Теоретическая часть.
Титрование смеси 0,1 Н соляной и 0,1 Н янтарной кислот

РефератПомощь в написанииУзнать стоимостьмоей работы

Формулы для расчета рН. Бесцветная — красная. Метиловый фиолетовый. Желтая — фиолетовая. РКосн + lg (Cосн / Cсоли). Область рН перехода. Метиловый оранжевый. Бромтимоловый синий. Бесцветная — синяя. Ализариновыйжелтый. ½ рKкисл — ½ lg Cкисл. ½ рКосн — ½ lg Cсоли. ½ рКкисл — ½ рКосн. Феноловый красный. Сильное основание. Метиловый красный. Изменение окраски. ½ рКкисл + ½ lg Cсоли. Красная — желтая. Читать ещё >

Теоретическая часть. Титрование смеси 0,1 Н соляной и 0,1 Н янтарной кислот (реферат, курсовая, диплом, контрольная)

титрование кислотный щелочь раствор В методах кислотно-основного титрования основной является реакция передачи протона от титранта (рабочего раствора) титруемому веществу или от титруемого вещества титранту.

Кислотно-основное титрование подразделяется на два вида:

Алкалиметрия — метод, в котором в качестве рабочего раствора используется щелочь.

Ацидиметрия — метод, в котором в качестве рабочего раствора используется сильная кислота.

Для установления точных растворов титрантов используют точные навески исходных (установочных) веществ — это твердые, хорошо растворимые в воде кислоты и соли.

Так для определения титра рабочего раствора щелочи используется химически чистая щавелевая кислота, янтарная кислота; для определения титра раствора сильной кислоты — карбонат натрия, бура и др.

Техника определения сводится к тому, что к определенному объему раствора основания (кислоты) постепенно прибавляют из бюретки титрованный раствор кислоты (щелочи) до наступления точки эквивалентности.

По израсходованному на нейтрализацию объему титрованного раствора кислоты (щелочи) вычисляют содержание определяемого вещества.

Для определения конца титрования используют кислотно-основные индикаторы. Для правильного выбора индикатора необходимо определить pH в точке эквивалентности.

Значения pН титруемого раствора рассчитывают по формулам для расчета pH в растворах сильных и слабых кислот и оснований, буферных растворах, растворах гидролизующихся солей (табл.1).

Возможность применения кислотно-основного титрования и выбор индикатора определяют по кривым титрования (рис. 1), т. е. по зависимости pН раствора от объема добавленного титранта.

Таблица 1.

Формулы для расчета рН.


Электролит.	Пример	pH.
Сильная кислота.	HNO₃	— lg C_кисл
Сильное основание.	NaOH.	14 + lg C_осн
Слабая кислота.	HCN.	½ рK_кисл — ½ lg C_кисл
Слабое основание.	NH₄OH.	14 — ½ рK_осн + ½ lg C_осн
Смесь слабой кислоты с ее солью.	HCN+NaCN.	рК_кисл — lg (C_кисл / C_соли).
Смесь слабого основания с его солью.	NH₄OH+NH₄Cl.	14 — рК_осн + lg (C_осн / C_соли).
Соль из слабого основания и сильной кислоты.	NH₄OH+HCl.	7 — ½ рК_осн — ½ lg C_соли
Соль из слабой кислоты и сильного основания.	HCN + NaOH.	7 + ½ рК_кисл + ½ lg C_соли
Соль из слабого основания и слабой кислоты.	NH₄CN.	7 +½ рК_кисл — ½ рК_осн

Каждый индикатор имеет свою область рН раствора, при которой происходит изменение его цвета. Эта область изменения цвета индикатора связана с константой диссоциации индикатора. Чтобы правильно подобрать индикатор для того или иного случая титрования, необходимо рассчитать рН в момент эквивалентности и подобрать индикатор, показатель титрования которого соответствует рН эквивалентной точки.

В таблице 2 приведены области перехода окраски индикаторов, применяемых в кислотно-основном титровании.

Рисунок 1. Кривая титрования 100,0 мл 0,1 М NaOH 0,1 М раствором HCl.

Таблица 2.

Кислотно-основные индикаторы.


Индикатор	Область рН перехода.	рK_a	Изменение окраски.
Метиловый фиолетовый.	0 — 1,8.	;	Желтая — фиолетовая.
Тимоловый синий.	1,2 — 2,8.	1,65.	Красная — желтая.
Метиловый оранжевый.	3,1 — 4,4.	3,36.	Красная — желтая.
Бромкрезоловый зеленый.	3,9 — 5,4.	4,90.	Желтая — синяя.
Метиловый красный.	4,2 — 6,2.	5,00.	Красная — желтая.
Бромтимоловый синий.	6,0 — 7,6.	7,30.	Желтая — синяя.
Феноловый красный.	6,4 — 8,2.	8,00.	Желтая — красная.
Тимоловый синий.	8,0 — 9,6.	9,20.	Желтая — синяя.
Фенолфталеин.	8,2 — 9,8.	9,53.	Бесцветная — красная.
Тимолфталеин.	9,3 — 10,5.	9,60.	Бесцветная — синяя.
Ализариновыйжелтый.	9,7 — 10,8.	;	Желтая — красная.

Показать весь текст

Заполнить форму текущей работой

Другие работы

Исчисление высказываний и булевы функции

Применим теорему Поста к систему функций {!,—"}. Эта система содержит функцию 1, которая не сохраняет 0, не сохраняет 1 и не является монотонной. Также в ней есть функция —>•, которая не является самодвойственной и не является линейной. Таким образом, по теореме Поста эта система функций полна, т. е. любую булеву функцию можно выразить через отрицание и импликацию. Например, можно проверить…

Реферат