Получение оксидов. 
Общая и неорганическая химия для фармацевтов

1. Взаимодействие простых веществ с кислородом:

2. Окисление сложных веществ кислородом:

3. Окисление простых и сложных веществ другими окислителями:

4. Термическое разложение сложных веществ (солей, оснований, кислот):

5. Взаимодействие солей неустойчивых кислородсодержащих кислот с сильными кислотами и с кислотными или амфотерными оксидами:

6. Восстановление высших оксидов до низших:

Химические свойства кислотных оксидов

1. Большинство кислотных оксидов реагируют с водой с образованием кислородсодержащих кислот (см. определение кислотных оксидов). Немногие кислотные оксиды, например Si0₂, не растворяются в воде и с ней не взаимодействуют. Соответствующие им кислоты получают косвенным путем.

2. Кислотные оксиды взаимодействуют с основными и амфотерными оксидами с образованием солей:

3. Все кислотные оксиды реагируют со щелочами с образованием соли и воды:

Следует отметить, что в избытке кислотного оксида, соответствующего многоосновной кислоте, возможна дальнейшая реакция с образованием кислой соли:

4. При сплавлении нелетучие оксиды способны вытеснять более летучие кислотные оксиды из их солей:

5. Некоторые кислотные оксиды при нагревании взаимодействуют с простыми веществами — восстановителями:

6. Отдельные кислотные оксиды разлагаются при нагревании: