Фотоэлектронные спектры соединений Простые и бинарные соединения

РефератПомощь в написанииУзнать стоимостьмоей работы

Представленные данные полезны для проверки возможности различных квантово-химических методов и приближений для описания орбитальной структуры отдельных представителей некоторых классов органических соединений. ФЭС молекул простых и бинарных соединений проще, чем спектры сложных соединений, и поэтому часто могут быть однозначно интерпретированы. В табл. 18.23 представлены данные об энергиях… Читать ещё >

Фотоэлектронные спектры соединений Простые и бинарные соединения (реферат, курсовая, диплом, контрольная)

ФЭС молекул простых и бинарных соединений проще, чем спектры сложных соединений, и поэтому часто могут быть однозначно интерпретированы. В табл. 18.23 представлены данные об энергиях фотоионизации ряда молекул.

Представлены как адиабатические — помечены символом {А) — так и вертикальные (V) экспериментальные значения орбитальных энергий ионизации. По возможности с рассчитанными по теореме Купманса значениями следует сопоставлять адиабатические энергии ионизации. Нередко определение экспериментальной адиабатической энергии ионизации затруднительно, адиабатическая и вертикальная энергии достаточно близки друг к другу, в таких случаях пользуются значениями только вертикальной энергии ионизации.

Таблица 18.23

Экспериментальные адиабатические (А), вертикальные (V) и рассчитанные по теореме Купманса энергии фотоионизации молекул отдельных простых и бинарных соединений, эВ.

Молекула.	МО	Эксперимент.	Метод расчета.
Молекула.	МО	Эксперимент.	ab initio	CNDO	1NDO	ЕНГ
н₂	ч.	15,4 (Л) 15,88(10.	i6.li.	20,9.	20,9.	15,1.
	ч. 1 к_и	15,5.	14,82.	18,3.	16,0.	13,5.
	ч. 1 к_и	16.7 (Д).	15.77.	20.4.	20.2.	17,0.
n₂	2а. ²< 1а_ы,. Ч.	16.9 (10 18,8.	19,89.	25,2.	22,8.	20,3.
		37,3(10.	39,53.	43,3.	44,7.	31,1.
			427,95.	—.	—.	—.
	1л.	16.06.	12,65.	21,3.	20.1.	14,7.
	За.	18.6 (Л).	15,39.	23.1.	22.3.	18,8.
HF.	2а.	19,5 (10 39,0(10.	40,19.	45,5.	45,3.	38,7.
	1а.		711,52.	;	;	;
	5а.	14,0.	13.09.	17.3.	15,2.	13,4.
	1л.	16,5 (Л) 16.9 (10.	15,88.	21,1.	20,8.	17,1.
СО.	4а.	19,7.	19.93.	24.7.	22,8.	19,3.
	За.	38,3(10.	40,80.	45,3.	46,4.	33,2.
	2а.		309,03.	—.	—.	—.
	1а.		563,62.	;	;	;
	lb,	12.6.	10,96.	17,8.	16,3.	11,2.
	За,.	13,8 (Л) 14,7 (10.	12,69.	19,4.	17,6.	12,1.
11,0.	1К	17.2 (Л).	16,99.	21.4.	21.2.	15,3.
11,0.		18,5 (10.
	2а,.	32.2 (10.	34,98.	40.4.	40.9.	30,2.
	1а,.		559,53.	;	;	;
	2 Ь,	10.5.	9.42.	13.4.	14,0.	10,8.
	5а,.	12,8 (Л) 13,3(10.	12,68.	16.0.	16,3.	13,0.
	2ft,.	14.8 (Л).	15,27.	17.4.	17,3.	14,4.
H₂S.		15,5(10.
H₂S.	4о.	22,2 (10.	25,45.	27.2.	27,5.	23,1.
	16,; За,.	170,2; 171,5.	175.49.	—.	—.	—.
	lft₂	171,5.
	2а,.		238,86.	—.	—.	—.
	1а,.	;	2501,6.	;	;	;
	За,.	10,95 (Л) 10,88(10.	9.97.	16.3.	14,2.	11,1.
NH_:)	1е 2а, 1а,	14,98 (Л) 16,00(10 27,0(10 406.	15,85 29,97 422,54	20.2 37,0	19,9 37,7	14,8 25,3
сн₄	Ц 2а, 1а,	12,6 (Л) 14,0(10 23,0(10 290.	14,75 25,37 206,80	19,7 34,5	19,5 35,1	13,5 21,9

Органические соединения В табл. 18.24 приведены сведения о ФЭС некоторых органических соединений.

Таблица 18.24

Экспериментальные вертикальные энергии фотоионизации молекул отдельных органических соединений, эВ

Молекула.	МО	Эксперимент.	Молекула.	МО	Эксперимент.
с₂н₆- этан (?>,).	к	12,0.	с"н_в ; бензол. («j.	1е,_е (л).	9,3.
	з а"	12,7.		3^.	11,6.
	е_и	15,0.		а₂" (л).	12,4.
	2 а₂".	20,4.		Зе,".	14,0.
	2o,_s	23,9.		1*2,;	14,8.
С₂Н₂; ацетилен.	к_и	11,49.		2 6,".	15,4.
	За,.	16,7.		За,.	16,9.
	2 а_и	18,7.		^2еи	19,2.
		23,5.		2е,".	22,6.
MeNH₂ — метиламин. (С,").	la' (n _v).	9,7.	МеСОМе — ацетон. (С₂₁.).	1 а₂	9,0.
	2а"	13,3.		2Ь,.	10,4.
	6а'	14,3.		9а,.	13,0.
	5а'	15,5.		8а,.	13,8.
	1а"	17,0.		6Ь>	14,4.
	4а'	21,8.		5Ь₂	15,2.
с, н₆; циклопропан (D.J	Зе	10,55; 11,25.		16,.	— 15,6.
	2е	13,0.		7а,.	17,5.
	За,.	15,7.		6а,.	18,8.
	1 а₂	16,7.		46₂	— 19,7.
	и	19,5.		36₂
с₂н₄0 ; этеноксид. (CJ	2 Ь_у	10,57.		5а,.	— 24,5.
	6а,.	11,85.	СН., С1 — хлорметан. «у.	2е	11,3.
	1а₂	14,0.		За,.	14,4.
	3 Ь₂	14,0.		е	15,4; 16,0.
	5а,.	16,6.		2а,.	21,7.
	16,.	17,4.		1а,.	24,1.
	2 Ь,	20,8.	MeSMe — диметилсульфид. (CJ	6,.	8,68.
	4а,.	22,0.			11,2.
	За,.	— 32,5.		б₂	12,5.

Показать весь текст

Заполнить форму текущей работой

Другие работы

Потенциометрический метод. Предмет и задачи химии. Место химии среди естественных наук

Главное преимущество потенциометрического метода по сравнению с другими электрохимическими методами анализа — быстрота и простота проведения измерений. Используя микроэлектроды, можно проводить измерения в пробах объемом до десятых долей миллиметра. Потенциометрический метод дает возможность проводить определения в мутных, окрашенных, вязких продуктах, исключая при этом операции фильтрации…

Реферат