Закон Гесса. 
Химия

Тепловой эффект получения жидкой воды равен +285,85 кДж/ моль, не зависимо от пути процесса и числа последовательных стадий. Воду можно получить сразу жидкой, а можно получить ее в виде паров, а потом сконденсировать, т. е. в две стадии, что и показано на графике (рис. 5.1). Проведенный расчет является подтверждением основного закона термохимии, открытого отечественным химиком Г. И. Гессом в 1841 г.: изменение энтальпии зависит только от вида и состояния исходных веществ и продуктов реакции и не зависит от пути перехода.

С помощью закона Гесса можно рассчитать тепловой эффект практически любой реакции, используя энтальпии образования исходных веществ и продуктов реакции.

Рис. 5.1. Изменение энтальпии в зависимости от агрегатного состояния конечных продуктов.

Рассмотрим некоторые следствия из закона Гесса.

1. Энтальпия разложения химического соединения равна энтальпии его образования из тех же продуктов, в том же состоянии, взятой с противоположным знаком:

Чтобы разложить жидкую воду на кислород и водород, потребуется затратить энергию, равную 285,85 кДж/моль.

• 2. Разность энтальпий реакций образования разных продуктов от одинаковых исходных веществ равна энтальпии перехода одного продукта в другой (см. рис. 5.1). Так, разность энтальпий образования из кислорода и водорода пара и жидкой воды равна теплоте конденсации водяного пара в жидкость и составляет -44,01 кДж/ моль.
• 3. Разность энтальпий реакций, приводящих к одному продукту от разных начальных веществ, равна энтальпии перехода одного исходного вещества в другое. То есть чтобы разложить жидкую воду, надо затратить 44,01 кДж/моль энергии, чтобы перевести ее сначала в пар.
• 4. Энтальпия реакции равна разности сумм энтальпий образования продуктов и энтальпий образования исходных веществ с учетом стехиометрических коэффициентов в уравнении реакции:

Пользуясь следствиями из закона Гесса, можно с учетом коэффициентов в уравнении реакции рассчитать энтальпии реакций и определить возможность их протекания. А также рассчитать энтальпии образования веществ, которые еще не получены или которые нельзя получить непосредственно из простых веществ.