Сероводород. 
Химия

С водородом сера образует несколько соединений с общей формулой H₂S_V, наиболее важным из которых является сероводород H₂S, а из производных других соединений — минерал пирит FeS₂. Сероводород получают либо прямым синтезом:

либо действуя соляной кислотой па сульфиды, чаще всего сульфид железа:

При обычных условиях H₂S — газ с неприятным запахом, им пахнут тухлые яйца. Он очень ядовит и уже при концентрации 1400 мг/м³ вызывает острое отравление.

Растворимость H₂S в воде невелика — при обычных условиях около 0,1 моль/л. В растворе сероводород хотя и плохо, но диссоциирован (К_{ = = 1 • 10 ⁷) и ведет себя как слабая кислота:

с

Константа второй ступени диссоциации К₂ = 10 ¹⁴ так мала, что практически не влияет на кислотные свойства H₂S, но определяет чрезвычайно большую склонность иона S^2- к гидролизу:

и далее.

Поэтому растворы сульфидов имеют сильно щелочную реакцию и всегда пахнут сероводородом. Растворимых сульфидов немного, хорошо растворимы только сульфиды щелочных и щелочноземельных металлов, а также сульфид аммония. Большинство других двухзарядных катионов с относительно небольшим двухзарядным ионом серы S^2- образуют прочныс ионные (или атомные) кристаллические решетки, и такие сульфиды практически нерастворимы. Например:

Сульфиды с относительно большим ПР (до 10 ²⁵), нерастворимые в воде, растворяются в растворах сильных кислот с выделением сероводорода:

Сероводород — сильный восстановитель. Он горит на воздухе: в растворе легко окисляется до серы или даже до серной кислоты:

Особенно важна реакция неполного окисления H₂S:

используемая для получения серы из природных газов, содержащих сероводород.

Оксиды серы

С кислородом сера образует два устойчивых соединения — оксид серы (1У) — диоксид S0₂ и оксид серы (У1) — триоксид S0₃.

Молекула S0₂ имеет уголковое строение, кратность связи S=0 приближается к двум. При обычных условиях диоксид серы — сернистый газ — бесцветный газ с резким запахом. Ниже -10°С S0₂ конденсируется в жидкость, используемую как растворитель. Сернистый газ заметно растворим в воде — при стандартных условиях примерно 2 моль/л, и такой раствор обладает кислотными свойствами.

Вдыхание S0₂ вызывает раздражение слизистой оболочки и тяжелый кашель.

В промышленности SO., получают, либо сжигая серу на воздухе: либо окисляя сульфидные минералы, в частности пирит:

В лабораторной практике S0₂ получают, действуя кислотой на сульфиты:

или восстанавливая концентрированную серную кислоту медью:

Природные энергоносители — нефть, газ, уголь — всегда содержат в своем составе серу. При их сгорании в атмосферу попадает S0₂, присутствие которого является одной из причин смога и кислотных дождей (см. параграф 39.3).

Применяется S0₂ как антисептик, для отбеливания тканей, но основное его количество перерабатывается в S0₃ и затем в серную кислоту (см. параграф 38.2).

Триоксид серы S0₃ — серный ангидрид — при горении серы практически не образуется. В зоне пламени горящей серы температура так велика (1500—2000 К), что равновесие.

практически нацело сдвинуто влево, а вне зоны пламени реакция заторможена из-за большой энергии активации. Получают серный ангидрид каталитическим окислением сернистого газа как промежуточный продукт при производстве серной кислоты.

Газообразный S0₃ легко конденсируется в жидкость, которая затем полимеризуется в игольчатые кристаллы, состоящие из тетраэдров S0₄, связанных вершинами. Серный ангидрид жадно реагирует с водой, образуя серную кислоту.

В окислительно-восстановительных реакциях оксиды серы ведут себя по-разному: S0₃ выступает только в роли окислителя, тогда как для S0₂ характерны процессы как окисления, так и восстановления. Например: