Классификации растворов. 
Растворы неэлектролитов и электролитов

По количеству компонентов различают бинарные и многокомпонентные растворы. Бинарные растворы — это растворы, содержащие два компонента: растворенное вещество и растворитель (пример — раствор поваренной соли в воде). Многокомпонентные растворы — это растворы, содержащие несколько растворенных веществ и/или несколько растворителей. Примеры: морская вода, содержащая один растворитель — воду и множество растворенных в ней солей, или маринад, содержащий поваренную соль и сахар как растворенные вещества и воду и уксусную кислоту как растворители.

Состав раствора количественно характеризуется множеством как размерных (концентрации), так и безразмерных (доли) показателей. В добавление к известным нам молярной и нормальной концентрациям упомянем еще молялъную концентрацию (моляльность) — количество молей растворенного вещества в 1000 г растворителя (моль/1000 г р-ля).

Растворимость — предельное количество растворяющегося в данном растворителе вещества. Измеряется в граммах растворенного вещества на 100 г растворителя; изменяется в очень широких пределах. Например, растворимость ртути в воде ничтожна — 5−10″ ⁸ г/100 г Н₂0, а растворимость иодида цинка 2п1, даже при 0 °C составляет 430 г/100 г Н₂0, т. е. масса растворенного вещества вчетверо превышает массу растворителя!

Рекордными по растворимости являются кристаллический комплекс нитрата аммония с двумя молекулами азотной кислоты МН₍ЫО_;!-2НКО_;! и гипофосфит таллия Т1Н., Р0₂. По данным «Нового справочника химика и технолога», растворимость нитратного комплекса при температуре 25 °C составляет 5163 г на 100 г воды, а растворимость гипофосфита таллия в кипящей воде (при 100°С) составляет 7146 г на 100 г воды.

Чем более похожи по характеру и энергетике химических связей растворитель и растворяемое вещество, тем растворимость, как правило, больше. Это обобщается правилом, известным с «алхимических времен» — подобное растворяется в подобном.

Если содержание растворенного вещества в растворе меньше растворимости, то раствор называется ненасыщенным, если равно — насыщенным, а если больше — пересыщенным. Последний тип растворов является термодинамически неустойчивым, и, как правило, из него легко выделяется в осадок излишек растворенного вещества, например при встряхивании или введении зародышей кристаллизации. Но из этого правила есть и исключения — например, сахарный сироп.

Электропроводность — одна из важнейших характеристик растворов. Некоторые растворы обладают большой электропроводностью, другие — меньшей, а некоторые практически совсем не проводят электрический ток, являясь изоляторами. Однако нс количественное значение электропроводности разделило все растворы на растворы неэлектролитов и растворы электролитов. Принципиально важным является само наличие в растворе электрически заряженных частиц, способных к самостоятельному существованию, — ионов. По этому признаку все растворы подразделяются на растворы электролитов, в которых присутствуют самостоятельно существующие ионы, и растворы неэлектролитов, в которых таких частиц нет.