Π Π°ΡΡΠ΅Ρ ΡΠ°Π·ΠΎΠ²ΡΡ ΡΠ°Π²Π½ΠΎΠ²Π΅ΡΠΈΠΉ ΠΌΠ΅ΡΠΎΠ΄ΠΎΠΌ Π²ΡΠΏΡΠΊΠ»ΡΡ ΠΎΠ±ΠΎΠ»ΠΎΡΠ΅ΠΊ
![ΠΠΈΡΡΠ΅ΡΡΠ°ΡΠΈΡ: Π Π°ΡΡΠ΅Ρ ΡΠ°Π·ΠΎΠ²ΡΡ
ΡΠ°Π²Π½ΠΎΠ²Π΅ΡΠΈΠΉ ΠΌΠ΅ΡΠΎΠ΄ΠΎΠΌ Π²ΡΠΏΡΠΊΠ»ΡΡ
ΠΎΠ±ΠΎΠ»ΠΎΡΠ΅ΠΊ](https://gugn.ru/work/3510345/cover.png)
Π¦Π΅Π»Ρ ΡΠ°Π±ΠΎΡΡ — ΡΠΎΠ·Π΄Π°Π½ΠΈΠ΅ ΡΠ½ΠΈΠ²Π΅ΡΡΠ°Π»ΡΠ½ΠΎΠ³ΠΎ ΡΠΏΠΎΡΠΎΠ±Π° ΡΠ°ΡΡΡΡΠ° ΠΈ ΠΏΠΎΡΡΡΠΎΠ΅Π½ΠΈΡ ΡΠ°Π·ΠΎΠ²ΡΡ Π΄ΠΈΠ°Π³ΡΠ°ΠΌΠΌ ΠΌΠ½ΠΎΠ³ΠΎΠΊΠΎΠΌΠΏΠΎΠ½Π΅Π½ΡΠ½ΡΡ ΡΠΈΡΡΠ΅ΠΌ Π² ΠΊΠΎΠΎΡΠ΄ΠΈΠ½Π°ΡΠ°Ρ ΠΌΠΎΠ»ΡΠ½ΡΡ Π΄ΠΎΠ»Π΅ΠΉ ΠΊΠΎΠΌΠΏΠΎΠ½Π΅Π½ΡΠΎΠ² XΡ Π²ΠΎΠ·ΠΌΠΎΠΆΠ½ΠΎΡΡΡΡ ΡΠ°ΡΠΏΡΠΎΡΡΡΠ°Π½Π΅Π½ΠΈΡ Π½Π° ΠΈΠ½ΡΠ΅ ΠΎΠ±ΠΎΠ±ΡΡΠ½Π½ΡΠ΅ ΡΠ΅ΡΠΌΠΎΠ΄ΠΈΠ½Π°ΠΌΠΈΡΠ΅ΡΠΊΠΈΠ΅ ΠΊΠΎΠΎΡΠ΄ΠΈΠ½Π°ΡΡ, Π½Π°ΠΏΡΠΈΠΌΠ΅Ρ, ΠΌΠΎΠ»ΡΠ½ΡΠ΅ ΠΎΠ±ΡΠ΅ΠΌΡ ΠΈΠ»ΠΈ ΡΠ½ΡΡΠΎΠΏΠΈΠΈ, Π½Π° ΠΎΡΠ½ΠΎΠ²Π΅ ΠΌΠ΅ΡΠΎΠ΄Π° Π²ΡΠΏΡΠΊΠ»ΡΡ ΠΎΠ±ΠΎΠ»ΠΎΡΠ΅ΠΊ ΠΈ Π΅Π³ΠΎ ΠΏΡΠΈΠΌΠ΅Π½Π΅Π½ΠΈΠ΅ ΠΊ ΠΈΠ½ΡΠ΅ΡΠ΅ΡΡΡΡΠΈΠΌ Π½Π°ΡΠΊΡ ΠΈ ΠΏΡΠ°ΠΊΡΠΈΠΊΡ ΡΠ΅ΡΠΌΠΎΠ΄ΠΈΠ½Π°ΠΌΠΈΡΠ΅ΡΠΊΠΈΠΌ ΡΠΈΡΡΠ΅ΠΌΠ°ΠΌ. Π Ρ ΠΎΠ΄Π΅ ΡΠ°Π±ΠΎΡΡ… Π§ΠΈΡΠ°ΡΡ Π΅ΡΡ >
- Π‘ΠΎΠ΄Π΅ΡΠΆΠ°Π½ΠΈΠ΅
- ΠΡΠ΄Π΅ΡΠΆΠΊΠ°
- ΠΠΈΡΠ΅ΡΠ°ΡΡΡΠ°
- ΠΡΡΠ³ΠΈΠ΅ ΡΠ°Π±ΠΎΡΡ
- ΠΠΎΠΌΠΎΡΡ Π² Π½Π°ΠΏΠΈΡΠ°Π½ΠΈΠΈ
Π‘ΠΎΠ΄Π΅ΡΠΆΠ°Π½ΠΈΠ΅
- Π£ΡΠ»ΠΎΠ²Π½ΡΠ΅ ΠΎΠ±ΠΎΠ·Π½Π°ΡΠ΅Π½ΠΈΡ ΠΈ ΡΠΎΠΊΡΠ°ΡΠ΅Π½ΠΈΡ
- ΠΠ»Π°Π²Π° 1. ΠΠΈΡΠ΅ΡΠ°ΡΡΡΠ½ΡΠΉ ΠΎΠ±Π·ΠΎΡ
- 1. 1. Π’ΡΠ°Π΄ΠΈΡΠΈΠΎΠ½Π½ΡΠ΅ ΠΌΠ΅ΡΠΎΠ΄Ρ ΡΠ°ΡΡΠ΅ΡΠ° ΡΠ°Π·ΠΎΠ²ΡΡ ΠΈ Ρ ΠΈΠΌΠΈΡΠ΅ΡΠΊΠΈΡ ΡΠ°Π²Π½ΠΎΠ²Π΅ΡΠΈΠΉ: ΡΡΠ»ΠΎΠ²Π½Π°Ρ ΠΌΠΈΠ½ΠΈΠΌΠΈΠ·Π°ΡΠΈΡ ΡΠ½Π΅ΡΠ³ΠΈΠΈ ΠΠΈΠ±Π±ΡΠ°, ΡΠ°Π²Π΅Π½ΡΡΠ²ΠΎ Ρ ΠΈΠΌΠΈΡΠ΅ΡΠΊΠΈΡ ΠΏΠΎΡΠ΅Π½ΡΠΈΠ°Π»ΠΎΠ²
- 1. 2. ΠΠ΅ΠΎΠΌΠ΅ΡΡΠΈΡΠ΅ΡΠΊΠΈΠ΅ ΠΌΠ΅ΡΠΎΠ΄Ρ ΠΎΠΏΡΠΈΠΌΠΈΠ·Π°ΡΠΈΠΈ Π² Ρ
ΠΈΠΌΠΈΡΠ΅ΡΠΊΠΎΠΉ ΡΠ΅ΡΠΌΠΎΠ΄ΠΈΠ½Π°ΠΌΠΈΠΊΠ΅
- 1. 2. 1. ΠΠ΅ΡΠΎΠ΄ Π²ΡΠΏΡΠΊΠ»ΡΡ ΠΎΠ±ΠΎΠ»ΠΎΡΠ΅ΠΊ
- 1. 2. 2. ΠΠ΅ΡΠΎΠ΄ ΠΊΠ°ΡΠ°ΡΠ΅Π»ΡΠ½ΠΎΠΉ
- 1. 2. 3. ΠΠ΅ΡΠΎΠ΄ ΠΏΠ»ΠΎΡΠ°Π΄ΠΈ (AREA method)
- 1. 3. Π‘ΡΡΠ΅ΡΡΠ²ΡΡΡΠΈΠ΅ ΠΏΡΠΎΠ³ΡΠ°ΠΌΠΌΡ ΡΠ°ΡΡΠ΅ΡΠ° ΡΠ°Π·ΠΎΠ²ΡΡ ΡΠ°Π²Π½ΠΎΠ²Π΅ΡΠΈΠΉ ΠΈ Π΄ΠΈΠ°Π³ΡΠ°ΠΌΠΌ
- ΠΠ»Π°Π²Π° 2. ΠΠ΅ΡΠΎΠ΄ ΡΠ°ΡΡΡΡΠ° ΠΌΠ½ΠΎΠ³ΠΎΠΊΠΎΠΌΠΏΠΎΠ½Π΅ΡΠ½ΡΡ
ΡΠ°Π·ΠΎΠ²ΡΡ
Π΄ΠΈΠ°Π³ΡΠ°ΠΌΠΌ
- 2. 1. ΠΠ΅ΡΠΎΠ΄ Π²ΡΠΏΡΠΊΠ»ΡΡ ΠΎΠ±ΠΎΠ»ΠΎΡΠ΅ΠΊ Π² ΡΡΠΎΠΉΠ½ΡΡ ΡΠΈΡΡΠ΅ΠΌΠ°Ρ
- 2. 2. ΠΠΏΠΈΡΠ°Π½ΠΈΠ΅ Π°Π»Π³ΠΎΡΠΈΡΠΌΠ°
- 2. 3. ΠΠ½ΠΎΠ³ΠΎΠΌΠ΅ΡΠ½ΠΎΠ΅ ΠΎΠ±ΠΎΠ±ΡΠ΅Π½ΠΈΠ΅
- 2. 4. Π‘ΠΊΠΎΡΠΎΡΡΡ ΡΠ°Π±ΠΎΡΡ Π°Π»Π³ΠΎΡΠΈΡΠΌΠ°
- ΠΠ»Π°Π²Π° 3. Π Π°ΡΡΠ΅ΡΡ ΠΈ ΠΏΠΎΡΡΡΠΎΠ΅Π½ΠΈΠ΅ ΡΠ°Π·ΠΎΠ²ΡΡ
Π΄ΠΈΠ°Π³ΡΠ°ΠΌΠΌ
- 3. 1. ΠΡΠΈΠΌΠ΅ΡΡ ΡΠ°ΡΡΠ΅ΡΠ° ΠΈ ΠΏΠΎΡΡΡΠΎΠ΅Π½ΠΈΡ ΡΠ°Π·ΠΎΠ²ΡΡ
Π΄ΠΈΠ°Π³ΡΠ°ΠΌΠΌ ΡΡΠΎΠΉΠ½ΡΡ
ΡΠΈΡΡΠ΅ΠΌ
- 3. 1. 1. Π‘ΠΈΡΡΠ΅ΠΌΡ Ρ ΠΈΠ½Π΄ΠΈΠ²ΠΈΠ΄ΡΠ°Π»ΡΠ½ΡΠΌΠΈ ΡΠΎΠ΅Π΄ΠΈΠ½Π΅Π½ΠΈΡΠΌΠΈ
- 3. 1. 2. Π’Π΅ΡΡΠΎΠ²ΡΠ΅ ΡΡΠΎΠΉΠ½ΡΠ΅ ΡΠΈΡΡΠ΅ΠΌΡ Ρ ΡΠ°ΡΡΠ²ΠΎΡΠ°ΠΌΠΈ
- 3. 1. 3. Π’ΡΠΎΠΉΠ½ΡΠ΅ ΠΌΠ΅ΡΠ°Π»Π»ΠΈΡΠ΅ΡΠΊΠΈΠ΅ ΡΠΈΡΡΠ΅ΠΌΡ
- 3. 1. 4. Π‘ΠΈΡΡΠ΅ΠΌΡ ΡΠΎΠ»Ρ-ΠΎΡΠ³Π°Π½ΠΈΡΠ΅ΡΠΊΠΈΠΉ ΡΠ°ΡΡΠ²ΠΎΡΠΈΡΠ΅Π»Ρ-Π²ΠΎΠ΄Π°. ΠΠΎΠ΄Π΅Π»ΠΈ NRTL ΠΈ UNIQUAC
- 3. 1. 5. ΠΠΎΡΡΡΠΎΠ΅Π½ΠΈΠ΅ ΠΏΠΎΠ²Π΅ΡΡ Π½ΠΎΡΡΠ΅ΠΉ Π»ΠΈΠΊΠ²ΠΈΠ΄ΡΡΠ° Π½Π° ΠΏΡΠΈΠΌΠ΅ΡΠ΅ ΡΠΎΠ»Π΅Π²ΡΡ ΡΠΈΡΡΠ΅ΠΌ
- 3. 2. ΠΠΏΡΠΈΠΌΠΈΠ·Π°ΡΠΈΡ ΡΠ°Π·ΠΎΠ²ΡΡ Π΄ΠΈΠ°Π³ΡΠ°ΠΌΠΌ ΡΡΠΎΠΉΠ½ΡΡ ΡΠΈΡΡΠ΅ΠΌ ΠΏΠΎ ΡΠΊΡΠΏΠ΅ΡΠΈΠΌΠ΅Π½ΡΠ°Π»ΡΠ½ΡΠΌ Π΄Π°Π½Π½ΡΠΌ (Π½Π° ΠΏΡΠΈΠΌΠ΅ΡΠ΅ ΡΠΈΡΡΠ΅ΠΌ XC1-S-H20)
- 3. 3. ΠΡΠΈΠΌΠ΅ΡΡ ΡΠ°ΡΡΡΡΠ° ΠΈ ΠΏΠΎΡΡΡΠΎΠ΅Π½ΠΈΡ ΡΠ°Π·ΠΎΠ²ΡΡ Π΄ΠΈΠ°Π³ΡΠ°ΠΌΠΌ 4-Ρ ΠΊΠΎΠΌΠΏΠΎΠ½Π΅Π½ΡΠ½ΡΡ ΡΠΈΡΡΠ΅ΠΌ
- 3. 1. ΠΡΠΈΠΌΠ΅ΡΡ ΡΠ°ΡΡΠ΅ΡΠ° ΠΈ ΠΏΠΎΡΡΡΠΎΠ΅Π½ΠΈΡ ΡΠ°Π·ΠΎΠ²ΡΡ
Π΄ΠΈΠ°Π³ΡΠ°ΠΌΠΌ ΡΡΠΎΠΉΠ½ΡΡ
ΡΠΈΡΡΠ΅ΠΌ
- ΠΠ»Π°Π²Π° 4. ΠΠ±ΡΡΠΆΠ΄Π΅Π½ΠΈΠ΅ ΡΠ΅Π·ΡΠ»ΡΡΠ°ΡΠΎΠ²
- 4. 1. ΠΡΠ΅Π½ΠΊΠ° ΡΠΊΠΎΡΠΎΡΡΠΈ ΡΠ°Π±ΠΎΡΡ ΠΈ ΡΠ»ΠΎΠΆΠ½ΠΎΡΡΠΈ Π°Π»Π³ΠΎΡΠΈΡΠΌΠ°
- 4. 2. Π Π°ΡΡΡΠΈΡΠ°Π½Π½ΡΠ΅ Π΄ΠΈΠ°Π³ΡΠ°ΠΌΠΌΡ
- 4. 3. ΠΡΠΎΠ±Π΅Π½Π½ΠΎΡΡΠΈ ΡΠ°ΡΡΠ΅ΡΠ° ΡΠ°Π·ΠΎΠ²ΡΡ Π³ΡΠ°Π½ΠΈΡ ΠΏΡΠΈ ΡΠΈΠ»ΡΠ½ΠΎΠΉ Π°ΡΠΈΠΌΠΌΠ΅ΡΡΠΈΠΈ ΠΏΠΎΠ²Π΅ΡΡ Π½ΠΎΡΡΠΈ ΡΠ½Π΅ΡΠ³ΠΈΠΈ ΠΠΈΠ±Π±ΡΠ°
- 4. 4. Π§Π΅ΡΡΡΡΡ ΠΊΠΎΠΌΠΏΠΎΠ½Π΅Π½ΡΠ½ΡΠ΅ ΡΠΈΡΡΠ΅ΠΌΡ
- ΠΡΠ½ΠΎΠ²Π½ΡΠ΅ ΡΠ΅Π·ΡΠ»ΡΡΠ°ΡΡ
- ΠΡΠ²ΠΎΠ΄Ρ
Π Π°ΡΡΠ΅Ρ ΡΠ°Π·ΠΎΠ²ΡΡ ΡΠ°Π²Π½ΠΎΠ²Π΅ΡΠΈΠΉ ΠΌΠ΅ΡΠΎΠ΄ΠΎΠΌ Π²ΡΠΏΡΠΊΠ»ΡΡ ΠΎΠ±ΠΎΠ»ΠΎΡΠ΅ΠΊ (ΡΠ΅ΡΠ΅ΡΠ°Ρ, ΠΊΡΡΡΠΎΠ²Π°Ρ, Π΄ΠΈΠΏΠ»ΠΎΠΌ, ΠΊΠΎΠ½ΡΡΠΎΠ»ΡΠ½Π°Ρ)
Π€Π°Π·ΠΎΠ²ΡΠ΅ Π΄ΠΈΠ°Π³ΡΠ°ΠΌΠΌΡ ΡΠ²Π»ΡΡΡΡΡ ΠΎΠ΄Π½ΠΈΠΌ ΠΈΠ· Π²Π°ΠΆΠ½Π΅ΠΉΡΠΈΡ ΠΏΡΠ°ΠΊΡΠΈΡΠ΅ΡΠΊΠΈΡ ΠΏΡΠΈΠΌΠ΅Π½Π΅Π½ΠΈΠΉ Ρ ΠΈΠΌΠΈΡΠ΅ΡΠΊΠΎΠΉ ΡΠ΅ΡΠΌΠΎΠ΄ΠΈΠ½Π°ΠΌΠΈΠΊΠΈ Π² ΡΠΎΠ²ΡΠ΅ΠΌΠ΅Π½Π½ΠΎΠΌ ΠΌΠ°ΡΠ΅ΡΠΈΠ°Π»ΠΎΠ²Π΅Π΄Π΅Π½ΠΈΠΈ. ΠΠ° Π½ΠΈΡ Π³ΡΠ°ΡΠΈI ΡΠ΅ΡΠΊΠΈ ΠΎΡΠΎΠ±ΡΠ°ΠΆΠ°ΡΡΡΡ ΡΡΠ»ΠΎΠ²ΠΈΡ ΡΠ°Π²Π½ΠΎΠ²Π΅ΡΠΈΡ ΡΠ°Π· Π³Π΅ΡΠ΅ΡΠΎΠ³Π΅Π½Π½ΠΎΠΉ ΡΠΈΡΡΠ΅ΠΌΡ Π² ΠΊΠΎΠΎΡΠ΄ΠΈΠ½Π°ΡΠ°Ρ Π½Π΅Π·Π°Π²ΠΈΡΠΈΠΌΡΡ ΡΠ΅ΡΠΌΠΎΠ΄ΠΈΠ½Π°ΠΌΠΈΡΠ΅ΡΠΊΠΈΡ ΠΏΠ΅ΡΠ΅ΠΌΠ΅Π½Π½ΡΡ — Π΄Π°Π²Π»Π΅Π½ΠΈΡ Ρ, ΡΠ΅ΠΌΠΏΠ΅ΡΠ°ΡΡΡΡ Π’, ΠΌΠΎΠ»ΡΠ½ΡΡ Π΄ΠΎΠ»Π΅ΠΉ ΠΊΠΎΠΌΠΏΠΎΠ½Π΅Π½ΡΠΎΠ² X-. Π ΠΏΠΎΡΠ»Π΅Π΄Π½ΠΈΠ΅ Π΄Π΅ΡΡΡΠΈΠ»Π΅ΡΠΈΡ Π·Π½Π°ΡΠΈΡΠ΅Π»ΡΠ½ΠΎ Π²ΠΎΠ·ΡΠΎΡ ΠΈΠ½ΡΠ΅ΡΠ΅Ρ ΠΊ ΡΠ°ΠΊ Π½Π°Π·ΡΠ²Π°Π΅ΠΌΡΠΌ ΠΎΠΏΡΠΈΠΌΠΈΠ·ΠΈΡΠΎΠ²Π°Π½Π½ΡΠΌ ΡΠ°Π·ΠΎΠ²ΡΠΌ Π΄ΠΈΠ°Π³ΡΠ°ΠΌΠΌΠ°ΠΌ, ΠΏΡΠΈ ΠΏΠΎΡΡΡΠΎΠ΅Π½ΠΈΠΈ ΠΊΠΎΡΠΎΡΡΡ ΡΡΠΈΡΡΠ²Π°ΡΡΡΡ, ΠΊΠ°ΠΊ ΡΠΊΡΠΏΠ΅ΡΠΈΠΌΠ΅Π½ΡΠ°Π»ΡΠ½ΡΠ΅ Π΄Π°Π½Π½ΡΠ΅ ΠΏΠΎ ΡΠ°Π·ΠΎΠ²ΡΠΌ ΡΠ°Π²Π½ΠΎΠ²Π΅ΡΠΈΡΠΌ, ΡΠ°ΠΊ ΠΈ ΡΠ΅ΡΠΌΠΎΠ΄ΠΈΠ½Π°ΠΌΠΈΡΠ΅ΡΠΊΠΈΠ΅ ΡΠ²ΠΎΠΉΡΡΠ²Π° Π²Π΅ΡΠ΅ΡΡΠ² ΠΈΠ½ΡΠ΅ΡΠ΅ΡΡΡΡΠ΅ΠΉ ΡΠΈΡΡΠ΅ΠΌΡ. ΠΠΎΡΡΠΎΠΌΡ Π°ΠΊΡΡΠ°Π»ΡΠ½ΠΎΠΉ ΡΡΠ°Π½ΠΎΠ²ΠΈΡΡΡ Π·Π°Π΄Π°ΡΠ° ΠΏΠΎΡΡΡΠΎΠ΅Π½ΠΈΡ ΠΌΠ½ΠΎΠ³ΠΎΠΊΠΎΠΌΠΏΠΎΠ½Π΅Π½ΡΠ½ΡΡ ΡΠ°Π·ΠΎΠ²ΡΡ Π΄ΠΈΠ°Π³ΡΠ°ΠΌΠΌ Π½Π° ΠΎΡΠ½ΠΎΠ²Π΅ ΡΠ΅ΡΠΌΠΎΠ΄ΠΈΠ½Π°ΠΌΠΈΡΠ΅ΡΠΊΠΈΡ ΠΌΠΎΠ΄Π΅Π»Π΅ΠΉ ΡΠ°Π· ΡΠΈΡΡΠ΅ΠΌΡ. ΠΠ±ΡΡΠ½ΠΎ Π΄Π»Ρ ΡΡΠΎΠΉ ΡΠ΅Π»ΠΈ ΠΏΡΠΈΠΌΠ΅Π½ΡΡΡ ΠΌΠ΅ΡΠΎΠ΄Ρ, ΠΎΡΠ½ΠΎΠ²Π°Π½Π½ΡΠ΅ Π½Π° ΡΡΠ»ΠΎΠ²Π½ΠΎΠΉ ΠΌΠΈΠ½ΠΈΠΌΠΈΠ·Π°ΡΠΈΠΈ ΡΠ½Π΅ΡΠ³ΠΈΠΈ ΠΠΈΠ±Π±ΡΠ° ΡΠΈΡΡΠ΅ΠΌΡ ΠΈΠ»ΠΈ ΠΏΠ° ΡΠ°Π²Π΅Π½ΡΡΠ²Π΅ Ρ ΠΈΠΌΠΈΡΠ΅ΡΠΊΠΈΡ ΠΏΠΎΡΠ΅Π½ΡΠΈΠ°Π»ΠΎΠ² ΠΊΠΎΠΌΠΏΠΎΠ½Π΅Π½ΡΠΎΠ² ΡΠ°Π²Π½ΠΎΠ²Π΅ΡΠ½ΡΡ ΡΠ°Π·. ΠΡ ΡΠ΅ΡΡΡΠ·Π½ΡΠΉ, Ρ ΠΎΡΠΎΡΠΎ ΠΈΠ·Π²Π΅ΡΡΠ½ΡΠΉ ΠΈ ΡΠ°ΡΡΠΎ ΠΎΠ±ΡΡΠΆΠ΄Π°Π΅ΠΌΡΠΉ Π½Π΅Π΄ΠΎΡΡΠ°ΡΠΎΠΊ — Π½Π΅ΠΎΠ±Ρ ΠΎΠ΄ΠΈΠΌΠΎΡΡΡ Π·Π°Π΄Π°Π²Π°ΡΡ Π΄Π»Ρ ΡΠ΅ΡΠ΅Π½ΠΈΡ Π·Π°Π΄Π°ΡΠΈ Π½Π°ΡΠ°Π»ΡΠ½ΡΠ΅ ΠΏΡΠΈΠ±Π»ΠΈΠΆΠ΅Π½ΠΈΡ. ΠΡΠ° ΠΏΡΠΎΠ±Π»Π΅ΠΌΠ° Ρ ΠΎΡΠΎΡΠΎ ΠΈΠ·Π²Π΅ΡΡΠ½Π° ΠΈ ΡΠΏΠΎΡΠΎΠ±Ρ ΡΠ΅ ΠΏΡΠ΅ΠΎΠ΄ΠΎΠ»Π΅Π½ΠΈΡ ΡΠ°ΡΡΠΎ ΠΎΠ±ΡΡΠΆΠ΄Π°ΡΡΡΡ Π² Π»ΠΈΡΠ΅ΡΠ°ΡΡΡΠ΅ [1−6]. ΠΡΠΎΠ±Π΅Π½Π½ΠΎ ΡΡΠ²ΡΡΠ²ΠΈΡΠ΅Π»ΡΠ½Ρ ΠΊ Π²ΡΠ±ΠΎΡΡ Π½Π°ΡΠ°Π»ΡΠ½ΠΎΠ³ΠΎ ΠΏΡΠΈΠ±Π»ΠΈΠΆΠ΅Π½ΠΈΡ ΡΠΈΡΡΠ΅ΠΌΡ Ρ ΡΠ°ΡΡΠ»Π°ΠΈΠ²Π°ΡΡΠΈΠΌΠΈΡΡ ΡΠ°ΡΡΠ²ΠΎΡΠ°ΠΌΠΈ. Π‘ΡΠ°Π²Π½ΠΈΡΠ΅Π»ΡΠ½ΠΎ Π½ΠΎΠ²ΡΠΉ ΠΌΠ΅ΡΠΎΠ΄ Π²ΡΠΏΡΠΊΠ»ΡΡ ΠΎΠ±ΠΎΠ»ΠΎΡΠ΅ΠΊ ΠΎΠ±Π»Π°Π΄Π°Π΅Ρ ΡΡΠ΄ΠΎΠΌ Π²Π°ΠΆΠ½ΡΡ ΠΏΡΠ΅ΠΈΠΌΡΡΠ΅ΡΡΠ²: ΠΏΡΠΈΠΌΠ΅Π½ΠΈΠΌ ΠΊ ΡΠΈΡΠΎΠΊΠΎΠΌΡ ΠΊΡΡΠ³Ρ ΡΠ΅ΡΠΌΠΎΠ΄ΠΈΠ½Π°ΠΌΠΈΡΠ΅ΡΠΊΠΈΡ ΠΌΠΎΠ΄Π΅Π»Π΅ΠΉ, ΠΏΠΎΠ·Π²ΠΎΠ»ΡΠ΅Ρ ΡΠ°ΡΡΡΠΈΡΡΠ²Π°ΡΡ ΡΡΠ°Π·Ρ ΡΡΡΠΎΠΉΡΠΈΠ²ΡΠ΅ ΡΠ°Π²Π½ΠΎΠ²Π΅ΡΠΈΡ, Π½Π΅ ΡΡΠ΅Π±ΡΠ΅Ρ Π·Π°Π΄Π°Π½ΠΈΡ Π½Π°ΡΠ°Π»ΡΠ½ΡΡ ΠΏΡΠΈΠ±Π»ΠΈΠΆΠ΅Π½ΠΈΠΉ. ΠΠ»Ρ Π΄Π²ΡΡ ΠΊΠΎΠΌΠΏΠΎΠ½Π΅Π½ΡΠ½ΡΡ ΡΠΈΡΡΠ΅ΠΌ ΠΎΠ½ ΡΠ΅Π°Π»ΠΈΠ·ΠΎΠ²Π°Π½ Π² ΠΏΡΠΎΠ³ΡΠ°ΠΌΠΌΠ΅ PhDi, ΡΠ°Π·ΡΠ°Π±ΠΎΡΠ°Π½Π½ΠΎΠΉ Π² Π»Π°Π±ΠΎΡΠ°ΡΠΎΡΠΈΠΈ Ρ ΠΈΠΌΠΈΡΠ΅ΡΠΊΠΎΠΉ ΡΠ΅ΡΠΌΠΎΠ΄ΠΈΠ½Π°ΠΌΠΈΠΊΠΈ Ρ ΠΈΠΌΠΈΡΠ΅ΡΠΊΠΎΠ³ΠΎ ΡΠ°ΠΊΡΠ»ΡΡΠ΅ΡΠ° ΠΠΠ£ [7,8].
ΠΡΠΈ ΡΠ°ΡΡΠ΅ΡΠ΅ ΡΠ°Π·ΠΎΠ²ΡΡ Π΄ΠΈΠ°Π³ΡΠ°ΠΌΠΌ ΡΡΠ΅Ρ ΠΊΠΎΠΌΠΏΠΎΠ½Π΅Π½ΡΠ½ΡΡ ΡΠΈΡΡΠ΅ΠΌ ΠΌΠ΅ΡΠΎΠ΄ΠΎΠΌ Π²ΡΠΏΡΠΊΠ»ΡΡ ΠΎΠ±ΠΎΠ»ΠΎΡΠ΅ΠΊ, Π² ΠΎΡΠ»ΠΈΡΠΈΠ΅ ΠΎΡ Π΄Π²ΠΎΠΉΠ½ΡΡ ΡΠΈΡΡΠ΅ΠΌ, Π²ΠΎΠ·Π½ΠΈΠΊΠ°Π΅Ρ ΠΏΡΠΎΠ±Π»Π΅ΠΌΠ° ΠΎΠΏΠΈΡΠ°ΠΈΠΈΡ ΡΠ°Π·Π»ΠΈΡΠΈΠΉ ΠΌΠ΅ΠΆΠ΄Ρ Π΄Π²ΡΡ ΠΈ ΡΡΠ΅Ρ ΡΠ°Π·Π½ΡΠΌΠΈ ΠΎΠ±Π»Π°ΡΡΡΠΌΠΈ Π΄ΠΈΠ°Π³ΡΠ°ΠΌΠΌΡ ΠΈ ΠΏΠΎΡΡΡΠΎΠ΅Π½ΠΈΡ ΠΊΠΎΠΏΠ½ΠΎΠ΄ Π² Π΄Π²ΡΡ ΡΠ°Π·Π½ΡΡ ΠΎΠ±Π»Π°ΡΡΡΡ . ΠΠ±ΡΠ΅Π΅ ΡΠ΅ΡΠ΅Π½ΠΈΠ΅ ΡΡΠΎΠΉ Π·Π°Π΄Π°ΡΠΈ Π² ΡΠ°ΠΌΠΊΠ°Ρ ΠΌΠ΅ΡΠΎΠ΄Π° Π²ΡΠΏΡΠΊΠ»ΡΡ ΠΎΠ±ΠΎΠ»ΠΎΡΠ΅ΠΊ ΡΠ°Π½Π΅Π΅ Π½Π΅ ΡΠ°ΡΡΠΌΠ°ΡΡΠΈΠ²Π°Π»ΠΎΡΡ, Ρ ΠΎΡΡ ΠΈΠΌΠ΅ΡΡΡΡ ΠΎΡΠ΄Π΅Π»ΡΠ½ΡΠ΅ ΠΏΡΠΈΠΌΠ΅ΡΡ ΡΠ°ΡΡΠ΅ΡΠ° ΡΠ°Π²Π½ΠΎΠ²Π΅ΡΠΈΠΉ Π² ΡΡΠΎΠΉΠ½ΡΡ ΡΠ°ΡΡΠ»Π°ΠΈΠ²Π°ΡΡΠΈΡ ΡΡ ΡΠ°ΡΡΠ²ΠΎΡΠ°Ρ [9−13]. ΠΠΎΡΡΠΎΠΌΡ Π·Π°Π΄Π°ΡΠ° ΡΠ°Π·ΡΠ°Π±ΠΎΡΠΊΠΈ ΡΠ½ΠΈΠ²Π΅ΡΡΠ°Π»ΡΠ½ΠΎΠ³ΠΎ ΠΈ ΡΡΡΠ΅ΠΊΡΠΈΠ²Π½ΠΎΠ³ΠΎ Π°Π»Π³ΠΎΡΠΈΡΠΌΠ° ΠΏΠΎΡΡΡΠΎΠ΅Π½ΠΈΡ ΡΠ°Π·ΠΎΠ²ΡΡ Π΄ΠΈΠ°Π³ΡΠ°ΠΌΠΌ ΡΡΠ΅Ρ ΠΊΠΎΠΌΠΏΠΎΠ½Π΅Π½ΡΠ½ΡΡ ΡΠΈΡΡΠ΅ΠΌ, ΠΈΡΠΏΠΎΠ»ΡΠ·ΡΡΡΠ΅Π³ΠΎ ΠΌΠ΅ΡΠΎΠ΄ Π²ΡΠΏΡΠΊΠ»ΡΡ ΠΎΠ±ΠΎΠ»ΠΎΡΠ΅ΠΊ, ΠΎΡΡΠ°Π΅ΡΡΡ Π°ΠΊΡΡΠ°Π»ΡΠ½ΠΎΠΉ.
Π¦Π΅Π»Ρ ΡΠ°Π±ΠΎΡΡ — ΡΠΎΠ·Π΄Π°Π½ΠΈΠ΅ ΡΠ½ΠΈΠ²Π΅ΡΡΠ°Π»ΡΠ½ΠΎΠ³ΠΎ ΡΠΏΠΎΡΠΎΠ±Π° ΡΠ°ΡΡΡΡΠ° ΠΈ ΠΏΠΎΡΡΡΠΎΠ΅Π½ΠΈΡ ΡΠ°Π·ΠΎΠ²ΡΡ Π΄ΠΈΠ°Π³ΡΠ°ΠΌΠΌ ΠΌΠ½ΠΎΠ³ΠΎΠΊΠΎΠΌΠΏΠΎΠ½Π΅Π½ΡΠ½ΡΡ ΡΠΈΡΡΠ΅ΠΌ Π² ΠΊΠΎΠΎΡΠ΄ΠΈΠ½Π°ΡΠ°Ρ ΠΌΠΎΠ»ΡΠ½ΡΡ Π΄ΠΎΠ»Π΅ΠΉ ΠΊΠΎΠΌΠΏΠΎΠ½Π΅Π½ΡΠΎΠ² XΡ Π²ΠΎΠ·ΠΌΠΎΠΆΠ½ΠΎΡΡΡΡ ΡΠ°ΡΠΏΡΠΎΡΡΡΠ°Π½Π΅Π½ΠΈΡ Π½Π° ΠΈΠ½ΡΠ΅ ΠΎΠ±ΠΎΠ±ΡΡΠ½Π½ΡΠ΅ ΡΠ΅ΡΠΌΠΎΠ΄ΠΈΠ½Π°ΠΌΠΈΡΠ΅ΡΠΊΠΈΠ΅ ΠΊΠΎΠΎΡΠ΄ΠΈΠ½Π°ΡΡ, Π½Π°ΠΏΡΠΈΠΌΠ΅Ρ, ΠΌΠΎΠ»ΡΠ½ΡΠ΅ ΠΎΠ±ΡΠ΅ΠΌΡ ΠΈΠ»ΠΈ ΡΠ½ΡΡΠΎΠΏΠΈΠΈ, Π½Π° ΠΎΡΠ½ΠΎΠ²Π΅ ΠΌΠ΅ΡΠΎΠ΄Π° Π²ΡΠΏΡΠΊΠ»ΡΡ ΠΎΠ±ΠΎΠ»ΠΎΡΠ΅ΠΊ ΠΈ Π΅Π³ΠΎ ΠΏΡΠΈΠΌΠ΅Π½Π΅Π½ΠΈΠ΅ ΠΊ ΠΈΠ½ΡΠ΅ΡΠ΅ΡΡΡΡΠΈΠΌ Π½Π°ΡΠΊΡ ΠΈ ΠΏΡΠ°ΠΊΡΠΈΠΊΡ ΡΠ΅ΡΠΌΠΎΠ΄ΠΈΠ½Π°ΠΌΠΈΡΠ΅ΡΠΊΠΈΠΌ ΡΠΈΡΡΠ΅ΠΌΠ°ΠΌ. Π Ρ ΠΎΠ΄Π΅ ΡΠ°Π±ΠΎΡΡ Π½Π΅ΠΎΠ±Ρ ΠΎΠ΄ΠΈΠΌΠΎ Π±ΡΠ»ΠΎ ΡΠ΅ΡΠΈΡΡ ΡΠ»Π΅Π΄ΡΡΡΠΈΠ΅ Π·Π°Π΄Π°ΡΠΈ:
1. Π Π°Π·ΡΠ°Π±ΠΎΡΠ°ΡΡ ΡΠ½ΠΈΠ²Π΅ΡΡΠ°Π»ΡΠ½ΡΠΉ ΠΌΠ΅ΡΠΎΠ΄ ΡΠ°ΡΡΡΡΠ° ΡΠ°Π·ΠΎΠ²ΡΡ Π΄ΠΈΠ°Π³ΡΠ°ΠΌΠΌ ΠΌΠ½ΠΎΠ³ΠΎΠΊΠΎΠΌΠΏΠΎΠ½Π΅Π½ΡΠ½ΡΡ ΡΠΈΡΡΠ΅ΠΌ Π² ΠΊΠΎΠΎΡΠ΄ΠΈΠ½Π°ΡΠ°Ρ ΠΌΠΎΠ»ΡΠ½ΡΡ Π΄ΠΎΠ»Π΅ΠΉ ΠΊΠΎΠΌΠΏΠΎΠ½Π΅Π½ΡΠΎΠ² xh ΠΎΡΠ½ΠΎΠ²Π°Π½Π½ΡΠΉ Π½Π° ΠΌΠ΅ΡΠΎΠ΄Π΅ Π²ΡΠΏΡΠΊΠ»ΡΡ ΠΎΠ±ΠΎΠ»ΠΎΡΠ΅ΠΊ.
2. Π Π΅Π°Π»ΠΈΠ·ΠΎΠ²Π°ΡΡ ΡΠ°Π·ΡΠ°Π±ΠΎΡΠ°Π½Π½ΡΠΉ ΠΌΠ΅ΡΠΎΠ΄ Π² Π²ΠΈΠ΄Π΅ ΠΊΠΎΠΌΠΏΡΡΡΠ΅ΡΠ½ΠΎΠΉ ΠΏΡΠΎΠ³ΡΠ°ΠΌΠΌΡ ΠΈ ΠΏΡΠΎΠ²Π΅ΡΠΈΡΡ Π΅Π³ΠΎ Π½Π° ΡΡΠ΄Π΅ ΡΠ΅ΡΡΠΎΠ²ΡΡ ΠΈ ΡΠ΅Π°Π»ΡΠ½ΡΡ ΡΠ°Π·ΠΎΠ²ΡΡ Π΄ΠΈΠ°Π³ΡΠ°ΠΌΠΌ.
3. ΠΡΡΡΠ΅ΡΡΠ²ΠΈΡΡ ΠΎΠΏΡΠΈΠΌΠΈΠ·Π°ΡΠΈΡ Π½Π΅ΡΠΊΠΎΠ»ΡΠΊΠΈΡ ΠΊΠΎΠ½ΠΊΡΠ΅ΡΠ½ΡΡ ΡΠ°Π·ΠΎΠ²ΡΡ Π΄ΠΈΠ°Π³ΡΠ°ΠΌΠΌ ΡΡΠΎΠΉΠ½ΡΡ ΡΠΈΡΡΠ΅ΠΌ ΠΏΠΎ ΠΈΠΌΠ΅ΡΡΠΈΠΌΡΡ ΡΠΊΡΠΏΠ΅ΡΠΈΠΌΠ΅Π½ΡΠ°Π»ΡΠ½ΡΠΌ Π΄Π°Π½Π½ΡΠΌ.
ΠΠ°ΡΡΠ½Π°Ρ Π½ΠΎΠ²ΠΈΠ·Π½Π°.
ΠΡΠ΅Π΄Π»ΠΎΠΆΠ΅Π½ ΠΈ ΡΠ΅Π°Π»ΠΈΠ·ΠΎΠ²Π°Π½ Π² Π²ΠΈΠ΄Π΅ ΠΊΠΎΠΌΠΏΡΡΡΠ΅ΡΠ½ΠΎΠΉ ΠΏΡΠΎΠ³ΡΠ°ΠΌΠΌΡ ΡΠ½ΠΈΠ²Π΅ΡΡΠ°Π»ΡΠ½ΡΠΉ ΠΌΠ΅ΡΠΎΠ΄ ΡΠ°ΡΡΡΡΠ° ΡΠ°Π·ΠΎΠ²ΡΡ Π΄ΠΈΠ°Π³ΡΠ°ΠΌΠΌ ΡΡΠΎΠΉΠ½ΡΡ ΡΠΈΡΡΠ΅ΠΌ Π² ΠΊΠΎΠΎΡΠ΄ΠΈΠ½Π°ΡΠ°Ρ ΠΌΠΎΠ»ΡΠ½ΡΡ Π΄ΠΎΠ»Π΅ΠΉ ΠΊΠΎΠΌΠΏΠΎΠ½Π΅Π½ΡΠΎΠ² Ρ -, ΠΎΡΠ½ΠΎΠ²Π°Π½Π½ΡΠΉ Π½Π° ΠΌΠ΅ΡΠΎΠ΄Π΅ Π²ΡΠΏΡΠΊΠ»ΡΡ ΠΎΠ±ΠΎΠ»ΠΎΡΠ΅ΠΊ, Π΄ΠΎΠΏΡΡΠΊΠ°ΡΡΠΈΠΉ ΠΎΠ±ΠΎΠ±ΡΠ΅f Π½ΠΈΠ΅ Π½Π° ΡΠΈΡΡΠ΅ΠΌΡ Ρ Π±ΠΎΠ»ΡΡΠΈΠΌ ΡΠΈΡΠ»ΠΎΠΌ ΠΊΠΎΠΌΠΏΠΎΠ½Π΅Π½ΡΠΎΠ². ΠΠ³ΠΎ Π²Π°ΠΆΠ½ΡΠΌΠΈ ΠΏΡΠ΅ΠΈΠΌΡΡΠ΅ΡΡΠ²Π°ΠΌΠΈ ΡΠ²Π»ΡΡΡΡΡ Π½Π°Π΄ΡΠΆΠ½ΠΎΠ΅ Π½Π°Ρ ΠΎΠΆΠ΄Π΅Π½ΠΈΠ΅ Π²ΡΠ΅Ρ ΠΎΠ±Π»Π°ΡΡΠ΅ΠΉ ΡΠ°Π·ΠΎΠ²ΠΎΠΉ Π΄ΠΈΠ°Π³ΡΠ°ΠΌΠΌΡ (Π² ΡΠΎΠΌ ΡΠΈΡΠ»Π΅ ΠΈ «ΠΎΡΡΡΠΎΠ²Π½ΡΡ » ΠΎΠ±Π»Π°ΡΡΠ΅ΠΉ ΡΠ°ΡΡΠ»Π°ΠΈΠ²Π°Π½ΠΈΡ), ΠΎΡΡΡΡΡΡΠ²ΠΈΠ΅ ΠΎΠ³ΡΠ°Π½ΠΈΡΠ΅Π½ΠΈΠΉ Π½Π° Π²ΠΈΠ΄ Ρ Π°ΡΠ°ΠΊΡΠ΅ΡΠΈΡΡΠΈΡΠ΅ΡΠΊΠΈΡ ΡΡΠ½ΠΊΡΠΈΠΉ ΡΠΈΡΡΠ΅ΠΌΡ, ΠΎΡΡΡΡΡΡΠ²ΠΈΠ΅ Π½Π΅ΠΎΠ±Ρ ΠΎΠ΄ΠΈΠΌΠΎΡΡΠΈ Π² Π·Π°Π΄Π°Π½ΠΈΠΈ Π½Π°ΡΠ°Π»ΡΠ½ΠΎΠ³ΠΎ ΠΏΡΠΈΠ±Π»ΠΈΠΆΠ΅Π½ΠΈΡ.
ΠΠΏΠ΅ΡΠ²ΡΠ΅ ΡΠΎΠ·Π΄Π°Π½Π° ΠΏΡΠΎΠ³ΡΠ°ΠΌΠΌΠ½Π°Ρ ΡΠ΅Π°Π»ΠΈΠ·Π°ΡΠΈΡ ΠΌΠ΅ΡΠΎΠ΄Π° Π²ΡΠΏΡΠΊΠ»ΡΡ ΠΎΠ±ΠΎΠ»ΠΎΡΠ΅ΠΊ Π΄Π»Ρ ΡΠ»ΡΡΠ°Ρ ΡΡΠΎΠΉΠ½ΡΡ ΡΠΈΡΡΠ΅ΠΌ, Π΄ΠΎΠΏΡΡΠΊΠ°ΡΡΠ°Ρ ΠΎΠ΄Π½ΠΎΠ²ΡΠ΅ΠΌΠ΅Π½Π½ΠΎΠ΅ ΠΏΡΠΈΡΡΡΡΡΠ²ΠΈΠ΅ Π½Π΅ΡΠΊΠΎΠ»ΡΠΊΠΈΡ ΡΠ°Π· ΠΏΠ΅ΡΠ΅ΠΌΠ΅Π½Π½ΠΎΠ³ΠΎ ΡΠΎΡΡΠ°Π²Π°, ΠΎΠΏΠΈΡΡΠ²Π°ΡΡΠΈΡ ΡΡ ΠΏΡΠΎΠΈΠ·Π²ΠΎΠ»ΡΠ½ΡΠΌΠΈ ΡΠ΅ΡΠΌΠΎΠ΄ΠΈΠ½Π°ΠΌΠΈΡΠ΅ΡΠΊΠΈΠΌΠΈ ΠΌΠΎΠ΄Π΅Π»ΡΠΌΠΈ.
ΠΡΠ°ΠΊΡΠΈΡΠ΅ΡΠΊΠ°Ρ Π·Π½Π°ΡΠΈΠΌΠΎΡΡΡ ΡΠ°Π±ΠΎΡΡ.
ΠΡΠ΅Π΄Π»ΠΎΠΆΠ΅Π½Π½ΡΠΉ ΠΈ ΡΠ°Π·Π²ΠΈΡΡΠΉ Π² Π΄Π°ΠΉΠ½ΠΎΠΉ ΡΠ°Π±ΠΎΡΠ΅ ΠΌΠ΅ΡΠΎΠ΄ ΡΠ°ΡΡΡΡΠ° ΡΠ°Π·ΠΎΠ²ΡΡ Π΄ΠΈΠ°Π³ΡΠ°ΠΌΠΌ ΠΈ Π΅Π³ΠΎ ΡΠ΅Π°Π»ΠΈΠ·Π°ΡΠΈΡ Π² Π²ΠΈΠ΄Π΅ ΠΏΡΠΎΠ³ΡΠ°ΠΌΠΌΡ TernAPI ΠΌΠΎΠ³ΡΡ Π±ΡΡΡ ΠΈΡΠΏΠΎΠ»ΡΠ·ΠΎΠ²Π°Π½Ρ Π΄Π»Ρ ΡΠ°ΡΡΡΡΠ° ΡΠ°Π·ΠΎΠ²ΡΡ Π΄ΠΈΠ°Π³ΡΠ°ΠΌΠΌ ΡΠΈΡΠΎΠΊΠΎΠ³ΠΎ ΠΊΡΡΠ³Π° ΡΡΠΎΠΉΠ½ΡΡ ΡΠΈΡΡΠ΅ΠΌ. Π Π΅Π°Π»ΠΈΠ·ΠΎΠ²Π°Π½ΠΎ ΠΏΠΎΡΡΡΠΎΠ΅Π½ΠΈΠ΅ ΠΈΠ·ΠΎ-Π±Π°ΡΠ½ΠΎ-ΠΈΠ·ΠΎΡΠ΅ΡΠΌΠΈΡΠ΅ΡΠΊΠΈΡ ΡΠ΅ΡΠ΅Π½ΠΈΠΉ, ΠΏΠΎΠ»ΠΈΡΠ΅ΡΠΌΠΈΡΠ΅ΡΠΊΠΈΡ ΡΠ°Π·ΠΎΠ²ΡΡ Π΄ΠΈΠ°Π³ΡΠ°ΠΌΠΌ ΠΈ ΠΈΡ ΡΠ΅ΡΠ΅Π½ΠΈΠΉ, Π° ΡΠ°ΠΊΠΆΠ΅ ΡΠ΅ΡΠ΅Π½ΠΈΠ΅ «ΠΎΠ±ΡΠ°ΡΠ½ΠΎΠΉ» Π·Π°Π΄Π°ΡΠΈ — ΠΎΠΏΡΠΈΠΌΠΈΠ·Π°ΡΠΈΠΈ ΠΏΠ°ΡΠ°ΠΌΠ΅ΡΡΠΎΠ² ΠΌΠΎΠ΄Π΅Π»ΠΈ ΠΏΠΎ ΡΠΊΡΠΏΡΡΠΈΠΌΠ΅Π½ΡΠ°Π»ΡΠ½ΡΠΌ Π΄Π°Π½Π½ΡΠΌ. ΠΠΎΠ·ΠΌΠΎΠΆΠ½ΠΎΡΡΠΈ ΠΌΠ΅ΡΠΎΠ΄Π° ΠΈ ΡΠΎΠ·Π΄Π°Π½Π½ΠΎΠ³ΠΎ ΠΏΡΠΎΠ³ΡΠ°ΠΌΠΌΠ½ΠΎΠ³ΠΎ ΠΎΠ±Π΅ΡΠΏΠ΅ΡΠ΅Π½ΠΈΡ ΠΈΡΠΏΠΎΠ»ΡΠ·ΠΎΠ²Π°Π½Ρ Π΄Π»Ρ ΡΠ°ΡΡΠ΅ΡΠ° ΠΈ ΠΏΠΎΡΡΡΠΎΠ΅Π½ΠΈΡ Π±ΠΎΠ»Π΅Π΅ 100 ΡΠ°Π·ΠΎΠ²ΡΡ Π΄ΠΈΠ°Π³ΡΠ°ΠΌΠΌ ΡΡΠΎΠΉΠ½ΡΡ ΡΠΈΡΡΠ΅ΠΌ, ΠΊΠΎΡΠΎΡΡΠ΅, Π² ΡΠ°ΡΡΠ½ΠΎΡΡΠΈ, ΠΏΡΠΈΠΌΠ΅Π½ΡΠ»ΠΈΡΡ ΠΏΡΠΈ Π²ΡΠΏΠΎΠ»Π½Π΅Π½ΠΈΠΈ ΡΠ°Π±ΠΎΡ ΠΏΠΎ ΠΏΡΠΎΠ΅ΠΊΡΠ°ΠΌ Π Π€Π€Π № 09−03−1 066 «Π’Π΅ΡΠΌΠΎΠ΄ΠΈΠ½Π°ΠΌΠΈΡΠ΅ΡΠΊΠΈΠ΅ ΠΌΠΎΠ΄Π΅Π»ΠΈ ΠΌΠ½ΠΎΠ³ΠΎΠΊΠΎΠΌΠΏΠΎΠ½Π΅Π½ΡΠ½ΡΡ ΡΠ°ΡΡΠ²ΠΎΡΠΎΠ² Π³Π°Π»ΠΎΠ³Π΅Π½ΠΈΠ΄ΠΎΠ² ΡΠ΅Π»ΠΎΡΠ½ΡΡ ΠΈ ΡΠ΅Π»ΠΎΡΠ½ΠΎΠ·Π΅ΠΌΠ΅Π»ΡΠ½ΡΡ ΠΌΠ΅ΡΠ°Π»Π»ΠΎΠ² Π² Π²ΠΎΠ΄Π½ΠΎ-ΠΎΡΠ³Π°Π½ΠΈΡΠ΅ΡΠΊΠΈΡ ΡΠ°ΡΡΠ²ΠΎΡΠΈΡΠ΅Π»ΡΡ » ΠΈ № 08−03−506Π° «Π Π°ΡΡΠ΅ΡΡ ΡΠ°Π·ΠΎΠ²ΡΡ ΡΠ°Π²Π½ΠΎΠ²Π΅ΡΠΈΠΉ Π² ΠΌΠ½ΠΎΠ³ΠΎΠΊΠΎΠΌΠΏΠΎΠ½Π΅Π½ΡΠ½ΡΡ ΡΠΈΡΡΠ΅ΠΌΠ°Ρ ΠΌΠ΅ΡΠΎΠ΄ΠΎΠΌ Π²ΡΠΏΡΠΊΠ»ΡΡ ΠΎΠ±ΠΎΠ»ΠΎΡΠ΅ΠΊ», Π° ΡΠ°ΠΊΠΆΠ΅ Ρ ΠΎΠ·Π΄ΠΎΠ³ΠΎΠ²ΠΎΡΠΎΠ² Ρ ΠΠΠ «ΠΠ₯Π „Π£Π ΠΠΠ₯ΠΠ“».
ΠΠ±ΡΡΠΌ ΠΈ ΡΡΡΡΠΊΡΡΡΠ° ΡΠ°Π±ΠΎΡΡ. ΠΠΈΡΡΠ΅ΡΡΠ°ΡΠΈΠΎΠ½Π½Π°Ρ ΡΠ°Π±ΠΎΡΠ° ΠΈΠ·Π»ΠΎΠΆΠ΅Π½Π° Π½Π° 147 ΡΡΡΠ°Π½ΠΈΡΠ°Ρ ΠΌΠ°ΡΠΈΠ½ΠΎΠΏΠΈΡΠ½ΠΎΠ³ΠΎ ΡΠ΅ΠΊΡΡΠ°, ΠΈΠ»Π»ΡΡΡΡΠΈΡΠΎΠ²Π°Π½Π° 73 ΡΠΈΡΡΠ½ΠΊΠ°ΠΌΠΈ ΠΈ 27 ΡΠ°Π±Π»ΠΈΡΠ°ΠΌΠΈ. Π‘ΠΏΠΈΡΠΎΠΊ ΡΠΈΡΠΈΡΡΠ΅ΠΌΠΎΠΉ Π»ΠΈΡΠ΅ΡΠ°ΡΡΡΡ ΡΠΎΠ΄Π΅ΡΠΆΠΈΡ 113 Π½Π°ΠΈΠΌΠ΅Π½ΠΎΠ²Π°Π½ΠΈΠΉ. Π Π°Π±ΠΎΡΠ° ΡΠΎΡΡΠΎΠΈΡ ΠΈΠ· Π²Π²Π΅Π΄Π΅Π½ΠΈΡ, ΠΎΠ±Π·ΠΎΡΠ° Π»ΠΈΡΠ΅ΡΠ°ΡΡΡΡ (ΠΏΠΎΡΠ²ΡΡΠ΅Π½ Π³Π΅ΠΎΠΌΠ΅ΡΡΠΈΡΠ΅ΡΠΊΠΈΠΌ ΠΌΠ΅ΡΠΎΠ΄Π°ΠΌ ΡΠ°ΡΡΡΡΠ° ΡΠ°Π·ΠΎΠ²ΡΡ ΡΠ°Π²Π½ΠΎΠ²Π΅ΡΠΈΠΉ ΠΈ ΠΎΠΏΡΠΈΠΌΠΈΠ·Π°ΡΠΈΠΈ ΡΠ°Π·ΠΎΠ²ΡΡ Π΄ΠΈΠ°Π³ΡΠ°ΠΌΠΌ Π² Ρ ΠΈΠΌΠΈΡΠ΅ΡΠΊΠΎΠΉ ΡΠ΅ΡΠΌΠΎΠ΄ΠΈΠ½Π°ΠΌΠΈΠΊΠ΅), ΡΠ°ΡΡΡΡΠ½ΠΎΠΉ ΡΠ°ΡΡΠΈ, ΠΎΠ±ΡΡΠΆΠ΄Π΅Π½ΠΈΡ ΡΠ΅Π·ΡΠ»ΡΡΠ°ΡΠΎΠ², Π²ΡΠ²ΠΎΠ΄ΠΎΠ² ΠΈ ΡΠΏΠΈΡΠΊΠ° ΡΠΈΡΠΈΡΡΠ΅ΠΌΠΎΠΉ Π»ΠΈΡΠ΅ΡΠ°ΡΡΡΡ.
ΠΡΠ²ΠΎΠ΄Ρ.
1. Π’Π΅ΡΡΠΈΡΠΎΠ²Π°Π½ΠΈΠ΅ ΡΠ°Π·ΡΠ°Π±ΠΎΡΠ°Π½Π½ΠΎΠ³ΠΎ ΠΌΠ΅ΡΠΎΠ΄Π° ΡΠ°ΡΡΡΡΠ° ΡΠ°Π·ΠΎΠ²ΡΡ Π΄ΠΈΠ°Π³ΡΠ°ΠΌΠΌ ΠΏΠΎΠΊΠ°Π·Π°Π»ΠΎ Π΅Π³ΠΎ ΠΏΡΠ°ΠΊΡΠΈΡΠ΅ΡΠΊΡΡ ΠΏΡΠΈΠΌΠ΅Π½ΠΈΠΌΠΎΡΡΡ ΠΈ Π½Π°Π΄ΡΠΆΠ½ΠΎΡΡΡ ΠΏΡΠΈ ΠΏΠΎΡΡΡΠΎΠ΅Π½ΠΈΠΈ ΡΠ°Π·ΠΎΠ²ΡΡ Π΄ΠΈΠ°Π³ΡΠ°ΠΌΠΌ ΡΡΠΎΠΉΠ½ΡΡ ΡΠΈΡΡΠ΅ΠΌ Ρ Π±ΠΎΠ»ΡΡΠΈΠΌ ΡΠΈΡΠ»ΠΎΠΌ ΡΠ°Π·, Ρ ΠΈΠ·ΠΎΠ»ΠΈΡΠΎΠ²Π°Π½Π½ΡΠΌΠΈ «ΠΎΡΡΡΠΎΠ²Π½ΡΠΌΠΈ» ΠΎΠ±Π»Π°ΡΡΡΠΌΠΈ ΡΠ°ΡΡΠ»Π°ΠΈΠ²Π°Π½ΠΈΡ ΡΠ»ΠΎΠΆΠ½ΠΎΠΉ ΡΠΎΡΠΌΡ, Π° ΡΠ°ΠΊΠΆΠ΅ ΠΏΡΠΈ ΠΎΠΏΠΈΡΠ°Π½ΠΈΠΈ ΡΠ΅ΡΠΌΠΎΠ΄ΠΈΠ½Π°ΠΌΠΈΡΠ΅ΡΠΊΠΈΡ ΡΠ²ΠΎΠΉΡΡΠ² ΡΠΈΡΡΠ΅ΠΌ ΡΠ°Π·Π»ΠΈΡΠ½ΡΠΌΠΈ, Π² ΡΠΎΠΌ ΡΠΈΡΠ»Π΅ ΠΈ ΡΠΏΠ΅ΡΠΈΠ°Π»ΡΠ½ΡΠΌΠΈ ΠΌΠΎΠ΄Π΅Π»ΡΠΌΠΈ, ΡΠ°ΠΊΠΈΠΌΠΈ, ΠΊΠ°ΠΊ ΠΊΠ²Π°Π·ΠΈΡ ΠΈΠΌΠΈΡΠ΅ΡΠΊΠΈΠ΅ ΠΌΠΎΠ΄Π΅Π»ΠΈ eNRTL, eUNIQUAC ΠΈ Π΄Ρ.
2. ΠΡΠ΅ΠΌΡ ΡΠ°ΡΡΡΡΠ° Ρ, Π’-ΡΠ΅ΡΠ΅Π½ΠΈΡ Π΄ΠΈΠ°Π³ΡΠ°ΠΌΠΌΡ ΡΡΠΎΠΉΠ½ΠΎΠΉ ΡΠΈΡΡΠ΅ΠΌΡ Π²ΠΎΠ·ΡΠ°ΡΡΠ°Π΅Ρ Ρ ΡΠ²Π΅Π»ΠΈΠ» ΡΠ΅Π½ΠΈΠ΅ΠΌ ΡΠ°Π·ΡΠ΅ΡΠ΅Π½ΠΈΡ ΡΠ΅ΡΠΊΠΈ, ΡΠΎΠ΄Π΅ΡΠΆΠ°ΡΠ΅ΠΉ N ΡΠ·Π»ΠΎΠ², ΠΊΠ°ΠΊ N lgN ΠΏΡΠΈ ΡΠΈΠΊΡΠΈΡΠΎΠ²Π°Π½Π½ΠΎΠΌ ΡΠ°Π³Π΅ ΠΈ ΠΊΠ°ΠΊ rf’HgN ΠΏΡΠΈ ΠΏΠ΅ΡΠ΅ΠΌΠ΅Π½Π½ΠΎΠΌ ΡΠ°Π³Π΅ ΡΡΠΎΠΉ ΡΠ΅ΡΠΊΠΈ, Π° Ρ ΡΠ²Π΅Π»ΠΈΡΠ΅Π½ΠΈΠ΅ΠΌ Π΄ΠΎΠ»ΠΈ ΠΎΠ΄Π½ΠΎΡΠ°Π·Π½ΡΡ ΠΎΠ±Π»Π°ΡΡΠ΅ΠΉ — Π»ΠΈΠ½Π΅ΠΉΠ½ΠΎ. ΠΠ½ΠΎ ΡΠ»Π°Π±ΠΎ Π·Π°Π²ΠΈΡΠΈΡ ΠΎΡ ΡΠΈΡΠ»Π° ΡΠ°Π· ΠΈ ΡΠ»ΠΎΠΆΠ½ΠΎΡΡΠΈ ΠΌΠΎΠ΄Π΅Π»ΠΈ ΠΈ ΠΏΡΠΈ ΠΈΡΠΏΠΎΠ»ΡΠ·ΠΎΠ²Π°Π½ΠΈΠΈ ΡΠΎΠ²ΡΠ΅ΠΌΠ΅Π½Π½ΠΎΠ³ΠΎ ΠΏΠ΅ΡΡΠΎΠ½Π°Π»ΡΠ½ΠΎΠ³ΠΎ ΠΊΠΎΠΌΠΏΡΡΡΠ΅ΡΠ° ΡΠΎΡΡΠ°Π²Π»ΡΠ΅Ρ 5−30 Ρ.
3. ΠΠ»Ρ ΡΠΈΡΠΎΠΊΠΎΠ³ΠΎ ΠΈΡΠΏΠΎΠ»ΡΠ·ΠΎΠ²Π°Π½ΠΈΡ ΡΠ°Π·ΡΠ°Π±ΠΎΡΠ°Π½Π½ΠΎΠ³ΠΎ ΠΌΠ΅ΡΠΎΠ΄Π° Π² ΡΠΈΡΡΠ΅ΠΌΠ°Ρ Ρ ΡΠΈΡΠ»ΠΎΠΌ ΠΊΠΎΠΌΠΏΠΎΠ½Π΅Π½ΡΠΎΠ² Π±ΠΎΠ»ΡΡΠ΅ ΡΡΡΡ Π½Π΅ΠΎΠ±Ρ ΠΎΠ΄ΠΈΠΌΠΎ ΠΏΠΎΠ΄ΡΠΎΠ±Π½Π΅Π΅ ΠΈΡΡΠ»Π΅Π΄ΠΎΠ²Π°ΡΡ ΡΠ²ΠΎΠΉΡΡΠ²Π° ΠΏΡΠΎΠ΅ΠΊΡΠΈΠΈ Π²ΡΠΏΡΠΊΠ»ΠΎΠΉ ΠΎΠ±ΠΎΠ»ΠΎΡΠΊΠΈ Π½Π° ΠΏΠ»ΠΎΡΠΊΠΎΡΡΡ ΡΠΎΡΡΠ°Π²ΠΎΠ² Π²Π±Π»ΠΈΠ·ΠΈ ΡΠ°Π·ΠΎΠ²ΡΡ Π³ΡΠ°Π½ΠΈΡ, Π° ΡΠ°ΠΊΠΆΠ΅ ΡΠ»ΡΡΡΠΈΡΡ ΠΏΡΠΎΠΈΠ·Π²ΠΎΠ΄ΠΈΡΠ΅Π»ΡΠ½ΠΎΡΡΡ Π°Π»Π³ΠΎΡΠΈΡΠΌΠ° Π΅Ρ ΠΏΠΎΡΡΡΠΎΠ΅Π½ΠΈΡ.
Π‘ΠΏΠΈΡΠΎΠΊ Π»ΠΈΡΠ΅ΡΠ°ΡΡΡΡ
- Baker, L.E. Gibbs energy analysis of phase equilibria / L.E.Baker, A.C. Pierse, K.D. Luks // SPE/DOE Second Joint Symposium on Enhanced Oil Recovery, Tulsa, Oklahoma.
- Baker, L.E. Gibbs energy analysis of phase equilibria / L.E. Baker, A.C. Pierse, K.D. Luks // Soc. of Petrol. Eng. J. 1982. -№ 5. — P. 731−742.
- Xu, G. Reliable phase stability analysis for asymmetric models / G. Xu, W.D. Haynes, M.A. Stadlherr // Fluid Phase Equilib. 2005. — V. 235. — № 2. — P. 152 165.
- Tan, S.P. Gibbs topological analysis for constructing phase diagrams of binary and ternary mixtures / S.P. Tan, M. Radosz // Ind. Eng. Chem. Res. 2002. — V. 41. — № 23. -P. 5848−5855.
- Tan, S.P. Constructing binary and ternary phase diagrams on the basis of phase stability analysis / S.P. Tan, M. Radosz // Ind. Eng. Chem. Res. 2002. — V. 41. — № 15. -P. 3722−3730.
- Tan, S.P. Gibbs topological analysis for estimating phase equilibrium tie lines / S.P. Tan, M. Radosz // Fluid Phase Equilib. 2004. — V. 216. — № 1. — P. 159−165.
- Belov, G.V. PhDi-Software package for calculation of binary phase diagrams / G.V. Belov, A.L. Emelina, V.I. Goriacheva, I.A. Uspenskaya, G.F. Voronin // J. Alloys Compd. -2008. V. 452. -№ 1. — P. 133−135.
- ΠΠ΅Π»ΠΎΠ², Π. Π. ΠΠ»Π³ΠΎΡΠΈΡΠΌ ΡΠ°ΡΡΠ΅ΡΠ° ΡΠ°Π·ΠΎΠ²ΡΡ Π΄ΠΈΠ°Π³ΡΠ°ΠΌΠΌ Π½Π° ΠΎΡΠ½ΠΎΠ²Π΅ ΠΌΠ΅ΡΠΎΠ΄Π° Π²ΡΠΏΡΠΊΠ»ΡΡ ΠΎΠ±ΠΎΠ»ΠΎΡΠ΅ΠΊ ΠΈ Π΅Π³ΠΎ ΠΏΡΠΎΠ³ΡΠ°ΠΌΠΌΠ½Π°Ρ ΡΠ΅Π°Π»ΠΈΠ·Π°ΡΠΈΡ / Π. Π. ΠΠ΅Π»ΠΎΠ², Π. Π€. ΠΠΎΡΠΎΠ½ΠΈΠ½, Π. Π. ΠΠΎΡΡΡΠ΅Π²Π°, Π. Π. ΠΠΌΠ΅Π»ΠΈΠΈΠ°, Π. Π. Π£ΡΠΏΠ΅Π½ΡΠΊΠ°Ρ // ΠΠ°ΡΠ΅Π΅ΠΌ. ΠΌΠΎΠ΄Π΅Π»ΠΈΡΠΎΠ²Π°Π½ΠΈΠ΅. 2006. — Π’. 18. — № 1. -Π‘. 67−78.
- ΠΠΎΡΠΎΠ½ΠΈΠ½, Π. Π€. Π Π°ΡΠΏΠ°Π΄ ΡΠ²Π΅ΡΠ΄ΡΡ ΡΠ°ΡΡΠ²ΠΎΡΠΎΠ² ΡΠ΅Π»Π»ΡΡΠΈΠ΄ΠΎΠ² ΠΊΠ°Π΄ΠΌΠΈΡ, ΡΡΡΡΠΈ ΠΈ ΡΠΈΠ½ΠΊΠ°. / Π. Π€. ΠΠΎΡΠΎΠ½ΠΈΠ½, Π. Π. ΠΠ΅Π½ΡΠΈΠ½ // ΠΡΡΠ½. ΡΠΈΠ·. Ρ ΠΈΠΌΠΈΠΈ. 2005. — Π’. 79. — № 10. — Π‘. 17 711 778.
- ΠΠΎΡΠΎΠ½ΠΈΠ½, Π. Π€. ΠΡΠΏΡΠΊΠ»ΡΠ΅ ΡΡΠ½ΠΊΡΠΈΠΈ Π² ΡΠ΅ΡΠΌΠΎΠ΄ΠΈΠ½Π°ΠΌΠΈΠΊΠ΅ Π³Π΅ΡΠ΅ΡΠΎΠ³Π΅Π½Π½ΡΡ Π²Π΅ΡΠ΅ΡΡΠ² / Π. Π€. ΠΠΎΡΠΎΠ½ΠΈΠ½ // ΠΡΡΠ½. ΡΠΈΠ·. Ρ ΠΈΠΌΠΈΠΈ. 2005. — Π’. 79. — № 12. — Π‘. 2126−2139.
- ΠΠΎΡΠΎΠ½ΠΈΠ½, Π. Π€. ΠΠΎΠ²ΡΠ΅ Π²ΠΎΠ·ΠΌΠΎΠΆΠ½ΠΎΡΡΠΈ ΡΠ΅ΡΠΌΠΎΠ΄ΠΈΠ½Π°ΠΌΠΈΡΠ΅ΡΠΊΠΎΠ³ΠΎ ΡΠ°ΡΡΠ΅ΡΠ° ΠΈ ΠΏΠΎΡΡΡΠΎΠ΅Π½ΠΈΡ Π΄ΠΈΠ°Π³ΡΠ°ΠΌΠΌ ΡΠΎΡΡΠΎΡΠ½ΠΈΠΉ Π³Π΅ΡΠ΅ΡΠΎΠ³Π΅Π½Π½ΡΡ ΡΠΈΡΡΠ΅ΠΌ / Π. Π€. ΠΠΎΡΠΎΠ½ΠΈΠ½ // ΠΡΡΠ½. ΡΠΈΠ·. Ρ ΠΈΠΌΠΈΠΈ. -2003.-Π’. 77.-№ 10.-Π‘. 1874−1883.
- Hildebrandt, D. Predicting phase and chemical equilibrium using the convex hull of the Gibbs free energy / D. Hildebrandt, D. Glasser // Chem. Eng. J. 1994. — V. 54. -№ 3.-P. 187−197.
- Lee, D.D. Computer generation of binary and ternary phase diagrams via a convex hull method / D.D. Lee, J.H. Choy, J.K. Lee // J. Phase Equilib. 1992. — V. 13. — № 4. -P. 365−372.
- Hillert, M. A discussion of methods of calculating phase diagrams / M. Hillert // Bull. Alloy Phase Diag. 1981. -V. 2. -№ 3. — P. 265−268.
- Lukas, H.L. Strategies for the calculation of phase diagrams / H.L. Lukas, J. Weiss, E.-Th. Henig // Calphad. 1982. — V. 6 -№ 3 — P. 229−251
- ΠΠΎΡΠΎΠ½ΠΈΠ½, Π. Π€. ΠΡΠ½ΠΎΠ²Ρ ΡΠ΅ΡΠΌΠΎΠ΄ΠΈΠ½Π°ΠΌΠΈΠΊΠΈ / Π. Π€. ΠΠΎΡΠΎΠ½ΠΈΠ½. Π.: ΠΠ·Π΄-Π²ΠΎ ΠΠΎΡΠΊ. ΡΠ½ΡΠ°, 1987. — 192 Ρ.
- Cheynet, Π. THERMOSUITE / Π. Cheynet, P.-Y. Chevalier, Π. Fischer // CALPHAD. 2002. — V. 26. — № 2. — P. 167−174.
- Eriksson, G. ChemSage a computer program for the calculation of complex chemical equilibria / G. Eriksson, K. Hack // Metall. Trans. B. — 1990. — V. 21B. — № 6. -P. 1013−1023.
- Andersson, J.-O. THERMO-CALC & DICTRA, computational tools for materials science / J.-O. Andersson, T. Helander, L. Hoglund et al. // CALPHAD. 2002. — V. 26. -№ 2.-P. 273−312.
- Bale, C.W. FactSage thermochemical software and databases / C.W. Bale, P. Chartrand, S.A. Degterov et al. // CALPHAD. 2002. — V. 26. — № 2. — P. 189−228.
- Chen, S.-L. Calculating phase diagrams using PANDAT and PanEngine / S.-L. Chen, F. Zhang, S. Daniel et al. // JOM. 2003. — V. 55. — № 12. — P. 48−51
- Cao, W. PANDAT software with PanEngine, PanOptimizer and PanPrecipitation for multi-component phase diagram calculation and materials property simulation / W. Cao, S.-L. Chen, F. Zhang et al. // Calphad. 2009. — V. 33. — № 2. — P. 328−342.
- Davies, R.H. MTDATA Thermodynamic and Phase Equilibrium Software fromithe National Physical Laboratory / R.H. Davies, A.T. Dinsdale, J.A. Gisby, J.A.J. Robinson, S.M. Martin // CALPHAD. 2002. — V. 26. — № 2. — P. 229−271.
- Shobu, K. Development of new equilibrium calculation software: CaTCalc / K. Shobu., T. Tabaru // Mater. Trans. 2005. V. 46. — № 6. — P. 1175−1179.
- Shobu, K. CaTCalc: new thermodynamic equilibrium calculation software / K. Shobu // CALPHAD. 2009. — V. 33. — № 2. — P. 279−287.
- Pelton, A.D. Phase diagrams / A.D. Pelton, W.T. Thompson // Prog. Solid State Chem.- 1975,-V. 10.-№ 3.-P. 119−155.
- ΠΠΈΠ±Π±Ρ, ΠΠΆ. Π. Π’Π΅ΡΠΌΠΎΠ΄ΠΈΠ½Π°ΠΌΠΈΠΊΠ°. Π‘ΡΠ°ΡΠΈΡΡΠΈΡΠ΅ΡΠΊΠ°Ρ ΠΌΠ΅Ρ Π°Π½ΠΈΠΊΠ°. / ΠΠΆ. Π. ΠΠΈΠ±Π±Ρ -Π.: ΠΠ°ΡΠΊΠ°, 1982.-584 Ρ.
- Israel, R.B. Convexity in the theory of lattice gases / R.B. Israel. Princeton, New Jersey: Princeton University Press, 1979.
- Chen, S.-L. On a new strategy for phase diagram calculation. 1. Basic principles / S.-L. Chen, K.-C. Chou, Y.A. Chang // CALPHAD. 1993. — V. 17. — № 3. — P. 237 250.
- Chen, S.-L. On a new strategy for phase diagram calculation. 2. Binary systems / S.-L. Chen, K.-C. Chou, Y.A. Chang // CALPHAD. 1993. — V. 17. — № 3. — P. 287 302.
- Chen S.L. The PANDAT software package and its application / S.L. Chen, S. Daniel, F. Zhang, Y.A. Chang, X.-Y. Yan, F.-Y. Xie, R. Schmid-Fetzer, W.A. Oates // CALPHAD. -2002.- V. 26.-№ 2.-P. 175−188.
- Chen, S.-L. Application of Graham scan algorithm in binary phase diagram calculation / S.-L. Chen, J.-Y. Zhang, X.-G. Lu, K.-C. Chou, Y.A. Chang // J. Phase Equlib. Diffus. 2006. — V. 27. -№ 2. — P. 121−125.
- ΠΠ°ΡΡΠ΅Π½ΠΊΠΎ, A.H. ΠΠ΅ΡΠ΅ΡΡΡΠΎΠΉΠΊΠΈ Π²ΡΠΏΡΠΊΠ»ΡΡ ΠΎΠ±ΠΎΠ»ΠΎΡΠ΅ΠΊ ΠΈ ΡΠ°Π·ΠΎΠ²ΡΠ΅ ΠΏΠ΅ΡΠ΅Ρ ΠΎΠ΄Ρ Π² ΡΠ΅ΡΠΌΠΎΠ΄ΠΈΠ½Π°ΠΌΠΈΠΊΠ΅ / Π. Π. ΠΠ°ΡΡΠ΅Π½ΠΊΠΎ // ΠΡΠΎΠ³ΠΈ Π½Π°ΡΠΊΠΈ ΠΈ ΡΠ΅Ρ Π½ΠΈΠΊΠΈ. Π‘Π΅Ρ. Π‘ΠΎΠ²ΡΠ΅ΠΌΠ΅Π½Π½ΡΠ΅ ΠΏΡΠΎΠ±Π»Π΅ΠΌΡ ΠΌΠ°ΡΠ΅ΠΌΠ°ΡΠΈΠΊΠΈ, ΠΠΎΠ²Π΅ΠΉΡΠΈΠ΅ Π΄ΠΎΡΡΠΈΠΆΠ΅Π½ΠΈΡ. 1998. — Π’. 33.- Π‘. 157−190.
- Aicardi, F. On the classification of singularities in thermodynamics / F. Aicardi // PhysicaD. -2001. V. 158. -№ 1−4.-P. 175−196.
- Aicardi, F. On the classification of generic phenomena in one-parameter families of thermodynamic binary mixtures / F. Aicardi, P. Valentin, E. Ferrand // Phys. Chem. Chem. Phys. 2002. — V. 4. — № 6. — P. 884−895.
- ΠΠΉΠΊΠ°ΡΠ΄ΠΈ, Π€. ΠΠ΅ΡΠ΅ΡΡΡΠΎΠΉΠΊΠΈ ΠΎΠ²ΡΠΏΡΠΊΠ»Π΅Π½Π½ΡΡ Π²ΠΈΠ΄ΠΈΠΌΡΡ ΠΊΠΎΠ½ΡΡΡΠΎΠ² ΠΈ Π³Π»ΠΎΠ±Π°Π»ΡΠ½ΡΠ΅ ΡΠ°Π·ΠΎΠ²ΡΠ΅ Π΄ΠΈΠ°Π³ΡΠ°ΠΌΠΌΡ Π² ΡΠ΅ΡΠΌΠΎΠ΄ΠΈΠ½Π°ΠΌΠΈΠΊΠ΅ / Π€. ΠΠΉΠΊΠ°ΡΠ΄ΠΈ // Π€ΡΠ½ΠΊΡ. Π°Π½Π°Π». ΠΈ Π΅Π³ΠΎ ΠΏΡΠΈΠ»ΠΎΠΆ. — 2003.-Π’. 37. № 3. — Π‘. 1−19.
- Barber, C.F. The Quickhull algorithm for convex hulls / C.F. Barber, D.P. Dobkin, H. Huhdanpaa // ACM Trans. Math. Software. 1996. — V. 22. — № 4. — P. 496−483.
- ΠΠ°ΡΡΠΌΠ°Π½, JI. Π Π°ΡΡΠ΅Ρ Π΄ΠΈΠ°Π³ΡΠ°ΠΌΠΌ ΡΠΎΡΡΠΎΡΠ½ΠΈΡ Ρ ΠΏΠΎΠΌΠΎΡΡΡ ΠΠΠ / Π. ΠΠ°ΡΡΠΌΠ°Π½, X. ΠΠ΅ΡΠ½ΡΡΠ΅ΠΉΠ½. Π.: ΠΠΈΡ, 1972. — 326 Ρ.
- Michelsen, M.L. The isothermal flash problem. Part I. Stability. / M.L. Michelsen // Fluid Phase Equilib. 1982. — V. 9. — № 1. — P. 1−19.
- Wasylkiewicz, S.K. Global stability analysis and calculation of liquid-liquid equilibrium in multicomponent mixtures / S.K. Wasylkiewicz, L.N. Sridhar, M.F. Doherty, M.F. Malone//Ind. Eng. Chem. Res. 1996. — V. 35,-№ 4.-P. 1395−1408.
- Hua, J.Z. Enhanced interval analysis for phase stability: cubic equation of state models / J.F. Brennecke, M.A. Stadtherr // Ind. Eng. Chem. Res. 1998. — V. 37. — № 4. -P. 1519−1527
- Schnepper, C.A. Robust process simulation using interval methods / C.A. Schnepper, M.A. Stadtherr // Comput. Chem. Eng. 1996. — V. 20. — № 2. -P. 187−199.
- Emelianenko, M. A. new algorithm for the automation of phase diagram calculation / M. Emelianenko, Z.-K. Liu, Q. Du // Comput. Mater. Sci. 2006. — V. 35. — № 1. -P. 61−74.
- Reyes, J.A. Solid-liquid equilibrium thermodynamics: checking stability in multiphase systems using the Gibbs energy function / J.A. Reyes, J.A. Conesa, A. Marcilla, M.M. Olaya // Ind. Eng. Chem. Res. 2001. — V. 40. — № 3. — P. 902−907.
- Olaya, M.M. Modelling liquid-liquid equilibria for island type ternary systems / M.M. Olaya, J.A. Reyes-Labarta, R. Velasco, I. Ibarra, A. Marcilla // Fluid Phase Equilibria. -2008. V. 265.-№ 1−2. -P.184−191.
- Eubank, P.T. Area method for prediction of fluid-phase equilibria / P.T. Eubank, A.E. Elhassan, M.A. Barrufet, W.B. Whiting // Ind. Eng. Chem. Res. 1992. — V. 31. -№ 3. — P. 942−949.
- Elhassan, A.E. Solution of the multiphase equilibrium problem for pure component, binary and ternary systems using the area method / A.E. Elhassan, A.A. Lopez, R.J.B. Craven // J. Chem. Soc. Faraday Trans. 1996. — V. 92. — № 22. — P. 4419−4433.
- Elhassan, A.E. A rigorous mathematical proof of the area method for phase stability / A.E. Elhassan, S.G. Tsvetkov, R.J.B. Craven, R.P. Stateva, W.A. Wakeman // Ind. Eng. Chem. Res. 1998. — V. 37. — № 4. — P. 1483−1489.
- Barton, P.I. No connection between the AREA criterion and phase stability has been established / P.I. Barton, C. Hwang // Ind. Eng. Chem. Res. 2000. — V. 39. — № 9. -P. 3398.
- ΠΠ°Π»Π°ΡΠ½ΠΈΠΊ, JI.C. Π€Π°Π·ΠΎΠ²ΡΠ΅ ΡΠ°Π²Π½ΠΎΠ²Π΅ΡΠΈΡ Π² ΠΌΠ½ΠΎΠ³ΠΎΠΊΠΎΠΌΠΏΠΎΠ½Π΅Π½ΡΠ½ΡΡ ΡΠΈΡΡΠ΅ΠΌΠ°Ρ / Π. Π‘. ΠΠ°Π»Π°ΡΠ½ΠΈΠΊ, Π. Π. ΠΠ°Π½Π΄Π°Ρ. — ΠΠ·Π΄-Π²ΠΎ. Ρ Π°ΡΡΠΊΠΎΠ²ΡΠΊΠΎΠ³ΠΎ Π³ΠΎΡ. ΡΠ½ΠΈΠ²Π΅ΡΡΠΈΡΠ΅ΡΠ°, Π₯Π°ΡΡΠΊΠΎΠ², 1961 -405 Ρ.
- Gupta, Π. Constructing multicomponent phase diagrams by overlapping ZPF lines / H. Gupta, J.E. Morral, H. Nowotny // Scr. Metall. 1986. — V. 20. — № 6. — P. 889−894.
- Chen, S.-L. On the calculation of multicomponent stable phase diagrams / S.-L. Chen, S. Daniel, F. Zhang, Y.A. Chang, W.A. Oates, R. Schmid-Fetzer // J. Phase Equilib. 2001. — V. 22. — № 4. — P. 373−378.
- Chen, S.-L. Calculation of rose diagrams / S.-L. Chen, J.-Y. Zhang, X.-G. Lu, K.-C. Chou, W.A. Oates, R. Schmid-Fetzer, Y.A. Chang // Acta Mater. 2007. — V. 55. -β l.-P. 243−250.
- ΠΡΠ΅ΠΏΠ°ΡΠ°ΡΠ°, Π€. ΠΡΡΠΈΡΠ»ΠΈΡΠ΅Π»ΡΠ½Π°Ρ Π³Π΅ΠΎΠΌΠ΅ΡΡΠΈΡ: ΠΠ²Π΅Π΄Π΅Π½ΠΈΠ΅: ΠΠ΅Ρ. Ρ Π°Π½Π³Π». / Π€. ΠΡΠ΅ΠΏΠ°ΡΠ°ΡΠ°, Π. Π¨Π΅ΠΉΠΌΠΎΡ. Π.: ΠΠΈΡ, 1989. — 478 Ρ.
- Π‘ΠΊΠ²ΠΎΡΡΠΎΠ², Π.Π. Π’ΡΠΈΠ°Π½Π³ΡΠ»ΡΡΠΈΡ ΠΠ΅Π»ΠΎΠ½Π΅ ΠΈ Π΅Π΅ ΠΏΡΠΈΠΌΠ΅Π½Π΅Π½ΠΈΠ΅ / Π. Π. Π‘ΠΊΠ²ΠΎΡΡΠΎΠ².1
- Π’ΠΎΠΌΡΠΊ: ΠΠ·Π΄-Π²ΠΎ Π’ΠΎΠΌ. ΡΠ½-ΡΠ°, 2002. 128 Ρ.
- Π€ΠΎΠ»ΠΈ, ΠΠΆ. ΠΡΠ½ΠΎΠ²Ρ ΠΈΠ½ΡΠ΅ΡΠ°ΠΊΡΠΈΠ²Π½ΠΎΠΉ ΠΌΠ°ΡΠΈΠ½Π½ΠΎΠΉ Π³ΡΠ°ΡΠΈΠΊΠΈ: Π 2-Ρ ΠΊΠ½ΠΈΠ³Π°Ρ . ΠΠ½. 2 / ΠΠΆ. Π€ΠΎΠ»ΠΈ, Π. Π²ΡΠ½ ΠΡΠΌ. ΠΠ΅Ρ. Ρ Π°Π½Π³Π». — Π.: ΠΠΈΡ, 1985. — 368 Ρ.
- Prostakova, V.A. Calculation of phase diagram of ternary system Mg-Al-Sb / V.A. Prostakova, V.I. Goriacheva, I.B. Kutsenok // XVII Int. Conf. Chem. Thermodyn. in Russia. Abstracts. Kazan, Russian Federation, 2009. — V. 2. — P. 300.
- Prostakova, V.A. Calculation of phase diagrams of ternary systems M-Ga-Sb (M=Tn, Al) / V.A. Prostakova, V.I. Goriacheva, I.B. Kutsenok // XVII Int. Conf. Chem. Thermodyn. in Russia. Abstracts. Kazan, Russian Federation, 2009. — V. 2. — P. 301.
- ΠΠΎΠ²Π°Π»Π΅Π½ΠΊΠΎ, H.A. ΠΡΠΈΠΌΠ΅Π½Π΅Π½ΠΈΠ΅ ΠΌΠΎΠ΄Π΅Π»ΠΈ NRTL Π΄Π»Ρ ΡΠ°ΡΡΠ΅ΡΠ° ΡΠ°Π²Π½ΠΎΠ²Π΅ΡΠΈΡ ΠΆΠΈΠ΄ΠΊΠΎΡΡΡ-ΠΆΠΈΠ΄ΠΊΠΎΡΡΡ Π² ΡΡΠ΅Ρ ΠΊΠΎΠΌΠΏΠΎΠ½Π΅Π½ΡΠ½ΡΡ ΡΠΈΡΡΠ΅ΠΌΠ°Ρ Π²ΠΎΠ΄Π°-ΡΠΏΠΈΡΡ— 18-ΠΊΡΠ°ΡΠ½-6 / ΠΠ. ΠΠΎΠ²Π°Π»Π΅Π½ΠΊΠΎ, Π‘. Π. ΠΠ³ΡΠΌΠ½ΠΎΠ², Π. Π. ΠΠΎΠ»ΠΎΠ²ΠΈΠ½Π°, Π. Π. ΠΠΎΠ³Π°ΡΠ΅Π² // ΠΠ΅ΡΡΠ½ΠΈΠΊ ΠΠ°Π·Π°Π½, ΡΠ΅Ρ -Π½ΠΎΠ». ΡΠ½-ΡΠ°. 2010. — № 2. — Π‘. 80−83.
- ΠΡΡΠ΅Π½ΠΊΠΎ, Π.Π. Π Π°Π²Π½ΠΎΠ²Π΅ΡΠΈΡ ΡΠ²Π΅ΡΡ ΠΏΡΠΎΠ²ΠΎΠ΄Π½ΠΈΠΊΠΎΠ²ΡΡ ΡΠ°Π· Π² ΡΠΈΡΡΠ΅ΠΌΠ΅ ΠΈΡΡΡΠΈΠΉ-Π±Π°ΡΠΈΠΉ-ΠΌΠ΅Π΄Ρ ΠΊΠΈΡΠ»ΠΎΡΠΎΠ΄ Ρ ΡΠ°ΡΠΏΠ»Π°Π²Π°ΠΌΠΈ / Π. Π. ΠΡΡΠ΅Π½ΠΊΠΎ, Π. Π. ΠΡΠ·ΡΠΌΠ΅Π½ΠΊΠΎ, Π. Π. Π£ΡΠΏΠ΅Π½ΡΠΊΠ°Ρ,
- E.Π. Π ΡΠ΄Π½ΡΠΉ, Π. Π€. ΠΠΎΡΠΎΠ½ΠΈΠ½ // Π ΠΎΡ. Ρ ΠΈΠΌ. ΠΆΡΡΠ½. (Π. Π ΠΎΡ. Π₯ΠΈΠΌ. ΠΠ±.-Π²Π° ΠΈΠΌ. Π.Π. ΠΠ΅Π½Π΄Π΅Π»Π΅Π΅Π²Π°). 2001. — Π’. 45. — № 3. — Π‘. 86.
- Vonka, P. TERDIA: Computer Program for Calculation of Ternary Phase Diagrams for Systems of Stoichiometric Phases Using a Nonstoichiometric Method / P. Vonka, J. Leitner // J. Phase Equilib. 1999. — V. 20. — № 4. — P.399−403
- Morral, J.E. Thermodynamics of isolated miscibility gaps / J.E. Morral, H. Gupta // J. Chim. Phys. 1997. — V. 94. -№ 5. — P. 861−868.
- Morral, J.E. Two dimensional sections of miscibility gaps: the rose geometry / J.E. Morral, H. Gupta//J. Chim. Phys. 1993. -V. 90. -№ 2. — P. 421−427.
- Kubaschewski, O. Thermodynamische eigenschaften des systems Gold-Platin-Palladium / O. Kubaschewski, J.F. Counsell // Monatsh. Chem. 1971. — B. 102. — № 6. -S. 1724−1728.
- Wang, J. Thermodynamic Modeling of the Au-Bi-Sb Ternary System / J. Wang,
- F.G. Meng, H.S. Liu, L.B. Liu, Z.P. Zin // J. Electron. Mater. 2007. — V. 36. — № 5. -P.568−577.
- Liang, H. A Thermodynamic Description of the Al-Mg-Zn System / H. Liang, S.-L. Chen, Y.A. Chang // Metall. Mater. Trans. A. 1997. — V. 28A. — № 9. — P. 17 251 734.
- Hillert, M. The compound energy formalism / M. Hillert // J. Alloys Compd. -2001.-V. 320.- № 2.-P. 161−176.
- Dinsdale, A.T. SGTE data for pure elements / A.T. Dinsdale // CALPHAD. 1991. — V. 15.-№ 4.-P. 317−425.
- Renon, H. Local compositions in thermodynamic excess functions for liquid mixtures / H. Renon, J.M. Prausnitz//AIChE J.- 1968.-V. 14.-β l.-P. 135−144.
- Sorensen, J.M. Liquid-Liquid Equilibrium Data Collection, Chemistry Data Series, Parts 2 and 4, vol. V. / J.M. Sorensen and W. Arlt. DECHEMA, Frankfurt. — 1980.
- Marcilla, A. Liquid-liquid-solid equilibria of the quaternary system water-ethanol-1-butanol-sodium chloride at 25 Β°C / A. Marcilla, F. Ruiz, M.M. Olaya // Fluid Phase Equilib. — 1995. — V. 105. -β l.-P. 71−91.
- Marcilla, A. Liquid-liquid-solid equilibrium of the quaternary system water-ethanol-acetone-sodium chloride at 25 Β°C / A. Marcilla, F. Ruiz, A.N. Garcia // Fluid Phase Equilib. 1995,-V. 112. -№ 2. -P. 273−289.
- Gomis, V. Liquid-liquid-solid equilibria for ternary systems water-sodium chloride-pentanols / V. Gomis, F. Ruiz, N. Boluda, M.D. Saquete // J. Chem. Eng. Data. 1999. -V. 44.-№ 5.-P. 918−920.
- Al-Sahhaf, T.A. Salt effects of lithium chloride, sodium bromide, or potassium iodide on liquid-liquid equilibrium in the system water + 1-butanol / T.A. Al-Sahhaf, E. Kapetanovic // J. Chem. Eng. Data. 1997. — V. 42. — № 1. — P. 74−77.
- Gomis, V. Unusual S-shaped binodal curves of the systems water + lithium chloride + 1-butanol or 2-butanol or 2-methyl-l-propanol / V. Gomis, F. Ruiz, N. Boluda, M.D. Saquete // Fluid Phase Equilib. 1999. — V. 155. -№ 2. — P.241−249.
- Lide, D.R. (ed) CRC handbook of chemistry and physics, 89th edition // ed. D.R. Lide Boca Raton. FL: CRC Press/Taylor and Francis, 2009.
- Chen, C.-C. Local composition model for excess Gibbs energy of electrolyte systems. Part 1: Single solvent- single completely dissociated electrolyte system / CC. Chen, H.I. Britt, J.F. Boston, L.B. Evans // AIChE J. 1982. — V. 28. — № 4. -P. 588−596.
- Chen, C.-C. A local composition model for the excess Gibbs energy for aqueous electrolyte systems. / C.-C. Chen, L.B. Evans // AIChE J. 1986. — V. 32. — № 3. -P. 444−454.
- Chen, C.-C. Representation of solid-liquid equilibrium of aqueous electrolyte systems with the electrolyte NRTL model / C.-C. Chen // Fluid Phase Equilib. 1986. -V. 27. — P. 457−475.
- Mock, B. Thermodynamic representation of phase equilibria of mixed-solvent electrolyte systems / B. Mock, L.B. Evans, C.-C. Chen // AIChE J. 1986. — V. 32. — № 10. -P. 1655−1664.
- Chen, C.-C. Generalized electrolyte-NRTL model for mixed-solvent electrolyte systems / C.-C. Chen, Y. Song//AIChE J. 2004. — V. 50.-№ 8.-P. 1928−1941.
- Bollas, G.M. Refined electrolyte-NRTL model: activity coefficient expressions /
- De Santis, R. Liquid-Liquid equilibria in water-aliphatic alcohol systems in the presence of sodium chloride / R. De Santis, L. Marrelli, P.N. Muscetta // Chem. Eng. J. -1976.-V. 11.- № 3. P. 207−214.
- Li, Z. Salting effect in partially miscible systems of n-butanol-water and butanone-water / Z. Li, Y. Tang, Y. Liu, Y. Li // Fluid Phase Equilib. 1995. — V. 103. — № 1. -P. 143−153.
- Abrams, D.S. Statistical thermodynamics of liquid mixtures: a new expression for the excess Gibbs energy of partly or completely miscible systems / D.S. Abrams, J.M. Prausnitz//AIChE J. 1975,-V. 21. -β l.-P. 116−128.
- Anderson, T.F. Application of the UNIQUAC equation to calculation of multicom-ponent phase equilibria. 1. Vapor-liquid equilibria / T.F. Anderson, J.M. Prausnitz // Ind. Eng. Chem. Proc. Des. Dev. 1978. -V. 17.-№ 4.-P. 552−561.
- Anderson, T.F. Application of the UNIQUAC equation to calculation of multicom-ponent phase equilibria. 2. Liquid-liquid equilibria / T.F. Anderson, J.M. Prausnitz // Ind. Eng. Chem. Proc. Des. Dev. 1978.-V. 17,-№ 4.-P. 561−567.
- Sugi, H. Ternary liquid-liquid and miscible binary vapor-liquid equilibrium data for the two systems n-hexane-ethanol-acetonitrile and water-acetonitrile-ethylacetate /
- H. Sugi, T. Katayama // J. Chem. Eng. Jpn. 1978. — V. 11. — № 3. — P. 167−172
- Palmer, D.A. Thermodynamic excess property measurements for acetonitrile-benzene-n-heptane system at 45 Β°C / D.A. Palmer., B.D. Smith // J. Chem. Eng. Data. -1972.-V. 17.-β l.-P. 71−76.
- Santiago, R.S. UNIQUAC correlation of liquid-liquid equilibrium in systems involving ionic liquids: the DFT-PCM approach / R.S. Santiago, G.R. Santos, M. Aznar // Fluid Phase Equilib. 2009. — V. 278. — № 1−2. — P. 54−61.
- Alonso, L. Gasoline desulfurization using extraction with C8mim][BF4] ionic liquid / L. Alonso, A. Arce, M. Francisco, O. Rodrigues, A. Soto // AIChE J. 2007. — V. 53. -№ 12. -P. 3108−3115.
- Sander, Π. Calculation of vapour-liquid equilibria in nitric acid-water-nitrate salt systems usng an extended UNIQUAC equation / B. Sander, P. Rasmussen, A. Fredenslund// Chem. Eng. Sci. 1986. — V. 41. -№ 5. -P. 1185−1195.
- Thomsen, K. Correlation and prediction of thermal properties and phase behaviour for a class of aqueous electrolyte systems / K. Thomsen, P. Rasmussen, R. Gani // Chem. Eng. Sci. 1996.-V. 51.-№ 14.-P. 3675−3683.
- Thomsen, K. Modeling of vapor-liquid-solid equilibrium in gas-aqueous electrolyte systems / K. Thomsen, P. Rasmussen // Chem. Eng. Sci. 1999. — V. 54. — № 12. -P. 1787−1802.
- Pereda, S. Vapor-liquid-solid equilibria of sulfur dioxide in aqueous electrolyte solutions / S. Pereda, K. Thomsen, P. Rasmussen // Chem. Eng. Sci. 2000. — V. 55. -№ 14.-P. 2663−2671.
- Gomis, V. Liquid-liquid-solid equilibria for the ternary systems butanols + water + sodium chloride or + potassium chloride / V. Gomis, F. Ruiz, J.C. Asensi, M.D. Saquete// J. Chem. Eng. Data. 1996. — V. 41.-№ 2.-P. 188−191.
- Jriri, T. Thermodynamic Analysis of the CsN03-KN03-NaN03 System / T. Jriri, J. Rogez, J.C. Mathieu, I. Ansara // J. Phase Equilib. 1999. — V. 20. — № 5. — P.515−525
- Rashin, A.A. Reevaluation of the Born model ion hydration / A.A. Rashin, B. Honig // J. Phys. Chem. 1985. — V. 89. — № 26. — P. 5588−5593.
- Π¨ΠΈΡΠΈΠ½, Π.Π. Π’Π΅ΡΠΌΠΎΠ΄ΠΈΠ½Π°ΠΌΠΈΡΠ΅ΡΠΊΠΈΠ΅ ΡΠ²ΠΎΠΉΡΡΠ²Π° ΠΈ ΡΠ°Π·ΠΎΠ²ΡΠ΅ ΡΠ°Π²Π½ΠΎΠ²Π΅ΡΠΈΡ Π² ΡΠΈΡΡΠ΅ΠΌΠ΅ Π²ΠΎΠ΄Π° 1-Π±ΡΡΠ°Π½ΠΎΠ» — Ρ Π»ΠΎΡΠΈΠ΄ Π½Π°ΡΡΠΈΡ / Π. Π. Π¨ΠΈΡΠΈΠ½, A.JI. ΠΠΎΠ΅ ΠΊΠΎΠ², Π‘. Π. ΠΠ³ΡΠΌΠ½ΠΎΠ², Π. Π. Π£ΡΠΏΠ΅Π½ΡΠΊΠ°Ρ // ΠΠ΅ΡΡΠ½ΠΈΠΊ ΠΠ°Π·Π°Π½, ΡΠ΅Ρ Π½ΠΎΠ». ΡΠ½-ΡΠ°. — 2010. — № 2. — Π‘. 23−27.
- Gmehling, J. Vapor-liquid equilibrium data collection, DECHEMA chemistry data series. Vol. I, part 1: Aqueous-organic systems. / J. Gmehling, U. Onken. Frankfurt, 1977.-698 p.