды на бесконечно большой частоте. // Ж. физ. химии 1984. т. 58. № 9. С. 2230−2232.
  169. Ю.П. Об измерении диэлектрической проницаемости твердых и жидких веществ волновым методом. Дис... канд.физ.- мат.наук. Саратов: СГУ. 1966.
  170. Timofeeva L.M., Vasilieva Y.A., Kleshcheva N.A., Gromova G.L., Timofeeva G.I., Rebrov A.I., Topchiev D.A. Synthesis of high-molecular weight polymers baseb on N, N-dyallyl-N-methyl amine. // Macromol. Chem. Phys. 2002. 203. 2296−2304.
  171. Л.M., Клещева H.A., Васильева Ю. А., и др. Механизм и кинетические особенности процессов получения новых полимеров на основе мономеров ряда диаллиламина. // Высокомолек. соед. А. 2005. Т. 47. № 6. С.916−933.
  172. Физико-химические свойства галлургических растворов и солей. Хлориды натрия, калия и магния. Справочник. СПб: Химия. 1997. 512 с.
  173. Timmermans J. The physico-chemical constants of binary systems in concentrated solutions. N.Y.:Interscience. Publ. 1960. V. 3. 1322 p.
  174. Справочник химика под ред. Никольского Б. П. Л.: 1969. т.З. 1070 с.
  175. Barthel J., Schmithals F., Behret H. Untersuchungen zur Dispersion der komplexen Dielektrizitatskonstante wasriger und nichtwasriger Elektrolytlosungen. //J. Chem. Phys. 1970. V.71. P. 115−131 .
  176. Weiss E., Gerdes E., Hoffmann H.-J. Messungen der komplexen Dielektrizitatskonstanten von Wasser und wassrigen KCL-Losungen bei 10 und 20 cm Wellenlange. // Z. Phys. Chem 1965. Bd. 227. S.51−65.
  177. Kraeft W. D., Gerdes E. Ein Verfahren zur Messung der komplexen Dielektrizitatskonstanten von konzentrierten Ionenlosungen mittels Hohlraumresonatoren. UZ. Phys. Chem. 1965. Bd.228. S.331−342
  178. Р. А., Ермаков В. И., Щербаков В. В. Диэлектрические характеристики растворов электролитов в трехсантиметровом диапазоне. // Рук. депонир. ВИНИТИ. 05.11.70. № 216-В71. 14 с.
  179. П. С. Диэлектрическая проницаемость и структурные особенности водных растворов электролитов. // Журн. структ. Химии 1961. V. 2. Р.268.
  180. Lyashchenko А.К., Zasetsky A. Yu. Complex dielectric permittivity and relaxation parameters of concentrated aqueous electrolyte solutions in millimeter and centimeter wavelength ranges. // J. Mol. Liquids. 1998. V. 77. P. 61−75.
  181. Giese K., Kaatze U., Pottel R. Permittivity and Dielectric and Proton magnetic relaxation of aqueous solutions of the alkali halides. // J. Phys. Chem. 1970. V.74. P.3718−3721.
  182. Lyashchenko A.K., Lileev A. S., Zasetsky A. Yu., Novskova T. A., Gaiduk V. I. Orientational relaxation in hydrogen-bonded system: Aqueous solutions of electrolytes.//J. Chem. Soc. Faraday Trans. 1993. V. 89. P. 1985.
  183. В. В., Тростин В. Н. Исследование водных растворов KP методом дифракции рентгеновских лучей // Изв. ВУЗов. Химия и хим. технология. 1987. Т. 30. № 4. С. 60−62.
  184. М. В. Метод интегральных уравнений в структурных исследованиях водных растворов 1:1 электролитов в широких интервалах параметров состояния. Дисс .докт. хим. наук. Иваново. 2005. 365 с.
  185. Schaumburg К., Deverell С. Fluorine-19 nuclear magnetic resonance chemical shift of hydrofluoric acid in H20 and D20 solutions. // J. Am. Chem. Soc. 1968. V.90. P. 2495−2499.
  186. Deverell C., Schaumburg К., Bernstein H. I9 °F nuclear magnetic resonance chemical shift of alkali fluorides in light- and heavy- water solutions // J. Chem. Phys. 1968. V.49. № 3. P. 1276−1282.
  187. Tong J., Langford С., Stengle Т. Nuclear magnetic resonance studies of solvation of halides: 19 °F studies of solvent and counterion effects on chemical shift. // Can. J. Chem. 1974. V.52. № 9. P. 1721−1731.
  188. A.K. // In «Relaxation Phenomena in Condensed Matter» Ed.by W. Coffey, Advances in Chem. Phys.Ser. 1994. V. LXXXVII. p.379.
  189. А. К., Коковина Г. В., Лилеев А. С. Диэлектрические и структурные свойства водных растворов фторида аммония. // Журн. структ. химии. 1987. Т. 28. С. 88.
  190. Buchner R., Hefter G., Barthel J. Dielectric relaxation of aqueous NaF anf KF solutions. // J. Chem. Soc. Far. Trans. 1994. V.90. P. 2475−2479.
  191. M. N., Samoilov О. Ya. «Microdynamics of solvation» in «The Chemical Physics of Solvation «Part A. Ed. R. Dogonadze et all. Elsevier. 1985. P. 391−414.
  192. Hasted J.B., Roderick G.W. Dielectric properties of aqueous alcoholic electrolytic solutions//J. Chem. Phys. 1958. V.29. P. 17−26.
  193. Gerdes E., Kraeft W.D., Zecha M. Messung der komplexen Dielektrizitatskonstanten von Ionenlosungen mittels Hohlraumresonatoren bei 3,2 cv Wellenlange. //Z. Phys. Chem. 1969. Bd. 241. № 1−2. S.25−32.
  194. Mason P.E., Cruickshank J.M., Neilson G.W., Buchanan P. Neutron scattering studies on the hydration of phosphate ions in aqeous solutions of K3PO4, K2HP04and KH2PO4.// Phys. Chem. Chem. Phys. 2003. V.5. P. 4686−4690.
  195. Dickens В., Prince E, Schroeder L.W., Jordan T.N. A refinement of thecrystal structure of H3P04- ^ H20 with neutron diffraction // Acta Cryst. 1974. B. V.30. P.1470−1473.
  196. B.C., Лященко A.K., Диэлектрическая релаксация в водных растворах карбоновых кислот. // Журн. физ. химии. 1992. Т.66. № 8. С.2250−2255.
  197. А.К., Лилеев A.C., Засецкий А. Ю. Диэлектрические свойства растворов электролитов и механизмы поглощения ЭМИ водными системами в СВЧ- и КВЧ- диапазонах. //Сб.докл.М.ИРЭ РАН. 1995. С.226−228.
  198. Д. В., Лилеев А. С., Лященко А. К. Температурная зависимость диэлектрических свойств водных растворов хлорида калия. // Журн. неорган, химии. 2002. Т.47. № 9. С. 1558 1565.
  199. J., Buchner R., // 27th International Conference on Solution Chemistry (27ICSC). Abstracts Vaals. Netherlands. 2001.
  200. А.К., Лилеев A.C., Борина А. Ф., Шевчук Т. С. // Диэлектрические свойства водных растворов гексаметилфосфортриамида, диметилсульфоксида и ацетонитрила. // Журн. физич. химии. 1997. Т.71. С.828−833.
  201. Lyashchenko A.K., Lileev A.S., Novskova T.A., Kharkin V.S. Dielectric relaxation of aqueous nonelectrolyte solutions (experimental, structural and molecular-kinetic aspects). // J. Mol. Liquids 2001. V.93. P. 29−33.
  202. Kaatze U., Pottel R., Dielectric properties of organic solute/water mixtures. Hydrophobic hydration and relaxation. // J. Mol. Liquids. 1992. V.52. P. 181 -186.
  203. Kaatze U. Microwave dielectric properties of liquids. // Radiat. Phys. Chem. 1995. V.45. P.549−566.
Заполнить форму текущей работой

Заказал и сдал!