Дипломы, курсовые, рефераты, контрольные...
Срочная помощь в учёбе

Получение ортофосфатов железа (III) в сернокислых и сернокисло-хромовокислых средах

Диссертация: Получение ортофосфатов железа (III) в сернокислых и сернокисло-хромовокислых средах
ДиссертацияПомощь в написанииУзнать стоимостьмоей работы

Цель настоящей работы заключается в проведении исследований по выбору рецептуры, разработке технологии и аппаратурно-технологической схемы процессов получения ортофосфатов железа (III) из сернокислых и сернокисло-хромовокислых растворов, а также регенерации отработанных сульфатных электролитов хромирования. 7. Табулированы справочные значения энергий Гиббса образования соединений в ионных… Читать ещё >

Содержание

  • 1. Литературный обзор
    • 1. 1. Способы получения ортофосфатов железа (Ш)
      • 1. 1. 1. Кристаллические фосфаты железа
      • 1. 1. 2. Аморфные фосфаты железа
    • 1. 2. Строение и физико-химические свойства ортофосфатов железа (Ш)
      • 1. 2. 1. Кристаллические фосфаты железа
      • 1. 2. 2. Аморфные фосфаты железа
    • 1. 3. Гидролитические и коллоидные свойства ионов железа (Ш) в водных растворах
    • 1. 4. Области применения ортофосфатов железа (Ш)
    • 1. 5. Методы очистки электролита хромирования от ионов железа (1П)
      • 1. 5. 1. Реагентные методы
      • 1. 5. 2. Реагентно-ионообменные методы
      • 1. 5. 3. Реагентно-электрохимические методы
    • 1. 6. Методы расчёта равновесий в физико-химических системах
      • 1. 6. 1. Общая характеристика равновесных физико-химических систем
      • 1. 6. 2. Классификация методов расчёта по форме записи условий равновесия
      • 1. 6. 3. Классификация методов расчёта по виду варьируемых параметров
    • 1. 7. Цель работы и постановка задач исследования
  • 2. Экспериментальная часть
    • 2. 1. Описание лабораторной установки
    • 2. 2. Проведение потенциометрических измерений
    • 2. 3. Проведение кондуктометрических измерений
    • 2. 4. Измерение и регулирование температуры
    • 2. 5. Экспериментальное изучение ортофосфатов железа
    • 2. 6. Реактивы и приготовление растворов
  • 3. Расчётная часть
    • 3. 1. Термодинамическое моделирование химических процессов
      • 3. 1. 1. Математическое описание равновесных физико-химических систем
      • 3. 1. 2. Расчет коэффициентов активности ионов
      • 3. 1. 3. Расчёт энергии Гиббса компонентов системы при различных температурах
      • 3. 1. 4. Постановка задачи расчёта равновесного состава реакционной смеси
      • 3. 1. 5. Метод наискорейшего спуска
    • 3. 2. Табулирование и сравнительный расчёт исходных данных по значениям стандартных энергий Гиббса
    • 3. 3. Алгоритм расчёта химических равновесий в гетерогенных системах
      • 3. 3. 1. Программная реализация метода наискорейшего спуска
      • 3. 3. 2. Алгоритм уточнения концентраций компонентов
      • 3. 3. 3. Подпрограмма выбора начального приближения
      • 3. 3. 4. Описание программы для расчёта равновесных концентраций компонентов реакционной смеси
    • 3. 4. Составление модели раствора хромового ангидрида
  • 4. Исследование технологических условий получения ортофосфатов железа (1П)
    • 4. 1. Методика исследования
    • 4. 2. Анализ полученных данных и определение оптимальных параметров процесса
      • 4. 2. 1. Получение ортофосфатов железа (Ш) с высокой удельной поверхностью
      • 4. 2. 2. Очистка отработанных электролитов хромирования от катионов железа (Ш)
  • 5. Технология процессов получения ортофосфатов железа (III) и регенерации отработанного электролита хромирования
    • 5. 1. Синтез ортофосфатов железа (III) в сернокислых и сернокисло- ^^ хромовокислых средах
      • 5. 1. 1. Основные стадии процесса
      • 5. 1. 2. Технологическая схема процесса получения ортофосфатов железа (III) в сернокислых и сернокисло-хромовокислых средах
      • 5. 1. 3. Выбор необходимого технологического оборудования
    • 5. 2. Регенерация отработанного электролита хромирования
      • 5. 2. 1. Основные стадии процесса регенерации отработанного электролита хромирования
      • 5. 2. 2. Технологическая схема регенерации отработанного электролита ^ хромирования
      • 5. 2. 3. Выбор необходимого технологического оборудования для регенерации отработанного электролита хромирования
  • Выводы

Получение ортофосфатов железа (III) в сернокислых и сернокисло-хромовокислых средах (реферат, курсовая, диплом, контрольная)

В промышленности находят применение соединения поливалентных металлов разнообразные по составу и физико-химическим свойствам. Производство новых фосфатных материалов, удовлетворяющих современным требованиям, неразрывно связано с совершенствованием технологических процессов их получения.

В литературе имеется большое число работ, посвященных исследованию фосфатных систем, в том числе фосфатов поливалентных металлов, их синтезу в виде соединений как стехиометрического, так и переменного состава. Результаты проведенных исследований показывают, что химия ортофосфатов открывает практически неисчерпаемые возможности для модифицирования их свойств, которые можно варьировать в широких пределах в зависимости от природы катиона, состава, структуры, дисперсности твердой фазы. Так, в последние годы получены аморфные фосфаты металлов, которые успешно применяются в качестве сорбентов, ионообменников, люминофоров, катализаторов, а также носителей в гетерогенном катализе. Интенсивное развитие получило новое направление в области синтеза пористых фосфатов, суть которого заключается в том, что процесс осуществляется по схеме раствор — золь — гель — ксерогель, обеспечивающей образование продуктов с высокой удельной поверхностью.

Анализ процессов синтеза фосфатов термодинамическим методом позволяет расчётным путём установить, какие реакции могут протекать в рассматриваемой системе самопроизвольно, и какие параметры необходимо изменять, чтобы процесс мог проходить в заданном направлении. Эти данные необходимы для решения практических задач при разработке новых и оптимизации существующих технологических процессов. Математическое моделирование химического превращения ортофосфатов железа (III) с применением ЭВМ позволяет существенно сократить затраты на проведение дорогостоящих экспериментальных и опытно-технологических работ. Однако, термодинамические расчеты равновесных составов гетерогенных систем, в отличие от гомогенных, существенно осложняются необходимостью учитывать условия фазового равновесия. Для проведения таких вычислительных процедур потребовалось усовершенствование существующих алгоритмов, а также табулирование имеющихся термодинамических данных и 6 определение величин, отсутствующих в справочной литературе.

При гальваническом хромировании, в процессах травления и пассивирования, электрохимическом оксидировании алюминия и его сплавов, электрополировании стальных изделий применяются двухромовая кислота и ее соли. Причиной загрязнения электролитов является накапливание в них катионов железа, хрома, никеля, меди, цинка, марганца и других. Существующие реагентные (химические), ионообменные, электрохимические методы регенерации, а также их различные комбинации, которые далеко не универсальны и имеют целый ряд недостатков. Поэтому реализация в промышленных условиях способа полного восстановления отработанных хромсодержащих электролитов, позволяющего проводить процесс в замкнутом цикле, является актуальной задачей.

Цель настоящей работы заключается в проведении исследований по выбору рецептуры, разработке технологии и аппаратурно-технологической схемы процессов получения ортофосфатов железа (III) из сернокислых и сернокисло-хромовокислых растворов, а также регенерации отработанных сульфатных электролитов хромирования. 7.

Выводы.

1. Создана экспериментальная установка для потенциометрического и кондуктометрического контроля реакции образования ортофосфатов железа (III) в кислых средах с использованием ПЭВМ. Разработана методика проведения опытов и написаны программы, для регистрации аналитического сигнала и управления работой измерительного комплекса в целом.

2. Потенциометрическим методом исследована кинетика процесса получения ортофосфатов железа (III) в кристаллическом и аморфном состоянии из сернокислых и сернокисло-хромовокислых сред, момент образования твёрдой фазы устанавливался кондуктометрически. Определён необходимый набор уравнений химических равновесий для количественно значимых форм, присутствующих в реакционной смеси и экспериментально проверена адекватность полученной математической модели. Изучена кинетика выделения железа (III) в виде труднорастворимых фосфатов из отработанных сульфатных электролитов хромирования и проанализированы термодинамические условия процесса очистки.

3. Табулированы справочные значения энергий Гиббса образования соединений в ионных и молекулярных формах, присутствующих в реакционной смеси. Методом сравнительного расчёта определены энергии Гиббса образования соединений, отсутствующих в термодинамических базах данных и оценена погрешность полученных величин.

4. Написана программа расчёта химических равновесий в гетерогенной системе твёрдая фаза — водный раствор на алгоритмическом языке С++. Выполнен расчёт равновесного состава реакционной смеси в процессах образования ортофосфатов железа (III) в сернокислых и сернокисло-хромовокислых средах.

5. Установлено, что при мольном отношении в водном растворе Fe (III) и фосфата аммония как 1:1.5, прокалённые осадки готового продукта имеют наибольшую удельную поверхность (-140 м /г). Показано, что с увеличением температуры прокаливания осадков в диапазоне от 300 до 1000 °C их удельная поверхность возрастает в результате потери адсорбционной воды.

6. На основе проведенных исследований отработаны условия получения и технологическая схема синтеза ортофосфатов железа (III) с высокой удельной.

Показать весь текст

Список литературы

  1. Фосфор в окружающей среде / Под ред. Э. Гриффита, А. Битона, Дж. Спенсера и др.- М.: Мир, 1977 — 760 с.
  2. Ван Везер. Фосфор и его соединения М.: Иностр. лит., 1962. — 687 с.
  3. Синтезы неорганических соединений / Под ред. У. Джолли, И. В. Тананаева,-М.: Мир, 1967,-Т.2.-440 с.
  4. Jameson P.P., Salmon J.E. The system ferric oxide-phosphoric oxide-water at 25 °C // J.Chem.Soc.- 1954.- № 1 p.28−34.
  5. Голынко-Вольфсон С.Л., Сычёв М. М., Судакас Л. Г., Скобло Л. И. Химические основы технологии и применения фосфатных связок и покрытий.- Л.: Химия, 1968.- 192с.
  6. Bailer К. Die Fe203-H3P04-H20 bei 40 °C // Phosphor-verbindungen: Thesis,-Leipzig, 1930, — р.75.
  7. Carter S.R., Hartshorne N.H. The system ferric oxide-phosphoric acid water // J.Chem.Soc.- 1923.- V.123. № 2.- p.2223−2233.
  8. Weinland R.F., Ensgraber P. Uber saize von phosphate, sulfato mid perchlorato-ferrisauren // Z.anorg.Chem.- 1914, — B.84.-S.340−348.
  9. Е.Б. Фосфаты железа // Труды НИУИФ.- 1937, — Вып. 137.-С. 110−115.
  10. Kobayashi Е. Phase equilibriums in the system Fe203-H3P04-H20 and synthesis of acidic iron phosphates // J.Chem.Soc.Jap. Ind.Chem.Sec, — 1970.- V.73, № 8, — p. 17 971 801.
  11. Kobayashi E. Phase equilibriums in the system Ре203-Н3Р04-Н20 and synthesis of iron hydrophosphates // Repts Govt.Chem.Ind. Res.Inst.Tokyo, — 1971, — V.66, № 9.-p.326−334.
  12. Formation of iron (ni) phosphates in the reaction of ferrous oxide with phosphoric acid / Tsuhako M., Oyama C., Matsuo T. et al, // J.Chem. Soc. Jap. Chem. Ind. Chem. Sec.-1980,-№ 2.-p. 176−180.
  13. D’Yvoire P. Etude des phosphates d’aluminium et de fer trivalent // Bull. Soc. chim. Prance.-1961,-№ 12.- P.2277−2282.
  14. H.B., Крогиус E.A., Фиников В. Г. О природе некоторых фосфатов железа // Ж. неорган, химии, — 1958.- Т. З, Вып.9.-С.2075−2081.115
  15. Remy P., Boulle A. Sur les orthophosphates acids de fer trivalent // Compt. rend. Acad, sci.- 1971, — 0273, № 4, — P.360−363.
  16. Л.С., Щегров Jl.H., Печковский B.B. и др. О кристаллогидратах трехзамещенного ортофосфата железа (Ш) // Ж. неорган, химии, — 1973, — Т. 18. Вып.4,-С.909−914.
  17. Riov-Cavellec Myriam, Riov Didier, Ferey Gerard. Magnatic iron phosphates with an open frame work. // Inorg chim akta.- 1999.- 291, — № 1−2, — P.317−325.
  18. A.A., Похолок K.B., Малахо А. П., Хасанов С. С., Лазоряк Б. И. Синтез, строение и взаимодействие с водородом фосфатов M3R4(P04)6 (M=Cu, Со- R=Fe, Cr, Ga, In). // Ж. неорганич. химии, — 2000, — 45, — № 10, — С. 1633−1638.
  19. Salvado М.А., Petrierra P., Garsia-Granda S., Espina A., Trobajo C., Garsia J.R. Hydrothermal synthesis and structure of Fe (NH3)2P04: A novel monophosphate // Inorg. Chem.-1999.-38, № 26.-C. 5944−5947.
  20. Zima Vitislav, Lii Kwang-Hwa. Synthesis and characterization of a novel one dimensional iron phosphate: C4H12N2.i.5[Fe2(OH)(H2P04)-(HP04)2(P04)]-0.5H20 // J Chem. Soc. Dalton Trans.-1998.-№ 24.-C.4109^1112.
  21. Riou-Cavellec M., Greneche G., Riou D., Ferey G. Hydrothermal synthesis structure determination and magnetic properties of aa new layered oxyfluorinated iron phosphate templated by 1,4-diaminobutane // Chem. Mater.-1998.-10 № 9.-C.2434−2439.
  22. Korzenski M.B., Schimek G.L., Kolins J.W. Hydrothermal synthesis and structure determination of a free dimensional microporous iron (III) phosphate: H3N (CH2)4NH3.3[Fe8(HP04)i2(P04)2(H20)6] // Eur. J. State and Inorg. Chem.-1998.-35, № 2.-C. 143−160.
  23. Ai M. Ohdan K. Study of a new phosphate crystalline phase // Bull. Chem. Soc. Jap.-1999.-72, № 3.-C. 597−602.
  24. Boudin Sophie, Lii Kwang-Hwa. Ammonium iron (II, III) phosphate: hydrotermal synthesis and characterization of NH4Fe2(P04)2 // Inorg. Chem-1998−3 7,№ 4.-C. 799−803.
  25. Elkaim E., Berar J.F., Gleizer C., Malaman В., Ijjaali M., Lecomte C. Occurence of a monoclinic distortion in 0-Fe2PO5 // Acta crystallogr. B.-1996.-52, № June.-C.428−431.
  26. Л.С., Щегров Л. Н., Печковский B.B. Получение трехзамещенного116фосфата железа (Ш) и определение его состава методом индифферентного компонента//Ж. неорган, химии.- 1971.-Т.16.- Вып. П, — C.303I-3036.
  27. Т.Д. Водные фосфаты алюминия, железа, хрома: Автореф. дис. канд. хим. наук.- Симферополь, 1954.- 22 с.
  28. A.c. 390 019 СССР, МКИ С 01 В 25/26. Способ получения аморфного трехзамещенного ортофосфата железа / Л. Н. Щегров, В. В. Печковский, Л. С. Ещенко (РФ).-№ 1 612 175/23−26- Заявлено 18.01.71- Опубл. 11.07.73- Бюл. № 30.
  29. В.В., Щегров Л. Н., Ещенко Л. С. О синтезе аморфного трехзамещенного ортофосфата железа и процессе его обезвоживания // Третье Всесоюз. совещ. по фосфатам: Тезисы докл.- Рига: Зинатне, 1971.- С.360−361.
  30. Т.В.Калинская, О. Х. Чахальян, Ю. П. Тарлаков и др. Физико-химическое исследование фосфатножелезоокисного пигмента // Ж. прикл. химии.- 1976.- Т.49, Вып. 10, — С.2212−2216.
  31. Д.В.Тарасова, В. А. Дзисько, А. Г. Каракчиев и др. Влияние условий приготовления на физико-химические свойства фосфатов // Кинетика и катализ.-1972.- Т. 13, Вып.1, — С.207−214.
  32. Л.С., Печковский В. В., Новиков О. В. Влияние условий получения фосфатов железа на их состав и свойства // Вест АН БССР. Сер. xiM. навук, — 1978.-№ 2, — С.68−70.
  33. A.c. 808 559 СССР, МКИ С 25 В 1/00. Способ получения фосфата железа / В. В. Печковский, А. М. Кунаев, Т. М. Альжанов (РФ).- № 2 442 083/23−26- Заявлено 10.01.77- Опубл. 28.02.81- Бюл. № 8.
  34. A.c. 670 535 СССР, МКИ С 01 В 25/37. Способ получения трехзамещенного ортофосфата железа / Л. С. Ещенко, В. В. Печковский, О. В. Новиков (РФ).-№ 2 567 876/23−26- Заявлено 19.12.77- Опубл. 30.0679- Бюл. № 24.
  35. Е.Ю. Изучение физико-химических свойств и каталитической активности фосфатных катализаторов в реакции окисления метана: Автореф. дисс., канд. хим. наук, — Киев, 1978.-18 с.
  36. В.А., Карнаухов А, П., Тарасова Д. В. Физико-химические основы синтеза окисных катализаторов.- Новосибирск: Наука, 1978.- 384 с.
  37. Строение и свойства адсорбентов и катализаторов / Под ред. Б. Г. Линсена,-М.: Мир, 1973.-653 с.117
  38. B.C., Дубницкая И. Б. Физико-химические основы регулирования пористой структуры адсорбентов и катализаторов.-Минск: Наука и техника, 1981,336 с.
  39. Gordon L., Salutsky М., Willarg Н. Precipitation from homogeneous solution. -London, 1959, — 158 p.
  40. A.c. 550 340 СССР. МКИ С 01 В 25/36. Способ получения гелеобразного фосфата алюминия с развитой удельной поверхностью/ Л. С. Ещенко, В. В. Печковский, Н. В. Гребенько (РФ).-№ 2 105 237/26- Заявлено 17.02.75- Опубл. 15.03.77- Бюл. № 10.
  41. А.с. 825 141 СССР, МКИ В 01 J 37/02, В 01 J 23/26. Способ нанесения фосфата хрома на неорганические носители/ В. В. Печковский, Л. К. Островский, Н. В. Гребенько (РФ).- № 2 814 561/23−04- Заявлено 20.06.79- Опубл. 30.04.81- Бюл. № 16.
  42. В.В.Печковский, Л. С. Ещенко, А. Н. Мурашкевич и др. Дифференциальный термический анализ и кислотные свойства фосфатов хрома // Ж. неорган, химии.-1981.- Т.26, Вып. 10.- С.2708−2713.
  43. Pat. 3 147 227 USA, CI. 252−317. Process for the manufacture of aluminum hydroxy-phosphate xerogels / P.C.Hansford.- № 81 232- Filed 09.01.61- 01.09.64, V806, № 1.
  44. И.В., Ещенко Л. С., Печковский B.B. Синтез и исследование пористыхалюмофосфатов //Ж. неорган, химии, — 1976.-Т.21, Вып. 10.- С.2660−2664.
  45. А.с. 715 453 СССР, МКИ С 01 В 25/26. Способ получения смешанных фосфатов хрома и алюминия / Н. В. Гребенько, В. В. Печковский, Л. С. Ещенко (РФ).-№ 2 532 749/23−26- Заявлено 06.10.77- Опубл. 15.02.80- Бюл. № 6.
  46. Н.В., Ещенко Л. С., Печковский В. В. Получение и свойства ортофосфатов алюминия // Изв. АН СССР. Неорган, материалы, — 1978.- Т. 14, № 1.-С. 136−140.
  47. А.с. 481 539 СССР, МКИ С 01 В 25/26. Способ получения пористого алюмофосфата/ В. М. Чертов, Р. С. Тютюнник, И. Е. Неймарк (РФ).- № 1 758 944/23−26- Заявлено 13.03.72- Опубл. 25.08.75- Бюл. № 31.
  48. Pat. 3 342 750 USA, Gl. 252−437. Composition containing stable aluminum phosphate gel and methods of making and using same/ K.K.Kearby- № 444 774- Filed 01.04.65- 19.09.67, V842, № 3.118
  49. A.c. 698 921 СССР, МКИ В Ol J 37/04. Способ получения пористого фосфата хрома/Н.В.Гребенько, В. В. Печковский, Л. С. Ещенко (РФ).-№ 2 613 017/23−26- Заявлено 03.05.78- Опубл. 25.11.79- Бюл. № 43.
  50. Pat. 3 981 979 USA, MKI С 01 Р 7/02. Process for producing a pure high surface area alumina/ D.G.Braithwaite, V.L.Seale.- № 633 057- Filed 18.11.75- 21.09.76, V950, № 3.
  51. Пат. 4 028 597 Япония, МКИ С Olg-49/02. Способ получения стабильных прочных формованных изделий из ксерогелей окиси Fe (III) и кристаллов окиси Fe (III)/ К. Морикава, Т. Сирадзаки, А. Йосида- № 52 036- Заявлено 30.06.69- Опубл. 2.07.74.
  52. Ю.П. Состояние радионуклидов в растворах.- Минск: Наука и техника, 1978.- 223 с.
  53. P.A., Криворучко О. П. Разработка теории кристаллизации малорастворимых гидроокисей металлов и научных основ приготовления катализаторов из веществ этого класса II Кинетика и катализ, 1976.- Т. 17, Вып.З.-С.765−775.
  54. М.В. Исследование высокодисперсных систем, содержащих окись и гидроокись железа(Ш): Дис. канд. хим. наук.-Минск. 1978.- 185 с.
  55. P.A., Криворучко О. П., Рыжак И. А. Изучение механизма зарождения и роста кристаллов гидроокиси и окиси железа в маточных растворах // Кинетика и катализ.- 1972, — Т. 13, Вып.2, — С.470−478.
  56. Kleber W., Weiner К. Vergleichen derkristallographische unter suchungen ausden rhombischen phosphaten und arsenaten von typus Y (S04)-2H20 // Neues Jahrb.Min.Absh, — 1958.-B.90.- S.253−284.
  57. Tarte P., Paques-Ledent M.T. Spectre infrarouge et presence probable de iron hydroxonium dans des composes du type XP04−2H20 et XAs04−2H20 // Bull. Soc.chim. Prance, — 1968.-Nr spec.- P. 1750−1756.
  58. Л.Н., Печковский В.В" Ещенко Л. С, Термическое разложение гидратов аморфных и кристаллических трехзамещенных ортофосфатов железа // Ж.119неорган, химии, — 1972, — Т. 17, Вып.4.-С.934−939.
  59. М.Н., Касымова М. А. Синтез фосфатов железа и их физико-химическая характеристика // Узбекский химич. ж.- 1963.-№ 6, — С.9−12.
  60. В.А.Лаздиня, З. А. Констант, А. Ю. Упите Ортофосфат железа (Ш) // Изв. АН Латв. ССР. Сер. хим.- 1970, — № 2, — С. 134−138.
  61. E.L.Arlidge, V.C.Parmer, B.D.Mitcheell et al. Infra-red, X-ray and thermal analysis of some aluminium and ferrie phosphates // J.Appl.Chem-- 1963, — V.13, Nr 1.-P. 17−27.
  62. Remy P., Boulle A. Sur les differentes varietes de phosphate de fer FePO, hydrate et anhydre // Compt.rend.Acad.sci.-1961.- Y.253, Nr 23, — P.2699−2701.
  63. Cafe W.E., Huffman E.O., Deming M.E. Preparation of crystalline ferrie phosphates//Soil.Sci.- 1959, — V.88, КгЗ, — P. 130−132.
  64. А.Г., Щепочкина Н. И. Синтез FeIA’A0 // Ж. неорган, химии, — 1971.-Т.16, Вып.1, — С.41−44.
  65. А.Г., Щепочкина Н.И, Сравнительное термографическое исследование FeP04*2H20 и А1Р04*2Н20 // Ж. неорган, химии,-1972, — Т. 17, Вып.2,-С.315−319.
  66. А.И., Яглов В. Н., Новиков Г. И. Исследование процесса дегидратации FeP04*2H20 // Изв. ВУЗов. Химия и химич, технология.- 1975, — Т. 18. Вып.5, — С.830−831.
  67. А.И., Яглов В. Н., Новиков Г. И. Исследование кристаллогидратов ортофосфата железа // Изв. ВУЗов. Химия и химич. технология.- 1976, — Т. 19, Вып.8,-C.I278-I279.
  68. Г. Основы кристаллохимии неорганических соединений.-М.: Мир, 1971,-304 с.
  69. Неорганические полимеры / Под ред. Ф. Стоуна, В.Грэхема.-М.: Мир, 1965,435 с.
  70. Е. Неорганические полимеры. М.: Иностр. лит., 1961.-373 с.
  71. Термодинамическое исследование моногидрата однозамещенного ортофосфата железа / А. И. Волков, В. Н. Яглов, А. А. Факеев и др. // Химия и химическая технология, — Минск: Вышейш. школа. 1975, — Вып.9, — С.29−35. /
  72. D’Yvoire P. Etude des phosphates d’aluminium et de fer trivalent //120
  73. Bull.Soc.chim.Prance, — 1962, — Nr 6.- P. 1237−1243.
  74. Исследование структуры фосфатов некоторых металлов методом ИК-спектроскопии / В. В. Крымова, Л.Е.1Ситаев, А. А. Кубасов и др. // Вестник МГУ. Сер. хим.- 1979, — Т.20, № 5, — С. 476−478.
  75. Старастенко Н. Е, Каталитические свойства фосфатов циркония, железа, алюминия, скандия, хрома, никеля: Автореф. дис. канд. хим. наук, — М., 1967, — 25 с.
  76. Изменение структуры фосфатов железа в результате различных обработок. Ai, М., Ohdan К. // Shokubai = Catalysts and Catalysis. 1999.-41, № 6.-C. 477−479, 501.
  77. B.M., Тютюнник P.C. Синтез и геометрическое модифицирование текстуры фосфатов алюминия и железа // Адсорбция и адсорбенты, — Киев: Наукова думка, 1980.- Вын.8, — С.84−87.
  78. Крымова В, В. Физико-химические свойства фосфатов металлов и их каталитическая активность в реакциях дегидрогенизации углеводородов: Автореф. дис. канд. хим. наук.-М., 1979.-19 с.
  79. Giorgini М., Tartarelli R. Centn acidi superficial! cataliticamente attlvi cLell’idratizione dell’etilene // Chim.ind. (Ital.).- 1976.- V. a58, Nr 9, — P.611−613.
  80. Giorgini M., Davini P., Catarsi E. Su alcune caracteristiche di catalizzatori acidi a base di fosfati// Ann.chim.(Ital)r 1973.- V.63, Nr 3−4, — P.219−225.
  81. Влияние условий приготовления на физико-химические свойства фосфатов / Л. Г. Каракчиев, В. Г. Шинкаренко, Е. А. Паукштис и др. // Кинетика и катализ.- 1975,-Т.16, Вып.6, — C. I602-I607.
  82. Tada A., Yamamoto Y., Ito М. Acidity of metals phosphates// J. Ghem. Soc. Jap. Ind. Chem. Sec.- 1970.- V.73, Nr6.-P. 1069−1074.
  83. M.A. Исследование стадии поликонденсации акваионов при приготовлении катализаторов на основе гидроксидов алюминия (Ш) и железа (Ш) методом ЯМР на разных ядрах: Дис. канд. хим. наук.- Новосибирск, 1979.- 169 с.
  84. О.П., Буянов P.A. Закономерности поликонденсации акваионов металлов и формирование малорастворимых гидроксидов // Термодинамика и структура гидроксокомплексов в растворах: Материалы Ш Всесоюз. совещ.- Л., 1983.- С.68−75.
  85. Л.Н., Галочкина Г. В. Изучение ортофосфатных комплексов элементов Ш группы методом ионного обмена // Радиохимия, — 1974, — Т. 16, № 5,1211. C.60I-608.
  86. Димеризация железа (Ш) в водных растворах в присутствии фосфат-иона / Л. Н. Филатова, М. А. Шелякина, А. С. Плачинда и др.// Ж. неорган, химии.- 1976.- Т.21, Вып. 10, — С.2715−2720.
  87. Ciavatta Ъ. Some equilibria in the iroii (III)-pliosphoric acid system // Ann.chim.(Ital.).- 1974, — V.64, Nr9−10.-P.667−683.
  88. Galal-Gorchev H., Stumm W. The reaction of ferrie ion with orthophosphate // J.Inorg.Nucl.Chem.- 1963, — У.25, Nr 5.-P.567−574.
  89. Д.A., Петрова А. П. Полимерные клеи. M.: Химия, 1983.- 112с.
  90. В.А., Петрова А. П., Рашкован И. Л. Материалы на основе металлофосфатов, М.: Химия, 1976.- 200 с.
  91. Д. Фосфор. Основы химии, биохимии, технологии. -М.: Мир, 1982, — 680 с.
  92. А.с. № 1 410 504 РФ. МКИ6 С 09 D 5/12. Состав для грунтования металлических поверхностей. /В.Ю. Мазилов, В. А. Чумаевский, А. В. Капралов, Г. П. Катагощин (РФ).-№ 4 031 202/05- Заявлено 04.03.86- Опубл. 27.08.96.
  93. Патент № 2 031 092 РФ. МКИ6 С 04 В 28/34. Паста для защитного покрытия. /Э.М. Веренкова (РФ).-№ 5 025 734/33- Заявлено 05.02.92- Опубл. 20.03.95.
  94. Патент № 2 058 950 РФ. МКИ6 С 04 В 28/34. Паста для защитного покрытия. /Э.М. Веренкова (РФ).- № 94 010 924/33- Заявлено 29.03.94- Опубл. 27.04.96.
  95. Т.В., Красоткин И. О., Лобанова Л. Б. Влияние температуры прокаливания на формирование поверхности и технические свойства железоокисных пигментов // Ж. прикл. химии. 1979, — Т.52, Вып.5, — C. I003-I006.
  96. Состав и свойства фосфата железа группы вивианита. Калиниченко Н. И., Никоненко Е. А., Маренкова И. Н., Резникова Л. А. // Изв. АН СССР. Неорган, матер. -1989. -25, № 4. С.651−655.
  97. Kobayashi Е., Goto T. Ion exchanging properties of different phosphates of Mg, Ca, Al and. Fe //Repts.Govt.Ghem. Ind.Res.Inst.Tokyo, — 1971.- V.66, Nr 9, — P.313−318.
  98. Сорбционные свойства тонкопленочного сорбента на основе фосфата железа / В. И. Попов, Ю. В. Егоров, В. Д. Пузако и др.// Физико-химическое исследование фосфатов: Тез. докл. ГУ Всесоюз. конф, — Минск, 1976, — С. 233.
  99. А.с. № 1 829 447 СССР. МКИ 6 С 25 В 1/00. Способ получения абсорбента для122очистки газа от сероводорода. /C.B. Набоков, Н. В. Петличенко, Ю. М. Басарыгин, JI.A. Юдина (РФ).- № 4 708 836/26- Заявлено 24.05.89- Опубл. 20.07.96.
  100. A.c. № 1 305 943 СССР. МКИ6 В 01 D 53/56. Способ очистки дымовых газов от оксидов азота. / H.A. Комаровский, М. И. Мясоедов, Н. И. Ененко, А. Л. Цайлингольд, Ф. С. Пилипенко, Г. Д. Чуприн (СССР).- № 3 869 978/26- Заявлено 07.01.85- Опубл. 20.10.99.
  101. Д. Состав и свойства фосфатов железа, получаемых при различных условиях осаждения // Химизация социалист, земледелия. 1936, — № 5,-С.3−16.
  102. Pat. 3 070 423 USA, Cl.23−105. Preparation of white iron phosphate /
  103. B.T.Alexander, W.B.Mathes.-№ 62 901- Filed 17.10.60- 25.01.62, У785, № 4.
  104. Г. Е., Амирова С. А. Взаимодействие фосфата трехвалентного железа с водородом // Сб. науч. трудов Пермского политехи, института.- 1968, — N4,1. C. I22-I28.
  105. Метафосфат железа / В. А. Трушинска, З. А. Констант, У. А. Брутниекс и др. // Изв. АН Латв. ССР. Сер. хим.- 1970.-№ 1.-С.ПЗ-П4.
  106. Пирофосфат железа / В. А. Трушинска, З. А. Констант, У. А. Брутниекс и др. // Изв. АН Латв. ССР, Сер. хим.- 1970.- № 1.-С.П2-ПЗ.
  107. Фосфаты носители катализаторов. Сидорчук В. В, БелоусовВ.М., Ковальчук Л. И. //Катал, и катализаторы (Киев). -.1989. -№ 26, — С. 63−85. -Рус.
  108. Патент № 2 089 597 РФ. МКИ6 С 10 G 65/04. Способ гидропереработки нефтяного сырья. /Ю.К. Вайль, P.M. Усманов, В. А. Ганцев, И. В. Егоров, Б. К. Нефёдов, A.M. Сухорукое (РФ).- № 96 102 735/04- Заявлено 20.02.96- Опубл. 10.09.97.
  109. A.A., Кукина А. И., Маленберг Н. Е. Изучение каталитических свойств ортофосфата железа// Изв. АН СССР. Сер. хим.- 1962, — № 4, — С.574−581.
  110. Acldita 'uperficlale ed attivita 'catalitica de fosfati metallici / M. Giorgini, M. Bartalozzi, P. Morelli et al. // Ann.chim.(Ital.).- 1975, — V.65, Ыг 1, — P.29−36.
  111. Cinetica deH’idratazione in fase vapore di etilene su fos-fato di ferro / M. Giorgini, P.P.Marconi, P. Davini et al.// Chim.ind.dtal.).- 1976,-V.58, Ыг 7, — P.484−485.
  112. Moffat J.B. Phosphates as catalysts // Catal. Rev, — 1978.-V.18, Nr 2.- P. 199−258.
  113. Moffat J.B. Phosphate catalysts // Top. Phosphorus Chem.-1980.- V.10, Nr 2,-P.285−340.
  114. Каталитические свойства веществ / Под ред. В. А. Ройтера. -Киев: Наукова думка, 1968, — 980 с.
  115. Исследование превращений а-пинена в присутствии продуктов дегидратации трехзамещенного ортофосфата железа (Ш) / В. В. Печковский, Ю. П. Клюев, Л. С. Ещенко и др.// Изв. ВУЗов. Лесной ж, — 1973.- № 4, — C. I07-III.
  116. Х.С., Абдурасулева А. Р., Амедов К. Н. Алкилирование фенолов и их эфиров в присутствии малых количеств катализатора / Деп. в ВИНИТИ 25.03.74, — № 688−74 Деп.
  117. Н.Е., Баландин A.A., Кукина А. И. Каталитические свойства ортофосфата железа // Изв. АН СССР. Сер. хим.-1965.-. № 9, — С. 1565−1570.
  118. Characteristics of iron phosphate as a catalyst for partial oxidation / Ai Mamoru Muneyama Etsuhiro, Kanishige Atsuhiro, Ohdan Kyoji // Bull. Chem. Soc. Jap-1994 67 № 2.- C.551−556.
  119. Effects of the method of preparing iron ortophosphate catalyst on the structure and the catalytic activity./ Ai M., Ohdan K. //Appl. Catal. A.-1999.-180, №l-2.-C. 47−52.
  120. Effects of differences in the structures of iron phosphates on the catalytic action124in the oxidative dehydrogenation of lactic acid to pyruvic acid / Ai Mamory, Ohdan Kyoji I I Appl Catal. A. Appl. Catal.-1997.-165 №l-2.-C.-461−465.
  121. Pat. 3 327 011 USA, Cl.260−680. Iron chromium phosphate catalyst and method for dehydrogenating and cracking alkanes and olefins / C.R.Noddings, R.G.Gates-№ 335 840- Filed 06.01.64- 20.06.67, V839, № 3.
  122. Pat. 3 327 006 USA, Cl.260−680. Chromium iron phosphate catalyst and method for dehydrogenating and cracking alkanes and olefins / C.H.Noddings, R.G.Gates-№ 335 805- Filed 06.01.64- 20.06.67, V839, № 3.
  123. Pat. 3 789 017 USA, MKI В 01 j 11/82. Oxidative dehydrogenation catalysts / D.W.Walker.- № 140 970- Filed 06.05.71- 29.01.74, V918, № 5.
  124. Pat. 3 660 514 USA, MKI С 07 с 5/18. Oxidative dehydrogenation process and catalyst / R.S.Cichowski.- № 61 830- Filed 06.08.70- 02.05.72, V898, № 1.
  125. Pat. 3 790 500 USA. MKI В 01 j 11/82. Oxidative dehydrogenation catalyst / D.W.Walker.- № 140 968- Filed 06.05.71- 02.05.74, V919, № 1.
  126. Abeggs Handbuch der anorganischen Ghemie.- Leipzig: Koppel 1, Hizzel, 1935, — B.4, Teil ЗВ, — S. 187−192,787−872.
  127. Pat. 3 299 155 USA, Cl.260−669. Oxidative dehydrogenation of alkyl benzenes with CaNlPO, and SOp / C.R.Adams.
  128. Gamondes J.P. Contribution a l’etude des ortho- et pyro-phosphates doubles de metaux trivalents (Fe, Al) et monovalents (Na, K) // These docl. sci. phys. Univ, — Paris, 1972, — 120 p.
  129. Tada A. Conversion of 2-propanol to propylene over iron phosphate //J.Chem.Soc.Jap.Ind.CheiiLSec.-1970.- V. 73. -P. 1886−1888.
  130. Х.Ю., Сидорова Н. Г. Фосфат железа катализатор для кетониых синтезов/ Деп. в ВИНИТИ 20.11.75, — № 3325а-75 Деп.
  131. В.И., Секереш К. Ю. Влияние условий приготовления некоторых фосфатных катализаторов в реакции окисления метана// Катализ и катализаторы,-Киев, 1974, — Вып.П.- С.53−56.
  132. Malinovski S., Malinovski М., Krzywicki A. Katalityczna aktywnose fosforanow niektarych metali // Przem.Chem.-1970.- T.49, Nr 2.- C.74−76.
  133. Ю.Н., Скворцова E.B., Вайтстуб Т.Г. Превращения 2-метил-бутена-2 на фосфорнокис потных и железофосфатных катализаторах в присутствии кислорода125
  134. Нефтехимия, — 1970.-Т.Ю, № 3.- С.335−341.
  135. Oxidative dehydroaromatization / T. Seyama, M. Egashira, T. Sakamoto et al.// J. Catal, — 1972, — V.24, Nr 1, — P.76−81.
  136. JI.B., Колчин И. К., Марголис Л. Я. Соли сильных кислот -катализаторы окислительного аммонолиза пропилена // Кинетика и катализ.- 1968,-Т.9, Вып.1, — С.104−109.
  137. С.С. Экологически безопасное гальваническое производство. /Под редакцией проф. В. Н. Кудрявцева. М.: Глобус, 1998. 302 с.
  138. Я.М. Вредные неорганические соединения в промышленных сточных водах: Справочник. -Л.: Химия, 1979. 160 с.
  139. Я.М. Вредные органические соединения в промышленных сточных водах. -Л.: Химия, 1976. 128 с.
  140. М.Я. Успехи в области электросинтеза неорганических соединений. М.: Наука, 1974.- 213 с.
  141. Н.Т. Электролитические покрытия металлами— М.:Химия, 1979. 352с.
  142. Электрохимическая регенерация отработанных растворов гальванопроизводства / Луцкая Н. К., Басова И. С.// Разработка и технология медицинских инструментов М., 1988.-С. 46−53.-Рус.
  143. Способ очистки электролитов для хромирования от металлических примесе образующихся при растворении изделий. Венгерский патент № 148 596 от 30.11.61 г.
  144. Регенерация электролита хромирования: Заявка 62−274 100 Япония, МКИ4 С 25 D 21/18, С 02 F1/62/ Хорибэ Кацудзо- Мицубиси дзюкогё к.к.-№ 61 116 163- Заявл. 22.05.86- Опубл. 28.11.87.
  145. Регенерация электролитов для хромирования с применением озона. «Povrch. ирг.», 1966, 6, № 2, С. 65−66.126
  146. Удаление железа и других металлически" примесей из отработаны. хромовокислых электролитов./ Ионатамшпвили Т.В.// Тр. Института прикладной химии электрохимии. АН Груз ССР, 1962, 3, С.93−104
  147. Способ удаления железа и других тяжелых металлов, в частности цинка, никеля, олова, меди, свинца, кадмия и трёхвалентного хрома из электролитов для хромирования. Пат. ЧССР, кл.12п 37/00,(С 01 д), № 136 914, заявл. 21.04.61, опубл. 15.06.70.
  148. Регенерация электролитов для хромирования и пассивирования. Осипов А. С., Гладышева А. И. «Бюл. научно-техн. информ. № 1. Центр, н.-и. Ин-т олова, сурьмы и ртути», 1962, 50−52.
  149. Raman R, Karlson E. L. Reclamation of chromic acid using continuous ion exchange."Plat and Surface Finish", 1977,64, № 8, 40−42.
  150. Регенерация электролита хромирования. Хаяси Тосио, Нодзири Кадзуо. Япон. Пат., кл. 13(7) А 21, (С 02 С 5/02), № 54−30 995, заявл. 4,12.69, № 44−97 399 опубл. 4.10.79.
  151. Способ регенерации отработанных электролитов хромирования, содержащих катионы железа (3+) и хрома (3+).А.с. 247 773 ЧССР, МКИ4 С 25 D21/18/Ruml Vladimir, Soukup Miloslav,-№ 5840−84- Заявл. 30.07.84- Опубл. 16.05.88.
  152. Процесс регенерации обработанных растворов хромирования путём двуступенчатого электролиза с диафрагмой. Fujii Akira. Process for the regeneration of exhausted chromium-plating solutions by twostage diaphragm electrolysis.K.K.Fuji127
  153. Kuromu Sha., Пат. США, кл. 204−151, (С 25 В 1/00, С 25 С 1/06), № 3 948 738, заявл. 29.01.74, № 438, 146, опубл. 6.04.76.
  154. Pat. 4 374 109 USA, MKI С 01 В 15/16, С 01 В 25/26. Manufacture phosphosiderite iron phosphate / P. Ruszala, J.T.Hoggins- № 331 945- Filed 17.12.81- 15.02.83, VI027, № 3.
  155. Г. E. Математический анализ. Конечномерные линейные пространства. М., Наука, 1969.
  156. Р. Анализ процессов в химических реакторах. Л., Химия, 1967.
  157. Thing-Po I., NancollasG. Н. EQUIL-A General Computational Method for the Calculation of Solution Equilibria.— Anal. Chem., 1972, v. 44, N 12, p. 1940—1950.
  158. Vonka P., Holub R. The Calculation of a Complex Chemical Equilibrium in Ideal Gaseous Mixtures.— Coll. Czech. Chem. Communs., 1971, v. 36, N 7, p. 2446−2453.
  159. Д. Дж. Методы поиска экстремума. М., Наука, 1967.
  160. . Т. Методы минимизации функций многих переменных-Экономика и мат. методы, 1967, т. 3, № 6, с. 881−902.
  161. А., Мак-Кормик Г. Нелинейное программирование. Методы последовательной безусловной минимизации. М., Мир, 1972.
  162. R. G., Himmelblau D. М. Calculation of Complex Chemical Equilibria by Search Techniques.- J. Phys. Chem., 1963, v. 67, N 5, p. 1080−1083.
  163. Mackie S. C. Solution of Complex Equilibria Using Random Numbers-Austral. J. Chem., 1969, v. 22, N 10, p. 2041−2046.
  164. H. П., Воробьев Б. А. Метод расчета равновесных составор продуктов реакции перемещением по предельной поверхности равновесий. -Теплофизика высоких температур, 1967, т. 7, № 1, с. 49−54.
  165. А. С. Общий расчет состава и термодинамический анализ произвольных реагирующих газовых систем. Физическая газодинамика, теплообмен и термодинамика газов высоких температур. М., 1962, с. 5−14.
  166. В. Е., Дрегалин А. Ф., Тишин А. П., Худяков В. А.128
  167. Термодинамические и теплофизические свойства продуктов сгорания. Т. 1. М., ВИНИТИ, 1971.
  168. Brinkley S. R. Calculation of the Equilibrium Composition of Systems of Many Constituents.—J. Chem. Phys., 1947, v. 15, N 2, p. 107—110.
  169. Krieger F. J., White W. B. A Simplified Method for Computing the Equilibrium Composition of Gaseous Systems J. Chem. Phys., 1948, v. 16, N 4, p. 358−360.
  170. Boll R. H. Calculation of Complex Equilibrium with an Unknown Number of Phases.— J. Chem. Phys., 1961, v. 34, N 4, p. 1108−1110.
  171. Cruise D. R. Notes on the Rapid Computation of Chemical Equilibria J. Phys. Chem., 1964, v. 68, N 12, p. 3997−3802.
  172. Dorn W. S. Variational Principles for Chemical Equilibrium J. Chem. Phys., 1960, v. 32, N 5, p. 1490−1492.
  173. W. В., Johnson S. M., Dantzig G. B. Chemical Equilibrium in Complex Mixtures.— J. Chem. Phys. 1958, v. 28, N 5, p. 751−755.
  174. Smith J. B. Analytical Processes. London, Edward Arnold LTD, 1957.
  175. H. П. Основы качественного химического анализа. Т. 1. Ионные равновесия. Харьков, Изд-во Харьковск. ун-та, 1955.
  176. A. J., King D. М. General Digital Computer Program for Chemical Equilibrium Calculations J. Chem. Educ. 1975 V.42,N 3, p. 127.
  177. Э. С. Физико-химическое исследование комплексных соединений в растворах с применением ЭВМ. Канд. дне. М., 1973.
  178. Н. е. a. The Theoretical Computation of Equilibrium Compositions, Thermodynamic Properties and Perfomance Characteristics of Propellent Systems. NAVWEPS Report, 7043, NOTS TP 2434. China Lake Calif., 1960.
  179. Villars D. S. A Method of Successive Approximations for Computing Combustion Equilibria on a High Speed Digital Computer J. Phvs Chem., 1959, v. 63, N 4, p. 521−526.
  180. Slein W. Different Methods for Calculation of Simultaneaus Equilibria in Ideal Gaseous Mixtures Chem. LTD, 1973, v. 97, N 2, p. 85−91.
  181. Kandiner M. J., Brinkley S. R., Jr. Calculation of Complex Equilibrium Reactions Ind. Eng. Chem., 1950, v. 42, p. 850—855.
  182. А. А., Дунай Б. А. Расчет равновесного состава и буферных129свойств растворов на электронных цифровых вычислительных машинах- Журн. аналит. химии, 1971, т. 26, вып. 2, с. 205−209.
  183. А. А., Дунай Б. А. Расчет равновесного состава экстракционных систем и связанных с ним величин на электронных цифровых вычислительных машинах Журн. аналит. химии, 1972, т. 27, вып 2 с. 225−229.
  184. А. А., Рудная Л. Е., Мухина Т. П. Расчет равновесии в сложных системах. Сообщение 8. Влияние ошибок в начальных концентрациях на точность результатов расчета равновесного состава Журн. аналит. химии, 1972, т. 27, вып. 9, с. 1675−1679.
  185. В. О., Бугаекскин А. А. Модификация метода Бринкли, приспособленная для расчета концентрации реактива, необходимой для достижения заданного воздействия на систему.— Завод, лаб., 1975. т. 41, № 3, с. 343−345.
  186. В. О., Бугаевский А. А. Общий метод расчета оптимальных условий осаждения.—Докл. АН СССР, 1974, т. 216, № 1, с. 101−102.
  187. Ф., Россотти X. Определение констант устойчивости и других констант равновесия в растворах. М., Мир, 1965.
  188. Я. Образование аминов металлов в водном растворе. Теория обратимых ступенчатых реакций. М., ИЛ, 1961.
  189. Дж. Н. Ионные равновесия (математическое описание). Л., Химия, 1973.
  190. Ingri N., Kakolovic W., Sillen L. G., Wamovist В. High-speed Computers as a Supplement to Graphical Methods. Haltafall V. A Generel Programm for Calculating the Composition of Equilibrium Mixtures — Talanta, 1967, v. 14, N 11, p. 1261—1286.
  191. Naphtali L. M. hid. Eng. Chem., 1961, v. 53, N 5, p. 387—388.
  192. Neuman K.-K. Die Berechnung von Simultangleihgewichten nach einem Iterationsverfahren in Matrizenschreibweise.— Brennstoifchemie, 1966, Bd 47, N 5, S. 146 149.
  193. Я. M., Акимутин H. M. Универсальный метод расчета химического равновесия в идеальных газовых смесях.— Изв. Сиб. отд. АН СССР, 1963, № 11. Сер. хим. наук, вып. 3, с. 61−69.
  194. Исследование химических равновесий. Методы расчета, алгоритмы и программы / Под ред. А. В. Николаева и В. Н. Кумока. Новосибирск, Наука, 1974.130
  195. А. А., Дунай Б. А., Мухина Т. П., Рудная Л. Е. Алгоритмы расчета химических равновесий на электронных вычислительных машинах. Деп. ВИНИТИ № 714−74, 1974.
  196. Т. П., Рудная Л. Е., Бугаевский А. А. Расчет равновесий в сложных системах. Сообщение 4. Оценка буферных свойств систем. Журн. аналит. химии, 1970, т. 25, вып. 4, с. 640−645.
  197. Т. П., Рудная Л. Е., Бугаевский, А А. Изменение буферных свойств при введении новой реакции Вести. Харьковск. ун-та, 1974, № 115. Химия, вып. 5, с. 70−73.
  198. Т. П., Бугаевский А. А., Рудная Л. Б. Расчет равновесий и сложных системах. Сообщение 9. Передача ошибок от констант закона действия масс к равновесным концентрациям Журн. аналит. химии, 1972, т. 27, вып. 9, с. 16 801 686.
  199. А. А., Мухина Т. П., Рудная Л. Е. Расчет равновесий в сложных системах. Сообщение 5. Начальная концентрация вещества, обеспечивающая заданную его равновесную концентрацию Журн. аналит. химии, 1970, т. 25, вып. 12, с. 2261−2266.
  200. Л. Е., Бугаевский А. А., Мухина Т. П. Расчет равновесий в сложных системах. Сообщение 6. Расчет начальной концентрации вещества при специальном условии, заданном для другого вещества Журн. аналит. химии, 1971, т. 26, вып. 1, с. 5−11.
  201. Нгуен ван Бао, Бугаевский А. А., Мухина Т. П., Рудная Л. Е. Буферность при независимых переменных, включающих равновесную концентрацию или растворимость,-Вести. Харьковск. ун-та, 1974, № 115. Химия, вып. 5, с. 65−70.
  202. Т. П., Бугаевский А. А. Общий метод вычисления неизвестной константы комплексообразования из измерений растворимости или равновесной концентрации в сложных системах.- Журн. неорган, химии, 1975, т. 20, вып. 5, с. 1155−1158.
  203. А. А., Спивак И. С., Дубровская Г. Е. Общий алгоритм расчета динамики ионного обмена в сложных системах послойным методом- Журн. физ. химии, 1976, т. 50, вып. 5, с. 1805.
  204. А. А., Спивак И. С. К расчету ионообменных и доннановских131равновесий на электронных вычислительных машинах (ЭВМ).- Докл. АН УССР, сер. Б, 1976, № 2, с. 139−140.
  205. И. С., Жидков Н. П. Методы вычислений. Т. 2. М., Физматгиз, 1959.
  206. Д. Прикладное нелинейное программирование. М., Мир, 1975.
  207. Brinkley S. R., Jr. Calculation of the Equilibrium Composition of Systems of Many Confluents.— J. Chorn. Phys., 1947, v. 15, N 2, p. 107−110.
  208. W. В., Johnson S. M., Danlzig G. B. Chemical Equilibrium in Complex Mixture.— J. Chem. Phys., 1958, v. 28, N 5, p. 751—755.
  209. P. Определение pH /Пер с англ. Под ред. Б. П. Никольского и М.М. Шульца- JL: Химия, 1968. 398с.
  210. .А. Кондуктометрия. Новосибирск: Изд-во Сиб. Отд. АН СССР, 1964. 280с.
  211. М.С., Филановский Б. К. Контактная кондуктометрия: теория и практика метода,-Л. :Химия, 1980. 176с.
  212. П. Новые приборы и методы в электрохимии/ Пер. с англ. Под ред. Б. В. Эршлера. М.: Изд-во иностр. лит., 1957. 509с.
  213. Л.Г. Введение в термографию 2-е изд. — М.: Наука, 1969.-395с.
  214. У. Термические методы анализа / пер. с англ. под ред. В. А. Степанова и В. А. Бершейна.- М.: Мир, 1978. 526с.
  215. Р., Эллиот Д., Эллиот У., Джонс К. Справочник биохимика. М.: Мир, 1991. 543 с.
  216. В.П. Термодинамические свойства растворов электролитов. М.: Высш. школа, 1982. — 320 с.
  217. Термодинамические свойства веществ. Справочник./ В. А. Рябин, М. А. Остроумов, Т. Ф. Свит. Л.: Химия, 1977, — 392 с.
  218. X. Стори С. Вычислительные методы для инженеров-химиков. М.: Мир, 1968, — 444 с.
  219. А. И. Кафаров В.В. Методы оптимизации в химической технологии. М.: Химия, 1975, — 576 с.132
  220. М.Х. Методы сравнительного расчета физико-химических свойств. -М.: Наука, 1965. 403 с.
  221. Дж. Органическая хщшя растворов электролитов. М.: Мир, 1979.
  222. Химическая энциклопедия в 5-ти томах. // Под ред. Кнунянца И. Л. М., Изд. Сов. Энциклопедия, 1988, Т. З, 639с.
  223. И.Е. Особенности процессов образования фосфатов железа (III) с заданными составом и структурой // Дисс. канд. хим. наук. — Минск: Белорусский технологический институт им. С. М. Кирова, 1988.
  224. Аппараты с перемешивающими устройствами вертикальные. / Каталог-справочник,-М., ЦИНТИХИМНЕФТЕМАШ, 1966, 88с.
  225. Фильтры для жидкостей. / Каталог-справочник- М., ЦИНТИХИМНЕФТЕМАШ, 1965.
Заполнить форму текущей работой

Заказал и сдал!