Соединения галогенов (III). Хлористая кислота, хлориты, окислительно-восстановительные свойства, реакции диспропорционирования. 
Соединения хлора (IV). Отношение хлор (IV) оксида к воде и раствору щелочи

Фторид хрома (III) CrF3.

Группа:

Галогены и их соединения Получается действием HF на Сг2О3; нагреванием смеси CaF2 с Сг2О3 в атмосфере HCl.

Физические свойства. Зеленые игольчатые кристаллы. Т. возг. 1200°; плоти. 3,8. В холодной воде растворяется плохо; в горячей хорошо.

Хлористая кислота — HClO2, одноосновная кислота средней силы.

Свойства

Хлористая кислота НClO2 в свободном виде неустойчива, даже в разбавленном водном растворе она быстро разлагается:

Ангидрид этой кислоты неизвестен.

Получение

Раствор кислоты получают из её солей — хлоритов, образующихся в результате взаимодействия ClO2 со щёлочью:

А также по реакции:

Соли хлористой кислоты называются хлоритами, они, как правило, бесцветны и хорошо растворимы в воде. В отличие от гипохлоритов, хлориты проявляют выраженные окислительные свойства только в кислой среде. Из солей наибольшее применение имеет хлорит натрия NaClO2, применяемый для отбелки тканей и бумажной массы. Хлорит натрия получают по реакции:

Безводный NaClO2 взрывается при ударе и нагревании; воспламеняется при контакте с органическими веществами, резиной, бумагой и т. д.

Хлоритыокислители, окислит.-восстановит.потенциал растет с уменьшением рН р-ра. В кислой средеокисляет Вrдо Вr2, и — доNO — до NO2 (но не реагирует с N2O), H2O2- до О2. Взаимод. с I2 протекает более сложно:

При р-циис С12 также образуются С1О2 и Сl-. При рН11 гипохлорит-ион быстро и количественно окисляетдо, именно поэтому хлориты отсутствуют в продуктах р-ции С12 с водными р-рамищелочей. Но уже при рН < 9 окисление гипохлоритом идет только до С1О2:

2NaClO2 + NaClO + Н2О2СlO2 + NaCl + 2NaOH.

Диспропорционимрование (дисмутация) — химическая реакция, в которой один и тот же элемент выступает и в качестве окислителя, и в качестве восстановителя, причём в результате реакции образуются соединения, которые содержат один и тот же элемент в разных степенях окисления.

Примером может служить реакция взаимодействия оксида азота (IV) с водой:

или реакция разложения хлората калия (реакция Тищенко):

Некоторые реакции диспропорционирвоания идут только при определенном рН среды. Например, иод диспропорционирует только в щелочной среде:

3I2 + 6OH- = 5I- + IO3- + 3H2O.

Реакция диспропорционирования обратна реакции конпропорционирования. Чтобы понять, при каких условиях возможна реакция диспропорционирования, можно использовать диаграмму Фроста, диаграмму Пурбе или таблицу окислительно-восстановительных потенциалов.

Диспропорционирование хлора:

4KClO3=3KClO4+KCl.

Cl5±2e=Cl7+.

Cl5++6e=Cl;

Окислительные свойства галогенов:

SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr.

S4±2e=S6+.

Br20+2е=2Br;

Mn (OH)2+Cl2+2KOH=MnO2+2KCl+2H2O.

Mn2±2e=Mn4+.

Cl20+2е=2Cl;

Cl2+S+2H2O=H2SO4+2HCl.

S0−6e=S4;

Cl20+2е=2Cl;

2K2MnO4+Cl2=2KMnO4+2KCl.

Mn6±1e=Mn7+.

Cl20+2е=2Cl;

5Cl2+I2+6H2O=10HCl+2HIO3.

Cl20+2е=2Cl;

I20−10e=2I5+.

Диоксид хлора — неорганическое химическое соединение хлора и кислорода, формула: ClO2.