Дипломы, курсовые, рефераты, контрольные...
Срочная помощь в учёбе

Фотоэлектронные спектры соединений Простые и бинарные соединения

РефератПомощь в написанииУзнать стоимостьмоей работы

Представленные данные полезны для проверки возможности различных квантово-химических методов и приближений для описания орбитальной структуры отдельных представителей некоторых классов органических соединений. ФЭС молекул простых и бинарных соединений проще, чем спектры сложных соединений, и поэтому часто могут быть однозначно интерпретированы. В табл. 18.23 представлены данные об энергиях… Читать ещё >

Фотоэлектронные спектры соединений Простые и бинарные соединения (реферат, курсовая, диплом, контрольная)

ФЭС молекул простых и бинарных соединений проще, чем спектры сложных соединений, и поэтому часто могут быть однозначно интерпретированы. В табл. 18.23 представлены данные об энергиях фотоионизации ряда молекул.

Представлены как адиабатические — помечены символом {А) — так и вертикальные (V) экспериментальные значения орбитальных энергий ионизации. По возможности с рассчитанными по теореме Купманса значениями следует сопоставлять адиабатические энергии ионизации. Нередко определение экспериментальной адиабатической энергии ионизации затруднительно, адиабатическая и вертикальная энергии достаточно близки друг к другу, в таких случаях пользуются значениями только вертикальной энергии ионизации.

Таблица 18.23

Экспериментальные адиабатические (А), вертикальные (V) и рассчитанные по теореме Купманса энергии фотоионизации молекул отдельных простых и бинарных соединений, эВ.

Молекула.

МО

Эксперимент.

Метод расчета.

ab initio

CNDO

1NDO

ЕНГ

н2

ч.

15,4 (Л) 15,88(10.

i6.li.

20,9.

20,9.

15,1.

ч.

1 ки

15,5.

14,82.

18,3.

16,0.

13,5.

16.7 (Д).

15.77.

20.4.

20.2.

17,0.

n2

2а.

2<

ы,.

Ч.

16.9 (10 18,8.

19,89.

25,2.

22,8.

20,3.

37,3(10.

39,53.

43,3.

44,7.

31,1.

427,95.

—.

—.

—.

1л.

16.06.

12,65.

21,3.

20.1.

14,7.

За.

18.6 (Л).

15,39.

23.1.

22.3.

18,8.

HF.

2а.

19,5 (10 39,0(10.

40,19.

45,5.

45,3.

38,7.

1а.

711,52.

;

;

;

5а.

14,0.

13.09.

17.3.

15,2.

13,4.

1л.

16,5 (Л) 16.9 (10.

15,88.

21,1.

20,8.

17,1.

СО.

4а.

19,7.

19.93.

24.7.

22,8.

19,3.

За.

38,3(10.

40,80.

45,3.

46,4.

33,2.

2а.

309,03.

—.

—.

—.

1а.

563,62.

;

;

;

lb,

12.6.

10,96.

17,8.

16,3.

11,2.

За,.

13,8 (Л) 14,7 (10.

12,69.

19,4.

17,6.

12,1.

11,0.

1К

17.2 (Л).

16,99.

21.4.

21.2.

15,3.

18,5 (10.

2а,.

32.2 (10.

34,98.

40.4.

40.9.

30,2.

1а,.

559,53.

;

;

;

2 Ь,

10.5.

9.42.

13.4.

14,0.

10,8.

5а,.

12,8 (Л) 13,3(10.

12,68.

16.0.

16,3.

13,0.

2ft,.

14.8 (Л).

15,27.

17.4.

17,3.

14,4.

H2S.

15,5(10.

4о.

22,2 (10.

25,45.

27.2.

27,5.

23,1.

16,; За,.

170,2; 171,5.

175.49.

—.

—.

—.

lft2

171,5.

2а,.

238,86.

—.

—.

—.

1а,.

;

2501,6.

;

;

;

За,.

10,95 (Л) 10,88(10.

9.97.

16.3.

14,2.

11,1.

NH:)

  • 2а,
  • 1а,

14,98 (Л) 16,00(10 27,0(10 406.

  • 15,85
  • 29,97
  • 422,54
  • 20.2
  • 37,0
  • 19,9
  • 37,7
  • 14,8
  • 25,3

сн4

Ц

  • 2а,
  • 1а,

12,6 (Л) 14,0(10 23,0(10 290.

  • 14,75
  • 25,37
  • 206,80
  • 19,7
  • 34,5
  • 19,5
  • 35,1
  • 13,5
  • 21,9

Органические соединения В табл. 18.24 приведены сведения о ФЭС некоторых органических соединений.

Таблица 18.24

Экспериментальные вертикальные энергии фотоионизации молекул отдельных органических соединений, эВ

Молекула.

МО

Эксперимент.

Молекула.

МО

Эксперимент.

с2н6-

этан (?>,).

к

12,0.

с"нв ;

бензол.

(«j.

1е,е (л).

9,3.

з а"

12,7.

3^.

11,6.

еи

15,0.

а2" (л).

12,4.

2 а2".

20,4.

Зе,".

14,0.

2o,s

23,9.

1*2,;

14,8.

С2Н2;

ацетилен.

ки

11,49.

2 6,".

15,4.

За,.

16,7.

За,.

16,9.

2 аи

18,7.

и

19,2.

23,5.

2е,".

22,6.

MeNH2 — метиламин.

(С,").

la' (n v).

9,7.

МеСОМе — ацетон.

21.).

1 а2

9,0.

2а"

13,3.

,.

10,4.

6а'

14,3.

9а,.

13,0.

5а'

15,5.

8а,.

13,8.

1а"

17,0.

6Ь>

14,4.

4а'

21,8.

2

15,2.

с, н6;

циклопропан (D.J

Зе

10,55; 11,25.

16,.

— 15,6.

13,0.

7а,.

17,5.

За,.

15,7.

6а,.

18,8.

1 а2

16,7.

462

— 19,7.

и

19,5.

362

с2н40 ;

этеноксид.

(CJ

2 Ьу

10,57.

5а,.

— 24,5.

6а,.

11,85.

СН., С1 — хлорметан.

«у.

11,3.

2

14,0.

За,.

14,4.

3 Ь2

14,0.

е

15,4; 16,0.

5а,.

16,6.

2а,.

21,7.

16,.

17,4.

1а,.

24,1.

2 Ь,

20,8.

MeSMe — диметилсульфид.

(CJ

6,.

8,68.

4а,.

22,0.

11,2.

За,.

— 32,5.

б2

12,5.

Представленные данные полезны для проверки возможности различных квантово-химических методов и приближений для описания орбитальной структуры отдельных представителей некоторых классов органических соединений.

Показать весь текст
Заполнить форму текущей работой