Дипломы, курсовые, рефераты, контрольные...
Срочная помощь в учёбе

Электрохимическое и коррозионное поведение меди в бинарной ионной жидкости бромид 1-бутил-3-метилимидазолия — бромид меди (II)

Диссертация: Электрохимическое и коррозионное поведение меди в бинарной ионной жидкости бромид 1-бутил-3-метилимидазолия — бромид меди (II)
ДиссертацияПомощь в написанииУзнать стоимостьмоей работы

С применением метода электрохимической импедансной спектроскопии и программы обработки данных ZView смоделирована эквивалентная электрическая цепь коррозионной системы Си|ВМ1тВг, которая характерна для электрохимических процессов с образованием слоя адсорбированных промежуточных продуктов реакции. Рассчитаны значения параметров этой цепи в зависимости от продолжительности коррозионного процесса… Читать ещё >

Содержание

  • 1. ОБЗОР ЛИТЕРАТУРЫ
    • 1. 1. Классификация расплавленных солей и понятие «ионная жидкость»
    • 1. 2. Свойства ионных жидкостей
      • 1. 2. 1. Плотность и вязкость низкотемпературных расплавов
      • 1. 2. 2. Температура плавления и термическая стабильность ионных жидкостей
    • 1. 3. Электрохимические свойства низкотемпературных расплавов
      • 1. 3. 1. Электропроводность ионных жидкостей
      • 1. 3. 2. Электрохимическое окно ионных жидкостей
  • 1. 4. Металлсодержащие ионные жидкости
    • 1. 5. Коррозионное поведение металлов в солях, расплавленных при комнатной температуре
    • 1. 6. Области применения ионных жидкостей
      • 1. 6. 1. Ионные жидкости в электрохимии
      • 1. 6. 2. Другие области применения ионных жидкостей
    • 1. 7. Токсикологическая характеристика ионных жидкостей
  • 2. ОБЪЕКТЫ И МЕТОДЫ ИССЛЕДОВАНИЯ
    • 2. 1. Объекты исследования
      • 2. 1. 1. Исследуемые электролитные системы
      • 2. 1. 2. Электроды
    • 2. 2. Методы исследования
      • 2. 2. 1. Методы изучения физико-химических свойств ионных жидкостей
        • 2. 2. 1. 1. Денсиметрия
        • 2. 2. 1. 2. Вискозиметрия
        • 2. 2. 1. 4. Кондуктометрия
      • 2. 2. 2. Методы исследования электрохимических и коррозионных свойств систем металл/ионная жидкость
        • 2. 2. 2. 1. Потенциометрия
        • 2. 2. 2. 2. Циклическая вольтамперометрия
        • 2. 2. 2. 3. Электрохимическая импедансная спектроскопия
        • 2. 2. 2. 4. Исследование коррозионной активности ионных жидкостей гравиметрическим методом
      • 2. 2. 3. Исследование процесса электрохимического осаждения меди из бинарного медьсодержащего низкотемпературного расплава
      • 2. 2. 4. Методы исследования физического состояния поверхности и гальванических покрытий
        • 2. 2. 4. 1. Определение толщины покрытия
        • 2. 2. 4. 2. Определение адгезии покрытия
        • 2. 2. 4. 3. Оптическая микроскопия
        • 2. 2. 4. 4. Атомно-силовая микроскопия
        • 2. 2. 4. 5. Определение шероховатости поверхности
  • III. РЕЗУЛЬТАТЫ ЭКСПЕРИМЕНТА И ОБСУЖДЕНИЕ
    • 3. 1. Электропроводность, вязкость и плотность ионной жидкости BMImBr-CuBr
    • 3. 2. Коррозионное взаимодействие ионных жидкостей BMImBr и BMImBr-CuBr2 с медным электродом
      • 3. 2. 1. Стационарный потенциал медного электрода в расплаве BMImBr-CuBr
      • 3. 2. 2. Массовый показатель скорости коррозии медного электрода в ионных жидкостях BMImBr и BMImBr-CuBr
      • 3. 2. 3. Моделирование коррозионного поведения медного электрода в ионных расплавах BMImBr и BMImBr-CuBr
      • 3. 2. 4. Выравнивающие свойства бинарного расплава
    • 3. 3. Поляризационные исследования электролитной системы BMImBr-CuBr
      • 3. 3. 1. Кинетика электрохимического восстановления Cu (II) из ионной жидкости BMImBr-CuBr
      • 3. 3. 2. Электрохимическое осаждение медного покрытия из расплава ВМ1шВг-СиВг
        • 3. 3. 2. 1. Электрохимическое выделение меди на платиновом электроде
        • 3. 3. 2. 2. Электрохимическое выделение меди на титане и тантале
    • 3. 4. Анодное окисление меди в расплаве ВМ1тВг-СиВг
  • ИТОГИ РАБОТЫ И
  • ВЫВОДЫ

Электрохимическое и коррозионное поведение меди в бинарной ионной жидкости бромид 1-бутил-3-метилимидазолия — бромид меди (II) (реферат, курсовая, диплом, контрольная)

Актуальность темы

Прогресс в развитии современной технологии, в частности, в области электрохимической технологии, связан с поиском новых экологически безопасных электролитных систем. В связи с этим особый интерес представляют ионные жидкости (ИЖ). В настоящее время ионными жидкостями называют соли, состоящие из крупного органического катиона (диалкилимидазолий, алкилпиридиний, тетраалкиламмоний, тетраалкилфосфоний, диалкилпирролидиний и др.) и крупного органического или неорганического аниона, имеющие температуру плавления ниже 100 °C. ИЖ обладают набором уникальных свойств, а именнонизкой токсичностью, негорючестью, высокой химической, термической и электрохимической стабильностью, высокой электропроводностью, высокой растворяющей способностью по отношению ко многим органическим и неорганическим соединениям. IUP АС рассматривает ИЖ как перспективные объекты для технологического применения. В электрохимической технологии ИЖ могут быть использованы в качестве электролитов для источников тока, электрохимического осаждения и полирования металлов, электрохимического синтеза органических и неорганических материалов.

Одним из направлений использования ИЖ является гальванотехника. В отличие от водных растворов электролитов, ионные жидкости позволяют выделять электроотрицательные металлы (AI, Ti, Та, Nb, W) и их сплавы, получать наноразмерные частицы и мелкокристаллические пластичные осадки без наводороживания, проводить металлизацию полимерных материалов без использования ядовитых органических веществ, проводить полирование металлов без использования агрессивных водных электролитов, которые образуют много шлама и разрушают оборудование.

ИЖ имеют перспективу использования при нанесении металлических покрытий на пассивирующиеся металлы, такие как титан и тантал. В настоящее время технология серебряной и медной металлизации титана и тантала для 5 целей микроэлектроники и электротехники включает обработку в высококонцентрированных растворах кислот и щелочей с целью предотвращения образования оксидного слоя, который резко снижает адгезию покрытия к подложке. Проведение такой обработки сопровождается значительным съемом металла, что неприемлемо в случае, когда слои титана или тантала очень тонкие, как, например, при создании так называемых диффузионных барьеров в микросхемах и модулей памяти. Применение ионных жидкостей позволит проводить прямое нанесение проводящих металлических пленок без использования агрессивных растворов даже на очень тонкие слои этих металлов.

В настоящее время разработаны основы процессов электрохимического осаждения различных металлов из наиболее хорошо изученных хлоралюминатных ионных жидкостей. Но эти расплавы чрезвычайно гигроскопичны, что затрудняет их практическое использование. Более перспективны для применения с целью осаждения пленок металлов электролиты, представляющие собой растворы солей металлов в индивидуальных (нехлоралюминатных) ионных жидкостях. В настоящее время исследования физико-химических свойств и технологических возможностей таких бинарных систем еще не многочисленны. В данной работе проведено комплексное исследование бромкупратной ионной жидкости (бромид 1-бутил-3-метилимидазолия — бромид меди (И), ВМХшВг-СиВг2), включая важнейшие технологические свойства: электропроводность, коррозионную активность и условий выделения качественных медных осадков.

Работа выполнена при финансовой поддержке Программы фундаментальных исследований Отделения химии наук о материалах РАН «Новые подходы к повышению коррозионной и радиационной стойкости материалов, радиоэкологической безопасности», 2007;2010 г. г.

Цель работы: разработка научных основ технологического процесса электрохимического осаждения медного покрытия на различные металлические субстраты и химического полирования меди с 6 использованием ионной жидкости бромид 1-бутил-З-метилимидазолиябромид меди (II).

Задачи исследования: -изучить влияние температуры и концентрации ' СиВг2 на удельную электропроводность (к) бинарной электролитной системы бромид 1-бутилг 3-метилимидазолия — бромид меди (И) — изучить влияние концентрации СиВг2 на вязкость и плотность ионной жидкости- -установить влияние температуры и концентрации СиВг2 на кинетику коррозионного поведения меди в ионной жидкости ВМ1шВг-СиВг2- -установить кинетические закономерности электрохимического восстановления ионов меди (II) из бинарного низкотемпературного расплава бромид 1-бутил-З-метилимидазолия — бромид меди (II) — -установить закономерности анодного растворения меди в ионной жидкости ВМ1шВг-СиВг2;

— установить основные технологические параметры процесса электрохимического получения качественного осадка меди в исследуемых расплавах, разработать основы технологии нанесения медного покрытия на пассивирующиеся металлы (титан и тантал).

Научная новизна:

Впервые изучена коррозионная активность ионной жидкости ВМ1тВг и ее смесей с СиВг2 по отношению к меди:

— методом гравиметрии установлено, что при обычных (20−28°С) и повышенных (70°С) температурах скорость коррозии меди как в ВМ1шВг, так и в ВМ1тВг-СиВг2 снижается во времени, но в расплавах, содержащих СиВг2 (0.4, 1.2 моль /кг ВМ1шВг), она в 2−6 раз выше, чем в ионной жидкости-растворителе;

— с применением метода электрохимической импедансной спектроскопии и программы обработки данных ZView смоделирована эквивалентная электрическая цепь коррозионной системы Си|ВМ1тВг, которая характерна для электрохимических процессов с образованием слоя адсорбированных промежуточных продуктов реакции. Рассчитаны значения параметров этой цепи в зависимости от продолжительности коррозионного процесса. — методами электрохимической импедансной спектроскопии и атомно-силовой микроскопии показано, что коррозия меди в ионной жидкости ВМ1шВг-СиВг2 протекает в условиях конкурирования процессов образования и растворения фазовой пленки продуктов коррозии. Предложена схема коррозионного взаимодействия меди с бромкупратной ионной жидкостью.

Впервые изучена кинетика электрохимического восстановления меди из ионной жидкости бромид 1-бутил-З-метилимидазолия — бромид меди (II). Методом циклической вольтамперометрии на платиновом электроде показано, что медь (П)-содержащие ионы восстанавливается в две необратимые одноэлектронные стадии (коэффициенты переноса катодного процесса, а составляют 0.58 и 0.46) в пределах электрохимического окна ионной жидкости-растворителя. Коэффициент диффузии разряжающихся

7 О медь (Н)-содержащих ионов составляет 1.3×10″ см~/с (в расплаве с концентрацией СиВг2 0.1 моль/кг ВМ1шВг).

Установлено, что получение качественного медного покрытия на различных металлах (платина, тантал, титан) с выходом по току, близким к 100%, возможно в узкой области потенциалов, соответствующей восходящей ветви второго максимума тока катодной поляризационной кривой.

Впервые определена удельная электропроводность ионной жидкости бромид 1-бутил-З-метилимидазолия — бромид меди (И) в широком интервале температур и концентраций СиВг2 и установлено, что при температурах, превышающих температуру плавления ВМ1шВг, величина к бинарного расплава снижается с ростом концентрации бромида меди (II), что объяснено о образованием комплексных ионов СиВг4 «.

Практическая значимость:

Полученные данные об удельной электропроводности, вязкости и плотности бромкупратной ионной жидкости могут быть использованы в 8 технологических расчетах гальванических процессов, а так же в качестве справочного материала.

Полученные количественные показатели скорости коррозии меди в индивидуальной ионной жидкости бромид 1-бутил-З-метилимидазолия и с добавками СиВг2 могут быть использованы для прогнозирования поведения медных анодов в гальванических ваннах с Си (И)-содержащими ионными жидкостями в отсутствие внешней поляризации. Обнаруженный эффект снижения высоты и выравнивания микронеровностей поверхности меди при ее контакте с бинарным расплавом ВМ1тВг-СиВг2 может быть использован для разработки технологии химического полирования медных изделий.

Определены условия электрохимического осаждения полу блестящего мелкокристаллического медного покрытия из Си (П)-содержащей ионной жидкости (катодная и анодная плотности тока, температура" расплава, концентрация СиВг2), которые могут составить основы технологии нанесения медного покрытия на различные металлы. Установлена последовательность технологических операций и разработаны рекомендации для процесса прямого электрохимического меднения пассивирующихся металловтантала и титана — без предварительной химической, обработки их поверхности агрессивными растворами кислот или щелочей, с адгезией покрытия к основе, соответствующей ГОСТ 9.302−88.

Достоверность результатов исследований. Достоверность полученных результатов базируется на использовании современных физико-химических методов исследования1 и высокой воспроизводимости экспериментальных данных в пределах заданной" точности. Выводы, сделанные по результатам работы, являются достоверными, научные положения аргументированы и прошли апробацию на научных конференциях и в рецензируемых журналах, рекомендованных ВАК.

Личный вклад автора. Автором лично получены все экспериментальные данные, проведена их обработка и систематизация. Постановка цели и задач исследования осуществлялась совместно с научным 9 руководителем, обсуждение экспериментальных данных — совместно с научным руководителем и соавторами публикаций.

Апробация работы. Основные материалы диссертационной работы были представлены и доложены на Международных научно-технических конференциях «Современные методы в теоретической и экспериментальной электрохимии» (Плес, 2008, 2010), IV Региональной конференции молодых ученых «Теоретическая и экспериментальная химия жидкофазных систем» (Иваново, 2009), VI Международной научной конференции «Кинетика и механизм кристаллизации. Самоорганизация при фазообразовании» (Иваново, 2010), 9 Международном Фрумкинском симпозиуме «Материалы и технологии электрохимии 21-ого века» (Москва, 2010).

Основное содержание диссертационной работы опубликовано в 7 работах, в том числе в 2 статьях в ведущих рецензируемых журналах, рекомендованных ВАК.

ПУБЛИКАЦИИ ПО ТЕМЕ ДИССЕРТАЦИИ:

1. Гришина Е. П., Кудрякова Н. О., Пименова A.M., Раменская JI.M. Транспортные свойства бинарного низкотемпературного ионного расплава BMImBr-CuBr2 // Известия высших учебных заведений. Химия и химическая технология. — 2010. — Т.53 — № 6 — С. 103−106.

2. Гришина Е. П., Кудрякова Н. О., Пименова A.M. Электрохимическое осаждение меди на титан и тантал из низкотемпературного ионного расплава бромид 1-бутил-З-метилимидазолия — бромид меди (И) // Известия высших учебных заведений. Химия и химическая технология. -2010. — Т.53 — № 7 — С.97−100.

3. Кудрякова Н. О., Гришина Е. П., Пименова A.M., Раменская JI.M. Катодное осаждение и коррозия меди в бинарном низкотемпературном расплаве CuBr2-BMImBr // I Международная научная конференция «Современные методы в теоретической и экспериментальной электрохимии». — Плес. -2008 — С. 59.

4. Кудрякова Н. О., Гришина Е.П.' Электрохимические свойства системы (BMImBr, CuBr2)|Cu // IV Региональная конференция молодых ученых «Теоретическая и экспериментальная химия жидко фазных систем». — Иваново. — 2009. — С.28.

5. Кудрякова Н. О., Гришина Е. П. Коррозионное поведение медного электрода в ионных расплавах на основе бромида 1-бутил-З-метилимидазолия // II Международная научно-техническая конференция «Современные методы в теоретической и экспериментальной электрохимии». — Плес. — 2010. — С.27.

6. Кудрякова Н. О., Гришина Е. П., Пименова A.M. Формирование поверхностных слоев на меди в солях 1-бутил-З-метилимидазолия // VI Международная научная конференция «Кинетика и механизм кристаллизации. Самоорганизация при фазообразовании». — Иваново. -2010.-С.197.

7. Гришина Е. П., Кудрякова Н. О., Пименова A.M., Раменская JI.M. Коррозионная активность и электрохимические свойства бинарных ионных жидкостей на основе бромида 1-бутил-З-метилимидазолия // 9 Международный Фрумкинский симпозиум «Материалы и технологии электрохимии 21-ого века». — Москва. — 2010. — С. 164.

ИТОГИ РАБОТЫ И ВЫВОДЫ

1. Изучена температурная зависимость удельной электропроводности ионной жидкости ВМ1шВг-СиВг2 в широком диапазоне концентраций СиВг2. Установлено, что величина к снижается при увеличении концентрации бромида меди (П) в расплаве, эффективная энергия активации удельной электропроводности составляет 53−57 кДж/моль, а зависимость относительного температурного коэффициента величины к от концентрации СиВг2 не имеет перегибов. По-видимому, растворение СиВг2 в ВМ1тВг происходит с образованием частиц комплексной природы, наиболее вероятный состав комплексного медь (П)-содержащего ионаСиВг42″ .

2. Методом гравиметрии установлено, что повышение температуры и введение СиВг2 в состав ионной жидкости приводит к существенному (в 26 раз) возрастанию скорости коррозии меди в данной электролитной среде, которая в течение 1 ч снижается и далее сохраняет ~ постоянное значение.

Коррозионное поведение меди в ионных жидкостях ВМ1шВг и ВМ1тВг-СиВг2 изучено методом электрохимической импедансной спектроскопии. С помощью программы обработки данных 2У! еу была смоделирована эквивалентная электрическая цепь коррозионной системы Си[ВМ1шВг, которая описывает электрохимические процессы с образованием слоя адсорбированных промежуточных продуктов электрохимической реакции. Рассчитаны значения параметров этой цепи в зависимости от продолжительности коррозионного процесса. Совпадение значений токов коррозии, рассчитанных на основании гравиметрических и импедансных исследований, подтверждает адекватность принятой модели изучаемого коррозионного процесса.

Установлено, что коррозия меди в ионной жидкости ВМ1тВг-СиВг2 протекает в условиях конкурирования процессов образования и растворения поверхностной пленки, моделирование такого процесса с помощью эквивалентной электрической цепи затруднено.

3. Методом циклической вольтамперометрии на платиновом электроде показано, что медь (П)-содержащие ионы восстанавливаются из расплава ВМ1тВг-СиВг2 в пределах электрохимического окна ВМ1тВг в две необратимые одноэлектронные стадии (коэффициенты переноса катодного процесса, а составляют 0.58 и 0.46). Коэффициент диффузии v 2 разряжающихся медь (П)-содержащих ионов составляет 1.3×10″ см/с (в расплаве с концентрацией СиВг2 0.1 моль/кг ВМ1шВг).

4. Установлено, что получение качественного мелкокристаллического медного покрытия на различных металлах (платина, тантал, титан) с хорошей адгезией к подложке и выходом по току ~100% возможно в узкой области потенциалов, соответствующей восходящей ветви второго максимума тока катодной поляризационной кривой. Определены оптимальные условия и разработана последовательность основных технологических операций для нанесения медных покрытий на пассивирующиеся металлы — титан и тантал.

Показать весь текст

Список литературы

  1. .Б., Петрий О. А., Цирлина Г. А. Электрохимия. — М.: Химия, 2001.-624 с.
  2. Zhang Z.H., Sun L.X., Tan Z.C., Xu F., Lv X.C., Zeng J.L., Sawada Y. Thermodynamic investigation of room temperature Ionic liquid // J. Therm. Anal, and Calorim. 2007 — V.89 — P.289−294
  3. Wasserscheid P., Keim W. Ionic Liquids New «Solutions» for Transition Metal Catalysis // Angew. Chem. Int. Edit. — 2000 — V.39 — № 21 — P.3772−3789
  4. Sun J., Forsyth M., MacFarlane D. R. Room-temperature molten salts based on the quaternary ammonium ion // J. Phys. Chem. B. 1998 — V. 102 — № 44 -P.8858−8864
  5. MacFarlane D. R., Meakin P., Sun J., Amini N., Forsyth M. Pyrrolidinium imides: A new family of molten salts and conductive plastic crystal phasee // J. Phys. Chem. B. 1999 — V.103 — № 20 — P.4164−4170
  6. Matsumoto H., Matsuda Т., Miyazaki Y. Room Temperature Molten Salts Based on Trialkylsulfonium Cations and Bis (trifluoromethylsulfonyl)imide // J. Chem. Lett. 2000 — V.29 — № 12 — P. 1430−1432
  7. Noda A., Watanabe M. Highly conductive polymer electrolytes prepared by in situ polymerization of vinyl monomers in room temperature molten salts // Electrochim. Acta. 2000 — V.45 — № 8−9 — P. 1265−1270
  8. Goossens K., Lava K., Nockemann P., Hecke K., Meervelt L., Driesen K., Gorller-Walrand K., Binnemans K, Cardinaels T. Pyrrolidinium Ionic Liquid Crystals // J. Chem. Eur. 2009 — V. 15 — № 3 — P.656−674 105
  9. П.Асланов Jl.А., Захаров М. А., Абрамычева H.JI. Ионные жидкости в ряду растворителей. М.: Изд-во МГУ, 2005. — 272 с.
  10. JI.M., Васина Т. В., Ксенофонтов В. А. Ионные жидкости как каталитические среды // Рос. хим. ж. (Ж. Рос. хим. общ-ва им. Д.И. Менделеева). -2004 XLVIII — С. 13−35
  11. Fuller J., Breda А.с., Carlin R.T. Ionic Liquid-Polymer Gel Electrolytes // J. Electrochem. Soc. 1997 — V. 144 — № 4 — P. L67-L70
  12. Liu W., Zhao Т., Zhang Y., Wang H., Mingfang Y. The Physical Properties of Aqueous Solutions of the Ionic Liquid BMIM. BF4] // J. Solution Chem. -2006 V.35 — № 10 — P.1337—1346
  13. Li H., Murvat I., Agberemi I, Kobrak M.N. The relationship between ionic structure and viscosity in room-temperature ionic liquids // J. Chem. Phys. — 2008 V. 129 — № 12 — P. 12 4507(12 pages)
  14. Tomida D., Kumagai A., Qiao K., Yokoyama C. Viscosity of bmim. PF6] and [bmim][BF4] at High Pressure // J. Inter. Thermophys. 2006 — V.27 — № 1 -P.39−47
  15. Dupont J. On the Solid, Liquid and Solution Structural Organization of Imidazolium Ionic Liquids // J. Braz. Chem. Soc. 2004 — V.15 — P.341−350
  16. Tao G., He L., Liu W., Xu L.} Xiong W., Wang Т., Kou Y. Preparation, characterization and application of amino acid-based green ionic liquids // Green Chem. 2006 — V.8 — № 7 — P.639−646 106
  17. Bandres I., Royo F.M., Gascon I., Castro M., Lafuente C. Anion Influence on Thermophysical Properties of Ionic Liquids: 1-Butylpyridinium Tetrafluoroborate and 1-Butylpyridinium Triflate // J. Phys. Chem. B. — 2010 — V. 114 № 10 — P.3601−3 607
  18. Bandres I., Meier S., Giner B., Cea P., Lafuente C. Aggregation Behavior of Pyridinium-Based Ionic Liquids in Aqueous Solution // J. Solution Chem. -2009 V.38 — № 12 — P.1622−1634
  19. Wassersheid P., Welton T. Ionic Liquids in Synthesis. Weinheim: Wiley-VCH. 2003.-364 p.
  20. Hagiwara R., Ito Y., Room temperature ionic liquids of alkylimidazolium cations and fluoroanions // J. Fluorine Chem. 2000 — V. 105 — № 2 — P.221−227
  21. Pensado A. S., Comucas M. J. P., FernSndez J. The Pressure-Viscosity Coefficient of Several Ionic Liquids // Tribology Letters. 2008 — V.31 — № 2 — P.107−118
  22. Bonhote P., Dias A., Papageorgiou N., Kalyanasundaram K., Gratzel M. Hydrophobic, Highly Conductive Ambient-Temperature Molten Salts // Inorg. Chem. 1996 — V.35 — № 5 — P. l 168−1178
  23. Sun J., MacFarlane D.R., Forsyth M. A new family of ionic liquids based on the 1-alkyl-2-methyl pyrrolinium cation // Electrochimica Acta. — 2003 — V.48 — № 12 -P.1707−1711
  24. MacFarlane D.R., Golding J., Forsyth S., Forsyth M., Deacon G.B. Low viscosity ionic liquids based on organic salts of the dicyanamide anion // Chem. Commun. — 2001 -№ 16 -P.1430−1431
  25. Jiazhen Y., Qingguo Z., Ming H., Feng X., Shuliang Z. Studies on the properties of ionic liquid BMIInCU // Front. Chem. China. 2006 — Y.3 -P.304−307
  26. JI.M., Гришина Е. П., Пименова A.M., Груздев M.C. Влияние воды на физико-химические характеристики ионной жидкости бромида 1 -бутил-3-метилимидазола.// Журн. физической химии. — 2008 Т.82 — № 71. С.1246−1251
  27. Domanska U, Laskowska М. Effect of Temperature and Composition on the Density and Viscosity of Binary Mixtures of Ionic Liquid with Alcohols // J. Solution Chem. 2009 — V.38 — № 6 — P.779−799
  28. Nageshwar D. Khupse • Anil Kumar. Dramatic Change in Viscosities of Pure Ionic Liquids upon Addition of Molecular Solvents // J Solution Chem. 20 091. V.38 — № 5 P.589−600
  29. Е.П., Кудрякова H.O. Физические свойства низкотемпературной ионной жидкости бромид 1-бутил-З-метилимидазолия — пентабромид тантала // Журн. физической химии. 2010 — Т.84 — № 3 — С.589−593
  30. Е.П., Раменская JI.M., Пименова A.M. Физико-химические свойства низкотемпературной ионной жидкости бромид серебра — бромид 1-бутил-З-метилимидазолия // Журн. физической химии. 2009 — Т.83 — № 10 — С.2072−2075
  31. С.В., Грищенко В. Ф., Делимарский Ю. К. Координационная химия ионных расплавов. Киев: Наукова думка, 1977. — 332 с.
  32. Klahn М., Stuber С., Seduraman A., Wu P. What Determines the Miscibility of Ionic Liquids with Water? Identification of the Underlying Factors to Enable a Straightforward Prediction. // J. Phys. Chem. B. 2010 — V.114 — № 8 -P.2856−2868
  33. Endres F., Sherif Zein El Abedin. Air and water stable ionic liquids in physical chemistry // Phys. Chem. Chem. Phys. -2006 V.8 — № 18 — P.2101−2116
  34. Fredlake C.P., Crosthwaite J.M., Hert D.G., Aki S.N.V.K., Brennecke J.F. Thermophysical Properties of Imidazolium-Based Ionic Liquids // J. Chem. Eng. Data 2004 — V.49 — № 4 — P.954−964
  35. Singh T., Kumar A. Temperature Dependence of Physical Properties of Imidazolium Based Ionic Liquids: Internal Pressure and Molar Refraction // J Solution Chem 2009 — V.38 — № 8 — P. 1043−1053
  36. Gaillon L., Sirieix-Plenet J., Letellier P. Volumetric Study of Binary Solvent Mixtures Constituted by Amphiphilic Ionic Liquids at Room Temperature (1-Alkyl-3-Methylimidazolium Bromide) and Water // J. Solution Chem. 2004 — Y.33 — № 11 — P.1333−1347
  37. Raabea G., Kohler J. Thermodynamical and structural properties of imidazolium based ionic liquids from molecular simulation // J. Chem. Phys. — 2008 V. 128 -№ 15 — P. 154 509 (7 pages)
  38. Zhou Q., Song Y., Yu Y., He H., Zhang S. Density and Excess Molar Volume for Binary Mixtures of Naphthenic Acid Ionic Liquids and Ethanol // J. Chem. Eng. Data. 2010 — V.55 -№ 3 -P.l 105−1108
  39. Wandschneider A., Lehmann J. K., Heintz, A. Surface tension and density of pure ionic liquids and some binary mixtures with 1-propanol and 1-butanol. // J. Chem. Eng. Data 2008 — V.53 — № 2 — P.596−599
  40. Bhujrajh P., Deenadayalu N. Liquid Densities and Excess Molar Volumes for Binary Systems (Ionic Liquids + Methanol or Water) at 298.15, 303.15 and 313.15 K, and at Atmospheric Pressure // J Solution. Chem. 2007 — V.36 -№ 5 — P.631−642
  41. Helen L. Ngo, Karen LeCompte, Liesl Hargens, Alan B. McEwen. Thermal properties of imidazolium ionic liquids // Thermochimica Acta — 2000 — V.357−358 P.97−102
  42. Rooney D., Jacquemin J., Gardas R. Thermophysical Properties of Ionic Liquids // Top. Current Chem. 2009 — V.290 — P. 185−212
  43. Larsen A.S., Holbrey J.D., Tham F.S., Reed C.A. Designing Ionic Liquids: Imidazolium Melts with Inert Carborane Anions // J. Am. Chem. Soc. — 2000 — V.122 № 30 — P.7264−7272
  44. Buzzeo M.C., Evans R.G., Compton R.G. Non-Haloaluminate Room-Temperature Ionic Liquids in Electrochemistry-A Review // ChemPhysChem -2004 V.5 — № 8 — P. l 106−1120
  45. Zhao Y., Vandernoot T.J. Electrodeposition of aluminium from nonaqueous organic electrolytic systems and room temperature molten salts // Electrochim. Acta. 1997 — V.42 — № 1 — P.3−13
  46. Matsumoto H., Yanagida M., Tanimoto K., Nomura M., Kitagawa Y., Miyazaki Y. Highly Conductive Room Temperature Molten Salts Based on Small Trimethylalkylammonium Cations and Bis (trifluoromethylsulfonyl)imide // Chem. Lett. 2000 — V.29 — № 8 — P.922−923
  47. Ngo HL, LeCompte K., Hargens L., McEwen A.B. Thermal properties of imidazolium ionic liquids // Thermochim. Acta. 2000 — 357−358 — P.97−102
  48. Chiappe C., Pieraccini D. Review Commentary Ionic liquids: solvent properties and organic reactivity // J. Phys. Org. Chem. 2005 — V. 18 — № 4 — P.275−297
  49. Stoppa F., Hunger J., Buchner R. Conductivities of Binary Mixtures of Ionic Liquids with Polar Solvents // J. Chem. Eng. Data 2009 — 54 — № 2 — P.472−479
  50. Li W., Zhang Z., Han B., Hu S., Xie Y., Yang G. Effect of water and organic solvents on the ionic dissociation of ionic liquids // J. Phys.Chem. B. 2007 -V. 111 — № 23 — P.6452−6456
  51. Seddon K.R., Stark. A., Torres. M.-J. Influence of chloride, water and organic solvents ons the physical properties of ionic liquids // Pure Appl. Chem. 2000 — V.72 — № 12 — P.2275−2287
  52. Е.П., Пименова A.M., Раменская JI.M., Краева O.B. Электрохимические свойства расплава бромида 1-бутил-З-метилимидазола, содержащего примеси воды. // Электрохимия. — 2008 — Т.44 —№ 11 С.1352−1357
  53. Yoshizawa М., Ogihara W., Ohto Н. Design of New Ionic Liquids by Neutralization of Imidazole Derivatives with Imide-Type' Acids // Electrochemical and Solid-State Letters. 2001 — V.4 — № 6 — P. E25-E27
  54. Nishida Т., Tashiro Y., Yamamoto M. Physical and electrochemical properties of r-alkyl-3-methylimidazolium tetrafluoroborate for electrolyte // J. Fluorine Chem. 2003 — V. 120 — № 2 — P. 135−141
  55. Lall S.I., Moncheno D., Castro S., Behaj V., Cohen J.I., Engel R. Polycations. Part X. LIPs, a new category of room- temperature ionic liquid based on polyammonium salts// Chem. Commun. 2000 — № 24 -P.2413−2414
  56. Tokuda, H.- Tsuzuki, S.- Susan, M. А. В. H.- Hayamizu, K.- Watanabe, M. How- ionic are room-temperature ionic liquids. An indicator of the physicochemical properties // J. Phys. Chem. B. 2006 — V.110 — № 39 — P. l 9593−19 600
  57. Hsiu S.-I, Huang J.-F., Sun I-W., Yuan C.-H., Shiea Y. Lewis acidity dependency of the electrochemical window of zinc chloride-1-ethy 1−3-methilimidazolium chloride ionic liquids // Electrochim. Acta. — 2002 — V.47 — № 27 — P.4367−4372
  58. Widegren, J. A.- Saurer, E. M.- Marsh, K. N.- Magee, J. W. Electrolytic ' conductivity of four imidazolium-based room-temperature ionic liquids and theeffect of a water impurity // J. Chem. Thermodyn. 2005 — V.37 — № 6 41. P.569−575
  59. Kanakubo, M.- Harris, K. R.- Tsuchihashi, N.- Ibuki, K.- Ueno, M. Effect of pressure on transport properties of the ionic liquid l-butyl-3111methylimidazolium hexafluorophosphate // J. Phys. Chem. B. 2007 — V. l 11 -№ 8 — P.2062−2069
  60. Qlivier-Bourdigou H., Magna L. Ionic liquids: perspectives for organic and catalytic reactions // J. Mol. Catal. A: Chem. 2002 — 182−183 — P.419−437
  61. Johnson K.E. What’s an Ionic Liquid? // The Electrochemical Society Interface Spring 2007 P.38−41
  62. Park H., Kwon S.R., Jung Y.M., Kim H.S., Lee H.J., Hong W.H. Tracking the transition behavior and dynamics of ionic transport in crystalline ionic gel electrolytes // Chem. Commun. 2009 — V.42 — № 42 — P.6388−6390
  63. Letaief S., Diaco Т., Pell W., Gorelsky S.I., Detellier C. Ionic Conductivity of Nanostructured Hybrid Materials Designed from Imidazolium Ionic Liquids and Kaolinite // Chem. Mater. 2008 — V.20 — № 22 — P.7136−7142
  64. Е.П., Пименова A.M., Раменская JI.M. Электропроводность низкотемпературной ионной жидкости бромид 1-бутил-З-метилимидазолия-бромид серебра. Влияние концентрации AgBr и температуры // Электрокимия. 2009 — Т.45 — № 8 — С. 1002−1005
  65. Лебедева O. K, Кульмит Д. Ю., Кустов Л. М., Дунаев С. Ф. Ионные жидкости в электрохимических процессах // Рос. хим. ж. — 2004 — XLVIII № 6 — С.59−73
  66. Tsuda Т., Hussey C.L. Electrochemistry of Room-Temperature Ionic Liquids and Melts // Modern Aspects of Electrochemistiy. 2009 — 45 — P.63−174
  67. Andrew P. Abbott, Katy J. McKenzie. Application of ionic liquids to the electrodeposition of metals // Phys. Chem. Chem. Phys. — 2006 — V.8 — № 37 -P.4265−4279
  68. Endres F. Ionic Liquids: Solvents for the Electrodeposition of Metals and Semiconductors // ChemPhysChem. 2002 — V.3 — № 2 — P. 144−154
  69. Zhou Z., De-liang H., Zheng-dan C., Jian-fang Z., Guo-xi L. Electrochemical behavior of CoCl2 in ionic liquid l-butyl-3-methylimidazolium hexafluorophosphate // J. Cent. South Univ. Technol. 2008 — V.15 — № 5 -P.617−621
  70. Ю.К. Электрохимия ионных расплавов. — М.: Металлургия, 1978.-248 с.
  71. Fuller J., Carlin R.T., Osteryoung R.A. The room temperature ionic liquid 1-ethyl-3-methylimidazolium tetrafluoroborate: electrochemical couples and physical properties // J. Electrochem. Soc. 1997 — V.144 — № 11 — P.3881−3886
  72. Zell C.A., Endres F., Freyland W. Electrochemical insitu STM study of phase formation during Ag and A1 electrodeposition on Au (lll) from a room temperature molten salt // J. Phys. Chem. Chem. Phys. — 1999 — V. l — № 4 -P.697−704
  73. Wilkes Y. S., Zevisky Y. A., Wilson R.A. Dialkylimidazolium Chloraluminate Molts. A New Class of Room-temperature Ionic Liquids for Electrochemistry, Spectroscopy and Synthesis. // Inorg. Chem. -1982 V.21 — № 3 — P. 12 631 265
  74. Hitchcock P.B., Seddoh K.R., Welton T. Hydrogen-bond acceptor abilities of tetrachlorometalate (II) complexes in ionic liquids // J. Chem. Soc. Dalton Trans. 1993 — 17 — P.2639−2643
  75. Строение расплавленных солей / Под ред. Укше Е. А. М.: Мир, 1966. — 432 с.
  76. Dieter К.М., Dymek С.J., Heimer N.E., Rovang J.W., Wilkes J.S. Ionic structure and interactions in l-methyl-3-ethylimidazolium Chloride-AICI3 molten salts // J. Am. Chem. Soc. 1988 — V. l 10 — № 9 — P.2722−2726
  77. Holbrey J.D., Seddon K.R. Ionic Liquids // Clean Products and Processes. -1999 V. l — № 4 — P.223−237
  78. Endres F., Abbot A.P., MacFarlane D.R. Electrodeposition from Ionic Liquids. Wiley-VCH Verlag GmbH, Weinheim 2008. 397 p.
  79. Scheffler T.R., Hussey C.L., Seddon K.R., Kear K.R., Armitage P.D. Molybdenum Chloro Complexes in Room-Temperature Chloroaluminate Ionic Liquids: Stabilization of MoCl6.2″ and [MoCl6]3″ // Inorg. Chem. 1983 — V.2215 P.2099−2100
  80. Dai S., Toth L.M., Hayes G.R., Peterson G.R. Spectroscopic investigation of effect of Lewis basicity on the valent-state stability of an uranium (V) chloride complex in ambient temperature melts // Inorg. Chim. Acta. — 1997 V.256 -№ 1 — P.143−145
  81. Dieter K.M., Dymek C.J., Heimer N.E., Rovang D.W., Wilkes J.S. Ionic Structure and Interactions in l-Methyl-3-ethylimidazolium Chloride-AlCl3 Molten Salts // J. Am. Chem. Soc. 1988 — V. l 10 — № 9 — P.2722−2726
  82. Yang J.-Z., Tian P., He L.-L., Хи W.-G. Studies on room temperature ionic liquid InCl3-EMIC // Fluid Phase Equilibria. 2003 — V.204 — № 2 — P.295−302
  83. Csihony S., Mehdi PI., Horv6th I.T. In situ infrared spectroscopic studies of theFriedel-Crafts acetylation of benzene in ionic liquids usingAlCl3 and FeCl31 I Green Chemistiy. 2001 — V.3 — № 6 — P.307−309
  84. Matsumoto K., Hagiwara R., Ito Y. Room temperature molten fluorometallates: l-ethyl-3-methylimidazolium hexafluoroniobate (V) and' hexafluorotantalate (V) // J. Fluorine Chem. 2002 — V. l 15 — № 2 — P.133−135
  85. Dyson P.J. Transition metal chemistry in ionic liquids // Trans. Metal. Chem. 2002 V.27 — № 4 — P.353−358
  86. Жук Н. П. Курс теории коррозии и защиты металлов. —М.: Металлургия, 1976.-472 с.
  87. Ю.К., Барчук Л. П. Прикладная химия ионных расплавов. Киев: Наукова думка, 1988. — 192 с.
  88. Perissi I., Bardi U., Caporali S., Lavacchi A. High temperature corrosion properties of ionic liquids. // Corrosion Seins. — 2006 V.48 — № 9 — P 23 492 362
  89. А.Б., Барди У., Ченакин С. П. Исследование процессов коррозии металлических сплавов под действием ионной жидкости // Известия Российской академии наук. Серия физическая. — 2008 — Т.72 -№ 5 — С.641−644
  90. Arenas М. F., Reddy R. G. Corrosion of steel in ionic liquids. // J. Mining and Metallurgy. 2003 — V.39 — № 1−2 — P.81−91
  91. Jimenez A.E., Bermudez M.D., Carrion F.J., Martinez-Nicolas G. Room temperature ionic liquids as lubricant additives in steel-aluminium contacts: Influence of sliding velocity, normal load and temperature. // WEAR. — 2006 -V.261 № 3−4. — P.347−359
  92. Uerdingen M., Treber C., Balser M., Schmitt G., Werner C. Corrosion behaviour of ionic liquids. // Green Chem. 2005 — V.7 — № 5 — P.321−325
  93. Babushkina O.B., Ekres S., Nauer G.E. Raman Spectroscopy of the Mixtures (x)l-Butyl-1-methylpyrrolidinium Chloride-(l x) TaCl5 in Solid and Molten States // J. Phys. Chem. A. — 2008 — V. l 12 — № 36 — P.8288−8294
  94. US Patent № 6 936 155 B1 Morimitsu M., Matsunaga M. Method for electroplating of tantalum. Appl. № 10/239 836. Date of Patent: Aug. 30, 2005
  95. El Abedin S.Z., Farag H. K, Moustafa E.M., Welz-Biermann U., Endres F., Electroreduction of tantalum fluoride in a room temperature ionic liquid at variable temperatures // Phys. Chem. Chem. Phys. 2005 — V.7 — № 11 -P.2333−2339
  96. Ispas A., Adolphi B., Bunda A., Endres F. On the electrodeposition of tantalum from three different ionic liquids with the bis (trifluoromethyl sulfonyl) amide anion // Phys. Chem. Chem. Phys. 2010 — V. 12 — № 8 — P. 1793−1803
  97. Matsunaga M., Matsuo T., Morimitsu M. Electrochemistry of Ta (V) in Lewis Basic TaCls-EMImCl low temperature molten salts // 13th International symposium on molten salts. 2002. Abstracts 1482
  98. Fuller J, Carlin R.T., Osteryoung R.A., Koranaios P., Mantz R. Anodization and Speciation of Magnesium in Chloride-Rich Room Temperature Ionic Liquids // J. Electrochem. Soc. 1998 — V. 145 — № 1 — P.24−28
  99. Katayama Y., Dan S., Miura T., Kishi T. Electrochemical Behavior of Silver in l-ethyl-3-methylimidazolium Tetrafluoroborate Molten Salt // J. Electrochem. Soc. 2001 — V.148 — № 2 — P. C102-C105
  100. He P., Liu H., Li Z., Liu Y., Xu X., Li J. Electrochemical Deposition of Silver in Room-Temperature Ionic Liquids and Its Surface-Enhanced Raman Scattering Effect // Langmuir 2004 — V.20 — № 23 — P. 10 260−10 267
  101. Chen P.-Y., Sun I.-W. Electrochemical study of copper in a basic l-ethyl-3-methylimidazolium tetrafluoroborate room temperature molten salt // Electrochimica Acta 1999 — V.45 — № 3 — P.441−450
  102. Chen P.-Y., Sun I.-W. Electrochemistry of Cd (II) in the basic l-ethyl-3-methylimidazolium chloride/tetrafluoroborate room temperature molten salt // Electrochim. Acta. 2000 — V.45 — № 19 — P.3163−3170
  103. Yang M.-H., Sun I.-W. Electrodeposition of antimony in a water-stable 1-ethyl-3-methylimidazolium chloride tetrafluoroborate room temperature ionic liquid // J. Appl. Electrochem. 2003 — V.33 — № 11 — P.1077−1084
  104. Lin L.-G., Yan J.-W., Wang Y., Fu Y.-C., Mao B.-W. An in situ STM study of cobalt electrodeposition on Au (lll) in BMIBF4 ionic liquid // J. Experimental Nanoscience. 2006 — V. l — № 3 — P.269−278
  105. Yang M.-H., Yang M.-C., Sun I.-W Electrodeposition of indium from thewater-stable l-ethyl-3-methylimidazolium chloride/tetrafluoroborate ionicliquid // J. Electrochem. Soc. 2003 — V. l50 — № 8 — P. C544-C548117
  106. Hsiu S.-I., Sun I.-W. Electrodeposition behaviour of cadmium telluride from l-ethyl-3-methylimidazolium chloride tetrafluoroborate ionic liquid // J. Appl. Electrochem. 2004 — V.34 — № 10 — P. 1057−1063
  107. Yang W., Cang H., Tang Y., Wang Y., Shi Y. Electrodeposition of tin and antimony in 1-ethyl- 3-methylimidazolium tetrafluoroborate ionic liquid // J. Appl. Electrochem. 2008 — V.38 — № 4 — P.537−542
  108. Tai C.-C., Su F.-Y., Sun I.-W. Electrodeposition of palladium-silver in a Lewis basic l-ethyl-3-methylimidazolium chloride-tetrafluoroborate ionic liquid // J. Electrochim. Acta. 2005 — V.50 — № 28 — P.5504−5509
  109. Huang J.F., Sun I.-W. Fabrication and Surface Functionalization of Nanoporous Gold by Electrochemical Alloying/Dealloying of Au—Zn in an Ionic Liquid, and the Self-Assembly of L-Cysteine Monolayers // Adv. Funct. Mater. 2005 — V. 15 — № 6 — P.989−994
  110. Huang J.F., Sun I.-W. Formation of Nanoporous Platinum by Selective Anodic Dissolution of PtZn Surface Alloy in a Lewis Acidic Zinc Chloride — 1-Ethyl-3-methylimidazolium Chloride Ionic Liquid // Chem. Mater. — 2004 -V. 16 № 10 — P. 1829−1831
  111. Huang J.F., Sun I.-W. Electrodeposition of PtZn in a Lewis acidic ZnCl2-l-ethyl-3-methylimidazolium chloride ionic liquid // J. Electrochim. Acta. 2004 — V.49 — № 19 — P.3251−3258
  112. Huang J.F., Sun I.-W. Nonanomalous electrodeposition of zinc-iron alloys in an acidicic zinc chloride-1- ethyl-3-methylimidazolium chloride ionic liquid // J. Electrochem. Soc. 2004 — Y.151 — № 1 — P. C8-C14
  113. Huang J.F., Sun I.-W. Electrochemical studies of tin in zinc chloride-1 ethyl-3-methylimidazolium chloride ionic liquids // J. Electrochem. Soc. 2003 -V. 150 — № 6 — P. E299-E309
  114. Huang J.F., Sun I.-W. Electrochemical studies of cadmium in acidic zinc chloride-1 ethyl-3-methylimidazolium chloride ionic liquids // J. Electrochem. Soc. 2002 — V.149 — № 9 — P. E348-E355
  115. Zhang Q., Hua Y. Effects of l-butyl-3-methylimidazolium hydrogen sulfate
  116. BMIM.HS04 on zinc electrodeposition from acidic sulfate electrolyte // J. Appl. Electrochem. 2009 — V.39 — № 2 — P.261−267
  117. Peng C.Y., Paul Wang H., Huang С. H, Wei Y.-L. Abstraction of Nano Copper in a Room Temperature Ionic Liquid // X-RAY ABSORPTION FINE STRUCTURE XAFS13: 13th International Conference. AIP Conference Proceedings, — 2007 — 882 — P.789−791
  118. Mukhopadhyay I., Freyland W., Electrodeposition of Ti Nanowires on Highly Oriented Pyrolytic Graphite from an Ionic Liquid at Room Temperature // Langmulr. 2003 — V. 19 — № 6 — P. l951−1953
  119. Xu X.-H., Hussey C.L. Electrodeposition of silver on Metallic and nonmetallic electrodes from the acidic aluminum chloride- 1-mety 1−3-ethylimidazolium chloride molten salt // J. Electrochem. Soc. 1992 — V.139 — № 5 — P.1295−1300
  120. Fung Y.S., Zhou R.Q. Room temperature molten salt as medium for lithium battery // J. Power Sources. 1999 — 81−82 — P.891−895
  121. М.Ю., Рычагов А. Ю., Деныциков K.K., Вольфкович Ю. М., Лозинская Е. И., Шаплов А. С. Электрохимический суперконденсатор с электролитом на основе ионной жидкости // Электрохимия. — 2009 — Т.45 № 8 — Р.1014−1015
  122. Caja J., Dunstan T.D.J., Rual D.M., Kotovic V. // Electrochemical Society Proceedings. 1999 — V.41 — P.150−160
  123. Neouze M.-A., Bideau J.L., Gaveau P., Bellayer S., Vioux A. Ionogels, New Materials Arising from the Confinement of Ionic Liquids within Silica-Derived Networks // Chem. Mater. 2006 — V. l8 — № 17 — P.3931−3936
  124. Batra D., Hay D.N.T., Firestone M.A. Formation of a Biomimetic, Liquid-Crystalline Hydrogel by Self-Assembly and Polymerization of an Ionic Liquid // Chem. Mater. 2007 — V. 19 — № 18 — P.4423−4431
  125. Fuller J., Breda A.C., Carlin R.T. Ionic liquid-polymer gel electrolytes from hydrophilic and hydrophobic ionic liquids // J. Electroanalytical Chem. 1998- V.459 — № 1 P.29−34
  126. Ohno H. Molten salt type polymer electrolytes // Electrochimica Acta -2001 -V.46-№ 10−11 -P.1407−1411
  127. M. S. Cho, J. D. Nam, Y. Lee, H. R. Choi, J. C. Koo. Dry Type Conducting Polymer Actuator Based on Polypyrrole-NBR/Ionic Liquid System // Mol. Cryst. Liq. Cryst. 2006 — 444 — P.241−246
  128. Masahiro Funahashi, Harutoki Shimura, Masafumi Yoshio, Takashi Kato. Functional Liquid-Crystalline Polymers for Ionic and Electronic Conduction // Struct Bond. -2008- 128-P. 151−179
  129. Lewandowski A., Swiderska A. Electrochemical capacitors with polymer electrolytes based on ionic liquids // Solid State Ionics. — 2003 — V.161 № 3−4- P.243−249
  130. Guerfi A., Dontigny M., Kobayashi Y., Vijh A., Zaghib K. Investigations on some electrochemical aspects of lithium-ion ionic liquid/gel polymer battery systems // J. Solid State Electrochem. 2009 — V.13 — № 7 — P.1003−1014
  131. Pye S., Winnie J., Kohl P.A. Iron, copper, and nickel behavior in buffered, neutral aluminum chloride: l-methyl-3-ethylimidazolum chloride molten salt // J. Electrochem. Soc. 1997 — V. 144 — № 6 — P. 1933−1938
  132. Giridhar P., Venkatesan K.A., Srinivasan T.G., Rao P.R.V. Electrochemical behavior of uranium (VI) in l-butyl-3-methylimidazolium chloride and thermal characterization of uranium oxide deposit // Electrochimica Acta 2007 -Y.52 — № 9 — P.3006−3012
  133. Giridhar P., Venkatesan K.A., Subramaniam S., Srinivasan T.G., Rao P.R.V. Electrochemical behavior of uranium (VI) in l-butyl-3-methylimidazolium chloride and in 0.05 M aliquat-336/chloroform // Radiochim. Acta. 2006 — V.94 — № 8 — P.415−420
  134. Gordon C.M. New developments in catalysis using ionic liquids // Appl. Catal. A. 2001 — V.222 — № 1−2 — P.101−117
  135. Zhao D., Wu M., Kou Y., Min E. Ionic liquids: applications in catalysis // Catal. Today. 2002 — V.74 — № 1−2 — P.157−189
  136. Welton T. Room-Temperature Ionic Liquids. Solvents for Synthesis and Catalysis // Chem. Rev. 1999 — V.99 — № 8 — P.2071−2083
  137. Olivier H. Recent developments in the use of non-aqueous ionic liquids for two-phase catalysis // J. Mol. Catal. A: Chemical. 1999 — V. 146 — № 1−2 -P.285−289
  138. US Patent № 5 824 832. Sherif F.G., Shyu L.J., Greco C.C. Linear alkylbenzene formation using low temperature ionic liquid. Appl. № 827 127. Issued Date October 20, 1998
  139. Patent WO № 98/3 454. Sherif F.G., Shyu L.J., Greco C.C., Talma A.G., Lacroix C.P. Linear alkylbenzene formation using low temperature ionic liquid and long chain alkylating agent. Appl. №PCT/US97/12 798. Publication Date 29 January, 1998
  140. Chauvin Y., Hirschauer A., Oliver H. Alkylation of isobutane with 2-butene using l-butyl-3-methylimidazolium chloride-aluminium chloride molten salts as catalysts // J. Mol. Catal. A: Chemical. 1994 — V.92 — № 2 — P. 155−165 121
  141. Qiao К., Deng Y. Alkylations of benzene in room temperature ionic liquids modified with HCl // J. Mol. Catal. A: Chemical. 2001 — V. 171 — № 1−2 -P.81−84
  142. Wasserscheid P., Sesing M., Korth W. Hydrogensulfate and tetrakis (hydrogensulfato)borate ionic liquids: synthesis and catalytic application in highly Bmnsted-acidic systems for Friedel-Crafts alkylation // Green. Chem.- 2002 V.4 — № 2 — P.134−138
  143. Pham T.P.T., Cho C.-W., Yun Y.-S. Environmental fate and toxicity of ionic liquids: A review. // J. Water research. 2010 — V.44 — № 2 — P.352−372
  144. Pernak J., Czepukowicz A. New ionic liquids and theirantielectrostatic properties. // Ind. Eng. Chem. Res. 2001 — V.40 — № 11 — P.2379−23 83
  145. Pernak J., Sobaszkiewicz K., Mirska I. Anti-microbial activities of ionic liquids. // Green Chem. 2003 — V.5 — № 1 — P.52−56
  146. Lee S.-M., Chang W.-J., Choi A.-R., Koo Y.-M. Influence of ionic liquids on the growth of Escherichia coli. // Korean J. Chem. Eng. — 2005 V.22 — № 5- P.687−690 166. http://www.chemport.ru/datenews.php?news:=414 (Химический портал ChemPort.Ru)
  147. А., Форд P. Спутник химика. -М: Мир, 1976. 542 с.
  148. Воскресенский П. И. Техника лабораторных работ. — М.: Химия, 1973. -717 с
  149. Справочник химика. Т.1. Общие сведения строения вещества. Свойства важнейших веществ. Лабораторная техника / Гл. ред. Б. П. Никольский. -М. JL: Госхимиздат, 1962. — 1075 с.
  150. Sadek H., Habez A. M., Khalil F.X. Conductance of KIO3 in glycerol-water mixtures//Electrochim. Acta. 1969-V. 14 — № 11 — P. 1089−1096
  151. . А. Теоретические основы электрохимических методов анализа: учеб. пособие для ун-тов. — М.: Высшая школа, 1975. — 295 с
  152. Pratt, К. W., Koch K.W., Wu Y.C., Berezansky Р.А. Molality-based primary standards of electrolytic conductivity // Pure Appl. Chem. — 2001 — V.73 -№ 11 P.1783−1793
  153. Ю.Я., Грищенко В. Ф. Электровыделение металлов из неводных растворов. Киев.: Наук, думка, 1985. — 240 с.
  154. П. Новые приборы и методы в электрохимии. — М.: ИЛ, 1957.- 509 с.
  155. Я., Кута Я. Основы полярографии. М.: Мир, 1965. — 559с.
  156. В. А. Импедансная спектроскопия для изучения и мониторинга коррозионных явлений // Электрохимия. — 1993 — 29 — № 1 — С.152−160
  157. .М., Укше Е. А. Электрохимические цепи переменного тока. -М.: Наука, 1973.- 128 с.
  158. B.C. Основы электрохимии. М.: Химия, 1988. — 400 с.
  159. Zhang X., Pehkonen S.O., Kocherginsky N., Ellis G.A. Copper corrosion in mildly alkaline water with the disinfectant monochloramine // Corros. Science.- 2002 V.44 — № 11 — P.2507−2528
  160. B.B. Теоретические основы коррозии металлов. — Л.: Химия, 1973.-264 с.
  161. В.А., Хавин З. Я. Краткий химический справочник. Л.: Под ред. Потехина А.А.- Ефимова А. И. 3-е изд., перераб. и доп. Л.: Химия. 1991.-432 с.
  162. ГОСТ 9.302−88 «Единая система защиты от коррозии и старения. Покрытия металлические и неметаллические неорганические. Методы контроля» Дата издания 01.10.2001 г. Дата введения в действие 01.01.1990 г.
  163. Л.И. Теоретическая электрохимия. — М.: Высш. шк., 1975. -568с.
  164. Р., Стоке Р. Растворы электролитов. — М.: Иностр. лит-ра, 1963.-646 с.
  165. Н.П., Алабышев А. Ф., Ротинян А. Л., Вячеславов П. М., Животинский П. Б., Гальнбек А. А. Прикладная электрохимия. — Л.: Госхимиздат, 1962. — 640 с.
  166. Е.П., Раменская Л. М., Владимирова T.B., Пименова A.M. Кинетика анодного окисления меди в ионной жидкости моногидрате 1-бутил-3-метилимидазолия бромида // Журн. прикл. химии. — 2007 — Т.80 — № 2 — С.249−252
  167. Г. Н. Коррозия и защита оборудования от коррозии: Учебное пособие. — Пенза: Изд-во Пенз. гос. ун-та, 2000. 211 с.
  168. Е., Конуэй Б. Е. Современные аспекты электрохимии. — М.: Мир, 1967.-481 с.
  169. Slaiman Q.J.M., Lorenz W.J. Investigations of the kinetics of Cu/Cu" electrode using the galvanostatic double pulse method // Electochim. Acta. -1974 V. 19 — № 12 — P.791−798
  170. Armstrong R.D., Edmoson К., Firman R.E. The anodic dissolution of tungsten in alkaline solution // J. Electroanal. Chem. 1972 — V.40 — № 1 -P. 19−28
  171. Jimenez-Morales A., Galvan J.C., Rodriguez R., De Damborena J.J. Electrochemical study of the corrosion behaviour of copper surfaces modi®ed by nitrogen ion implantation // J. Appl. Electrochem. 1997 — V.27 — № 5 -P.550−557
  172. В .И., Шестопалова А. О. Соотношение скорости коррозии и поляризационного сопротивления меди в серной кислоте // Защита металлов. 1995 — Т.31 — № 3 — С. ЗЗ 1−333
  173. А. И. // Журн. прикл. химии. 1955 — 28 — № 10 — С.1113
  174. Epelboin I., Gabrielli С., Keddam M., Takenouti H. A model of the anodic behaviour of iron in sulphuric acid medium // Electrochim. Acta. 1975 — V.20 -№ 11 -P.913−916
  175. Gabrielli C., Keddam M., Takenouti H. Interpretation phenomenologique de la passivation spontanee du fer en milieu nitrique concentre // J. Electroanal. Chem. 1975 — V.61 — № 3 — P.367−371
  176. Keddam M., Mattos O.R., Takenouti H. Reaction model for iron dissolution studied by electrode impedance // J. Electrochem. Soc. — 1981 V. 128 — № 2 -P.257−266
  177. Bojinov M. A model of the anodic oxidation of metals in concentrated solutions: second-order dynamics at the anodic film|solution interface //J. Electroanal. Chem. 1996 — V.405 — № 1−2 — P. 15−22
  178. Bojinov M., Betova I., Fabricius G., Laitinen T., Raicheff R. Passivation mechanism of iron in concentrated phosphoric acid // J. Electroanal. Chem. -1999 V.475 — № 1 — P.58−65
  179. Huo J., Solanki R., McAndrew J. Study of anodic layers and their effects on electropolishing of bulk and electroplated films of copper // J. Appl. Electrochem. 2004 — V.34 — № 3 — P.305−314
  180. Cardeiro G.G.O., Barcia O.E., Mattos O.R. Copper electrodissolution mechanism in a 1M sulphate medium // Electrochim. Acta. 1993 — V.38 -№ 2−3-P.319−324
  181. ГОСТ 19 300–86 Средства измерений шероховатости поверхности профильным методом. ПРОФИЛОГРАФЫ-ПРОФИЛОМЕТРЫ КОНТАКТНЫЕ. Типы и основные параметры. Дата издания 01.03.1996. Дата введения в действие 01.07.1987.
  182. Галюс 3. Теоретические основы электрохимического анализа. — М.: Мир, 1974.-552 с.
  183. Новосельский И. М, Менглишева Н. Р. Кинетика начальных этапов пассивации Со-электрода в растворах КОН // Электрохимия. — 1981 — Т. 17 — № 10 — С.1460−1463
  184. Е.П., Владимирова Т. В., Раменская Л. М., Шиловский К. С. Анодное окисление серебра в ионной жидкости — 1-бутил-З-метиимидазолия бромиде // Электрохимия. — 2007 — V.43 — № 2 — С.247−251
  185. Л.И., Федченко В. М., Ермолов И. Б. Периодические явления в электрохимических системах. // Итоги науки и техники. ВИНИТИ. Сер. Электрохимия. 1989 — Т. ЗО — С.170−231
  186. Schlesinger М. Modern Applications of Electrochemical Technology. // Modern Aspects of Electrochemistry. 2008 — 42 — P.369−416
  187. Adams D., Alford T.L., Mayer J.W. Silver Metallization: Stability and Reliability (Engineering Materials and Processes). Berlin.: Springer, 2008. -123 p.
  188. H.A., Глаткий И. Н., Нанесение медных и серебряных покрытий на титане.// Изв. высш. уч. заведений. Химия и хим. технол. — 1965 Т.8 — № 6 — С.979−982
  189. Kim S., Duquette D.J. Quantitative measurement of interfacial adhesion between seedless electrodeposited copper and tantalum-based diffusion barriersfor microelectronics // Electrochem. and Solid State Letters. 2007 — V.10 -№ 1 — P. D6-D9
  190. Schaltin S., Binnemans K., Fransaer J. Direct Cu-on-Ta electroplating from ionic liquids in high vacuum // 216th ECS Meeting, The Electrochemical Society. 2009. P.2762
  191. Polyakova L.P., Taxil P., Polyakov E.G. Electrochemical behaviour and codeposition of titanium and niobium in chloride-fluoride melts // J. Alloys and Compounds. 2003 — V.359 — № 1−2 — P.244−255
  192. Е.П., Раменская JI.M., Владимирова T.B., Пименова A.M. Кинетика анодного окисления меди в ионной жидкости 1-бутил-З-метилимидазолия бромиде. // Журн. прикл. химии. — 2007 — Т.80 — № 2 — С.249−252
  193. Е.П., Румянцев Е. М. Влияние концентрации серной кислоты на анодное поведение серебра в условиях потенциодинамической поляризации. // Электрохимия. 2001 — Т.37 — № 4 — С.474−478
  194. Е. П. Удалова A.M. Румянцев Е. М. Анодное окисление меди в концентрированных растворах серной кислоты. // Электрохимия. 2002 -Т.38 — № 9 — С.1155−1158
  195. А.В., Гришина Е. П. Кинетика анодного окисления металлов в условиях нестабильности продуктов электрохимической реакции. // Защита металлов. 2005 — Т.41 — № 2 — С. 158−161
  196. Е.П., Галанин С. И., Иванова О. А. Закономерности пленкообразования при электрохимическом полировании серебра и его сплавов с медью в тиосульфатных растворах. // Журн. прикл. химии. -2004 Т.77 — № 8 — С. 1299−1302
  197. Адрес: 153 002, РФ, г. Иваново, ул. Б.Комсомольская, 7а Тел/факс: 8(4932)482554- [email protected]. ПРОТОКОЛрезультатов лабораторных испытаний технологии электрохимического меднения титана ВТ1−0, от 19 августа 2010 г.
  198. Технология меднения поверхности титана предложена Институтом химии растворов РАН (разработчики- д.т.н., проф. Е. П. Гришина, асп. Н.О.Кудрякова). Меднению подвергалась поверхность титанового образца из ВТ1−0. Меднение проводилось по следующей технологии:
  199. Механическая обработка поверхности шлифование-полирование. 2.0безжиривание в обезвоженном органическом растворителе (ацетонитрил).
  200. Удадение растворителя с поверхности образца (сушка на воздухе).
  201. В результате реализации предложенного техпроцесса получено медное покрытие толщиной 6 мкм. Адгезия слоя меди к титановой подложке оценивалось методом нанесения сетки царапин (2×2 мм). Отслаивания слоя меди от подложки не наблюдалось.
Заполнить форму текущей работой

Заказал и сдал!