Реакция комплексообразования. 
Теоретические основы общей химии

Природа химической связи в комплексных соединениях. Образование многих комплексных соединений можно в первом приближении объяснить электростатическим притяжением между центральным катионом металла и анионами или полярными молекулами лигандов. Наряду с силами притяжения действуют и силы электростатического отталкивания между одноименно заряженными (или, в случае полярных молекул, одинаково ориентированными) лигандами. В результате образуется наиболее устойчивая группировка атомов (ионов), обладающая минимальной потенциальной энергией. В настоящее время существует несколько подходов к квантово-механическому описанию строения комплексных соединений. Теория кристаллического поля основана на представлении об электростатической природе взаимодействия между центральным ионом и лигандами. Однако, в отличие от простой ионн (… теории, здесь учитывается различное пространственное расположение d-орбиталей и связанное с этим различное изменение энергии dэлектронов центрального атома, вызываемое их отталкиванием от электронных облаков лигандов.

Номенклатура комплексных соединений

К основным типам комплексных соединений относятся следующие: 1. Аммиакаты — комплексы, в которых лигандами служат молекулы аммиака, например: [Си (NН₃)4]SО ₄, [Со (NН₃)₆]С1з, [Рb (NН₃)₆]СL. Известны комплексы, аналогичные аммиакатам, в которых роль лиганда выполняют молекулы аминов: СН₃ЫН ₂ (метиламин), С₂Н₅4Н₂ (этиламин), NН₂СН₂СН 2NН₂ (этилендиамин, условно обозначаемый Еn) и др. Такие комплексы называют аминатами. Аквакомплексы — в которых лигандом выступает вода: [Со (H₂0)₆]С1₂, [А1(Н₂О)₆]С1₃, [Сг (Н₂О)₆]С1₃ и др. Находящиеся в водном растворе гидратированные катионы содержат в качестве центрального звена аквакомплекс. В кристаллическом состоянии некоторые из аквакомплексов удерживают и кристаллизационную воду, например. [Си (Н₂О)₄]8О₄-Н₂О, [Fе (Н₂О)₆]SО₄-Н₂О. Кристаллизационная вода не входит в состав внутренней сферы, она связана менее прочно, чем координированная, и легче отдается при нагревании. Ацидокомплексы. В этих комплексах лигандами являются анионы. К ним относятся комплексы типа двойных солей, например, К ₂ [PtCl], К4 [Fе (СN)₆] (их можно представить как продукт сочетания двух солей — РtСL₄-2КС1, Fе (СN)₂-4КСN и т. д.), комплексные кислоты — Н₂ [SiF_б], Н₂ [СоС1₄], гидроксокомплексы-Ма ₂ [Sп (ОН)" ], Ма₂ [Sп (ОН)₆]и др. Между этими классами существуют переходные ряды, которые включают комплексы с различными лигандами. Приведем переходный ряд между аммиакатами и ацидокомплексами платины (П): [Рt (NН₃)₄]С1₂, [Рt (NН₃)₃С1]С1, [Рt (NH₃)₂С1₂], К [Рt (NH₃)С1₃], К₂ [РtС1₄]. Циклические, или хелатные (клешневидные), комплексные соединения. Они содержат би — ли полидентатный лиганд, который как бы захватывает центральный атом подобно клешням рака В этих комплексах символом М обозначен, а стрелкой — донорно-акцепторная связь. К группе хелатов относятся и внутрикомплексные соединения, в которых центральный атом входит в состав цикла, образуя ковалентные связи с лигандами разными способами: донорно-акцепторным и за счет неспаренных атомных электронов. Комплексы такого рода весьма характерны для аминокарбоновых кислот. Простейший их представитель — аминоуксусная кислота (глицин) NН₂СН ₂СООН — образует хелаты с ионами Си ²⁺, Р1²⁺, Rh³+.