Фосфористый водород. 
Химия

С водородом фосфор не образует устойчивых соединений. Фосфин РН₃ термодинамически неустойчив и существует только из-за кинетической заторможенности процесса диссоциации. Причина становится понятной, если сравнить некоторые характеристики гидридов уже рассмотренных элементов — хлора и серы и гидридов фосфора и кремния:

Хорошо видно, что по мере увеличения орбитальных радиусов, г. е. размеров АО, и сближения ЭО увеличивается длина связи Э—II и уменьшается ее средняя энергия. В результате устойчивость гидридов по отношению к распаду на простые вещества резко понижается.

Фосфин при обычных условиях — газ с чрезвычайно неприятным запахом. Он плохо растворим в воде, и в отличие от НС1 и H₂S, практически не обладает кислотными свойствами, хотя фосфиды можно рассматривать как «соли» фосфористого водорода, поскольку он выделяется при действии на фосфиды кислот:

Фосфин — гораздо более сильный восстановитель, чем H₉S, и тем более, чем НС1. При нагревании в вакууме он разлагается на фосфор и водород, а на воздухе сгорает с большим выделением теплоты, образуя, в зависимости от условий, либо оксид фосфора, либо кислоту:

или

Оксиды фосфора

С кислородом фосфор образует два наиболее характерных оксида Р₄О_е и Р₄О₁₀. В основе их структуры лежит тетраэдр Р₄.

Рис. 22.2. Структура молекулы Р₄0_6.

В молекуле Р₄0₆ (рис. 22.2) между парами атомов фосфора находятся атомы кислорода, которые значительно отстоят от прямых, соединяющих атомы фосфора (угол Р—О—Р заметно меньше 180°), так что форма молекулы приближается к шару.

Для получения Р₄0₆ окисление белого фосфора ведут при низких температурах и недостатке воздуха. Оксид фосфора (Ш) — белый, рыхлый порошок, который легко реагирует с кислородом дальше. При температурах 20—50°С окисление Р₄О_б сопровождается интенсивной хемилюминесценцией, что фактически и является причиной свечения белого фосфора. При 70 °C Р₄О_б на воздухе воспламеняется и горит с образованием Р₄О₁₀:

aside class="viderzhka__img" itemscope itemtype="http://schema.org/ImageObject">

Рис. 223. Структура молекулы Р₄О_10.

Строение молекулы Р₄О₁₀ подобно строению Р₄0₆ с той разницей, что к каждому атому фосфора присоединяется еще по одному атому кислорода (рис. 22.3). В молекуле Р₄О₁₀ фосфор образует пять ковалентных связей, используя все пять электронов валентной оболочки. Оксид фосфора (У) — ангидрид фосфорной кислоты — получают в больших количествах, сжигая красный фосфор при интенсивном притоке воздуха:

Обычно его называют пентаоксидом фосфора и тогда записывают формулу как Р₂0₅. Это белая снегоподобная масса, чрезвычайно жадно присоединяющая воду: при реакции 1 моль Р₄О₁₀ с избытком воды выделяется 292 кДж, и пентаоксид используется как эффективный осушитель газов.

Основная масса получаемого Р₂0₅ переводится в фосфорную кислоту и используется при производстве фосфорных удобрений.