Дипломы, курсовые, рефераты, контрольные...
Срочная помощь в учёбе

Гомополикатионы висмута: Синтез и стабилизация

Диссертация: Гомополикатионы висмута: Синтез и стабилизация
ДиссертацияПомощь в написанииУзнать стоимостьмоей работы

Прежде чем перейти непосредственно к обзору, следует сделать существенное терминологическое замечание, касающееся самого понятия «кластер» и его использования в химической литературе (помимо химии данное понятие широко используется в самых разнообразных областях науки — от астрономии до социологии). Один из основоположников химии кластеров Ф. А. Коттон ввел термин «кластерные соединения металлов… Читать ещё >

Содержание

  • Часть I. Обзор литературы
  • Глава 1. Гомополиионные кластеры непереходных элементов
    • 1. 1. Общая характеристика безлигандных кластеров непереходных элементов
    • 1. 2. Из истории открытия полиионов
    • 1. 3. Химическая связь в безлигандных кластерных полиионах
      • 1. 3. 1. Электрон-достаточные полиионы
      • 1. 3. 2. Электрон-избыточные полиионы
      • 1. 3. 3. Электрон-дефицитные полиэдры
        • 1. 3. 3. 1. Алозо-кластеры
        • 1. 3. 3. 2. Нидо-кластеры
        • 1. 3. 3. 3. Драхно-кластеры
      • 1. 3. 4. Синтез безлигандных кластеров
        • 1. 3. 4. 1. Синтез катионных кластеров
        • 1. 3. 4. 2. Синтез анионных кластеров
  • Глава 2. Безлигандные кластеры висмута
    • 2. 1. Бесконечные кластеры висмута в галогенидах
    • 2. 2. Кластерные полианионы висмута
    • 2. 3. Кластерные поликатионы висмута
      • 2. 3. 1. Поликатионы висмута в расплавах
        • 2. 3. 1. 1. Бинарные системы В1-ШХ3 (Х=С1, Вг, I)
        • 2. 3. 1. 2. Система В1-ВЮ13-А1С
      • 2. 3. 2. Кристаллические фазы, содержащие поликатионы, и методы их синтеза
      • 2. 3. 3. Структурные особенности фаз, содержащих поликатионы висмута
      • 2. 3. 4. Факторы, влияющие на устойчивость поликатионов висмута
        • 2. 3. 4. 1. Связь электронного строения поликатионов с их геометрией
        • 2. 3. 4. 2. Влияние противоанионов на устойчивость поликатионов висмута в кристаллических фазах
      • 2. 3. 5. Реакционная способность соединений, содержащих кластерные поликатионы висмута
    • 2. 4. Постановка задачи
  • Часть II. Экспериментальная часть
  • Глава 3. Квантово-химические расчеты устойчивости поликатионов висмута
    • 3. 1. Техника выполнения расчетов
    • 3. 2. Расчеты устойчивости известных поликатионов
    • 3. 3. Прогнозы устойчивости новых поликатионов
  • Глава 4. Поиск новых кристаллических фаз, содержащих кластерные поликатионы висмута
    • 4. 1. Техника проведения экспериментов
    • 4. 2. Поиск новых фаз, содержащих кластерные поликатионы висмута, в системах ВШ4-Х (где М4=Т[?г, Ш- Х=С1,Вг, 1)
      • 4. 2. 1. Исходные вещества
      • 4. 2. 2. Синтез фаз, содержащих кластерные поликатионы висмута
      • 4. 2. 3. Исследования полученных образцов
        • 4. 2. 3. 1. Рентгенофазовый анализ
        • 4. 2. 3. 2. Рентгеноструктурный анализ
    • 4. 3. Поиск новых фаз, содержащих кластерные поликатионы висмута, в системах ВШ5-Х (где М5=ЫЬ, Та- Х=С1,Вг)
      • 4. 3. 1. Исходные вещества
      • 4. 3. 2. Синтез фаз, содержащих поликатионы висмута
      • 4. 3. 3. Исследования полученных образцов
        • 4. 3. 3. 1. Рентгенофазовый анализ
        • 4. 3. 3. 2. Рентгеноструктурный анализ
    • 4. 4. Поиск новых фаз, содержащих кластерные поликатионы висмута, в системах ВьМ6-С1 (где М6=Мо/№)
      • 4. 4. 1. Исходные вещества
      • 4. 4. 2. Синтез фаз, содержащих поликатионы висмута
      • 4. 4. 3. Исследования полученных образцов
    • 4. 5. Поиск новых фаз, содержащих кластерные поликатионы висмута, в системах ВьМ7-С1 (где М7=Яе)
      • 4. 5. 1. Исходные вещества
      • 4. 5. 2. Поиск кластерных соединений
      • 4. 5. 3. Исследования полученных образцов
    • 4. 6. Поиск новых фаз, содержащих кластерные поликатионы висмута, в системах ВьМ13-Х (где М13=А1,Оа, 1п- Х=С1,Вг, 1)
      • 4. 6. 1. Исходные вещества
      • 4. 6. 2. Синтез фаз, содержащих поликатионы висмута
      • 4. 6. 3. Исследования полученных образцов
        • 4. 6. 3. 1. Рентгенофазовый анализ
        • 4. 6. 3. 2. Структурные исследования
    • 4. 7. Поиск новых фаз, содержащих кластерные поликатионы висмута, в системах ВШ15-Х (где М15=8Ь- Х=С1,Вг)
      • 4. 7. 1. Исходные вещества
      • 4. 7. 2. Синтез фаз, содержащих поликатионы висмута
      • 4. 7. 3. Исследования полученных образцов
    • 4. 8. Поиск новых фаз, содержащих кластерные поликатионы висмута, в системах ВШ16-Х (где М16=8е, Те- Х=С1,Вг)
      • 4. 8. 1. Исходные вещества
      • 4. 8. 2. Поиск кластерных соединений
      • 4. 8. 3. Исследования полученных образцов
  • Глава 5. Синтез поликатионов висмута в органических растворителях
    • 5. 1. Техника проведения экспериментов
    • 5. 2. Синтез кластерных соединений, в которых поликатионы висмута стабилизировались бы анионами, образованными галогенидами индия
      • 5. 2. 1. Исходные вещества
      • 5. 2. 2. Изучение растворимости галогенидов индия в бензоле
      • 5. 2. 3. Попытки перевода индия в бензольный раствор
      • 5. 2. 4. Восстановление трихлорида висмута растворами, содержащими моновалентные галлий и индий
    • 5. 3. Синтез кластерных поликатионов висмута в бензольных растворах трибромида галлия
      • 5. 3. 1. Исходные вещества
      • 5. 3. 2. Характеризация растворов трибромида галлия в бензоле
      • 5. 3. 3. Окисление висмута трибромидом галлия в бензольном растворе
      • 5. 3. 4. Растворение металлического индия в растворе трибромида галлия в бензоле
      • 5. 3. 5. Восстановление трибромида висмута в бензольном растворе
  • Часть III. Обсуждение результатов
  • Глава 6. Принципы устойчивости поликатионов висмута
    • 6. 1. О возможности существования новых поликатионов висмута
    • 6. 2. Принципы строения кристаллических фаз, содержащих поликатионы висмута
      • 6. 2. 1. Общие закономерности строения кристаллических фаз, содержащих кластерные поликатионы висмута
      • 6. 2. 2. Кристаллические структуры соединений, содержащих Bis>5+
      • 6. 2. 3. Кристаллические структуры соединений, содержащих B
      • 6. 2. 4. Кристаллические структуры соединений, содержащих Big
      • 6. 2. 5. Разупорядоченность в структурах фаз, содержащих поликатионы висмута
    • 6. 3. Принципы стабилизации поликатионов висмута анионами в кристаллических фазах
    • 6. 4. Перспективы поиска новых поликатионных фаз
  • Часть IV. Выводы

Гомополикатионы висмута: Синтез и стабилизация (реферат, курсовая, диплом, контрольная)

В настоящее время химия соединений, содержащих гомоядерные связи, переживает период бурного развития, особенно в той своей части, которая охватывает кластерные соединения непереходных элементов. Долгое время считалось, что кластерные соединения характерны главным образом для переходных металлов, а редкие примеры кластеров непереходных элементов расценивались лишь как исключения, подтверждающие правило. И лишь сравнительно недавно, с середины 70-х гг. нашего столетия начался активный прогресс этого направления химии кластеров. Новые классы соединений потребовали новых синтетических подходов, развития методов исследований, в связи с чем в последнее время даже заговорили о «возрождении» неорганического синтеза.

Интерес к кластерным соединениям непереходных элементов не случаен. По разнообразию и необычности структур они давно превзошли кластеры переходных металлов, и поле для развития по-прежнему огромно. Более того, образование химической связи в кластерах непереходных элементов часто не может быть объяснено в рамках «классической» химии и даже подходов, выработанных для кластеров переходных металлов, что вызывает повышенное внимание к этим объектам и специалистов в области теории химической связи. Наконец, необычное строение часто влечет за собой необычные и полезные свойства, такие как высокая каталитическая активность.

Предметом исследования настоящей диссертации являлись гомополикатионы висмута, особенностями своего строения выделяющиеся среди других гомоядерных кластеров непереходных элементов.

Цель работы состояла в выявлении общих закономерностей строения гомополикатионов висмута, как в виде изолированных частиц, так и в составе кристаллических фаз. Достижение главной цели включало: теоретическое квантовохимическое рассмотрение известных гомополикатионов висмута и изучение возможности существования новых частиц;

— поиск новых фаз, содержащих кластерные поликатионы висмута, и изучение их кристаллической структуры;

— разработку и развитие нового направления получения безлигандных кластеров — синтез в органических растворителях.

Научная новизна работы состоит в том, что а) впервые осуществлены квантовохимические расчеты устойчивости известных поликатионов висмута на неэмпирическом уровне и произведен прогноз возможности существования ряда новых частицвпервые показано на основании расчетов, что для качественного предсказания геометрии поликатионов висмута могут быть использованы правила Уэйда, связывающие электронное строение полиэдрических кластерных частиц с их пространственной конфигурациейб) в результате проведенного в 30 системах В1-М-Х систематического поиска фаз, содержащих поликатионы висмута, синтезировано 12 новых кластерных соединений такого типа, для 6 из которых определена кристаллическая структура или модель кристаллической структурына основании анализа структурных данных сформулированы основные принципы строения фаз, содержащих кластерные поликатионы висмутав) показана возможность синтеза поликатионных фаз путем окисления висмута в бензольном растворе трибромида галлияразработана новая методика синтеза кластерных соединений висмута путем восстановления его высших галогенидов в среде органических растворителей.

Практическая значимость работы заключается в том, что полученные результаты расширяют представления о гомополикатионах висмута как представителях более широкого класса гомополиионов непереходных элементов, которые представляют большой интерес для развития теории химической связи. Кроме того, полученные результаты вошли в международный банк структурных данных.

Апробация работы и публикации. Материалы работы докладывались на II Всероссийской конференции по химии кластеров (г.Чебоксары, 1997 г.), I Национальной кристаллохимической конференции (Черноголовка, 1998 г.), XVI Менделеевском съезде по общей и прикладной химии (г. Санкт-Петербург, 1998 г.), Международных конференциях по фундаментальным наукам для студентов и аспирантов «Ломоносов-96» (Москва, 1996 г.), «Ломоносов-97» (Москва, 1997 г.), «Ломоносов-98» (Москва, 1998 г.), Eleventh Annual Meeting of the Organization for Users of Synchrotron Radiation at MAX (г. Лунд, Швеция, 1998 г.).

Содержание работы изложено в 3-х статьях и тезисах 6-и докладов.

Работа выполнялась на Химическом факультете Московского Государственного университета им. М. В. Ломоносова и в Химическом Центре университета Лунда (Швеция).

Часть I. ОБЗОР ЛИТЕРАТУРЫ Глава 1.

ГОМОПОЛИИОННЫЕ КЛАСТЕРЫ НЕПЕРЕХОДНЫХ ЭЛЕМЕНТОВ.

Основным предметом исследований в настоящей работе являются кластерные поликатионы висмута. Будучи крайне интересными и необычными как по строению, так и с точки зрения природы химической связи, они, тем не менее, представляют собой часть более широкой области химии кластеров. Поэтому представляется уместным предварить подробное рассмотрение кластерных поликатионов висмута общим обзором гомополиионных кластеров непереходных элементов.

Прежде чем перейти непосредственно к обзору, следует сделать существенное терминологическое замечание, касающееся самого понятия «кластер» и его использования в химической литературе (помимо химии данное понятие широко используется в самых разнообразных областях науки — от астрономии до социологии). Один из основоположников химии кластеров Ф. А. Коттон ввел термин «кластерные соединения металлов» (metal cluster compounds) и определил его как соединения, которые включают устойчивые группировки атомов, содержащие короткие расстояния металл-металл [1−3]. Насколько короткими должны быть расстояния металл-металл, чтобы соединение могло называться кластерным, во многом зависит от самого металла. Общепринято считать короткими расстояния металл-металл, сравнимые с кратчайшими расстояниями в кристаллической решетке соответствующего металла. Часто за условную границу принимают расстояния металл-металл порядка 3.5 А. В единственной на сегодняшний день отечественной монографии по химии кластеров С. П. Губин, ограничиваясь рассмотрением только соединений со связями металл-металл, предлагает считать кластерами три типа объектов [4]: а) кластерные соединения металловб) ультрадисперсные металлические частицы или «безлигандные» кластерыв) кластерные материалы. В последнем же издании «Химической энциклопедии» понятие кластера трактуется как «группы близко расположенных, тесно связанных друг с другом атомов, молекул, ионов, иногда ультрадисперсные частицы» [5]. Как видим, последнее определение значительно шире и включает в себя не только кластерные соединения металлов. Не ставя перед собой задачу дать точное определение термина «кластер» (что вообще вряд ли возможно), отметим лишь, что последнее определение представляется, пожалуй, слишком «размытым» и лишенным конкретного химического смысла. В дальнейшем в данной работе под кластерными соединениями будут пониматься соединения, отвечающие «коттоновскому» определению, но с одним существенным дополнением: элементом-кластерообразователем не обязательно должен являться металл.

Часть IV. ВЫВОДЫ.

1. С использованием комплекса программ ОА11 881 АЫ9 4 впервые осуществлены квантовохимические расчеты устойчивости известных поликатионов висмута на неэмпирическом уровне и произведен прогноз возможности существования ряда новых частиц, от трехдо девятиатомных, из которых наиболее вероятно существование В15+ и В1б4+.

2. На основании квантовохимических расчетов показано, что для качественного предсказания геометрии поликатионов висмута могут быть использованы правила Уэйда, связывающие геометрию кластерной частицы с числом ее валентных электронов.

3. Методом ампульного синтеза с последующей идентификацией продуктов рентгенофазовым анализом проведен систематический поиск фаз, содержащих поликатионы висмута, в 30 системах ВьМ-Х (для М=Т1, Хг, Щ Оа, 1п Х=С1, Вг, Iдля М=1ЧЬ, Та, БЬ, Бе, Те Х=С1, Вгдля М=А1 Х=Вг, Iдля М=Мо, W, Ые Х=С1). В результате синтезировано и охарактеризовано рентгенографически 12 новых кластерных соединений.

4. В результате экспериментов по рентгеноструктурному анализу новых фаз определены кристаллические структуры 4-х соединений (В^о&зСЛ^, В1к)2гзВг18, В191п3.67С116 и В15(ОаВг4)з) и модели кристаллических структур 2-х соединений (В18(1пВг4)2 и Вгв^а^г).

5. На основании литературных данных и результатов структурных исследований, полученных в настоящей работе, проведен анализ особенностей строения фаз, содержащих поликатионы висмута. Кристаллические структуры всех фаз такого типа описаны как построенные по ионному типу. Определены координационные числа катионов и анионов в структурах.

6. На основании анализа собственных экспериментальных и литетатушых данных по стоуктушм поликатионных сЬаз. вместе с ланнымч об.

А * Л. А * * А ±? ~ ——-Г ~ — отсутствии в ряде исследованных систем тройных кластерных фаз, сформулированы и обсуждены критерии и перспективы поиска новых соединений, содержащих кластерные поликатионы висмута.

7. Впервые осуществлен синтез поликатионных фаз путем окисления висмута при комнатной температуре в бензольном растворе трибромида галлия.

Показано, что продукт реакции представляет собой новую кластерную фазу ЕНвСОаВг^г, которую не удается получить высокотемпературными ампульными методами.

8. Разработана новая методика синтеза кластеров висмута в растворе путем восстановления его высших галогенидов в среде органических растворителей.

Показать весь текст

Список литературы

  1. Cotton F.A., Haas Т.Е. A Molecular Orbital Treatment of the Bonding in Certain Metal Atom Clusters. // Inorg.Chem., 1964, v.3, No. l, pp.10−17.
  2. Cotton F.A. Metal Atom Clusters in Oxide Systems. // Inorg.Chem., 1964, v.3, No.9, pp. 1217−1220.
  3. Ф.А., Уолтон P. Кратные связи металл-металл.-M.: Мир, 1985.- 535 с.
  4. С.П. Химия кластеров. Основы классификации и строение. М.: Наука, 1987.-263 с.
  5. Химическая энциклопедия./Редкол.: Кнунянц И. Л. (гл.ред.) и др. М.: Сов. энцикл., 1990, т.2, с. 792.
  6. CorbettJ.D. Homopolyatomic Ions of the Post-Transition Elements Synthesis, Structure and Bonding.//Progr.Inorg.Chem., 1976, v.21, No. l, pp.129−158.
  7. Gillespie R.J., Passmore J. Homopolyatomic Cations of the Elements. // Adv.Inorg.Chem.Radiochem., 1975, v.17, No. l, pp.49−87.
  8. Von Schnering H.G. Homonuclear Bonding of Main-Group Elements. // Angew. Chem.Int.Ed.Engl., 1981, v.20, No. l, pp.33−51.
  9. E.B. Кластеры висмута в низших галогенидах. Канд.дисс., М.: МГУ, 1989.
  10. Ulvenlund S. Subvalency and Cluster Formation of Post-Transition Elements. Ph.D.Thesis, Lund University, 1995.
  11. CorbettJ.D. Polyatomic Zintl Ions of the Post-Transition Elements // Chem.Rev., 1985, v.85, No.5, p.383−397.
  12. Corbett J.D. Diverse Naked Clusters of the Heavy Main-Group Elements. Electronic Regularities and Analogies. // Structure and Bonding, 1997, v.87, pp. 157−193.
  13. CorbettJ.D. Polynuclear Bismuth Ions. The Synthesis of Bi5(AlCl4)3 and Bi4(AlCl4). // Inorg.Nucl.Chem.Lett., 1967, v.3, pp. 173−176.
  14. Corbett J.D. Homopolyatomic Ions of the Heavy Post-Transition Elements. The Preparation, Properties and Bonding of Bi5(AlCl4)3 and Bi4(AlCl4). // Inorg.Chem., 1968, v.7, No.2, pp. 198−208.
  15. Burns R.C., Gillespie R.J., Luk W.C. Preparation, Spectroscopic Properties, and Structure of the Pentabismuth (3+) Cation, Bi53+.// Inorg.Chem., 1978, v. 17, No. 12, pp.3596−3604.
  16. Krebs В., Mummert M, Brendel C.J. Characterization of Bis3+ Cluster Cation: Preparation of Single Crystals, Crystal and Molecular Structure of Bi5(AlCl4)3. // J. Less-Common Met., 1986, v. 116, No. l, pp. 159−168.
  17. Krebs B., Hucke M., Brendel C.J. Structure of the Octabismuth (2+) Cluster in Crystalline Bi8(AlCl4)2.// Angew.Chem.Int.Ed.Engl., 1982, v.21, No.6, pp.445−446.
  18. Friedman R.M., Corbett J.D. Synthesis and Structural Characterization of Bismuth (l+) Nonabismuth (5+) Hexachlorohafnate (IV), Bi+Bi95+(HfCl62″)3-H Inorg.Chem., 1973, v.12, No.5, pp.1134−1139.
  19. Edwards P.A., Corbett J.D. Stable Homopolyatomic Anions. Synthesis and Crystal Structures of Salts Containing the Pentablumbide (2-) and Pentastannide (2-) Anions. // Inorg.Chem., 1977, v.16, No.4, pp.903−907.
  20. BarrJ., Gillespie R.J., Kapoor R., Pez G.P. Te4 Cation. //J.Am.Chem. Soc., 1968, v.90, No.24, pp.6855−6856.
  21. Hershaft A., Corbett J.D. Crystal Structure of Bismuth Monochloride. //J.Chem. Phys., 1962, v.36, No.2, p.551−552.
  22. Davies C.G., Gillespie R.J., ParkJ.J., Passmore J. Polyatomic Cations of Sulfur. II. The Crystal Structure of Octasulfur Bis (hexafluoroarsenate), Ss (AsF6)2.1 I Inorg.Chem., 1971, v. 10, No. l 1, pp.2781−2784.
  23. Gillespie R.J., Passmore J. Compounds S8(AsFo)2 and Si6(AsF6)2. // J.Chem.Soc.(D), 1969, No.22, p.1333−1134.
  24. Burns R.C., Gillespie R.J. Vibrational Spectra and Analyses of the S42+, Se42+, Te42+, and trans-Te2Se22+ Polyatomic Cations. // Inorg.Chem., 1982, v.21, No. l 1, pp.3877−3886.
  25. Paul R.C., Arora C.L., Virmani R.N., Malhotra K.C. Complexes of Sulfur Trioxi-de with Selenium. // Indian J.Chem., 1971, v.9, No.4, pp.368−371.
  26. McMullan R.K., Prince D.J., Corbett J.D. The Crystal Structure of Octaseleni-um (2+) Tetrachloroaluminate, Se8(AlCl4)2- // Inorg.Chem., 1971, v. 10, No.6, pp. 1749−1753.
  27. Gillespie R.J., Ummat P.K. Polyatomic Cations of Selenium. III. Compounds of the Se82+ Cation. // Can.J.Chem., 1970, v.48, No.8, pp.1230−1241.
  28. Beck J. New Forms and Functions of Tellurium: From Polycations to Metal Halide Tellurides. //Angew.Chem.Int.Ed.Engl., 1994, v.33, No.2, pp.163−172.
  29. J. (Te8)2+, ein neues Tellur-Polykation. // Angew.Chem., 1990, B.102, Nr.2, S.301−302.
  30. Kraus C.A. The Constitution of Metallic Substances.// J.Am.Chem.Soc., 1922, v.44, pp.1216−1239.
  31. Zintl E., Kaiser H. Metals and Alloys. VI. Ability of Elements to Form Negative Ions.// Z.Anorg.Allg.Chem., 1933, B.211, S. l 13−131.
  32. Kummer D., Diehl L. Preparation and Properties of a Crystalline Compound Na4Sn9 -6−8 ethylenediamine.//Angew.Chem.Int.Ed.Engl., 1970, v.9, No. l 1, p.885.
  33. LehnJ.M. Cryptates: Inclusion Complexes of Macropolycyclic Receptor Molecules. // Pure Appl.Chem., 1978, v.50, No.9−10, pp.871−892.
  34. Lipscomb W.N. Boron Hydrides, Benjamin, New York, 1963.
  35. Lipscomb W.N., in Boron Hydrides Chemistry./Ed. Muetterties E.L., Academic Press, New York, 1975, ch.2, pp.30−78.
  36. Williams R.E. Carboranes and Boranes: Polyhedra and Polyhedral Fragments. // Inorg.Chem., 1971, v. 10, No. l, pp.210−214.
  37. Williams R.E. Coordination Number Pattern Recognition Theory of Carborane Structures. // Adv.Inorg.Chem.Radiochem., 1976, v. 18, pp.67−142.
  38. Wade K. Structural Significance of the Number of Skeletal Bonding Electron-Pairs in Carboranes, the Higher Boranes, and Borane Anions, and Various Transition Metal Carbonyl Cluster Compounds. // J.Chem.Soc., (D), 1971, No.15, p.792−793.
  39. Wade K. Structural and Bonding Patterns in Cluster Chemistry. // Adv.Inorg. Chem.Radiochem., 1976, v. 18, pp. 1−66.
  40. Mingos D.M.P. General Theory for Cluster and Ring Compounds of the Main Group and Transition Elements. //Nature (London), Phys.Sci., 1972, v.236, No.68, pp.99−102.
  41. Mingos D.M.P. Polyhedral Skeletal Electron Pair Approach. // Acc.Chem.Res., 1984, v.17, No.9, pp.311−319.
  42. Rudolph R. W, Pretzer W.R. Hiickel-type Rules and the Systematization of Borane and Heteroborane Chemistry. // Inorg.Chem., 1972, v. ll, No.8, pp.1974−1978.
  43. Rudolph R. W. Boranes and Heteroboranes: a Paradigm for the Electron Requirements of Clusters? // Acc.Chem.Res., 1976, v.9, No.12, pp.446−452.
  44. Mingos D.M.P., Wales D.J. Introduction to Cluster Chemistry, Prentice-Hall Internal, 1990, 318 pp.
  45. Balaban A. T. Chemical Graphs. III. Reactions with Cyclic Six-membered Transition States. // Rev.Roum.Chim., 1967, v.12, No.7, pp.875−898.
  46. Schafer H., Janzon K.H., Weiss A. BaSi2, a Phase with Isolated Si4 Tetrahedra. // Angew.Chem.Int.Ed.Engl., 1963, v.2, p.393−394.
  47. Hewaidy I.F., Busmann E., Klemm W. Structures of the AB Compounds of the Heavy Alkali Metals with Tin and Lead.// Z.Anorg.Allg.Chem., 1964, B.328, Nr.5/6, S.283−293.
  48. Marsh R.E., Shoemaker D.P. The Crystal Structure of NaPb. // Acta Cryst., 1953, v.6, pp. 197−205.
  49. Korber N., Richter F. Cyclo-Sb55': A New, Highly Charged Zintl Anion, Stabilized as an Ion Complex in the Antimonate Li (NH3)4.3[Li2(NH3)2Sb5] -2NH3. // Angew.Chem.Int.Ed.Engl., 1997, v.36, No.13/14, pp.1512−1514.
  50. Adolphson D.G., Corbett J.D., Merryman D.J. Stable Polyatomic Anions of the Post-Transition Metals. «Zintl Ions». The Synthesis and Structure of Salt Containing the Heptaantimonide (3-) Anion. // J.Am.Chem.Soc., 1976, v.98, No.23, pp.7234−7239.
  51. Gillespie R.J., Passmore J., UmmatP.K., Vaidya O.C. Polyatomic Cations of Sulfur. I. Preparation and Properties of Si6, S82+, and S42+. // Inorg.Chem., 1971, v.10, No.7, pp.1327−1332.
  52. Burns R.C., Gillespie R.J., Sawyer J.F. Preparation and Crystal Structure of Sis>(AsF6)2 and an ESR and Absorption Spectral Study of Solutions Containing the Si92+ Cation and Related Systems. // Inorg.Chem., 1980, v.19, No.7, pp.1423−1432.
  53. Murchie M.P., Passmore J., Sutherland G. W., Kapoor R. Halogen-facilitated Preparation of S4(AsF6)2 xS02 (x
  54. Burns R.C., Chan W.-L., Gillespie R.J., Luk W.-C., Sawyer J.F., Slim D.R. Preparation and Characterization of Seio (AsFe)2, Seio (SbF6)2, and Seio (AlCl4)2 and Crystal Structure of Seio (SbF6)2. // Inorg.Chem., 1980, v.19, pp.1432−1439.
  55. Merryman D.J., Edwards P. A., Corbett J.D., McCarley R.E. Structural Diagnosis of Chloroaluminate Compounds by Chlorine-35 Nuclear Quadrupole Resonance Spectroscopy. // Inorg.Chem., 1974, v.13, No.6, pp.1471−1475.
  56. Couch T.W., LokkenD.A., CorbettJ.D. The Crystal Structures of Tetratelluri-um (2+) Tetrachloroaluminate and Heptachlorodialuminate, Te4 (AlCl4″)2 and Te42+(A12C17″)2. // Inorg.Chem., 1972, v. l 1, pp.357−362.
  57. Gillespie R.J., Barr J., Pez G.P., Ummat P. K, Vaidya O.C. Polyatomic Cations of Tellurium. I. The +1/3, +½ and +1 Oxidation States of Tellurium. // Inorg.Chem., 1971, v.10, No.2, pp.362−367.
  58. Burns R.C., Gillespie R.J. Vibrational Spectra and Analysis of Hexatellurium (4+), a Trigonal-prismatic Cluster Cation. // Spectrochim.Acta., Part A, 1983, v.39A, No.5, pp.439−447.
  59. Gillespie R.J., Morton M.J. C12F+ and Cl3+ Cations. // Inorg.Chem., 1970, v.9, No.4, pp.811−814.
  60. Edwards A.J., Jones G.R., Sills R.J.C. Dibromine Cation: Crystal Structure of Br2.+[Sb3Fi6]". // Chem.Commun., 1968, No.23, pp.1527−1528.
  61. Edwards A.J., Jones G.R. Fluoride Crystal Structures. Part XVI. Dibromine Hexa-decafluorotriantimonate (V),(Br2)+(Sb3Fi6)". //J.Chem.Soc. (A), 1971, p.2318−2320.
  62. Christe K.O., Bau R., Zhao D. X-ray Crystal Structure and Raman Spectrum of Tribromine (l+) Hexafluoroarsenate (V), Br3+AsF6″, and Raman Spectrum of Penta-bromine (l+) Hexafluoroarsenate (V), Br5+AsF6 //Z.Anorg.Allg.Chem., 1991, B.593, S.46−60.
  63. Hartl H., Nowicki J., Minkwitz R. Synthese und Kristallstruktur von Br5+MF6″ (M=As, Sb). //Angew.Chem., 1991, B.103,Nr.3, S.311−312.
  64. Passmore J., Taylor P. Preparation of Salts of Some Iodoselenium (IV) Cations. // J.Chem.Soc., Dalton Trans., 1976, No.9, pp.804−807.
  65. Passmore J., Sutherland G" White P. S. X-ray Crystal Structure of Triiodine (l+) Hexafluoroarsenate (V), I3AsF6. // Inorg.Chem., 1981, v.20, pp.2169−2171.
  66. Merryman D.J., Edwards P.A., Corbett J.D., McCarley R.E. Polyiodine Cations. Preparations and Nuclear Quadrupole Resonance Characterization of Triiodine and Pentaiodine Tetrachloroaluminates. // J.Chem.Soc., Chem.Commun., 1972, No.13, pp.779−780.
  67. Gillespie R. J., KapoorR., Faggiani R., LockC.J.L., Murchie M., Passmore J. The I42+ Cation. X-Ray Crystal Structures of (I42+)(AsF6″)2 and (I42+)(Sb3Fi4″)(SbF6″). // J.Chem.Soc., Chem.Commun., 1983, No. l, pp.8−9.
  68. Apblett A., Grein F., Johnson J.P., Passmore J., White P. S. Preparation and X-ray Crystal Structure of (I5+)(AsF6~) and Electronic Structure of the I5+ Cation. // Inorg.Chem., 1986, v.25, pp.422−426.
  69. Passmore J., Taylor P., Whidden T., White P. S. The Preparation and Crystal Structure of Pentaiodinium Hexafluoroantimonate (V) Containing (Iis)3+. // Can.J.Chem., 1979, v.57, pp.968−973.
  70. Gillespie R.J. Nyholm Memorial Lecture. Ring, Cage, and Cluster Compounds of the Main Group Elements. // Chem.Soc.Rev., 1979, v.8, No.3, pp.315−352.
  71. BurfordN., Passmore J., Sanders J. C.P. The Preparation, Structure, and Energetics of the Homopolyatomic Cations of Groups 16 (the chalcogens) and 17 (the halogens). //Mol.Struct.Energ., 1989, v. ll, pp.53−108.
  72. Lyne P.D., Mingos DM.P., in An Econium to Linus Pauling-Molecules in Natural Science and Medicine./Eds. Maksic Z.B., Eckert-Maksic M., Ellis Horwood, Chichester, 1992.
  73. Campbell J., Schrobilgen G.J. The cIoso-Gq2' Anion: Synthesis, Crystal Structure, and Raman Spectrum of (2,2,2-crypt-K+)2Ge52″ THF. // Inorg. Chem., 1997, v.36, No.18, pp.4078−4081.
  74. Belin C.H., Corbett J.D., Cisar A. Homopolyatomic Anions and Configurational Questions. Synthesis and Structure of the Nonagermanide (2-) and Nonagermani-de (4-) Ions, Ge92″ and Ge94″. // J.Am.Chem.Soc., 1977, No.22, v.99, pp.7163−7169.-J
  75. Fassler T.F., Hunziker M. Ge9″ and Pb9″: Two Novel, Naked, Homopolyatomic Zintl Ions with Paramagnetic Properties. // Inorg.Chem., 1994, v.33, No.24, pp.5380−5381.
  76. Critchlow S.C., Corbett J.D. Homopolyatomic Anions. The Synthesis and Characterization of the Novel Paramagnetic Nonastannide (3-) anion Sn9″, a D3h cluster with 21 skeletal electrons. // J.Am.Chem.Soc., 1983, v.105, No.17, pp.5715−5716.
  77. Corbett J.D., Edwards P.A. The Nonastannide (4-) Anion Sn94″: A Novel Capped Antiprismatic Configuration (Gw). // J.Am.Chem.Soc., 1977, v.99, No. 10, pp.3313−3317.
  78. Fassler T.F., Hunziker M. Homo-atomic Nine-vertex Polyhedra of Group XIV Elements. Crystal Structure and Paramagnetic Properties of K-(2,2,2-crypt).eE9E9
  79. Ethylenediamine -0.5 Toluene, E=Sn and Pb). // Z.Anorg. Allg.Chem., 1996, B.622, S.837−844.
  80. Ulvenlund S., Bengtsson-Kloo L. Formation of Subvalent Bismuth Cations in Molten Gallium Trichloride and Benzene Solutions. // J.Chem.Soc., Faraday Trans., 1995, v.91, No.23, pp.4223−4234.
  81. Hershaft A., Corbett J.D. The Crystal Structure of Bismuth Subchloride. Identification of the Ion Bi95+. // Inorg.Chem., 1963, v.2, No.5, pp.979−985.
  82. Friedman R.M., Corbett J.D. Synthesis and Crystal Structure of Dodecabismuth Tetradecachloride. // Inorg.Chim.Acta, 1973, v.7, No.4, pp.525−527.
  83. King R.B. Chemical Applications of Topology and Group Theory. 12. Post-Transition Element Clusters with Particular Emphasis on Nine Vertex Systems. // Inorg. Chim. Acta, 1982, v.57, No. l, pp.79−86.
  84. Aihara J. Three-Dimensional Aromaticity of Polyhedral Boranes. // J.Am.Chem. Soc., 1978, v. 100, No. 11, pp.3339−3342.
  85. King R.B., Rouvray D.H. Chemical Applications of Group Theory and Topology. 7. A Graph-Theoretical Interpretation of the Bonding Topology in Polyhedral Boranes, Carboranes, and Metal Clusters. // J.Am.Chem.Soc., 1977, v.99, No.24,pp.7834−7840.
  86. Corbett J.D., McMullan R.K. The Preparation of Acid-Stabilized Subhalides from Molten Metal-Metal Halide Solutions. // J.Am.Chem.Soc., 1956, v.78, pp.29 062 907.
  87. Von Benda H., Simon A., Bauhofer W. Zur Kenntnis von BiBr und BiBru67. // Z.Anorg.Allg.Chem., 1978, B.438, S.53−67.
  88. Corbett J.D., Prince D.J., Garbisch B. Polyatomic Cations of Tellurium and Selenium in Chloroaluminate Salts. Systems M-(MC14+4A1C13). // Inorg.Chem., 1970, v.9, No. 12, pp.2731−2735.
  89. Corbett J. D. Cadmium (I) Ion Cd2++. Raman Spectrum and Relation to Hg2++. // Inorg.Chem., 1962, v. l, pp.700−704.
  90. Potts R.A., Barnes R.D., Corbett J.D. Electronic Spectrum of the Cadmium (I) Ion, Cd22+, in Cadmium (II) and Sodium Tetrachloroaluminates. // Inorg.Chem., 1968, v.7, No.12, pp.2558−2565.
  91. Corbett J.D., Burkhard W.J., Druding L.F. Stabilization of the Cadmium (I) Oxidation State. The System Cd-Cd2(AlCl4)2-Cd (AlCl4)2. // J.Am.Chem.Soc., 1961, v.83, No. l, pp.76−80.
  92. Staffel T., Meyer G. Synthesis and Crystal Structures of Cadmium Aluminum Chlorides (CdAlCl4.2 and Cd2[AlCl4]2). // Z.Anorg.Allg. Chem., 1987, B.548, S.45−54.
  93. Ellison R.D., Levy H.A., Fung K. W. Crystal and Molecular Structure of Trimer-cury Chloroaluminate, Hg3(AlCl4)2. // Inorg.Chem., 1972, v. ll, No.4, pp.833−836.
  94. Torsi G., Fung K.W., Begun G.M., Mamantov G. Mercury Species in Chloroaluminate Melts. Characterization of the New Ion Hg32+. // Inorg.Chem., 1971, v. 10, No. 10, pp.2285−2290.
  95. Gillespie R.J., Passmore J. Polycations of Group VI. // Accounts Chem.Res., 1971, v.4, No.12, pp.413−419.
  96. Gillespie R.J., Passmore J. Polyatomic Cations. // Chem.Brit., 1972, v.8, No. ll, pp.475−479.
  97. Gillespie R.J., Peel T.E. Superacid Systems. //Advan.Phys.Org.Chem., 1972, v.9, pp. 1−24.
  98. Barr J., Gillespie R.J., Kapoor R., Malhotra K.C. New Polyatomic Cations of the Group VIB Elements. I. Solutions of Selenium in Highly Acidic Solvents. // Can. J. Chem., 1968, v.46, No.2, pp.149−159.
  99. Ulvenlund S., Bengtsson-Kloo L. Di- and Tri-Mercury Cations in Benzene Solution. In: Appendix VIII, Ph.D.Thesis, Lund University, 1995.
  100. Warren C.J., Dhingra S.S., Ho D.M., Haushalter R.C., Bocarsly A.B. Electrochemical Synthesis of New Sb-Te Zintl Anions by Cathodic Dissolution of Sb2Te3 Electrodes: Structures of Sb2Te54″ and Sb6Te94″. // Inorg.Chem., 1994, v.33, No.13, pp.2709−2710.
  101. RuckM. BiyRhBrg: ein Subbromid mit molekularen [RhBi7. Br8]-Clustern. // Angew.Chem., 1997, B.109,Nr.l8, S.2059−2062.
  102. RuckM. Bi4RuBr2 und Bi4Rul2: Zwei Varianten einer Kolumnarstruktur mit flachenverknopften quadratischen RuBig^j-Antiprismen. // Z.Anorg. Allg.Chem., 1997, B.623, S.1583−1590.
  103. RuckM. Bi24Ru3Br2o: Ein pseudo-tetragonales Subbromid mit RuBi6Bri2. -Clustern und [Ru2Bi17Br4]-Gruppen. //Z.Anorg.Allg.Chem., 1997, B.623, S.1591−1598.
  104. Von Schnering H.G., von Benda H., Kalveram C. Wismutmonojodid Bil, eine Verbindung mit Bi (0) und Bi (II). II Z.Anorg.Allg.Chem., 1978, B.438, S.37−52.
  105. E.B., Поповкин Б. А. О полиморфизме моноиодида висмута. // Вестн. МГУ, Химия, 1990, т.31, № 5, с.496−499.
  106. Е.В., Шевельков A.B., Поповкин Б. А. Возможности конструирования структур, содержащих конденсированные и островные кластеры непереходных металлов. Низшие галогениды висмута. // Ж.Всес.хим о-ва им. Д. И. Менделеева, 1991, т.36, № 3, с.276−287.
  107. Dikarev Е. V, Popovkin В.A., Shevelkov А. V. The Crystal Structure of Bii4I4 Condensed Bismuth Clusters. // Z.Anorg.Allg.Chem., 1992, B.612, pp.118−122.
  108. E.B., Поповкин Б. А. Кристаллическая структура Bi9I2. II Докл. АН СССР, Физич. химия, 1990, т. ЗЮ, № 1, с. 117−120.
  109. S. С., Ozin G.A., Szymanski J. Т. The Crystal and Molecular Structure of Bismuth Trichloride. // Acta Cryst., 1971, v. B27, No.12, p.2298−2304.
  110. УэллсА. Структурная неорганическая химия, в 3-х тт.- М.: Мир, 1987.
  111. Cleary G., Cubicciotti D. The Solubility of Bismuth in Mixtures of Bismuth Chloride with Other Chlorides. // J.Am.Chem.Soc., 1952, v.74, No.2, p.557.
  112. M.А., УразовГ.Г. Исследование системы Bi-BiCl3. // Изв. СФХА АН СССР, 1953, т.21, с. 159.
  113. YosimS.J., Darnell A.J., Gehman W.G., Mayer S.W. The Bismuth-Bismuth Trichloride System. // J.Phys.Chem., 1959, v.63, pp.230−232.
  114. CorbettJ.D. Bismuth (I) Chloride. // J.Am.Chem.Soc., 1958, v.80, No.18, pp.4757−4760.
  115. Bredig M.A. Dimeric Bismuth (I) Ion, (Bi2)2+ in Molten Bismuth Trihalide -Bismuth Systems. // J.Phys.Chem., 1959, v.63, pp.978−979.
  116. Levy H.A., Bredig M.A., DanfordM.D., Agron P.A. Trimeric Bismuth (I): An X-Ray Diffraction Study of Solid and Molten Bismuth (I) Chloroaluminate. // J.Phys.Chem., 1960, v.64, p.1959.
  117. Mayer S. W., Yosim S.J., Topol L.E. Cryoscopic Studies in the Molten Bismuth -Bismuth Chloride System. // J.Phys.Chem., 1960, v.64, pp.238−240.
  118. Boston C.R., Smith G.P. Spectra of Dilute Solutions of Bismuth Metal in Molten Bismuth Trihalides. I. Evidence For Two Solute Species in the System Bismuth -Bismuth Trichloride. // J.Phys.Chem., 1962, v.66, pp.1178−1181.
  119. Boston C.R., Smith G.P., HowickL.C. Spectra of Dilute Solutions of Bismuth Metal in Molten Bismuth Trihalides. II. Formulation of Solute Equilibrium in Bismuth Trichloride. // J.Phys.Chem., 1963, v.67, pp.1849−1852.
  120. Topol L.E., YosimS.J., Osteryoung R.A. E.M.F. Measurements in Molten Bismuth Bismuth Trichloride Solutions. // J.Phys.Chem., 1961, v.65, pp.1511 -1516.
  121. Topol L.E., Osteryoung R.A. Electromotive Force, Polarographic, and Chronopo-tentiometric Studies in Molten Bismuth-Bismuth Tribromide Solutions. // J.Phys. Chem., 1962, v.66, pp.1587−1591.
  122. Yosim S.J., Ransom L.D., Sallach R.A., Topol L.E. The Bismuth Bismuth Tribromide and Bismuth — Bismuth Triiodide Systems. // J.Phys. Chem., 1962, v.66, pp.28−31.
  123. R., Gardner J.A. 209Bi NMR in Molten Bi-BiBr3 Mixtures. // J. Physique, 1980, tome 41, Colloque C8, pp.20−23.
  124. Ichikawa K. On the Nature of Bi in Molten Bi-Bil3 Mixtures and In in Molten In-Inl3 Mixtures. // Suppl.Progr.Theor.Phys., 1982, No.72, pp.156−168.
  125. Bjerrum N.J., Boston C.R., Smith G.P., Davis H.L. Unusual Oxidation States of Bismuth Produced by the Reaction Between Bismuth Metal and Bi (III) in Acid Chloride Media. // Inorg.Nucl.Chem.Lett., 1965, v. l, pp.141−143.
  126. Bjerrum N.J., Boston R.C., Smith G.P. Lower Oxidation States of Bismuth. Bi+ and Bi5.3+ in Molten Salt Solutions. // Inorg.Chem., 1967, v.6, No.6, pp.11 621 172.
  127. Bjerrum N.J., Smith G.P. Lower Oxidation States of Bismuth. Bi82+ Formed in AlCl3-NaCl Melts. // Inorg.Chem., 1967, v.6, No. l 1, pp.1968−1972.
  128. Heerman L" D’Olieslager W. Electrochemistry and Spectroscopy of Bismuth Clusters in Acidic Room-Temperature Chloroaluminates. // Proc. Int.Symp.Molten Salts., 7th, 1990, 90−17, pp.356−366.
  129. Bjerrum N.J., Davis H.L. The Optical Spectrum of Bismuth (I) in the Molten Aluminum Bromide-Sodium Bromide Eutectic. // Inorg.Chem., 1967, v.6, No.8, pp.1603−1604.
  130. Ulvenlund S., Wheatley A., Bengtsson L.A. The Structure of Solutions of Gallium® Chloride in Benzene. // J.Chem.Soc., Dalton Trans., 1995, pp.245−254.
  131. Ulvenlund S., Wheatley A., Bengtsson L.A. Spectroscopic Investigation of Concentrated Solutions of Gallium (III) Chloride in Mesitylene and Benzene. // J.Chem. Soc., Dalton Trans., 1995, pp.255−263.
  132. Ulvenlund S" Wheatley A., Bengtsson L.A. Synthesis of Main-Group Metal Clusters in Organic Solvents. // J.Chem.Soc., Chem.Commun., 1995, pp.59−60.
  133. Corbett J.D., Rundle R.E. A Molecular Orbital Study of the Bonding in Bi95+. // Inorg.Chem., 1964, v.3, No.10, pp.1408−1412.
  134. Lohr L.L. Relativistically Parameterized Extended Huckel Calculations. 5. Charged Polyhedral Clusters of Germanium, Tin, Led, and Bismuth Atoms. // Inorg.Chem., 1981, v.20, No.12, pp.4229−4235.
  135. Wadt W.R., Hay P.J. Ab Initio Effective Core Potentials for Molecular Calculations. Potentials for Main Group Elements Sodium to Bismuth. // J.Chem.Phys., 1985, v.82, No. l, pp.284−298.
  136. Stevens W.J., Krauss M., Basch H, Jasien P.G. Relativistic Compact Effective Potentials and Efficient, Shared-exponent Basis Sets for the Third-, Fourth-, and Fifth-row Atoms. // Can.J.Chem., 1992, v.70, pp.612−630.
  137. H. Ф., Пупышев В. И. Квантовая механика молекул и квантовая химия. М.: Изд-во МГУ, 1991. — 384 с.
  138. Krebs В. Kristallstruktur von Zirkonium (IV)-chlorid: Ein neuer AB^Strukturtyp. //Angew.Chem., 1969, B.81,Nr.3, S.120−122.
  139. С.С., Бердоносова Д. Г., Лапицкий A.B., Власов Л. Г. Рентгенографическое изучение тетрабромида гафния. // Ж.неорг.хим., 1963, т.8, с.531−532.
  140. Sheldrick G.M., SHELXS-86, Program for Crystal Structure Solution, University of Gottingen, Germany, 1986.
  141. Sheldrick G.M., SHELXL-93, Program for Crystal Structure Refinement, University of Gottingen, Germany, 1993.
  142. Beck J., Bock G. The Te42+ Polycation in the Structures of Те4(1ЧЬС1б)2, Те4(ТаС1б)г, Те4(ТаВгб)2, and Те4(Та20Ьгю). II Z.Naturforsch., В: Anorg.Chem., Org.Chem., 1996, B.51,Nr.l, S. l 19−126.
  143. BeckJ., Fischer A. SenfNbClob und Sei7TaBr6.2 zwei neue Vertreter des Strukturtyps Sei7[MX6]2. II Z.Anorg.Allg.Chem., 1997, B.623, S.780−784.
  144. Галогениды молибдена./П.ред.Опаловского A.A. и др.-Новосибирск, Наука, 1972.
  145. McCarley R.E., Brown Т.М.The Preparation and Reactions of Some Tungsten (II) and Tungsten (IV) Halides. // Inorg.Chem., 1964, v.3, No.9, pp. 1232−1236.
  146. Brown T.M., McCann E.L. An Improved Method for the Preparation of Tungsten Pentachloride and Molybdenum Tetrachloride. // Inorg.Chem., 1968, v.7, No.6, pp. 1227−1229.
  147. Leffler A.J., Penque R. Anhydrous Metal Halides, Niobium Pentabromide, Tantalum Pentabromide, Tungsten Hexachloride, Molybdenum Pentachloride. // Inorg. Synth., 1970, v. 12, pp.187−190.
  148. Siepmann R., von Schnering H.G., Schafer H. Das Wolframtrichlorid W6Cli2. Cl6. // Angew.Chem., 1967, B.79, Nr. 14, S.650.
  149. Д.В. Системы металл-кислород(сера)-галоген в процессах галоге-нирования комплексного редкоэлементного сырья./ Докт.дисс., М., МИТХТ, 1983.
  150. Takashi Т., Syorchiro К. Thermochemical Properties of Tungsten Tetrachloride and Lower Tungsten Chlorides. //J.Chem.Soc.Jap., Chem. and Ind.Chem., 1973, v.76, No.4, pp.700−706.
  151. BeckJ., Muller-Buschbaum К. Synthesis and Crystal Structure of TegfReClo., Containing the Heavy Homologue Teg2+ of the Chalcogen Poly cations Sg2+ and Seg2+. II Z.Anorg.Allg.Chem., 1997, B.623, S.409−413.
  152. Sheldrick G.M., SHELXS-97, Program for Crystal Structure Solution, University of Gottingen, Germany, 1997.
  153. Sheldrick G.M., SHELXL-97−2, Program for Crystal Structure Refinement, University of Gottingen, Germany, 1997.
  154. Howard C.J., Hill R.J. A computer program for Rietveld analysis of fixed wavelength X-ray and neutron powder diffraction patterns.// Australian Atomic Energy Commission Report Ml 12, Lucas Heigths Research Laboratory, New South Wales, Australia, 1986.
  155. Engel G. Die Kristallstrukturen einiger Hexachlorokomplexsalze. II Z.Kristallogr., 1935, B.90, S.341−373.
  156. Abriel W., White M.A. The Phase Transitions of Ferroelastic K2SeBr6: a Calori-metric and X-ray Diffraction Study. // J.Phys.Chem., 1990, v.93, pp.8321−8327.
  157. Webster M., Collins P.H. Structural and Thermochemical Studies on Rb2TeCl6 and Comparison with Rb2SnCl6.1 I J.Chem.Soc., Dalton Trans., 1973, pp.588−594.
  158. Brown D. The Crystal Structure of K2TeBr6. // Can.J.Chem., 1964, v.42, pp.2758−2767.
  159. M.J.Taylor, P.J.Brothers, in Chemistry of Aluminium, Gallium, Indium and Thallium, ed. A.J.Downs, Chapman & Hall, 1993.
  160. Comprehensive Inorganic Chemistry. / Ed. Bailar J.C., Emeleus H.J., Nyholm R., Trotman-Dickenson A.F., Pergamon, Oxford, 1973.
  161. Bengtsson-Kloo L., Ulvenlund S. Arene Solutions of Gallium Chloride. Part 3: A Quantum Chemical Evaluation of Structural Models Derived from X-Ray Scattering and Vibrational Spectroscopy. // Spectrochim. Acta, Ser. A, 1997, v.53, pp.2129−2138.
  162. Schmidbaur H. Arene Complexes of Monovalent Gallium, Indium, and Thallium. // Angew. Chem. Int. Ed. Engl., 1985, v.24, No. l 1, pp.893−904.
  163. Balls A., Downs A. J., Greenwood N.N., Straughan B.P. Infra-red and Raman Spectra of Dimeric Gallium Trihalides. // Trans. Faraday Soc., 1966, v.62, pp.521 529.
  164. Chemouni E. Etude par spectroscopic de vibration des interactions des halogenu-res d’antimoine et des halogenures de gallium-III: Spectroscopie de vibration des trihalogenures de gallium cristallises. // J.Inorg.Nucl. Chem., 1971, v.33, pp.23 332 342.
  165. Kinsella E., Chadwick J., Coward J. An Infrared Study of Gallium Chlorides and Bromides in Benzene and n-Heptane. // J.Chem.Soc. (A), 1968, pp.969−972.
  166. RuckM. В1341Г3ВГ37: Ein pseudosymmetrisches Subbromid aus Bi3± und Bio2±Polykationen sowie IrBi6Br.2]~und [IrBi6Br 13]2~Clusteranionen. // Z.Anorg.Allg. Chem., 1998, B624, S.521−528.
  167. Von Benda H. Zur Polymorphie des Wismuttribromids. II Z.Kristallogr., 1980, В. 151, Nr.2, S.271−285.
  168. RuckM. Darstellung und Kristallstruktur von fehlordnungsfreiem Bismuttriiodid. //Z.Kristallogr., 1995, B.210, S.650−655.
  169. Ю.В. Сравнительный анализ систем ван-дер-ваальсовых радиусов. // Кристаллография, 1997, т.42, № 1, сс.122−128.
  170. Iglesias J.E., Nowacki W. Refinement of the Crystal Structure of Alpha Domey-kite, a Structure Related to the A15 Type. // Z.Kristallogr., 1977, B.145, S.334−345.
  171. БокийГ.Б. Введение в кристаллохимию. M: Изд-во Московского ун-та, 1954, — 491 с.
  172. Babel D., TressaudA. Crystal Chemistry of Fluorides. In: Inorganic Solid Fluorides, 1985, Academic Press, pp.77−203.
Заполнить форму текущей работой

Заказал и сдал!