Упражнения. 
Химия координационных соединений

• 3.1. Приведите правила, используемые для расчета степени окисления элемента. Чем эта величина отличается от используемого в тексте пособия понятия «состояние» окисления?
• 3.2. Оцените силу кулоновского ноля вокруг однозарядного иона, как точечного заряда, на расстоянии 10 и 100 А от центра массы.
• 3.3. Рассчитайте кулоновскую энергию взаимодействия однозарядных ионов металла М⁺ и лиганда L при ступенчатом комилексообразоваиии

и энергию образования комплекса МЦ~ приняв, что расстояния между центрами шарообразных недеформируемых ионов минимальны (в пределе должно быть «касание шаров») и зависят от принятой структуры комплекса.

3.4. С точки зрения представлений о поляризации ионов объясните причину существования устойчивых твердых комплексных соединений состава Mj>[CoF₆](M^[ = Cs⁺, RbF, К⁺), хотя твердый CoF₄ не существует.

• 3.5. С использованием правила эффективного атомного номера оцените термодинамическую устойчивость дициклопентадиенила железа (Cp₂Fe), декакарбонилдимарганца [Мп₂(СО)₁₀] и объясните неустойчивость пентакарбонила марганца.
• 3.6. С использованием правила эффективного атомного номера оцените термодинамическую устойчивость карбонилов состава V (CO)₆, CpMn (CO)₃, Fe (CO)^, СН₃Со (СО)₄, [CpCr (CO)₃]₃.
• 1 Энергия, выделяющаяся при перемещении стехиометрического числа ионов М~ и L~ с бесконечно большого расстояния до равновесного межъядериого расстояния, определяемого геометрией комплекса, X.

• 3.7. С использованием правила эффективного атомного номера оцените термодинамическую устойчивость комплексов состава Fe (CN){j^-, Fe (PF₃)₅, Ni (CNR)₄, W (CN)i-, PtF|-, Co (NH₃)|⁺.
• 3.8. Оцените по Гиллеспи строение следующих молекул и ионов: 1С1₃, IC1₄, XcF₂, XeF₃, SO|-.
• 3.9. Оцените по Гиллеспи строение следующих пар молекул: (а) СН₄, NH₃; (б) SOF₄; SOCl₄; (в) С1₂0, Н₂0. Определите, какой из углов L—Э—L в каждой из пар больше.