Хром. 
Общая и неорганическая химия для фармацевтов

Хром — белый, блестящий металл, очень твердый и тугоплавкий. Он устойчив против коррозии, на воздухе покрывается оксидной пленкой, химически стойкий. Природное соединение хрома Fe (Cr0₂)₂ или FeOCr₂0₃ — хромистый железняк.

Для хрома наиболее характерна степень окисления (+3). Соединения хрома (П) являются сильными восстановителями, мгновенно окисляющимися кислородом воздуха, напротив, соединения хрома (У1) проявляют сильные окислительные свойства.

Получают хром при восстановлении его оксида алюминием или углем:

Химические свойства хрома заключаются в следующем.

1. При нагревании с неметаллами (кислородом, галогенами, серой) образуются соединения хрома (Ш), с азотом и углеродом — нитриды и карбиды переменного состава:

2. При температуре красного каления хром вытесняет водород из воды:

3. В реакциях с разбавленной соляной или серной кислотой в отсутствие кислорода возможно образование солей хрома (П), растворы которого окрашены в голубой цвет:

На воздухе голубая окраска сменяется на зеленую, характерную для ионов хрома (+3), вследствие быстрого окисления:

Концентрированная H₂S0₄, концентрированная и разбавленная HN0₃ и «царская водка» при обычной температуре пассивируют хром, однако при нагревании реакция идет, причем образуются соли Сг (Ш):

Соединения хрома (П) Оксид и гидроксид хрома (П) проявляют основные свойства, не растворяются в воде. Соли хрома (П) являются сильными восстановителями, легко окисляются до соединений хрома (Ш).

Соединения хрома (Ш).

Оксид хрома (III) Сг₂0₃ — темно-зеленый порошок, нерастворим в воде и химически инертен, в лаборатории получают разложением дихромата аммония или гидроксида хрома (Ш):

Сг₂0₃ — самое устойчивое соединение хрома. При обычных условиях оно практически не взаимодействует с кислотами и растворами щелочей, однако при повышенных температурах проявляет свойства амфотерного оксида:

При сплавлении со щелочью в присутствии сильного окислителя проявляет восстановительные свойства:

Гидроксидхрома{III) Сг (ОН)₃ — вещество серо-зеленого цвета, термически неустойчиво, не растворяется в воде, образуется при действии щелочей на растворимые соли Сг (Ш):

Гидроксид частично дегидратируется и существует в виде СгО (ОН). Он проявляет амфотерные свойства, в присутствии избытка щелочи растворяется с образованием комплексной соли изумрудно-зеленого цвета:

С безводной щелочью сплавляется при высокой температуре:

Взаимодействует с кислотами:

Разлагается при высокой температуре:

Сульфиды, карбонаты, сульфиты, силикаты хрома (Ш) в водных растворах подвергаются полному гидролизу:

Растворимые катионные соли хрома в водных растворах подвергаются частичному гидролизу:

Анионные соли гидролизуются полностью:

Соли хрома (Ш) проявляют восстановительные свойства:

Хром (Ш) в водных растворах образует аквакомплексы с координационным числом 6, например [Сг (Н₂0)₆|С1₃. Известны двойные соли сульфата хрома (Ш) с сульфатами щелочных металлов — хромовые квасцы: KCr (S0₄)₂— 12Н₂0.

Соединения хрома (У1).

Оксидхрома (VI) Сг0₃ — красные игольчатые кристаллы, получают при взаимодействии хроматов и дихроматов с концентрированной серной кислотой:

Cr ()_:j — кислотный оксид, очень сильный окислитель:

(хромовая кислота, соли — хроматы); (дихромовая кислота, соли — дихроматы).

Хромовые кислоты получают в результате взаимодействия Сг0₃ с водой, хроматы — при окислении соединений хрома (Ш), например:

В свободном виде хромовые кислоты не выделены. Хроматы устойчивы в щелочных и нейтральных средах (желтая окраска), дихроматы — в кислой среде (оранжевая окраска):

Хроматы и дихроматы — сильные окислители, например:

Окислительные свойства хроматов менее выражены, так как они существуют в щелочной среде, что значительно снижает окислительную способность хрома (У1).

Образование пероксида хрома (VI) Сг0₅ синего цвета предствляет собой качественную реакцию на соединения хрома (У1):

В водных растворах Сг0₅ неустойчив и разлагается с выделением кислорода и образованием соединений хрома (Ш):