Электролиз сульфида водорода

Некоторые вещества, содержащие водород легче подвергаются электролизу, чем вода. Например, сульфид водорода — производная природного газа, угля, и переработки нефти. На электролиз сульфида водорода требуется только 1/7 количества энергии, расходуемой на электролиз воды. Энергия, требуемая для распада сульфида водорода достаточно низкая, поэтому можно использовать свет как источник энергии для распада молекулы.

В одном эксперименте, определенный диапазон длины волны стимулирует сульфид кадмия, чтобы выпустить электрон, который способствует распаду водородного сульфида. Диоксид рубидия (0,1% по массе) был смешан с сульфидом кадмия, чтобы сформировать катализатор. Катализатор был растворен в ОД молях раствора сульфида натрия, освещенного галогенной лампой на 250 Вт, светящей через 15 см водяного столба для того, чтобы удалить инфракрасную часть спектра. В результате эксперимента получим следующее: предотвращает нагрев раствора; 25 мл раствора произвело 2,3 мл водорода за час; 90% сульфида водорода было превращено в водород. Удвоение количества диоксида рубидия увеличило производство водорода на 50%. При этом платина как электрический катализатор не понадобилась. Другие экспериментаторы, используя те же самые химические элементы обнаружили термодинамический коэффициент полезного действия равный 2,85%. Экспериментаторы сделали вывод:

Кроме его важности для исследования солнечной энергии процесс мог бы использоваться в индустриальных процедурах, где H₂S или сульфиды сформированы как ненужный продукт, быстрое удаление которого и преобразование в топливо желательны. Кроме того, эти системы интригующим способом подражают функции фотосинтетических бактерий, которые часто используют сульфиды как электронные доноры для сокращения воды к водороду.