Основные типы и характеристики химической связи

Учение о химической связи — центральная проблема химии. Не зная природу взаимодействия атомов в веществе, нельзя понять причин многообразия химических соединений, представить механизм их образования, строение и химические свойства.

Фундаментальной основой химической связи является теория А. М. Бутлерова (1861 г.), согласно которой свойства соединений зависят от природы и числа составляющих их частиц и химического строения. Эта теория нашла подтверждение не только для органических, но и для неорганичеких веществ.

Химической связью называется любое взаимодействие в системе, приводящее к понижению энергии и обуславливающее устойчивое существование двух — и многоатомных соединений: молекул, ионов, кристаллических и иных веществ.

Природа химической связи едина. Она осуществляется за счет электростатического взаимодействия электронов и ядер атомов. Химическая связь характеризуется энергией связи и длиной связи.

Энергия химической связи (кДж/моль) -это количество энергии, выделяющееся при образовании химической связи или затрачиваемое на ее разрыв.

Длина связи (или нм) — это расстояние между ядрами химически связанных атомов.

В зависимости от способа образования химической связи различают следующие виды химической связи: ионная (гетеполярная), ковалентная (полярная и неполярная), металлическая, водородная, а также различные виды межмолекулярного взаимодействия (ориентационное, индукционное, дисперсионное и донорно-акцепторное взаимодействия).