Дипломы, курсовые, рефераты, контрольные...
Срочная помощь в учёбе

Мицеллообразование, солюбилизация воды и вторичная солюбилизация электролитов в обратномицеллярных растворах ПАВ

Диссертация: Мицеллообразование, солюбилизация воды и вторичная солюбилизация электролитов в обратномицеллярных растворах ПАВ
ДиссертацияПомощь в написанииУзнать стоимостьмоей работы

Актуальность. Одним из перспективных направлений развития технологии третичного извлечения нефти является метод мицеллярного вытеснения, позволяющий повысить нефтеотдачу до 80−98%. Это на 2010% превышает эффективность традиционных методов. Разработка спосо-5а вытеснения нефти микроэмульсиями требует знания закономерностей лицеллообразования и солюбилизации в неводных растворах ПАВ, оста-ощихся… Читать ещё >

Содержание

  • Введение
  • Глава I. ЖГЕРАТУНШ ОБЗОР. МИЩШЮ0БРА30ВАНИЕ И СОЖЗШ ЛИЗАЦЙЯ В ОРГАНИЧЕСКИХ РАСТВОРАХ ПАВ
    • 1. 1. Особенности мицеллообразования ПАВ в органических средах
    • 1. 2. Мицеллообразование ПАВ в органических средах... .И
      • 1. 2. 1. Критическая концентрация мицеллообразования,
      • 1. 2. 2. Влияние природы органического растворителя
      • 1. 2. 3. Влияние температуры
      • 1. 2. 4. Числа агрегации. Мицеллярная масса
      • 1. 2. 5. Влияние добавок воды и полярных соединений на физико-химические свойства обратномицеллярных растворов
    • 1. 3. Термодинамика мицеллообразования. ЗХ
      • 1. 3. 1. Модель разделения фаз.3 $
      • 1. 3. 2. Модель ступенчатого агрегирования
      • 1. 3. 3. Ёйергетика мицеллообразования в органических средах
    • 1. 4. Солюбилизация в органических растворах ПАВ
      • 1. 4. 1. Изотермы солюбилизации
      • 1. 4. 2. Влияние различных факторов на предельную емкость солюбилизации в обратномицеллярных системах
      • 1. 4. 3. Вторичная .солюбилизация в обратных мицеллах
    • 1. 5. Термодинамика солюбилизации

Мицеллообразование, солюбилизация воды и вторичная солюбилизация электролитов в обратномицеллярных растворах ПАВ (реферат, курсовая, диплом, контрольная)

шизико-химия водных растворов ПАВ разработана сравнительно хорошо. Развитие теории в этой области нашло свое продолжение в решении таких технологических задач, как повышение нефтеотдачи пластов, интенсификация процессов эмульсионной полимеризации и мицеллярного катализа, ингибирование коррозии. Важность и уникальность явлений, протекающих в растворах физиологически активных веществ и в биомембранах в существенной мере стимулировали исследования состояния ПАВ как в объеме, так и на границах раздела фаз в водных системах.

Шесте с тем, многие явления, характерные для прямых мицелл, можно изучать на обратных мицеллах в органических средах, избегая осложнений, связанных с развитым двойным электрическим слоем мицелл в воде. При этом оказывается возможным выявить эффекты таких слабых взаимодействий, как водородная, координационная связь, которые в водных средах незаметны вследствие их малости.

Однако, несмотря на значительный интерес к теоретическим и прикладным аспектам мицеллообразования и солюбилизации в органических растворах ПАВ, сведения об обратномицеллярных системах, имеющиеся в литературе, немногочисленны.

Актуальность. Одним из перспективных направлений развития технологии третичного извлечения нефти является метод мицеллярного вытеснения, позволяющий повысить нефтеотдачу до 80−98%. Это на 2010% превышает эффективность традиционных методов. Разработка спосо-5а вытеснения нефти микроэмульсиями требует знания закономерностей лицеллообразования и солюбилизации в неводных растворах ПАВ, оста-ощихся до сих пор слабо изученными. Поведение обратномицеллярных жстем сильно зависит от содержания следов воды, полимерных соеди-1ений,. Нужно отметить, что фазовое состояние воды в обратно-мицел-шрных растворах ПАВ, его влияние на вторичную солюбилизацию электролитов тесно связано с процессами, протекающими с участием ассоцииэо ванных реагентов Сэкстрагентов) и применяемыми в гидрометаллургии^ в процессах межфазного катализа, биотехнологии.

Теоретическое обоснование, практическое подтверждение и поиск зовых корреляционных зависимостей между строением ПАВ и его мицел-нообразующей способностью, солобилизацией и природой органической ЗЬазы позволяет на основе ограниченного числа экспериментальных дан-жх получить достаточно надежные данные о широком круге соответствующих процессов.

Установление закономерностей мицеллообразования ПАВ и солюби-яизации в органических средах представляет интерес как в теоретическом аспекте развития теории о лиофильных дисперсных системах, теории моющего действия, так и в практическом плане дальнейшей разработки технологии химической чистки, эмульсионной полимеризации, кицеллярного катализа.

Цель работы. Установление закономерностей мицеллообразования, а солюбилизации в обратномицеллярных растворах ПАВ возможно на основе надежных данных о влиянии следов вода на мицеллообразование в эрганических средах. В связи с этим в данной работе поставлены зледующие задачи.

1. Изучение влияния строения ПАВ на термодинамику мицеллообразования в органических растворителях в присутствии различных количеств остаточной воды.

2. Исследование состояния воды в обратномицеллярных системах и ее влияние на вторичную солюбилизацию электролитов.

3. Изучение природы органического растворителя на солюбилизацию воды в обратных мицеллах.

В работе, при решении этих задач использованы следующие ПАВ: лоноэтаноламиды карбоновых кислот с длиной углеводородного радика-1а С11- С19, ди-2-этилгексилсульфосукцинат натрия (аэрозоль 0Т-ЮТ), триалюш бензолсульфонаты натрия. В качестве органических растворителей использовали: бензол, гексан, хлороформ, перхлорэтилен. Научная новизна" Впервые изучено мицеллообразование моноэтанол-амидов карбоновых кислот в хлороформе. Установлены корреляции между свободной энергией Гиббса мицеллообразования и длиной углеводородного радикала ПАВ.

Установлены значения ККМ и термодинамические параметры мицеллообразования аэрозоля ОТ в бензоле и гексане при различном содержании остаточной воды. Обнаружено влияние воды на состояние пред-мицеллярных ассоциатов. Показано, что в зависимости от содержания остаточной воды процесс мицеллообразования описывается или моделью разделения фаз или ступенчатого агрегирования .

Предложено термодинамическое описание солюбилизации воды и вторичной солюбилизации электролитов в обратномицеллярных системах. Определены константы солюбилизации. Установлены корреляции между свободной энергией Гиббса солюбилизации воды обратными мицеллами АОТ и сольватирующей способностью растворителя.

Определены параметры изотерм солюбилизации воды обратномицел-яярными растворами АОТ и алкилбензолсульфонатов натрия. Практическая ценность. Данное исследование является частью работ ю изучению фазовых равновесий в многокомпонентных водно-органичес-шх системах, содержащих поверхностно-активные вещества, проводи-дых на кафедре коллоидной химии МХТИ им. Д. И. Менделеева в соответст-зии с координационным планом .

В процессах химической чистки, добавление воды в моющие композиции резко повышает эффективность удаления загрязнений. Однако избыток добавляемой воды приводит к возникновению эмульсий, а параметра: процесса химической чистки ухудшаются. Установленные в работе заюномерности солюбилизации воды будут использованы при оптимизации ¡-обавок воды в моющие композиции, содержащие триалкилбензолсульфо-:аты натрия.

Полученные в работе данные и установленные корреляции могут служить основой для предсказания мицеллообразующей и солюбилизирую-щей способности растворов ПАВ в органических средах. Апробация работы" Результаты работы докладывались на Х1Х-ХХ конференциях молодых ученых МХТИ им. Д. И. Менделеева (г.Москва, 1983;1984 г. г.), конференции молодых ученых МГИ Минбыта РСФСР (г.Москва, 1984 г.), и на Ш Всесоюзной конференции по ПАВ и сырью для них (г.Волгодонск, 1984 г.).

Публикации по теме диссертации. Основные результаты работы изложены в 5 научных публикациях.

Объем и структура работы. Диссертация состоит из введения, трех глав и выводов, содержит 51 рисунок, 20 таблиц, библиографический список из 137 названий и изложена на 14−5 страницах машинописного текста с приложением (28 таблиц с экспериментальными результатами) .

3.6. Выводы.

1. Изучено мицеллообразование в гомологическом ряду моноэтанол-шидов карбоновых кислот в среде хлороформа. Определены ККМ и ихрмодинамические параметры. Установлены корреляции между свободной энергией Гиббса мицеллообразования и длиной углеводородного радика-1а ПАВ. Показан экстремальный характер изменения термодинамических траметров мицеллообразования от содержания остаточной воды в растворе.

2. Установлены закономерности изменения ККМ аэрозоля ОТ в гекса-ге, бензоле и перхлорэтилене в зависимости от содержания остаточ-юй воды. Рассмотрено влияние гидратации и образования водородных >вязей на изменение термодинамических параметров мицеллообразования.

3. Изучена солюбилизация воды в обратно-мицеллярных растворах иэрозоля ОТ. Предложено термодинамическое описание солюбилизации, фименение которого позволило определить константы солюбилизации и к термодинамические параметры. Установлено, что свободная энергия 'иббса солюбилизации коррелирует с сольватохромными параметрами |рганического растворителя.

4. Исследована вторичная солюбилизация электролитов в растворах 1эрозоля ОТ. Предложено термодинамическое описание вторичной солю-?илизации. Определены активности и коэффициенты активности воды в ногокомпонентных системах ПАВ-электролит-вода-бензол. Показано, что югарифм коэффициента активности воды линейно связан с мольной долей юды в мицеллярной фазе.

5. Изучено состояние воды в мицеллярных растворах аэрозоля ОТ. «становлено изменение относительного содеркания мономерной и ассоци-:рованной воды в обратномицеллярных системах в зависимости от общего: оличества воды и электролита в растворе. Рассчитаны константы гид-•атации и водородного связывания (самоассоциации) воды в интерьере братных мицелл.

1.6.

Заключение

.

Развитие представлений о состоянии поверхностно-активных ве-цеств в органических средах, о солюбилизации в обратно-мицеллярных зистемах последовательно проходило через три периода.

Первоначально, теория и модели агрегации в неводных средах зтроились по аналогии с моделями для водных растворов. Термодинамика мицеллообразования основывалась на модели разделения фаз: шцелла-раствор ПАВ.

Однако характерные для обратно-мицеллярных систем крайне низшая кооперативность мицеллообразования, небольшие числа агрегации гицелл обусловили сомнения о правильности концепции ККМ для этих метем. Установление сильной зависимости мицеллообразования в орга-ических средах от содержания следов влаги, полярных соединений, ачастую трудно отделяемых от исходных растворителей вызвало горную полешку о возможности мицеллообразования в осушенных раствориелях.

Систематические исследования мицеллообразования и солюбилиза-ии ПАВ в органических средах проведенные в последние два десятиле-ия, выявили следующее.

Мицеллообразование в органических средах лучше описывается мо-злью ступенчатого агрегирования. Кинетические исследования мицел-)образования методами химической релаксации, остановленной струи др. позволили установить константы скорости агрегации и дезагрегага /76/. Показано, что движущей силой процесса является действие ван-дер-ваальсовых сил.

Введение

полярных соединений, индуциирую-ащх образование более сильных, донорно-акцепторных или водородных связей, сильно влияет на агрегацию в неводных средах.

Неионогенные ПАВ образуют мицеллы только в присутствии следов вода. Анионные ПАВ с аморйной структурой, как аэрозоль ОТ, образуют мицеллы, причем числа агрегации их мало зависят от температуры. Мицеллообразование катионных ПАВ в неводных средах изучено слабо.

Предельная емкость солюбилизации воды последовательно уменьша-зтся в ряду: анионное-неионогенное-катионное ПАВ. Для анионного 1АВ-аэрозоля ОТ характерно наличие на диаграмме солюбилизации области существования микроэмульсии — лиофильной дисперсной системы.

Вторичная солюбилизация электролитов сильно изменяет диаграмму золюбилизации воды. Термодинамическое описание вторичной солюбилизации практически отсутствует. Закономерности вторичной солюбилизации нашли только качественное объяснение.

Сильные полярные и ориентационные явления в интерьере обратных лицелл и связанные с этим закономерности солюбилизации обуславливают неожиданные каталитические эффекты в растворах ПАВ в органичес-шх средах.

Ныне очевидна перспективность применения обратно-мицеллярных 5истем в процессах мицеллярного катализа, «сухой» химической чист-си, третичного извлечения нефти, ингибирования коррозии.

Аспекты применения обратно-мицеллярных систем определяют зада-ш, стоящие перед исследователями в настоящее время. Среди них мож-[0 выделить следующие:

Влияние строения ПАВ на термодинамические параметры мицеллообразования в органических растворителях содержащих остаточную влагу. !• Количественный учет состояния солюбилизированной воды и ее роль на закономерности вторичной солюбилизации. Термодинамическое описание состояния вторично солюбилизированного субстрата.

В. Влияние природы органического растворителя на солюбилизацию воды в обратных мицеллах.

Решение указанных задач поставлено целью настоящей работы.

В большинстве случаев в качестве объекта исследования выбран ци-2-этилгексилсульфосукцинат натрия (аэрозоль ОТ), соединение, достаточно хорошо изученное, образующее мицеллы в самых различных органических средах, обладающее аномально высокой солюбилизирующей способностью.

Глава 2. ЭКСПЕРИМЕНТАЛЬНАЯ ЧАСТЬ 2.1. Характеристика исходаых реагентов.

Органические растворители: гексан, бензол, перхлорэтилен, хлороформ квалификации «ч» использовали после очистки по методикам, приведенным в работах /100,101/. Контроль чистоты растворителей проводили сопоставлением экспериментальных и табличных значений показателя преломления, поверхностного натяжения и температуры кипения.

При изучении солюбилизации использовали воду, подготовленную повторной перегонкой дистиллированной воды из кислого раствора би-хромата калия, а затем щелочного раствора перманганата калия /102/.

Ъ качестве исходных ПАВ использовали моноэтаноламиды карбоно-вых кислот, ди-2-этилгексилсульфосукцинат натрия и триалкилбензол-зульфонаты натрия. Структурные формулы ПАВ приведены в табл.б.

Моноэтаноламиды (МЭА) карбоновых кислот35 представляли собой Зелые, кристаллические вещества, с содержанием примесей не более),]$ масс.

Ди-2-этилгексилсульфосукцинат натрия (аэрозоль ОТ или АОТ) i редставлял собой светло-желтое вещество аморфного вида. Для очист-:и, навеску 15 г растворяли в 200 мл бензола. В раствор добавили '.О г активированного угля. Спустя 3 часа раствор профильтровали, мльтрат испарили, оставшуюся массу светло-желтого цвета вновь раст-ю~рили в водно-спиртовой смеси (3:1), и профильтровали через стек-янный фильтр (класс пор 16). После испарения растворителя и осушки АВ в вакуумном шкафу, чистоту его проверяли по изотерме поверхност-ого натяжения (б) водного раствора. На изотерме отсутствует инимум при ККМ. Величина ККМ составила 2,5.Ю" 3 М, что хорошо согласуется с известным из литературы /17/.

МЭА карбоновых кислот синтезированы во ВНИИПАВ Панаевой С.А.

Показать весь текст

Список литературы

  1. Миттел K. J1., Мукерджи П. В кн. Мицеллообразование, солюбилиза-ция, микроэмульсии. Под ред. Миттела К. Л. М.: Мир, 1980, 598с, с.11−31.
  2. KertesA-Cv Gru-biman H. 1п| Sur-face and Colloid Science,
  3. Ed., McLtijevic E N-Y- Wiley, I9T6, V. 8, p" 193 -295.
  4. A.C. В кн. Мицеллообразование, солюбилизации, микроэмульсии. Под ред. Миттела К. M.: Мир, 1980, 598с, с.214−223.
  5. Kauz man w., Advan. Protein Chem., 1959, V. 14, P. i-6
  6. Hartley fr.S., Aqueous Solution of Para-ffin Chain Sa Its.
  7. Pans, Herman &e.1936, 42.7 P.
  8. RucKens-tem Ev Na^araien R" J.phyS. Chem., I980. V-84, N" 11 P. 1349-Б8
  9. EKwall p., Stenius P. In: Surface Chemistry and Colloids. N.Y. Toronto. Wiley, 1972.
  10. EicKe H.F., Pure and AM. Chemi, 1981, V. E3, No7 P. 14I7- 2.4.
  11. LucfuQ F.Z., Vaiiejo Moreno Cv Alenso D.O., et.all. G-rasas Y Aceites CesRj- 1373, V.30, (it 2.. p, 75−81.10 • Varmci R.P., Jain P.K., J. Indian Chem. Soc" 1981 V.58 Wo 10 f 359-эеа.
  12. Varma R. Pv Day ai Z.Pbys. Chem., (DDR). 1981. V2L62. № 2 рай-72
  13. Varma R.P., Jain P. Ко Pol. J. Chem1980. V. 54, МоЗ — p. Bei -566
  14. В.A., Малюкова B.A., Веливок В. И. Сб.научн.тр.НИТХИБ. 198I, в.18, с.8−12.
  15. Sin^h H. Mv Saiee/п S. H→ Snigrh p.p. J. phys. Chein 1980. V.84 Wo 17, P. ?191 -54
  16. Martin C^ Ma^id HJ. Pliys. Chemo 1981, V.8B, № 2s, 1. P. 3928−44
  17. H. Поверхностно-активные вещества на основе оксида этилена. М., «Химия», 1982, 752с. 32−41 с.
  18. Шинода К, Накагава Г., Тамамуси Б", йсемура Т. Коллоидные поверхностно-активные вещества. М.: Мир, 1966, 320с.
  19. Dor-flen H. Dv Tens Ida, 1978, v. 15, Nois^ P. гзг-гз4.
  20. Kau-Pman Sv Si flattery C.R., JvPhys. Chem.,' 1958, V.62, pj257.
  21. E.B., Копырин A.A., Пролев B.B., ТЭХ, 1981, т.17, W 5, с.620−627.21. ?osen J. M., Surfactants and Jnterfacial phanome-na. M-Y-- Toronto Wiley-Sons, 1978^ 3oop.
  22. Fendlei- E.J., Fendler J, HMedary R.T., Seond 0-A-, J. Pliys. Chew., 1973, V, 77^, P. 1432.
  23. Fand lei J. Fendler E.J., J. Ch&m. Soc. Faraday Trans. I., 1973 V.69, P. 2.8o.а
  24. Ходааеё’И.Д., Марков B.B., Инсарова Г. В. и др. Коллоида.ж., 1979, т.41, Р 2, с.315−319.
  25. Day R.A., Robinson B. Hv" Claris J*H-j Poheriy" J. ehem. Soc. Farcfcl.
  26. Trans. 1979^ V. 15, P, l3Z-I3S.
  27. Christen H., Eicte H.F., Jurgen M., Hdvet-.ca chi. n ./Icrta-, 1973, P. 2−16.27. .Seond O.A., J.pliys. Cliem^ 1973, V.77, P. 1876.
  28. Addison C.C.j FrunUdge. C.b. L. j j. chein, Soc y 1356, p. szzg.
  29. Kon-no K. j «?tahara J. Collo'.el Interkite 8c-., 1971 ,> V. 3S, Mc>4. P. 636- 64−2L.
  30. At wood P.,. Mc DonaJd C.,, Colloid polym. Sei., 19 74., V. zsa, 1. Nod, p. 138- 14−3.
  31. SIm J’B’J ¿-Г. Am. Oil Chem. вое., P. IIO
  32. Kau-fman S. j Sutfle-tery J. Colloid Interface Sei., 1962. V.7, P. 453−464 .
  33. Сигееси Миясиги. Hep. IP 78/29 116, ВЦП-1978.
  34. Hildei-biund J.M.j Sce>{4 R, Lv The. Solubility o-f non electrolytes. N.Y. Dower ^ 1964, P. 2lo3,
  35. Little R.C., J. Phys.Chem., I970/V.74, p. 1817.36. pebye Pv Km S.W., J. Colloid Sci v 1962, V. 17, P. zzo.
  36. Peri J-В., J. Colloid Inter-face Sc.> 1969. V- 29. p.6−25.
  37. Коn-no К. j Kitahara Ay J. Colloid Inierface Sci., ?871. V-35. p. dog
  38. Коп-по K-- Kiba.hara., Ay J Colloid Interface Sel., 1971. V. 35, p. 636.
  39. A.B., Попов A.B., Хегфельдт Э., Солдатов B.C. Докл. АН БССР, 1980, т.24, № 7, с.610−613.
  40. BeiKacem D., Ashe Н-Т., J. Phys. Chemy 1979, V.83. К1о19Д247б-2479.42. „Sjoblom jv Rosej^wist К., S-teinius P., Colloid and polyin. sa1982. V. а60, Mol л p. 82−88.
  41. Tavermer S.M., G-ijbe/s ft., Bull. Soc. Chsm • Be^ v 1980, v. 89. No 8, P. 579- 588.
  42. Jnone K. j Wase У., Wttanabe Hv Bull. Cham. Soc Jap1977. V.50, № 10, P-2733−54.
  43. Jbsrp K. j J, Colloid later-face Sci., 1980. v.75, P. E7I, 4б“ Сердюк Д. М., Фукс Г. Ц.j коллоидный Журнал. 1983, Т. 45, Me 2. збз-збвс. 17. Kaufman S Siitfle-tery С. P., J. pliys. Cheroy 1958. V-62. P. /2.57
  44. Юш-f тал S. j &nge, i&ty C. Ry J. Coll. Sc-1957. V. iE, p. 465.
  45. ReerinK H-j J. Coll. Sc.} (965. V.20, p. 257
  46. Van dec Waarden M., J. Coll. Sci. 1950, Л5, р. 448.51. {tyjtahaia. A, j Kon-no К-j J. Colloid In"ter"f Sc.-1974. V"4 9, P, 383.
  47. AKib.no Yv TaKesb-i И-, Fumj^iki ¦> J. Colloid InW-face. Sci., 1979, V. 79, Not, p. 154−156.
  48. A.K.- 3infh P.В., j. Colloid IntH-ace Sci., 1980, V.77, P. 274.
  49. Dorfler H. Dy Зосктол tt., J. рНуз. Chen? i97&. v.259.
  50. No4, P. 769−773 С PDR) >5* W&nestrSn H j> Unci man By J. Phys. ?to1979, V.831. No 22, P. 2531 2.932.
  51. Bodasubram&rndn D=, J. Indian. Chem. Soc., 1981.1. V. 58, No 7, P. 633 639
  52. Jacques R-, Jean Marie СMarK. L» Jean — Lowis D^, Retfis ^
  53. X Chem. phys. je-b phys. chemJ3iol v 1973. V.76, M<>3, f. Z&<5-?96. 58* iSeno H.j Sawada Kv AraKi Кv> Jwamoto K, Kise H. X Colloid Interface Sci., I980-V. 78, p. S-7. Jacques R. j Jean Marie C. j Arletbe.Lv Mark Ly at all
  54. J. Chem. Phys. et Phys • Chem. Biol1379. V.76, No3 .P.2.97−301 60. Junzo Тот} КО H. j TaKa-funj Sj Shinje. Bull. Chem,
  55. Soc.Jap., 1980. V. S3, No3, P Б83 589. 6I* Kubic R., Е,-ске H. FV Jonsson Bo Helv. Chim. A eta, 1982^ V. 65, Mo f «P. 170 -177.
  56. Treirrer C.^ Le Besnerais A., Micheletti Cv „Therinodyn. fcehav.
  57. Electrolyt- Mixed Solvents y 2. S^mp. 1978. Washington, D. С .1976, '1. P j09- I2g
  58. Eicne H.F., Helv. Chin. Acta v I378? V. 6j Md 6, p.2258−63 ^ YuКодаки J. jap. Oil Chem. Soc^ 1378, V.27, Mo91. P. 598−601
  59. ZaslavsKi В. Yu Borovskau A. A., Kado^hin S. V“ (C.A., 1978, V.89. 2214−48 S)
  60. Vali^ora By GroralszyK b Mazur Jy ZlecrKo K-j „Tenslde, 1981, V. 18, P. 22.
  61. Jain A. j Singh К v J. Colloid Interface Sci., 1982.- V.86,No2.y p.575−78
  62. R^amonti Riv. Itai. sbertanze fthwse, uito. v.47.u,)532.536.
  63. Ray ANemethy J. Amer. Chem. So1971. V.93.Wo25,1. P. 6784 -6193
  64. HiroK K., Tomlko Y.- Shinji A y Chem. Lett., 1980, No lj P.809.
  65. EKwall Pv Maxell L y Fontell Kv J. Colloid Interlace Sci., 1977, V. 61, No 13 j P. 519−5341. JO• Rosen holm J. By Burchfi&ld Т.Е.- Heplet L,^ J. Colloid biter-face Science, ?980, V. 78, Nof. P. 191−194.
  66. Rossotj. Rossoti H-, The
  67. В.П., Фукс Г. И., Шибриев С. Б., §-укс И.Г. Коллоидн.ж., 1980, т.42, № 5, с.906−910. 7b. Muller H. j J. Pliys. Chew 1375, VJQj P. 2.87
  68. Дж., Геттингз У., Уин-Дконс Э. В кн.: Молекулярные взаимодействия. Под ред. Ратайчака Г. и Орвилл-Томас У. М., Мир, 1985, 598с., с.151−183.
  69. ToKivi/a ?•) Isemara Т., Bull. Chem. Soc. Jap., 1962, V.3 °F, р, 1737
  70. Pi pel Nly Trans. Farad. Soc.- 1961, v. 54j p.142.6.
  71. RucKenst&in E .j Na^eirajan Ry J. Phys. Chemv 1980, V84, p. 1349−58
  72. EiCKe H.f., Christen J4 Colloid Interface p.28i
  73. E., Шендлер Дк. В кн.: Методы и достижения в физико-органической химии. Под ред. Белецкой И. П. М., Мир, 1973, 544с., с.222−361.32., Mc Bain H.E.JV Hutehinson Е., Solubilization ancl related phenomena,
  74. N-Yv Acad. Press., 1955. р. гБ4.
  75. Kaufman Sn J Coll. Inter-face Sci. 1967. V. 25. p. aoi.
  76. E (worthу p. Hv Florence Д. Т, Maefarlane C. By Solubilization by surface Activeents and iti Applications in Chemistry and -the Biological SciencesLondon, Chapmoui and Hall } 1968.543P.
  77. В кн.: Мицеллообразование, солюбилизация, микроэмульсии. М., Мир, 1980, 597с. 142−62.С).
  78. Infaute Caraballo J. j Jriz.arry Rodriguez M.A.j1.“, Solution Behavior of surfactants, Theor, anaI Appl. Aspects
  79. Proc. Jnt. Symp. 11th North Meet. Amer. Chem. Socv1980. V. 2. j Pt92. -$ 3i.
  80. Банзап 6.K., Ша Д. О., Применение мицеллярных. растворов.
  81. В кн.: Мицеллообразование, солюбилизация, микроэмульсии. М., Мир, 1980, 597с. t63−8?c-
  82. Kitahara h<> /dv. coll. Int. Sciv 1980. V.p. 109-/40.
  83. Kon-no К-, kitahara Ao J. colloid In-ter-face Sc-., 1971. V.35, р. ДО9, Seno M^ Araki К j Shiraishi Bull. Cliem. Soc. Jap., 1976^.49, p. 899.
  84. Ma-thau/s M.?., Hurshhoru J. Colloid Interlace Sci., 1952, V.8, p. 86.
  85. Wel/s M. A-- Biochemistry^ 1974, V-12, P.4937.
  86. Kubie fl. j Eicke H. Fo Jonsson В., Helv. Ohiin. Acta .J98o, V.65^ p. 170.
  87. Основы жидкостной экстракции /Ягодин Г. А., Каган С. З., Тарасов В. В. и др. Под ред. Ягодина Г. А.- М.: Химия, 1981, 400с.
  88. Органические растворители. Под ред. Вайсбергера, М., Инвет. лщ, 1961.
  89. А., Зюрд Р. Спутник химика. М., Мир, 1976, 541с.
  90. Л.О. Радиационная химия воды и водных растворов. М., Госатомиздат, 1963, 203с.
  91. М.Б. Диэлектрометрия.- М., Энергия, 1976, 200 с.
  92. Эли 3?. Диэлектрические измерения. М., Изд-во ин.лит. 1961, 200с.
  93. Ю5. Титриметрический анализатор „Влага“. Техническое описание и инструкция.
  94. Практикум по физико-химии полимеров и латексов. Под ред. Неймана Р. Э. Воронеж, 1974.
  95. Л.В., Волков В. А. Коллоидн.ж., 1983, т.4-S,№.3,стр.590−34
  96. Осмометр ОМКА 1Д-01: Техническое описание и инструкция по эксплуатации. Одесса, Облполиграфиздат, 1983, 97с.
  97. Г09. Драго Р. Физические методы в химии. В 2-х т. М., Мир, 1981, I т.- 422с.
  98. НО. Гюнтер X. Введение в курс спектроскопии ЯМР. М.: Мир, 1984, 478с.
  99. Дк., Смит Д. Акваметрия, М.: Химия, 1980, 600с.
  100. М.И. Методы исследования теплового движения молекул и строения жидкостей. М., Изд-во МГУ, 1963, 282с.
  101. ИЗ. Daniel V-- Dielectric Relaxation v МЛ-, Acad. Press у 1967. ?97P.
  102. Пал Сон Ен, Ким В., Фролов Ю. Г. Тез.докл. У1 Всесоюзн.конф. по ПАВ и сырью для их произв. г. Волгодонск, 1984, с.164−166.
  103. V/ong Mo Thomas J. K^ NowaK."T, j. Amer. chew». Soc., 1977, V.99-PA730k20, Ахназарова С. И., Кафаров B.B. Оптимизация эксперимента в химии и химической технологии. М.: Высш. школа, 1978, 318с.
  104. А.И. Теория вероятностей и математическая статистика. М.: Статистика, 1970, 344с.
  105. В.М. Математическая обработка наблюдений. М.: йз-во <|из.мат.лит-ры, I960, 346с.
  106. Н., Лион Статистика и планирование эксперимента в технике и науке: Методы обработки данных. М.: Мир, 1980, 510с.
  107. .А. Теоретические основы электрохимических методов анализа. М.: Высшая школа, 1975, 295с.
  108. Ogino Ke.iz.0, Abe Masahifco^ Dielectric Properties of sodium AI Kyi -Su {-fates in Aqueous Solutions. Уюкя^аки. 198 2L, v.31, Mo3 p. 14.1−145.
  109. С.С., Шилов В. Н. ^электрические явления и двойной слойв дисперсных системах и полиэлектролитах. Киев, Баукова думка, 1973, 206с.
  110. Ю.й., Житомирский А. Н., Тарасенко Ю. А. Физическая химия неводных растворов. Л.: Химия, 1973, 376с.
  111. К. Дипольный момент, диэлектрические потери и молекулярные взаимодействия. В кн.: Молекулярные взаимодействия. Под ред. Ратайчака Г., Орвилла-Томаса У. М., Мир, 1984, 600с., с.306−343.
  112. Рапли «Янг П., Таллин Г. Исследование термических и других параметров взаимодействия воды с белками. В кн.: Вода в полимерах. Под ред. Родленда. М.: Мир, 1984, 555с., с.114−136.
  113. Г. Гидратация и межамоле кулярное взаимодействие, М., Мир, 1972, 404с.
  114. E3I. Стиллиндгкер Ф. Термические свойства диспергированной воды. В кн.: Вода в полимерах. Под ред. Роуленда С. М.: Мир, 1984, 555с., с.18−30.
  115. Г32. Шахпаронов М. И. Механизмы быстрых процессов в жидкостях. М.,
  116. Взсшая школа, 1980, 352с. 33. Шахпаронов М. И. Введение в современную теорию растворов. М. :
  117. Микулнн Г. ИУ кн: Вопросы физической химии Растворов Электролитов. j Ленинград, л химия», ises. 4-го с.
Заполнить форму текущей работой

Заказал и сдал!