Полярность связи.
Химия
Полярную ковалентную связь с 8, приближающейся к единице, можно считать ионной связью. Однако даже у ионных соединений 5 ниже единицы. Поэтому любая ионная связь имеет определенную долю ковалентности. Химическая связь в большинстве химических соединений сочетает свойства ковалентной и ионной связи. Полярность связи может меняться. Электрический момент диполя измеряется в кулонах на метр (Кл • м… Читать ещё >
Полярность связи. Химия (реферат, курсовая, диплом, контрольная)
Полярность связи обусловлена различной электроотрицательностью атомов, между которыми образуется химическая связь.
Вследствие смещения электронной пары связи к более электроотрицательному атому он приобретает частичный (эффективный) отрицательный заряд (5-). Второй атом приобретает частичный положительный заряд (8+). Так возникает диполь, представляющий собой электрически нейтральную систему с двумя одинаковыми по величине положительным и отрицательным зарядами, находящимися на определенном расстоянии /д друг от друга (длина диполя). Мерой полярности связи служит электрический момент диполя (рсв), равный произведению эффективного заряда на длину диполя /Л:
Электрический момент диполя измеряется в кулонах на метр (Кл • м). В качестве единицы измерения используют также внесистемную единицу измерения — дебай (D), равную 3,3 • 10-30 Кл • м (табл. 4.1).
Как очевидно из табл. 4.1, электрический момент диполя растет с увеличением разности ЭО.
Таблица 4.1
Электрический момент диполя химической связи в молекулах.
Связь. | Разность ЭО. | Мсв' ^ | Связь. | Разность ЭО. | Мсв. D |
Н—F. | 1,9. | 1,98. | О. X | 1,4. | 1,53. |
Н-С1. | 0,9. | 1,03. | Н—N. | 0,9. | 1,3. |
Н-Вг. | 0,74. | 0,78. | H-S. | 0,4. | 0,7. |
H-I. | 0,4. | 0,38. | X о. | 0,4. | 0,3. |
Полярную ковалентную связь с 8, приближающейся к единице, можно считать ионной связью. Однако даже у ионных соединений 5 ниже единицы. Поэтому любая ионная связь имеет определенную долю ковалентности. Химическая связь в большинстве химических соединений сочетает свойства ковалентной и ионной связи. Полярность связи может меняться.
Не следует путать понятия полярность связи и полярност ь молекулыу поскольку они совпадают только для двухатомных молекул. Для молекул, состоящих из большего числа атомов, дипольный момент является векторной суммой дипольных моментов всех связей. Дипольный момент может быть равен нулю, как у неполярных симметричных молекул (С02, СС14). Угловые и пирамидальные молекулы — полярны, например молекула воды, у которой центры тяжести положительных и отрицательного зарядов не совпадают.