Π”ΠΈΠΏΠ»ΠΎΠΌΡ‹, курсовыС, Ρ€Π΅Ρ„Π΅Ρ€Π°Ρ‚Ρ‹, ΠΊΠΎΠ½Ρ‚Ρ€ΠΎΠ»ΡŒΠ½Ρ‹Π΅...
Брочная ΠΏΠΎΠΌΠΎΡ‰ΡŒ Π² ΡƒΡ‡Ρ‘Π±Π΅

Π₯имичСскиС свойства Π°Π»ΠΊΠ°Π½ΠΎΠ²

Π Π΅Ρ„Π΅Ρ€Π°Ρ‚ΠŸΠΎΠΌΠΎΡ‰ΡŒ Π² Π½Π°ΠΏΠΈΡΠ°Π½ΠΈΠΈΠ£Π·Π½Π°Ρ‚ΡŒ ΡΡ‚ΠΎΠΈΠΌΠΎΡΡ‚ΡŒΠΌΠΎΠ΅ΠΉ Ρ€Π°Π±ΠΎΡ‚Ρ‹

ΠžΠ±Ρ€Ρ‹Π² Ρ†Π΅ΠΏΠΈ ΠΏΡ€ΠΈ ΠΆΠΈΠ΄ΠΊΠΎΡ„Π°Π·Π½ΠΎΠΌ окислСнии. Π“ΠΈΠ±Π΅Π»ΡŒ свободных Ρ€Π°Π΄ΠΈΠΊΠ°Π»ΠΎΠ² ΠΌΠΎΠΆΠ΅Ρ‚ ΠΏΡ€ΠΎΠΈΡΡ…ΠΎΠ΄ΠΈΡ‚ΡŒ ΠΏΡ€ΠΈ взаимодСйствии ΠΈΡ… ΡΠΎ ΡΡ‚Π΅Π½ΠΊΠΎΠΉ Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ‚ΠΎΡ€Π°. ВслСдствиС высокой вязкости срСды Π² ΠΆΠΈΠ΄ΠΊΠΎΠΉ Ρ„Π°Π·Π΅ диффузия Ρ€Π°Π΄ΠΈΠΊΠ°Π»ΠΎΠ² ΠΊ ΡΡ‚Π΅Π½ΠΊΠ΅ Π·Π°Ρ‚Ρ€ΡƒΠ΄Π½Π΅Π½Π° ΠΈ Π² Π½Π΅ΠΉ происходит Π² ΠΎΡΠ½ΠΎΠ²Π½ΠΎΠΌ ΠΊΠ²Π°Π΄Ρ€Π°Ρ‚ΠΈΡ‡Π½Ρ‹ΠΉ ΠΎΠ±Ρ€Ρ‹Π² Ρ†Π΅ΠΏΠΈ: ΠœΡƒΡ€Π°Π²ΡŒΠΈΠ½Π°Ρ кислота Π’ ΠΏΡ€ΠΎΠΌΡ‹ΡˆΠ»Π΅Π½Π½ΠΎΠΉ ΠΏΡ€Π°ΠΊΡ‚ΠΈΠΊΠ΅ окислСниС Π°Π»ΠΊΠ°Π½ΠΎΠ² Π²Π΅Π΄ΡƒΡ‚ Π² Π³Π°Π·ΠΎΠ²ΠΎΠΉ Ρ„Π°Π·Π΅ ΠΏΡ€ΠΈ Π·Π½Π°Ρ‡ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½ΠΎΠΌ ΠΈΠ·Π±Ρ‹Ρ‚ΠΊΠ΅ ΡƒΠ³Π»Π΅Π²ΠΎΠ΄ΠΎΡ€ΠΎΠ΄ΠΎΠ² Π±Π΅Π·… Π§ΠΈΡ‚Π°Ρ‚ΡŒ Π΅Ρ‰Ρ‘ >

Π₯имичСскиС свойства Π°Π»ΠΊΠ°Π½ΠΎΠ² (Ρ€Π΅Ρ„Π΅Ρ€Π°Ρ‚, курсовая, Π΄ΠΈΠΏΠ»ΠΎΠΌ, ΠΊΠΎΠ½Ρ‚Ρ€ΠΎΠ»ΡŒΠ½Π°Ρ)

Алканы достаточно ΠΈΠ½Π΅Ρ€Ρ‚Π½Ρ‹ ΠΊΠΎ ΠΌΠ½ΠΎΠ³ΠΈΠΌ Ρ€Π΅Π°Π³Π΅Π½Ρ‚Π°ΠΌ.

ПолноС окислСниС. ПолноС окислСниС ΠΏΡ€ΠΈ ΠΈΠ·Π±Ρ‹Ρ‚ΠΊΠ΅ кислорода ΠΏΡ€ΠΎΡ‚Π΅ΠΊΠ°Π΅Ρ‚ ΠΏΠΎ ΡΡ…Π΅ΠΌΠ΅ Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ горСния:

Π₯имичСскиС свойства Π°Π»ΠΊΠ°Π½ΠΎΠ².

Π‘nH2n + 2 + [n + ] nCO2 + (n + 1) H2O. (4.1).

4.5.2. НСполноС окислСниС, согласно Ρ‚Π΅ΠΎΡ€ΠΈΠΈ Н. Н. Π‘Π΅ΠΌΠ΅Π½ΠΎΠ²Π° ΠΈ Н. М. Эммануэля, ΠΏΡ€ΠΎΡ‚Π΅ΠΊΠ°Π΅Ρ‚ ΠΏΠΎ Ρ€Π°Π΄ΠΈΠΊΠ°Π»ΡŒΠ½ΠΎ-Ρ†Π΅ΠΏΠ½ΠΎΠΌΡƒ ΠΌΠ΅Ρ…Π°Π½ΠΈΠ·ΠΌΡƒ ΠΈ Π²ΠΊΠ»ΡŽΡ‡Π°Π΅Ρ‚ Ρ‡Π΅Ρ‚Ρ‹Ρ€Π΅ стадии: Π·Π°Ρ€ΠΎΠΆΠ΄Π΅Π½ΠΈΠ΅ Ρ†Π΅ΠΏΠΈ, ΠΏΡ€ΠΎΠ΄ΠΎΠ»ΠΆΠ΅Π½ΠΈΠ΅ Ρ†Π΅ΠΏΠΈ, Ρ€Π°Π·Π²Π΅Ρ‚Π²Π»Π΅Π½ΠΈΠ΅ Ρ†Π΅ΠΏΠΈ ΠΈ ΠΎΠ±Ρ€Ρ‹Π² Ρ†Π΅ΠΏΠΈ.

Π—Π°Ρ€ΠΎΠΆΠ΄Π΅Π½ΠΈΠ΅ Ρ†Π΅ΠΏΠΈ

RH + O2 R + HO2; (4.2).

2RH + O2 2R + H2O2. (4.3).

ЭнСргия Ρ€Π°Π·Ρ€Ρ‹Π²Π° связи Π‘ — Н Π² Π·Π°Π²ΠΈΡΠΈΠΌΠΎΡΡ‚ΠΈ ΠΎΡ‚ ΠΏΡ€ΠΈΡ€ΠΎΠ΄Ρ‹ соСдинСния составляСт ΠΎΡ‚ 290 Π΄ΠΎ 420 ΠΊΠ”ΠΆ/моль.

ΠŸΡ€ΠΎΠ΄ΠΎΠ»ΠΆΠ΅Π½ΠΈΠ΅ Ρ†Π΅ΠΏΠΈ

R + O2 RO2; (4.4).

RO2+ RH ROOH + R. (4.5).

гидропСроксид Π’ΠΎΠ·ΠΌΠΎΠΆΠ½Π° ΠΈ Ρ‚акая рСакция, особСнно ΠΏΡ€ΠΈ ΠΆΠΈΠ΄ΠΊΠΎΡ„Π°Π·Π½ΠΎΠΌ окислСнии, ΠΏΡ€ΠΎΡ‚Π΅ΠΊΠ°ΡŽΡ‰Π°Ρ с Ρ€Π°Π·Ρ€Ρ‹Π²ΠΎΠΌ связи Π‘ — Π‘:

RO2 R/CHO + R//O. (4.6).

Π Π°Π·Π²Π΅Ρ‚Π²Π»Π΅Π½ΠΈΠ΅ Ρ†Π΅ΠΏΠΈ

ROOH RO + OH (4.7).

ΠΈΠ»ΠΈ.

ROOH + RH RO + R + Н2О; (4.8).

2RO ROOR. (4.9).

пСроксид.

ΠžΠ±Ρ€Ρ‹Π² Ρ†Π΅ΠΏΠΈ ΠΏΡ€ΠΈ ΠΆΠΈΠ΄ΠΊΠΎΡ„Π°Π·Π½ΠΎΠΌ окислСнии. Π“ΠΈΠ±Π΅Π»ΡŒ свободных Ρ€Π°Π΄ΠΈΠΊΠ°Π»ΠΎΠ² ΠΌΠΎΠΆΠ΅Ρ‚ ΠΏΡ€ΠΎΠΈΡΡ…ΠΎΠ΄ΠΈΡ‚ΡŒ ΠΏΡ€ΠΈ взаимодСйствии ΠΈΡ… ΡΠΎ ΡΡ‚Π΅Π½ΠΊΠΎΠΉ Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ‚ΠΎΡ€Π°. ВслСдствиС высокой вязкости срСды Π² ΠΆΠΈΠ΄ΠΊΠΎΠΉ Ρ„Π°Π·Π΅ диффузия Ρ€Π°Π΄ΠΈΠΊΠ°Π»ΠΎΠ² ΠΊ ΡΡ‚Π΅Π½ΠΊΠ΅ Π·Π°Ρ‚Ρ€ΡƒΠ΄Π½Π΅Π½Π° ΠΈ Π² Π½Π΅ΠΉ происходит Π² ΠΎΡΠ½ΠΎΠ²Π½ΠΎΠΌ ΠΊΠ²Π°Π΄Ρ€Π°Ρ‚ΠΈΡ‡Π½Ρ‹ΠΉ ΠΎΠ±Ρ€Ρ‹Π² Ρ†Π΅ΠΏΠΈ:

R + R R — R; (4.10).

R + RO R — O — R; (4.11).

R + RO2 2ROH; (4.12).

2R + H2O2 2ROH ΠΈ Ρ‚. Π΄. (4.13).

Π­Ρ‚ΠΈ Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ ΠΈΠ΄ΡƒΡ‚ с Π½Π΅Π±ΠΎΠ»ΡŒΡˆΠΎΠΉ энСргиСй Π°ΠΊΡ‚ΠΈΠ²Π°Ρ†ΠΈΠΈ (4 — 8 ΠΊΠ”ΠΆ/моль).

НСполноС окислСниС Π»Π΅Π³ΠΊΠΈΡ… ΡƒΠ³Π»Π΅Π²ΠΎΠ΄ΠΎΡ€ΠΎΠ΄ΠΎΠ². Π˜Π·Π²Π΅ΡΡ‚Π½Ρ‹ Π² ΠΏΡ€ΠΎΠΌΡ‹ΡˆΠ»Π΅Π½Π½ΠΎΡΡ‚ΠΈ процСссы окислСния ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π½Π°, этана, Π±ΡƒΡ‚Π°Π½Π°. ОкислСниС Π»Π΅Π³ΠΊΠΈΡ… Π°Π»ΠΊΠ°Π½ΠΎΠ² Π²Π΅Π΄ΡƒΡ‚ ΠΏΡ€ΠΈ Π½ΠΈΠ·ΠΊΠΈΡ… (150 — 250 ΠΎΠ‘) ΠΈ Π²Ρ‹ΡΠΎΠΊΠΈΡ… (400 — 600 ΠΎΠ‘ ΠΈ Π²Ρ‹ΡˆΠ΅) Ρ‚Π΅ΠΌΠΏΠ΅Ρ€Π°Ρ‚ΡƒΡ€Π°Ρ… с ΠΏΡ€ΠΈΠΌΠ΅Π½Π΅Π½ΠΈΠ΅ΠΌ ΠΊΠ°Ρ‚Π°Π»ΠΈΠ·Π°Ρ‚ΠΎΡ€ΠΎΠ² ΠΈ Π±Π΅Π· Π½ΠΈΡ… ΠΏΡ€ΠΈ Ρ€Π°Π·Π»ΠΈΡ‡Π½Ρ‹Ρ… Π²Ρ€Π΅ΠΌΠ΅Π½Π°Ρ… ΠΊΠΎΠ½Ρ‚Π°ΠΊΡ‚Π°.

Π’ Π·Π°Π²ΠΈΡΠΈΠΌΠΎΡΡ‚ΠΈ ΠΎΡ‚ ΡƒΡΠ»ΠΎΠ²ΠΈΠΉ Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ ΠΏΡ€ΠΎΡ‚Π΅ΠΊΠ°ΡŽΡ‚ ΠΏΠΎ-Ρ€Π°Π·Π½ΠΎΠΌΡƒ.

элСктричСский ΠΏΠΈΡ€ΠΎΠ»ΠΈΠ·.

2БН4 Б2Н2 + 3Н2; (4.14).

БН4 + ½Πž2 БО + 2Н2; (4.15).

синтСз-Π³Π°Π·.

Мn2+ или Cu2+

БН4 + ½Πž2 БН3ОН + 130 ΠΊΠ”ΠΆ/моль; (4.16).

ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π½ΠΎΠ» ΠΊΠ°Ρ‚Π°Π»ΠΈΠ·Π°Ρ‚ΠΎΡ€ БН3ОН + ½Πž2 НБНО + Н2О + 147 ΠΊΠ”ΠΆ/моль; (4.17).

Π€ΠΎΡ€ΠΌΠ°Π»ΡŒΠ΄Π΅Π³ΠΈΠ΄.

Pt (Pd)

НБНО + ½Πž2 НБООН + 275 ΠΊΠ”ΠΆ/моль. (4.18).

ΠœΡƒΡ€Π°Π²ΡŒΠΈΠ½Π°Ρ кислота Π’ ΠΏΡ€ΠΎΠΌΡ‹ΡˆΠ»Π΅Π½Π½ΠΎΠΉ ΠΏΡ€Π°ΠΊΡ‚ΠΈΠΊΠ΅ окислСниС Π°Π»ΠΊΠ°Π½ΠΎΠ² Π²Π΅Π΄ΡƒΡ‚ Π² Π³Π°Π·ΠΎΠ²ΠΎΠΉ Ρ„Π°Π·Π΅ ΠΏΡ€ΠΈ Π·Π½Π°Ρ‡ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½ΠΎΠΌ ΠΈΠ·Π±Ρ‹Ρ‚ΠΊΠ΅ ΡƒΠ³Π»Π΅Π²ΠΎΠ΄ΠΎΡ€ΠΎΠ΄ΠΎΠ² Π±Π΅Π· ΠΊΠ°Ρ‚Π°Π»ΠΈΠ·Π°Ρ‚ΠΎΡ€Π° ΠΏΡ€ΠΈ Ρ‚Π΅ΠΌΠΏΠ΅Ρ€Π°Ρ‚ΡƒΡ€Π΅ 330 — 370 ΠΎΠ‘. О Π²Π»ΠΈΡΠ½ΠΈΠΈ ΡΠΎΠΎΡ‚Π½ΠΎΡˆΠ΅Π½ΠΈΡ ΡƒΠ³Π»Π΅Π²ΠΎΠ΄ΠΎΡ€ΠΎΠ΄: кислород Π½Π° ΠΏΡ€ΠΈΠΌΠ΅Ρ€Π΅ ΠΏΡ€ΠΎΠΏΠΈΠ»Π΅Π½Π° Π΄Π°Π΅Ρ‚ прСдставлСниС Ρ‚Π°Π±Π». 4.5.

Π’Π°Π±Π»ΠΈΡ†Π° 4.5.

Π₯имичСский состав ΠΏΡ€ΠΎΠ΄ΡƒΠΊΡ‚ΠΎΠ² окислСния Π‘3Н6 ΠΏΡ€ΠΈ 275 ΠΎΠ‘.

ΠŸΡ€ΠΎΠ΄ΡƒΠΊΡ‚.

ОбъСмноС ΡΠΎΠΎΡ‚Π½ΠΎΡˆΠ΅Π½ΠΈΠ΅ Π‘3Н6: Π²ΠΎΠ·Π΄ΡƒΡ….

1:20.

1:15.

1:3,6.

1:1,25.

1:0,15.

ΠΠ»ΡŒΠ΄Π΅Π³ΠΈΠ΄Ρ‹.

12,5.

6,6.

12,0.

16,1.

16,7.

Π‘ΠΏΠΈΡ€Ρ‚Ρ‹.

17,3.

25,7.

23,0.

33,1.

34,5.

Π˜Π·ΠΎΠΏΡ€ΠΎΠΏΠ°Π½ΠΎΠ».

2,7.

6,9.

5,2.

5,2.

14,4.

АцСтон.

1,2.

1,4.

1,3.

7,4.

ΠšΠΈΡΠ»ΠΎΡ‚Ρ‹.

13,9.

13,4.

15,2.

8,9.

12,5.

ВсСго ΠΏΡ€ΠΎΠ΄ΡƒΠΊΡ‚ΠΎΠ² Π½Π΅ΠΏΠΎΠ»Π½ΠΎΠ³ΠΎ окислСния.

47,3.

56,0.

56,7.

63,6.

85,5.

Диоксид ΡƒΠ³Π»Π΅Ρ€ΠΎΠ΄Π°.

31,5.

25,0.

22,1.

10,5.

6,5.

Монооксид ΡƒΠ³Π»Π΅Ρ€ΠΎΠ΄Π°.

20,9.

19,0.

21,2.

25,9.

8,0.

Как слСдуСт ΠΈΠ· Ρ‚Π°Π±Π». 4.5, сниТСниС Π΄ΠΎΠ»ΠΈ Π²ΠΎΠ·Π΄ΡƒΡ…Π° Π² ΡΠΌΠ΅ΡΠΈ ΡƒΠ³Π»Π΅Π²ΠΎΠ΄ΠΎΡ€ΠΎΠ΄ — Π²ΠΎΠ·Π΄ΡƒΡ… ΠΏΡ€ΠΈΠ²ΠΎΠ΄ΠΈΡ‚ ΠΊ ΡƒΠ²Π΅Π»ΠΈΡ‡Π΅Π½ΠΈΡŽ Π²Ρ‹Ρ…ΠΎΠ΄Π° кислородсодСрТащих органичСских соСдинСний ΠΈ ΡΠΎΠΎΡ‚вСтствСнно сниТСнию Π²Ρ‹Ρ…ΠΎΠ΄Π° оксидов ΡƒΠ³Π»Π΅Ρ€ΠΎΠ΄Π°.

Π’Ρ‹ΡΡˆΠΈΠ΅ Π°Π»ΠΊΠ°Π½Ρ‹ (Π‘10 ΠΈ Π²Ρ‹ΡˆΠ΅) ΠΎΠΊΠΈΡΠ»ΡΡŽΡ‚ Π² ΡΠΎΠΎΡ‚Π²Π΅Ρ‚ΡΡ‚Π²ΡƒΡŽΡ‰ΠΈΠ΅ спирты, ΠΈΠ· ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€Ρ‹Ρ… Π·Π°Ρ‚Π΅ΠΌ ΠΏΠΎΠ»ΡƒΡ‡Π°ΡŽΡ‚ Π°Π»ΠΊΠΈΠ»ΡΡƒΠ»ΡŒΡ„Π°Ρ‚Ρ‹, Π½Π΅ΠΎΠ±Ρ…ΠΎΠ΄ΠΈΠΌΡ‹Π΅ для производства синтСтичСских ΠΌΠΎΡŽΡ‰ΠΈΡ… срСдств (БМБ). ΠŸΡ€ΠΈ этом Π² ΠΊΠ°Ρ‡Π΅ΡΡ‚Π²Π΅ ΠΊΠ°Ρ‚Π°Π»ΠΈΠ·Π°Ρ‚ΠΎΡ€Π° ΠΏΡ€ΠΈΠΌΠ΅Π½ΡΡŽΡ‚ ΠΎΡ€Ρ‚ΠΎΠ±ΠΎΡ€Π½ΡƒΡŽ кислоту (Н3Π’Πž3).

Π’Π²Π΅Ρ€Π΄Ρ‹Π΅ Π°Π»ΠΊΠ°Π½Ρ‹ ΠΎΠΊΠΈΡΠ»ΡΡŽΡ‚ Π² ΠΊΠ°Ρ€Π±ΠΎΠ½ΠΎΠ²Ρ‹Π΅ кислоты ΠΏΡ€ΠΈ использовании Π² ΠΊΠ°Ρ‡Π΅ΡΡ‚Π²Π΅ ΠΊΠ°Ρ‚Π°Π»ΠΈΠ·Π°Ρ‚ΠΎΡ€Π° смСси стСаратов Мп+2, Π‘ΠΎ+2, Fe+3 ΠΈ К+ ΠΈΠ»ΠΈ NΠ°+. ΠŸΡ€ΠΈ Ρ‚Π΅ΠΌΠΏΠ΅Ρ€Π°Ρ‚ΡƒΡ€Π΅ 100−130 ΠΎΠ‘. ΠŸΠΎΠ»ΡƒΡ‡Π΅Π½Π½Ρ‹Π΅ ΠΏΡ€ΠΈ этом синтСтичСскиС ΠΆΠΈΡ€Π½Ρ‹Π΅ кислоты (Π‘Π–Πš) ΠΏΡ€ΠΈΠΌΠ΅Π½ΡΡŽΡ‚ для получСния ΠΌΡ‹Π»Π°, пластичСских смазок, пластификаторов, ΡΠΌΡƒΠ»ΡŒΠ³Π°Ρ‚ΠΎΡ€ΠΎΠ², стабилизаторов ΠΈ ΠΈΠ½Π³ΠΈΠ±ΠΈΡ‚ΠΎΡ€ΠΎΠ² ΠΊΠΎΡ€Ρ€ΠΎΠ·ΠΈΠΈ.

ΠŸΠΎΠΊΠ°Π·Π°Ρ‚ΡŒ вСсь тСкст
Π—Π°ΠΏΠΎΠ»Π½ΠΈΡ‚ΡŒ Ρ„ΠΎΡ€ΠΌΡƒ Ρ‚Π΅ΠΊΡƒΡ‰Π΅ΠΉ Ρ€Π°Π±ΠΎΡ‚ΠΎΠΉ