Задачи для самостоятельного решения

4.1. Сколько значащих цифр содержится в числах: 125,4; 0,012; 904; 2−10 ²; 3,51 — 10^s; 3,00−10 ⁴?

4.2. Сколько значащих цифр содержится в числах: 325,45; 0,15; 1,20−10 «; 0,15 000 -10 ⁴; 300,0?

4.3. Представьте в нормальном виде числа 10 000 и 1200, если недостоверность заключена в четвертой значащей цифре.

4.4. Округлите следующие цифры, учитывая, что недостоверна третья значащая цифра: 10,13; 1,145; 0,3450; 0,3455.

4.5. Представьте в нормальном виде объем мерной колбы вместимостью 200 мл, если погрешность измерения объема 1 мл.

4.6. Сложите следующие числа и округлите результат:

а) 6,75 + 0,443 + 15,28;

б) 0,10 + 0,1 + 10;

в) 1,153 + 2,127 + 3,150.

4.7. Найдите разность следующих чисел и округлите результат:

а) 9,4514 -9,0012;

б) 1,1315 — 0,8355;

в) 10,1412−10,0.

4.8. Сложите следующие числа и округлите результат:

а) 2,0 10 ⁵+ 1,15 -10 ⁵ + 0,2 • 10 ³;

б) 4,183−10 ²+3,1−10 ^!+5,13−10 ⁵.

4.9. Какова концентрация бромид-ионов в растворе, полученном при сливании равных объемов 0.105М раствора бромида калия, 1,1? 10 ²М раствора бромида кадмия и 2,03−10 ²М НВг?

4.10. Сколько граммов меди содержится в растворе, полученном при сливании по 0,5 л 3 -10 ⁵ и 4,05−10 ⁴М растворов сульфата меди?

4.11. Вычислите произведение растворимости СаС0₃, если в 1 л насыщенного раствора при 25 °C содержится 6,93 10 'г этой соли.

4.12. Произведения растворимости при 25 °C PbSO, MgC0₃, ВаСгО, и Zn (OII)₂ составляют: ПР_РЬ501 = 1,8−10; ПР_{М (},_СОз = 1,0−10; ПР_ВаСЮ< = 2,7−10; ПР_{2п (ОН)2} = = 1,0−10 ^|у. Определите концентрации ионов: а) Р1г', б) Mg²⁺, в) Ва²' и г) Zn²* в граммах на литр насыщенного раствора каждой из перечисленных солей.

4.13. Сколько граммов: а) иона РЬ²⁺ и б) иона 1 содержится в 1 мл насыщенного раствора РЫ₂, если при 25 °C ПР_И)|₂ = 8,7 • 10 ⁹?

4.14. Растворимость СаС₂0₄ при 18 °C равна 4,2−10 ⁴ моль/л. Вычислите произведение растворимости этой соли при той же температуре.

4.15. Растворимость Ag₃PO, при 20 °C равна 2,0 -10 ¹ r/л. Вычислите произведение растворимости этой соли при той же температуре.

4.16. Сколько граммов иона Ag* находится в 1 л насыщенного раствора Ag₂S0₄, если ПРд?_2 $ 04 = 7,7−10? Можно ли количественно определять серебро в виде его сульфата?

4.17. Прокаленный тигель, взвешенный на аналитических весах, уравновешен гирьками. Па чашку весов поместили 9 г, а на планку навесили (поворотом ручки) кольца 200 + 200 + 50 + 10 мг. При этом стрелка весов остановилась против деления +7,8 на микрошкале. Определите массу тигля.

4.18. В растворе бромида натрия осадили бром в виде AgBr. После высушивания масса осадка была равна 0,2510 г. Вычислите содержание NaBr в растворе.

4.19. В навеске 0,1341 г хлорида калия, загрязненного хлоридом натрия, определяли содержание калия осаждением в виде КСЮ₄, масса которого оказалась равной 0,2206 г. Вычислите процентное содержание КС1 в исследуемом образце хлорида калия.

4.20. При определении хлора взвешиванием его в виде AgCl обычно желательно, чтобы масса осадка была около 0,5 г. Какую требуется взять для такого определения навеску вещества, содержащего около 15% хлора?

4.21. Сколько миллилитров раствора аммиака плотностью 0,99 г/см³, содержащего 2,5 всс.% NH₃, нужно взять для осаждения железа из раствора, полученного при растворении 1 г железоаммонийных квасцов (NII₄)₂Fe (S0₄)₂— 12П₂0?

4.22. Сколько миллилитров 0,25 М раствора (NH₄)₂C₂0₄ потребуется для осаждения Са²⁺ из раствора, полученного при растворении 0,7 г СаС0₃?

4.23. Вычислите факторы пересчета для определения: а) количества серы по массе BaS0₄; б) количества серебра по массе Ag₂S; в) количества цинка по массе Zn₂P₂0₇.

4.24. Вычислите факторы пересчета для определения: а) количества ВаС1₂-2Н₂0 по массе BaS0₄; б) количества Са₃(Р0₄)₂ но массе Mg₂P₂0₇; в) количества Сг₂0₃ по массе РЬСг0₄.

4.25. Произведение растворимости РЬ₃(Р0₄)₂ при 25 °C равно 7,9−10 ⁴³. Вычислите растворимость этой соли (в г/л) и концентрацию каждого из ионов в насыщенном растворе при той же температуре.

4.26. По растворимостям PbS0₄ и РЫ₂, равным соответственно 0,045 и 0,300 г/л, вычислите величины произведений растворимости этих солей.

4.27. Растворимость AgN0₂ равна 1,95 г/л. Вычислите точное значение ПР_ЛйШ2 с учетом коэффициентов активности ионов.

4.28. Во сколько раз растворимость СаС₂0₄ в 0,01 М растворе (NH₄)₂C₂0₄ меньше растворимости его в чистой воде: а) без учета коэффициентов активности;

б) с учетом коэффициентов активности?

4.29. Вычислите растворимость осадка Ag₂Cr0₄, а также [Ag⁺] и [СгО² ] (в г/л) с учетом коэффициентов активности этих ионов (ПР_Л^, _Cr0i = 1,1 • 10 ^|2).

4.30. Вычислите солевой эффект 0,05 М раствора KN0₃ и его влияние на растворимость роданида серебра (Г1Р_AgCNS ⁼ М • Ю" ¹²).

4.31. Вычислите растворимость Agl в 0,001 М растворе A1(N0₃)₃. Во сколько раз эта растворимость больше, чем в чистой воде (ПР^, = 8,3−10 ^1/)?

4.32. Вычислите растворимость AgCNS в 0,01 М растворе HN0₃. Во сколько раз растворимость в азотной кислоте больше, чем в воде (ПРд__сы = 1,1−10 ¹² моль/л; Янов-М-Ю" ¹)?

4.33. Вычислите растворимость CuCN в 0,03 М соляной кислоте (ПР_СиСК = = 3,2−10 ²⁰, K_UCN = 6,2 -10 ^{, 0}).

4.34. При анализе медной соли найдено, что она содержит 64,19% меди и 35,81% хлора. Вычислите эмпирическую формулу этой соли.

4.35. В веществе, содержащем только магний, фосфор и кислород, при анализе было найдено 36,23% MgO и 63,77% Р₂0₅. Найдите эмпирическую формулу этого вещества.

4.36. При анализе навесок угля были получены следующие результаты содержания серы в процентах: 3,17; 3,20; 3,14; 3,18; 3,12. Найдите: а) средний результат;

б) среднее отклонение от среднего результата; в) результат анализа с надежностью 95%.