Простые эфиры и эфиры неорганических кислот
![Реферат: Простые эфиры и эфиры неорганических кислот](https://gugn.ru/work/6559265/cover.png)
Температура кипения простых эфиров значительно ниже, чем соответствующих спиртов (см. табл. 27 и 28), несмотря на то что эфиры содержат большее число атомов углерода. Это объясняется тем, что из-за отсутствия подвижного атома водорода они не образуют водородных связен. Низшие члены гомологического ряда хорошо растворимы в воде. В связи с тем, что в гл. 23? Гетероциклические соединения* будут… Читать ещё >
Простые эфиры и эфиры неорганических кислот (реферат, курсовая, диплом, контрольная)
Эфиры представляют собой продукты замещения атома водорода гидроксильной группы спиртов или фенолов на какойлибо радикал:
![Простые эфиры и эфиры неорганических кислот.](/img/s/8/12/1523212_1.png)
В зависимости от характера радикала R' различают три типа эфиров:
- 1) простые эфиры, R' — углеводородный радикал;
- 2) сложные эфиры неорганических кислот, R' — остаток неорганической кислородсодержащей кислоты: азотной (—N02), азотистой (—N0), серной (—S03H) и т. п.;
- 3) сложные эфиры карбоновых кислот, R' — остаток карбоновой кислоты — ацил, например СН3СО—, С2Н5СО— и т. д.; они будут рассмотрены в гл. 17 * Карбоновые кислоты".
Номенклатура и изомерия простых эфиров
Согласно номенклатуре ИЮПАК, простые эфиры называют двумя способами, прибавляя к названию старшего (наиболее длинного) углеводородного радикала в качестве префикса название алкоксигруппы (R—-О—) или для эфиров фенолов — арилоксигруппы (Аг—О—), например:
![Простые эфиры и эфиры неорганических кислот.](/img/s/8/12/1523212_2.png)
Простые эфиры называют также, используя название радикалов и слово эфир:
![Простые эфиры и эфиры неорганических кислот.](/img/s/8/12/1523212_3.png)
Помимо обычной изомерии, обусловленной строением углеводородных радикалов, например:
![Простые эфиры и эфиры неорганических кислот.](/img/s/8/12/1523212_4.png)
у эфиров имеется еще одна разновидность структурной изомерии, называемая метамерией. Так, названные выше диэтиловый и метилпропиловый эфиры являются метамерами, имея одну и ту же бругто-формулу.
В связи с тем, что в гл. 23? Гетероциклические соединения* будут рассмотрены только ароматические гетероциклы, целесообразно некоторые циклические простые эфиры рассмотреть в этой главе, тем более что по своей реакционной способности все они (кроме этиленоксида) напоминают обычные простые эфиры:
![Простые эфиры и эфиры неорганических кислот.](/img/s/8/12/1523212_5.png)
Методы получения простых эфиров
Общий способ получения. Эфиры получают действием алкоголятов на алкилгалогениды:
![Простые эфиры и эфиры неорганических кислот.](/img/s/8/12/1523212_6.png)
Действие серной кислоты на этиловый спирт. Этим способом получают диэтиловый эфир (серный эфир):
![Простые эфиры и эфиры неорганических кислот.](/img/s/8/12/1523212_7.png)
Физические свойства простых эфиров
Температура кипения простых эфиров значительно ниже, чем соответствующих спиртов (см. табл. 27 и 28), несмотря на то что эфиры содержат большее число атомов углерода. Это объясняется тем, что из-за отсутствия подвижного атома водорода они не образуют водородных связен. Низшие члены гомологического ряда хорошо растворимы в воде [диметиловый эфир и тетрагидрофуран смешиваются с ней (см. табл. 28), диэтиловый эфир умеренно растворим в воде (6%)].
Таблица 28. Свойства простых эфиров.
Эфир | Формула. | Т. пл., °С. | Т. кип.,°С. | df |
Диметиловый. | сн3—0—СН3 | «137. | — 24. | — |
Диэтиловый. | С3Н5—О—CjHs | «116. | +35. | 0,7142. |
Тетрагидрофуран. | g. | «109. | +65. | 0,8881. |