Дипломы, курсовые, рефераты, контрольные...
Срочная помощь в учёбе

Уравнение Гендерсона — Гассельбаха

РефератПомощь в написанииУзнать стоимостьмоей работы

Пример 6.14. Рассчитайте pH раствора, полученного смешиванием 50 мл раствора 0,5 М раствора уксусной кислоты (рКа = 4,76) и 25 мл 0,4 М раствора ацетата натрия. Логарифмируя выражение (6.11), получаем уравнение Гендерсона —Гассельбаха для расчета pH любого двухкомионентного буферного раствора: Если концентрации НА и А" достаточно велики, то кислотность раствора будет определяться единственным… Читать ещё >

Уравнение Гендерсона — Гассельбаха (реферат, курсовая, диплом, контрольная)

В качестве примера возьмем буферную систему А/НА, состоящую из слабой кислоты НА и анионов А-, образующихся при диссоциации какой-либо соли этой кислоты, например натриевой.

Уравнение Гендерсона — Гассельбаха.

При значительной концентрации одноименного иона А- из соли диссоциация слабой кислоты НА по приведенной выше схеме будет практически подавлена, и буферная система будет состоять из слабой кислоты и сопряженного с ней слабого основания.

Буферное действие такой системы, но отношению к сильной кислоте будет выражаться уравнением.

Уравнение Гендерсона — Гассельбаха.

по отношению к сильному основанию — уравнением.

Уравнение Гендерсона — Гассельбаха.

Если концентрации НА и А" достаточно велики, то кислотность раствора будет определяться единственным протолитическим равновесием.

Уравнение Гендерсона — Гассельбаха.

константой которого будет являться соответствующая константа диссоциации а) кислоты НА.

Уравнение Гендерсона — Гассельбаха.

Выражая [Н+] из уравнения (6.10), находим, что концентрация ионов водорода в растворе пропорциональна отношению концентраций сопряженных кислоты и основания:

Уравнение Гендерсона — Гассельбаха.

Логарифмируя выражение (6.11), получаем уравнение Гендерсона —Гассельбаха для расчета pH любого двухкомионентного буферного раствора:

Уравнение Гендерсона — Гассельбаха.

где [А ] — концентрация основания; [НА] — концентрация сопряженной кислоты.

Поскольку оба компонента в буферном растворе находятся в едином объеме, в уравнение Гендерсона — Гассельбаха можно вместо концентраций подставлять количества веществ сопряженных основания и кислоты.

Пример 6.14. Рассчитайте pH раствора, полученного смешиванием 50 мл раствора 0,5 М раствора уксусной кислоты (рКа = 4,76) и 25 мл 0,4 М раствора ацетата натрия.

Если в буферном растворе концентрация основания равна концентрации сопряженной кислоты, pH = рКа. Таким образом можно экспериментально определять рК.х слабых кислот.

Уравнение Гендерсона — Гассельбаха.

Интервал значений pH рКа ± 1 называется интервалом буферного действия, ему соответствуют соотношения количеств основания и сопряженной кислоты от 10: 1 до 1: 10.

Для буферных систем, включающих производные многоосновных кислот (или многокислотных оснований), величина рКа в уравнении (6.12) должна соответствовать равновесию между компонентами данной буферной системы.

Уравнение Гендерсона —Гассельбаха показывает, что pH буферного.

(c)раствора зависит от соотношения количеств основной и кислотной форм. Значение pH буферного раствора мало меняется при разбавлении в довольно широких пределах (1: 100).

Расчет pH буферных растворов при сильном разбавлении требует учета диссоциации и сопряженной кислоты, и растворителя.

Формулы для расчета двухкомпонентных кислотно-основных буферных систем приведены в табл. 6.5.

Таблица 6.5

Двухкомпонентные кислотно-основные буферные системы.

Буферная система.

Формула для расчета pH.

Основание.

Сопряженная кислота.

Ацетатная буферная система.

[CHjCOONa].

CH3COONa.

СН3СООН.

р11 рКа + lg[CH3COOH].

Гидрокарбонатная буферная система.

… NallCOjI*.

NaHC03

С02Н20.

1>Н-|>К"*18 s,pco_.

Карбонатная буферная система.

и гм [ЫагСОз]

Na2C03

NaIlC03

pH рка2 Jg[NaHC03j.

Гидрофосфатная буферная система.

[Na2HP04].

Na2HPQ4

NaH2P04

pH Рка2 lg [NaH2p0].

Аммиачная буферная система.

п г м № 1

NH3

NH4C1.

pH рХвн* + lg[NH

Глицин-кислота.

[+NH3CH2COO"] pH Р ках + te^NHjCHjCOOI, |.

fNH3CH2COO диполяр! шя форма.

‘nh3ch2cooh.

катионная форма.

Глицин-основание.

[NH2CH2COO"] pH Р^"21 + 1Я[+ЫНзСН2СОо 1.

NH2CH2COO анионная форма.

+NH3CII2COO д и полярная форма.

* 5 — растворимость С02 (ммоль/мм рт. ст.); Рсо2 ~ парциальное давление С02 (мм рт. ст.).

Показать весь текст
Заполнить форму текущей работой