Марганец. 
Общая и неорганическая химия для медиков и фармацевтов

Марганец — серебристо-белый металл, твердый и хрупкий. По распространенности в природе марганец занимает третье место среди переходных металлов, уступая лишь железу и титану. Основной рудой марганца является пиролюзит Мп0₂, из которого марганец можно получить методом ал юм и нотерм и и.

Металлический марганец химически активен и по своим свойствам напоминает железо. С разбавленными кислотами он реагирует с выделением водорода, а с концентрированной серной кислотой образуется S0₂:

В сильнощелочных средах марганец растворяется с образованием комплексной соли:

С неметаллами марганец реагирует лишь при нагревании: с азотом образует нитрид Mn₃N₂, с галогенами — дигалогениды МпХ₂, с серой — сульфид MnS.

Соединения марганца (II)

Оксид марганца (II) МпО — вещество серо-зеленого цвета, нерастворимое в воде и в щелочах. МпО обладает слабыми основными свойствами. Получают оксид в результате разложения карбоната марганца (П) или восстанавления Мп0₂ в атмосфере водорода:

Гидроксид марганца Мп (ОН)₂ — вещество белого цвета, нерастворимое в воде, проявляет основные свойства, выпадает в осадок в щелочной среде и постепенно окисляется до Мп (ОН)₃

При длительном кипячении с растворами щелочей образует анионные гидроксокомплексы:

Соли марганца^II) устойчивы к действию атмосферного кислорода, проявляют восстановительные свойства при действии сильных окислителей:

2MnS0₄ + 5РЮ₂ + 6HNO3 — 2НМп0₄ + 3Pb (N0₃)₂ + 2PbS0₄ + 2Н₂0.

Нерастворимый в воде Mn (CN)₂ растворяется в присутствии цианида калия KCN с образованием комплекса: