Контрольные вопросы и задания

1. Напишите структурные формулы ЭДТА и ее комплексы с двухи трехзарядными ионами металлов.

2. Перечислите рабочие растворы и установочные вещества в комплексонометрии.

3. В каких координатах в комплексонометрии строятся кривые титрования?

4. В чем сущность прямого, обратного и вытеснительного комплексонометрического титрования?

5. Что такое металлиндикаторы? Напишите равновесие в растворе металл-индикатора на примере хромогена черного Т.

6. Какова стехиометрия комплексов металлов с ЭДТА?

7. Как возможно определить Са²⁺ и Mg²⁺ при совместном присутствии?

8. Как возможно определить ион SO.^2- с помощью ЭДТА?

9. Каковы условия титрования ионов кальция раствором ЭДТА?

Задачи для самостоятельного решения

7.1. Титр раствора ЭДТА по кальцию равен 0,560 мг/мл. Рассчитайте молярную и нормальную концентрации этого раствора.

7.2. Какую навеску ЭДТА (г) надо взять для приготовления 200 мл раствора с титром по стронцию, равным 0,80 г/мл?

7.3. Какой массе металла (г) соответствует 1 мл 0,1000 и раствора ЭДТА: a) Mg²⁺;

б) Со^2-; в) РЬ²⁺?

7.4. Раствор ЭДТА (М = 372) приготовили растворением 0,1000 г этой соли в небольшом объеме NaOH и разбавили точно до 500 мл. Рассчитайте для этого раствора: а) молярную и нормальную концентрации; б) его титр, но Са~', мг/мл; в) его титр по MgCO_:j, мг/мл.

7.5. На титрование 40,00 мл воды при определении общей жесткости потребовалось 5,10 мл 0,3 000 н раствора ЭДТА. Вычислите жесткость воды (мг/л), вызываемую карбонатом кальция.

7.6. Сколько граммов меди обнаружено в растворе, если на титрование этого раствора уходит 15,20 мл 0,6 000 н ЭДТА в присутствии индикатора мурексида?

7.7. На титрование раствора CdCl, при pH = 9,3 в присутствии эриохрома черного израсходовано 25,20 мл 0,1000 и ЭДТА. Рассчитайте массу кадмия (мг) в растворе.

7.8. Исследуемый раствор NiCl, разбавили до 250 мл. К 25,00 мл этого раствора прибавили 15,00 мл 0,3 000 н раствора ЭДТА, избыток которого оттитровали 5,60 мл 0,3 000 и раствора MgSO.,. Рассчитайте массу никеля (мг) в растворе.

7.9. Навеску MgCl₂ в 0,3100 г растворили в мерной колбе вместимостью 250 мл. На титрование 25,00 мл этого раствора израсходовано 10,35 мл 0,5 000 и раствора ЭДТЛ. Рассчитайте массовую долю (в %) MgCl₂ в исследуемом образце соли.

7.10. Навеску Hg (N0₃)₂ массой 0,6865 г растворили в 250 мл воды. На титрование 25,00 мл этого раствора в присутствии хромогена черного израсходовано 8,50 мл 0,4 400 н раствора ЭДТА. Рассчитайте массовую долю (в %) Hg (NO_;i)₂ в исследуемом образце соли.

7.11. Молибдат-ионы осадили в виде СаМо0₄. В осадке оттитровали кальций 11,17 мл 0,1002 и раствора ЭДТА. Рассчитайте количество МоО^ в растворе (мг).