Контрольные вопросы и задания

• 1. Сформулируйте закон действия масс и определите область его применения.
• 2. Дайте определение константы равновесия химической реакции и раскройте ее физический смысл.
• 3. Что называется степенью электролитической диссоциации, от каких факторов зависит ее величина?
• 4. Что называется ионным произведением воды и водородным показателем?
• 5. Приведите состав аммиачного и ацетатного буферного раствора. Каков механизм их действия? Чему равен pH этих буферов?
• 6. Какие процессы относятся к реакциям гидролиза?
• 7. Объясните понятия константы и степени гидролиза. Какие факторы влияют на степень гидролиза?

Задачи для самостоятельного решения

• 1.1. Напишите уравнение электролитической диссоциации гидроксида аммония и выражение для константы электролитической диссоциации. Рассчитайте концентрацию ионов водорода в 0,1 н растворе NH₄OH.
• 1.2. Рассчитайте, как изменятся скорости прямой и обратной реакции в системе

если уменьшить се объем в два раза. Сместится ли при этом равновесие в системе?

• 1.3. Вычислите концентрацию ионов калия [К ] в г/л в 0,1 н растворе КОП, если эффективная степень его диссоциации, а = 87%.
• 1.4. В 1л раствора содержится 0,98 г серной кислоты. Вычислите pH этого раствора.
• 1.5. 100 мл 0,1 п раствора N11₄ОН разбавлено водой до 1 л. Вычислите pH полученного раствора.
• 1.6. Определите концентрацию ионов [S²) при пропускании сероводорода через 0,5 н раствор соляной кислоты до насыщения (растворимость сероводорода — 0,385 г в 100 г раствора).
• 1.7. В 1 л раствора содержится 0,05 моля серной и 0,01 моля соляной кислоты. Чему равна концентрация ионов водорода в растворе?
• 1.8. Чему равна активность иона водорода в растворе, содержащем в 1 л 0,1 моля СН₃СООНи 0,5 моля CH_;jCOONa?
• 1.9. Вычислите ионную силу раствора, содержащего в 1 л 0,01 моля AgNO_;j и 0,02 моля Sr (N0₃)₂.
• 1.10. Вычислите ионную силу раствора, содержащего в 1 л 0,01 моля AgN0₃ и 0,01 моля Ca (N0₃)₂.
• 1.11. Вычислите концентрацию водородных и гидроксильных ионов, а также pH раствора, полученного при смешении 30 мл 0,1 М раствора уксусной кислоты и 50 мл 0, ЗМ раствора ацетата калия
• 1.12. Сколько граммов хлорида аммония необходимо растворить в 20 мл 0,5 М раствора аммиака, чтобы получить концентрацию ионов гидроксила, равную 5−10 *М?
• 1.13. Вычислите pH раствора, полученного при смешении 15 мл 0, ЗМ раствора циановодородной кислоты IICN и 40 мл 0,2 М раствора цианида калия KCN (K_HCN = = 4,5−10 ^|0, рК = 9,35).
• 1.14. Вычислите pH раствора, полученного при смешении 30 мл 0,1 М раствора уксусной кислоты CIIjCOOII и 50 мл 0, ЗМ раствора ацетата калия СП₃СООК, к (СН₃СООН) = 1,8−10 ⁵.
• 1.15. Напишите выражение для произведения растворимости осадков: BaS0₄, CuS, Ag₂Cr0₄, Са₃(Р0₄).
• 1.16. Вычислите ПР для сульфата свинца, если насыщенный раствор над осадком содержит 4,1 мг PbSO, в 100 мл воды (M (PbS0₄) = 303,28).
• 1.17. Вычислите ПР для хлорида серебра, если насыщенный раствор над осадком содержит 0,15 г AgCl в 100 мл воды (, V/(AgCI) = 143,3).
• 1.18. Рассчитайте растворимость СаСгО, в r/л в 0,01 М растворе Na₂C₂0₄.
• 1.19. К 1 мл 0,1 н раствора соляной кислоты прилили 1 мл 0,01 н раствора нитрата серебра. Выпадет ли при этом осадок?
• 1.20. По растворимости сульфата кальция, равной 2 г/л, вычислите произведение растворимости этого соединения. При вычислении учитывать коэффициенты активности ионов.
• 1.21. Во сколько раз растворимость СаСгО, меньше в 0,01 М (NH₄)₂C₂0₄ по сравнению с растворимостью его в чистой воде? При вычислении учитывать коэффициенты активности ионов.
• 1.22. Во сколько раз растворимость хлорида серебра меньше в 0,03 М растворе соляной кислоты по сравнению с растворимостью его в чистой воде? При вычислении учитывать коэффициенты активности ионов.
• 1.23. Какие из указанных солей подвергаются гидролизу и какая форма гидролиза (простой, ступенчатый, полный) имеет место в каждом конкретном случае:
  • а) К, С0₃; б) Na, S; в) FcCl₃; г) NH₄N0₂; д) NaCl; с) КС1? Напишите ионные и молекулярные уравнения соответствующих реакций. Определите реакцию среды.
• 1.24. Какую реакцию среды (pH) имеют растворы следующих солей: a) NaN0₃;
• б) NFIjCNS; в) NaCN; г) CuS0₄; д) NH₄N0₃? Напишите ионные и молекулярные уравнения соответствующих реакций. Укажите случай и форму гидролиза.
• 1.25. Какую реакцию среды имеет раствор сульфата хрома? В каком направлении сместится равновесие при прибавлении: а) кислоты; б) щелочи?
• 1.26. При сливании водных растворов А1С1₃ и Na₂S образуется осадок гидроксида алюминия и выделяется газ. Напишите молекулярное и ионно-молекулярное уравнения соответствующего процесса.
• 1.27. Напишите уравнения реакций гидролиза следующих соединений: SbCl₃, BiCl₃, (NH₄)₂S, (NH₄)₂C0₃, ZnCl₂, Cr₂(S0₄)₃.
• 1.28. Закончите уравнение реакции: CrCl₃ + Na₂C0₃ + H₂0 =

Тесты

• 1. Укажите, как в реакции
• (NH₄)₂S + Н₂0 NH₄OH + NH₄HS сместить равновесие (подавить гидролиз группового реагента):
  • а) повысить t,
  • б) добавить Н₂0;
  • в) понизить t,
  • г) добавить NH₄OH.
  • 2. Эффективная концентрация ионов Н⁺ (моль /л) в 0,3 н растворе HN0₃, если кажущаяся степень диссоциации HNO_s составляет 84%, равна:
    • а) 0,504;
    • б) 0,136;
    • в) 0,252;
    • г) 1,36;
    • д) 2,52.
• 3. Какие значения приведенных величин верны — а) pH ОДМ раствора NaOH и б) pH ОДМ раствора уксусной кислоты; в) степень диссоциации уксусной кислоты в данном растворе (К (СНХООН) = 1,75−10 ')?
• а) 13;2,77; 1,32%;
• б) 13; 2,92; 1,45%;
• в) 1; 2,77; 1,32%;
• г) 1; 1,33; 3,1%.
• 4. Растворимость Ag₃PO₍ (моль/л) в ОДМ растворе AgNO, (IIP_AgjP04 = 1,8−10 ^|8) равна:
  • а) 3,8 10^[1][2][3][4];
  • б) 1,98−10 ¹⁸;
  • в) 4,8−10 ^{, 3};
  • г) 1,8−10 ¹⁹;
  • д) 2,3−10^[5]

• [1] Добавление какой из указанных солей к раствору сульфата алюминияAl,(SOf)3 приводит к полному необратимому гидролизу:
• [2] а) NH4C1;
• [3] б) (NH4)2S;
• [4] в) (NII4)2S04; г) NII. NO,;
• [5] д) NaCl.