Сформулируйте понятие гомологического ряда. 
Какова общая формула ряда алкенов

ГОМОЛОГИЧЕСКИЕ РЯДЫ, группы органических соединений с одинаковой химической функцией, но отличающихся друг от друга одной или несколькими метиленовыми (СН2) группировками. Если в простейшем соединении ряда насыщенных углеводородов— метане, СН4, один из атомов Н заменить СН3- группой, то получится СН3—СН3 (этан); из этана той же заменой может быть образован пропан, СН3—СН2—СН3, из него—бутан, СН3—СН2—СН2—СН3,ит. д. Метан, этан, пропан, бутан и т. д. отличаются друг от друга одной СН2-группой и составляют Г. р. насыщенных углеводородов, в котором каждый последующий член является гомологом предыдущих. Подобным же образом составляются и другие Гомогелогические ряды: алкоголей, альдегидов, кетонов, аминов, кислот, эфира и т. д. Все соединения, входящие в один и тот же ряд, обладают качественно одинаковыми свойствами, получаются аналогичными способами и ведут себя по отношению к определенным реактивам более или менее одинаково. Часто первые члены Г. ряда обнаруживают некоторые отклонения от свойств остальных членов того же ряда; например муравьиная (ряд жирных одноосновных кислот) и щавелевая (ряд жирных двуосновных кислот) кислоты являются весьма энергичными восстановителями, тогда как остальные члены этих рядов восстановительными свойствами не обладают. Аналогичные отклонения наблюдаются и в других Г. рядах. Изменения некоторых физических свойств в Г. рядах протекают вполне закономерно и часто могут быть выражены определенными количественными соотношениями. Молекулярные объемы от одного члена к другому всегда возрастают, при чем это возрастание выражается более или менее постоянной величиной. Теплота сгорания каждого следующего гомолога увеличивается на постоянную величину (154—158 калорий), к-рую т. о. принимают за теплоту сгорания СН2-груп-пы. Это постоянство послужило основанием для вычисления атомных теплот сгорания и теплот образования (энергия образования) связей между двумя атомами С (С—С) и атомами С и Н (С—Н) Моллекулярная рефракция и молекулярная дисперсия в Г. р. возрастают вполне равномерно. Так, каждая СН2-группа вызывает увеличение молекулярной рефракции (для линии D) на 4,6 единиц.— Точка плавления в Г. ряда с увеличением молекулярного веса изменяется чаще всего в сторону повышения. Однако повышение t° плавления происходит далеко не равномерно, а в высших членах влияние гомологии почти совершенно исчезает. Часто замечаются явления альтернирования, т. е. при переходе от одного члена Г. ряда к следующему происходит повышение t° плавления, затем понижение, потом опять повышение и т. д. Это особенно отчетливо можно наблюдать в Г. рядах жирных кислот, где каждый член с нечетным числом атомов С плавится при более низкой t°, чем следующий за ним четный гомолог. Точка кипения гомологов большей частью повышается на 19—30° в зависимости от характера ряда. В высших членах разница в t° кипения значительно меньше, чем в низших.

Алкенами называются углеводороды с двойной связью. Гомологический ряд алкенов начинается этиленом (по номенклатуре ИЮПАК—этеном):

CH2 CH2 C2H4 этилен (этен).

CH2 CH CH3 или C3H6 пропилен (пропен).

CH2 CH CH2 CH3 или C4H8 бутен-1.

CH2 CH CH2 CH2 CH3 или C5H10 пентен-1.

и т. д.

В молекулах алкенов только одна двойная связь. В этом случае атомов водорода ровно вдвое больше, чем атомов углерода, поэтому общая формула гомологического ряда алкенов CnH2n. Если двойных связей две, три или больше, такие соединения выделяют в отдельные классы диенов, триенов и т. д. (в общем случае— полиенов). Химические свойства полиенов обычно отличаются от свойств алкенов, поскольку двойные связи способны влиять друг на друга—в этом мы убедимся уже в следующем параграфе.

Изомерия алкенов более разнообразна по сравнению с алканами, и причина тому—наличие двойной связи. К изомерии углеродного скелета добавляется изомерия положения кратной связи. А поскольку свободное вращение вокруг двойной связи не происходит, к структурным изомерам добавляются еще и пространственные (геометрические).