Дипломы, курсовые, рефераты, контрольные...
Срочная помощь в учёбе

Анодное окисление меди в присутствии аланина в средах с различным pH

Диссертация: Анодное окисление меди в присутствии аланина в средах с различным pH
ДиссертацияПомощь в написанииУзнать стоимостьмоей работы

Апробация работы. Основные результаты диссертационной работы были представлены на 15 м Международном коррозионном конгрессе (Испания (Гранада), 2002), 201 м, 203 м и 204 м Съездах Международного электрохимического общества (США (Филадельфия), 2001; Франция (Париж), 2003; США (Флорида, Орландо), 2003), Европейской коррозионной конференции (EUROCORR 2004, Франция (Ницца)), I, II Всероссийских… Читать ещё >

Содержание

  • СПИСОК ПРИНЯТЫХ ОБОЗНАЧЕНИЙ И СОКРАЩЕНИЙ
  • ГЛАВА 1. ОБЗОР ЛИТЕРАТУРЫ
    • 1. 1. Пассивность
      • 1. 1. 1. Явление пассивности: теории и тенденции развития
      • 1. 1. 2. Особенности пассивного состояния меди в нейтральных и щелочных средах
    • 1. 2. Нарушение пассивности в условиях локальной активации металлов
      • 1. 2. 1. Явление локальной активации: теории, количественная характеристика явления
      • 1. 2. 2. Специфика локальной активации меди в нейтральных и щелочных растворах под действием неорганических и органических активаторов
    • 1. 3. Аминокислоты как комплексообразующие добавки
      • 1. 3. 1. Физико-химические свойства аминокислот и их способность к комплексообразованию
      • 1. 3. 2. Использование аминокислот в прикладной электрохимии и коррозии
  • ГЛАВА 2. МЕТОДИЧЕСКАЯ ЧАСТ
    • 2. 1. Объекты исследования
    • 2. 2. Электрохимические методы исследования (ИВА, ЦВА)
    • 2. 3. Электроаналитические методы исследования
      • 2. 3. 1. Определение СГ-ионов методом ИВА
      • 2. 3. 2. Определение состава комплексов меди с аланином (а- и Р-А1а) методом ИВА
    • 2. 4. Методы определения стойкости металла к ЛА
    • 2. 5. Физические (оптические) методы исследования
      • 2. 5. 1. Эллипсометрия
      • 2. 5. 2. Микроскопическое исследование состояния поверхности
    • 2. 6. Обработка экспериментальных данных. l A
  • ГЛАВА 3. АНОДНОЕ ПОВЕДЕНИЕ МЕДИ В ЩЕЛОЧНОМ ЭЛЕКТРОЛИТЕ В ПРИСУТСТВИИ АЛАНИНА
    • 3. 1. Пассивность меди в щелочном электролите
    • 3. 2. Механизм процесса локальной активации меди под действием а- и Р — аланина
    • 3. 3. Влияние термических и гидродинамических условий на процесс локальной активации меди
    • 3. 4. Адсорбционные процессы, протекающие на межфазной границе медь — щелочной раствор в присутствии аланина
  • ГЛАВА 4. АНОДНОЕ ПОВЕДЕНИЕ МЕДИ В ПЕРХЛОРАТНЫХ '4 РАСТВОРАХ В ПРИСУТСТВИИ АЛАНИНА
    • 4. 1. Анодное поведение меди в нейтральных перхлоратных растворах в присутствии р — аланина
    • 4. 2. Анодное поведение меди в щелочных перхлоратных растворах в присутствии р — аланина
    • 4. 3. Адсорбционные процессы на меди при совместном присутствии органического и неорганического анионов
  • ГЛАВА 5. ЛОКАЛЬНАЯ ДЕПАССИВАЦИЯ МЕДИ ПРИ СОВМЕСТНОМ ПРИСУТСТВИИ ОРГАНИЧЕСКОГО И НЕОРГАНИЧЕСКОГО АКТИВАТОРОВ
    • 5. 1. Влияние р-аланина на процесс локальной депассивации меди в щелочно-хлоридном растворе
    • 5. 2. Влияние СГ -ионов на процесс локальной депассивации меди в щелочном электролите в присутствии Р-аланина
  • ВЫВОДЫ

Анодное окисление меди в присутствии аланина в средах с различным pH (реферат, курсовая, диплом, контрольная)

Актуальность работы. Исследования в области локальной анодно-анионной активации (ДА) пассивирующихся металлов и сплавов имеют не только фундаментальное значение, но и находят широкое практическое применение в электрохимических (размерная обработка металлов, электрополировка, электроосаждение и др.) и коррозионных процессах. Однако в большинстве работ, посвященных данной проблеме, представлены закономерности влияния в основном неорганических добавок на зарождение и развитие локальной депассивации. Вместе с тем использование в последнее время в различных отраслях промышленности органических веществ требует оценки применимости общих закономерностей процесса ДА, установленных ранее для неорганических ионов, к органическим веществам и определения специфики действия последних. Среди множества органических соединений особенно большой интерес вызывают аминокислоты (АК), широко применяемые для решения разнообразных задач прикладной электрохимии и коррозии благодаря высоким адсорбционным и комплексообразующим свойствам. При этом изучение взаимодействий в системе биологически-активные вещества/металл является важным еще и в связи с развитием новых технологий в области биоматериалов, биосенсоров, биокатализа.

Однако, несмотря на активный интерес в последнее время к изучению электрохимического поведения металлов в присутствии аминокислот, роль данных органических соединений в анодном растворении металлов остается до конца не выясненной в связи со сложностью системы.

Объект исследований. Эксперименты были проведены на меди, поскольку для данного металла достаточно хорошо изучен состав и свойства пассивирующих слоев, а также приведены различные модели локальной депассивации, вызванной неорганическими ионами. Фоновыми растворами служили нейтральные и щелочные электролиты с добавками (С104″ - и СГ-ионов). В качестве исследуемой аминокислоты был использован один из наиболее простых представителей моноаминомонокарбоновых кислот аланин. Такой выбор металлической системы и среды обеспечивает возможность:

— получения данных о влиянии концентрации аминокислоты, ее изомерной формы на кинетику анодных процессов меди, находящейся в пассивном состоянии и подвергающейся ДА;

— определения роли цвиттер-ионной и анионной форм аминокислоты в процессе локальной активации меди, — изучения процесса локальной активации меди при совместном присутствии органического и неорганического анионов-активаторов.

Цель настоящей работы — установление общих закономерностей и специфических особенностей анодного окисления меди в присутствии аланина в средах с различным рН. Основное внимание при этом уделено процессам пассивации и JIA металла в изученных электролитах.

Научная новизна основных результатов.

— Установлено влияние аминокислоты на пассивацию и ДА меди в зависимости от ее концентрации и структурной модификации. Показано, что а-аланин во всем исследуемом диапазоне концентраций ускоряет анодное окисление меди и вызывает развитие локальной активации металла. Напротив, (3-аланин способен как повышать стабильность пассивного состояния меди (при малых концентрациях), так и стимулировать анодное окисление меди, вызывая ДА аналогично а-аланину (при больших концентрациях). Определена критическая концентрация аи [3-аланина, выше которой зарождение питтингов возможно в области потенциалов активного растворения.

— Предложена интерпретация полученных экспериментальных данных с учетом особенностей пассивного состояния меди и процессов комплексообразования металла с анионами аминокислоты. Различное влияние изомерных форм аланина на анодное окисление меди связано с тем, что в присутствии а-аланина доминируют процессы комплексообразования в объеме электролита, в то время как для (3-аланина соизмеримый вклад вносят процессы адсорбции и комплексообразоваиия как на межфазной границе металл/раствор, так и в объеме электролита.

— Ингибиторный эффект малых добавок Р-аланина подтвержден независимыми эллипсометрическими измерениями. Показано, что Р-аланин адсорбируется на меди, в то время как в аналогичном диапазоне концентраций ааланин участвует в образовании объемных комплексов с медью.

— Установлено, что особенностью процесса JIA меди в присутствии аминокислот является инициирование питтинга при одновременной индифферентности Ела и индукционного периода JIA к концентрации аминокислоты. Предложено объяснение наблюдаемых эффектов в рамках модели нуклеофильного замещения лигандов в поверхностном комплексе анионами активатора (SnI). Данная модель позволяет объяснить специфику процесса JIA меди под действием аланина (как в виде цвиттер-иона, так и аниона) и аргументирована экспериментальными данными.

— Обнаружено неоднозначное влияние микроколичеств аминокислоты и хлорид-ионов на процесс локальной активации меди при фиксированной концентрации одного из веществ. Установлено, что в щелочных растворах при определенном соотношении концентраций двух активаторов наблюдается как стимулирование ДА меди (CAia < Cci), так и ингибирование данного процесса (Cci < CAia).

Практическая ценность работы. Результаты настоящего исследования позволят расширить научные представления об электрохимическом и коррозионном поведении металлов (в частности, меди) в присутствии аминокислот, знание которых необходимо при их использовании в гальванотехнике (как блескообразователей, комплексообразующих добавок, депассиваторов медных анодов и т. д.), технологии электрохимической обработки металлов, пищевой и фармацевтической промышленности.

На защиту выносятся: экспериментальные данные о влиянии концентрации аланина, его изомерных форм на анодное поведение меди в щелочном электролите, где металл находится в пассивном состоянииэкспериментальные данные о влиянии анионной и цвиттер-ионной форм аланина на процесс локальной активации меди в перхлоратных средахособенности процесса локальной активации меди при одновременном присутствии органического (аланин) и неорганического (хлорид-ион) активаторовпредставления о механизме начальных стадий инициирования питтинга на меди под действием аланина.

Апробация работы. Основные результаты диссертационной работы были представлены на 15 м Международном коррозионном конгрессе (Испания (Гранада), 2002), 201 м, 203 м и 204 м Съездах Международного электрохимического общества (США (Филадельфия), 2001; Франция (Париж), 2003; США (Флорида, Орландо), 2003), Европейской коррозионной конференции (EUROCORR 2004, Франция (Ницца)), I, II Всероссийских конференциях «Физикохимические процессы в конденсированном состоянии и на межфазных границах» (ФАГРАН) (Воронеж, 2002, 2004), Международной научно-техническкой конференции «Современные электрохимические технологии в машиностроении» (СЭТ-2002, Тула), Всероссийской научно-практической конференции «Электрохимия органических соединений» (Астрахань, 2002), IV Всероссийской конференции молодых ученых «Современные проблемы теоретической и экспериментальной химии» (Саратов, 2003), V региональной научнотехнической конференции «Вопросы региональной экологии» (Тамбов, 2003), научных сессиях ВГУ (2001;2004 гг.) и XIV Всероссийской студенческой научной конференции «Проблемы теоретической и экспериментальной химии» (Екатеринбург, 2004).

Плановый характер. Работа координирована Министерством образования по теме «Термодинамика и кинетика электрохимических процессов на металлах, интерметаллидах и металл-ионитах» (НИЧ 007 темплана Воронежского госуниверситета на 2001;2005 гг.) и поддержана грантом Конкурсного Центра Фундаментального Естествознания (Санкт-Петербург) Министерства образования РФ (Грант Е02−5.0−51 на 2003;2004 гг.).

Публикации. По материалам диссертации опубликовано 9 статей (в журналах и трудах конференций) и 15 тезисов докладов.

Структура и объем диссертации

Диссертационная работа состоит из введения, пяти глав, выводов, библиографического списка из 204 наименований на русском и иностранном языках, приложения. Работа изложена на 163 страницах, содержит 57 рисунков и 9 таблиц.

выводы.

1. Электрохимическими (инверсионная и циклическая вольтамперометрия, хроноамперометрия) и оптическими (эллипсометрия, микроскопия) методами получены экспериментальные данные об анодном поведении меди в растворах (без и в присутствии неорганических анионов) с добавками аи (3-аланина (в цвиттер-ионной и анионной формах). Выявлены общие закономерности и специфические особенности анодных процессов пассивной меди и подвергающейся локальной активации в зависимости от концентрации аланина, рН раствора, изомерной формы аминокислоты.

2. Установлено, что влияние аминокислоты на медь, находящуюся в устойчивом пассивном состоянии, существенно зависит от ее комплексообразующей способности и концентрации. Показано, что, а — аланин во всем исследуемом диапазоне концентраций ускоряет анодное окисление меди и вызывает развитие локальной активации металла (в диапазоне Сд1а = 5−10″ 2−10″ моль/л). Р-Аланин, имеющий меньшие константы устойчивости комплексов, в отличие от а-аланина, проявляет двойственную функцию в щелочном электролите, меняющуюся в зависимости от концентрации. Так, малые добавки (3-аланина (10'4-Н0″ 3.

1 7 моль/л) стабилизируют пассивное состояние металла, а высокие.

1−10−5-10″ моль/л) — вызывают JIA, как и в случае ааланина. Установленные эффекты для а-аланина могут быть связаны в основном с процессами комплексообразования в объеме электролита, в то время как для Р-аланинас процессами адсорбции и комплексообразования на межфазной границе металл/раствор и в объеме электролита.

3.На основе результатов циклической вольтамперометрии с привлечением термодинамических и кинетических данных показано, что качественный состав пассивирующего слоя на меди (Cu (OH)2, Cu20 и СиО) в щелочных средах в присутствии аминокислоты не меняется. Однако суммарная масса восстановленной многослойной пленки на Си проявляет общую тенденцию к монотонному уменьшению с ростом концентрации аи Р-аланина (за счет комплексообразования), что, в конечном счете, способствует инициированию локальной активации поверхности меди. Этот эффект подтвержден независимыми эллипсометрическими экспериментами, в которых было доказано уменьшение толщины пассивного слоя на меди под влиянием аминокислоты. Одновременно был подтвержден стабилизирующий эффект на меди малых добавок Р-аланина за счет его адсорбции и активирующее действие малых добавок ааланина.

4. При формально-кинетическом анализе полученных результатов с учетом специфики процесса JIA определен механизм инициирования питтинга на меди в растворах, где в роли активаторов выступают анионы аминокислоты. Последний удовлетворительно описывается в рамках модели нуклеофильного замещения Sni (что подтверждается независимостью потенциала J1A и индукционного периода JIA от концентрации аланина).

5. Обобщение экспериментальных данных в средах, где металл подвергается J1A (системы с СЮ^-ионами), показало аналогичное действие Р-аланина, связанное с адсорбционными процессами и комплексообразованием, что и в щелочных растворах. Особый интерес представляет эффект ингибирования микродобавками р-аланина процесса ДА, вызванного перхлоратионами. Установлены границы, начиная с которых Р-аланин становится активатором локальной депассивации меди. Полученные результаты аргументированы в серии независимых опытов (хроноамперометрия, микроскопия, эллипсометрия). На основе формально-кинетического анализа данных определен механизм JIA, вызванный АК, который соответствует механизму нуклеофильного замещения Ь>п и не меняется в зависимости от того, находится ли Р-аланин в растворе в цвиттерионной (рН = 5.7) или анионной форме (рН = 12).

6. Проанализирован процесс JIA меди при совместном присутствии аминокислоты (Р-аланина) и неорганического активатора ДА (на примере СГ — ионов). Установлено, что введение Р-аланина в щелочных электролиты с фиксированной концентрацией СГ-ионов стимулирует развитие локального растворения меди. При малых добавках аминокислоты (CAia < Cci) этот эффект, вероятно, связан с доминирующей адсорбцией анионов Р-аланина в сравнении с ОН' и СГ-ионами, а при высоких добавках (CAia = Са, CAia > Cci) — с процессами комплексообразования. Обнаружено ингибирующее действие малых добавок СГ-ионов (Cci < CAia) на процесс JIA, вызванный Р-аланином. Данный эффект малых добавок СГ-ионов можно объяснить, с одной стороны, их конкурентной адсорбцией с анионами аминокислоты и образованием на активных центрах меди CuCl, а, с другой стороны, вытеснением молекул воды из гидратной оболочки адсорбционного комплекса меди (II) с анионами аланина, делая его более гидрофобным, что приводит к торможению процесса ДА. При соотношении неорганической и органической добавок СсьСА1а= 1:1 и 10:1 СГ-ионы сами выступают в роли активаторов.

Показать весь текст

Список литературы

  1. Н.Д. Теория коррозии и защиты металлов / Н. Д. Томашов. М.: Изд-во АНСССР, 1959. — 592 с.
  2. Я.М. Металл и коррозия / Я. М. Колотыркин М.: Металлургия, 1985.- 88с.
  3. П.А. Коррозия и защита металла теплоэнергетического оборудования / П. А. Акользин. -М.: Энергоиздат, 1982.-304 с.
  4. A.M. Физическая химия пассивирующих пленок на железе / A.M. Сухотин. Л.: Химия, 1989. — 320 с.
  5. В.В. Теоретические основы коррозии металлов / В. В. Скорчеллетти. Л.: Химия, 1973. — 264 с.
  6. А.И. О механизме пассивности металлов / А. И. Красильщиков // Журн. физ. химии. 1961. — Т. 35, № 11. — С. 2524 — 2531.
  7. .Б. Введение в электрохимическую кинетику: учеб. пособие / Б. Б. Дамаскин, О.А. Петрий- под ред. А. Н. Фрумкина. М.: Высш. шк., 1975.-416 с.
  8. Л.И. Теоретическая электрохимия: учеб. пособие / Л. И. Антропов. -4-е изд., перераб. и доп. -М.: Высш.шк., 1984. 519 с.
  9. Жук Н. П. Курс коррозии и защиты металлов / Н. П. Жук М.: Металлургия, 1968. — 408 с.
  10. Ю.Эванс Ю. Р. Коррозия, пассивность и защита металлов / Ю.Р. Эванс- подред. Г. В. Акимова. М.: Металлургия, 1941. — 880 с. П. Акимов Г. В. Основы учения о коррозии и защите металлов / Г. В. Акимов. — М.: Металлургия, 1946. -402 с.
  11. К. Электрохимическая кинетика / К. Феттер- пер. с нем.- под ред. Я. М. Колотыркин. М.: Химия, 1967. — 856 с.
  12. Я.М. О механизме саморегулирования процесса растворения (коррозии) пассивного металла в водных растворах электролитов / Я. М. Колотыркин, Ю. В. Алексеев // Электрохимия. 1995. — Т. 31, № 1. — С. 5 -10.
  13. Ю.А. Теория взаимодействия металлов и сплавов с коррозионноактиваной средой / Ю.А. Попов- отв. ред. А. А. Овчинников -М.: Наука, 1995. С. 85 — 150.
  14. Ю.А. Основы теории пассивности металлов. Модель неравновесной межфазной границы с раствором электролита / Ю. А. Попов, С. Н. Сидоренко, А. Д. Давыдов // Электрохимия. 1997. — Т. 33, № 5.-С. 557- 563.
  15. Н.Д. Пассивность и защита металлов от коррозии / Н. Д. Томашов, Г. П. Чернова — М.: Наука, 1965. 208 с.
  16. А.Я. Введение в электрохимическую термодинамику: учеб. пособие / А. Я. Шаталов. М.: Высш. шк., 1984. — С.91−103.
  17. Справочник химика / под ред. Б. П. Никольского: В 6 т. 2-е изд., перераб. и доп. — JL: Химия. — Т. 3: Химическое равновесие и кинетика. Свойства растворов. Электродные процессы. — 1964. — 1008 с.
  18. Pourbaix М. Some Applications of Potential-pH Diagrams to the Study of Localized Corrosion / M. Pourbaix // J. Electrochem. Soc.: Reviews and News.- 1976. V. 123, № 2. — P. 25 — 36.
  19. Bianchi G. Copper in Sea-water, Potential-pH Diagrams / G. Bianchi, P. Longhi // Corrosion Science. 1973. — V. 13, № 3. — P. 853 — 864.
  20. Beverskog B. Revised Pourbaix Diagrams for Copper at 25 to 300 °C / B. Beverskog, I. Puigdomenech // J. Electrochem. Soc. 1997. — V. 144, № 10. -P. 3476−3483.
  21. Tamilmani S. Potential pH Diagram of Interest to Chemical Mechanical Planarization of Copper / S. Tamilmani et al. // J. Electrochem. Soc. — 2002. -V. 149, № 12.-P. G638-G642.
  22. Hampson N.A. Oxidations at Copper Electrodes. Part 2. A Study of Polycrystalline Copper in Alkali by Linear Sweep Voltammetry / N.A. Hampson, J.B. Lee, K.I. Macdonald // J. Electroanal. Chem. 1971. — V. 32. -P. 165- 173.
  23. Kautek W. XPS Studies of anodic Surface Films on Copper Electrodes / W. Kautek, J.G. Gordon // J. Electrochem. Soc. 1990. — V. 137, № 9. — P. 2672 -2677.
  24. Abd El Haleem S.M. Cyclic Voltammetry of Copper in Sodium Hydroxide Solutions / S.M. Abd El Haleem, B.G. Ateya // J. Electroanal. Chem. 1981. -V. 117.-P. 309−319.
  25. В.И. Изучение фазообразования на меди в аммиачных растворах / В. И. Ларин, Э. Б. Хоботова, С. Д. Горобец и др. // Электрохимия. 1990. -Т. 26, № 2.-С. 165- 170.
  26. Э.Б. Продукты анодного и химического растворения меди в аммиачных растворах. Природа пассивирующих осадков / Э. Б. Хоботова, В. Н. Баумер // Электрохимия. 1993. — Т. 29, № 5. — С. 616 — 624.
  27. Э.Б. Продукты анодного и химического растворения меди в аммиачных растворах. Временной эффект при образовании пассивирующих слоев / Э. Б. Хоботова, В. И. Глушко // Электрохимия. -1993. Т. 29, № 5. — С. 616 — 624.
  28. Strehblow Н.-Н. The Investigation of the Passive Behaviour of Copper in Weakly Acid and Alkaline Solutions and the Examination of the Passive Film by ESCA and ISS / H.-H. Strehblow, B. Titze // Electrochim. Acta. 1980. -V. 25.-P. 839−850.
  29. Strehblow H.-H. A photoelectrochemical study of passive copper in alkaline solutions / H.-H. Strehblow, U. Collisi // J. Electoanal. Chem. 1986. -V. 210, № 2. — P. 213 -227
  30. Strehblow Н.-Н. Initial and later stages of anodic oxide formation on Cu, л'chemical aspects, structure and electronic properties / H.-H. Strehblow, V. Maurice, P. Marcus // Electrochim. Acta. 2001. — V. 46. — P. 3755 — 3766.
  31. Gennero de Chialvo M.R. The Mechanism of Oxidation of Copper in Alcaline Solutions / M.R. Gennero de Chialvo, S.L. Marchiano, A. J. Arvia // J. Applied Electrochemistry. 1984. — V. 14. — P. 165 — 175.
  32. Castro Luna de Medina A.M. The potentiodynamic behaviour of copper in NaOH solutions / A.M. Castro Luna de Medina, S.L. Marchiano, A.J. Arvia // J. Applied Electrochemistry. 1978. — V. 8. — P. 121 — 134.
  33. Gennero de Chialvo M.R. Kinetics of Passivation and Pitting Corrosion of Poly crystalline Copper in Borate Buffer Solutions Containing Sodium Chloride / M.R. Gennero de Chialvo et al. // Electrochim. Acta 1985. — V. 30, № 11. -P. 1501−1511.
  34. Gomes Beccera J. The Influence of Slow Cu (OH)2 Phase Formation on the Electrochemical Behavior of Copper in Alkaline Solutions / J. Gomes Beccera, R.C. Salvarezza, A.J. Arvia // Electrochem. Acta 1988. — V. 33, № 5. — P. 613 621.
  35. Nakayama S. Voltammetric Characterization of Oxide Films Formed on Copper in Air / S. Nakayama et al. // J. Electrochem. Society. 2001. — V. 148, № 11. -P. B467-B472.
  36. Feng Y. Corrosion mechanisms and products of copper in aqueous solutions at various pH values/ Y. Feng et al. // Corrosion 1997. — V. 53, № 5. — P. 389 -398.
  37. Gad Allah A.G. Effect of halide ions on passivation and pitting corrosion of copper in alkaline solutions / A.G. Gad Allah et al. // Werkst. und Korros. f, 1991. V. 42, № 11. — P. 584 — 591.
  38. Thomas J.G.N. Formation and Breakdown of Surface Films on Copper in
  39. Sodium Hydrogen Carbonate and Sodium Chloride Solitions. I. Effect of Anion Concentrations / J.G.N. Thomas, A.K. Tiller // Br. Corros. J. 1972. — V.7, № 11.-P. 256−262.
  40. Babic R. A Study of Copper Passivity by Electrochemical Impedance Spectroscopy/ R. Babic, M. Metikos- Hukovic, A. Jukic // J. Electrochem. Soc. -2001.-V. 148, № 4. -P. B146 -B151.
  41. Milosev I. Electrochemical Behavior of Cu-xZn Alloys in Borate Buffer Solution at pH 9.2 / I. Milosev, H.-H. Strehblow// J. Electrochem. Soc. 2003. -V. 150,№ 11.-P. B517-B524.С
  42. Modestov A. D, A study by voltammetry and the photocurrent response method of copper electrode behavior in acidic and alkaline solutions containing chloride ions / A.D. Modestov et al. // J. Electoanal. Chem. 1995. -V. 380, № 1. — P. 63 -68
  43. Su Y.-Y. Cathodic Reduction of Oxides Formed on Copper at Elevated Temperatures / Y.Y. Su, M. Marek // J. Electrochem. Soc. 1994. — V. 141, № 4.-P. 940−942.
  44. А.Г. Об окислении медного электрода в нейтральных и щелочных растворах / А. Г. Акимов, М. Г. Астафьев, И. Л. Розенфельд // Электрохимия.-1977.-Т. 13, № 10.-С. 1493- 1497.
  45. А.Г. Продукты анодного окисления меди / А. Г. Акимов и др. // Защита металлов. 1979. — Т. 15, № 6. — С. 720−722.Ь
  46. JI.JI. О механизме образования оксида меди (I) при его электрохимическом синтезе / Л. Л. Ермакова и др. // Цветные металлы. — 1990. -№ 1.-С. 36−38.
  47. Л.Л. Исследование анодного растворения меди при получении оксида меди (I) / Л. Л. Ермакова, Е. Н. Смирнова, Б. Н. Смирнов // Цветные металлы.- 1988. № 9. — С. 35−37.
  48. А.Н. Исследование анодных оксидных пленок на Cu-Ni сплавах / А. Н. Камкин и др. // Электрохимия. — 1999. — Т. 35, № 5. — С. 587 — 596.
  49. А.Н. Фотоэлектрохимическое поведение меди в некоторых активирующих растворах / А. Н. Камкин, Цзу Гу-Дин // Защита металлов. -2000. Т.36, № 6. — С.592.
  50. С.Ю. Специфика анодного поведения меди в барий содержащих щелочных растворах / С. Ю. Васильев, Г. А. Цирлина, О. А. Петрий // Электрохимия. 1994. — Т. 30, № 7. — С. 867 — 874.
  51. Kaluzina S.A. Changes of Salt-Content the Hydrocarbonate Solutions and Thermal Conditions as Factors of Copper Passivation and Local Activation / S.A. Kaluzina, I.V. Kobanenko, V.V. Malygin // Pits and Pores II. Formation,
  52. Properties and Significance for Advanced Materials. Electrochem. Soc. Inc.: Proceed. Volume 2000−25. — Pennington, NJ, 2001. P. 453 — 462.
  53. Vvedenskii A.V. Kinetic peculiarities of anodic dissolution of copper and its gold alloys accompanied by the formation of insoluble Си (I) products / A.V. Vvedenskii, S.N.Grushevskaya // Corrosion Science. 2003. — V. 45 — P. 2391 -2413.
  54. Ф. Коррозия и защита от коррозии. Коррозия металлов и сплавов. Методы защиты от коррозии / Ф. Тодт- пер. с нем. Л. И. Акинфиева и др.- под ред. П. Н. Соколова. М.: Химия, 1966. — С.238−255.
  55. М.В. Влияние рН среды на депассивацию меди / М. В. Рылкина, Н. П. Андреева, Ю. И. Кузнецов // Защита металлов. 1993. — Т. 29, № 2. -С. 207−214.
  56. A.M. Коррозионная стойкость оборудования химических производств. Коррозия под действием теплоносителей, хладагентов и рабочих тел: справ, изд. / A.M. Сухотин и др.- под ред. A.M. Сухотина, В. М. Беренблит. Л.: Химия, 1988.-360 с.
  57. И.В. Локальная анодная активация меди в слабощелочных средах при повышенных температурах и теплопереносе / И. В. Кобаненко: Дис.. канд. хим. наук Тамбов, 2000. — 228 с.
  58. Thomas J.G.N. Formation and Breakdown of Surface Films on Copper in Sodium Hydrogen Carbonate and Sodium Chloride Solitions. II. Effect of Temperature and pH / J.G.N. Thomas, A.K. Tiller // Br. Corros. J. 1972. -V.7,№ 11.-P. 263 -267.
  59. Drogowska M. Anodic Copper Dissolution in the Presence of СГ Ions at pH 12 / M. Drogowska, L. Brossard, H. Menard // J. Electrochem. Soc. — 1987. V. 43,№ 9.-P. 549−552.
  60. Drogowska M. Copper Dissolution in NaHCCb and NaHCC>3 + NaCl Aqueous Solutions at pH 8 / M. Drogowska, L. Brossard, H. Menard // J. Electrochem. Soc. 1992.-V. 139, № l.-P. 39−45.
  61. Figueroa M.G. The influence of temperature on the pitting corossion of copper / M.G. Figueroa, R.C.Salvarezza., A.J. Arvia // Electrochimica Acta. 1986. -V. 31, № 6. -P. 665−669.
  62. Drogowska M. Effect of Temperature on Copper Dissolution in NaHCCb and NaHC03 + NaCl Aqueous Solutions at pH 8 / M. Drogowska, L. Brossard, H. Menard // J. Electrochem. Soc. 1993. — V. 140, № 5. — P. 1247 — 1251.
  63. Milosev I. Breakdown of Passive Film on Copper in Bicarbonate Solutions Containing Sulfate Ions / I. Milosev et al. // J. Electrochem. Soc. 1992. — V. 139, № 9.-P. 2409−2418.
  64. Т.А. Механизм локальной активации меди в гидрокарбонатных растворах / Т. А. Астанина и др. // Коррозия: материалы, защита. — 2003.-№ 3. С. 2−6.
  65. Szklarska Smialowska Z. Pitting Corrosion of Metals / Z. Szklarska -Smialowska. — NACE, Houston, TX (1986), 432p.
  66. Л.И. Стабильность и кинетика развития питтингов / Л. И. Фрейман // Итоги науки и техники: Коррозия и защита от коррозии. -1985.-Т. 11.-С.З -71.
  67. Я.М. Влияние анионов на кинетику растворения / Я. М. Колотыркин // Успехи химии. 1962. — Т. З, № 3 С. 322 — 333.
  68. И.Л. Коррозия и защита металлов / И.Л. Розенфельд/ М.: Металлургия, 1969. — 448 с.
  69. Г. Коррозия металлов. Физико-химические принципы и актуальные проблемы / Г. Кеше- перевод с нем. Ц. И. Залкинд и др.- под ред. Я. М. Колотыркина, В. В. Лосева. М.: Металлургия, 1984. — 400 с.
  70. А.Д. О механизме анодной активации пассивных металлов / А. Д. Давыдов // Электрохимия. 1980. — Т. 16, № 10. — С. 1542 — 1547.
  71. Frankel G. S. Pitting Corrosion of Metals. A Review of the Critical Factors / G. S. Frankel // J. Electrochem. Soc. 1998. — V.145, № 6. — P. 2186 — 2197.
  72. Sato N. Electrochemical Breakdown of Passive Films and Chloride Pit Stability / N. Sato // Procced. of the Symposium on Passivity and Its Breakdown, N.-J., USA, 1998.-Vol.97−26.-p.l-14.
  73. Д. Модельное рассмотрение начальных стадий питтинговой коррозии и некоторые аспекты ее экспериментального изучения / Д. Ранер и др. // Защита металлов. 1982. — Т. 18, № 4. — С. 527 — 534.
  74. Szklarska — Smialowska Z. Mechanizm of pit nucleation by electrical breakdown of the passive film / Z. Szklarska Smialowska // Corrosion Science. — 2002. — V. 44 — P. 1143 — 1149.
  75. Urquidi-Macdonald M. Theoretical Distribution Functions for the Breakdown of Passive Films / M. Urquidi-Macdonald, D.D. Macdonald // J. Electrochem. Soc.- 1987. -V.134,№ 1.-P.41 -46.
  76. Macdonald D.D. Theoretical Interpretation of Anion Size Effects in Passivity Breakdown / D.D. Macdonald // Electrochemical Society Proceedings, V. 2000−25.-P. 141−154.
  77. М.Д. О кинетике зарождения питтинга на поверхности пассивного металла / М. Д. Рейнгеверц, A.M. Сухотин // Электрохимия. — 1982. Т. 18, № 2. — С. 198 — 203.
  78. Е.Ю. Питтинговая коррозия меди и механизм ее инициирования в карбонатно-бикарбонатных растворах / Е. Ю. Ушакова, Н. М. Тутукина, И. К. Маршаков // Защита металлов. 1991. — Т. 27, № 6. — С. 934 — 939.
  79. Е.Ю. Механизм роста питтинга на меди в бикарбонатно-карбонатных растворах / Е. Ю. Ушакова, Н. М. Тутукина, И. К. Маршаков // Защита металлов. 1991. — Т. 27, № 6. — С. 940 — 944.
  80. Ю.И. Инициирование и ингибирование питтингообразования на никеле в нейтральных растворах / Ю. И. Кузнецов, О. А. Лукьянчиков, // Защита металлов. 1988. — Т. 24, № 2. — С. 241 — 248.
  81. Ю.И. О роли анионов в кинетике зарождения питтинга на железе в водных растворах / Ю. И. Кузнецов, И. А. Валуев // Электрохимия. 1984. — Т. 20, № 3. — С. 424 — 427.
  82. Ю.И. О роли природы аниона в начальных стадиях депассивации металлов в нейтральных водных средах / Ю. И. Кузнецов, О. А. Лукьянчиков, Н. Н. Андреев // Электрохимия. 1985. — Т. 21, № 12. -С. 1690- 1693.
  83. Ю.И. Роль концепции комплексообразования в современных представлениях об инициировании и ингибировании питтингообразования на металлах. / Ю. И. Кузнецов // Сб. докл. НИФХИ им. Карпова Л .Я. -2000.-Т. I.-C. 161−170.
  84. С.А. Механизм локальной активации меди в присутствии хлорид- и сульфат-ионов при повышенной температуре и теплопереносе / С. А. Калужина, И. В. Кобаненко // Защита металлов. 2001. — Т. 37, № 3. -С. 266−273.
  85. Kaluzhina S.A. The Pearson’s Principle for the Processes of Copper Local Activation under the Organic Additives Influence / S. A Kaluzhina, V.V.
  86. Malygin, E.I. Neupokoeva et al. // Abstr. 203d Meet. The Electrochem. Soc., Paris, 2003, № 248.
  87. C.A. Особенности локальной активации меди в гидрокарбонатно-формиатных растворах при повышенных температурах / С. А. Калужина и др. // Конденсированные среды и межфазные границы.- 2002. Т.4. — № 3. — С. 247−254.
  88. Ю.А. Электрохимическая теория развития питтингов / Ю.А. Попов// Электрохимия. 2001. — Т. 37, № 5. — С. 504 — 510.
  89. Okada Т. Halide Nuclei Theory of Pit Initiation in Passive Metals / T. Okada //J. Electrochem. Soc. 1984. — V. 131, № 2. — P. 241 — 247.
  90. Киш JI. Кинетика электрохимического растворения металлов / Л. Киш- пер. с англ. Е.В. Овсянниковой- под ред. A.M. Скундина. М.: Мир, 1990. -272с.
  91. Edwards М. Inorganic Anions and Copper Pitting / M. Edwards, J. Rehring, T. Meyer // Corrosion 1994. — V. 37, № 5. — P. 366 — 372.
  92. Perez Sanchez M. Electrochemical behaviour of copper in aqueous moderate alkaline media, containing sodium carbonate and bicarbonate, and sodium perchlorate / M. Perez Sanchez et al. // Electrochim. Acta. 1990. — V. 35, № 9.-P. 1337- 1343.
  93. Souto R. M. The kinetics of pitting corrosion of copper in alkaline solutions containing sodium perchlorate / R. M. Souto et al. // Electrochim. Acta. -1992. V. 37, № 8. — P. 1437 — 1443.
  94. M.B. Влияние неорганических анионов на депассивацию Си Zn сплавов / М. В. Рылкина, М. В. Калашникова // Коррозия: материалы, защита. — 2003.- № 4. — С. 6 — 11.
  95. Ю.И. О депассивации меди неорганическими анионами в нейтральных средах / Ю. И. Кузнецов, М. В. Рылкина // Защита металлов. -1991. Т. 27, № 3. — С. 395 — 402.
  96. Echavarria A. Copper Corrosion Originated by Propionic Acid Vapors / A. Echavarria et al. // J. Electrochem. Soc. 2003. — V. 150, № 4. — P. В140 -B145.
  97. Ю.И. О питтингообразовании меди в растворах алкил- и олефинкарбоксилатов / Ю. И. Кузнецов, М. В. Рылкина, Н. П. Андреева // Защита металлов. 1992. — Т. 28, № 4. — С. 575 — 580.
  98. Ю.И. Реакционная способность карбоксилсодержащих анионов при локальном растворении металлов / Ю. И. Кузнецов, О. А. Лукьянчиков //ДАН. 1986. — Т. 291, № 4. — С. 894 — 898.
  99. Г. В. Основы учения о коррозии и защите металлов / Г. В. Акимов. М.: Гос. Научно-технич. Изд-во л-ры по черной и цветной металлургии, 1946. — 470 с.
  100. В.И. Механизм растворения меди в присутствии каталитически активных комплексов меди (II) / В. И. Ларин, Э. Б. Хоботова, С. Д. Горобец //Укр.хим. журн. — 1991. Т. 57, № 2.-С. 146- 156.
  101. Э.Б. Влияние некоторых органических веществ на травление меди / Э. Б. Хоботова, С. Д. Горобец, В. Н. Ларин // Защита металлов.-1987.-Т.23, № 6. С. 980 — 982.
  102. Ш. Г. Об анодном поведении меди в пирофосфатных электролитах / Ш. Г. Пилавов, А. И. Егорова // Защита металлов.-1997.-Т.ЗЗ, № 6.- С.734 737.
  103. Ю.И. Современное состояние теории ингибирования коррозии металлов / Ю. И. Кузнецов // Защита металлов. 2002. — Т. 38, № 2.-С. 122−131.
  104. Ю.И. Физико-химические аспекты ингибирования коррозии металлов в водных растворах / Ю. И. Кузнецов // Успехи химии. 2004. — Т. 73, № 1 С. 79−93.
  105. Р.Дж. Применение принципа жестких и мягких кислот и оснований в органической химии / Р.Дж. Пирсон, И. Зонгтад // Успехи химии. 1969.- Т. 38, № 7. с. 1223 — 1242.
  106. Ю.И. Растворение Me, его ингибирование и принцип Пирсона. I / Ю. И. Кузнецов // Защита металлов. 1994. — Т. 30, № 4. — С. 341 -351.
  107. Ю.И. Растворение Me, его ингибирование и принцип Пирсона. II / Ю. И. Кузнецов // Защита металлов. 1995. — Т.31, № 3. — С. 229 — 239.
  108. А.Д. Жестко-мягкие взаимодействия в координационной химии / А. Д. Гарновский и др. Ростов н/Д: Изд-во Рост. Ун-та, 1986. — 272 с.
  109. С.П. Влияние комплексообразующих веществ на анодное растворение кобальта в перхлоратных растворах / С. П. Чернова: Автореф. дис. канд. хим. наук Пермь, 1997. — 22 с.
  110. М.В. Влияние НТА на электрохимическое поведение меди в перхлоратных растворах / М. В. Рылкина, А. Ю. Чиканова, С. М. Решетников // Защита металлов. 1997. — Т. ЗЗ, № 5. — С. 498 — 502.
  111. М.В. Особенности электрохимического поведения Си в перхлоратных растворах в присутствии аминокислот / М. В. Рылкина и др. // Защита металлов. 1999. -Т. 35, № 1. — С. 27 — 31.
  112. Е.Ю. Влияние комплексонов на кинетику растворения оксида меди (И) в кислых средах / Е. Ю. Невская и др. // Журнал физической химии. 1999. — Т. 73, № 8. — С. 1388 — 1392.
  113. А. Основы биохимии / А. Ленинджер: В 3 т: пер. с англ. В. В. Борисова и др.- под ред. В. А. Энгельгардта, Я. М. Варшавского. М.: Мир.-Т.1.- 1985.-321 с.
  114. Н.А. Химия природных соединений / Н. А. Кочетков, И. В. Торгов М.: Изд-во АН СССР, 1961.- 558 с.
  115. А. Константы ионизации кислот и оснований / А. Альберт, Е. Сержент- пер. с англ. Е.Ю. Беляева- под ред. Б.А. Порай-Кошица. М.: Химия, 1964. 178 с.
  116. В.Ф. Физико-химические основы сорбционных и мембранных методов выделения и разделения аминокислот / В. Ф. Селеменев и др. Воронеж, 2001. — 600 с.
  117. Большая медицинская энциклопедия / Под ред. Б. В. Петровского: В 30-ти т. / АМН СССР. 3-е изд. — М.: Советская энциклопедия. — Т. 1. А -Антибиоз. — 1974. — С. 221, 364−371.
  118. Г. В. Структуры аминокислот / Г. В. Гурская. М.: Наука, 1966. С. 40−47.
  119. О.Ю. Ионный транспорт в водных растворах аминокислот различной концентрации / О. Ю. Стрельникова, И. В. Аристов, О. В. Бобрешова // Сорбционные и хроматографические процессы, 2001. Т. 1, № 3. — С. 361 — 366.
  120. Н.М. Комплексоны и комплексонаты металлов / Н. М. Дятлова, В. Я. Темкина, И.Д. Колпакова- под ред. Р. П. Ластовского М.: Химия, 1970. — 378 с.
  121. Ф. Механизмы неорганических реакций. Изучение комплексовметаллов в растворе / Ф. Басоло, Р. Пирсон- пер. с англ. И. Н. Марова, О.М. Петрухина- под ред. А. Н. Ермакова. М.: Мир. 1971. С. 114 — 117.
  122. К.Б. Константы нестойкости комплексных соединений / К. Б. Яцимирский, В. П. Васильев. М.: Изд-во АН СССР, 1959. — 206 с.
  123. Д.С. Электрохимическое растворение серебра и меди в сульфаминовой кислоте в присутствии органических аминосоединений / Д. С. Софронов, С. Г. Дерибо, Б. И. Байрачный // Укр.хим.журн. 2000. — Т.66, № 10.-С. 97−99.
  124. Zerfaoui М. Inhibition of corrosion of iron in citric acid media by aminoacids / M. Zerfaoui et al. // Progress in Organic Coatings. 2004. — V. 51. -P.134−138.
  125. Galic K. Inhibition effect of amino acids on the corrosion of aluminium in salt solution / K. Galic, N. Cikovic // Proceed. 15th Internat. Corrosion Congress, Granada, Spain, 2002, № 459. P. 1 6
  126. Ashassi-Sorkhabia H. Investigation of inhibition effect of some amino acids against steel corrosion in HC1 solution / H. Ashassi-Sorkhabi, M.R. Majidi, K. Seyyedi // Applied Surface Science. 2004. — V. 225, № 2. — P. 176−185.
  127. Gommaa G. K. Effect of temperature on the acidic dissolution of copper in the presence of amino acids / G. K. Gommaa, M. H. Wahdanb // Materials Chemistry and Physics. 1994. — V. 39, № 2. — P. 142−148.
  128. Ю.И. О влиянии природы металла на ингибирование питтингообразования ароматическими аминокислотами / Ю. И. Кузнецов, Е. Кузнецова//Защита металлов.-1989.-Т.25,№ 1.-С.84−89.
  129. Ю.И. О депассивации никеля в нейтральных растворах аминокислот / Ю. И. Кузнецов, О. А. Лукьянчиков // Защита метаплов.-1988.-Т.24, № 6.-С.930−937.
  130. Keenan A.G. Polarization resistance study of the effect of alpha-amino acids on copper corrosion kinetics / A.G. Keenan, Ch.A. Webb, D.A. Kramer// J. Electrochem. Soc. 1976. — V.123, № 2. -P. 179 — 182.
  131. Aksu S. Electrochemistry of copper in Aqueous Glycine Solutions / S. Aksu, F.M. Doyle //J. Electrochem. Soc. 2001. -V. 148, № 1. — P. B51 — 57.
  132. M.P. Электрохимическое окисление серебра в присутствии некоторых аминокислот / М. Р. Тарасевич и др. // Электрохимия. 2001. -Т.37, № 4. -С.510−512.
  133. С.Г. О механизме электроосаждения меди из комплексного электролита с а-аланином / С. Г. Бяллозор, Э. Сконэцки // Электрохимия. — 1980.-Т. 16, № 12. -С. 1578 1583.
  134. А.А. Электродные процессы в системах лабильных комплексов металлов / А. А. Сурвила. — Вильнюс: Мокслас, 1989. 141 с.
  135. А.А. Потенциалы неполяризованных медных электродов в растворах глициновых, ос- и Р-аланиновых комплексов Cu(II) / А. А. Сурвила, В. А. Уксене // Электрохимия.- 1989.- Т.25. № 7. — С. 952 — 953.
  136. А. Влияние фазовых слоев на кинетику электроосаждения меди из растворов Cu(II), содержащих глицин, а- или Р-аланин / А. Сурвила, В. Уксене // Электрохимия. 1993. — Т. 29, № 2. — С. 225 — 229.
  137. М.Р. Электрохимическое поведение некоторых аминокислот и пептидов на золоте. Адсорбция глицилглицина на золотом электроде / М. Р. Тарасевич и др. // Электрохимия. 1983. — Т.19, № 2. — С. 167 — 173.
  138. Е.А. Адсорбция некоторых аминокислот и дипептидов на платиновом электроде / Е. А. Туманова, А. Ю. Сафронов // Электрохимия. — 1998. Т.34, № 2. — С. 170- 176.
  139. Marangoni D. G. Surface electrochemistry of the oxidation reactions of a-and p-alanine at a platinum electrode / D. G. Marangoni, I. G. N. Wylie, Sh. G. Roscoe // J. Electroanal. Chem. V. 320, № 2. — 1991. P. 269 — 284.
  140. Ogura K. Electrochemical and in situ FTIR studies on the adsorption and oxidation of glycine and lysine in alkaline medium / K. Ogura et al. // J. Electroanal. Chem. 1998.-V. 449.-P. 101−109.
  141. Huerta F. Electrochemical behaviour of amino acids on Pt (h, k, l). A voltammetric and in situ FTIR study. Part II. Serine and alanine on Pt (l 11) / F. Huerta et al. // J. Electroanal. Chem. 1997. — V. 431. — P. 269 — 275.
  142. Huerta F. Electrochemical behaviour of amino acids on Pt (h, k, l). A voltammetric and in situ FTIR study. Part IV. Serine and alanine on Pt (100) and Pt (l 10) / F. Huerta et al. // J. Electroanal. Chem. 1999. — V. 475. — P. 38−45.
  143. Ю.Н. Вольтамперометрия некоторых аминокислот на электродах из платины, золота, меди и никеля / Ю. Н. Баканина и др. // Журн. общ. химии. 2000. — Т. 70, № 6. -С. 897 — 901.
  144. Органическая электрохимия / под ред. В. А. Петросяна, Л. Г. Феоктистова: в 2 т. -М.: Химия, 1988. Т.1. С. 546.
  145. А.Я. Практикум по физической химии / А. Я. Шаталов, И. К. Маршаков. -М.: Наука, 1975.-288 с.
  146. Н.Е. Электродвижущие силы, электродные потенциалы и химические равновесия / Н.Е. Хомутов- под ред. С. В. Горбачева. М.: Химия, 1971.-116 с.
  147. С.А. Термогальваническая коррозия металлов и сплавов / С. А. Калужина. Воронеж: Изд-во Воронеж, ун-та, 1988 — 192 с.
  148. Г. Л. Комплексообразование в растворах. Методы определения состава и констант устойчивости комплексных соединений в растворах / Г. Л. Шлефер- пер. с нем. М.И. Гельфмана- под ред. А. А. Гринберга. М.: Химия, 1964. С. 18.
  149. Х.З. Инверсионные электроаналитические методы / Х. З. Брайнина, Е. Я. Нейман, В. В. Слепушкин. М.: Химия, 1988. — 238 с.
  150. Х.З. Твердофазные реакции в электроаналитической химии / Х. З. Брайнина, Е. Я. Нейман. М.: Химия, 1982. — 264 с.
  151. Prinz Н. Investigations on pitting corrosion of iron in perchlorate electrolytes/ H. Prinz, H.-H. Strehblow // Corrosion Science.-1998.-V.40,№ 10, P.1671−1683
  152. Lang G. On the reduction of CIO4″ ions in the course of metal dissolution in HCIO4 solutions/ G. Lang, M. Ujvari, G. Horanyi // Corrosion Science. — 2003. -V. 45, № l.-P. 1−5.
  153. Simplico M. M. Rangel С. M. Localized corrosion of copper in near neutral sodium perchlorated Solutions. // // European Corrosion Conference: abstr., France, Nice, 12−17 September, 1996. Nice, 1996. — P. 9/1−9/4.
  154. Методы измерения в электрохимии. / Сост. Э. Егер, А. Залкинд: в 4 т.: пер. с англ. В. С. Маркина, В.Ф.Пастушенко- под ред. Ю. А. Чизмаджева. -М. :Мир. -Т.1.- 1977.-С. 400.
  155. Н.П. Эллипсометрия в коррозионных исследованиях / Н. П. Андреева // Коррозия: материалы, защита. 2004.- № 2. — С. 41 — 46.
  156. В.И. Эллипсометрия в физико-химических исследованиях. /
  157. B.И. Пшеницын, М. И. Абаев, Н. Ю. Лызлов. Л.: Химия, 1986. — 162 с.
  158. Основы эллипсометрии / А. В. Ржанов и др. Новосибирск: Наука, 1979. — 422 с.
  159. М.Н. Моделирование границы раздела фаз для интерпретации эллипсометрических измерений / М. Н. Чураева, З. М. Зорин. М., 1985.
  160. C.27. Деп. ВИНИТИ, 1050−85.
  161. С.А. Влияние аланина на анодную депассивацию меди в щелочном растворе / С. А. Калужина, Е. В. Орлова // Практика противокоррозионной защиты (КАРТЭК). 2002. — Т. 26, № 4. — С. 11−15.
  162. Kaluzhina S.A. The Alanine’s Effect on the Copper Anodic Oxidation in Alkaline Solution / S.A. Kaluzhina, E.V. Orlova // Proceeding 15th Internat. Corrosion Congress, Granada, Spain, 2002, № 137, 7 p.
  163. Perrin D.D. Stability Constants of Metal Complexes / D.D. Perrin. 2d edition. — I.U.P.A.C. Chemical Data. — Series Pergamon Press, Oxford. Part В — Organic Ligand. -1979. — P. 131−140.
  164. С .Я. Химические и электролитические покрытия. / С. Я. Грилихес JI.: Машиностроение. -1990. — 288 с.
  165. В.И. Электродные процессы в растворах комплексов металлов/ В. И. Кравцов. Ленинград: Изд-во ЛГУ. — 192 с.
  166. Ю.И. Об адсорбции органических соединений на пассивном железе / Ю. И. Кузнецов, Н. П. Андреева // Защита металлов. 1995. — Т. 31, № 3.-С. 289−291.
  167. Ю.И. Синергетические эффекты при коррозии железа в нейтральных растворах на пассивном железе / Ю. И. Кузнецов, Н. Н. Андреев, Н. П. Андреева // Защита металлов. 1998. — Т. 34, № 1. — С. 5 — 10.
  168. .Б. Адсорбция органических соединений на электродах / Б. Б. Дамаскин, О. А. Петрий, В. В. Батраков. М.: Наука, 1968. — С. 117.
  169. Электродные процессы в растворах органических соединений / под ред. Б. Б. Дамаскина. М.: Изд-во МГУ, 1985. — С.
  170. Адсорбция из растворов на поверхностях твердых тел / пер. с англ.- под ред. Г. Парфита, К. Рочестера М.: Мир, 1986. — С. 21.
  171. В.И. Кинетика и механизм электродных реакций в процессах коррозии металлов / В. И. Вигдорович, Л. Е. Цыганкова. — Тамбов: Изд-во Тамбов, ун-та, 1999. 123 с.
  172. А.Н. Потенциалы нулевого заряда. / А. Н. Фрумкин. — М. .-Наука, 1982. С. 60.
  173. А.И. Теоретические основы электрохимии / А. И. Левин. — 2-е изд., перераб. -М.: Металлургия, 1972. С. 210.
  174. Marti Е.М. Interaction of S-histidine, an amino acid, with copper and gold surfaces, a comparison based on RAIRS analyses / E.M. Marti et al. // Colloids and Surfaces A: Physicochem. Eng. Aspects (2004) (article in press) 5p.
  175. Rankin R.B. Structure of enantiopure and racemic alanine adlayers on Cu (110) / R.B. Rankin, D.S. Sholl // Surface Science (2004) (article in press) 8p.
  176. Williams S. D. The adsorption of 1-propanol, 1-propylamine, and 3-amino-1-propanol on plasma-grown aluminum oxides: comparison with propanoic acid and -alanine / S.D. Williams, K. W. Hipps // J. Catalysis. 1982. — V.78, № 1, P. 96−110.
  177. Kakiuchi T. Adsorption of some aliphatic a-amino acids at the mercury-aqueous solution interface / T. Kakiuchi, M. Senda // J. Electroanalytical Chemistry. 1978. — V.88, JVb2, P.219−231.
  178. El Shafei G. M. S. Adsorption of a -Alanine on Boehmite / G.M.S. El Shafeil, Ch.A. Philip // J. Colloid and Interface Science. 1997. — V.185, № 1, P. 140−146.
  179. Hasselstrma J. The adsorption structure of glycine adsorbed on Cu (110): comparison with formate and acetate / J. Hasselstrma et al. // Surface Science. 1998. — V. 407, № 1−3, P. 221−236.
  180. Horanyi G. Adsorption of primary amino compounds at platinum electrodes (review) / G. Horanayi // Electrochim. Acta. 1990. — V. 35. — P. 919.
  181. Horanyi G. Radiotracer study of the adsorption of DL-a- alanine and y-amino-butyric acid at a platinized platinum electrode / G. Horanayi, E.M. Rizmaer // Electrochim. Acta. 1987. — V. 32. — P. 433.
  182. А.И. Закономерности саморастворения стадийно ионизирующихся металлов. Исследование коррозии меди / А. И. Молодов, Т. Н. Маркосьян, В. В. Лосев // Электрохимия.-1981.-Т. 17,№ 8.-С.1131−1140.
  183. Мол од ов А. И. Определение кинетических параметров стадийных электродных процессов с помощью индикаторного электрода. Медный электрод / А. И. Молодов, Г. Н. Маркосьян, В.В. Лосев// Электрохимия,-1971.-Т.7,№ 2.-С.263−267.
  184. А.И. Изучение влияния концентрации одновалентной меди набестоковый потенциал меди / А. И. Молодов и др. // Электрохимия.-1973.-Т.9,№ 10.-С.1460−1467.
  185. А.И. Экспериментальная проверка принципа независимости протекания электрохимических реакций при стадийном механизме ионизации металлов / А. И. Молодов и др. // Электрохимия.-1985.-Т.21,№ 9.-С.1155−1159.
  186. М.В. Активное растворение меди в перхлоратных растворах различной ионной силы./ М. В. Рылкина, А. Ю. Чиканова, С. М. Решетников и др. // Защита металлов. 2002. — Т. 36, № 3. — С. 239 — 246.
  187. С.А. Локальная депассивация меди в перхлоратныхрастворах с различным рН в присутствии |3-аланина / С. А. Калужина, Е. В. Орлова // Вестник Воронеж, гос. ун-та. Сер. Химия, биология. —2001. -№ 2.-С. 61−65.
  188. Kaluzhina S.A. Copper local corrosion under joint presence alanine and inorganic activators / S.A. Kaluzhina et al. // European Corrosion Conference: abstr., France, Nice, 12−17 September, 2004. Nice, 2004. — P.10.
Заполнить форму текущей работой

Заказал и сдал!