Причина периодического изменения свойств элементов
Характер изменения электронных конфигураций атомов объясняет периодическое изменение свойств элементов (Периодический закон Д.И. Менделеева). У атома цинка (30Zn = 4s2) 3d-подуровень заселен полностью и валентными будут только два внешних 4s-электрона (4s2). Электронная конфигурация атома элемента определяет свойства этого элемента в периодической системе. Например, для атома марганца… Читать ещё >
Причина периодического изменения свойств элементов (реферат, курсовая, диплом, контрольная)
Электронная конфигурация атома элемента определяет свойства этого элемента в периодической системе.
Число энергетических уровней атома данного элемента равно номеру периода, а число валентных электронов — номеру группы, к которым относится данный элемент.
Если валентные электроны расположены только на атомной s-орбитали, то элементы относятся к секции s-элементов (IA-, IIAгруппы); если они расположены на sи p-орбиталях, то элементы относятся к секции p-элементов (от IIIAдо VIIIA-группы).
Водород Н (1s1) всегда рассматривают отдельно как первый элемент Периодической системы, а гелий Не (1s2) причисляют к VIIIA-группе ввиду подобия химических свойств всех благородных газов.
В соответствии с энергетической последовательностью подуровней, начиная с элемента скандий Sc, в Периодической системе появляются Б-группы; а у атомов этих элементов заполняется d-подуровень предыдущего уровня. Такие элементы называются d-элементами, их в каждом периоде — десять, например в 4-м периоде это элементы от Sc до Zn (переходные элементы).
Следует учитывать, что полностью и наполовину заселенные энергетические подуровни обладают повышенной устойчивостью. Поэтому в атомах хрома Cr и меди Cu, ввиду близости энергий 4sи 3d-подуровней, происходит переход одного электрона с 4sна 3d-орбиталь. В атомах d-элементов 4-го периода валентные электроны занимают не только внешний 4s-подуровень, но и внутренний (точнее предвнешний) 3d-подуровень.
Например, для атома марганца (VIIБ-группа) с формулой [18Ar] 3d54s2 все семь электронов (d5s2) — валентные.
У атома цинка (30Zn = [18Ar, 3d10] 4s2) 3d-подуровень заселен полностью и валентными будут только два внешних 4s-электрона (4s2).
Таким образом, электронное строение атомов всех элементов можно вывести из координат атомов в Периодической системе (т.е. из номера группы и периода соответствующего элемента).
В ряду элементов с последовательно возрастающим порядковым номером (числом электронов, зарядом ядра) аналогичные электронные конфигурации атомов периодически повторяются.
Характер изменения электронных конфигураций атомов объясняет периодическое изменение свойств элементов (Периодический закон Д.И. Менделеева).