Дипломы, курсовые, рефераты, контрольные...
Срочная помощь в учёбе

Исследование кинетики осаждения, растворения оксида меди (II) и адсорбции ионов меди на оксидных сорбентах (CuO, FeOOH, SiO2)

Диссертация: Исследование кинетики осаждения, растворения оксида меди (II) и адсорбции ионов меди на оксидных сорбентах (CuO, FeOOH, SiO2)
ДиссертацияПомощь в написанииУзнать стоимостьмоей работы

Главными антропогенными источниками поступления тяжелых металлов являются гальванические производства. Практически все поверхностные водные объекты используются для сброса сточных вод. В Калужской области 1% водопользователя сбрасывают загрязненные сточные воды в поверхностные водные объекты без какой-либо очистки, а 85% (по 2005 г.) — недостаточно-очищенные сточные воды. Основными загрязнителем… Читать ещё >

Содержание

  • ГЛАВА 1.
    • 1. 1. Физико-химические свойства СиО
      • 1. 1. 1. Дйаграмма состояния медь-кислород
      • 1. 1. 2. Электродные потенциалы и рН гидратообразования в системе медь-вода
    • 1. 2. Общие сведения о растворении кристаллов и оксидов
      • 1. 2. 1. Диффузионная теория растворения. Теория Вермили
      • 1. 2. 2. Теория топохимической адсорбции. Теория адсорбции
  • Клебера
    • 1. 2. 3. Электронно-протонная теория влияния потенциала
    • 1. 3. Теории осаждения
    • 1. 3. 1. Теория роста кристаллов Косселя — Странского
    • 1. 3. 2. Теории осаждения в гелеобразных структурах. Возникновение колец Лизеганга
    • 1. 4. Теоретическое описание двойного электрического слоя, возникающего на границе оксид/электролит
    • 1. 4. 1. Модель постоянной емкости, основанной на теории Гельмгольца
    • 1. 4. 2. Диффузионная модель, основанная на теория Гуи — Чапмена
    • 1. 4. 3. Объединенная модель с учетом электрохимической теории Грэма — Парсона, модели связанных мест (кислотно-основной модели)
    • 1. 5. Влияние внешних факторов на кинетику растворения оксидов
    • 1. 5. 1. Зависимость удельной скорости растворения оксидов от концентрации Н+ - ионов, кислот и от природы электролита
    • 1. 5. 2. Влияние подготовки образца и условий эксперимента
    • 1. 5. 3. Влияние температуры электролита на скорость растворения оксидов
    • 1. 6. Анализ литературных данных по адсорбции ионов меди, осаждению и растворению соединений меди
    • 1. 6. 1. Литературные исследования по изучению осаждению ионов меди из растворов
    • 1. 6. 2. Литературные исследования по изучению особенностей кинетических закономерностей растворения оксида меди с позиций формальной гетерогенной кинетики
    • 1. 6. 3. Литературные исследования по изучению адсорбции ионов меди на оксидах
  • ГЛАВА 2. ОБЪЕКТЫ И МЕТОДЫ ИССЛЕДОВАНИЯ РАСТВОРЕНИЯ, КИСЛОТНО-ОСНОВНЫХ СВОЙСТВ, АДСОРБЦИИ И ЭЛЕКТРОХИМИЧЕСКОГО ПОВЕДЕНИЯ ОКСИДА МЕДИ (И)
    • 2. 1. Объекты и методы исследования меди и ее оксида
      • 2. 1. 1. Объекты исследования
      • 2. 1. 2. Методы идентификации СиО и продуктов его растворения
      • 2. 1. 3. Идентификация продуктов осаждения ионов меди из раствора методами ИК — спектроскопии
    • 2. 2. Физические методы определения концентрации ионов меди в растворах электролитов
    • 2. 3. Физические методы определения концентрации ионов никеля, цинка, железа, кобальта в растворах электролитов
    • 2. 4. Изучение адсорбционных закономерностей ионов меди на оксиде меди (II) при различных значениях рН. Атомно-абсорбционный метод исследования.'
      • 2. 4. 1. Методика определения адсорбции ионов меди на оксиде меди. 62 2.4.2. Физические основы атомно-абсорбционного метода
    • 2. 6. Методика проведения эксперимента по осаждению ионов меди из раствора
    • 2. 7. Методика проведения эксперимента по осаждению ионов меди в гелеобразных растворах
    • 2. 8. Экспериментальные методы потенциометрического титрования
      • 2. 8. 1. Приготовление растворов для потенциометрического титрования
      • 2. 8. 2. Аппаратура и методика исследования оксида меди методом потенциометрического титрования
    • 2. 9. Метод отдельных навесок
    • 2. 10. Методы статистического анализа экспериментальных данных и вывод математических закономерностей
  • ГЛАВА 3. ЭКСПЕРИМЕНТАЛЬНОЕ ИССЛЕДОВАНИЕ СОДЕРЖАНИЯ ТЯЖЕЛЫХ МЕТАЛЛОВ В ВОДНЫХ РЕСУРСАХ КАЛУЖСКОЙ ОБЛАСТИ
    • 3. 1. Экспериментальные методы изучения
    • 3. 2. Результаты содержания тяжелых металлов в водных ресурсах
    • 3. 3. Критический анализ экспериментальных данных
  • ГЛАВА 4. ЭКСПЕРИМЕНТАЛЬНОЕ ИССЛЕДОВАНИЕ КИСЛОТНО-ОСНОВНЫЕ СВОЙСТВА СОРБЕНТОВ (СиО, РеООН, 8Ю2). ^
    • 4. 1. Экспериментальное исследование кислотно-основных свойств оксида меди
      • 4. 1. 1. Методики изучения кислотно-основных свойств оксидов методами: потенциометрическое титрование суспензий, метод отдельных навесок и электрофоретический метод
      • 4. 1. 2. Результаты изучения кислотно-основных свойств методикой потенциометрического титрования
      • 4. 1. 3. Анализ экспериментальных данных и методы расчета констант кислотно-основных свойств на основе потенцйометрического титрования
      • 4. 1. 4. Результаты изучения кислотно-основных свойств методикой отдельных навесок
      • 4. 1. 5. Анализ экспериментальных данных и методы расчета констант кислотно-основных свойств на основе методики отдельных навесок
      • 4. 1. 6. Методы расчета констант кислотно-основных равновесий на границе оксид/электролит из зависимость дзета-потенциала от
      • 4. 1. 7. Сравнение констант кислотно-основных равновесий оксида меди (II)
    • 4. 2. Анализ литературных данных исследования кислотно-основных свойств оксидов железа и кремния (БеООН, БЮ2)
  • ГЛАВА 5. ЭКСПЕРИМЕНТАЛЬНОЕ ИЗУЧЕНИЕ АДСОРБЦИИ ИОНОВ МЕДИ НА ОКСИДНЫХ СОРБЕНТАХ (ОКСИДЕ МЕДИ, ГЕТИТЕ, ДИОКСИДЕ КРЕМНИЯ)
    • 5. 1. Особенности методики исследования адсорбционных закономерностей на различных сорбентах
    • 5. 2. Экспериментальные результаты исследования различных факторов на адсорбцию ионов меди на различных сорбентах
      • 5. 2. 1. Результаты исследования различных факторов на адсорбцию ионов меди на оксиде меди
      • 5. 2. 2. Результаты исследования различных факторов на адсорбцию ионов меди на оксидах железа
      • 5. 2. 3. Результаты исследования различных факторов на адсорбцию ионов меди на диоксиде кремния
    • 5. 3. Моделирование адсорбционных закономерностей на различных сорбентах.'
      • 5. 3. 1. Экспериментальные данные по адсорбции ионов водорода на оксиде меди (И)
      • 5. 3. 2. Моделирование адсорбции протонов на оксиде меди (II) с учетом кислотно-основных равновесий
    • 5. 4. Моделирование адсорбции ионов меди (II) на оксиде меди (II)
    • 5. 5. Моделирование адсорбции ионов меди (II) на гетите и диоксиде кремния
  • ГЛАВА 6. ЭКСПЕРИМЕНТАЛЬНОЕ ИЗУЧЕНИЕ КИНЕТИКИ ОСАЖДЕНИЯ ИОНОВ МЕДИ В РАСТВОРАХ ЭЛЕКТРОЛИТА И ИХ РАСТВОРЕНИЕ ИЗ ОКСИДОВ МЕДИ
    • 6. 1. Теоретические основы растворимости оксида и гидроксида меди
    • 6. 2. Особенности методики изучения кинетических закономерностей осаждения.:.*
    • 6. 3. Результаты экспериментального изучения осаждения
    • 6. 4. Факторы, влияющие на кинетику осаждения (рН, концентрация, фоновый электролит)
      • 6. 4. 1. Влияние концентрации ионов меди на осаждение соединений меди в растворах электролита
      • 6. 4. 2. Влияние температура на процесс осаждения соединений меди в растворах электролитов

Исследование кинетики осаждения, растворения оксида меди (II) и адсорбции ионов меди на оксидных сорбентах (CuO, FeOOH, SiO2) (реферат, курсовая, диплом, контрольная)

Неблагоприятные последствия изменения’состояния водных объектов, представляют большую опасность для биосферы. Тяжелые металлы, попадая в окружающую среду, влияют на численность видовой состав и жизнедеятельность микроорганизмов. Попадая в водную среду, они не только оказывают токсическое действие на микроорганизмы, животные и растительные организмы, но, вследствие того, что длительное время могут находиться в опасной ионной форме, осаждаться в виде малорастворимых веществ и адсорбироваться природными адсорбентами, имеют тенденцию накапливаться в пищевых цепях.

Качество воды в' водных объектах влияют не только на состояние различных экологических систем, но и являются решающим для обеспечения питьевой водой.

Главными антропогенными источниками поступления тяжелых металлов являются гальванические производства. Практически все поверхностные водные объекты используются для сброса сточных вод. В Калужской области 1% водопользователя сбрасывают загрязненные сточные воды в поверхностные водные объекты без какой-либо очистки, а 85% (по 2005 г.) — недостаточно-очищенные сточные воды. Основными загрязнителем вод являются города с промышленными предприятиями. Так в г. Тарусе, Сухиничи, Людиново основные загрязняющие показатели — цинк, медь, никель, по г. Калуге — хром, медь, никель, цинк.

Помимо сточных вод, твердые бытовые и промышленные отходы (шлам) являются источниками загрязнения окружающей природной среды (грунтовых вод, почвы).

Растворение оксидов металлов в водных растворах является важной задачей в широком спектре областей, включая коррозию металлов, пассивирование, выщелачивание оксидосодержащих минералов, гидрометаллургии, синтезе материалов в мягких условиях, в биологических системах. Растворение может являться следствием атаки кислот и оснований, помогающих растворению, за счет образования комплексных соединений, а может следствием окислительно-восстановительных процессов. Последний процесс важен в обмене веществ у бактерий, например железобактерий, который ведет или к полному растворению оксидов железа или формированию биогенного магнетита.

Разработка реальных моделей растворения необходима для регулирования физико-химических процессов растворения оксидов меди и оптимизации технологий выщелачивания оксидно-медных руд, травления окалины и удаления отложений с теплоэнергетического оборудования. Медь и медные сплавы широко используются в промышленности из-за высокого сопротивления коррозии и свойств предохраняющих от обрастания. Например, медно — никелевые сплавы широко используются в морских средах. Выбор в качестве объектов исследования меди определен как практическими задачами (гидрометаллургическая переработка медно-никелевых руд), так и теоретическими аспектами. В настоящее время наиболее полно процесс растворения изучен на оксидах меди, что дает возможность приложения установленных закономерностей и теорий к оксидам других металлов.

Основными объектами исследования являются соли меди (сульфат меди, нитрат меди) классификацией «х. ч.» и оксид меди (И) классификацией «х. ч.» .

Научная новизна работы.

На основе проведенного анализа данных содержания ионов тяжелых металлов в природных водах Калужской области составлена геологическая карта загрязнения природных и подземных вод ионами металлов, позволяющая оценить уровень загрязнения водоисточников ионами тяжелых металлов.

Предложена обобщенная схема условий миграции ионов меди в природе, которая обоснованна математическим моделированием адсорбционных и кинетических явлений осаждения и растворения гидроксида меди с учетом строения ДЭС, кислотно-основных и адсорбционных свойств сорбентов (СиО, РеООН, БЮг).

Построены математические модели кинетики осаждения соединений меди и адсорбции ионов на поверхности сорбентов, основанные на принципах синергетики и гетерогенной кинетики.

Выявлены особенности возникновения периодических структур, образующиеся в результате осаждения ионов меди гидроксидом натрия в гелеобразных растворах. Предложена математическая модель образования колец Лизеганга при осаждении гидроксидов и основных солей меди. Разработаны теоретические основы моделирования и механизм адсорбции ионов меди на сорбентах с учетом кислотно-основных равновесий, протекающих на границе фаз оксид/электролит.

Предложены методики исследования кислотно-основных характеристик оксидов и гидроксидов меди (вид равновесий, расчет констант равновесий), заключающихся в математическом анализе данных: потенциометрического титрования оксидных суспензий, адсорбции ионов водорода на оксиде меди (метод отдельных навесок). Исследование зависимости дзета-потенциала от рН, возникающего на границе оксид/электролит.

На основе моделировании кинетики растворения с учетом кислотно-основных, адсорбционных свойств оксида меди (II) и закономерностей гетерогенной и электрохимической кинетики предложены схемы механизмов растворения гидроксидов и оксидов меди.

Практическая значимость работы.

• Определены условия возникновения миграции в природе ионов меди, которая основана на адсорбционных характеристиках сорбентов, кинетических закономерностях осаждения и растворения соединений меди.

• Выявлены пути регулирования осаждения соединений в виде гидроксида меди и основных солей с целью нейтрализации промышленных стоков гальванических цехов, заключающейся в медленном добавлении щелочи (с=1 моль/дм3, Т=323К) до создания рН 6.5^-9. Предложены способы выделения меди из её растворов путем добавления порошкообразных металлов (алюминия, цинка, железа).

На защиту выносится.

1. Разработка и апробирование методик определения ионов тяжелых металлов в природных водах, на основе которых составлена карта содержания ионов железа (общего), цинка (II), никеля (общего), меди (II) в Калужской области.

2. Результаты моделирования адсорбции ионов меди на сорбентах (СиО, БеООН, БЮг) с использованием кислотно-основной модели.

3. Математические модели механизма процесса осаждения ионов меди в растворе, описание периодического осаждения гидроксида меди и основных солей в гелях.

4. Разработанные методики исследования и результаты кислотно-основных характеристик оксидов и гидроксидов меди (вид равновесий, расчет констант равновесий), заключающихся в математическом анализе данных: потенциометрического титрования оксидных суспензий, адсорбции ионов водорода на оксиде меди (метод отдельных навесок). Исследования зависимости дзета-потенциала от рН, .возникающего на границе оксид/электролит.

5. Результаты влияния различных факторов на кинетику растворения и растворимости оксида меди с целью поиска механизма растворения соединений меди.

6. Апробированные методики анализа кинетических кривых растворения с использованием методов гетерогенной кинетики и синергетики.

выводы.

1. На основе проведенного многолетнего исследования содержания различных ионов тяжелых металлов (Бе, Хп, Си и др.) в природных водах Калужской области установлено, что наибольшую опасность представляет миграция ионов (Ре (Ш), Сг (У1), Си (П)) в природных водах и почве. Из сравнения с нормами ПДК выявлено, что наибольшую опасность представляют ионы меди.

2. На основании анализа зависимости растворимости соединений медь от рН выявлены области рН растворения и осаждения соединений меди. Установлено, что при рН от 9 до 10 происходит полное осаждения ионов меди. На основе исследований кинетики осаждения гидроксида меди и математического моделирования показано, что экспериментальные данные описываются уравнением Бартона — Странского. Лимитирующая стадия осаждения оксида определяется скоростью адсорбции и встраивания частицы СиОН* в ступень кристаллической решетки. При изучении осаждения в гелеобразных растворах установлено образование периодических структур основных солей меди (колец Лизеганга).

3. Для объяснения адсорбции ионов меди (II) на оксидных сорбентах (СиО, РеООН, БЮг) при различных концентрациях ионов меди и рН предложена кислотно-основная модель, учитывающая особенности строения ДЭС и характеристики оксида (заряд, потенциал на границе оксид/электролит). Выявлено, что ионы меди СиОРГ адсорбируются на нейтральной поверхности любых сорбентов при рН >4, вытесняя протоны с поверхности оксида. Величина адсорбции ионов меди слабо зависит от природы сорбента (СиО, РеООН, БЮг).

4. На основе систематического изучения кислотно-основных характеристик сорбентов тремя различными методами: методом потенциометрического титрования, методом отдельных навесок и зависимости электрокинетического потенциала от рН, определены: вид равновесий, значения констант кислотно-основных равновесий, количество активных центров адсорбции, осаждения и растворения на поверхности оксидов меди, железа, кремния.

5. При экспериментальном изучении влияния внешних факторов (Т, с (НС104), с^БОД рН буферных растворов) на скорость растворения оксида меди с целью расчета кинетических параметров (пн,, Е^) проведен системный анализ кривых растворения (сЯ) оксида меди СиО с использованием модели Бартона — Странского и модели сжимающегося объема с учетом фрактальной геометрии.

6. Выявлено, что лимитирующая стадия растворения, как и осаждения оксидов, описывается одним уравнением гетерогенной кинетикиБартона — Странского и определяется скоростью перехода ионов меди СиОН* в раствор и обратно.

7. Предложены оптимальные условия осаждения соединений меди из отработанных растворов гальванических производств, заключающиеся в увеличении рН среды до 8.5 +9.5, при Т=323 К.

8. На основе проведенного моделирования процессов растворения оксида меди предложена схема механизма растворения оксида меди и общая схема миграции ионов меди в природной среде с учетом процессов осаждения, растворения соединений меди и адсорбции ионов меди на оксидных сорбентах.

Показать весь текст

Список литературы

  1. Е. А., Угорец М. 3., Ахметов К. М. Дегидратация гидроокисей металлов в щелочных растворах. Гидратированная окись меди. Алма-Ата: Наука КазССР. 1971.163 с.
  2. Ю. Д. Химия нестехиометрических оксидов. Изд. МГУ: М. 1974.354 с.
  3. Ю. Д. Термодинамика ферритов. JL: Химия. Ленингр. Отд. Л. 1967.304 с.
  4. В. Ф., Третьяков Ю. Д. «Тезисы докладов II Всесоюзной конференции по термодинамике оксидных и сульфидных растворов», 1970, с. 46.
  5. В. А Хавин 3. Я. Краткий химический справочник. СПб: Химия, 1994.-432 с.
  6. Справочник химика. Химическое равновесие и кинетика. Свойства растворов. Электродные процессы. Т. 1. М: Химия. Ленингр. Отд., 1965, -1008 с.
  7. Sangwal К., Arora S.K. Etching of MgO Crystals in Acids: Kinetics and Mecganism of Dissolution. // J. Mater. Sei. 1978. № 13. P. 1977−1985.
  8. К. Травление кристаллов. M.: Мир. 1990.492 с.
  9. И.Г., Киприянов H.A. Кинетические закономерности процесса растворения оксидов металлов в кислых средах.//Успехи химии. 1984. Т.53. № 11. С. 1790−1825.,
  10. В.В. Воздействие ионизирующего излучения на процессы растворения. //Успехи химии. 1978. Т. 47. N.4. С. 577−602,
  11. Garcia Rodenas L. A.- Araujo P.- Bruyere V.I.E.- Morando P.J.- Regazzoni A. E.- Blesa M. A. A Model For The Dissolution Of Metal Oxides Mediated By Heterogeneous Charge Transfer// J. Argent. Chem. Soc. 2004 V.92 P. l-3,
  12. В. И., Горичев И. Г. Основы структурной теории растворения ионных кристаллов и оксидов.// Журн. физ. химии. 1989. Т.58. № 7. С. 1827−1831.,
  13. М. A., Weisz A. D., Morando P. J., Salfity J. A., Magaz G. Е., Regazzoni А. Е. The interaction of metal oxide surfaces with complexihg agents dissolved in water. /Coordination Chemistry Reviews 2000 V. 196 P. 31 -63,
  14. Vermilyea D.A. The Dissolution of Ionic Compounds in Aqueous Media. // J. Electrochem. Soc. 1966. V. l 13. № 10. P. 1067−1070,
  15. Vermilyea D.A. The Dissolution of MgO and Mg (OH)2 in Aqueous Solutions. //J. Electrochem. Soc. 1968. V. l 17. № 10. P. 1179−1183
  16. Irving B. A. Chemical Etching of Semiconductors, in: The Electrochemistry of Semiconductors ed. P. J. Holmes, Academic Press, New York, 1962, p. 256.,
  17. Cabrera N. Kinematic Theory of crystal Etching and its Application to Etching, in: Reactivity of Solids. Proc. 4th Int. Symp., ed. J. H. de Boer North -Holland, Amsterdam 1960b, p. 345,
  18. P. Б. Растворение кристаллов. JI.: Недра, 1979
  19. Cabrera N. On the Role of Dislocations in the Reactivity of Solids, in: The Surface Chemistry of Metals and Semiconductors ed. H. C. Gatos, Wiley, New York, 1960a, p. 71,
  20. Cabrera N. Vermilyea D.A. Growth of Crystals from Solution, in: Growth and Retfection of Crystals, eds. R. H. Doremus, B. W. Roberts, D. Turnbull, Wiley, New York, 1958, p. 393
  21. W. // Z. Elektrochem., 1958, V.62, p. 587,
  22. O. Stransk I. N. // Z. Electrochem., 1958, V. 60, p. 316
  23. Стрикленд Констэбл P. Ф. Кинетика и механизм кристаллизации. Л.: Недра, 1985. с. 410
  24. И. М. Химичское осажден ие из растворов. Л.: Химия, 1980, 208с.
  25. К. Электрохимическая кинетика. М.: Химия. 1967. 856с.
  26. А. П., Поспелова К. А., Яковлев А. Г., Курс коллоидной химии, 3 изд., М., 1969, с. 239
  27. Unger Т., Racz Z. Concentration profiles and reaction fronts in A+B-+C type processes: Effect of background ions //Physical review E, 2000, V. 61, N. 4, P.3583−3589
  28. Rabih F. Sultan, Noha K. Al-Kassem, Amal A. H. Sultan and Nairn M. Salem. Periodic trends in precipitate patterning schemes involving two salts //Phys. Chem. Chem. Phys., 2000, N. 2,3155−3162
  29. Blesa M. A., Weisz A. D., Morando P. J., Salfity J. A., Magaz G. E., Regazzoni A. E. The interaction of metal oxide surfaces with complexihg agents dissolved in water. /Coordination Chemistry Reviews 2000 V. 196 P. 31 -63
  30. И. Г., Кутепов А. М., Горичев А. И., Изотов А. Д., Зайцев Б. Е. Кинетика и механизм растворения оксидов и гидроксидов железа в кислых средах. М.:Изд. РУДН. 1999.- 121с.
  31. И. Г., Изотов А. Д., Кутепов А. М., Зайцев Б. Е., Батраков В. В., Плахотная О. Н. Кинетика и механизмы растворения оксидно-медных фаз в растворах электролитов. М.: Изд-во РУДН, 2002. -210 с
  32. . Б., Петрий О. А. Введение в электрохимическую кинетику. М.: Высшая школа. 1983.400с.
  33. А. Физическая химия поверхностей. М.: Мир. 1979. С. 568.
  34. И. Г., Федченко М. А., Якушева Е. А., Изотов А. Д. Влияние строения двойного электрического слоя на адсорбцию ионов на оксидах и гидроксидах железа. М.:МПГУ 2005 -101 С.
  35. С. И. Современное состояние исследований сорбции неорганических соединений из водных растворов оксигидратами.//Успехи химии. 1992. Т.61. № 4. С. 711−733
  36. П. Двойной слой и кинетика электродных процессов. М.: Мир. 1967.361с
  37. И. Г., Батраков В. В., Шаплыгин И. С. Комплексообразование на поверхности гидроксидов железа II. Экспериментальные данные по адсорбции ионов и поверхностному комплексообразованию.//Неорган. материалы. 1994. Т.ЗО. № 10. С. 346−352,
  38. Barrow N. J. Bowden J. W. A. Comparison of Models for Describing the Adsorption of Anions on a Variable Change Mineral Surface.// J. Colloid Interface Sci. 1987. V. 119. N.l.P. 236−250
  39. Diggle J. W. Oxides and Oxide Films. V. 1. New York: Marcel Dekker, 1972. P. 319, V. 2. New York: Marcel Dekker. 1973. p.281,.
  40. Г. А., Молчанов А. Д. Растворение твердых тел. М.: Химия. 1977.458с.,
  41. И. Г., Малов JI. В., Шевелев Н. П., Духанин В. С. Цепной механизм растворения оксидов меди и никеля в минеральных кислотах.//Журн. физ. химии. 1979. Т.53. № 3. С. 1925−1929
  42. Seo М., Sato N. Dissolution of Hydrous Metal Oxides in Acid Solutions. // Boshoku Gijutsu (Corn Eng) 1975. V.24. P.339−402- 1976. V25. N3. P. 161−166.
  43. И. Г., Малов JI. В., Вайнман С. К. Определение порядка реакции по ионам водорода при растворении оксидов марганца, железа, никеля и меди в минеральных кислотах.//Кинетика и катализ. 1980. Т.21. № 6. С. 1416−1421
  44. Azuma К. Kametani Н. Kinetics of Dissolution of Ferric Oxides// Trans. Meta. Soc. AIME. 1964, V. 230. P.853 861
  45. С. К., Горичев И. Г., Ключников Н. Г. Влияние дисперсности окиси никеля (III) на процесс растворения в серной кислоте.//Журн. физ. химии. 1976. Т.50. № 5. С. 1328−1329
  46. Nii К. On the Dissolution Behavior of MOV/Corr. Sci. 1970. V.10. P. 571−583
  47. Warren I.H., Roach G.I.D. Physical Aspects of the Leaching of Goethite. and Hematite.//Trans. Inst. Min. Metall. Sect. C. (Mineral Process Extr. Metall) 1971. V.80. C. 152−155.
  48. И. Г., Киприянов Н. А., Влияние ионов железа(И) на кинетику растворения магнетита в соляной кислоте.//Ж. прикл. химии. 1979. Т.52. № 3. С. 508−512
  49. И. Г., Киприянов Н. А., Горшенева В. Ф. Зависимость кинетики растворения окиси железа от природы кислоты.//Кинетика и катализ. 1979. Т.20. № 3. С. 611−616
  50. И. Г., Духанин В. С, Золотов М. А. Связь между порядком по ионам водорода при растворении оксида железа (III) в кислотах и их адсорбцией.//Электрохимия. 1979. Т.15. № 9. С. 1290−1293
  51. Lagzia Istvam, Volfordb Andrars, BuEki Andrars. Effect of geometry on the time law of Liesegang patterning// Chemical Physics Letters. 2004, V. 396 P. 97−101
  52. Lagziy Istvan, Ferenc Izsakz. Micro and macro level stochastic simulation of reaction-diffusion systems // Proceedings of Algoritmy. 2005, P. 185 193
  53. Lagzi I., Karman D. Equidistant precipitate pattern formation behind a propagating chemical front. // Chemical Physics Letters 2003, V. 372, P. 831 835,
  54. Ferenc Izsak, Lagzi I. Simulation of Liesegang pattern formation using a discrete stochastic. Model.// Chem. Phys. Lett. 2003, V. 371, P. 321−326,
  55. Ishwar Das, Sudha Chand, Anal Pushkarna. Chemical Instability and Periodic Precipitation of CuCrC>4, in Continuous-Flow Reactors: Crystal Growth in Gel and PVA Polymer Films// J. Phys. Chem. 1989, V. 93, P. 7435−7440,
  56. Hantz P., Istvan Biro. Phase Separation in the Wake of Moving Fronts: Experiments and Simulations// J. Chem. Phys., 2005, V. 121, P. 2880- 2895
  57. Chacron M., L’Heureux I. A new model of periodic precipitation incorporating nucleation, growth and ripening//Physics Letters A. 1999, V. 263, P. 70−77
  58. Msharrafieh Maysam, Sultan Rabih. Dynamics of a complex diffusion-precipitation-re-dissolution Liesegang pattern// Chem. phys. Lett. 2006, V. 421, N1−3, P. 221−226
  59. Antal Т., Droz M., Magnin J., Pekalski A., Racz Z. Formation of Liesegang patterns: Simulations using a kinetic Ising model// J. Chem. Phys. 2001, V. l 14,1. 8, P. 3770 3777
  60. Ambrose S., Kanniah N., Gnanam F. D., Ramasamy P. Periodic crystallisation of magnesium hydroxide: effect of additives and gel.// Crystal Research and Technology. 2006, V. 17,1.3, P. 299 306
  61. Bena, F. Coppex, Droz M. Front motion in an A+B—>C type reaction-diffusion process: Effects of an electric field// J. Chem. Phys. 2005, V. 122, P. 1−11.
  62. Holba V., Fusek F. Gravity effect on the formation of periodic precipitation patterns// Czechoslovak Chemical Communications, 2000, V. 65 I. 9, P. 14 381 442
  63. Julyan H. E. Cartwright, Juan Manuel Garcia-Ruiz, Ana I. Villacampa Pattern formation in crystal growth: Liesegang rings// Article published in Computer Physics Communications. 1999, V. 121, P. 411−413/
  64. Msharrafieh Maysam, Sultan Rabih, Patterns with High Rhythmicity Levels in Multicomponent Liesegang Systems // ChemPhysChem 2005, V. 6, I. 12, P. 2647−2653
  65. Shum M., Lavkulich L. Speciation and solubility relationships of Al, Cu and Fe in solutions associated with sulfuric acid leached mine waste rock// Environmental Geology 1999, V. 381.1 P. 59−68
  66. M. H. Разработка технологий очистки производственных стоков с утилизацией соединений меди и цинка. Кандидатская диссертация. Нижний Новгород 2004 г., 165с,
  67. М. М. Совершенствование технологии очистки стоков гальванических производств от ионов меди и никеля., Кандидатская диссертация. Санкт-Петербург, 2004 212 с
  68. В. П. Исследование реагентного метода очистки сточных вод от ионов тяжелых металлов. Кандидатская диссертация. Уфа 2002 г., 143 с
  69. Candal Roberto J., Regazzoni Alberto E., Blesa Miguel A. Precipitation of copper (II) hydrous oxides and copper (II) basic salts// J. Mater. Chem., 1992,1.2, P. 657−661
  70. European Patent EP1438439 C22B3/44 a method for purifying the solution in the hydrometallurgical processing of copper. Haemaelaeinen, Matti Регистрация 10/23/2002 Год издания: 07/21/2004
  71. US Pate No. 139 831 205/510 205/516, 205/637 423/36, Olli Hyvarinen, Matti Hamalainen Method for producing copper in hydrometallurgical process filed on 1998−08−25 December 28,1999.
  72. В. И., Плохов С. В., Матасова И. Г. и др. Извлечение ионов меди из промывных вод после сернокислого меднения // Экология и промышленность России, май, 1999, с. 35 37
  73. И. Г., Шаплыгин И. С., Егорова О. А., Зайцев Б. Е., Яшкичев В. И., Никифорова Г. Е. Влияние комлексонов на кинетику растворения ВТСП в кислых средах. //Координационная химия. 1993. Т. 19. № 3. С. 553 558.
  74. И. Г., Яшкичев В. И., Шаплыгин И. С. Влияние реакции диспропорционирования на кинетику растворения оксидов меди (И) и
  75. ВТСП в кислых средах. // Журн. неорг. химии. 1992 Т. 37. № 12. С.2632−2639
  76. И. Г., Киприянов Н. А. Кинетика растворения оксидных фаз в кислотах.//Журн. физ химии. 1981. Т.55. № 11. С. 2734−2751
  77. Д. А., Горичев И. Г., Шаплыгин И. С., Серохов В. Д. Механизм растворения оксидов меди (II) и ВТСП в кислых средах.//Журн. неорг. химии. 1991. Т.36. № 7. С. 1635−1641
  78. Н. П., Горичев И. Г., Ключников Н. Г. К вопросу о механизме растворения окиси меди в серной кислоте.//Журн. физ. химии. 1974. Т.48. № 9. С. 2370−2371
  79. Н. П., Горичев И. Г. О механизме растворения окиси меди в серной кислоте.//Журн. физ. химии. 1974. Т.48. № 11. С. 2750−2753
  80. Н. П., Горичев И. Г., Назарова Р. И. Растворение окиси меди в серной кислоте.//Журн. неорг. Химии. 1974. Т. 19. № 6. С. 1709−1710
  81. И. Г., Шевелев Н. П., Малов Л. В., Духанин В. С. Кинетика растворения оксида меди(П) в серной кислоте.//Журн. физ. химии. 1982. Т. 51. № 5.С 115
  82. И. Г., Зайцев Б. Е., Шаплыгин И. С., Яшкичев В. И. Образование соединений меди различных степеней окисления при растворении оксидов меди (II) в соляной кислоте.//Неорг. матер. 1994. Т.30. № 1. С. 74−79.
  83. М. А., Чемаданов Д. И. Исследование кинетики растворения окиси меди в фосфорной кислоте. //Неорганические материалы. 1973. Т.9. № 2. С. 283−285
  84. Е. Ю., Горичев И. Г., Зайцев Б. Е., Шаплыгин И. С. Влияние анионов на скорость растворения гидроксидов меди в кислых средах. // Журн. физ. химии. 1992. Т. 56.№ 9. С. 2396−2403
  85. Green John В., Manaban Stanley Е. Kinetics of the reactions of EDTA and coal humic acid with CuO// J. of Inorg and Nuclear Chem. 1977 V.36. № 6. P. 1023−1029
  86. И. Г., Зайцев Б. Е., Шаплыгин И. С., Зенченко Д. А., Батраков В.
  87. B. Активация процесса растворения оксида меди (П) в водных растворах ЭДТА добавками аммиака. // Журн. неорг. химии. 1992. Т. 37. № 12. 26 832 688.4−1158.
  88. Н. М., Горичев И. Г. Влияние комплексонов на кинетику растворения оксидов металлов. // Координационная химия. 1986. Т. 12. № 1.1. C. 3−27,
  89. И. Г., Зенченко Д. А., Михальченко И. С., Серохов В. Д. Влияние комплексообразования на механизм растворения оксида меди (II) в растворах ЭДТА и аммиака.//Координационная химия. 1986. Т. 12. № 7. С. 886−890.
  90. Д. А., Горичев И. Г., Зенченко А. Д., Шаплыгин И. С. Механизм ингибирования растворения оксида меди (И) ЭДТА и ДТПА в кислых средах.//Журн. неорг. химии. 1991. Т.36. № 7. С. 16 816,
  91. И. Г., Михальченко И. С., Зенченко Д. А. О механизме влияния комплексонов на скорость растворения оксидов железа и медиЖоординационная. Химия 1989. Т. 15. № 10. С. 1324−1330
  92. Plakhotnaya О., Gorichev I. G., Batrakov V. V., Izotov A., Kutepov А. Modeling of Copper (II) oxide dissolution in sulfuric acid solution in the presence of ammonia and complexones.// Theoretical Foundations of Chemical Engineering, 2005 V. 39, № 2
  93. И. Г., Малов JI. В., Вайнман С. К. Определение порядка реакции по ионам водорода при растворении оксидов марганца, железа, никеля и меди в минеральных кислотах.//Кинетика и катализ. 1980. Т.21. № 6. С. 1416−1421
  94. Hiroki Tamura, Naotsugu Ito, Masahiko Kitano, Shinichi Takasaki. A kinetic model of the dissolution of copper (II) oxide in EDTA solutions considering the coupling of metal and oxide ion transfer.// Corros. sci. 2001, v. 43 № 9 P. 1675 -1691
  95. Yu S., He Z. L., Huang C. Y., Chen G. C., Calvert D. V. Adsorption-Desorption Behavior of Copper at Contaminated Levels in Red Soils from China// J. Environ. Qual.2002, V. 31, P. l 129−1136.,
  96. Hiroki T., Naotsugu I.- Masahiko K., Shinichi T. A kinetic model of the dissolution of copper (II) oxide in EDTA solutions considering the coupling of metal and oxide ion transfer//Corros. Sci. 2001, V. 43, N 9, P. 1675−1691.
  97. Lund, Tracy J., Koretsky, Carla M., Copper (II) adsorption on hydrous ferric oxide and kaolinite—a surface complexation approach to modeling adsorption in natural systems//Salt Lake City Annual Meeting, October 16−19, 2005, N. 3, P. 142.
  98. Mohan D, Pittman Charles U., Steele Jr., Steele Philip H. Single, binary and multi-component adsorption of copper and cadmium from aqueous solutions on Kraft lignin—a biosorbent//J. of Colloid and Interface Sci. V. 297,1. 2,2006, P. 489−504
  99. Ding Z., Frost Ray L. Study of copper adsorption on montmorillonites using thermal analysis methods//,!, of Colloid and Interface Sci. 2004, V. 269,1. 2, P. 296−302
  100. Ching-Hong Hsieh, Shang-Lien Lo. Wen-Hui Kuan and Ching-Lung Chen. Adsorption of copper ions onto microwave stabilized heavy metal sludge//Joumal of Hazardous Materials 2006, V. 136,1.2, P. 338−344.
  101. Heidmann Ilona, Christl Iso, Leu Christian, Kretzschmar Ruben. Competitive sorption of protons and metal cations onto kaolinite: experiments and modeling// J. of Colloid and Interface Sci. 2005, V. 282,1.2, P. 270−282.
  102. Farley K. J., Dzombak D. A. Francois Morel M. M. A surface precipitation model for the sorption of cations on metal oxides// J. of Colloid and Interface Sci. 1985, V. 106,1.1, P. 226−242.
  103. Christl Iso, Kretzschmar Ruben. Competitive sorption of copper and lead at the oxide-water interface: Implications for surface site density// Geochimica et Cosmochimica Acta 1999, V. 63,1. 19−20, P. 2929−2938
  104. Lee Ming-Kuo, Saunders James A. Effects of pH on Metals Precipitation and Sorption. Field Bioremediation and Geochemical Modeling Approaches// Vadose Zone Journal, 2003, V. 2, P. 177−185.
  105. Matthes Winnie, Fritz w. Madsen, Guenther Kahr. Sorption of heavy-metal cations by A1 and Zr-hydroxyintercalated and pillared bentonite// Clays and Clay Minerals, 1999 V. 47, N. 5, P. 617−629.
  106. Zavodinsky V. G. Kuz’menko M. A., Kiejna A. Ab initio simulation of copper and silver adsorption on the MgO (111) surface// Surface sci., 2005, V. 589, № 9, P. 114−119
  107. Fan Huan-Jung, Anderson Paul R. Copper and cadmium removal by Mn oxide- coated granular activated carbon // Separation and Purification Technology, 2005, V. 45, № 1, P.61−67
  108. Han Runping, Zou Weihua, Li Hongkui, Li Yanhu, Shi Jie. Copper (II) and lead (II) removal from aqueous solution in fixed-bed columns by manganese oxide coated zeolite.//J. Hazardous Materials, 2006, V. 137,1.2, P. 934−942
  109. Han Runping, Zou Weihua, Zhang Zongpei, Shi Jie, Yang Jiujun. Removal of Copper (II) and lead (II) from aqueous solution by manganese oxide coated sand. II Equilibrium study and competitive.// Journal of Hazardous Materials, 2006 V. 137,1.1, P. 480−488
  110. Tamura Hiroki, Furuichi Ryusaburo. Adsorption Affinity of Divalent Heavy Metal Ions for Metal Oxides Evaluated by Modeling with the Frumkin Isotherm. // J. of Colloid and Interface Sci.1997, V 195, № 1, P. 241−249
  111. Benjamin M. M., Leckie J. O. Multiple-site adsorption of Cd, Cu, Zn and Pb on amorphous iron oxyhydroxyde. // J. Colloid Interface Sci. 1981. V. 79. № 1. P. 209−221
  112. Subramaniam Kavitha, Yiacoumi Sotira, Tsouris Costas. Copper uptake by inorganic particles — equilibrium, kinetics, and particle interactions: experimental// Colloids and Surfaces A: Physicochem. and Engineering Aspects, 2000, V. 177, № 2,3, P. 133−146
  113. Sen Tushar Kanti, Mahajan S. P., Khilar Kartic C. Adsorption of Cu2+ and Ni2+ on iron oxide and kaolin and its importance on Ni2+ transport in porous media. // Colloids and Surfaces A: Physicochemical and Engineering Aspects. 2002, V.211,№ 1, P. 91−102
  114. Yang Jae-Kyu, Davis Allen P. Competitive Adsorption of Cu (II)-EDTA and Cd (II)-EDTA onto Ti02 // J. of Colloid and Interface Sci. 1999, V 216, № 1, P. 77−85
  115. Н. Д., Огородова JI. П., Мельчакова JI. В. Термический анализ минералов и неорганических соединений. М.: Изд-во МГУ. 1987.190е
  116. Chen Jui-Chin, Tsai Wen-Ta. Effects of hydrogen peroxide and alumina on surface characteristics of copper chemical-mechanical polishing in citric acid slurries. // Materials Chemistiy and Physics, 2004, V. 87, P. 387−393.
  117. А. К., Медведев А. И., Курбатов JI. В. Рентгеновский фазовый анализ. Екатеринбург: Изд-во ГОУ ВПО УГТУ-УПИ. 2005.24С.
  118. Asbrink S, Waskowska A. CuO: x-ray single-crystal structure determination at 196 KM J. Phys.: Condens. Matter 3.1991. P. 8173−8180.
  119. Электронная база данных JCPDS по рентгенофазовому анализу. Internationale Tabellen zur Kristallstrukturenbastimmungen. Gebr. Borntraeger. Berlin. 1952.
  120. H.A. Основные понятия структурного анализа. М.: Изд-во АН СССР. 1961.365с.
  121. Kuzmenko В., D. van der Marel, P. J. M. van Bentum, Tishchenko E. A., Presura C., Bush A. A. Infrared spectroscopic study of CuO: Signatures of strong spin-phonon interaction and structural distortion// physical review b, 2001 V. 63, P. 1−15.
  122. Современная колебательная спектроскопия неорганических соединений. Под ред. Э. Н. Юрченко. Новосибирск. Наука. 1972. 160с.
  123. Kliche G., Popovic Z.V. Far infrared spectroscopic investigations on CuO.// J. Physical Review B. 1990. V. 42. N 16. P. 10 060−10 066.
  124. E.A. Инфракрасная спектроскопия в гетерогенном кислотно-основном катализе. Новосибирск: Наука. 1992.255с.
  125. Hair М. L. Infrared Spectroscopy in Surface Chemistry. London: Edward Arnold New-York: Marsel Dekker. 1967. P.141
  126. Svegl F., Orel B. The application of Ft-IR reflection-absorption spectroscopy for determining the textural properties of copper oxide thin films// Materiali in tehnologije, 2003 V. 37, P. 29−31
  127. Tarte P. Research of frequencies of deformations OH ions. Infra-red spectra of the basic salts of copper. «Spectrochim. Acta.», 1958, v. 13, P. 107.
  128. Ferraro J. R., Walker W. R. Infra-red spectra of connections of bivalent copper with hydroxyl bridges. «Inorgan. Chem.», 1965, v. 4, № 10, P. 1382
  129. Медь/В. H. Подчайнова, JI.H. Симонова. M.: Наука, 1990 — 279c.
  130. ПНД Ф 14.1:2:4.139−98. «Методика выполнения измерений массовых концентраций кобальта, никеля, меди, хрома, цинка, марганца, железа, серебра в питьевых, природных и сточных водах методом атомно-абсорбционной спектрометрии»
  131. В. Аналитическая атомно-абсорбционная спектроскопия. М.: Мир, 1976
  132. Armin D. Ebner, Ritter J. A., Navratil J. D. Adsorption of Cesium, Strontium, and Cobalt Ions on Magnetite and a Magnetite-Silica Composite
  133. Ю. Ю. Справочник, но аналитической химии. Химия, 1989. 352с
  134. Справочник по контролю инградиентов в водной среде/ под ред. Зотова Т.
  135. A., М.: Экология, 1992, с.176
  136. М. Э. Атомно абсорбционный спектрохимический анализ. — М.: Химия, 1982, с. 224
  137. Л. А. Атомно-абсорбционный анализ в санитарно-гигиенических исследованиях. Мет. Пособие. М.: Чувашия., 1997, с. 208
  138. И. Цалев Д. Атомно-абсорбционный анализ. Л.: Химия, 1983, с. 144
  139. И. Г., Изотов А. Д., Кишкина Н. А., Кузнецов А. В., Курилкин В.
  140. B., Хлупов А. Ю. Использование представлений о строении двойного электрического слоя в методах экспериментального определения и расчета констант кислотно-основных равновесий на границе оксид/электролит. М.: Изд-во РУДН. 2001. 85 с.
  141. Дж. Ионные равновесия. Л.: Химия. 1971. С. 138
  142. Доклад об использовании природных (минерально-сырьевых, водных, лесных) ресурсов и состояния окружающей природной среды Калужскойобласти в 2005 году. Калуга: Министерство природных ресурсов Калужской области 2006 г.
  143. Гидрогеология СССР. Т VI. Центр Европейской части СССР. М., «Недра», 1971
  144. В. С., Плотников В. С. Отчет о детальной разведке подземных вод Андреевского участка водоснабжения г. Калуги. ГШ «Калугагеология», 1993 КФ ФГУ, № 1 582 (2656).
  145. А. И., Плотников В. С., Селезнева Р. А. Огчет о переоценке эксплуатационных запасов пресных подземных вод для водоснабжения г. Калуги. ОАО «Калугагеология», 2002.
  146. М. М. Отчет по теме «Оценка обеспеченности населения Российской Федерации ресурсами подземных вод для хозпитьевого водоснабжения. Калужская область». НТП «Экологический центр», Калуга, 1999. КФ ФГУ «Центргеолфонд», № 1 791,
  147. М. М. Отчет по оценке эксплутационных запасов подземных вод действующего водозабора ГП «Калугаоблводоканал» в пос. Детчино. HI 111 «Геоэкоцентр», Калуга, 2000. КФ ФГУ, № 2731
  148. J. A., Leckie J. О. Surface ionization and complexation at the oxide/water interface. II. Surface properties of amorphous iron oxyhydroxide and adsorption of metal ions // J. of colloid and interface science. 1978. V. 67. № 3. P. 90−107.
  149. Davis J. A., Leckie J. O. Surface ionization and complexation at the oxide/water interface. III. Adsorption of anions. // J. of colloid and interface science. 1978. V. 74. № 1. P. 32−42.
  150. Davis J. A., Leckie J. O. Modeling ionic strength effects on cations adsorption at hydrous oxide/solution interfaces. // J. of colloid and interface science. 1987. V. 15. № 2. P. 564−572.
  151. И. Г., Дорофеев М. В., Шаплыгин И. С., Батраков В. В., Хорошилов А. В. Расчет констант кислотно-основных равновесий для границы оксид/электролит по зависимости электрокинетического потенциала отрНЛНеорг. матер. 1994. Т.ЗО. № 6. С. 795−802
  152. И. Г., Батраков В. В. Зависимость заряда поверхности от потенциала на границе оксид/электролит.// Электрохимия, 1992.Т.28.№ 1, с. 14−20,
  153. И. Г., Коньков С. А Батраков В. В. Определение констант кислотно-основных равновесий на границе оксид/электролит методом потенциометрического титрования.// Электрохимия, 1993.Т.29.№ 3, с. 310 314,
  154. И.Г., Батраков В. В. Использование теории Грэма-Парсона для расчета констант кислотно-основных равновесий на границе оксид/электролит.//Электрохимия, 1993.Т.29.№ 3, с. 304−309
  155. Д.В. Самоучитель MathCAD 2001 .СПб: БХВ- Петербург, 2001,.
  156. А. М., Николаева JI. С. Математическое моделирование химических равновесий. М.:Изд-во Моск. Ун-та. 1988.192с.
  157. Tamure Н., Odo Т., Nagayama М., Furuichi К. Acid-Base Dissolution of Surface Hydroxide Groups in Mangenese Dioxide on Aqueous Solution.// Electrochem. Soc. 1989. V.158. N10. P.2782−2786
  158. Jl.M., Позин M.E. Математические методы в химической технике. Л.: Химия. 1968. 824с
  159. Durand-Keklikian L. Matijevic Е. Needle-type Coiloidal Copper (II) Hydroxide Paticles// Colloid Poiym. Sci. 1990. V. 268. № 12 P. 1151 1158.
  160. A.B. Межмолекулярные взаимодействия в адсорбции и хромотографии. -М.: Выс.шк., 1986. 360с
  161. Лыгин В. И Колебательная спектроскопия в исследовании химии поверхности, адсорбции и катализа.// Физическая химия. Современные проблемы, 1986. Ежегодник, с. 116 144
  162. Stumm W., Hohl Н., Dalang F. Interaction of Metal Ions with Hydrous Oxide Surfaces.// Croat. Chem. Acta. 1976. V.48. № 4. P. 491−504
  163. Benjamin M. M., Leckie J. O. Competitive adsorption of Cd, Cu, Zn and Pb on amorphous iron oxyhydroxyde. // J. of colloid and interface science. 1981. V. 83. № 2. P. 410−419
  164. Ballistrieri L.S., Murray J.W. The adsorption of Cu, Pb, Zn and Cd on goethite from major ion seawater. // Geocnimoca et cosmochimica acta. 1982. V. 46. P. 1253−1265
  165. Коррозионная стойкость оборудования химических производств. Коррозия под действием теплоносителей, хладагентов и рабочих тел: Справ. издУПод ред. А. М. Сухотина, В. М. Беренблит. — Л.: Химия, 1988 — 360 с.
  166. А.Я. Гетерогенные химические реакции. М.: Наука. 1980. 324с
  167. В.В. Методы изучения кинетики термического разложения твердых веществ. Томск. Изд. Томск, универ. 1958.332с.
  168. М., Доллимор Д., Галвей А. Реакции твердых тел. М.: Мир. 1983. 360с.
  169. Н. В., Паценко В. Г. О зависимости рН осаждения гидроокисей металла от природы анионов. «Укр. хим. ж.», 1951, т. 17, № 6, стр. 845
  170. . Теория затвердевания, М., Металлургия, 1968
  171. Янг Д. А. Кинетика разложения твердых веществ, М.: Мир, 1969
  172. П. Кинетика гетерогенных процессов. М.: Мир. 1976.400с
  173. . Кинетика гетерогенных реакций, М. Мир, 1972, с 554
  174. Стрикленд Констэбл Р. Ф. Кинетика и механизм кристаллизации. Д.: Недра, 1971. с. 412
  175. Л.И. Об основных солях двухвалентной меди// Журнал неорганической химии, 1970 Т. 15, вып 6.
  176. Hunt I. R. Metal ions in aqueous solution. Benjamin N. Y. 1963
  177. E.B. Взаимодействие Си(Юз)г с КОН и NH4OH в водных растворах. Труды МХТИ. выпуск XVIII, 1954
  178. A.A. Инженерные методы составления уравнений скоростей реакций и расчета кинетических констант. JL: Химия 1973 г. 256 с.
  179. ЭКСПЕРИМЕНТАЛЬНЫЕ ДАННЫЕ ЗАВИСИМОСТИ ВЕЛИЧИНЫ рН ОТ ОБЪЕМА ПРИЛИТОЙ ЩЕЛОЧИ ПРИ РАЗЛИЧНОЙ КОНЦЕНТРАЦИИ ФОНОВОГО ЭЛЕКТРОЛИТА В ПРИСУТСТВИИ СиО. (5(СиО)=10 м2/г, СКон=0,01 моль/л, 1=25°С, т=10г/дм3)
Заполнить форму текущей работой

Заказал и сдал!