Химические свойства. 
Общие сведения о кислороде

молекула кислород химический лавуазье Кислород относится к активным неметаллам. Во всех соединениях, кроме соединений с фтором и пероксидов, он имеет степень окисления -2, в соединениях с фтором кислород проявляет степень окисления +2, а в пероксидных соединениях степень его окисления равна -1 или даже дробному числу. Это объясняется тем, что в пероксидах 2 или несколько атомов кислорода соединены друг с другом.

Кислород взаимодействует со всеми металлами, за исключением золота и платиновых металлов (кроме осмия), образуя оксиды:

• 2 Мg + О2 = 2 MgО (оксид магния);
• 4 Аl + 3 О2 = 2 Аl2O3 (оксид алюминия).

Ряд металлов, кроме основных оксидов, образует амфотерные (ZnО, Сr2О3, Аl2О3 и др.) и даже кислотные (СrО3, Мn2О7 и др.) оксиды.

Он взаимодействует также со всеми, кроме галогенов, неметаллами, образуя кислотные или несолеобразующие (индифферентные) оксиды:

• S + О2 = SО2 (оксид серы (IV));
• 4 Р + 5 O2 = 2 Р2О5 (оксид фосфора (V));

N2 + О2 = 2 NО (оксид азота (II)).

Оксиды золота и платиновых металлов получают разложением их (гидроксидов, а кислородные соединения галогенов — осторожным обезвоживанием их кислородсодержащих кислот).

В кислороде и на воздухе легко окисляются (сгорают или тлеют) многие неорганические и органические вещества. Из неорганических веществ, кроме металлов и неметаллов, с кислородом реагируют все соединения металлов с неметаллами, за исключением хлоридов и бромидов:

СаН2 + O2 = СаО + Н2О;

2 ZnS + 3 O2 = 2 ZnО + 2 SO2;

Мg3Р2 + 4 O2 = Мg3(РО4)2;

Са2Si + 2 O2 = Са2SiО4;

4 КI + O2 + 2 Н2О = 4 КОН + I2.

Из органических соединений с кислородом взаимодействуют почти все, кроме полностью фторированных углеводородов (фреонов), а также хлори бромпроизводных с большим содержанием хлора или брома (хлороформ, тетрахлорид углерода, полихлорэтаны и аналогичные бромпроизводные):

С3Н8 + 5 O2 = 3 СО2 + 4 Н2О;

• 2 С2Н5ОН + O2 = 2 СН3СНО + 2 Н2О;
• 2 СН3СНО + О2 = 2 СН3СООН;

C6Н12О6 + 6 O2 = 6 СО2 + 6 Н2О;

2 C6H6 + 15 O2 = 12 СО2 + 6 Н2О.

В атомарном состоянии кислород более активен, чем в молекулярном. Это свойство используют для отбеливания различных материалов (легче разрушаются окрашивающие органические вещества). В молекулярном состоянии кислород может существовать в виде кислорода (O2) и озона (O3), т. е. для него характерно явление аллотропии.