Кинетическая классификация реакций

Для понимания сущности кинетических закономерностей большое значение имеет понимание типологии химических процессов с кинетической точки зрения. Различают несколько кинетических классификаций.

• 1. По числу сталий протекания. Их подразделяют на простые и сложные реакции (см. 6.1).
• 2. По способности продуктов реакции превращаться в исходные вещества. Различают обратимые и необратимые процессы.

2.1. Необратимые реакции — процессы, в которых продукты реакции не могут превращаться в исходные вещества в условиях проведения процесса:

2.2. Обратимыми называют процессы, в результате которых в конкретных условиях проведения реакции одновременно из исходных веществ образуются продукты реакции, способные превращаться в исходные вещества:

Обратимые процессы состоят из прямой и обратной реакций.

Прямой называется реакция образования продуктов реакции из исходных веществ; обозначается-«.

Обратной называется реакция получения исходных веществ из продуктов реакции; обозначается <-.

3. По наличию фаз в реакционной системе. Химические процессы подразделяют на гомогенные и гетерогенные.

3.1. Гомогенными называют процессы, в которых реакционная система однофазна:

3.2. Гетерогенными называют процессы, в которых реакционная система состоит из двух или более фаз:

• ? Задания для самостоятельной работы
• 1. Назовите признаки, по которым классифицируют химические процессы в химической кинетике (не менее трех).
• 2. Поясните, в чем состоит различие простой и сложной реакций; приведите примеры таких реакций.
• 3. Поясните, в чем состоит различие гомогенных и гетерогенных реакций; приведите по одному примеру таких процессов.
• 4. Поясните, в чем состоит различие обратимых и необратимых процессов; приведите по одному примеру таких реакций.
• 5. Поясните, из каких реакций состоит обратимый процесс, а также чем отличаются эти процессы.