Метод электронного баланса

Для уравнивания реакций методом электронного баланса необходимо выполнить следующую последовательность операций:

• • определить, атомы каких элементов изменяют степень окисления;
• • написать полуреакции окисления и восстановления соответствующих элементов;
• • уравнять число отданных и полученных электронов, умножив эти полуреакции на соответствующие множители;
• • перенести коэффициенты в уравнение реакции;
• • завершить уравнивание реакции, расставив коэффициенты перед веществами, не участвующими в переносе электронов.

Проиллюстрируем изложенное выше на примерах.

Пример 8.1.

Пример 8.2.

Метод электронно-ионного баланса

При использовании данного метода нет необходимости определять степени окисления элементов. Для составления баланса достаточно знать заряды ионов, участвующих в реакции. Если реакция протекает в кислой среде, то для уравнивания полуреакций используют ионы Н⁺ и молекулы воды, если в щелочной — ионы ОН и молекулы воды, а если в нейтральной — молекулы воды и ионы II или ОН .

Для уравнивания реакций методом электронно-ионного баланса необходимо выполнить следующую последовательность операций:

• • найти молекулы и ионы, участвующие в окислительно-восстановительном процессе;
• • написать полуреакции окисления и восстановления в ионно-молекулярном виде, рассчитывая число переносимых электронов по разности суммарного заряда частиц в левой и в правой части полуреакции;
• • уравнять число отданных и полученных электронов, умножив эти полуреакции на соответствующие множители;
• • написать суммарное уравнение в ионном виде и сократить соответствующее число одинаковых молекул и ионов в левой и правой части уравнения;
• • перенести коэффициенты в уравнение реакции.

Удобство этого метода заключается в том, что можно получать коэффициенты практически для всех веществ, участвующих в реакции.

Уравняем реакции, приведенные выше в примерах 8.1 и 8.2, методом электронно-ионного баланса.

Пример 8.3.

Пример 8.4.

Обратите внимание, что при обозначении степени окисления сначала ставится знак «+» или «-», а затем цифра; при обозначении иона в растворе — наоборот.