Дипломы, курсовые, рефераты, контрольные...
Срочная помощь в учёбе

Влияние состава раствора на кинетику электровосстановления анионов

Диссертация: Влияние состава раствора на кинетику электровосстановления анионов
ДиссертацияПомощь в написанииУзнать стоимостьмоей работы

В работах Н. В. Федорович и Ф. С. Сарбаша /1−16/ на примере реакции электровосстановления анионов был открыт новый класс электрохимических реакций, отличительной особенностью которых является участие доноров протона в лимитирующей стадии переноса электрона. По типу элементарного акта разряда авторы /1,2, 4,7/ предложили разделить реакции электровосстановления анионов на две группы. Первая группа… Читать ещё >

Содержание

  • ВВВДЕШЕ
  • Глава I. ЛИТЕРАТУРНЫЙ ОБЗОР
    • 1. Теория восстановления анионов
      • 1. 1. Кинетика реакции восстановления анионов первой группы
      • 1. 2. Кинетика реакции восстановления анионов с участием донора протона в лимитирующей стадии разряда
    • 2. Кинетические закономерности восстановления пер-манганат-, иодат- и периодат-анионов
      • 2. 1. Реакция восстановления аниона перяанганата
      • 2. 2. Реакция восстановления аниона иода та
      • 2. 3. Реакция восстановления аниона периодата
    • 3. Влияние поверхностно-активных органических веществ на скорость электрохимических реакций
  • Глава II. МЕТОДИКА ЭКСПЕРИМЕНТА И РАСЧЕТЫ
    • 1. Методика измерения поляризационных кривых
      • 1. 1. Капельный электрод
      • 1. 2. Вращающийся дисковый электрод
    • 2. Методика измерения зависимости дифференциальной емкости от потенциала на ртутном капельном электроде
    • 3. Очистка растворителей
    • 4. Очистка реактивов и приготовление рабочих растворов
    • 5. Расчеты
  • Глава III. ИССЛЕДОВАНИЕ МЕХАНИЗМА РЕАКЦИЙ ВОССТАНОВЛЕНИЯ АНИОНОВ
    • 1. Кинетика реакции восстановления перланганат--аниона
    • 2. Кинетика реакции восстановления иодат-аниона
    • 3. Восстановление периодат-аниона
  • Глава 1. У.ВЛИЯНИЕ ПОВЕРХНОСТНО-АКТИВНЫХ ОРГАНИЧЕСКИХ ВЕЩЕСТВ НА КИНЕТИКУ РЕАКЦИИ ВОССТАНОВЛЕНИЯ АНИОНОВ
    • 1. Влияние апротонных органических катионов на кинетику реакции восстановления анионов второй группы
    • 2. Механизм действия двумерных ковденсированных слоев ПАОВ на скорость реакции восстановления анионов
  • Глава V. КИНЕТИКА РЕАКЦИИ ВОССТАНОВЛЕНИЯ АНИОНОВ ВТОРОЙ ГРУППЫ В НЕВОДНЫХ РАСТВОРИТЕЛЯХ
  • ВЫВОДЫ

Влияние состава раствора на кинетику электровосстановления анионов (реферат, курсовая, диплом, контрольная)

В работах Н. В. Федорович и Ф. С. Сарбаша /1−16/ на примере реакции электровосстановления анионов был открыт новый класс электрохимических реакций, отличительной особенностью которых является участие доноров протона в лимитирующей стадии переноса электрона. По типу элементарного акта разряда авторы /1,2, 4,7/ предложили разделить реакции электровосстановления анионов на две группы. Первая группа анионов — 32°8~ «34°б~» «Ре (с,,, со (с2о4)^й другие — это анионы, кинетические закономерности которых определяются медленностью стадии переноса электрона. Впервые такой механизм реакции был установлен для электровосстановления иона гидроксония /17−19/ и затем распространен на реакцию выделения водорода из молекул воды /17,18/, реакцию восстановления кислорода на некоторых металлах /19,20/, ряда органических веществ /19/ и различных по составу и структуре анионов /2,19,21/. Наиболее полно теория замедленного разряда была проверена для реакции восстановления некоторых анионов первой группы и эта реакция стала модельной реакцией для решения ряда фундаментальных проблем электрохимической кинетики: влияния природы электрода и растворителя, выяснения механизма действия поверхностно-активных органических веществ. Это связано с тем, что скорость реакции восстановления некоторых анионов в определенных условиях зависит от меньшего числа параметров, чем другие реакции и значительно более ярко выраженной по сравнению с другими реакциями зависимостью скорости электровосстановления анионов от строения двойного электрического слоя /2/. Вторая группа анионовВгОТ,.

Вг0-, И05, 105, ю4, сгО^" «и другие — это анионы, закономерности которых определяются медленностью стадии одновременного переноса электрона из металла и протона от донора протона различной природы, адсорбированного на поверхности электрода.

В работах /1,2,4−6/ была развита теория и выведены кинетические уравнения для реакции восстановления анионов, элементарный акт разряда которых отличается от элементарного акта анионов первой группы и состоит в одновременном переносе электрона и протона от донора протона различной природы. Для реакций восстановления анионов БгО^, ВгО~ t№j /1−6,9,10,13, 16,22/ была проведена проверка основных выводов из теории электровосстановления анионов второй группы: установлена зависимость кинетических закономерностей от природы донора прото на, определены порядки реакций по аниону и донору протона, выяснены причины изменения скорости этих реакций от природы электрода и растворителя, рассчитана алгебраическая суша зарядов аниона и донора протона из экспериментальных данных.

Однако, ряд закономерностей, вытекающих из полученных кинетических уравнений теории восстановления анионов второй группы до настоящего времени экспериментально не проверены. Как следует из теории восстановления анионов второй группы, механизм влияния поверхностно-активных органических веществ как ионного, так и нейтрального типа, должен быть существенно иным, чем при восстановлении анионов, скорость которых определяется медленностью стадии переноса электрона. Для изучения механизма действия органических добавок необходимо было рас ширить число реакций восстановления анионов второй группы, поскольку влияние поверхностно-активных органических веществ (ПАОВ) на кинетику электродных реакций проявляется в области потенциалов их адсорбции и исследуемые реакции электровосстановления анионов должны протекать в соответствующей области потенциалов.

Целью диссертационной работы было:

I" Установление механизма реакции разряда анионов перманганата, иодата, периодата.

2. Проверка выводов из теории электровосстановления анионов второй группы о механизме влияния ионных и нейтральных органических добавок. Для сравнения эффектов действия ПАОВ проведено также изучение влияния некоторых ШОВ на кинетику восстановления анионов первой группы.

3. Исследование кинетики реакции восстановления анионов второй группы в апротонных растворителях в зависимости от природы донора протона.

Теоретическая значимость данной работы определяется установлением зависимости механизма влияния ПАОВ от природы элементарного акта реакции восстановления анионов и новых эффектов их действия, исследованием механизма реакции воестановления некоторых анионов второй группы. Практическое значение полученных данных связано с широким использованием ПАОВ в процессах электроосаждения, коррозии, производства источников тока, и новые эффекты влияния ПАОВ на скорость электрохимических реакций могут найти применение в этих областях практической электрохимии.

ВЫВОДЫ.

1. Исследована кинетика восстановления перланганати иодат-анионов и на основании зависимости скорости реакции от потенциала электрода, природы донора протона, определения алгебраической суммы зарядов аниона и донора протона, влияния природы электрода и природы растворителя установлено, что. медленной стадией реакции электровосстановления этих анионов является одновременный перенос электрона и протона от донора протона различной природы.

2. Проведена экспериментальная проверка влияния апротонных органических катионов на кинетику восстановления иодат-, бромат-и пербромат-анионов на ртутном капельном электроде и подтверждены выводы, вытекающие из теории восстановления анионов второй группы о механизме действия ионных органических добавок на скорость реакции. Установлено, что в соответствии с теорией влияниекатионов тетраалкиламмония на скорость реакции восстановления исследованных анионов может быть связано как с изменением строения двойного электрического слоя, что приводит к ускорению реакции, так и с уменьшением концентрации доноров протона на поверхности электрода, что понижает скорость восстановления анионов.

3." Изучен механизм действия нейтральных органических веществ (адамантанола-1, адамантановой кислоты, 3-оксигомоадаман.

V" * тана, кетона адамантана, камфары, метиладамантилкетона), образующих на границе ртуть/раствор двумерные конденсированные слои, на кинетику электровосстановления анионов.

На основании сохранения одного типа зависимости скорости реакции восстановления аниона персульфата, кинетика которого определяется медленностью стадии переноса электрона, от потен циала электрода и состава раствора в чистых растворах и в растворах с добавками ПАОВ, неизменности структуры конденсированного слоя органических веществ в растворах различного состава, а также совпадения рассчитанных из кинетических данных и определенных экспериментально параметров двойного электрического слоя в присутствии 3-оксигомоадамантана и адамантановой кислоты сделан вывод о том, что разряд аниона протекает на монослое органического вещества путем туннелирования к нему электрона через поры адсорбционного слоя, заполненные водой. Последнее подтверждается неизменностью потенциала, при котором как в чистых растворах, так и в растворах с добавками ПАОВ скорость восстановления аниона персульфата не зависит от концентрации электролита фона. В этом случае перенос электрона не требует затраты работы, связанной с изменением электрического поля у электрода вследствие адсорбции дипольных молекул ПАОВ, а ток обусловленный переносом электронов через поры, не чувствителен соответственно к сдвигу потенциала нулевого заряда электрода.

4. В соответствии с установленным механизмом влияния двумерных конденсированных слоев ПАОВ на кинетику восстановления аниона персульфата показано, что пербромат-, бромат-, иодат-анионы в области потенциалов адсорбции 3-оксигомоадамантана и адамантанола-1 не восстанавливаются на ртутном капельном электроде, что связано с локализацией центра активированного комплекса анионов на монослое органического вещества и уменьшением протоно-донорных свойств изученных доноров протона {, н3о+, н2о, Ьа (н2о)^+).

5. Установлено, что в ряде систем увеличение скорости воестановления. анионов, — например, при переходе от Вго~к 10^, Вго^ к МпО^, Вго^ к. или увеличение протоно-донорных свойств доноров протона (ин^ < н^о" 1″) может привести к протеканию реакции восстановления некоторых анионов и в присутствии двумерных конденсированных слоев 3-оксигомоадамантана, адаманта, но ла-1.

6. Показано, что поверхностно-активные органические вещества, формирующие на границе электрод/раствор двумерные конденсированные слои, например, адамантановая кислота, может выступать в качестве доноров протона в элементарном акте разряда иодати пер брома т-а нионов, что приводит к ускорению реакции восстановления этих анионов на ртутном капельном электроде.

7. Проведено исследование кинетики восстановления пербромат-, бромат-анионов в апротонных растворителях диметилсульфо-ксиде и диметилформамиде на ртутном капельном электроде и в соответствии с теорией восстановления анионов, элементарный акт разряда которых состоит в одновременном переносе электрона и протона от донора протона показано, что эти анионы не восстанавливаются. При введении в исследуемый раствор доноров протонамолекул воды наблюдается восстановление анионов, причем скорость реакции возрастает с ростом концентрации воды в органическом растворителе. Скорость восстановления пербромат-аниона в ацето-нитриле увеличивается с увеличением протоно-донорных свойств доноров протона, например, при переходе от молекул воды к катиону аммония.

8, Установлено, что в растворах ш-101 и нсю^ в Ж СО анион пербромата не восстанавливается на ртутном капельном электроде, что объяснено резким уменьшением протоно-донорных свойств этих частиц вследствие взаимодействия катионов с молекулами растворителя.

Показать весь текст

Список литературы

  1. Н.В., Сарбаш Ф. С. Влияние адсорбции растворителя на реакцию восстановления анионов.- Докл. АН СССР, 1978, т.243,№ 5, с. 1.3I-I234.
  2. Н.В. Электровосстановление анионов.- В кн.: Итоги науки и техники. Серия Электрохимия, т.14, М., ВИНИТИ, 1979, с.5−56.
  3. Н.В., Сарбаш Ф. С., Михайлова Э. И., Исупов В.К, Гав-рилов В. В. Зависимость скорости Восстановления Вг04 от природы электрода.- Электрохимия, 1979, т.15, & 4, с.587−590.
  4. Ф.С. Механизм электровосстановления анионов с участием доноров протона.- Дисс. канд. хим. наук., М., 1979, 293 с.
  5. Н.В., Сарбаш Ф. С. Теория электровосстановления анионов с участием доноров протона.- Докл. АН СССР, 1980, т.255, В 4, с.923−926.
  6. Damaskin B.B., Fedorovich U.V. and Sarbash P. S. Regularities of the slow discharged when several reacting particles participate in the limiting step.- J. Electroanalyt. Chem., 1982, v.135,1. N 2, p.181−192.
  7. H.B., Сарбаш Ф. С. Исследование влияния адсорбции растворителя на реакцию восстановления анионов.- В сб.: Двойной слой и адсорбция на твердых электродах. Материалы У Всесоюзного симпозиума. Тарту, ТГУ, 1978, с.272−276.
  8. Н.В., Сарбаш Ф. С., Ботухова Г. Н. Влияние лиофильнос-ти металлов на кинетику электрохимических реакций.- В сб.: Двойной слой, и адсорбция на твердых электродах. Материалы Всесоюзного симпозиума. Тарту, ТГУ, 1981, с.356−358.
  9. Ф.С., Федорович Н. В. Исследование кинетики электровосстановления аниона пербромата в воде и неводных растворителях.-Тезисы докладов УП Всесоюзного совещания по полярографии. М., Наука, 1978, с.98−99.
  10. Ф.С., Федорович Н. В. Исследование кинетики электровосстановления аниона пербромата в воде и неводных растворителях.-Материалы II Грузинской Республиканской конференции молодых химиков. Тбилиси, общество «Знание» Грузинской ССР, 1978, с.107−108.
  11. Н. В. Сарбаш Ф.С., Ботухова Г. Н. Кинетика реакции электровосстановления анионов.- В кн.: Современные аспекты электрохимической кинетики. Материалы IУ Фрумкинских чтений. Тбилиси, Мецниереба, 1980, с.67−71.
  12. Н.В. Механизм электровосстановления анионов с участием донора протона.- Proceedings J. Heyrovsky Memorial Congress on polarography, II, Prague, 1980, p.47.
  13. Н.В., Сарбаш Ф. С. Теория замедленного разряда анионов при участии в лимитирующей стадии донора протона.- Рефераты докладов и сообщений XII Менделеевского съезда по общей и прикладной электрохимии, № 3., М., Наука, 1981, с.321−322.
  14. Н.В. Кинетика восстановления анионов при участии в лимитирующей стадии разряда доноров протона различной природы.-Тезисы докладов 71 Всесоюзной конференции по электрохимии. М., ВИНИТИ,, 1982, с. 99.
  15. Frurokin А.П. Hydrogen overvoltage and adsorption phenomena: Part I. Mercury.- In book: Advances in Electrochemistry and Electrochemical Engineering. New York. London, Interscience Publishers. 1 961, v.1, p.65−122.
  16. Л.И. Электродные реакции. Механизм элементарного акта.- М.: Наука, 1979. -224 с. к
  17. .Б., Петрий О. А. Введение в элетрохимическую кинетику." М.: Высшая школа, 1983. -400 с.
  18. М.Р., Хрущева Е. И. Механизм и кинетика электровосстановления кислорода на металлических электродах.- В кн.: Итоги науки и техники. Серия Электрохимия., М., ВИНИТИ, 1981, т. 17, с.42−85.
  19. А.Н. Потенциалы нулевого заряда.- М.: Наука, 1979т-260 с.
  20. Frumkin А.Н., Nikolaeva-Fedorovich N.V. The Electroreduction of Anions.- In book: Progress in polarography. New York. London, Interscience Publishers a division of John Willey & sons, 1962 v.1, p.223−242.
  21. Prumkin А.П., Hikolaeva-Pedorovich N.V., Bersesin П.Р. and2.
  22. Keis Kh.E. Electroreduction of the SgOg -anion.- J. Electroanalyt. Chem. 1975, v.58, U 1, p.189−201.
  23. H.B., Фрумкин A.H., Кейс Х. Э. Влияние строения-двойного слоя на электровосстановление анионов и природа металла.- Coll. Czech. Chem. Comm., 1971, v.36, JS 2, p.722−729*
  24. A.H., Федорович H.B., Кулаковская С. И. Влияние природы металла на скорость восстановления аниона Pe(CN)g"" Электрохимия, 1974, т.10, № 2, с.330−334.
  25. М.Д., Федорович Н. В., Шлепаков А. В. Исследование восстановления анионов в неводных растворителях. L Метиловый спирт.-электрохимия, 197 $, т.12, J6 12, с.1846−1848.
  26. Н.В., Леви М. Д., Шлепаков А. В. Исследование восстановления анионов в неводных растворителях. II. Диметилсульфоксид. Электрохимия, 1977, т.13, J& I, с.89−92.
  27. Н.В., Леви М. Д., Дамаскин Б. Б., Шлепаков А. В. Исследование восстановления анионов персульфата в диметилсульфок-сиде.- Докл. АН СССР, 1975, т.225, й I, с.148−151.
  28. М.Д., Федорович Н. В., Дамаскин Б. Б. О влиянии кристаллографической неоднородности поверхности поликристаллического электрода на кинетику электровосстановления анионов.- Электрохимия, 1981, т.17, № 4, с.560−568.
  29. Levi M.D., Pedorovich N.V., Damaskin B.B. Effect of the crys-tallographic Inhomoginity of Polycrystalline Electrode Surfaceon the kinetics of the cathodic reduction of anions.- Canad. J.
  30. СЬет., 1981, v.59, N 13, р.2019−2025.
  31. А.Н., Федорович Н. В., Кулаковская И. С., Леви М. Д. Электровосстановление аниона з208 на капельном электроде из сплава галлий-индий.- Электрохимия, 1974, т.10, № I, с.130−133.
  32. А.Н., Флорианович Г. М. Электровосстановление анионов.- Докл. АН СССР, 1951, т.80, № 6, с.907−910.
  33. Т.А. Восстановление персульфата на ртутном капельном катоде и влияние электрического поля зарядов поверхности электрода на протекание электрохимической реакции.- Докл. АН СССР, 1949, т.65, й 4, с.517−520.
  34. Фрумкин А.Н.?Николаева-Федорович Н. В. Электровосстановление анионов и адсорбция катионов.- Вестн. Моск. ун-та, серия мат., ф., х., 1957, № 4, с.169−186.
  35. Николаева-Федорович Н.В., Яковлева Е. В., Рыбалка К. В. Электровосстановление анионов на капельных электродах из амальгам индия.- Электрохимия, 1967, т. З, № 12, с.1502−1506.
  36. Ё.В., Николаева-Федорович Н.В. Исследование емкости двойного электрического слоя и реакции электровосстановления анионов на амальгамах индия.- Электрохимия, 1970, т. 6, № I, с.35−40.
  37. Николаева-Федорович Н.В., Рыбаков Б. Н., Радюшкина К. А. Влияние природы электрода на скорость реакции восстановления анионов. Электрохимия, 1967, т. З, № 9, с. Ю86тЮ93.
  38. Николаева-Федорович Н.В., Кейс Х. Э. Влияние природы электрода на скорость реакции восстановления аниона персульфата.- В сб.: Двойной слой и адсорбция на твердых электродах, Тарту, ТТУ, 1970, с.262−268.
  39. А.Н., Кулаковская С. И., Федорович Н. В. Электровосстановление анионов s2°s~ и Fe(CN)6~ на индии.- Электрохимия, 1974, т.10, № 5, с.837−840.
  40. Н.В., Леви М. Д., Кулаковская С. И. Электровосстановление аниона персульфата на серебряном поликристаллическом элект-роде^" и на отдельных гранях монокристалла серебра и висмута.- Электрохимия, 1977, т.13, № 6, с.904−908.
  41. А.Н., Петрий O.A., Николаева-Федорович Н.В. Механизм электровосстановления аниона Fe (CN)| на ртутном капельном электроде.- Докл. АН СССР, 1959, т, 128, № 5, C. I006-I009.
  42. Николаева-Федорович Н.В., Фокина Л. А., Петрий O.A. Влияние неорганических и органических катионов на восстановление на ртутном капельном электроде.- Докл. АН СССР, 1958, T. I22,te 4, с.639−642.
  43. Kivalo P., Laitinen H. The mechanism of the anomalous Reduction of certain anions at the dropping meroury electrode.- J. Am. Chem. Soc., 1955, v.77, H 20, p.5205−5211.
  44. Николаева-Федорович H.B., Иконописов С.M., Рыбаков Б.H. Исследование реакции электровосстановления ptp|~ на ртутном капельном электроде.- Ж.физ.химии, 1964, т.38, te 5, с.1347−1349.
  45. Николаева-Федорович Н.В., Барбашева И. Е., Березина Н. П. Исследование восстановления аниона PtNH^ci^ и щС- Pt (NH^)2ci2 на капельном ртутном электроде.- Электрохимия, 1967, т.3,$ 7, с.836−841.
  46. Николаева-Федорович Н.В., Кейс Х. Э., Стенина Е. В. Исследование2восстановления аниона на ртутном капельном электроде в щелочных растворах.- Вестн. Моск. ун-та, серия II, Химия, 1969, т.1, с. 3−7.
  47. Zezula I. Zum polarographischen verhalten der anionen der polythionsauren II. Einfluss deformierbarer anionen. Auf den verlauf der reduction der tetrathionate.- Coll. Czech. Chem., 1968, v. 33, N Т, p.2327−2332.
  48. Fawcett W.H., Mackey M.D. The Electroreduction oferoxy-disulphate anion in formamide.- J. Electroanalyt. Chem., 1970, v.27, U 2, p.219−231.
  49. Fawcett.W.R., Beiman B.I., Mackey M.D. The Electroreduction of anions in formamide and water. A comparison of the double layer cation effect.- Coll. Czech. Chera. Comm. 1971, v. Зб, И 2, p.503−511.
  50. Д.И., Шавгулидзе В. В. Определение заряда и порядка2—реакции электровосстановления аниона s20g в этиленгликоле."Электрохимия, 1973, т.9, Лё 9, с.1390−1392.
  51. Н.П., Николаева-Федорович Н.В. 0 порядке реакции электровосстановления анионов.- Электрохимия, 1967, т. З, № 3, с. 366−369.
  52. Флорианович Г. М, и Фрумкин А. Н. 0 механизме электровосстановления анионов на ртутном электроде.- Ж. физ. химии, 1955, т.29,10, с.1827−1846.
  53. Николаева-Федорович Н.В., Дамаскин Б. Б. Влияние радиуса катионов фона на восстановление аниона персульфата на ртутном электроде.-- В кн.: Труды 17 Совещания по электрохимии. М., АН СССР, 1959, с.150−158.
  54. Iwaso Akio, Ito Tsuquo. The influence of lanthanide ions on the polarographic minima of peroxodisulphate ions.- Bull. Chem. Soc. Japan, 1969, v.42, N 7, p.2064−2066.
  55. Т.В., Фрумкин А. Н. Влияние адсорбции анионов на восстановление иона на капельном катоде.- Ж. физ. химии, 1954, т.28, с.473−489.
  56. А.Н., Детрий О. А. Об определении заряда реагирующей частицы из зависимости кинетики электровосстановления от потенциала и концентрации фона.- Докл. АН СССР, 1962, т.147,$ 2, с.418−421.
  57. Д.И., Шавгулидзе В. В. Электровосстановление аниона персульфата в этиленгликоле.- Электрохимия, 1972, т.8,Л 12, с.1837−1840.
  58. М.И. Энергия активации и предэкспоненциальный фактор при электрохимическом процессе.- В кн.: Труды совещания по электрохимии. М., АН СССР, 1953, с.181−192.
  59. А.Н. Точки нулевого заряда в уравнениях электрохимической кинетики.- Электрохимия, 1965, т.1, & 4, с.394−402.
  60. М.Д. Исследование влияния природы растворителя и природы электрода на кинетику электровосстановления анионов, — Дисс. канд. хим. наук., М., 1977, 189 с.
  61. А.Л., Тихонов К. И., Шошина И. А. Теоретическая электрохимия.- Л.: Химия, 1981 г 423 с.
  62. .Б. Уравнение теории замедленного разряда при участии в лимитирующей стадии нескольких реагирующих частиц.- Электрохимия, 1981, т.17, гё 7, с.1091−1094.
  63. С., Лейдлер К., Эйринг Г. Теория абсолютных скоростей реакций.- М.: Ин. лит-ра, I948.-584 с.
  64. Frumkin A.F., Damaskin B.B., Grigoryev U.B., Bagotskaya Potential of zero charge, interaction of metals with water and adsorption of organic substances.II. Potentials of zero charge and the work function.- Electrochim. acta, 1974, v.19, TS 2, p.75−81.
  65. Tokuoka M., Ruzicka I. Polarographic studies with the dropping mercury cathode. Part XLII. The salt action in the electroreduc-tion of nitrates.-Coll. Czech. Chem. Comm., 1934, annee 6, H 7−8, p.339−353.
  66. Tokouka M. Polarographic studies with the dropping mercury cathode- Part XXVII. The electro-reduction and estimation of nitrates and intrites.- Coll. Czech. Chem. Comm. 1932, annee 4, Л 9-Ю, p.444−455.
  67. Rylich A. Polarographic studies with the 'dropping mercury cathode. Part ХЫХ, — Electroreduction and estimation of bromates and iodates.- Coll. Czech. Chem. Comm. 1935, V.7, N 6, p.288−298.
  68. Orleman E.F. and Kolthoff. The Reduction of Iodate and Bromate at the dropping mercury electrode in neutral and basic media and effects of Salts upon the Current -Voltage Curves.- J. Am. Chem. Soc., 1942, v.64, U 8, p.1970−1977.
  69. В.И., Жданов С. И. Восстановление аниона Ът0~ на капельном ртутном электроде.I. Полярография ВгО^ в присутствии однозарядных катионов при различных рН.- Ж. физ. химии, 1958, т. 32, № 3,с.644−653.
  70. Э.К., Кольк К. А., Пальм 7.В. 0 специфической адсорбции анионов на границе раздела висмут /метанол.- Электрохимия,. 1972, т.8,? I, с.100−103.
  71. Пальм 7.В., Пальто К. А. Изучение адсорбции щелочных катионов на висмуте из водных растворов.- Электрохимия, 1971, т.7, В 9, C. I3I2-I3I5.
  72. А.Н. и Жданов С.И. К вопросу о восстановлении иона нитрата на капельном ртутном катоде.- Докл. АН СССР, 1953, т.92, J6 3, с.629−632.
  73. А.Н., Жданов С. И. О возникновении скачков силы тока и петли гистерезиса на поляризационных кривых при реакциях электровосстановления.- Докл. АН СССР, 1954, т.96, № 4, с.793−796.
  74. А.Н., Жданов С. И. Восстановление нитрат-иона в присутствии лантана в кислой среде.- Докл. АН СССР, 1954, т.97, № 5,с.867−870.
  75. В.И. Новый тип скачков силы тока на капельном электроде при восстановлении Вг0з -аниона.- Докл. АН СССР, 1959, т.129, № 2, с.376−379.
  76. В.И. Восстановление аниона Вг0з на ртутном капельном3+электроде.III. Влияние добавок La на кинетику разряда ВгО^ в присутствии катионов более низкой зарядности.- Ж. физ. химии, 1959, т.33, № 10, с.2156−2163.
  77. Verdier Е.Т. Polarographic studies v/ith the dropping mercury kathode-Part LXXVIII.- The electrodeposition of manganese from cyanide solution.- Coll. Czech Chem. Comm., 1939, v.1T, Я 5−6, p.216−232.
  78. Issa I.M., Khalafalla S.E. and Issa R.M. Studies on polarogra-phy T- Reduction of Potassium Permanganate at the Dropping Mercury Electrode. Rec. Trav. Chem., 1956, v.75, N 8, p.1031−1042.
  79. .Н. Исследование восстановления анионов на ртутном капельном и вращающихся твердых электродах.- Дисс. канд. хим. наук.- М., 1963, 168 с.
  80. .А., Дцанов С. И. К вопросу об адсорбции сульфид-ионов на границе ртуть-раствор.- Электрохимия, 1965, т.1, № 2,с.159−163.
  81. Mirnberg H.W., Stackelberg М. Arbeitsmethoden und anwendungen der gleichspamiungspolarographie. IV. Doppelschichtadsorptionsund inhibitionseffeetе.- J. Electroanalyt. Chem., 1962, v.4, H 1, p.1−47.
  82. С.И., Киселев Б. А. Некоторые свойства пленок сульфида ртути на поверхности ртутного электрода.- Докл. АН СССР, 1964, т.155,? 3, с.651−653.
  83. В.й. Исследование влияния некоторых поверхностно-активных органических катионов на кинетику восстановления 10^-аниона на ртутном капельном катоде.- Ж. физ. химии., 1961, т.35, № 2,с.355−362.
  84. Breiter М., Kleimermaxi Ш, and Delahay P. Structure of the double layer and electrode Processes.- J. Am. Chem. Soc., 1958, v.80, U 19, p.5111−5117.
  85. Delahay P. and Mattax C. Influence of Foreign Electrolytes and Temperature in Electrochemical Kinetics. An application of -^olartography and Voltammetrx at Constant Current.- J, Am. Chem. Soc., 1954, v. 76, N 21, p.5314−5318.
  86. Delahay P., Strassner J.E. A theory of «irreversible Polarographic Waves.- J.Am.Chem.Soc., 1951, v.73, N 11, p.5219−5222.
  87. Aramat» A and Delahay P. Influence of the Д1ка11 Metal Cations on the Reduction ofodate Ion on Mercury in alkaline Solution.— J. Phys. Chem., 1962, v.66, I 12, p.2710−2711.- 270
  88. З.Ч. Дискуссия.- В кн.: Труды 1У совещания по электрохимии. М., АН СССР, 1959, с.233−238.
  89. Orleman Е.?. and Kolthoff I.И. The Reduction of Iodate and Bromate in acidedium at the Droppingercury Electrode.- J. Am. Chem. Soc., 1942, v.64, N 5, p.1044−1052.
  90. JT., Тондэр Ж., Корнелиссен Ф., Лами Ф. Выяснение механизма действия катионов тетраалкиламмониев.- В кн.: Основные вопросы современной теоретической электрохимии. М., Мир, 1965, с.425т450,
  91. Shams i.M., Din E.L., Saber Т.М.Н. and Shayeb H.A. Polarogra-phy of oxyanions.I. The Reduction of Iodate’and Periodate from unbuffered Solutions.- J. Electroanalyt. Chem., 1972, v.36, БГ-2,p. 411−425.
  92. Gierst L. The double layer and the rate of electrode Process*-In book: transaction of the Symposium Electrode Processes, Philadelphia, May 1953, Hew-York.London, John wiley & Sons Inc., 1961, p.109−138.
  93. Delahay P., Kleinerman N. Structure of the double layer and electrode Processes II. Effect of the nature of the electrode and application of the thallium-amalgam Electrode.-J.Am. Chem. Soc., 1960, v.82, IT 16, p.4509−4514.
  94. Delahay P. The double layer and the rate of electrode process. Discussion.- In book: Transaction of the Symposium Electrode Processes, Philadelphia, May 1953, Hew-York, London, John Wiley &1. Sons, 1961, p.138−140.и
  95. P.K. Вольтамперометрия иодат-иона на вращающихся твердых микроэлектродах.- Тезисы докладов УН Всесоюзного совещания по полярографии. М., 1978, с. I0I-I02.
  96. Р.К. и Мачавариани Т.Ш. Вольтамперометрия нитрат и иодат-ионов на вращающихся дисковых электродах из сплавов медькадмий, — Coll. Czech. Chem. Comm., 1982, v. 47, N 10, р.2б15−2622,
  97. Kvaratskhelya R., Machavariani T. On the role of the proton donor in the processes of electro-reduction of anions. International Society of Electrochemistry, 32-nd Meeting., Extend. Abstr. v.2, Dubrovik-Cavtat, p.632−635.
  98. Т.Ш. Роль природы электрода и растворителя в,-, процессах электрохимического восстановления кислородных соединений азота. Автореферат дисс. на соиск. уч. степ. канд. хим. наук. Тбилиси, общество «Знание» Грузинской ССР, 1984, 24 с.
  99. Р.К., Мачавариани Т. Ш. О некоторых вопросах кинетики электровосстановления"трудновосстанавливающихся"анионов.
  100. В кн.: Современные аспекты электрохимической кинетики. Материалы 1У Фрумкинских чтений. Тбилиси, Медниереба, 1980, с.107−112.
  101. Р.К., Мачавариани Т. Ш. Вольтамперометрия трудно-восстанавливающихся анионов на электродах из сплавов.- В сб.: Двойной слой и адсорбция на твердых электродах. Материалы ,. Всесоюзного симпозиума, Тарту, Т1У, 1981, с.159−162.
  102. Р.К., Мачавариани Т. Ш. Роль природы электрода в процессах электровосстановления «трудновосстанавливающихся» анио-^,: нов.- Тезисы докладов У1 Всесоюзной конференции по электрохимии. М., ВИНИТИ, 1982, 44 с. ва
  103. Р.К., Мачариани Т. Ш. О роли природы электрода в процессах электровосстановления «трудновосстанавливающихся» анионов.- Электрохимия, 1984, т.20, Л 3, с.303−309.
  104. Л.И. и Дамаскин Б.Б. Определение точек нулевого заряда на амальгаме таллия методом измерения дифференциальной емкости.- Ж. физ. химии, I960, т.34, te 9, с.2099−2109.
  105. Frumkin A. und Gorodetzkaja. Kapillarelectrische Ercheinungen Z. an amalgamen.- Pbysik. Chem., 1928, Bd.136, Hf.6, S.451−472. ПО. Майрановский С. Г. Каталитические и кинетические волны в полярографии.- М.: Наука, 1966,-288 с.
  106. .Б., Афанасьев Б. Н. Современное состояние теории влияния адсорбции органических веществ на кинетику электрохимических реакций.- Электрохимия, 1977, т.13, № 8, C. I099-III7.
  107. А.Н., Григорьев Н. Б., Багоцкая И. А. Изучение строения двойного электрического слоя на галлии методом измерения дифференциальной емкости.- Докл. АН СССР, 1964, т.157, № 4, с.957−960:
  108. Prumkin A., Bagotskaya I. and Grigoryev H. Potential of Zero Charged and the Nature of the Solvent .- Z. Physik. Chem., 1975, Bd. 98, Hf. 1, p. 3−7.
  109. Trasatti S. v/ork function, Electronegativety and Electroche-mical Behaviour of metais II. Potential of Zero charged and «Elec-tjjochemical» v/ork function.- J. Electroanalyt. Chem., 1971, v.33, H 2, p.351−378.
  110. В.A., Григорьев Н. Б., Лошкарев Ю. М. Строение двойного электрического слоя на сплаве галлий-таллий.- Электрохимия, 1978, т.14, № 7, с.1037−1040.
  111. Г. В. Адсорбция некоторых молекул и ионов на медном и серебряном электродах по данным спектроскопии электроотражения.-Дисс. канд. хим. наук, Казань, 1983, 206 с.
  112. Souchay P. Polarographie des periodates. Applications Analytiques.- Analyt. Chim. Acta, 1948, v.2, H 1, p.17−29.
  113. Jensovsky L. Das polarographische verhalten von perjodat in stark alkalischem milien.- Coll. Czech. Chem. Comm., 1957, Bd.22, Hf. 1, 3.181−188.
  114. Pawcett W.R. and Kou Lee Y.C. The Electroreduction of Per-iodate Anion in Alkaline: Media.- Canad. J. Chem., 1971, v.49, IT 16, p.2655−2663.
  115. Coe R. and Rogers L. Electroreduction of Periodate at the Dropping Mercury Electrode.I. Behaviour in Acidic Solutions of pH less than 3.- J.im.Chem. Soc., 1948, v.70, N 10, p.3276−3281.
  116. Pawcett W. R, Kent J.E., Kuo Lee Y.C. Determination of the charge on the reacting species in the electroreduction of anions.-1 969, v.20, N 3, p.357−363.
  117. H.B., Стенина E.B. Влияние поверхностноактивных органических веществ на различные стадии электрохимических реакций.-В кн.: Итоги науки и техники, Серия Электрохимия, т.17, М., ВИНИТИ, 1981, с.3−42.
  118. А.Н., Федорович Н. В., Стенина Е. В. Полярографические максимумы третьего рода.- Bt кн.: Итоги науки и техники. Серия Электрохимия, т.13, М., ВИНИТИ, 1978, с.5−46.
  119. Weber Koutecky I., Koryta I. Ein Beitrag zur Theorie der polarographischen Strome die durch adsorption eines electroinac-tiven stoffes beeinflu? t sind.- Z.Electrochern., 1959, Bd.63, Hf.5, S.583−588. .
  120. Kuta I., Smoler I. Die durch oberflachenactive Stoffe beeinflu? ten polarographischen strome.III. Untersuchungen an stromzeitkurven dor Electrodenprozesse bie anwesenheit oberflachenactiver Stoffe.- Z. Electrochem., 1960, Bd.64, Hf.2, S.285−293.
  121. Kemula W., Weronsky E. Wrlyw substaneji powierzch. niowoakty-wnych na fale polarograficzne.il. Porownanie wpywu niepolarnych weglowodorow na krzwa polarograficzna jonow miedzi z dzialaniem polarnej kamfory-r-Rocz.Chem., 1960, m.34, z.3−4, p.1023−1032.
  122. Miiller W., Lorenz W. Inhibition Electrochemischer Reactionen an Amalgamelelectroden und Adsorptionsisotherme des inhibitors.— Z. Phys. Ghera.(N.P.), 1961, Bd.27, Hf.1, S.23−33.
  123. Laitinen H.A., Eda K., Nakanishi M. Effects of adsorbed films of camphor and thymol on kinetics of the titaniums-titanium111 electrode reaction.- Talanta, 1964, Y.11, N 2, p.321−336.
  124. A.H. Адсорбция органических веществ и электродные процессы.- Докл. АН СССР, 1952, т.85, № 2, с.373−376.
  125. М.А. К теории адсорбционной химической поляризации. -Докл. АН СССР, 1950, т.72, № 4, с.729−732.
  126. .Н., Дамаскин Б. Б. 0 факторах, определяющих скорость электрохимических реакций в присутствии поверхностно-активных органических веществ.- Электрохимия, 1975, т. II, № 10, с.1556−1561.
  127. Lipkowski I., Galus Z. Electrode kinetics in mixed water+ali1. J. pliatic alcohol Solvents.- Electroanalyt. Chem. 1975, v.58, IT 1, p.51−69.
  128. Sathyanarayna S. The retardation of electrochemical Reactions by absorbed organic molecules- a quantitative treatment involving the theory of irreversible polarographic waves.- J. Electroanalyt. Chem., 1965, v.10, Л 2, p.119−139.
  129. Niki К., Hackerman IT. Effect of n-amylalcohol on the electrode kinetics of the V (II)/V (III) and Cr (II)/Cr (III) Systems.- J. Electroanalyt. Chem., 1971, v.32, N 2, p.257−264.
  130. Lipko4vski I., Kosinska E., Goledzinowski M., Heiniewska I.,
  131. Galus Z. On the mechanism of electrode reaction" in presence of1. J •foreign, neutral adsorbable organic compounds.- Electroanalyt. Chem., 1975, v.59, TS 3, p.344−349.
  132. О.Ю. Изучение влияния алифатических спиртов, кислот и кетонов на реакции электровосстановления.- Дисс. канд. хим. наук. М., 1976, 124 с.
  133. М.А., Крюкова А. А. О природе тормозящего действия поверхностно-активных веществ на электродные процессы. II Особенности влияния ионных адсорбционных слоев.- S. физ. химии, 1957, т.31, № 2, с.452−460.
  134. Lip&owski I., Galus Z. On the mechanism of Electrode reactions occuring in the presence of foreign neutral adsorbable organiccompounds.- J. Electroanalyt. Chem., 1979, v.98, N 1, p.91−104.
  135. Николаева-Федорович H.B., Дамаскин Б. Б., Петрий O.A. Влияниеповерхностно-активных органических веществ на электровосстановление анионов.-Coll. Czech. Chem. Comm., 1960, v.25, N 12, p.2982−2992.
  136. Я., Гейровский Я. Основы полярографии.- М.: Мир, 1965 г 559 с.
  137. А.Н., Петрий О. А., Николаева-Федорович Н.В. Кривые ток-время при восстановлении анионов на капельном электроде.-Докл. АН СССР, 1961, т.136, № 5, C. II58-II6I.
  138. Николаева-Федорович Н.В., Фокина Л. А. Влияние трибензиламина на реакцию восстановления аниона персульфата.- Докл. АН СССР, 1958, т.118, J& 5, с.987−990.
  139. А. К. Influence of adsorption of neutral molecules and organic cations on the kinetics of electrode processes.-Electrochim. acta., 1964, v.9, N 4, p.465−476.
  140. З.А., Саад Абдель Вахид. Влияние органических ПАВ на протекание реакции разряда ионов водорода на кадмиевом электроде в кислых растворах.- Электрохимия, 1974, т.10, № 9, с.1349−1351.
  141. .Б., Николаева-Федорович Н.В., Иванова Р. В. Изучение адсорбции анионов сульфокислот жирного ряда на ртутном электроде и влияние этих анионов на кинетику электродных процессов.-Ж. физ. химии, I960, т.34, № 4, с.894−906.
  142. Е.В., Кейс Х. Э., Николаева-Федорович Н.В. Исследо2+вание реакции окисления Ей на ртутном капельном электроде.-Электрохимия, 1968, т.4, J6 5, с.563−567.
  143. Sathyanarayna S. Polarographic maxima at the desorption potential of organic molecules.- J. Electroanalyt. Chem., 1965″ v.10, N 1, p.56−67.
  144. Sathyanarayana S. and Baikericar K.G. Interpretation of differential capacitance curves obtained during a two-dimentional association of organic molecules.- J. Electroianalyt. Chem., 1969, v.21, N 2, p.449−455.
  145. Baikerikar K.G., Sathyanarayana S. Adsorption of camphor, camphene, pinene, naphthalene and nonylic acid at the mercury/solution interface.- J. Electroanalyt. Chem., 1970, v. 24, И 2, p.333−344.
  146. Lorenz. Uber die Geschwindigkeit der adsorption der zweidimensionalen Assoziation hoherer Fettsauren an der Grenzflache Quecksilber-Electrolytlosung.- Z. Electrochem., 1958, v.62, И 2, р.192−200
  147. A.H., Дамаскин Б. Б. Адсорбция органических соединений на электродах.- В кн.: Современные аспекты электрохимии. М., Мир, 1967, с.170−258.
  148. А.Г., Питателева P.A. Влияние камфоры на электродный потенциал капельного амальгамного электрода.- Докл. АН СССР, 1953, т.89,№ 6, с.1071−1074.
  149. А.Г., Загайнова Л. С. Влияние концентрации камфары на электрокапиллярные кривые на ртути и на электродные процессы на кадмиевом амальгамном капельном электроде.- Ж. физ. химии,: 1957, т.31, В 6, с.1042−1055.
  150. М.М., Николаева-Федорович Н.В., Дамаскин Б. Б. Исследование адсорбции органических веществ на некоторые реакции электровосстановления. В кн.: Электрохимические процессы с участием органических веществ. М., Наука, 1970, с.29−36.
  151. .Н., Авилова Г. И. Влияние камфоры на кинетику воео. 2+становления катионов zn, Cd jEuCiii) .-Электрохимия, 1977, т.13, В 3, с.356−360.
  152. Н.В., Дамаскин Б. Б., Стенина Е. В., Бениаминова С. М. Исследование механизма действия двумерного конденсированного слоя камфары на реакции электровосстановления.- Электрохимия, 1979, т.15, № 9, C. I4I3-I4I6.
  153. .Н., Кучеренко Л. Д., Лизогуб A.B. Механизм реакций электроокисления амальгам свинца и таллия в присутствии камфоры.- Электрохимия, 1980, т.16, № 10, с.1474−1479.
  154. М.П., Плесков Ю. В., Поминов В. Г. Установка с вращающимся дисковым электродом.- Ж. физ. химии, i960, т.34, J& 7, с.1638−1642.
  155. Л.Н. Некоторые применения вращающегося электрода в электрохимической кинетике.-Дисс. канд.-хим. наук, М., 1961, 160 с.
  156. С.И. Исследование влияния природы металла электрода на кинетику электровосстановления анионов феррицианида и персульфата.- Дисс. канд. хим. наук., М., 1975, 189 с.
  157. В.А., Рыбалка К. В., Лейкис Д. И. Исследование темпераемкоститурной зависимости двойного электрического слоя кадмиевого электрода.- Электрохимия, 1972, т.8, № 3, с.390−393.
  158. И.М., Белчер Р., Стенгер В. А., Матсуяма Дж. Приготовление растворов перманганата, их устойчивость и применение.-В кн.: Объемный анализ, М., Госхимиздат, 1961, т. Ш, с.45−50.
  159. Н. К теории концентрационной поляризации на капельном ртутном электроде.I.- Ж. физ. химии, 1948, т.22, № 12,с. 1454−1465.
  160. B.C. К теории концентрационной поляризации на капельном ртутном электроде.II.- К. физ. химии, 1948, т.22, № 12, с. 1466−1477.
  161. Справочник химика. Под редакцией Никольского Б. П., Л.: Химия, 1965, T. III, 1005 с.
  162. Л.Н. Кинетика реакций восстановления анионов при участии в лимитирующей стадии разряда анионов донора протона.- Тезисы докладов Республиканской конференции молодых ученых-химиков, Таллин, Экспериментальный комбинат «Бит», 1983, С.18Г.
  163. А.Н., Петрий O.A., Николаева-Федорович Н.В. Об адсорбции ионов водорода на отрицательно заряженной границе ртуть-электролит.- Докл. АН СССР, 1961, т.137, № 4, с.896−899.
  164. A.M., Синякова С. И. Полярографическое изучение пле-. нок, образующихся на ртути при восстановлении Re (7+)и Re (4+)в фосфорнокислых растворах.- Электрохимия, 1970, т.6, Л 9, с.1276−1280.
  165. A.A. О полярографическом поведении рения в кислых и нейтральных средах.- В кн.: Сборник научных трудов. М., Металлургиздат, 1У62, $ 19, с.694−705.
  166. З.Б., Гладышев В. П. О полярографическом восстановлении рения на фоне аммонийных солей.- Ж. аналит. химии, 1962, т.17, Jfe 3, с.392−393.
  167. O.A. Об электроосадцении рения из водных растворов.- В кн.: Цветная металлургия. Труды института металлургии и обогащения АН Каз. ССР. Алма-Ата, АН Каз. ССР, 1962, т.4, с.179−205.
  168. A.A., Соминская З. М., Ваграмян А. Т. О механизме электроосадцения рения.- Ж. прикл. химии, 1966, т.39, Л 10, с.2248−2254.
  169. O.A. Структура двойного электрического слоя и электровосстановление анионов.- Дисс. канд. хим. наук., М., 1962, 106с.
  170. А.И., Подковырин А. И., Кесслер Ю. М. Прямой ЯМР метод определения энергии Гиббса пересольватации катионов.-Докл. АН СССР, 1979, т.245, № 6, с.1420−1423.
  171. И.А., Шлепаков A.B. О ряде гидрофильности металлов слабо адсорбирующих водород, и положении в нем золотого и серебряного электродов.- Электрохимия, 1980, т.16, № 4, с.565−569.
  172. Е.В., Дамаскин Б. Б., Федорович Н. В. Определение аттракционной постоянной камфары при адсорбции на ртутном электроде.- Электрохимия, 1979, т. 15, № I, с. II4-II8.
  173. Стенина Е.В.,'Федорович Н.В., Дамаскин Б. Б., Гирля Л. Н. Механизм дейотвия двумерных конденсированных слоев органических веществ на кинетику электрохимических реакций, — Докл. АН СССР, 1983, т. 273, A 2, с.389−392.
  174. Е.В., Федорович Н. В., Гирля Л. Н. О новом механизме действия на электродные реакции органических добавок при предельном заполнении.- Тезисы докладов XI Пермской конференции, 1. Пермь, 1983, с. 5.
  175. Л.Н. Влияние протоно-донорных свойств среды на кинетику электровосстановления некоторых анионов.- Тезисы докладов II Всесоюзной’конференции молодых ученых по физической химии. М., Отдел подготовкии и издания НТИ НИИТЭХИМа, 1983, с. 161.
  176. Е.В., Федорович Н. В., Колобаева Н. П. Влияние добавок этилового спирта на формирование двумерных конденсированных слоев адамантана.- Электрохимия, 1981, т.17, № 9, с.1376−1379.
  177. В. Химия координационных соединений в неводных растворах.- М.: Мир, 1971 -220 с.
  178. Я. П., Майрановский С. Г. Полярография. Проблемы и перспективы.- Рига.: Зинатие, 1977, -412 с.
  179. Cowie J.M.G., loporowski P.M. Association in the binary liquid system Dimethylsulfoxide-water.- Canad. J. Chem., 1961, v.39, H 11, p.2240−2243.
  180. T.P. Особенности коррозионных процессов в органических средах.- В кн.: Итоги науки и техники. Серия коррозия и защита от коррозии, т. 9, М., ВИНИТИ, 1982, с.3−87.
  181. Г. Е., Ционский В. М., Кришталик Л. И. Катодное выделение водорода из кислых растворов в диметилсульфоксиде.- Электрохимия, 1982, т.18, № 5, с.659−661.
  182. Т.Р., Сушкова 0.0., Долидзе Т. Д. Восстановление сольватированного протона в диметилсульфоксиде на платиновом электроде.- Электрохимия, 1979, т.15, № 6, с. 796−804.
  183. Приношу глубокую благодарность моему научному руководителю профессору Нине Владимировне Федорович за постоянное внимание и помощь в работе.
Заполнить форму текущей работой

Заказал и сдал!